2024年中考化学二轮专题训练----计算题

2024年中考化学二轮专题训练--计算题 1．图为某琥珀酸亚铁口服片的说明书。请计算： （1）琥珀酸亚铁中氢元素与铁元素的质量比为_______（填最简整数比）。 （2）按治疗用量服用，成人每天最多补充铁元素的质量为_______g（只列出计算式即可，不要求计算结果）。 2．已知赤铁矿石的主要成分为氧化铁。某课外兴趣小组的同学将18g赤铁矿石样品（杂质既不溶于水，也不参加反应）放入烧杯中，并不断加入稀盐酸，烧杯中固体的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图所示。    (1)该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 g。 (2)计算加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 3．某纯碱样品中含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组欲测定其中碳酸钠的质量分数，他们称取6.0g样品放入锥形瓶中，加入稀硫酸知道不再产生气体为止，反应中生成气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示： 计算： （1）反应生成的二氧化碳的质量为 g。 （2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。 4．取碳酸钾和氯化钾的混合物15g，加入150g水使其完全溶解，再加入100g氯化钙溶液恰好完全反应，过滤，得255g滤液(不考虑实验过程中质量的损失)。计算： (1)该混合物中碳酸钾的质量分数； (2)反应后所得滤液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 5．今年我国“世界环境日”的主题是向污染宣战，某化工厂排放的废水中含有碳酸钠，提取50g废水样品于集气瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，收集到 4．4g二氧化碳，请回答问题： (1)判断滴加硫酸至恰好反应的依据是 。 (2)所消耗的稀硫酸质量是多少？ (3)最后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（本小题最后结果取整数） 6．课外小组同学将100盐酸分5次加入到某石灰石样品中，（已知杂质不与盐酸反应，也不溶于水），得到如下部分数据和图象。 次数 1 2 3 4 5 加入盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 30 25 20 a b 计算： （1）b的值 。 （2）该石灰石样品可制取二氧化碳的质量是多少克？（要求计算过程） 7．小强同学测定某稀硫酸的浓度。取10g稀硫酸样品放于烧杯中，将10%氢氧化钠溶液逐滴滴入烧杯中，充分搅拌，测定烧杯中溶液的pH变化如图所示。    (1)a点溶液中的阳离子是 。（填离子符号） (2)计算稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 8．化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。请回答下列问题： (1)上述浓硫酸中溶剂的质量分数是多少？ (2)要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少g？(请写出计算过程) 9．某化学兴趣小组的同学们用一瓶标签不清的稀盐酸测定了某石灰石样品中CaCO3的质量分数。他们做了如下实验：取24g样品（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）放入烧杯中，向其中逐渐加入100g该稀盐酸。实验中加入稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。 (1)观点分享：该石灰石样品中CaCO3的质量分数是 （结果精确到0.1%）。 (2)问题解决：实验结束后，同学们对该稀盐酸中溶质的质量分数进行了分析计算，并重新替换了标签。请写出计算过程。 10．我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的纯碱样品中会混有少量的氯化钠。现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，称取一定质量该样品，放入20g水中使其完全溶解，再加入含氯元素3.55g的稀盐酸26.2g，恰好完全反应，气体全部逸出，将所得溶液蒸干后得到固体6.55g。计算： (1)样品中氯化钠的质量分数（结果精确到0.1%）。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 11．实验室有一包固体样品，其成分为碳酸钠、氯化钠及少量不溶于水的杂质，实验小组为得到纯净的氯化钠，进行如下实验并记录了有关数据：请回答问题： (1)实验中发生反应的化学方程式为 ； (2)列出求解样品中参加反应的物质质量(X)的比例式 ； (3)该样品中氯化钠的质量分数为 ； (4)用36.5%的浓盐酸配制实验所需的稀盐酸，所需水的质量为 ； (5)a的数值为 ； (6)实验室现有这种固体样品500t，用上述方法进行提纯，由于操作不当，造成钠元素损失了10%，则最终得到氯化钠固体的质量为 。 12．现有11.6g含少量杂质的碳酸钠样品，与100g稀盐酸恰好完全反应（其中杂质既不与盐酸反应，也不溶于水），生成4.4g二氧化碳。（）求： （1）该碳酸钠样品的纯度。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（两个计算结果均保留到1%） 13．（1）如图是实验室模拟工业炼铁的装置图：    写出硬质玻璃管内产生的现象_____。 （2）工业上用含氧化铁80%的赤铁矿200t，计算可炼制含杂质2%的生铁的质量（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）。 14．小明用含碳酸钠的氢氧化钠样品进行了如图所示的实验。请回答：    (1)生成沉淀的质量是 g。 (2)过滤后滤液中溶质的质量分数是多少？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．（1）琥珀酸亚铁（C4H4FeO4）中氢元素与铁元素的质量比=（1×4）：56=1：14； （2）成人每天最多补充铁元素的质量=0.1g×4× ×100%。 2．(1)16 (2)设生成氯化铁的质量为x， x=32.5g， 加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为： 3．（1）2.2；（2）88.3%（过程见解析） 4．（1）92%（2）6.3%。 5．(1)不再产生气泡 (2)解：设生成4.4克二氧化碳需要稀硫酸的质量是x，生成的硫酸钠的质量为y， 则 所消耗的稀硫酸质量是 答：所消耗的稀硫酸的质量为98g。 (3)最后所得溶液中溶质的质量分数是 答：最后所得溶液中溶质的质量分数为10%. 6．（1）根据图中数据可知，每消耗盐酸20g剩余固体减小了5g，因此第四次剩余固体的质量为20-5=15，由图可知，加入盐酸的质量为80g时，恰好完全反应，故a=b=15g； （2）解：设该石灰石样品能生成二氧化碳气体的质量为x 解得x=6.6g。 答：该石灰石样品能生成二氧化碳气体的质量为6.6克。 7．(1)H+、Na+ (2)9.8% 解：恰好完全反应时，溶液的pH=7，由图示可知，消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g，设参加反应的H2SO4的质量为x， 稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=9.8%； 答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 8．(1)2%； (2) 要把50 g浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，设需要水的质量为x∶50 g×98%＝10%×﹙50 g＋x﹚，x＝440 g 9．(1)83.3% (2)解：设与CaCO3反应的氯化氢的质量为x。 x=14.6g 该稀盐酸中溶质的质量分数=×100%=18.25%。 答：该稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%。 10．(1)26.2g稀盐酸中溶质的质量为： 设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z ，， x=5.3g，y=5.85g，z=2.2g 样品中含有氯化钠的质量为6.55g-5.85g=0.7g 样品中氯化钠的质量分数为： (2)根据质量守恒定律可知，反应后溶液的质量为0.7g+5.3g+20g+26.2g-2.2g=50g 则反应后溶液中溶质的质量分数为： 11．(1) (2) (3)根据（2）可计算出样品中含有碳酸钠10.6g，该样品质量分数= (4)根据（2）列等式：即与碳酸钠反应的HCl为7.3g，m水= (5)根据（2）列等式：，即生成氯化钠11.7g， 故a=145.6g-11.7g-12.1g-（50g-10.6g-12.1g）=94.5g (6) 12．91%；11% 13．（1）固体由红色变为黑色 （2） 解：200t含氧化铁80%的赤铁矿中氧化铁的质量为：200t×80%=160t，设工业上用含氧化铁80%的赤铁矿200t，可炼制含杂质2%的生铁的质量为x，其中铁的质量为x×（1-2%）。 ，t≈114.3t 答：可炼制含杂质2%的生铁的质量为114.3t。 14．(1)19.7 (2)解：设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氢氧化钠的质量为y，则 、 解得x=10.6g、y=8g 则反应后所得溶液中NaOH的质量为： 反应后所得溶液的质量为： 所得溶液中NaOH的质量分数为： 答：烧杯中所得溶液中NaOH的质量分数为10.0%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$