山西省朔州市怀仁一中2024-2025学年高三上学期9月第一次月考化学试题

2024～2025学年上学期怀仁一中高三年级第一次月考 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：化学物质及其变化，化学计量与简单计算，化学实验基础知识，金属及其化合物，氯及其重要化合物和转化关系，卤素的性质及提取。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Ca40 Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。下列过程中不涉及氧化还原反应的是 A. 金属的冶炼 B. 金属的腐蚀 C. 食物的腐败 D. 煅烧石灰石 2. 下列关于物质分类的叙述中，正确的是 A. 属于碱性氧化物 B. 属于酸 C. NO属于酸性氧化物 D. 属于盐 3. 配制0.4 mol·L-1的NaCl溶液1 000 mL不需要用到的仪器是 A. B. C. D. 4. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 与溶液反应： B. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合： C. 氢氧化镁溶于盐酸中： D. 向澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液： 5. 实验室进行下列操作时，仪器选用错误的是 Ⅰ．用四氯化碳提取碘水中的碘 Ⅱ．量取一定体积的酸性溶液 A．分液漏斗 B．酸式滴定管 Ⅲ．灼烧胆矾 Ⅳ．用固体和水制备少量氧气 C．坩埚 D．启普发生器 A. A B. B C. C D. D 6. 某化学兴趣小组进行如下实验： 实验① 向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 实验② 向溶液中通入少量实验①中产生的，溶液变为黄色； 实验③ 取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色。 下列判断正确的是 A. 上述实验证明氧化性： B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应 C. 不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D. 实验②证明既有氧化性又有还原性 7. 如下表所示，对陈述1和陈述2的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述1 陈述2 判断 A 碳酸钠可用于治疗胃病 碳酸钠可与盐酸反应 1对，2对，有 B 向滴有酚酞的水溶液中加入过氧化钠，溶液最终变红色 过氧化钠与水发生化合反应生成氢氧化钠 1对，2错，无 C 金属钠具有强还原性 钠可置换出硫酸铜溶液中的铜 1对，2对，有 D 碳酸氢钠可作为发酵粉用于烘焙糕点 碳酸钠溶解度比碳酸氢钠溶解度大 1对，2对，无 A. A B. B C. C D. D 8. 用覆铜板制作印刷电路板时，常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。向盛有溶液的烧杯中加入一定量的铁粉和铜粉的混合物，反应结束后，下列判断一定错误的是 A. 烧杯中的固体有铜、无铁 B. 烧杯中的固体有铁、无铜 C. 烧杯中的固体铁、铜都有 D. 烧杯中铁、铜固体都无 9. 工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图如下： 下列说法错误的是 A. 海水中经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集 B. “吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节 C. “吸收塔”内发生反应的离子方程式为 D. “吹出塔”内热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质 10. 工业上用粗盐(含Ca2+、Mg2+、等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是 A. 对粗盐溶液除杂可依次加入Na2CO3、NaOH、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH B. 饱和食盐水中先通入的气体为CO2，后通入的气体是氨气 C. 流程图中的系列操作也可以精简为蒸发结晶 D. 从如图所示工业流程中可推知NH4HCO3的溶解度大于NaHCO3 11. “价一类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价一类二维图”如图所示。下列说法错误的是 A. a是HCl，从元素价态看，HCl既具有氧化性又具有还原性 B. b与水反应可以得到d C. 对应的水化物的水溶液的pH小于1 D. 可溶性e溶液中的阴离子可用稀硝酸和溶液检验 12. Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生以下两个反应(未配平)：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O，反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量浓度之比为5：2，则该溶液中NaClO与NaCl的物质的量之比为 A. 1：3 B. 2：5 C. 5：17 D. 7：15 13. 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，下列说法错误的是 A. 分子数目相等的三种气体，质量最大的是Z B. 同温同压下，相同质量的三种气体，密度最小的是X C. 同温同压下，三种气体的体积若均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol D. 同温下，体积相同的两容器分别充入1gY气体和2gZ气体，则其压强比为 14. 取26.90g ZnSO4·6H2O加热，剩余固体的质量随温度的变化如图所示。750℃时所得固体的化学式为 A. ZnO B. ZnSO4 C. Zn3O(SO4)2 D. ZnSO4·H2O 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某研究小组利用下图所示装置制备氯气并进行卤素性质的探究。回答下列问题： I．制备并进行性质实验(夹持装置和加热仪器略) （1）实验室用与浓盐酸反应制取，反应的化学方程式为_______。 （2）B中发生反应的离子方程式为_______。 （3）装置D的作用是_______。 （4）取一支试管，加入2mLC中橙黄色溶液，再滴入几滴淀粉KI溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，_______(填“能”或“不能”)得出结论：的氧化性强于，理由是_______。 Ⅱ．研究小组为了验证和能否将氧化为，设计如下实验： 实验 操作 现象 ⅰ 先向试管中加入溶液和0.5mL苯(浮于液面上)，将胶头滴管伸入下层溶液中，滴加少量稀溴水 下层溶液为黄色 ⅱ 先向试管中加入溶液和0.5mL苯(浮于液面上)，将胶头滴管伸入下层溶液中，滴加0.5mL稀碘水 下层溶液为黄色 再滴加0.5mLKSCN溶液于下层溶液中 无红色出现 （5）同学甲认为实验ⅰ的现象说明溴水能将氧化；同学乙认为仅从“溶液为黄色”不能得出“溴水能将氧化”的结论，黄色可能是溴水溶于水溶液形成的颜色。同学乙补充了实验方案，证明了“溴水能将氧化”。同学乙补充的实验方案是：_______。 （6）分析上述实验，判断、、的氧化性由强到弱的顺序是_______。 16. 碳酸钠是造纸、玻璃、纺织等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有少量、、和等杂质，提纯的工艺流程如下： 已知碳酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图所示。 回答下列问题： （1）设计实验方案，验证工业碳酸钠中含有杂质，写出该方案的操作和现象：_____。 （2）“滤渣”的主要成分为_______(写化学式)。 （3）实验室进行“蒸发浓缩结晶”用到的主要仪器有蒸发皿、酒精灯、_______等。 （4）“趁热过滤”的目的是_______。 （5）若“母液”多次循环使用，可能导致的问题是_______。 （6）“加热脱水”属于_______变化(填“物理”或“化学”)。 （7）“检验”制备的试剂级碳酸钠纯度，设计如下实验方案：取产品，将其投入到过量的稀硫酸中，将产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，经过滤、洗涤、干燥，得到固体，则产品中的质量分数为_______(用含、的式子表示)。 （8）实验室探究和的热稳定性，设计了如图装置。大试管中应盛放的固体是_______，理由是_______。 17. 某化学兴趣小组对仅含下表中某些离子的工业废水进行研究，该废水呈无色，废水中各种离子的物质的量浓度相等，均为(忽略水的电离、离子的水解)。 阳离子 、、、、、、、 阴离子 、、、、 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： Ⅰ.取废水5 mL，滴加几滴稀氨水有沉淀生成，且溶液中离子种类增加。 Ⅱ.用铂丝蘸取废水，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。 Ⅲ.另取废水少许，加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。 Ⅳ.将Ⅲ中所得溶液分成两份，一份滴入KSCN溶液，溶液不变红；另一份加入溶液，有白色沉淀生成。 回答下列问题： （1）该废水中一定存在的阳离子是_______，一定存在的阴离子是_______。 （2）该废水与过量的NaOH溶液反应，产生的沉淀是_______(填化学式)。 （3）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是_______。 （4）若向Ⅲ中所得的溶液中加入过量溶液，充分反应后过滤；然后向所得滤液中加入溶液，观察到有白色沉淀生成。 ①该白色沉淀是_______(填化学式)。 ②仅根据此实验现象，_______(填“能”或“不能”)说明该废水中一定存在该白色沉淀中的阴离子，其原因是_______。 （5）乙同学取200 mL该工业废水，向其中加入足量的氨水，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为_______g(保留2位小数)。 18. 宏观物质的计量(如质量、体积)与微观粒子的计量(如数目)间可通过物质的量联系在一起。回答下列问题： （1）将质量比为的和NO混合，则混合气体中的和NO的物质的量之比为_______，该混合气体的平均摩尔质量为_______。 （2）34g与标准状况下_______L含有相同数目的氢原子。 （3）一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左边充入，右边充入CO和的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。右侧混合气体中碳原子与氧原子的个数比为_______。 （4）硫酸溶液、氨水的密度与所加水量的关系如图所示(水的密度为)。 ①已知质量分数为28%的氨水的物质的量浓度为，则质量分数为14%的氨水的物质的量浓度_______(填“大于”“小于”或“等于”)。 ②已知硫酸溶液的密度为，硫酸溶液的密度为。100g浓度为硫酸溶液与_______mL水混合，可使硫酸的物质的量浓度减小到(用含、的式子表示)。 （5）一种测定饮料中糖类物质的浓度(所有糖类物质以葡萄糖计算)的方法如下：取某无色饮料20.00mL，经过处理，该饮料中糖类物质全部转化为葡萄糖，加入适量氢氧化钠溶液并稀释至100mL。取出10.00mL稀释液，加入溶液，充分反应后，再用溶液与剩余的反应，共消耗溶液25.00mL。 已知：①在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：。 ②与能发生如下反应：。 该饮料中糖类物质(均以葡萄糖计)的物质的量浓度为_______。 2024～2025学年上学期怀仁一中高三年级第一次月考 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：化学物质及其变化，化学计量与简单计算，化学实验基础知识，金属及其化合物，氯及其重要化合物和转化关系，卤素的性质及提取。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Ca40 Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2） （3）除去尾气中的氯气等气体，防止污染空气 （4） ①. 不能 ②. 有可能是过量的将KI氧化为 （5）取少量实验ⅰ的下层黄色溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，振荡，溶液变为红色；另取溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，振荡，无红色出现 （6） 【16题答案】 【答案】（1）取少量工业碳酸钠溶于水，滴加溶液，有白色沉淀生成；再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，证明工业碳酸钠中含有杂质 （2）、、 （3）玻璃棒 （4）使析出的晶体为，防止因温度过低析出或，使后续的加热脱水耗时长 （5）产品纯度降低，因为循环使用时母液中浓度增大，导致产品中含有杂质 （6）化学 （7） （8） ①. ②. 受热易分解，受热不分解。套管实验中，大试管的受热温度比小试管的高，大试管中盛放固体，小试管中盛放固体，间接受热分解说明的热稳定性小于 【17题答案】 【答案】（1） ①. 、 ②. 、、、 （2） （3） （4） ①. AgCl ②. 不能 ③. Ⅲ中所得的溶液是加入过量盐酸后的溶液，溶液中一定含有，但不能说明该废水中就一定含有 （5）1.82 【18题答案】 【答案】（1） ①. 1：1 ②. （2）67.2 （3）4：5 （4） ①. 大于 ②. （5）0.15 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $