2.2氧化还原反应和离子反应 同步练习 2024-2025学年上学期高一化学沪科版（2020）必修第一册

2024—2025学年高中化学沪科版必修第一册2.2氧化还原反应和离子反应 一、单选题 1．下列离子方程式书写正确的是 A．铁和稀硫酸反应： B．铜片插入硝酸银溶液中： C．钠与水反应： D．的尾气处理： 2．下列离子方程式书写正确的是 A．在溶液中滴入溶液至恰好中和： B．溶液腐蚀印刷电路铜板： C．向溶液中滴入少量澄清石灰水： D．醋酸腐蚀大理石台面： 3．除去粗盐中的、、及泥沙等杂质，得到纯净的NaCl，不需要的操作是 A．溶解 B．过滤 C．分液 D．蒸发 4．下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法不正确的是 序号 物质 杂质 除杂应选用的试剂或操作方法 A 溶液 加入溶液，并过滤 B 溶液 加入过量铁粉，并过滤 C 通过盛溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 D 固体 溶解、过滤、蒸发 A．A B．B C．C D．D 5．在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A．Al3+、Na+、Cl-、SO B．Cu2+、NO、Na+、OH- C．Ba2+、NH、NO、SO D．K+、MnO、Ag+、Cl- 6．分类是科学研究的重要方法。下列物质分类正确的是 A．酸性氧化物：CO2、Na2O、SO3 B．有机物：N2H4、CH4、CH3COOH C．非电解质：NH3、蔗糖、乙醇 D．碱性氧化物：SO2、CaO、Fe2O3 7．下列方程式书写正确的是 A．将足量溶液加入溶液中： B．溶液中加入过量稀氨水： C．溶于水： D．NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液中：HCO+OH-=CO+H2O 8．高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾微溶于浓KOH溶液，能溶于水，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下：    下列关于K2FeO4的工业湿法制备工艺，说法正确的是 A．“反应Ⅱ”中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3 B．“过滤I”所得滤液中大量存在的离子有：Na+、Fe2+、Cl-、FeO C．“转化”时，反应能进行说明该条件下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4 D．“过滤Ⅱ”所得滤液进行焰色反应时火焰呈黄色，说明滤液中不含有KOH 9．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 B．电解质与非电解质：物质本身的导电性 C．氧化还原反应：元素化合价是否变化 D．强电解质与弱电解质：物质的导电能力强弱 10．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．和盐酸；和 B．和；和 C．和；和 D．(过量)和；(过量)和 11．某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合，已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子)：、、、、、、、，两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钠的水而排放，污染程度会大大降低，已知甲厂废水中含有，关于污染源的分析，你认为正确的是 A．甲厂废水中含有 B．甲厂废水中含有 C．乙厂废水中含有 D．乙厂废水中含有 12．连接装置如图1所示，烧杯中盛放的是溶液，当通过滴定管逐渐加入溶液时，溶液的导电性的变化趋势如图2所示。滴加溶液至图2中点时，灯泡几乎熄灭，溶液中含有的溶质可能是 A． B． C． D． 13．下列有关物质分类的说法正确的是 A．氯化氢、氨、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物 B．生铁、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是单质、氧化物、酸、盐 C．纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质 D．冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液 14．下列离子方程式书写正确的是 A．向氯化铁溶液中滴加氨水： B．向碳酸氢钠溶液中加少量澄清石灰水： C．向氯化钙溶液中通入少量气体： D．铜丝加入盐酸中： 15．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中、只能表示一个化学反应的是 A． B． C． D． 二、填空题 16．我国在古代就会使用热还原法冶炼金属锡，反应的化学方程式为： (1)作还原剂的物质是 ，碳元素的化合价 (填“升高”或“降低”)。 (2)反应中每生成，消耗的物质的量是 ，转移电子的物质的量是 mol。 17．可用作净水剂、还原剂等，制备：装置如图所示(加持装置省略)；已知极易水解。 装置二中制备的化学反应方程式是 。 18．高铁酸钾(K2FeO4，其中铁元素显+6价)是一种绿色氧化剂，具有高效的杀菌消毒作用.制备高铁酸钾。下列两种方法： 方法一：Fe2O3+KNO3+KOH=K2FeO4+KNO2+H2O(未配平) 方法二：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O (1)配平方法一的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目： 。 _____Fe2O3+_____KNO3+_____KOH=_____K2FeO4+_____KNO2+_____H2O (2)方法二中被氧化的元素为 ，将方法二的化学方程式改写为离子方程式 ，根据反应方程式判断，氧化性： > (填物质的化学式)。 (3)利用方法二制备K2FeO4，若有0.5molK2FeO4生成，转移的电子数为 。 (4)已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，③Br2+K2S=2KBr+S↓。下列说法正确的是 。 A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱顺序为KMnO4>Cl2>Br2>S C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 D．反应③中1mol还原剂被氧化则转移电子的物质的量为2mol 19．回答下列问题： (1)下列说法正确的是： ①胆矾等结晶水合物均属于混合物。 ②弱电解质水溶液的导电性一定比强电解质水溶液的导电性弱。 ③只由一种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物。 ④既属于钠盐又属于硫酸盐。 ⑤雾、霾、云都是气溶胶，其分散质相同。 ⑥盐在电离时产生的阳离子一定是金属阳离子。 (2)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳  ②熔融KCl  ③固体  ④铜  ⑤稀硫酸  ⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有 ，属于非电解质的有 ，能导电的有 (填编号)。 (3)填空： ①将饱和氯化铁溶液滴入沸水，继续煮沸到 ，立即停止加热。反应方程式为 ,将氢氧化铁胶体装入U型管中通电一段时间后发现阴极附近颜色变深，这表明 ②向此溶液中逐滴加入稀硫酸会看到 的现象。在整个实验中所发生的分散系类别变化是溶液→ → → 。 ③胶体粒子直径在 nm之间。区别氢氧化铁胶体与氯化铁溶液的常用方法 。胶体粒子 (填能/不能)透过半透膜。 三、计算题 20．钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。钠钾合金可用作核反应堆的传热介质。钠钾合金溶于水，生成氢气的(在标准状况下)体积为； (1)该过程中转移的电子数目为 个。 (2)确定该钠钾合金的组成(用的形式表示)： 。 (3)如果所得溶液的体积仍为，则溶液中的物质的量浓度为 。 21．回答下列问题 (1)在Al2(SO4)3溶液中SO的质量m克，则该溶液中Al2(SO4)3的的物质的量为 mol，Al3+的物质的量为 mol。 (2)在标准状况下，4.8 g甲烷(CH4)所占的体积为 L，在标准状况下CH4密度 g/L(保留两位有效数字)，同温同压下，质量相等的CH4和H2S体积之比为 。 (3)已知CO、CO2的混合气体质量共16.0 g，标准状况下体积为8.96 L，则该混合气体中含CO g，混合气体的平均摩尔质量为 (4)9.2 g金属钠与足量水反应()，生成的氢氧化钠的物质的量为 mol，生成H2在标准状况的体积为 L。 (5)实验室可将氧气通过高压放电制取臭氧：将8 LO2通过放电后，恢复到原状况得到混合气体6.5 L，其中O3的体积为 L，6.5 L混合气体的平均相对分子量为 (保留小数点后一位) 22．NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理(HCN、HOCN中N元素的化合价相同)： ①NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl ②NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2 处理100 m3含NaCN 10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A C A A C B C C C 题号 11 12 13 14 15 答案 D B A B B 1．D 2．A 3．C 4．A 5．A 6．C 7．B 8．C 9．C 10．C 11．D 12．B 13．A 14．B 15．B 16．(1) C 升高 (2) 1 4 17．2FeCl3+H22FeCl2+2HCl 18．(1) (2) Fe元素 2Fe(OH)3+3ClO—+4OH—=2FeO+3Cl—+5H2O KClO K2FeO4 (3)1.5NA (4)BD 19．(1)③④ (2) ②③ ① ②④⑤⑥ (3) 红褐色 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 氢氧化铁胶体粒子带正电荷 先产生红褐色沉淀，继续滴加，沉淀逐渐溶解得到棕黄色溶液 胶体 浊液 溶液 1~100 丁达尔效应 不能 20．(1) (2) (3) 21．(1) (2) 6.72 0.71 17：8 (3) 2.8 40 g/mol (4) 0.4 4.48 (5) 3.0 L 39.4 22．14900 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$