河南省青桐鸣2024-2025学年高二上学期9月联考化学试题

2026届普通高等学校招生全国统一考试 青桐鸣大联考（高二） 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 本 ⊙ 注意事项： 试 Q 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 卷 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 由 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 各 上。写在本试卷上无效。 市 装 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 地 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N-14O-16S-32Zn-65Br-80 县 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 区 项是符合题目要求的。 参 1.中华文化源远流长。下列与化学相关的描述错误的是 考 订 A.《抱朴子》中记载：“丹砂(HgS)烧之成水银”，是通过热分解法获得金属单质 学 B.《梦溪笔谈》中记载：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及湿法炼铜的原理 校 C.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中蚕丝的主要成分为纤维素 O 鞘 D.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金在自然界中以单质形式存在 存 2.下列化学用语表达正确的是 准考证号 线 A.羟基的电子式：O:H B.乙烯的空间填充模型 C.羧基的结构式：一COOH D.聚四氟乙烯的单体： 姓 名 3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.17gNH3中含有极性键的数目为3NA B.常温下，32gSO2与足量的O2混合并充分反应转移电子的数目为NA C.标准状况下，11.2 L CH COOH中所含原子的数目为4NA D.足量Cu与含1molH2SO4的浓硫酸反应生成SO2的数目为0.5NA 化学试题第1页（共8页） 4.科学研究表明N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。 N…O N=N…O 过渡态 209 348 1 mol N2O(g) +1 mol NO(g) ￥.1molN,(g) +1 mol NO2(g) 反应过程 下列说法错误的是 A.该反应为放热反应 B.反应过程中每生成1molN2,转移4mol电子 C.反应过程中每生成2molN2(g)释放278kJ热量 D.1molN2O(g)和1 mol NO(g)的总能量比1molN2(g)和1 mol NO2(g)的总能量高 5.性质决定用途。下列物质的性质与用途没有对应关系的是 A.常温下，铁遇浓硫酸钝化，可用铁槽车运输浓硫酸 B.SO2具有漂白性，可用SO2作葡萄酒的抗氧化剂 C.液氨挥发吸收大量的热，可用液氨作制冷剂 D.Si具有半导体特性，可用晶体Si制作芯片 6.下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是 A.原子半径：r(C1)>r(S)>r(C) B.卤族元素从F到I,其氢化物的稳定性逐渐增强 C.反应中铝原子比钠原子失去的电子数目多，所以铝的还原性比钠的强 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H2CO3>HSiO 7.下列化学方程式或离子方程式的书写，正确的是 A.过量铁粉与稀硝酸反应：Fe十4H++NO?—Fe3++NO个+2H2O B.将过量SO2通入氨水中：SO2十2NH3·H2O一-SO号+2NH+H2O C.CH,OH与CH,CH,COOH发生酯化反应：CH,OH+CH,CH,COOH浓H.so CH COOCH2 CH3+H2O D.丙烯通人溴的四氯化碳溶液中：CH2=CHCH3+Br2→CH2 BrCHBrCH3 化学试题第2页（共8页） 8.海水资源的开发利用部分过程如图所示。 精制 电解 热空气 S0,水溶液 Cl 海水 盐卤 晒盐 氧化 吹出 还原吸收 氧化→…→液澳 ① ② ③ 下列说法错误的是 A.“电解”时，发生了氧化还原反应 B.海水晒盐前，需将海水中的SO?、Ca2+和Mg2+等杂质离子除去 C.设计步骤①②③的目的是富集溴元素 D.“还原吸收”时，发生反应的离子方程式为Br2+SO2十2H2O一4H++ SO+2Br 9.根据下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 常温下，将铜片加人浓硫酸中，无明显现象 Cu遇浓硫酸钝化 B 分别用玻璃棒蘸取浓盐酸和浓氨水，靠近但不接触，产生白烟 NH具有还原性 分别向无水乙醇和正己烷中加入一小块儿金属钠，无水乙醇中 C 钠可以与羟基反应 有气体产生 甲烷和C2在光照条件下反应一段时间，将反应后的混合气体通 甲烷和C12发生了取 D 入AgNO,溶液中，产生白色沉淀 代反应 10.纳米铜粉（平均粒径30~80nm)可用于CO2和H2合成甲醇等反应过程的催化剂，以 辉铜矿（主要成分为Cu2S)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图所示： FeCl,溶液 萃取剂← 稀HSO, N.Ha 辉铜矿一→浸取→萃取→反萃取 水相，还原→纳米铜粉 浸渣 水相 已知：①浸取时，浸渣中含有硫单质；②还原时，生成的气体对环境没有污染。 下列说法错误的是 A.“浸取”时，发生反应的化学方程式为Cu2S十4FeCl3一-2CuCl2十4FeCl2十SY 化学试题第3页（共8页） B.“萃取”时，选择的萃取剂不溶于水，在该工艺中可循环使用 C.“还原”时，消耗N2H4和Cu+的物质的量之比为1：2 D.用激光笔照射纳米铜粉，可观察到丁达尔效应 11.以乙烯为原料合成有机物d的路线如图所示。 0 CH:=CH:A 02 H,O/H →CH2一CH2 -→HOCH,CH,OH 一定条件 HOCH,COOH 6 d 举 下列说法错误的是 A.a→b的转化符合绿色化学思想 B.a、b分子中所有原子均在同一平面内 C.将等物质的量的b和c完全燃烧，耗氧量相同 D.c→d的反应类型属于氧化反应 12.一种有机小分子常用于制备荧光材料，其结构简式如图所示。 订 下列说法正确的是 A.该有机物为乙酸的同系物 考生注意清点试卷有无漏印或缺页，若有要及时更换， B.该有机物的分子式为C1sH3oO2 C.1mol该有机物最多可与5molH2发生加成反应 D.1mol该有机物分别与足量Na和NaHCO3反应，生成气体的物质的量之比为1：2 线 13.湖南大学团队研发出一种新型可充电锌-溴电池，克服了电池自放电率高和能效低的 则责任自负 问题。 a电极 一用电器 b电极 化学试题第4页（共8页） 已知a电极为锌棒，下列说法错误的是 1111111 A.放电时，电流从b电极经导线流向a电极 B.放电时，b电极的电极反应式为Br2十2e-2Br C.放电时，a电极质量每减少65g,理论上b电极消耗0.5 mol Br2 D.充电时，a电极发生还原反应 装 14.某温度下，在一恒容密闭容器中充入2molC2H2(g)和2molH2(g)发生反应 C,H2(g)十H2(g)三C2H4(g),5min时达到平衡。下列说法错误的是 A.若升高温度，体系达到平衡的时间小于5min 考生注意清点试卷有无漏印或缺页，若有要及时更换，否则责任自负 B.达到平衡时，气体的物质的量可能减小为原来的一半 C.加入催化剂可提高C2H2(g)的转化速率 D.反应开始至达到平衡时，体系的压强一直减小 订 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某化学小组在实验室中采用如图装置模拟用NH3还原法除去工业尾气中 的NOxo 稀硝酸 催化剂 氯化铵 铜丝 和消石灰 戟 浓氨水 回答下列问题： (1)盛放稀硝酸的仪器名称为 ,实验过程中，为使稀硝酸顺利滴 下，可对该仪器进行的操作是 (2)装置A中发生反应的化学方程式为 (3)浓氨水的作用除了吸收生成的少量NO2和挥发的HNO3外，还有 化学试题第5页（共8页） 作用。（写出一点即可） (4)装置D中盛放试剂的名称为 (5)装置E中发生反应的化学方程式为 (6)装置F中浓硫酸的作用为 (7)写出氨氧化物对环境造成的一种危害： 16.(14分)氟硅酸钾(K,SiF。)常用于木材防腐和陶瓷制造，一种以石英砂和氢氟酸为原 料制备氟硅酸钾的工艺流程如图所示。 焦炭 HCI H 氢氟酸 KC1固体 石英砂→还原→转化1→SiHCl,,→还原2→高纯硅→转化2→H,Si证溶液一→沉淀→KSi证。 回答下列问题： (1)K,SiF。中Si元素的化合价为 (2)“还原1”中，发生反应的化学方程式为 (3)“还原2”中，发生反应的H2与SHCL3的物质的量之比为 (4)“转化2”中发生反应的化学方程式为 (5)“沉淀”后，分离出K2SF。的操作为 ,该操作需要使用的玻璃仪器有 0 (6)该工艺中可循环使用的物质除H2外，还有 (填化学式)。 (7)写出氢氟酸的一种用途： 17.(15分)我国科学家研发的“液态阳光”计划：通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选 择性催化剂将二氧化碳加氢制备成甲醇，其反应原理为CO2（g)十3H2(g)— CH3OH(g)+H2O(g)。 (1)在一定温度下，相关物质的相对能量如图甲所示，该反应为 (填“放热” 或“吸热”)反应；断裂1 mol CO2(g)和3molH2(g)中化学键吸收的总能量（填 化学试题第6页（共8页） “大于”或“小于”)形成1 mol CH,OH(g)和1molH2O(g)中化学键释放的总能量。 1001 H(g) 0 0 -100 CH,OH(g) -200 --201 HO(g) --242 -300 -400 C02(g） _-393 甲 (2)在体积为2L的密闭容器中充入2 mol CO2(g)和6molH2(g),分别在温度T1和 T2下反应，测得CHOH(g)的物质的量随时间变化如图乙所示。 1.6 1.2 1.0 T s0.8 T 0.6 b 0.4 0.2 0. 0 10 15 20 t/min 乙 ①T1 (填“>”或“<”)T2,原因为 ②温度T1下，010min内o(H2)= ;a、b两点反应速率的大小关 系为 ③恒温恒容条件下，下列不能说明反应已达平衡状态的是 (填选项字母)。 A.混合气体的平均相对分子质量保持不变 B.v(H2)=3v(CH2OH) C.容器中H2(g)浓度与H2O(g)浓度之比保持不变 D.CHOH(g)的物质的量保持不变 (3)甲醇-氧气固体氧化物燃料电池属于第三代燃料电池，其工作原理如图丙所示。 化学试题第7页（共8页） 气体M c 」0负载® 电极n 气体N 水、二氧化碳 丙 装 ①气体M为 (填化学式)，电子由电极 (填“m”或“n”)流出。 ②负极的电极反应式为 ,当外电路中通过1mol电 子时，消耗气体M的质量为 g。 18.(15分)有机物H是一种高分子材料，其一种合成路线如图所示： [A°CCH.C09cH-GH=GH-G0定条件CH,-aH=GHc0oH 0 稀NaOH:△ B D 条CH,一CH=CHCO 一 订 考生注意清点试卷有无漏印或缺页， CH-CH一定条件C,HO.一定条件+CH-CH.士 千CHCH,十 H OOCCH; F OH G 回答下列问题： 有要及 (1)有机物A的化学名称为 ,写出A的一种同分异构体的结构简式： 更换 (2)A>B的化学方程式为 线 (3)有机物D中官能团的名称为 ,1mol该物质与碳酸钠反 则责任自负 应最多生成 gCO2。 (4)D+GH的反应条件为 ,其反应类型为 (5)E→F的化学方程式为 (6)工业上制备A的方法有多种，其中一种方法为煤的液化，该过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 化学试题第8页（共8页） 2026届普通高等学校招生全国统一考试 青桐鸣大联考（高二）参考答案 化学 1.C解析：蚕丝的主要成分为蛋白质，C项错 程式为3Fe+8H+2NO-3Fe2++ 误。故选C。 2NO↑+4H2O,A项错误；过量SO2通人氨 2.B解析：羟基的电子式为·O:H,A项错 水发生反应的离子方程式为SO2+ NH·HO-HSO+NH,B项错误； 误；羧基的结构式为 一C一O一H,C项错 CHOH与CHCH COOH发生酯化反应的 误；聚四氟乙烯的单体为CF2一CF2,D项错 化学方程式为CHOH+CH CH2 COOH 误。故选B。 浓H,SO =CHCH2 COOCH3+H2O,C项错 3.A解析：17gNH3的物质的量为1mol,其 误；丙烯通入溴的四氯化碳溶液中发生反应 中含有极性键的数目为3NA,A项正确； SO2与O2的反应为可逆反应，无法计算转 的化学方程式为CH2=CHCH3+Br2一→ 移电子数，B项错误：标准状况下， CH2 BrCHBrCH3,D项正确。故选D。 CH COOH为固态，无法根据气体摩尔体积 8.B解析：根据流程可知，“电解”时，C1元素 计算其物质的量，C项错误；随着反应的进 化合价升高，发生了氧化还原反应，A项正 行，硫酸浓度变小，Cu与稀硫酸不反应， 确；粗盐提纯时，才需要将SO?、Ca+和 H2SO:不能完全反应，反应生成SO2的数 Mg2+等杂质离子除去，B项错误；设计步骤 目小于0.5NA,D项错误。故选A。 ①②③的目的是富集溴元素，C项正确；“还 4.B解析：由方程式N2O+NO一N2十 原吸收”时，发生反应的离子方程式为Br2十 NO2可知，反应过程中每生成1molN2转 SO2+2H2O—4H+SO+2Br,D项 移2mol电子，B项错误。故选B。 正确。故选B。 5.B解析：用SO2作葡萄酒的抗氧化剂，是因 9.C解析：铜片和浓硫酸在常温下不反应，并 为SO2具有还原性，B项错误。故选B。 不是发生钝化，A项错误；浓盐酸和浓氨水 6.D解析：原子半径：r(S)>r(Cl)>r(C), 反应产生的白烟，是NH和HCI发生化合 A项错误；同主族元素从上到下，元素的非 反应生成的氯化铵，体现了NH3的挥发性， 金属性逐渐减弱，故从氟到碘，其氢化物的 稳定性逐渐减弱，B项错误；金属单质的还原 B项错误；分别向无水乙醇和正己烷中加入 性与失去电子的难易程度有关，与失去电子 “小块儿金属钠，无水乙醇中有气体产生， 的数目无关，C项错误；非金属性N>C>Si, 能证明金属钠可以与羟基发生反应，C项正 最高价氧化物对应水化物酸性：HNO3> 确；Cl2溶解于AgNO3溶液中，也会产生白 H2CO3>H2SiO3,D项正确。故选D。 色沉淀，并不能证明甲烷和C2发生了取代 7.D解析：过量铁粉与稀硝酸反应的离子方 反应，D项错误。故选C。 ·化学答案（第1页，共4页）· 10.D解析：“浸取”时，发生反应的化学方程 式为Cu2S+4FeCl3—2CuCl2+4FeCl2+ S￥，A项正确：“萃取”时，选择的萃取剂不 溶于水，在该工艺中可循环使用，B项正确； 根据已知信息可知，“还原”时，N2H,转化 为N2,1molN2H4转移4mole,1mol Cu+转化为Cu转移2mole,因此消耗 N2H,和Cu+的物质的量之比为1：2，C 项正确；该流程中制得的纳米铜粉属于纯 净物，不能产生丁达尔效应，D项错误。故 选D。 11.B解析：乙烯与氧气转化为环氧乙烷的反 应原子利用率为100%，符合绿色化学思 想，A项正确；a为乙烯，有原子共平面，b 中含饱和碳原子，不可能所有原子在同一 平面内，B项错误；1molb和1molH2O 反应转化为1molc,因此等物质的量的b 和c完全燃烧，耗氧量相同，C项正确；c~d 的反应类型属于氧化反应，D项正确。故 选B。 12.D解析：该有机物中含有碳碳双键，不属 于乙酸的同系物，A项错误；该有机物的分 子式为C1sH2sO2,B项错误；羧基不能与 H2发生加成反应，因此1mol该有机物最 多可与4molH2发生加成反应，C项错误； 1mol该有机物与足量Na反应生成 0.5molH2,1mol该有机物与足量NaHCO3 反应生成1 mol CO2,生成气体的物质的量 之比为1：2，D项正确。故选D。 13.C解析：根据题图可知，放电时a电极作 负极，则电流从b电极经导线流向a电极， A项正确；放电时，b电极的电极反应式为 Br2十2e一2Br,B项正确；放电时，a电 极Zn质量每减少65g,则电路中通过 2mole,理论上b电极消耗1 mol Br2,C 项错误；充电时，a电极上Zn+转化为Zn, 发生还原反应，D项正确。故选C。 ·化学答案（第 14.B解析：升高温度，反应速率加快，体系达 到平衡的时间小于5min,A项正确；达到 平衡时，若气体的物质的量减小为原来的 一半，则C2H2(g)和H2(g)将会完全反应 转化为C2H,(g),但可逆反应不能完全转 化，B项错误；加入催化剂可提高C2H2(g) 的转化速率，C项正确；该反应为气体分子 数减少的反应，反应开始至达到平衡时，气 体的物质的量一直在减小，体系的压强也 一直在减小，D项正确。故选B。 15.(14分) (1)分液漏斗(1分)打开分液漏斗上口 的玻璃塞（或将玻璃塞上的凹槽对准颈部 的小孔)(2分，合理即可) (2)2NH,CI Ca (OH)2 CacCl+ 2NH3个+2H2O(2分) (3)控制气流速度（或调控NH3和NO的 比例等)(2分，合理即可) (4)碱石灰(2分，合理即可) (5)6NO十4NH,催化剂5N,+6H,O △ (2分) (6)吸收尾气NH3,防止空气进人(2分， 合理即可) (7)酸雨（或光化学烟雾或雾霾等）(1分， 合理即可) 解析：(1)盛放稀硝酸的仪器名称为分液漏 斗，实验过程中，为使稀硝酸顺利滴下，可 对该仪器进行的操作是打开分液漏斗上口 的玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准颈部的 小孔。 (2)装置A中发生反应的化学方程式为 2NH,C1+Ca(OH)2△CaCl,+2NH,↑+ 2H2O。 (3)浓氨水的作用除了吸收生成的少量 页，共4页)· NO2和挥发的HNO3外，还有控制气流速 度、调控NH和NO的比例等作用。 (4)装置D中盛放试剂的作用为干燥气体， 应选择碱石灰作干燥剂。 (5)装置E中发生反应的化学方程式为 6NO十4NH,催化剂5N2十6H,O。 △ (6)浓硫酸的作用为吸收尾气NH3,防止空 气进入。 (7)氮氧化物对环境造成的危害有光化学 烟雾、酸雨、雾霾等。 16.(14分) (1)+4(1分) (2)Si0,十2C商温Si+2C0*(2分) (3)1:1(2分) (4)Si+6HF—H2SiF。+2H2↑(2分) (5)过滤(1分)漏斗、烧杯和玻璃棒 (2分) (6)HC1(2分) (7)雕刻玻璃(2分，合理即可) 解析：(1)K,SiF。中Si元素的化合价为+4。 (2)“还原1”中发生反应的化学方程式为 Si0,十2C商温si+2C0*. (3)“还原2”中发生反应的化学方程式为 H,十STHCL,高温si+3HCl,发生反应的 H2与SiHClg的物质的量之比为1：1。 (4)“转化2”中Si转化为H2SiF。,Si元素化 合价升高，则H元素化合价降低，根据得失 电子守恒和元素守恒，书写并配平得反应 的化学方程式为Si+6HF一H2SiF。十 2H2个。 (5)“沉淀”后，分离出K,SiF6的操作为过 滤，过滤操作中需要使用的玻璃仪器有漏 斗、烧杯和玻璃棒。 ·化学答案（第 (6)该工艺中可循环使用的物质除H2外， 还有HCl。 (7)氢氟酸的一种常用的用途为雕刻玻璃。 17.(15分) (1)放热(1分)小于(1分) (2)①>(1分)温度T1下反应速率 快，先达到平衡，T1温度较高(2分，合理 即可) ②0.15mol·L1·min1(2分)a>b (1分) ③B(2分) (3)①02(1分)n(1分) ②CH3OH-6e+3O2-—CO2◆+ 2H20(2分)8(1分) 解析：(1)根据相关物质的相对能量可知， 1 mol CO2(g)和3molH2(g)的总能量大 于1 mol CH2 OH(g)和1molH2O(g)的 总能量，因此该反应为放热反应。放热反 应反应物的键能之和小于生成物的键能之 和，因此断裂1 mol CO2(g)和3molH2(g) 中的化学键吸收的总能量小于形成1mol CHOH(g)和1molH2O(g)中化学键释 放的总能量。 (2)①温度T,>T2,原因为温度T1下反应 速率快，反应先达到平衡，T1温度较高。 ②温度T,下，v(H2)=3u(CH3OH)= 3×1.0mol÷2L÷10min= 0.15mol·L1·min1;a、b两点反应速 率的大小关系为a>b。 ③v(H2)=30(CHOH),未表明是正向 速率还是逆向速率，不能说明反应已达到 平衡状态，B符合题意。故选B。 (3)根据O2-的迁移方向可知，电极n为负 极，电极m为正极。①气体M为O2,电子 的流向为由电极n沿导线流向电极m。 页，共4页)· ②负极的电极反应式为CHOH一6e+ 3O2—CO2个十2H2O,正极的电极反应 式为O2十4e—202,当外电路中通过 1mol电子时，消耗气体M的质量为8g。 18.(15分) (1)乙醇(1分)CH OCH3(1分) (2)2CH.CH,H+O,CH.CHO+ 2H2O(2分) (3)碳碳双键、羧基(2分)22(2分) (4)浓硫酸，加热(2分)取代反应（或酯 化反应)(2分) CH-CH, (5)n 一定条件 OOCCH ECH-CH2 (2分) OOCCH (6)化学(1分) ·化学答案( 解析：(1)根据题给流程图，经分析可知A 为CHCH2OH,其名称为乙醇，A的一种 同分异构体的结构简式为CH OCH3。 (2)A→B的化学方程式为2CHCH2OH+ 0,÷2cH,cH0+2H0. (3)有机物D中官能团的名称为碳碳双键、 羧基。1molD中含有1mol羧基，与碳酸 钠反应最多生成0.5 mol CO2,为22g。 (4)D十G→H的反应为酸与醇的酯化反 应，反应条件为浓硫酸、加热，其反应类型 为取代反应或酯化反应。 CH-CH2 (5)E→F的化学方程式为n OOCCH 一定条件、fCH一CH五 OOCCH (6)煤的液化属于化学变化。 4页，共4页)·