精品解析：四川省广元天立学校2024-2025学年高三上学期开学考试化学试卷

广元天立学校2024-2025学年高三上学期入学考试 化学试题 注意事项：本试卷共5页，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 一、选择题(本大题共24小题，每小题3分，共72分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列物质中含有共价键的盐是 A. CH3CONH2 B. NH4NO3 C. MgCl2 D. NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．H3CONH2只含有共价键，但不属于盐，A错误； B．NH4NO3由铵根和硝酸根离子构成，属于盐，含有离子键、共价键，B正确； C．MgCl2由Mg2+、Cl-构成，只含离子键，C错误； D．NaOH由Na+、OH-构成，含有离子键、共价键，但属于碱，D错误； 答案选B。 2. 下列表达方式正确的是 A. 33As的电子排布式： [Ar]4s24p3 B. N的价电子轨道排布图： C. Cr原子结构示意图 D. Fe2+的价电子排布式为： [Ar]3d54s1 【答案】C 【解析】 【详解】A．As的原子序数为33，属于主族元素，由构造原理可知电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p3，所以As原子的简化电子排布式为：[Ar]3d104s24p3，故A错误； B．N原子价电子为2S、2P电子，所以原子的价电子电子排布图为，故B错误； C、Cr为24号元素，原子核中有24个质子，分别位于4个电子层上，价电子有6个电子，故Cr的原子结构示意图为，故C正确； D．Fe2+核外有24个电子，电子排布式为[Ar]3d6，所以Fe2+的价电子排布式为：3d6，故D错误； 故选：C。 3. 下列变化中，主要破坏的微粒间作用力为范德华力的是 A. 钠熔化成闪亮的小球 B. 干冰升华 C. 苯酚晶体久置后变为粉红色 D. 工业合成氨，利用氨易液化的特点，从混合气体中分离出来 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠熔化成闪亮的小球主要破坏的是金属键，A不符合题意； B．干冰升华主要破坏的微粒间作用力为范德华力，B符合题意； C．苯酚晶体久置后变为粉红色，破坏了共价键，C不符合题意； D．氨易液化是NH3分子间含有氢键，使得分子间作用力增大，导致氨易液化，D不符合题意； 故选B。 4. 下列各项叙述中正确的是 (　　) A. 电子层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大 B. 在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 C. 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，释放能量，由基态转化成激发态 D. 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 【答案】A 【解析】 【详解】A．s能级原子轨道都是球形的，且能层序数越大，半径也越大，故A正确； B．在一个轨道中电子的自旋方向肯定不同，但在同一能层中电子的自旋方向是可以相同，如N原子的2p轨道中的3个电子的自旋方向相同，故B错误； C．Mg原子3s2能级上的2个电子吸收能量跃迁为3p2能级上，由基态转化成激发态，故C错误； D．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子，没有杂化的p轨道形成π键，故D错误； 答案选A。 【点睛】本题的易错点为B，要注意在一个轨道中电子的自旋方向肯定不同，但在同一能级不同轨道中电子的自旋方向是可以相同。 5. 用短线“—”表示共用电子对，用“··”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分子的路易斯结构式可以表示为则以下叙述错误的是 A. R为三角锥形 B. R可以是BF3 C. R是极性分子 D. 键角小于109°28′ 【答案】B 【解析】 【详解】A．在中含有3个单键和1对孤电子对，价层电子对数为4，空间上为三角锥形，故A正确； B．B原子最外层含有3个电子，BF3中B原子形成3个共价键，B原子没有孤电子对，所以R不是BF3，故B错误； C．由极性键构成的分子，若结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，R分子的结构不对称，R是极性分子，故C正确； D．三角锥形分子的键角为107°，键角小于109°28′，故D正确； 答案选B。 6. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是 A. Ts是第七周期第ⅦA族元素 B. Ts的同位素原子具有相同的电子数 C. Ts在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176的Ts核素符号是 【答案】D 【解析】 【详解】A．最外层电子数为7，87-118号是第七周期，Ts为117号元素，Ts是第七周期第ⅦA族元素，故A正确； B．同位素具有相同质子数、不同中子数，而原子的质子数=核外电子总数，则TS的同位素原子具有相同的电子数，故B正确； C．Ts的原子核外最外层电子数是7，位于第ⅦA族，同主族由上往下非金属性逐渐减弱，Ts在同族元素中非金属性最弱，故C正确； D．中子数为176的Ts核素符号Ts,一种元素可能有多种核素，核素的表示应在元素符号的左上角标上质量数293，左下角标上质子数117，核素符号是，故D错误； 故选：D。 7. 下列有关叙述正确的是 A. 和是同一种核素 B. 和互为同位素 C. 石墨烯和碳纳米管互为同素异形体 D. 丙酸和乙酸乙酯互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．和的质子数均为92、但中子数不等，是U元素的不同核素，故A错误； B．同位素指质子数相同、中子数不同的原子，14C和14N的质子数分别为6、7，中子数分别为8、7，二者不互为同位素，故B错误； C．同素异形体指同种元素形成的不同单质，石墨烯和碳纳米管均为碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，故C正确； D．丙酸即CH3CH2COOH和乙酸乙酯即CH3COOCH2CH3，二者分子式不同，故不互为同分异构体，故D错误； 答案为：C。 8. 新疆克孜尔石窟壁画上使用的矿物颜料群青，主要由Na、Al、Si、S、O组成。下列说法正确的是 A. 5种元素都属于p区元素 B. 5种元素中，电负性最大的是S C. 基态氧原子核外电子的空间运动状态数为5 D. 基态钠离子最高能级的轨道形状为球形 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na原子价电子排布式为3s1，是s区元素，故A错误； B．非金属性越强电负性越大，5种元素中，非金属性最强的是O，则电负性最大的是O，故B错误； C．基态氧原子核外电子排布式为1s22s22p4，电子占据轨道数为5，则电子的空间运动状态数为5，故C正确； D．基态钠离子电子排布式为1s22s22p6，最高能级2p的轨道形状为哑铃形，故D错误； 故选C。 9. 短周期主族元素a、b、c、d在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为19.已知四种元素中只有b为金属元素，则下列有关说法中正确的是 a b c d A. 简单离子半径：b＞a B. 简单氢化物的沸点：a＜c C. c的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D. d在自然界中的存在形态既有游离态，也有化合态 【答案】D 【解析】 【分析】有a、b、c、d四种短周期主族元素，由它们在周期表中的位置可知，a位于第二周期，a、c位于同主族，b、c、d位于第三周期，设a的最外层电子数为x，则x+x+x+1+x-2=19，解得x=5，四种元素中只有b为金属元素，则b为Al元素、a为N元素、c为P元素、d为S元素，以此来解答。 【详解】由上述分析可知，b为Al元素、a为N元素、c为P元素、d为S元素， A．一般电子层越多、离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径：N3-＞Al3+，故A错误； B．a为N元素、c为P元素，简单氢化物分别为NH3、PH3，由于氨气分子间形成氢键导致沸点较高，则沸点：NH3>PH3，故B错误； C．c的最高价氧化物的水化物为磷酸，属于中强酸，故C错误； D．d为S元素，火山口附近有游离态的硫单质，在自然界中有H2S、Na2S等化合物，故D正确； 故选：D。 10. 含氮化合物应用广泛，下列说法正确的是 A. 的价层电子对互斥模型为三角锥形 B. 的空间构型为平面三角形 C. 每个中有6个键 D. 中的杂化方式不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．中心原子价层电子对数为，其价层电子对互斥模型为四面体形，故A错误； B．中心原子价层电子对数为，其空间构型为平面三角形，故B正确； C．配位键为键，因此每个中有8个键，故C错误； D．中C有四个价键，没有孤对电子，其杂化方式为sp3，N有三个价键，还有1对孤对电子，其杂化方式为sp3，故D错误。 综上所述，答案为B。 11. 三氯化六氨合钴(III){[Co(NH3)6]Cl3}是重要的化工原料，工业上可以活性炭为催化剂，通过H2O2氧化有氨和NH4Cl存在的CoCl2溶液来制备。其反应的化学方程式为2CoCl2·6H2O+10NH3+2NH4Cl+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+14H2O。下列说法错误的是 A. 配离子[Co(NH3)6]3+中的Co位于由N原子组成的正八面体中心 B. 配合物{[Co(NH3)6]Cl3]}中含有离子键、极性键和配位键 C. [Co(NH3)6]Cl3中的配体为NH3，中心离子的配位数为6 D. 取钴(III)的另一种配合物一[Co(NH3)5Cl]Cl2与足量AgNO3溶液反应，得到沉淀的物质的量为3mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．[Co(NH3)6]3+的几何构型为正八面体形，Co在中心，位于由N原子组成的正八面体中心，故A正确； B．{[Co(NH3)6]Cl3]}中Co3+与NH3之间的化学键为配位键，N-H为极性共价键，配离子与氯离子形成离子键，故B正确； C．[Co(NH3)6]Cl3的中心离子为Co3+，配体为NH3，配位数为6，故C正确； D．配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中配位离子Cl-不与Ag+反应，1mol该配合物中含2mol外界离子Cl-，即配离子中含有2个Cl-，1mol该配合物生成2mol AgCl沉淀，故D错误； 故选：D。 12. 下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是 ①BF3②NH3③H2O ④⑤BeCl2 A. ⑤④①②③ B. ⑤①④②③ C. ④①②⑤③ D. ③②④①⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①BF3为平面三角形，键角是120°，②NH3是三角锥形，键角是107°，③H2O是V型，键角是105°④是正四面体形，键角是109°28′，⑤BeCl2是直线型，键角是180°， 所以答案选B。 13. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：乙醇高于乙醛 分子间氢键 B 熔点：：H2O大于HF 分子间形成的氢键强度 C 键角：小于 电负性差异 D 分解温度：高于 键能大小 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于乙醇中存在和氧原子相连的氢原子，存在分子间氢键，而乙醛中不存在，导致乙醇(78.3℃)的沸点高于乙醛(20.8℃)，即与氢键作用有关，A不符合题意； B．水的熔点比氟化氢高，是因为水分子间形成的氢键个数较多，B符合题意； C．电负性：F>Cl，故PF3中共用电子对离P更远，排斥力更小，键角更小，即键角与F、Cl的电负性差异有关，C不符合题意； D．由于半径I>Br，导致H-Br的键能比H-I的键能大，所以热分解温度：HBr大于HI，即稳定性HBr>HI，故HBr和HI的热稳定性和键能有关，D不符合题意； 答案为：B。 14. 下列羧酸的酸性比较错误的是 A. 甲酸>乙酸>丙酸 B. 氟乙酸>氯乙酸>溴乙酸 C. 氯乙酸>二氯乙酸>三氯乙酸 D. 二氟乙酸>二氯乙酸>二溴乙酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸中存在甲基，甲基使得羧基中羟基的极性减弱，不容易电离出氢离子，同理碳原子数越多，极性越弱，酸性越弱，故甲酸＞乙酸>丙酸，A正确； B．电负性F>Cl>Br，电负性越强，使得羧基中羟基的极性增强，容易电离出氢离子，酸性增强，故氟乙酸>氯乙酸>溴乙酸，B正确； C．随氯原子增加，吸引力增强，导致羧基中羟基的极性增大，酸性越来越强，故氯乙酸<二氯乙酸<三氯乙酸，C错误； D．同B分析，卤原子使得羧基中羟基的极性增强，容易电离出氢离子，酸性增强，故二氟乙酸>二氯乙酸>二溴乙酸，D正确； 答案选C。 15. 分析微粒结构，下列说法正确的是 A. CH4和P4的空间构型都是正四面体形，键角也相同 B. OF2与H2O的价层电子对情况和空间构型相同，但OF2的极性较小 C. Al2Cl6()中Al为sp3杂化，与AlCl3中Al的杂化方式相同 D. PCl3和BCl3中心原子的杂化方式不同，但所有原子都满足8电子结构 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH4和P4的空间构型都是正四面体形，但甲烷分子键角为，白磷分子键角为60º，故A错误； B．OF2与H2O的价层电子对数都是4，,空间构型都是Ⅴ型，O和F的电负性差值小，所以OF2的极性较小，故B正确； C．从图可知Al2Cl6中Al为sp3杂化，AlCl3中Al为sp2杂化，两者Al的杂化方式不相同，故C错误； D．PCl3中心原子的杂化方式为sp3杂化，BCl3中心原子的杂化方式为sp2杂化，PCl3所有原子满足8电子结构，但BCl3中的B不满足8电子结构，故D错误； 答案B。 16. 下列化学用语的应用表示正确的是 A. 分子中C原子杂化轨道示意图： B. 的结构式(不考虑空间结构)： C. 的电子云图：，其中的黑点代表核外电子的运动轨迹 D. 表示处于激发态的B原子的电子排布图 【答案】B 【解析】 【详解】A. 中C原子为sp杂化，则杂化轨道电子云轮廓图：，A错误。 B. 中有一个配位键，故结构式为，B正确。 C. 的电子云图为哑铃形：，其中的黑点不代表核外电子的运动轨迹，表示电子出现的几率的多少，小黑点越密集的地方，电子出现的几率越高，小黑点越稀薄的地方，电子出现的几率越小，C错误。 D. 硼元素的原子序数为5，基态原子的电子排布图为，D错误。 故答案选B。 17. 下列化学用语表示正确的有 ①用电子式表示HCl的形成过程：；②基态溴原子的简化电子排布式：[Ar] 4s24p5；③邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：；④的电子式为 A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个 【答案】A 【解析】 【详解】①氯化氢为只含有共价键的共价化合物，表示氯化氢形成过程的电子式为，故①错误； ②溴元素的原子序数为35，基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p5，故②错误； ③邻羟基苯甲醛分子中羟基和醛基能形成分子内氢键，氢键示意图为，故③错误； ④为离子化合物，电子式为，故④错误； 全部错误，答案选A。 18. B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。下列关于B3N3H6的说法错误的是 A. 其熔点主要取决于所含化学键的键能 B. 形成大π键的电子全部由N提供 C. 分子中B和N的杂化方式相同 D. 分子中所有原子共平面 【答案】A 【解析】 【详解】A．无机苯是分子晶体，其熔点主要取决于分子间的作用力，A错误； B．B原子最外层3个电子，与其它原子形成3个键，N原子最外层5个电子，与其它原子形成3个键，还剩余2个电子，故形成大键的电子全部由N原子提供，B正确； C．无机苯与苯等电子体，分子中含有大键，故分子中B、N原子的杂化方式为sp2杂化，C正确； D．无机苯与苯等电子体，分子中含有大键，故分子中B、N原子的杂化方式为sp2杂化，所以分子中所有原子共平面，D正确； 答案选A。 19. X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A. 键角： B. 分子的极性： C. 共价晶体熔点： D. 热稳定性： 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则Z为O元素，Y为C元素，X为H元素，M为Si元素。 【详解】A．为，其中C原子的杂化类型为，的空间构型为平面正三角形，键角为120°；为，其中C原子的杂化类型为，的空间构型为三角锥形，由于C原子还有1个孤电子对，故键角小于109°28´，因此，键角的大小关系为，A正确； B．为，其为直线形分子，分子结构对称，分子中正负电荷的重心是重合的，故其为百极性分子；分子结构不对称，分子中正负电荷的重心是不重合的，故其为极性分子，因此，两者极性的大小关系为，B不正确； C．金则石和晶体硅均为共价晶体，但是由于C的原子半径小于Si，因此，C—C键的键能大于Si—Si键的，故共价晶体熔点较高的是金刚石，C正确； D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强；C的非金属性强于Si，因此，甲烷的稳定热稳定性较高，D正确； 综上所述，本题选B。 20. 顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属化合物；碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是 A. 碳铂中所有碳原子在同一个平面中 B. 碳铂分子属于手性分子 C. 碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子数之比为1∶2 D. 1 mol的1，1-环丁二羧酸含有σ键的数目为18NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳铂中含多个饱和碳原子，所有碳原子不可能共平面，A错误； B．碳铂分子中没有手性碳原子，不属于手性分子，B错误； C．碳铂中酯基碳原子的杂化方式为sp2，而其他4个碳原子则为sp3杂化，故sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子数之比为2∶1，C错误； D．1个1，1-环丁二羧酸分子()中含有18个σ键，1 mol的1，1-环丁二羧酸含有σ键的数目为18NA，D正确； 答案选D。 21. 核反应产生的能量可作为未来新能源，现有两个核反应：①；②，其中Y的核外电子数等于(m+2)。下列说法错误的是 A. B. 原子半径： C. 最高价含氧酸的酸性： D. M、X都可与Y形成多种化合物 【答案】A 【解析】 【分析】根据质量守恒可知，m=6，n=12得M微粒为，依据Y的电子数等于(m+2)，得Y微粒为O，从而得出X微粒为N，据此分析解题。 【详解】A．依据质量守恒，4+b=d+1，即b=d-3，故A说法错误； B．C、N、O为同周期主族元素，随原子序数递增，原子半径逐渐减小，故B说法正确； C．HNO3为强酸，H2CO3为弱酸，故C说法正确； D．C、N与O可形成CO、CO2、NO、NO2等多种化合物，故D说法正确； 答案为A。 22. 通过反应进行元素性质比较，下列方案可行的是 A. Cu和FeCl3反应，可以比较Cu和Fe的金属性强弱 B. Cl2和S分别与铁反应，可以比较Cl和S的非金属性强弱 C. 浓H2SO4与NaNO3反应制备HNO3，可以比较S和N的非金属性强弱 D. 向MgCl2溶液和AlCl3溶液中分别通入NH3，可以比较Mg和Al的金属性强弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，不能比较铜和铁的金属性，故A错误； B．氯气和铁反应生成氯化铁，硫和铁反应生成硫化亚铁，说明氯气的氧化性比硫强，故B正确； C．浓H2SO4与NaNO3反应制备HNO3不是利用强酸制取弱酸的原理，而是高沸点酸制取低沸点酸的原理，不能比较S和N的非金属性强弱，故C错误； D．氯化镁或氯化铝通入氨气都生成沉淀，不能比较金属性强弱，故D错误； 故选B。 23. 某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为。下列说法错误的是 A. 电负性：Z＞Y＞X＞W B. X、Y、Z均位于元素周期表的p区 C. 该阴离子中铜元素的化合价为 D. 由W和Y构成的化合物不可能为离子化合物 【答案】D 【解析】 【分析】基态X原子的价电子排布式为nsnnpn，基态X原子的价电子排布式为2s22p2，X为C元素，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，结合含铜催化剂阴离子的结构知，W为H，Y为N，Z为F。 【详解】A．同周期从左到右主族元素的电负性逐渐增大，元素的非金属性越强、电负性越大，则电负性：Z＞Y＞X＞W，A项正确； B．C、N、F均位于元素周期表的p区，B项正确； C．该阴离子为[Cu(CF3)3(CH2CN)]-，其中铜元素的化合价为+3价，C项正确； D．H和N构成的化合物NH4H为离子化合物，D项错误； 故选：D。 24. 通过给电子主体Y和吸电子客体Z作用，可制备一种延迟荧光材料的通用超分子主客体共晶，制备路线如下。下列说法错误的是 A. X与足量H2反应后，所得产物中含有4个手性碳原子 B. Z中所含元素的第一电离能：F>N>C>H C. Y与Z通过分子间相互作用和尺寸匹配形成超分子 D. 该超分子材料发射荧光的原理与原子核外电子跃迁释放能量有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．X与足量H2反应后，所得产物手性碳原子如图：，共4个，故A正确； B．Z中含有的元素有：H、C、N、F，第一电离能：F>N>H> C，故B错误； C．超分子：是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，Y与Z通过分子间相互作用和尺寸匹配形成超分子，故C正确； D．电子由激发态到基态会实发能力，该超分子材料发射荧光的原理与原子核外电子跃迁释放能量有关，故D正确； 故选B。 二、非选择题(本大题共2小题，共28分) 25. I．碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题： （1）基态碳原子的价层电子轨道表示式是___________。  请阐述其原因是___________。在基态14C原子中，核外存在___________对自旋相反的电子。 （2）CS2分子中，共价键的类型有___________，写出两个与CS2具有相同空间结构的分子或离子：___________。 （3）甲醚的沸点比乙醇(CH3CH2OH)的沸点___________(填“高”或“低”)。  Ⅱ．铁元素在地壳中含量丰富，应用广泛。回答下列问题： （4）原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若有一种自旋状态用，则与之相反的用，称为电子的自旋磁量子数，基态Fe原子核外电子自旋磁量子数的代数和为___________。 （5）水溶液中可水解生成双核阳离子，结构如图所示。该双核阳离子中键角___________(填“大于”、“小于”或“等于”)中的键角。 （6）三硝酸六尿素合铁是一种重要的配合物，用作有机铁肥，简称铁氮肥。的空间构型是___________；尿素晶体的熔点为132.7℃，比相同摩尔质量的乙酸熔点(16.7℃)高116℃，主要原因是___________。 【答案】（1） ①. a ②. a表示的价层电子排布使整个原子的能量最低 ③. 2 （2） ①. σ键、π键 ②. CO2、N2O （3）低 （4）+2或-2 （5）大于 （6） ①. 平面三角形 ②. 都能形成分子间氢键，尿素形成的氢键数目更多 【解析】 【小问1详解】 ①基态碳原子的价层电子排布为2s22p2，轨道表示式是，a正确，b违背能量最低原理，b不正确，故答案为：a； ②因为a表示的价层电子排布使整个原子的能量最低，故答案为：a表示的价层电子排布使整个原子的能量最低； ③基态14C原子的电子排布式为1s22s22p2，故原子核外存在2对自旋相反的电子，故答案为：2； 【小问2详解】 ①CS2的结构式为S=C=S，故CS2中含σ键和π键，故答案为：σ键、π键； ②CS2和CO2、N2O互为等电子体，故答案为：CO2、N2O； 【小问3详解】 CH3CH2OH分子间易形成氢键，所以CH3OCH3沸点低于CH3CH2OH，故答案为：低； 【小问4详解】 基态Fe原子核外价层电子排布式为：，3d轨道有4个单电子，自旋方向相同，则自旋磁量子数的代数和为+2或-2，故答案为：+2或-2； 【小问5详解】 由结构简式可知中心Fe3+与之间形成配位键，因此该离子中的孤电子对数为1，而的孤电子对数为2，价层电子对数相同时，孤电子对数越多键角越小，则该双核阳离子中键角大于中的键角，故答案为：大于； 【小问6详解】 ①中N原子价层电子对数，不含孤电子对，其空间构型为平面三角形，故答案为：平面三角形； ②尿素晶体、乙酸晶体均为分子晶体，都能形成分子间氢键，但尿素晶体的熔点高，是因为尿素分子之间存在更多的氢键，故答案为：都能形成分子间氢键，尿素形成的氢键数目更多。 26. 已知A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大。其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C中均有两个未成对电子。D、E为同周期元素且分别位于s区和d区。五种元素所有的s能级电子均为全充满。E的d能级电子数等于A、B、C最高能层的p能级电子数之和。回答下列问题： （1）五种元素中，电负性最大的是___________(填元素符号)。 （2）E常有＋2、＋3两种价态，画出E2＋的价层电子轨道表示式：___________。 （3）自然界中，含A的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2A4O7·10H2O，实际上它的结构单元是由两个H3AO3和两个[A(OH)4]-缩合而成的双六元环，应该写成Na2[A4O5(OH)4]·8H2O，其结构式如图所示，它的阴离子可形成链状结构。 ①A原子的杂化轨道类型为___________。  ②该阴离子由极性键和配位键构成，请在图中用“→”标出其中的配位键___________。该阴离子通过___________相互结合形成链状结构。 （4）E2＋在水溶液中以[E(H2O)6]2＋形式存在，向含E2＋的溶液中加入氨水，可生成更稳定的[E(NH3)6]2＋，其原因是___________。 [E(NH3)6]2＋的空间结构为___________。 【答案】（1）O （2） （3） ①. sp2、sp3 ②. ③. 氢键 （4） ①. N元素电负性更小，更易给出孤电子对形成配位键 ②. 正八面体形 【解析】 【分析】A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大。其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子，二者价层电子排布分别为2s22p2或3s23p2、2s22p4或3s23p4，结合A为非金属元素，可知A为硼元素、B为碳元素、C为氧元素；D、E为同周期元素且分别位于s区和d区，则二者处于第四周期，五种元素所有的s能级电子均为全充满，则D为钙元素；E的d能级电子数等于A、B、C最高能层的p能级电子数之和，则E的d能级电子数为1＋2＋4=7，即E的价层电子排布为3d74s2，故E为钴元素。 【小问1详解】 非金属性越强，电负性越大，同周期元素自左而右，电负性逐渐增大，五种元素中，O元素电负性最大。 【小问2详解】 E为Co，Co2＋的价层电子轨道表示式为。 【小问3详解】 ①A为硼原子，结构式中硼原子可以形成3个单键或4个单键(含有1个配位键)，硼原子核外最外层的3个电子全部参与成键，故杂化轨道类型为sp2、sp3；②形成4个键的硼原子中含有1个配位键，氢氧根离子中氧原子与硼原子之间形成配位键，用“→”标出其中的配位键为，该阴离子通过氢键相互结合形成链状结构。 【小问4详解】 Co2＋在水溶液中以[Co(H2O)6]2＋形式存在，向含Co2＋的溶液中加入氨水，可生成更稳定的 [Co(NH3)6]2＋，其原因是N元素电负性更小，更易给出孤电子对形成配位键，[Co(NH3)6]2＋的空间结构为正八面体形。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广元天立学校2024-2025学年高三上学期入学考试 化学试题 注意事项：本试卷共5页，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 一、选择题(本大题共24小题，每小题3分，共72分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列物质中含有共价键的盐是 A. CH3CONH2 B. NH4NO3 C. MgCl2 D. NaOH 2. 下列表达方式正确的是 A. 33As的电子排布式： [Ar]4s24p3 B. N的价电子轨道排布图： C. Cr原子结构示意图 D. Fe2+的价电子排布式为： [Ar]3d54s1 3. 下列变化中，主要破坏的微粒间作用力为范德华力的是 A. 钠熔化成闪亮的小球 B. 干冰升华 C. 苯酚晶体久置后变为粉红色 D. 工业合成氨，利用氨易液化的特点，从混合气体中分离出来 4. 下列各项叙述中正确的是 (　　) A. 电子层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大 B. 在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 C. 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，释放能量，由基态转化成激发态 D. 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 5. 用短线“—”表示共用电子对，用“··”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分子的路易斯结构式可以表示为则以下叙述错误的是 A. R为三角锥形 B. R可以是BF3 C. R是极性分子 D. 键角小于109°28′ 6. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是 A. Ts是第七周期第ⅦA族元素 B. Ts的同位素原子具有相同的电子数 C. Ts在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176的Ts核素符号是 7. 下列有关叙述正确的是 A. 和是同一种核素 B. 和互为同位素 C. 石墨烯和碳纳米管互为同素异形体 D. 丙酸和乙酸乙酯互为同分异构体 8. 新疆克孜尔石窟壁画上使用的矿物颜料群青，主要由Na、Al、Si、S、O组成。下列说法正确的是 A. 5种元素都属于p区元素 B. 5种元素中，电负性最大的是S C. 基态氧原子核外电子的空间运动状态数为5 D. 基态钠离子最高能级的轨道形状为球形 9. 短周期主族元素a、b、c、d在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为19.已知四种元素中只有b为金属元素，则下列有关说法中正确的是 a b c d A. 简单离子半径：b＞a B. 简单氢化物的沸点：a＜c C. c的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D. d在自然界中的存在形态既有游离态，也有化合态 10. 含氮化合物应用广泛，下列说法正确的是 A. 的价层电子对互斥模型为三角锥形 B. 的空间构型为平面三角形 C. 每个中有6个键 D. 中的杂化方式不同 11. 三氯化六氨合钴(III){[Co(NH3)6]Cl3}是重要的化工原料，工业上可以活性炭为催化剂，通过H2O2氧化有氨和NH4Cl存在的CoCl2溶液来制备。其反应的化学方程式为2CoCl2·6H2O+10NH3+2NH4Cl+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+14H2O。下列说法错误的是 A. 配离子[Co(NH3)6]3+中的Co位于由N原子组成的正八面体中心 B. 配合物{[Co(NH3)6]Cl3]}中含有离子键、极性键和配位键 C. [Co(NH3)6]Cl3中的配体为NH3，中心离子的配位数为6 D. 取钴(III)的另一种配合物一[Co(NH3)5Cl]Cl2与足量AgNO3溶液反应，得到沉淀的物质的量为3mol 12. 下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是 ①BF3②NH3③H2O ④⑤BeCl2 A. ⑤④①②③ B. ⑤①④②③ C. ④①②⑤③ D. ③②④①⑤ 13. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：乙醇高于乙醛 分子间氢键 B 熔点：：H2O大于HF 分子间形成的氢键强度 C 键角：小于 电负性差异 D 分解温度：高于 键能大小 A. A B. B C. C D. D 14. 下列羧酸的酸性比较错误的是 A. 甲酸>乙酸>丙酸 B. 氟乙酸>氯乙酸>溴乙酸 C. 氯乙酸>二氯乙酸>三氯乙酸 D. 二氟乙酸>二氯乙酸>二溴乙酸 15. 分析微粒结构，下列说法正确的是 A. CH4和P4的空间构型都是正四面体形，键角也相同 B. OF2与H2O的价层电子对情况和空间构型相同，但OF2的极性较小 C. Al2Cl6()中Al为sp3杂化，与AlCl3中Al的杂化方式相同 D. PCl3和BCl3中心原子的杂化方式不同，但所有原子都满足8电子结构 16. 下列化学用语的应用表示正确的是 A. 分子中C原子杂化轨道示意图： B. 的结构式(不考虑空间结构)： C. 的电子云图：，其中的黑点代表核外电子的运动轨迹 D. 表示处于激发态的B原子的电子排布图 17. 下列化学用语表示正确的有 ①用电子式表示HCl的形成过程：；②基态溴原子的简化电子排布式：[Ar] 4s24p5；③邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：；④的电子式为 A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个 18. B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。下列关于B3N3H6的说法错误的是 A. 其熔点主要取决于所含化学键的键能 B. 形成大π键的电子全部由N提供 C. 分子中B和N的杂化方式相同 D. 分子中所有原子共平面 19. X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A. 键角： B. 分子的极性： C. 共价晶体熔点： D. 热稳定性： 20. 顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属化合物；碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是 A. 碳铂中所有碳原子在同一个平面中 B. 碳铂分子属于手性分子 C. 碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子数之比为1∶2 D. 1 mol的1，1-环丁二羧酸含有σ键的数目为18NA 21. 核反应产生的能量可作为未来新能源，现有两个核反应：①；②，其中Y的核外电子数等于(m+2)。下列说法错误的是 A. B. 原子半径： C. 最高价含氧酸的酸性： D. M、X都可与Y形成多种化合物 22. 通过反应进行元素性质比较，下列方案可行的是 A. Cu和FeCl3反应，可以比较Cu和Fe的金属性强弱 B. Cl2和S分别与铁反应，可以比较Cl和S的非金属性强弱 C. 浓H2SO4与NaNO3反应制备HNO3，可以比较S和N的非金属性强弱 D. 向MgCl2溶液和AlCl3溶液中分别通入NH3，可以比较Mg和Al的金属性强弱 23. 某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为。下列说法错误的是 A. 电负性：Z＞Y＞X＞W B. X、Y、Z均位于元素周期表的p区 C. 该阴离子中铜元素的化合价为 D. 由W和Y构成的化合物不可能为离子化合物 24. 通过给电子主体Y和吸电子客体Z作用，可制备一种延迟荧光材料的通用超分子主客体共晶，制备路线如下。下列说法错误的是 A. X与足量H2反应后，所得产物中含有4个手性碳原子 B. Z中所含元素的第一电离能：F>N>C>H C. Y与Z通过分子间相互作用和尺寸匹配形成超分子 D. 该超分子材料发射荧光的原理与原子核外电子跃迁释放能量有关 二、非选择题(本大题共2小题，共28分) 25. I．碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题： （1）基态碳原子的价层电子轨道表示式是___________。  请阐述其原因是___________。在基态14C原子中，核外存在___________对自旋相反的电子。 （2）CS2分子中，共价键的类型有___________，写出两个与CS2具有相同空间结构的分子或离子：___________。 （3）甲醚的沸点比乙醇(CH3CH2OH)的沸点___________(填“高”或“低”)。  Ⅱ．铁元素在地壳中含量丰富，应用广泛。回答下列问题： （4）原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若有一种自旋状态用，则与之相反的用，称为电子的自旋磁量子数，基态Fe原子核外电子自旋磁量子数的代数和为___________。 （5）水溶液中可水解生成双核阳离子，结构如图所示。该双核阳离子中键角___________(填“大于”、“小于”或“等于”)中的键角。 （6）三硝酸六尿素合铁是一种重要的配合物，用作有机铁肥，简称铁氮肥。的空间构型是___________；尿素晶体的熔点为132.7℃，比相同摩尔质量的乙酸熔点(16.7℃)高116℃，主要原因是___________。 26. 已知A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大。其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C中均有两个未成对电子。D、E为同周期元素且分别位于s区和d区。五种元素所有的s能级电子均为全充满。E的d能级电子数等于A、B、C最高能层的p能级电子数之和。回答下列问题： （1）五种元素中，电负性最大的是___________(填元素符号)。 （2）E常有＋2、＋3两种价态，画出E2＋的价层电子轨道表示式：___________。 （3）自然界中，含A的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2A4O7·10H2O，实际上它的结构单元是由两个H3AO3和两个[A(OH)4]-缩合而成的双六元环，应该写成Na2[A4O5(OH)4]·8H2O，其结构式如图所示，它的阴离子可形成链状结构。 ①A原子的杂化轨道类型为___________。  ②该阴离子由极性键和配位键构成，请在图中用“→”标出其中的配位键___________。该阴离子通过___________相互结合形成链状结构。 （4）E2＋在水溶液中以[E(H2O)6]2＋形式存在，向含E2＋的溶液中加入氨水，可生成更稳定的[E(NH3)6]2＋，其原因是___________。 [E(NH3)6]2＋的空间结构为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $