2024年中考化学专题复习----科学探究题

2024年中考化学专题复习--科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．某海盐溶液中可能含有氯化镁和氯化钙，为验证，实验小组同学设计如下实验： 【实验现象】 (1)两烧杯中均有白色沉淀生成。乙烧杯中发生反应的化学方程式是 。 【提出问题】 反应后，烧杯乙上层清液的溶质成分除氯化钠外还有什么？ 【查阅资料】 氯化钡溶液显中性；氯化镁溶液和碳酸钠溶液混合有沉淀生成。 【猜想假设】 猜想一：氯化镁、氯化钙 猜想二：氢氧化钠、氯化钙 猜想三：氢氧化钠、碳酸钠 【实验探究】 (2)取烧杯乙内上层清液，滴入氢氧化钠溶液，未见明显现象，猜想 不成立。 (3)另取烧杯乙内上层清液，滴入足量氯化钡溶液，观察到 ，溶液中含有碳酸钠。 (4)继续滴入 ，溶液变红，溶液中含有氢氧化钠。 【探究结论】 猜想三成立。 【反思交流】 (5)实验（3）中滴入过量氯化钡溶液的作用是 。 【拓展延伸】 (6)要使烧杯乙内上层清液的溶液成为只含氯化钠的固体，需要进行的操作：过滤后在滤液中加入 。 2．某化学兴趣小组学习酸碱盐的知识后进行了如下探究，请你参与。 (1)如图是盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化曲线。该图对应操作是将 溶液滴入另一种溶液中，该反应的化学方程式是 。向反应后溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，则对应图中 点。 (2)探究厨房所用的某种洗涤剂粉末的成分，在老师指导下，进行了大胆地猜想与实验。 【提出问题】洗涤剂粉末中主要含有哪些物质？ 【作出猜想】①根据所学酸碱盐知识作出以下猜想： 猜想一：含有NaOH；猜想二：含有；猜想三：含有和NaOH。 【实验探究】 ②取洗涤剂粉末，加水溶解得到无色溶液，对洗涤剂溶液进行如下实验操作，请完成表格： 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ．取适量洗涤剂溶液于试管中，滴加少量的稀盐酸 没有气泡产生 溶液中不含 Ⅱ．另取适量溶液于试管中，加入稍过量的溶液 溶液中含有 Ⅲ．取II中上层清液于另一试管中，滴加几滴 有蓝色沉淀生成 溶液中含有NaOH 【实验结论】该洗涤剂粉末中含有和NaOH。 【交流讨论】 ③小组同学一致认为实验操作I的结论不严谨，理由是 。 ④实验II中加入稍过量的溶液的目的是 ，反应的化学方程式为 。 ⑤由以上实验归纳出碱的化学性质有 。 3．学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、粉末、溶液、溶液进行如图所示的实验探究。 (1)大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由是 。 (2)试管②中发生反应的化学方程式为 。 (3)实验结束后，将试管①②③反应后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，观察到有气泡产生，烧杯底部沉淀明显增加待反应结束后对烧杯中上层清液的成分进一步探究，测得上层清液呈酸性。 【提出问题】上层清液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 猜想一： 猜想二：NaCl、、HCl、 猜想三：NaCl、、HCl、 【进行实验】 实验操作 实验现象 结论 方案一：取少量滤液于试管中，加入适量溶液 无明显现象 猜想 不成立 方案二：取少量滤液于试管中，加入适量 产生白色沉淀 猜想三成立 【反思拓展】 Ⅰ．探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物，还要考虑反应物是否过量。 Ⅱ．化学兴趣小组的同学提出，在处理烧杯内的废液时可以向废液中滴加适量 （填化学式）溶液，最终使烧杯内的废液中只含有一种溶质。 4．兴趣小组对网购的某自热食品专用发热包(部分标签如表)进行了探究。 【品名】食品专用发热包 【主要成分】氧化钙、铝粒、碳酸钠 【净含量】50克 【使用方法】撕开塑料袋后加常温水 【注意事项】使用时要远离明火，严禁在密闭场所使用 Ⅰ.初步探究 将一包撕开塑料袋后的发热包平放在烧杯底部，加入200 mL常温水，插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至92℃，冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡。 (1)该发热包的主要成分中共含五种元素，不同种元素的本质区别是 。 (2)甲同学认为热量来自于氧化钙转化为氢氧化钙的过程，发生反应的化学方程式为 。 Ⅱ.深入探究 为什么要求“远离明火，严禁在密闭场所中使用”？ 【猜想假设】生成的气体是可燃性气体。 【查阅资料】，反应放热。 【设计并进行实验】根据资料，兴趣小组设计并进行了如图1实验。 (3)按图1中①所示进行实验，发现气体无法被点燃。思考后改进实验为②装置，并观察到气体被点燃，烧杯内壁有水雾。②中浓硫酸的作用是 。 (4)丙同学发现发热包主要成分中并无NaOH，请你分析产生NaOH的原因是 。 【结论】发热过程中产生可燃性气体。 Ⅲ.自制发热包 兴趣小组将碳酸钠粉末、氧化钙粉末(稍过量)、铝粉混合均匀配成50克的自制发热包，倒入无纺布袋中后封口。小组同学将自制发热包放入烧杯中，加200 mL常温水，并用温度传感器和pH传感器进行测量，结果如图2所示，110s观察到有大量气泡产生。 (5)根据检测结果，该自制发热包 (填“能”或“不能”)达到专用发热包的效果。 (6)110~1856s内，pH先降低后升高的原因是 。 5．实验探究是化学研究的常用方法。同学们利用如图的实验探究碱的化学性质： (1)A实验中随着稀盐酸滴入观察到的现象为 ； (2)B实验中观察到的现象为： ，其原因为 ； (3)C实验中碳酸钠溶液与石灰水反应。的化学方程式为 ； 【再探究】 (4)实验结束后，同学们将C实验反应后的物质过滤，并将滤液和实验A、实验B中的液体倒入同一只废液缸中，发现液体浑浊并显红色，从而确定混合前实验C中滤液的溶质是 (填化学式)； 【提出问题】反应后废液缸中含有什么物质？ 【假设猜想】通过分析，同学们猜想：废液缸中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有NaCl。老师问：废液缸中还可能含有什么物质？引发了同学们热烈讨论，得出以下猜想： ①可能只有NaOH②可能有NaOH和Na2CO3③可能只有Ca(OH)2④可能有Ca(OH)2和NaOH⑤可能只有Na2CO3 【实验验证】 (5)完成下列表格 实验步骤 实验现象 实验结论· 取适量废液缸内的混合物过滤，向滤液中加入过量的Ca(NO3)2溶液 ① ② 猜想⑤成立 【反思与评价】 (6)在上述实验验证中，小强提出可用溶液代替溶液，小宇认为该方案不可行，其理由是 。 6．长江电力是中国股市中高股息高分红绩优知名股，这体现了长江的稀缺性。长江，中国第一大河流，是中华民族的母亲河，也是中华民族发展的重要支撑。在新的历史时期，长江水的利用、成分检测以及保护宣传应该如何开展呢？化学小组的同学们对这些问题产生了浓厚的兴趣，他们以项目式学习的形式进行了一系列探究。 任务一：了解长江水的利用 【资料】长江水资源的综合利用可分为消耗性用水和非消耗性用水两类。 【小组交流】 (1)日常生活中，水力发电属于非消耗性用水。化学实验室中，属于消耗性用水的反应是 (填一种)。 任务二：进行长江水的检测 【参观学习】同学们在教师的带领下来到水质监测部门进行参观，通过工程师的介绍同学们了解到Cu2+和Ca2+是水环境监测中的常规项目。 【提出问题】长江水中是否含有Ca2+和Cu2+？ 【实验准备】 (2)同学们取了长江某一地段的河水，用如图1所示简易装对其进行了初步处理。这种处理方法包括 。 【进行检测】 (3)同学们利用已处理好的无色澄清长江水样品，采用以下实验方案对其中的某些离子进行了检测。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量样品于试管中，向其中滴入足量的氢氧化钠溶液。 长江水中含Cu2+ ②取步骤①反应后的溶液，向其中滴加碳酸钠溶液 产生白色沉淀 长江水中含Ca2+ 【反思评价】 (4)若长江水中含有Cl-，则步骤②中发生反应的化学方程式为 。 (5)为测定实验结束后的废水能否直接排放，同学们取实验后的废液少许于烧杯中，向其中逐滴滴加溶质质量分数为20%的稀盐酸，并用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH，实验结果如图2所示。观察到在图的ab段无气泡产生，从b点开始产生气泡。分析ab段无气泡产生的原因是 。 任务三：宣传长江水的保护 【成果展示】 (6)通过以上探究，同学们了解到被检测的长江段的水中Cu2+超标，需尽快建议相关部门进行调查、治理。同时，同学们认为长江水的保护是一项长期而艰巨的任务，需要长抓不懈，于是他们制作了宣传页和短视频进行宣传。在制作宣传页，确定其中内容时，你对保护长江水的建议是 (写一条)。 7．某学校化学兴趣小组的同学在探究盐的化学性质时，做了如下甲、乙2个实验： (1)实验乙观察到的现象是： ，溶液由蓝色变成无色。反应的化学方程式为 。 (2)有同学把实验甲、乙反应后的溶液倒入一烧杯中，发现有白色沉淀。同学们决定对该白色沉淀的成分进行探究。 【查阅资料】Zn（OH）2和ZnCO3均为白色固体，难溶于水，可溶于强酸和强碱溶液。 【提出猜想】白色沉淀为：Ⅰ.Zn（OH）2； Ⅱ. ZnCO3；  Ⅲ. Zn（OH）2和ZnCO3。 实验操作 实验现象 结论及化学方程式 取少量白色沉淀，加盐酸至过量 　 猜想Ⅲ成立，化学方程式为 、 　 【实验验证】 【拓展与思考】若猜想Ⅰ成立，则实验甲要满足的条件为 。 8．化学兴趣小组课外实验时，取出镁条，发现久置的镁条有一层灰黑色 的“外衣”，他们把该镁条放入试管中，倒入一定浓度的盐酸，观察到有气泡产生。于是对 此气体成分进行了探究： 【猜想假设】猜想一：H2、CO2和水蒸气 猜想二：H2、CO2、水蒸气和 HCl气体 【设计实验】为检测产生的气体成分，同学们设计如图所示装置进行实验（假设每步气体产物均完全被吸收）： (1)①B 装置中出现白色沉淀，证明产生的气体中含有 。    ②C 装置的作用是 。 ③甲同学观察到E 装置中无水CuSO4由白色变为蓝色，于是得出结论：产生的气体中一定含有H2。乙同学对此提出质疑，理由是 。 ④若颠倒 B 装置和C 装置的安装顺序， （填“能”或“不能”）达到实验目的， 原因是 。 近年来，自热食品种类繁多，外出旅行能方便快捷享用热的美食，很受年轻人的热棒。实验小组的同学买来一份自热食品进行以下探究： 【查阅资料】I、该食品发热包中的主要成分是生石灰、铝粉、碳酸钠； Ⅱ、铝能和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，偏铝酸钠能溶于水。 【实验探究】 探究一：发热包的发热原理 (2)小组同学取出发热包，撕去塑料膜，放入适量凉水中，可观察到的现象为 ，固体迅速膨胀，同时还可观察到发热包内固体变硬结块，其可能原因是 （用化学方程式表示）。 探究二：反应后混合物中的部分成分（见上图） 【实验分析】 (3)根据现象I 得出：滤液 A中一定不含的物质是 。 (4)根据现象Ⅱ、Ⅲ分析得出；固体 B中一定含有的物质是 ③综合分析得出：现象Ⅲ中产生的气体，其成分的组成可能为 。 【拓展提升】 (5)通过探究，大家进行反思总结，你认为正确的是______（填字母序号）。 A．能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料 B．发热包应密封防潮保存 C．使用过程中应避免明火 D．禁止用湿手接触发热包 9．化学小组的同学对“暖宝宝”(标签如下图)感到好奇，进行了一系列探究活动。 【查阅资料】 ①蛭石：一种天然矿物，加工后具有极强的保温隔热性能。 ②吸水性树脂：一种新型高分子材料，吸水能力强，可反复吸收水、释放水。 ③暖宝宝的发热原理是铁粉吸氧腐蚀过程中放出热量。加入活性炭能形成微电池，反应更快。 【产品名称】一次性发热贴 【主要成分】铁粉、活性炭、水、吸水性树脂、食盐、蛭石 【产品性能】平均温度53℃，持续时间≥10h (1)请补全铁吸氧腐蚀的总反应方程式： ； 【提出问题1】 如何证明“暖宝宝”袋内含有铁粉？ 【进行实验】 ①取出袋内粉末于滤纸上，用磁铁充分吸引。 ②将少量磁铁吸出的粉末置于试管内，加入足量稀盐酸。 【观察现象】 (2)磁铁吸出的粉末与稀盐酸反应， 。 【得出结论】 袋内含有铁粉。 【提出问题2】 哪些因素会影响铁吸氧腐蚀的速率？ 【进行实验】 小组同学设计了如图所示的实验装置，进行如下5组实验。 【实验记录】 每组实验加入的铁炭总质量为，食盐水体积为，恰好能将固体润湿。 序号 铁炭质量比 食盐水浓度/% 示数差3cm所用时间/s 10分钟时温度升高值/℃ ① 26 90 7.8 ② 26 170 4.2 ③ 26 190 3.3 ④ 13 140 6 ⑤ 6.5 150 6 【解释与结论】 (3)通过实验发现，铁炭质量比对铁吸氧腐蚀速率的影响是 。 (4)要分析食盐水浓度对铁吸氧腐蚀速率的影响，应对比实验 (填实验序号)。 (5)示数差是指U型管左侧液面比右侧液面高。出现该现象的原因是 。 【反思与评价】 (6)依据以上实验，你认为最佳原料配比为第几组，并说明理由 。 10．某品牌威化饼干的配料如图所示，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。 【查阅资料】 ①饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。 ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 【实验准备】 称取质量为m的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析（除去蛋白质等有机物），得到待检液，将待检液平均分为甲、乙两等份。 任务一：定性验证饼干样品中的有关成分 【实验验证】 (1)请完善下面的表格： 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸 有 产生 饼干中含有碳酸钠 Ⅱ．向步骤①反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液 有白色沉淀产生 饼干中含有 【交流讨论】 (2)小组有同学认为可以把步骤I中的稀硝酸改为稀盐酸。经讨论后，大家一致认为不可行，理由是 。 任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数 【实验探究】小组同学用待检液乙进行如下实验。主要步骤：①检查装置气密性后装入药品；②通入一段时间N2；③称量装置C的质量为m1；④滴加稀硫酸充分反应；⑤再通入一段时间N2；⑥称量装置C的质量为m2。 【实验分析】 (3)装置C中发生反应的化学方程式为 。 【实验结论】 (4)该饼干样品中碳酸钠的质量分数为 （用m、m1、m2表示）。 11．土壤是生物和人类赖以生存和生活的重要环境。保证土壤质量的安全，才能保证农业产品及其质量安全。化学兴趣小组的同学对当地土壤的现状、产生原因、危害及保护进行项目式学习。 任务一：检测土壤的酸碱性 (1)取少量土壤样品，将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置。用pH试纸测澄清液体的酸碱度，发现该地土壤pH>7，呈碱性。下列部分操作过程不正确的是 (填标号)。 A．充分搅拌 B．测定土壤浸出液的酸碱度 C．对比标准比色卡 任务二：调查盐碱地土壤形成的原因及成分探究 【查阅资料】 (2)①自然原因：降水量少，地势低洼，河流以及海水倒灌，盐类物质越积越多； ②人为原因：过度开采地下水，过量使用化肥和农药等。下列属于氮肥的是___________ (填标号)。 A．KNO3 B．NH4Cl C．K2SO4 D．Ca2(PO4)2 盐碱地养分的有效性低，不利于作物的生长。 【咨询老师】盐碱地中常含有较多可溶性的Na2CO3、NaCl、 CaCl2、Na2SO4 中一种或多种。 【推断预测】 (3)同学们均认为一定含有Na2CO3，原因是 。 【进行实验】 (4)①所加稀的X溶液是 (填化学式)。 ②写出产生白色沉淀A的反应的化学方程式 。 【实验结论】该盐碱地土壤中含有Na2CO3、NaCl、 Na2SO4。 任务三：土壤的保护 【项目总结】通过以上学习，同学们认识到了土壤保护与治理的重要性。 【小组交流】 建立灌溉和排水系统，通过灌溉和排水来冲洗土壤中的盐分； 改良耕作方式，合理使用化肥和农药； (5)使用化学改良措施，可以向该土地中施加___________(填标号)，以减轻土壤中Na2CO3对农作物危害。 A．NaOH溶液 B．碳酸水 C．CaCl2溶液 D．浓硫酸 12．日常生活中常用炉具清洁剂来清洗油烟机中的油污，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，李华周末帮家人清洗油烟机前，发现用自来水配制氢氧化钠溶液时总是出现浑浊，静置一会儿溶液底部还会出现更多的白色沉淀物。 【查阅资料】 ①自来水一般都是硬水，常含有和。 ②能与氢氧化钠反应生成碳酸钙沉淀；能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀。 ③氢氧化镁在热水中溶解度增大，可形成稀溶液。 探究一：用自来水配制氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊？ 【作出猜想】 猜想Ⅰ．氢氧化钠样品不纯，含不溶性杂质 猜想Ⅱ．氢氧化钠与溶解在自来水中的某物质发生反应，生成难溶于水的物质 【实验1】 (1)取该氢氧化钠样品少许于试管中，加入足量的蒸馏水，搅拌，观察到 ，证明猜想Ⅰ错误。 【实验2】 (2)李华通过 确认所取的自来水是硬水。 探究二：白色浑浊物是什么物质？ 【作出猜想】 (3)猜想一：白色浑浊物是 猜想二：白色浑浊物是 猜想三：白色浑浊物是 。 【实验3】 (4)取氢氧化钠样品于烧杯中，加自来水搅拌，烧杯壁发烫，原因是 ，静置、冷却、过滤，将滤渣分为两份。 (5)取一份滤渣加足量稀盐酸，有气泡产生，发生反应的化学方程式为 ，说明猜想二错误。 (6)取另一份滤渣加入 ，溶液变红，说明猜想三正确。 【拓展延伸】 (7)①实验室在配制溶液时应该使用蒸馏水。 ②用上述自来水烧水会使水壶底部附着一层水垢，李华设计如图装置探究醋酸能否与水垢反应（反应时只要将Y形玻璃管倾斜将药品混合即可），通过观察到 ，可得知反应能够发生。 13．汽水是人们喜爱的饮料之一。小华以“自制汽水”为主题进行了以下探究。 探究一：认识配方成分 汽水的配方如图1。 (1)各取18.5mL的凉开水于3个玻璃杯中，分别加入各1.5g的小苏打、柠檬酸和白糖，用筷子搅拌，完全溶解后，测得溶液pH数据如表，显酸性的是 溶液。 成分 小苏打 柠檬酸 白糖 pH 8 2 7 探究二：配制汽水 (2)取500mL的塑料瓶，按如图2所示步骤配制汽水。加入小苏打溶液后，旋紧瓶盖后摇匀，产生的现象是 。 探究三：探究小苏打受热后固体成分 小华按如图充分加热一定质量小苏打，观察到试管内有残余固体、试管口有水雾、瓶内澄清石灰水变浑浊。那么，试管内残余的固体是什么呢？ 【猜想】 (3)猜想I：氢氧化钠。 猜想II： 。 猜想III：碳酸钠和氢氧化钠的混合物。 【实验】 (4)设计实验方案如表： 步骤 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量残余固体于试管中，加入适量的蒸馏水，充分溶解，再滴加足量BaCl2溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 固体中含有碳酸钠，反应的化学方程式为 ② 无明显现象 固体中不含氢氧化钠 【结论】猜想II正确。 14．人类研发使用可降解塑料，是防治“白色污染”的重要途径之一。某化学兴趣小组查阅资料得知，以聚乳酸为原料加工而成的一种餐具能被自然界中微生物完全降解，最终生成二氧化碳和水。该小组对这种餐具组成元素进行探究。请回答下列问题。 【提出问题】这种餐具的组成元素是什么？ 【提出猜想】猜想一    这种餐具由碳、氢元素组成； (1)猜想二    这种餐具由 元素组成。 【查阅资料】硫酸铜粉末吸水由白色变为蓝色。 【实验验证】检查装置气密性后，装入餐具碎片，按图连接各仅器（夹特装置已略去），开始实验…… 【解释与结论】 (2)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (3)根据D中的现象 ，可证明这种餐具中含有氢元素。E中的澄清石灰水变浑浊证明这种餐具中含有碳元素，E中发生反应的化学方程式为 。 (4)测得装置C中餐具碎片的起始质量为0.72g，反应后装置C中硬质玻璃管内无固体残留（每一步均是完全反应）。装置D增重0.36g，装置E和F一共增重1.32g。经计算确认猜想 成立。 【评价与改进】 (5)小组内有同学指出，在实际实验操作中餐具碎片可能未完全燃烧，产物为CO，CO2，H2O的混合物，从而影响对其组成元素的测定，建议实验改进措施 。 15．在一次化学实验中，小敏将碳酸氢钠溶液当成碳酸钠溶液滴入氯化钙溶液中，观察到有气泡产生，且生成了白色沉淀，于是小敏和兴趣小组的同学对此意外现象进行了如下探究。 【提出问题】产生的气体是什么？沉淀是什么？ 【查阅资料】室温(20℃)时，碳酸氢钙的溶解度为16.6g。 【猜想与假设】 (1)猜想1：气体是二氧化碳，沉淀是碳酸氢钙。 猜想2：气体是二氧化碳，沉淀是碳酸钙。 猜想3：气体是二氧化碳，沉淀既有碳酸钙，又有碳酸氢钙。 小敏提出气体可能是二氧化硫，小组同学认为不合理，理由是 。 【设计并进行实验】 (2)完成下列表格 序号 实验方案或步骤 实验现象 实验结论 ① 产生的气体为二氧化碳 ② 将①中烧杯内的混合物过滤，并将滤渣洗涤、干燥 产生的沉淀不是碳酸氢钙，而是碳酸钙，④中发生反应的化学方程式为 ③ 室温下取10g②中滤渣放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，静置 ④ 取②中滤渣于一支试管中，加入 有气泡产生 【实验结论】猜想2正确。 【交流与反思】小组同学向10mL不同浓度的NaHCO3溶液中滴加10%的溶液，测得生成的浓度与时间的关系如图。 (3)从图像中你能得出的结论是 (写一条)。 (4)向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液时，有些同学只观察到溶液变浑浊，未观察到有气泡产生，其原因可能是 。 16．对于有明显现象的化学反应，可以通过观察现象帮助我们判断物质发生了化学反应；对于没有明显现象的化学反应，可以通过实现从“无现象”到“有现象”的转化帮助判断发生了化学反应。兴趣小组就此主题进行如下实验，请帮助完成下列问题。 探究活动一：探究溶液与是否发生了化学反应，如图一所示。 (1)将溶液滴入充满气体的大试管内，无明显现象；当加入足量稀盐酸，观察到 ，说明有新物质生成，证明溶液与发生了化学反应，探究过程中反应的化学方程式为 (写出一个即可)。 探究活动二：探究溶液与稀盐酸是否发生了化学反应，如图二所示。 (2)向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入酚酞溶液，再加入一定量的稀盐酸，振荡，观察到溶液由红色变为 色，证明二者发生了化学反应。 同学们继续探究(2)中反应所得溶液中溶质的成分(不包括酚酞)。 【作出猜想】 (3)猜想一：；猜想二： 。 【实验验证】 (4)完成下列表格 实验操作 实验现象 实验结论 向所得溶液中加入碳酸钙粉末 粉末溶解，且 猜想二成立 在交流汇报时，甲、乙两组同学表明，没有按照图二所示步骤进行操作，而是按照图三所示步骤，先在盛有氢氧化钠溶液的试管中加入稀盐酸，观察到无明显现象，再向试管中加入酚酞溶液，出现了两种不同的现象，得出了下列两种结论： 图三所示实验 实验现象 小组得出的结论 甲组实验 溶液仍为无色 与稀盐酸发生了化学反应 乙组实验 溶液变为红色 与稀盐酸没有发生化学反应 【分析评价】 (5)甲组同学认为：溶液仍为无色，说明溶液不显 性，进而证明 不存在，得出了与稀盐酸发生了化学反应的结论。 (6)同学们不同意乙组所得的实验结论，原因是 。 (7)小明建议，在乙组实验所得溶液中继续加入某种药品，即可证明溶液与稀盐酸发生了化学反应，可以选用的药品有___________(填字母序号)。 A．锌粒 B．稀盐酸 C．铜片 (8)探究活动二中，同学们都是从 的角度来验证化学反应的发生。 (9)以上实验体现出碱的化学性质有 。 17．已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO2Cu+CO2↑。 某化学实验小组对该实验产物（假设已完全反应）进行了下探究： 探究一：检验产物的成分 【提出问题】实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体。而该暗红色固体是什么? 【查阅资料】氧化亚铜（Cu2O）为红色固体，可以和硫酸反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。 【猜想假设】暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O。 【设计实验】 (1)取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到 ，说明猜想正确。 探究二：测定产物中Cu2O的含量。 【查阅资料】草酸在浓硫酸的作用下会分解为CO和CO2。 【设计实验】称取固体样品6.0g，置于上图装置D中进行实验（固定装置已略去，碱石灰为氧化钙和氧氧化钠的混合物）。通过测定反应前后装置E的质量达到实验目的。 (2)证明草酸的分解产物中有CO2存在的实验现象是 。 (3)装置C的作用是 。 (4)写出装置D中反应的化学方程式 。 (5)下列为加热装置前所涉及的部分操作，正确的顺序是 （填序号）。 ①检查装置的气密性       ②关闭K2，打开K1，使装置A中的反应先进行一段时间 ③连接仪器               ④关闭K1，打开K2 (6)若装置E在反应前后的质量分别为30.1g和31.2g，则该固体样品中Cu2O的质量分数为 。 18．探究课上，老师带了一包黑色粉末，该粉末是由铁粉和氧化铜粉末中的一种或两种组成。为确定该粉末的成分，同学们进行如下探究。请回答下列问题： 【猜想假设】 (1)①黑色粉末是铁粉； ②黑色粉末是氧化铜粉末； ③黑色粉末是 。 【设计方案】 取少量黑色粉末，放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳气体，片刻后加热充分反应(实验装置如图所示) (2)请填写下表空白：(不考虑铁粉和氧化铜粉末可能发生反应) 实验中可能出现的现象 结论 黑色粉末不变红，澄清石灰水不变浑浊 猜想①成立 黑色粉末全变红，澄清石灰水变浑浊 猜想② (填“成立”或“不成立”) 现象： 猜想③成立 【实验结论】 经过分析实验现象，确认猜想③成立。 【反思评价】 (3)实验完毕后，先停止加热，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温。目的是 。 (4)从环保角度上看，上述装置有不足之处，改进措施是 。 (5)猜想②玻璃管中发生反应的化学方程式是 。 19．回答下列问题： (1)为探究酸碱中和反应，同学们进行了如下实验：将稀盐酸滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，再滴入酚酞溶液，发现溶液呈无色，在这个过程中玻璃棒的作用是 。 【实验原理】 (2)该反应的化学方程式为 。 【提出问题】实验中未看到明显现象，同学们多反应后的溶液产生了兴趣；反应后溶液中的溶质究竟是什么? 【假设猜想】 (3)溶液中的溶质可能是： 猜想①：NaCl和HCl 猜想②：NaCl和NaOH 猜想③： 。 (4)你认为猜想 (选填①或②或③)不合理。 (5)为了进一步探究溶质成分，曲珍同学向剩余溶液中加入了 ，出现了 现象，得出猜想①成立。 (6)举实例说明酸碱中和反应在实际生活中的应用 。 20．围绕在“做中学、用中学、创中学”的理念，某校化学实践小组在老师的指导下以运城盐湖为话题开启了题为“从自然界中的盐到餐桌上的食盐”项目式学习活动，以下是其中几个学习片段。 任务一：进行原理分析 【信息检索】 运城盐湖是我国最早的产盐地之一，民间传有“冬天捞碱、夏天晒盐”的说法。 【分析交流】 (1)同学们分析后认为，古代劳动人民利用盐湖水“晒”盐的原理是 结晶。 任务二：联系“多彩”课堂 【查阅资料】 运城多彩盐湖的秘密，就在于这四大因素：嗜盐微生物、藻类、浮游动物、矿物质。气温上升，湖水蒸发，盐度增高，嗜盐微生物、浮游动物、藻类大量繁殖，就形成了“多彩盐湖”的美景。 【小组交流】 (2)同学们联想所学化学知识，想到了某些盐的溶液具有美丽的颜色，例如 (合理即可)溶液。 任务三：探究组成成分 【收集资料】 ①运城盐湖中含有大量NaCl、Na2SO4和MgSO4等物质； ②Ag2SO4为微溶于水的白色固体。 【进行实验】 (3)老师拿来一瓶已静置澄清了的盐湖水供同学们探究。同学们设计了以下实验方案，探究盐湖水的成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量盐湖水于试管中，向其中滴加足量稀硝酸和过量Ba(NO3)2溶液，静置 盐湖水中含有 ②取步骤①的上层清液于试管中，滴加几滴 溶液 产生白色沉淀 盐湖水中含有Cl- 【表达交流】 (4)步骤①中所加Ba(NO3)2溶液“过量”的目的是 ，若步骤①②所加试剂顺序调换，则无法确定盐湖水中是否含有 。 (5)步骤②中发生反应的化学方程式为 。 【成果分享】 (6)通过实践活动，同学们能够设计出适合自己家庭的食用盐，他们将所学所获做成板报进行了宣传，请你与他们共同完成板报内容。 种类 低钠盐 加碘盐 钙强化营养盐 添加营养素 氯化钾、氯化镁等 碘酸钾等 碳酸钙、乳酸钙等 功效 降低钠元素含量，预防高血压、心脑血管疾病 预防甲状腺肿大 预防 病 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) (2)一 (3)产生白色沉淀 (4)无色酚酞溶液 (5)检验且将碳酸钠除尽 (6)过量的稀盐酸，然后蒸发 2．(1) 氢氧化钠 p (2) 产生白色沉淀 氯化铜溶液 即使含有碳酸钠，由于稀盐酸量少，也无法与碳酸钠反应产生气泡 检验并除去碳酸钠 能与酸反应、能与盐反应 3．(1)稀硫酸与硫酸钠互相交换成分不会生成沉淀、气体或水，达不到复分解反应发生的条件 (2) (3) NaCl、、HCl 二 稀硫酸 4．(1)质子数(或核电荷数)不同 (2) (3)吸收水分，干燥气体 (4)氧化钙与水反应生成的氢氧化钙和碳酸钠发生反应得到氢氧化钠 (5)不能 (6)110s~880s内，氢氧化钠溶液被铝粉逐渐消耗，pH逐渐减小，880s~1856s内，反应结束，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，随着氢氧化钙的溶解度逐渐增大，pH逐渐升高(叙述合理即可) 5．(1)溶液由红色变为无色 (2) 软塑料瓶变瘪 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应使瓶内压强减小 (3) (4)和 (5) 产生白色沉淀 溶液红色褪去 (6)氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，无法确定氢氧化钠的存在 6．(1)生石灰与水反应（合理即可） (2)过滤和吸附 (3)产生蓝色沉淀 (4) (5)废液中有NaOH (6)工业废水处理达标后排放（合理即可） 7．(1) 锌表面析出红色固体 (2) 固体溶解，产生气泡 试管甲溶液中不含碳酸钠 8．(1) 氯化氢/HCl 检验二氧化碳 混合气体会从装置C中带出水蒸气 不能 氢氧化钙能和氯化氢气体反应，从而不能检验气体中是否含有氯化氢气体 (2) 剧烈反应，放出大量的热，有气泡产生 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH (3)碳酸钠/Na2CO3 (4) 氢氧化钙和碳酸钙[或Ca(OH)2、CaCO3] 二氧化碳或二氧化碳和氢气 (5)BCD 9．(1)6H2O (2)有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 (3)在食盐水浓度等其他条件相同时，铁炭质量比越小，铁吸氧腐蚀速率越快 (4)①④⑤ (5)铁吸氧腐蚀消耗氧气引起的气压减小的影响大于反应放热温度升高造成的气压变大的影响，所以装置内气压减小，使U型管内左侧液面上升 (6)第①组，因为升温速率最快 10．(1) 气泡 氯化钠/NaCl (2)稀盐酸中含有氯离子，对后续氯化钠的检验产生干扰 (3) (4) 11．(1)B (2)B (3)碳酸钠溶于水呈碱性 (4) HNO3 (5)BC 12．(1)固体全部溶解，溶液不变浑浊 (2)肥皂水 (3)和 (4)氢氧化钠固体溶于水放热 (5) (6)热的蒸馏水，取上层清液，向其中滴加无色酚酞溶液 (7)气球鼓起 13．(1)柠檬酸 (2)溶液中有气泡产生 (3)碳酸钠/Na2CO3 (4) BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl 再取操作①静置后的上层清液于另一试管中，滴加无色酚酞溶液或紫色石蕊溶液或CuCl2溶液或Cu(NO3)2溶液等 14．(1)碳、氢、氧 (2) (3) 硫酸铜粉末变为蓝色 (4)二 (5)DE中间加一个装有CuO的灼烧装置（合理即可） 15．(1)反应物中不含硫元素(或不符合质量守恒定律) (2) 玻璃片上的澄清石灰水变浑浊 滤渣不溶解 稀盐酸 (3)其他条件相同时，溶液的浓度越大，产生的速率越快(合理即可) (4)产生的速率慢(或溶液的浓度偏低) 16．(1) 产生气泡 、 (2)无 (3)NaCl、HCl (4)产生气泡 (5) 碱 氢氧化钠/NaOH (6)如果两者发生了化学反应，但是稀盐酸不足，氢氧化钠有剩余，溶液也会变为红色 (7)AB (8)反应物减少或消失 (9)能与酸碱指示剂、酸、某些非金属氧化物 17．(1)固体部分溶解，溶液变成蓝色 (2)B 装置中澄清石灰水变浑浊 (3)除去产物中的 CO2 和 H2O (4) (5)③①②④ (6)60% 18．(1)铁粉和氧化铜粉末的混合物 (2) 成立 黑色粉末部分变红，澄清石灰水变浑浊 (3)防止澄清石灰水倒吸，防止生成的铜再次被氧化 (4)添加尾气处理装置 (5) 19．(1)搅拌使稀盐酸与氢氧化钠充分反应 (2)NaOH+HCl=NaCl+H2O (3)只有NaCl (4)② (5) 锌(合理即可) 气泡 (6)用熟石灰改良酸性土壤、用氢氧化铝治疗胃酸过多等（合理即可） 20．(1)蒸发 (2)CuSO4/FeCl3等（合理即可) (3) 产生白色沉淀 AgNO3/硝酸银 (4) 检验并完全除去(合理即可) Cl- (5) (6)佝偻/骨质疏松 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$