4.3核外电子排布 同步练习 2024-2025学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

2024—2025学年高中化学沪科版必修第一册4.3核外电子排布 一、单选题 1．为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A与D可形成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，A与E可形成三核分子，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，F元素的金属性在短周期元素中最强，G元素的周期数与主族序数相等，下列说法不正确的是 A．简单离子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．元素A、B组成的化合物常温下一定是气态 D．G的单质在D的最高价含氧酸的冷的浓溶液中会钝化 2．下列说法正确的是 A．MgF2中既有离子键又有共价键，所以MgF2属于离子化合物 B．硫酸、葡萄糖溶于水时，共价键遭到破坏 C．N2和SiCl4分子中各原子的最外层电子数都满足8电子稳定结构 D．H2O沸点高于H2S是由于非金属性O＞S 3．现有四种短周期元素，其有关信息如表所示： 元素 结构特点及在周期表中的位置 单质及化合物的部分性质与用途 甲 第三周期某金属元素 氧化物为两性氧化物 乙 原子最外层电子数是次外层电子数的一半 单质是重要的半导体材料 丙 原子最外层电子数是最内层电子数的2倍 单质存在多种同素异形体 丁 元素能形成两种不同的单质 丁的一种单质与KI溶液反应生成丁的另一种单质 则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小的排列顺序为 A．乙、甲、丁、丙 B．丁、甲、乙、丙 C．丙、丁、甲、乙 D．甲、乙、丙、丁 4．下列各组不同表示方式一定代表同种微粒的是 A．、 B．、 C．、 D．、 5．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是 ①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ②碳酸锶(SrCO3)是难溶于水的白色固体，受热能发生分解反应 ③Tl(铊)与盐酸和NaOH溶液作用均能产生氢气 ④铍的氧化物的水化物可能具有两性 ⑤非金属性F>Cl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应为F2+2Cl−=Cl2+2F− A．②④ B．①②③④ C．①③⑤ D．②④⑤ 6．根据表中部分短周期元素的原子半径和主要化合价信息，判断叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.154 0.134 0.099 0.102 0.073 主要化合价 +1 +1 +7、-1 +6、-2 -2 A．氢化物的沸点为：H2T<H2R B．L和Q形成的化合物中，两种微粒最外层均达到8电子稳定结构 C．单质的还原性顺序：L<M D．稳定简单离子半径的大小顺序为：L>T>R 7．下列化学用语表示正确的是 A．二氧化碳的结构式： B．氯化氢的电子式： C．的结构示意图： D．的电离方程式： 8．下列化学用语正确的是 A．含12个中子的钠原子表示为12Na B．Al3+的结构示意图为 C．次氯酸的电子式为 D．氯化镁的电子式为 9．下列化学用语正确的是 A．的电子式： B．原子核内有10个中子的氧原子： C．的结构示意图： D．的电离方程式： 10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有7个电子，X与W属于同一主族，Y原子的最内层电子数是其最外层电子数的2倍，Z的最高正价是其最低负价绝对值的3倍。下列说法正确的是 A．X、Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在 B．由X与Y组成的常见化合物中阴阳离子数之比一定为1∶1 C．X的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强 D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 11．下列化学用语表达正确的是 A．NaOH的电子式： B．硫离子的结构示意图： C．质量数为14、中子数为8的碳原子： D．某单核微粒的结构示意图为，该微粒可能为阳离子、阴离子或原子 12．下列表示方法错误的是 A．的电子式 B．的结构式： C．的球棍模型 D．离子的结构示意图 13．世界资源储量最大的滑石矿位于江西上饶，经分析发现滑石中含有4种短周期元素W、X、Y、Z，它们的原子序数依次增大，最外层电子数之和为13，且位于不同的主族，X的某种单质被喻为“地球的保护伞”，W2X2分子中含有18个电子，下列说法正确的是 A．原子半径大小顺序为Z＞Y＞X＞W B．化合物YX是一种很好的耐火材料 C．Y单质只能与空气中的主要成分氧气反应 D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸 14．X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：Z>Y>X B．Z和X形成化合物的稳定性大于Z的同族元素与X形成化合物的稳定性 C．Na2Y2与水发生反应时，Na2Y2只作氧化剂 D．在CaX2、CaY2和CaZ2三种化合物中，阳离子与阴离子的个数比均为1∶2 15．下列化学用语表示不正确的是 A．用电子式表示K2S的形成： B．氯化铵的电子式： C．次氯酸的结构式：H-O-Cl D．O2与O3互为同素异形体 二、填空题 16．针对表中 10 种元素及由这些元素形成的单质和化合物，用元素符号或者化学式填写以下空格。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ (1)最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 ，其单质既能与强酸又能与强碱反应的元素是 ， 其单质常用作半导体材料的元素是 (2)碱性最强的最高价氧化物对应水化物是 ，酸性最强的最高价氧化物对应水化物 是 ，最稳定的气态氢化物是 。 (3)在④与⑤中，还原性较强的是 在⑧与⑨的单质中，氧化性较强的是 ， (4)①的气态氢化物和①的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式 为： ；⑥和⑩两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式 为： ；用电子式表示④和⑧形成的化合物的形成过程 。 17．下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题： (1)写出⑤的最高价氧化物的水化物的电子式 。 (2)⑥、⑦、⑧、③的简单离子的半径由大到小顺序为 。(写离子符号) (3)元素③、⑤、⑧组成的化合物是84消毒液的主要成分，可以在碱性条件下处理CN-，将CN-氧化成CO和N2，写出反应的离子方程式 。 (4)将⑤和⑥单质各1mol投入足量水中，充分反应后，所得溶液体积为500mL，则该过程可得标况下气体体积 L。最终获得溶液的物质的量浓度为 mol/L。 18．宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法，请回答下列问题。 (1)氧原子的结构示意图为，硫原子的结构示意图为。 ①一个硫原子得到二个电子形成一种新粒子，该粒子的符号为 。 ②氧气和硫单质分别与氢气反应生成和。、中氧与硫元素的化合价均为价，从原子结构上分析它们化合价相同的原因是 。 (2)溶液和溶液反应的微观示意图如图1所示。该反应中实际参加反应的离子是 (填离子符号)。 (3)硫及其化合物的“化合价-物质类别”关系图如图2所示。物质X的化学式为 。 19．某微粒的结构示意图可表示为 (1)当时，该粒子为 (填“原子”“正离子”或“负离子”，下同)，当时，该粒子为 ， (2)当时， ，该元素形成的离子符号为 ， (3)若该结构示意图表示的粒子是，则 ， 三、计算题 20．某元素的同位素，它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求： (1)Z值 和A值 。 (2)X元素在周期表中的位置 。 21．某元素的核素X，用XCl 2 1．11 g 配成溶液，在溶液中加入1 mol·L -1 的AgNO 3 溶液20 mL恰好完全反应生成AgCl沉淀。已知该核素的原子核中含有20个中子。求： (1)X的质量数 ； (2)指出X元素在周期表中的位置 ； (3)把X的单质放入水中，写出有关化学方程式 。 22．把主族元素X的最高价氧化物X2O4.7g溶于95.3g水中，得到溶质质量分数为5.6%的溶液，Y与X位于同一族，12gY的氢氧化物与400mL 0.75mol/L的盐酸完全中和，Z与Y同周期，标准状况下5.6 LZO2为16g。 (1)求X、Y、Z的相对原子质量：X 、Y 、Z ； (2)写出其元素符号：X 、Y 、Z 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C A B A B C D D B 题号 11 12 13 14 15 答案 D C B B B 1．C 2．C 3．A 4．B 5．A 6．B 7．C 8．D 9．D 10．B 11．D 12．C 13．B 14．B 15．B 16．(1) (2) (3) (4) 17．(1) (2)S2-＞Cl-＞O2-＞Al3+ (3)2CN-+5ClO-+2OH-＝5Cl-+2+N2↑+H2O (4) 44.8 2 18．(1) 氧原子和硫原子的最外层均为6个电子，均易得到2个电子形成8电子稳定结构 (2)和 (3) 19．(1) 原子 阴离子 (2) 12 Mg2+ (3) 17 8 20．(1) 20 40 (2)第四周期第ⅡA族 21．(1)40 (2)该元素位于第4周期第ⅡA族 (3)Ca+2H 2 O =Ca(OH) 2 +H 2 ↑ 22．(1) 39 23 32 (2) K Na S 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$