2024年中考化学二轮专题复习溶解度曲线的应用

2024年中考化学二轮专题复习：溶解度曲线的应用 1．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线(析出晶体不含结晶水)。 请根据图示回答下列问题： (1)P点的含义是 。 (2)t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 (3)t2℃时，70g甲加入到100g水中，所得溶液质量是 。如果将此溶液降温到t1℃，可析出甲的晶体的质量是 g。 (4)在t1℃时，配制80g丙物质的饱和溶液，需要丙物质的质量是 g。 (5)若甲中混有少量的乙，提纯甲可采取的方法是 (填“蒸发”或“降温”)结晶。 (6)t2℃时，在温度不变的情况下要将乙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是 (任写一种)。 (7)t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是______(填字母序号)。 A．溶质质量分数大小关系是乙＞甲＞丙 B．溶剂质量大小关系是丙＞乙＞甲 C．溶液质量大小关系是丙＞乙＞甲 (8)t2℃时，将90g乙的饱和溶液稀释成20%的溶液需加 g水。 2．回答下列问题： (1)N点表示时丙物质的 溶液；N点表示时甲物质的 溶液。 (2)时，将甲物质加入到水中，充分溶解，得到的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)将时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至，所得乙的溶液为 溶液，所得丙的溶液为 溶液。 3．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线（固体及析出晶体均不含结晶水）如图所示。 (1)时，丙物质的溶解度为 。 (2)三种物质中乙属于 （填“难”“微”或“易”）溶物。 (3)时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。 (4)P点表示 。 4．如图1为A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，请回答： (1)t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 (2)当温度在t2～t3℃之间时，A物质与B物质 (填“能”或“不能”)配制溶质质量分数相同的饱和溶液。 (3)将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2℃升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是 。 (4)t3℃时将75gA的饱和溶液稀释成20%的溶液需加 g水。 (5)如图2，向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体，充分溶解后烧杯中水的温度 (填“升高”或“降低”)此时试管中氢氧化钙溶液的溶质质量分数将 (填“变大”“不变”或“变小”)。 5．“对比实验”是科学探究的重要方法，根据如图所示的实验示意图回答问题。 (1)如图1，同学们做了试管A、B的对比实验，发现试管A中固体几乎不溶，试管B中固体全部溶解，该对比实验说明了影响固体物质溶解性的因素是 。 (2)如图2是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。 ①t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 ②一木块漂浮于t1℃的A物质饱和溶液中，如图3所示，当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，木块排开液体的体积随时间发生如图4所示的变化，则同时烧杯中出现的现象是 。 ③t2℃时，将C物质的不饱和溶液平均分成两份，分别进行如图5操作，根据图示实验分析：m= 。 6．水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是___________(填字母)。 A．面粉 B．氯化钠 C．汽油 D．蔗糖 (2)加入活性炭，水中的色素等褪去，体现了活性炭的 性。 (3)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。 ①℃时，乙物质的溶解度是 。 ②℃时，分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需固体的质量相比，甲 乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (4)若要配制245g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸(密度为) mL(计算结果保留一位小数)，由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是 。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、 、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。 7．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。 (1)使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液.可采用的方法是 （填一种）。 (2)t3℃时，甲，乙饱和溶液质量相等，其中所含溶剂质量较多的是 （填“甲”或“乙”）的饱和溶液。 (3)t3℃时，取甲，乙、丙三种物质各5 g，分别加入到盛有50 g水的烧杯中，充分溶解后，降温至t2℃，所得溶液为饱和溶液的是 （填“甲”“乙”或丙”），溶液溶质的质量分数大小关系为 。 8．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题: (1)甲、乙两种物质在 时溶解度相等； (2)时，把30克甲充分溶解在50克水中，所得溶液质量是 g； (3)时，等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，所含溶剂质量最多的是 ； (4)下列说法正确的是_______（填序号）。 A．甲中混有少量乙，可以采用蒸发结晶的方法提纯甲 B．时，甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等 C．丙对应的物质可能为气体或者氢氧化钙 D．时,将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降低温度到(不考虑水的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数依次为，则： 9．如图甲是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图。 (1)甲图中，P点所表示的含义为 。 (2)t2℃时，将50g的甲物质加到100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是 g。 (3)将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是 。 (4)如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为甲、乙、丙三种固体物质中的 物质。 (5)t1℃时，将乙物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有 (写一种方法即可)。 10．如图1所示，t1℃时，将等质量的KNO3和KCl分别加入100g水中充分溶解后，升温至t2℃。图2是KNO3和KCl的溶解度曲线。 (1)图1烧杯甲中溶解的物质是 。 (2)P点的含义 。 (3)若KNO3中混有少量KCl，可采用 的方法提纯KNO3。 (4)实验室要配置t3℃时105g硝酸钾的饱和溶液，需要加硝酸钾固体的质量为 。 11．下图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，结合图回答下列问题： (1)图中P点的含义是 ； (2)t1℃时，30g甲物质放入50g水中，所得溶液的质量为 g； (3)若甲中含有少量乙，可用 的方法提纯甲(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)； (4)t2℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃所得溶液质量由多到少的顺序为 。 12．神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水。 (1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力 （填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。 (2)风暴瓶内的固体为樟脑晶体，樟脑在乙醇和水中的溶解度随温度降低而减小，当气温下降时，风暴瓶内固体 （填“增多”、“减少”、“不变”）。 (3)下图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。t1℃时，将50.0gKNO3的饱和溶液恒温蒸发10.0g水后，所得溶液的质量为 。 (4)下列说法正确的是______。 A．t2℃时，KNO3和NH4Cl的溶解度相等 B．图中，为使试管中未溶解的KNO3全部溶解，可向烧杯中加入生石灰或硝酸铵固体 C．配制t3℃时NH4Cl的饱和溶液，量取水时俯视读数﹐会使配得溶液的质量分数偏大 D．分别将KNO3、NH4Cl的饱和溶液由t3℃降温至t2℃，所得溶液的质量可能为KNO3>NH4Cl 13．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：    (1)P点的意义是 。 (2)t1℃时，A、B、C三种固体物质的饱和溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 （填字母）。 (3)t2℃时，将A、B、C三种固体物质各20g，分别加入50g水中，能形成饱和溶液的物质是 （填字母）。 (4)将t2℃质量相等的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶剂质量由大到小的顺序是 （填字母）。 14．制盐在我国有着悠久的历史。粗盐中含有大量的氯化钠和硫酸钠以及少量的硫酸镁和氯化钙，某小组从中获取氯化钠和硫酸钠，请根据工艺流程图回答下列问题： (1)试剂A与试剂B的组合为 （填序号）。 ①    ②    ③    ④ (2)操作1的名称 。 (3)流程图中“固体1”的成分 （写化学式）。 (4)时，将等质量的和两种物质的饱和溶液降温到，所得溶液溶质的质量分数大小关系 （填“>”或“<”或“=”或无法确定）。 (5)现有时和的饱和溶液（只含两种溶质，且均饱和），若要得到纯净的晶体，下列措施可行的是______（填标号）。 A．降温到，过滤 B．恒温蒸发水，过滤 C．蒸发适量水后，恢复到，过滤 D．升温到，趁热过滤 (6)“氯碱工业”，是用电解饱和食盐水制取、、被称为“化学工业之母”，写出电解溶液的化学方程式为： 。 15．碳酸钠在不同温度下的溶解度如表所示，回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 溶解度/g 7 12.5 21.5 39.7 48.8 46.4 45.8 (1)80℃时，碳酸钠的溶解度是 g。 (2)10℃时，想要将饱和碳酸钠溶液转化为不饱和溶液，可以采取的方法是 。 (3)如图实验所示，烧杯④中观察到的现象是 。 (4)如图是NaCl和Na2CO3的溶解度曲线，取40℃时碳酸钠和氯化钠的饱和溶液各100g，降温至30℃，则下列说法正确的是______(填字母)。 A．两种溶液中溶剂的质量：Na2CO3＜NaCl B．两种溶液中溶质质量分数：Na2CO3=NaCl C．析出晶体的质量：Na2CO3＜NaCl D．两种溶液中溶质质量：Na2CO3=NaCl 16．如图为氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，请根据图中信息回答下列问题。 (1)NaCl和中，溶解度受温度影响较小的是 。 (2)℃时，将50g 固体溶解于100g水中，发现有部分固体未溶解，要使剩余固体全部溶解，可以采取的方法有 （写出一种）。 (3)除去硝酸钾中的少量氯化钠，可采用的方法是 。 (4)℃时，将90g 饱和溶液稀释为质量分数为40%的溶液，需加水 g。 17．溶液与人类的生产和生活密切相关。 (1)打开碳酸饮料的瓶盖时会有大量气泡产生，这是因为气体的溶解度受 影响。 (2)如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： ①时，将30g丙物质加入到50g水中，充分溶解后形成溶液的质量为 g。 ②时，相同质量的甲、乙、丙的饱和溶液，所含溶质质量的大小关系为 。 ③若甲中混有少量乙，提纯甲应用 法。 ④将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温至，有晶体析出的是 。 ⑤时，向mg水里加入60g甲形成不饱和溶液，将溶液平均分为两份，分别进行如图所示操作。据此分析m= g。 18．水是人类宝贵的自然资源。 (1)如图为自制简易污水净化装置，该装置中活性炭主要起到 作用。经过该装置净化后的水为 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)生理盐水是溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液。现需配制500 g生理盐水，则需要称取NaCl的质量是 g。 (3)欲从NaCl和KNO3(少量)的混合物中分离出NaCl。根据所给信息，回答下列问题： 溶解度S S≥10g 1g≤S<10 g 0.01g≤S<1g S<0.01g 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 ①常温下(20℃)，KNO3和NaCl的溶解性都属于 。 ②80℃时，KNO3的溶解度 (填“大于”“小于”或“等于”)NaCl的溶解度。 ③从该混合物中分离出NaCl的方法是 。 ④50℃时，将等质量KNO3和NaCl的饱和溶液降温至10℃，所得溶液的质量大小关系为 。 19．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： (1)欲将t1℃时乙的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是 　（填字母序号）。 A．加乙物质 B．恒温蒸发部分溶剂 C．升高温度 D．降低温度 (2)t2℃时，将40g甲物质放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 g。 (3)将t2℃时三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。 (4)某温度下，将一定质量的KNO3溶液进行恒温蒸发结晶，实验过程如图所示，则蒸发前原溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，n的数值是 。 20．如图1所示，t1℃时，将等质量的KNO3和KCl分别加入100g水中充分溶解后，升温至t2℃。图2是KNO3和KCl的溶解度曲线。 (1)图1烧杯甲中溶解的物质是 。 (2)若KNO3中混有少量KCl，可采用 的方法提纯KNO3。 (3)t3℃时，将50gKNO3固体放入50g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，均为80g (2)甲＞乙＞丙 (3) 170 10 (4)30 (5)降温 (6)加入溶质乙(或恒温蒸发溶剂) (7)ABC (8)110 2．(1) 饱和 不饱和 (2)饱和 (3) 饱和 不饱和 3．(1)50 (2)易 (3)乙>甲=丙 (4)时，甲、乙两种物质的溶解度相等，均为 4．(1)C＞B＞A (2)能 (3)B (4)50 (5) 降低 不变 5．(1)溶剂的种类 (2) C=B＞A 溶液中的固体增多 5 6．(1)BD (2)吸附 (3) 40g 大于 (4) 13.6 溶液稀释前后，溶质的质量不变 量取 7．(1)降温，恒温蒸发溶剂，增加甲物质 (2)乙 (3) 丙 甲=乙=丙 8．(1)t2 (2)75 (3)丙 (4)C 9．(1)在t1℃时甲、丙两物质的溶解度相等 (2)125 (3)乙＞甲＞丙 (4)丙 (5)降温或增加溶质或蒸发溶剂 10．(1)KCl/氯化钾 (2)t2℃时，KCl和KNO3溶解度相等 (3)降温结晶/冷却热饱和溶液 (4)55g 11．(1)t1℃时，甲物质和丙物质的溶解度相等 (2)75 (3)降温结晶 (4)丙>乙>甲 12．(1)弱于 (2)增多 (3)37 (4)AD 13．(1)t2℃时，固体物质A、B两物质的溶解度相等 (2)B＞A=C (3)C (4)C＞A=B 14．(1)①和④ (2)过滤 (3)Mg(OH)2 、CaCO3 (4)> (5)D (6) 15．(1)45.8 (2)增加溶剂 (3)有未溶解的固体 (4)AB 16．(1)氯化钠/NaCl (2)升高温度（或增加溶剂） (3)降温结晶 (4)10 17．(1)压强 (2) 65 甲＞乙＞丙 降温结晶 甲、乙 150 18．(1) 吸附 混合物 (2)4.5 (3) 易溶 大于 蒸发结晶 KNO3<NaCl 19．(1)AB (2)75 (3)甲=乙＞丙 (4) 不饱和 9 20．(1)KCl (2)降温结晶/冷却热饱和溶液 (3)50% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$