2024年中考化学冲刺复习流程题

2024年中考化学冲刺复习流程题 1．某电镀厂为实现污水处理废物利用，设计用废液（主要成分是CuCl2）生产硫酸铜晶体的部分流程如下： (1)流程中操作a的名称是 。 (2)步骤①中加的碱液是 （填字母）。 a.Na2CO3溶液            b.Na2SO4溶液   c.NaOH溶液    d.Ca（OH）2溶液 (3)步骤②煅烧过程除生成氧化铜外，还生成水，其基本反应类型为 。 (4)步骤③加入稀硫酸进行酸浸时，发生反应的化学方程式为 。 (5)该流程制取硫酸铜晶体的优点是 。 2．用化学用语填空： (1)①2个硝酸根离子 ； ②氨气分子 ； ③标出水中氢元素的化合价 ； (2)根据下列工艺流程图。回答问题： ①步骤Ⅰ“混合加热”过程中发生的 变化（填写“物理”或“化学”）。 ②步聚Ⅱ中（反应条件可不写）发生的化学方程式为 。 ③上述流程中可以循环利用是 。 3．钛被称为“二十一世纪的金属”，绿矾是重要的化工原料，用钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3），含少量Fe2O3、MgO、SiO2等杂质]作原料生产金属钛和绿矾（FeSO4·7H2O）等产品的一种工艺流程如下： 【查阅资料】 资料一：Fe可以将Fe3+还原成Fe2+ 资料二：绿矾能溶于水，不溶于酒精。 资料三：SiO2既不溶于水也不溶于酸。 请回答下列问题： (1)加入硫酸时发生的化学方程式是 。（写出其中一个） (2)系列操作具体为 、降温结晶、过滤，经系列操作后，再对所得到的绿矾晶体用75%的乙醇溶液洗涤，用乙醇溶液洗涤绿矾的优点为 。 (3)滤液2中加入适量的试剂A可增大pH，A可选用 （填标号）。 a.稀硫酸     b.碳酸镁       c.二氧化碳      d.鼓入空气 (4)用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，钙与二氧化钛发生置换反应制备金属钛，写出反应的化学方程式： 。 (5)假如FeTiO3中的铁元素占矿物中铁元素总量的80%；某次生产中，向滤液1中加入纯铁粉14kg，得到绿矾晶体（相对分子质量为278）的质量为278kg，假设整个过程中铁元素的总利用率为100%，Ti元素的转化率为90%，其他损失忽略不计。按上述流程，可得到TiO2多少kg？ （写出计算过程） (6)最近发现一种由Ti原子和C原子构成的气态团簇分子如图所示，其化学式为 。 4．钛和钛合金被认为是21世纪重要的金属材料，广泛应用于航天、医疗等领域。钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用于制造人造骨骼。工业上以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3)为原料生产钛，其工业流程示意图如图： 请回答下列问题： (1)钛合金属于 (选填“混合物”或“纯净物”)。 (2)FeTiO3中钛元素的化合价为 。 (3)以CO和H2在催化剂和加热的条件下生产甲醇(CH3OH)属于化合反应，其化学方程式为 。 (4)根据流程图写出“高温冶炼”过程的化学方程式 ，该反应属于 (填基本反应类型)。 (5)生产出的钛可进一步制成钛合金，写一条钛合金优于钛的优点 。 5．硫酸钡是白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石（主要成分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅）为原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示。 回答下列问题： (1)二氧化硅属于 （填“单质”或“化合物”）。 (2)上述流程中涉及过滤，该操作用到的玻璃仪器有 。 (3)“除铁”时发生反应的化学方程式为 （写一个即可）。 (4)可溶性钡盐和碳酸钡均有毒，而硫酸钡无毒，说明硫酸钡具有的性质是 。 (5)为变废为宝，将“滤液”转化为氯化钠溶液的方法是 （简述试剂、用量及操作）。 6．粉条在我国已有千年的历史，全国各地均有生产，它是以豆类、薯类和杂粮为原料加工制成的丝状或条状的干燥淀粉制品。一种制作粉条的传统工艺主要流程如下图所示，结合图文，分析思考，解决问题。 (1)将红薯切块进行研磨的目的是 。 (2)芡糊经过漏勺漏入热水中成型，之后还需继续煮沸，该过程发生的变化是 。 (3)制作粉条的过程中加入少量明矾或纯碱可增加粉条的韧性，在实验室中验证某白色粉末是纯碱的方法是 (用化学方程式表示)。 (4)湿粉条经过晾晒变成干粉条，此过程中发生变化的微观实质是 。粉条可以为人体提供的营养素主要是 。 7．利用空气制取氮肥的流程如图所示： (1)I中是利用氧气和氮气的沸点不同分离液态空气，发生的是 。（填“物理变化”或“化学变化”）氮气是一种重要资源，生产生活中的用途（请列举一点） 。 (2)反应Ⅱ的基本反应类型是 。（填“化合反应”或“分解反应”） (3)写出反应Ⅱ的化学方程式： 。 (4)铵态氮肥（如NH4NO3）与熟石灰混用，会导致不良影响： 。 8．铬盐产业是国民经济的重要基础原料工业，不同的含铬化合物也被用作电镀颜料、皮革工业的媒染剂和耐火材料的制造。铬铁矿主要成分是氧化铁（Fe2O3）、氧化铬（Cr2O3），还含有少量的氧化铝（Al2O3）、氧化镁（MgO），以铬铁矿为原料可制备铬盐及单质铬。请根据下图回答问题。 (1)为了使Cr有较高的浸出率，硫酸浓度可调节到 。 (2)“粉碎”的目的是 。 (3)“酸浸”过程中发生的化学反应方程式 （写一个）。 (4)滤液1中的阴离子为 。 (5)下列说法正确的是 （填标号）。 ①滤渣中加入硫酸会产生气泡 ②滤液1可以使石蕊溶液变红色 ③实验室过滤时用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒 9．某工厂的工业废水中含有大量的和，为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜，流程如图所示。 (1)操作Ⅰ与操作Ⅱ相同均为 ，操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都会用到的玻璃仪器是 。 (2)固体C的成分为 （填名称），其用途有 （写一种）。 (3)加入过量铁粉的原因是 ，其反应的化学方程式为 ，加入适量的稀硫酸目的是 。溶液B经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即获得晶体。 10．NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛应用于化学镀镍、生产电池等行业、以一种废渣（主要成分是铁镍合金，还含有少量氧化铜等）为原料制取NiSO4·6H2O的步骤如下： 已知：镍（Ni）能与稀硫酸反应生成NiSO4和H2。 (1)为了提高“酸浸”效率，可采取的措施有 （任写一种），该过程中产生气体的反应属于基本反应类型中的 反应。 (2)写出“除铜”时发生复分解反应的化学方程式： 。 (3)“除铁”加入H2O2溶液的目的是 ，该过程中保持一定的温度可以更好的反应，但温度不宜过高，其原因是 。 (4)检验“沉镍”过程中Ni2＋已完全沉淀的方法是（含实验操作及实验现象）： 。 (5)“系列操作”主要包括硫酸溶解、 、冷却结晶、过滤、洗涤等。 11．海水是蕴含着巨大资源的宝库，从中可以提取很多重要的工业材料，下面是从海水初步提炼的卤水(主要含氯化镁、氯化钠)和贝壳为原料提纯镁的工艺流程，请回答下列问题。 (1)请写出步骤②的化学反应方程式： 。 (2)步骤④属于 反应(填基本反应类型)。 (3)“操作”的名称是 ，其中用到的玻璃仪器有 (写一个即可)。 (4)“滤液”中一定含有的溶质成分是 (写化学式)。 12．铁及其化合物在生产生活中用途广泛，如可用作补血剂。工业上可用硫酸厂的炉渣（含、FeO、）制备。其流程如图1： (1)读作 。 (2)溶液A的溶质有 种；请写出FeO与硫酸反应的化学方程式 。 (3)操作④要用蒸馏水洗涤，目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的 ，无 产生（填实验现象），即为洗涤干净。 (4)已知当溶液pH大于8.8时，会完全生成沉淀，现用1%的溶液（溶液，浓度越大，碱性越强）在烧杯中制备，应选用的加料方式是______（填序号）。 A．将溶液与溶液同时加入烧杯中 B．将溶液缓慢加入盛有溶液的烧杯中 C．将溶液缓慢加入盛有溶液的烧杯中 (5)若整个流程共消耗10%的稀硫酸为0.49t，理论上最后得到的质量最多为 t。 (6)某实验室对硫酸亚铁晶体（）隔绝空气进行加热，获得相关数据固体质量成分随温度变化的曲线如图2所示。 ①已知的相对分子质量为278，则x的值为 ． ②加热至T3℃，开始分解，图2中a的值为 。 13．中国芯彰显中国智”造。芯片的基材主要是高纯硅。如图是某种制备高纯硅的工艺流程图： (1)反应I的化学方程式 ，该反应属于 (填基本反应类型)。 (2)反应II要在无氧环境中进行，原因是 (答出一种即可)。 (3)操作I的名称是 ，在实验室进行该操作中玻璃棒的作用是 。若滤液仍浑浊，下列可能的原因有 (填编号)。 a.漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 b.过滤器中的液面超过滤纸边缘 c.滤纸没有紧贴漏斗内壁 d.玻璃棒没有靠在三层滤纸处，且将滤纸捅破 (4)操作I后所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的 (填化学式)。 (5)上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是 (填化学式)。 14．三星堆遗址出土重要文物500多件，有高2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树、象牙等，多属前所未见的稀世之珍。 (1)青铜古称“吉金”是金属冶铸史上最早出现的合金，青铜属于金属材料，青铜的硬度比纯铜 (填“大”或“小”)。 (2)将一定质量的Zn片加入、的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣中一定含有的金属是 ；若滤液显蓝色，则滤液中溶质一定有 。(填化学式) (3)生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿” 【化学式为】。 【查阅资料】 【工艺流程】为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品(除含有铜、锌和铜绿外、不含其它物质)，进行如下操作： 请回答下列问题： ①气体a中含有H2和 (填化学式)。 ②操作Ⅰ中玻璃棒的作用是 。 ③写出②中发生反应的化学方程式 (写一个即可)。 15．粗盐中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，必须进行精制，流程示意图如图。 (1)实验过程中多次用到玻璃棒，它在蒸发操作中的作用是什么 ？ (2)加入Na2CO3溶液的作用是什么 ？ (3)加适量的稀盐酸有气体产生，写出该反应的化学方程式 。 16．Ⅰ．以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为硫的部分价类图，请分析该图回答下列问题： (1)点表示的物质的化学式是 。 (2)某物质的化学式为，它代表的点是 填。 (3)在稀溶液中加入适量镁条的实验中，发生反应的化学方程式是 。 ①宏观表征：可以观察到的主要现象是 、固体逐渐溶解。 ②微观表征：图表示反应前后溶液中的主要离子，写出所表示的微粒符号 。 Ⅱ．某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示。请回答下列问题： (4)“混合加热室”发生的主要是 填“物理变化”或“化学变化”。 (5)生产流程中可循环利用的物质是 。写化学式 (6)请写出氧化室中发生反应的化学方程式： 。 17．工业上以CH4为原料生产H2，制取原理如图所示： 已知变换塔、洗涤塔发生的主要反应依次是：CO+H2OCO2+H2，CO2+H2O=H2CO3。 (1)CH4中碳元素的化合价 。 (2)“变换塔”中发生的反应 填“是”或“不是”置换反应。 (3)“洗涤塔”中气体从塔底通入，水从塔顶采用喷雾的形式淋下。这样操作的优点是 。 (4)能从“洗涤塔”中分离出氢气，说明氢气具有 的性质。 18．工业上用石灰石为原料制备纳米CaCO3的一种流程如图所示。 已知：SiO2不与盐酸反应 (1)设备Ⅰ中需不断搅拌，其目的是 。 (2)设备Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。 (3)设备Ⅰ和设备Ⅳ均为分离设备，设备Ⅳ中的分离操作是 ，实验室进行该操作所用到的器材有：铁架台（带铁圈）、滤纸、烧杯、 。 19． 如图是工业上以空气、煤等为原料经过一定步骤合成尿素[CO（NH2）2]的流程图 （部 分产物已略去）。 第一步：分离空气。分离空气的常用方法有以下两种： 方法 Ⅰ ．将空气液化后再气化。 (1)液态空气气化时首先分离出氮气，则沸点：N2 O2 （选填“高于”、“等于”、“低于”）。从微观角度来看此过程中， 发生了变化。 方法Ⅱ．用分子筛分离。 (2)分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔 穴而与其它分子分离，分子筛与我们学习过的 （填物质名称）具有相似的结构。 第二步：合成尿素 (3)根据图 1 流程写出利用 NH3 合成尿素和水的化学方程式： 。 (4)上述过程生产的尿素样品标签如图2 ，则该尿素样品中氮元素的质量至少为 kg（结果保留至 0. 1）。 20．锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3、Mn3O4等多种氧化物，其中四氧化三锰Mn3O4，是制作锰锌铁氧体等软磁材料的重要原料之一.工业上用硫酸锰（MnSO4）制备Mn3O4的工艺流程如下: (1)“操作1”的名称为 。 (2)加水“搅拌”形成的悬浊液可加快“反应2”的速率，其原因是 。 (3)“反应2”是Mn(OH)2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4和H2O，该反应的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$