2025届高三化学一轮复习 --无机推断题

2025届高三化学复习--无机推断题 1．（24-25高三上·广东江门·阶段练习）下表所示为元素周期表的前四周期部分，代表不同元素。根据图示结合所学知识回答下列问题： (1)中，某元素的电离能情况如图所示，则该元素的价层电子轨道表示式为 。 (2)j元素位于周期表第四周期第 族，属于 区。 (3)X区域元素中基态原子轨道电子数为1的元素符号为 。 (4)b、c、d、e四种元素的第一电离能大小顺序为 (用元素符号表示)。 (5)a、c、i形成的既有离子键又有共价键的化合物的电子式为 ，其阳离子的VSEPR模型为 。 (6)元素e、i、k形成的最简单氢化物的沸点由高到低的顺序为 (填化学式)，原因 。 2．（23-24高三上·湖南张家界·期末）已知、、、、、、为中学化学中常见的化合物，其中是淡黄色固体，是无色液体，为红褐色固体。常温下甲、乙、丙为单质气体，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如图所示有的反应部分产物已经略去。回答下列问题： (1)已知“白色沉淀”为Al(OH)3：则其属 氢氧化物(填酸性、碱性或两性)，写出的化学式： 。 (2)写出反应②的离子方程式： 。 (3)检验中阳离子常用的试剂是(若需要多种试剂，请按使用的先后顺序填写)： 。 (4)写出F转化成G的化学方程式： 。 3．（23-24高三上·湖南长沙·期末）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)非金属性最强的元素是 (填元素符号)。 (2)写出图中标出的元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的物质与⑧的最高价氧化物反应的离子方程式 。 (3)④与⑥按照原子个数比形成的化合物的电子式为 。 (4)①与③形成的原子个数比为的化合物的结构式为 。 (5)利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。 ①仪器A的名称为 ；干燥管D的作用为 ； ②若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加，(已知与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，如果试管C中溶液变蓝，即可证明。写出试管C中发生反应的离子方程式： 。 4．（23-24高三上·重庆云阳·阶段练习）构建元素的价类二维图是化学学习中常见的方法，通过价类二维图能更有效地学习物质的分类及转化关系．钠元素的价类二维图及物质间的部分转化关系如图所示，回答下列问题： (1)在空气中燃烧生成 （填名称），该反应的化学方程式为 ，反应过程中最适宜盛装钠的容器为 （填标号）。 a．       b．      c．       d． (2)若过量通入c溶液中生成d，则该反应的离子方程式为 ；若c溶液与少量稀硫酸反应可以生成d，则d为 （填化学式）。若d为，则其在水中电离的电离方程式为 ；往溶液中加入几滴紫色石蕊试液，溶液会变成 。 5．（23-24高三上·广东广州·期末）现有属于前四周期的元素A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为；C元素为最活泼的非金属元素；D元素正三价阳离子的3d轨道为半充满状态；E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；F元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。 (1)D元素在周期表中的位置 ，基态的价层电子轨道表示式是 。 (2)E元素位于元素周期表的 区，该元素的基态原子简化的电子排布式为 。 (3)与B同周期的所有元素中，第一电离能大于B的有 种。 (4)请写一个能证明非金属性C强于B的化学反应方程式 。 (5)离子的空间结构是 。F元素可能的性质 (填字母)。 A．其单质可做半导体材料    B．其电负性大于磷 C． 其原子半径大于锗            D．其第一电离能小于硒 6．（23-24高三上·天津河西·期末）下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。回答下列问题： (1)①~⑨九种元素中，非金属性最强的是 (填元素符号)。 (2)元素①与②形成简单氢化物的电子式是 。 (3)元素③、⑤、⑧的原子半径由大到小的顺序是 (填元素符号)。 (4)元素⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 。 (5)用如图装置(固定装置省去)来验证元素⑧和⑨非金属性的强弱，已知高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应生成氯气。 ①中所装药品为 (填序号)； a．溶液    b．溶液    c．盐酸 ②中发生反应的离子方程式为 。 ③从原子结构角度解释原因：同周期从左到右，随核电荷数增多 ，因此非金属性增强。 (6)砷()为第四周期第Ⅴ族元素，根据元表周期律的相关知识，下列有关推测不正确的是 (填序号)。 a．砷有、等多种化合价 b．酸性： c．热稳定性： d．砷位于金属与非金属交界处，可做半导体材料 e．还原性： 7．（23-24高三上·天津滨海新·期末）已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前36号元素，A的2p轨道有3个电子；B是地壳中含量最多的元素；C元素的M层有一个电子；D元素形成的氧化物具有两性：E的基态原子的电子排布为。回答下列问题(用元素符号或化学式表示)： (1)C的基态原子最高能级电子云轮廓图呈 形，B的基态原子价层电子轨道表示式是 。 (2)A的基态原子核外电子排布式为 。 (3)A、B的第一电离能由小到大顺序是 ( (填元素符号)。 (4)B、C、D的电负性由小到大的顺序为 (填元素符号)。 (5)B、C、D的原子半径由小到大的顺序为 (填元素符号)。 (6)E在元素周期表中的位置 ，位于 区。 8．（23-24高三上·四川成都·期中）回答下列问题 (1)标准状况下，8 gCH4与 LH2S气体含有相同的氢原子数。 (2)19 g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl-，则R的相对原子质量为 。 (3)如图是“康师傅”牌饮用矿泉水的标签的部分内容。请认真阅读标签内容，计算： 康师傅饮用矿物质水 净含量：350 mL 配料表：纯净水硫酸镁氯化钾 保质期：12个月 主要成分： 钾离子(K+)：1.0-27.3 mg/L 镁离子(Mg2+)：0.1-4.8mg/L 氯离子(Cl-)：10-27.3 mg/L 硫酸根离子()：0.4-19.2 mg/L ①镁离子的物质的量浓度的最大值是 。 ②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过 mol。 (4)V LFe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g，则溶液中的物质的量浓度为 mol/L。 (5)下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置： 请按要求回答下列问题。 (a)元素③在周期表中所处位置 。 (b)元素⑧的原子结构示意图是 。 (c)③元素形成的简单阴离子的电子式为 。 9．（21-22高三上·广东湛江·阶段练习）已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示。 阳离子 Na+、H+、Ba2+、K+ 阴离子 OH﹣、CO、SO、Cl- (1)乙、丙溶液与甲溶液反应可生成白色沉淀A和B，其中A不溶于稀硝酸，B可溶于稀硝酸。 ①甲的化学式为 ，检验未知溶液中是否含有乙中阴离子的实验操作是 。 ②B溶于稀硝酸的离子方程式为 。 (2)乙溶液与丙溶液反应可生成气体M，则M的化学式为 ，该反应的离子方程式为 。 (3)取14.9g丁配成溶液，向其中逐渐加入硝酸银溶液，有如图所示的曲线关系，写出丁与硝酸银反应的化学方程式 。 10．（22-23高三上·广东湛江·期中）I．将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe(OH)3胶体，反应的方程式为：FeCl3+3H2O沸水Fe(OH)3(胶体)+3HCl。 (1)当液体呈 色时，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 (2)氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀的微观本质区别是 。 (3)下列叙述错误的是 (填标号)。 A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B．用盐卤点豆腐与胶体性质有关 C．无法从颜色上区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 Ⅱ．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，描述了湿法炼铜的原理，即是用铁和硫酸铜溶液反应。 (4)写出该反应的离子方程式 。 (5)该反应中，被氧化的物质是 ，氧化产物和还原产物的粒子个数比是 。 Ⅲ．有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别是、、Cl－、中的一种(每种离子不重复出现)。 ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色； ②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。 (6)B的化学式为 ，C的化学式为 。 (7)写出D溶液的电离方程式 。 (8)检验A溶液中阴离子的方法是 。 11．（23-24高三上·重庆·期末）储氢材料是当今研究的重点课题之一、X、Y是两种金属元素，都可制得储氢材料，X元素的基态原子价层电子排布式为，由它制得的储氢材料为；Y是短周期主族元素，其部分电离能(单位：)数据如下表所示： 738 1451 7733 10540 13630 (1)X、Y两元素的元素符号分别是 、 。 (2)Y元素在周期表中的位置是 。 (3)元素Y的基态原子具有 种空间运动状态不同的电子。 (4)中所含化学键类型为 ，基态B原子的轨道表示式为 。 (5)LiH与一样，都是具有良好发展前景的储氢材料。 (填“>”或“＜”)；的电子式为 。 12．（23-24高三下·四川乐山·阶段练习）短周期主族元素X、Y、Z、W、M、T的原子序数依次增大，X的周期序数等于核外电子总数，Y与Z相邻且Z的最外层电子数是次外层的3倍，Z、W的最外层电子数之和与T的最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题： (1)Y的元素符号是 ，W在元素周期表中的位置 。 (2)Z、W、M、T的简单离子半径从大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (3)X、Z、W可形成多种二元化合物，下列说法不正确的是___________(填字母)。 A．X2Z2和W2Z2中都含有非极性共价键 B．X、W可形成离子化合物WX，其电子式为： C．W2Z、W2Z2溶于X2Z中时，都发生化合反应 D．W2Z2常用于呼吸面具中作为氧气的来源 (4)M的氧化物与W的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式是 。 (5)由X和Y组成的18电子分子Y2X4，该分子的电子式为 。 (6)不能证明T元素的非金属性比碘元素的非金属性强的事实是___________(填序号)。 A．T的气态氢化物比碘的气态氢化物稳定 B．T的氧化物对应水化物的酸性强于碘的氧化物对应水化物的酸性 C．T的单质能将碘从其钠盐溶液中置换出来 D．T的单质比碘单质更容易与H2反应 13．（23-24高三上·山东·阶段练习）四种阳离子和阴离子分别为 和 它们可以组成A、B、C、D四种可溶性的盐(离子在物质中不能重复出现)。现做以下实验： ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，观察到 C盐的溶液呈蓝色，且C盐固体中阴阳离子个数之比为1 ：1； ②若向①的四支试管中分别加入足量稀盐酸，只有 D 的盐溶液有无色无味的气体逸出； ③向 B盐溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀产生； ④A 盐溶液与 C 盐溶液混合后有白色沉淀产生。 (1)根据以上实验事实可推断它们的化学式为：C ，D 。 (2)写出少量稀盐酸与 D 盐溶液反应的离子方程式： 。 (3)写出④中发生反应的离子方程式： 。 (4)向 B 盐与C 盐的混合溶液中加入一定量的 Zn粉，可能发生的反应有(按照反应的先后顺序写出相应的离子方程式)： 。若加入 Zn 粉后，有金属析出，过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，则滤液中一定含有的金属阳离子为 。 14．（21-22高三下·四川成都·阶段练习）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答： (1)写出下列元素的名称：A ，D 。 (2)D元素在周期表中的位置 。 (3)B、C、D简单离子半径由小到大的顺序为 。B和D的简单氢化物较稳定的是 。(用分子式表示) (4)写出AB2与C2B2反应的化学方程式： ，反应过程中，断裂的化学键有 。 (5)用电子式表示化合物C2D的形成过程： 。 15．（23-24高三上·江苏无锡·阶段练习）元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。如表所示是五种短周期元素(原子序数按Q、X、Y、Z、W的顺序依次增大)的相关信息。 元素 信息 Q 原子最外层电子数是次外层电子数的2倍 W 位于第三周期，最高化合价为＋7 X 在短周期中最高价氧化物对应的水化物碱性最强 Y 同周期中原子半径最小的金属元素 Z 离子与Ar原子具有相同的电子层结构 (1)Q在元素周期表中的位置是 。 (2)W的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。 (3)离子的结构示意图为 。 (4)Y单质与X的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 (5)X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小为： 。(用元素符号表示)。 (6)能比较元素W和Z非金属性强弱的实验事实是 (填字母序号)。 a．Z的氢化物的酸性比W的氢化物的酸性弱 b．W的单质与化合比Z的单质与化合容易，且HW的稳定性比强 c．在Z的氢化物的水溶液中通少量W的单质气体可置换出单质Z d．Z的含氧酸的酸性比W的含氧酸HWO的酸性强 16．（23-24高三上·浙江台州·开学考试）小明同学在实验中发现一种由4种元素组成的含有结晶水的盐，该盐受热分解会发生如下反应：，其中E为一种无色透明液体；B、C常温下为气体；D为红棕色固体；H为一种广泛使用的银白色金属单质。 (1)A的化学式为： 。 (2)写出F生成G反应的化学方程式 。 (3)写出C和D反应的化学方程式 。 17．（23-24高三上·新疆阿克苏·期末）已知A是一种生活中常见金属单质，B的俗称为磁性氧化铁，C溶液呈浅绿色。试根据图中转化关系，回答下列问题。 (1)写出B和G的化学式：B 、G ；所加试剂中NaOH电子式 ； (2)E在空气中放置容易转化为F，产生的现象为白色沉淀变为 ，最后变为 ； (3)检验D中少量阳离子的最佳试剂的化学式是 ； (4)按照图中转化关系写出下列转化的化学方程式、离子方程式： ① D→C离子方程式 ； ② C→D离子方程式 ； ③E→F化学方程式 ； ④F→G化学方程式 。 18．（23-24高三下·山西阳泉·期末）图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题： (1)图2中N对应图1中物质的化学式为 ，Y与金属铜反应所得产物的化学式为 。 (2)X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (3)木炭和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为 。 (4)溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) (2) IA s (3)Cr、Cu (4)F＞N＞O＞C (5) 正四面体形 (6) HF＞HBr＞HCl HF、HCl、HBr，均是由分子构成的物质，随着相对分子质量增大，范德华力增大，熔沸点升高，但HF能形成分子间氢键，使其熔沸点反常高 【分析】根据元素在周期表中的位置知，a、b、c、d、e、g、h、i、j、k分别是H、C、N、O、F、Al、Si、Cl、K、Br元素，以此解答。 【详解】（1） 由图可知，该元素的电离能I4远大于I3，故为第ⅢA族元素，应为Al，Al的价层电子轨道表示式为； （2）J为K元素，位于元素周期表，第四周期ⅠA族；属于s区元素； （3）X区域元素中基态原子4s轨道中电子数为1的价电子排布式为3d54s1和3d104s1，其元素符号为Cr、Cu； （4）同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但是由于N的2p能级为半满结构，第一电离能大于同周期与之相邻元素，则b、c、d、e四种元素的第一电离能大小顺序为F＞N＞O＞C； （5） H、N、Cl形成的既有离子键又有共价键的化合物为NH4Cl，其电子式为；其阳离子铵根离子中心原子的价层电子对数为4，无孤电子对，VSEPR模型为正四面体形； （6）元素e、i、k形成的最简单氢化物分别为HF、HCl、HBr，均是由分子构成的物质，随着相对分子质量增大，范德华力增大，熔沸点升高，但HF能形成分子间氢键，使其熔沸点反常高，则沸点由高到低的顺序为HF＞HBr＞HCl。 2．(1) 两性 Na2O2 (2)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑ (3)先加入KSCN溶液，溶液无色，再滴加氯水，溶液显红色 (4)4Fe(OH)2+4O2+2H2O=4Fe(OH)3 【分析】丙为黄绿色的单质气体，丙为氯气；戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属，则戊为Fe；乙气体与甲气体反应生成无色的液体，液体能与淡黄色固体A反应生成甲气体，则A为过氧化钠，B为水，气体甲为氧气，气体乙为氢气；过氧化钠与水反应生成的C为NaOH，E为HCl，HCl与Fe反应生成氯化亚铁；氯化亚铁与NaOH、氧气反应生成红褐色固体G，G为氢氧化铁；NaOH与金属丁反应生成氢气，则金属丁为Al；D为偏铝酸钠；偏铝酸钠与少量盐酸生成氢氧化铝，再加入盐酸沉淀溶解。 【详解】（1）Al(OH)3属于两性氢氧化物，由分析，A为过氧化钠，化学式为Na2O2； （2）反应②是NaOH与Al反应生成氢气，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑； （3）F中阳离子为亚铁离子，检验需先加入KSCN溶液，溶液无色，再滴加氯水，溶液显红色； （4）F转化成G是氯化亚铁与NaOH、氧气反应生成红褐色固体氢氧化铁，化学方程式为4Fe(OH)2+4O2+2H2O=4Fe(OH)3。 3．(1)F (2)Al2O3+2OH-= (3) (4) (5) 分液漏斗 防止倒吸 Cl2+2I-=I2+2Cl- 【分析】根据元素在周期表的位置可知：①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Mg、⑧为Al、⑨为Cl、⑩为Ar元素，然后结合元素的性质与原子结构及元素的位置关系，结合题目问题分析解答。 【详解】（1）同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强；同一主族的元素，原子序数越小，元素的非金属性越强，故上述元素中非金属性最强的元素是⑤F元素； （2）元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。在上述元素中元素的金属性最强的是Na，因此碱性最强的是NaOH；⑧的最高价氧化物Al2O3是两性氧化物，能够与强碱NaOH发生反应，产生NaAlO2和水，该反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=； （3） ④为O，⑥为Na，④与⑥按照原子个数比 1：1形成的化合物为Na2O2，该物质为离子化合物，含有离子键，在中两个O原子之间通过共价键结合，其电子式为：； （4） ①是H，③是N，H、N两种元素以共价键结合形成的原子个数比为3：1的化合物为NH3，NH3的结构式为； （5）①根据仪器结构示意图可知仪器A的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；D是球形干燥管，其作用是防止倒吸； ②高锰酸钾与浓盐酸可以生成Cl2，Cl2可以氧化I-生成I2，I2遇到淀粉变蓝色，试管C中发生反应的离子方程式：Cl2+2I-=I2+2Cl-。 4．(1) 过氧化钠 c (2) 红 【详解】（1）在空气中燃烧发生反应：，生成过氧化钠，固体燃烧反应过程中最适宜盛装钠的容器为坩埚。 （2）a、b、c分别为、、NaOH，过量通入NaOH溶液中生成d：碳酸氢钠，离子方程式为，NaOH溶液与少量稀硫酸反应可以生成d：硫酸氢钠，在水中电离的电离方程式为，往溶液中加入几滴紫色石蕊试液，因溶液电离出氢离子使溶液显酸性，石蕊试液会变成红色。 5．(1) 第四周期Ⅷ族 (2) ds [Ar]3d104s1 (3)3 (4)2F2​+2H2​O=4HF+O2​ (5) 正四面体 A 【分析】现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1，则A的价电子排布为2s22p3，A是N元素；C元素为最活泼的非金属元素，C是F元素，则B为O元素，D元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，D是Fe元素；E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E是Cu元素；F元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，F是As元素。 【详解】（1）①D是Fe元素，铁为26号元素，位于元素周期表的第四周期Ⅷ族，故答案为：第四周期Ⅷ族； ②D是Fe元素，Fe2+的价层电子排布式为3d6，则基态Fe2+的价层电子轨道表示式为：； （2）①E是Cu元素，价电子排布为3d104s1，位于元素周期表的ds区； ②该元素的基态原子简化的电子排布式为：[Ar]3d104s1； （3）B为O元素，与O元素同周期的所有元素中，第一电离能大于O元素的有N、F、Ne，所以有3种元素； （4）证明非金属性C强于B，可利用置换反应，化学反应方程式为：2F2​+2H2​O=4HF+O2​； （5）①根据价层电子对理论，离子中中心原子硼原子价层电子对为4，为sp3杂化，没有孤电子对，所以空间构型为正四面体型； ②A．As元素在金属和非金属分界线附近，其单质可作为半导体材料，故A项正确； B．同周期元素从上到下电负性减小，As电负性小于P，故B项错误； C．同周期元素从左到右，原子半径依次减小，As原子半径小于锗，故C项错误； D．As原子4p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能As大于硒，故D项错误； 故答案为：A。 6．(1)F (2) (3)Na＞S＞O (4)Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]— (5) b Cl2+S2—=S↓+2Cl— 原子半径减小 (6)abc 【分析】由各元素在周期表中的相对位置可知，①为H元素、②为N元素、③为O元素、④为F元素、⑤为Na元素、⑥为Al元素、⑦为p元素、⑧为S元素、⑨为Cl元素。 【详解】（1）同周期元素，从左到右非金属性依次增强，同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，则①~⑨九种元素中，非金属性最强的是氟元素，故答案为：F； （2） 氨分子是只含有共价键的共价化合物，电子式为，故答案为：； （3）同周期元素，从左到右非原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则元素③、⑤、⑧的原子半径由大到小的顺序是Na＞S＞O，故答案为：Na＞S＞O； （4）氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—，故答案为：Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]—； （5）①由题意可知，M中发生的反应为硫化钠溶液与氯气反应生成氯化钠和硫沉淀，则所装药品为硫化钠溶液，故选b； ②由题意可知，M中发生的反应为硫化钠溶液与氯气反应生成氯化钠和硫沉淀，反应的离子方程式为Cl2+S2—=S↓+2Cl—，故答案为：Cl2+S2—=S↓+2Cl—； ③同周期元素，随核电荷数增多从左到右原子半径减小，非金属性依次增强，故答案为：原子半径减小； （6）a．砷元素的最外层有3个电子，则砷元素的主要化合价为−3、+3、+5等多，故错误； b．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，则砷酸的酸性弱于硫酸，故错误； c．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，氢化物的热稳定性依次增强，则砷化氢的热稳定性小于溴化氢，故错误； d．砷元素位于元素周期表的金属与非金属交界处，具有金属性和非金属性，所以砷具有半导体的性质，可做半导体材料，故正确； e．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，氢化物的还原性依次增强，所以氨气的还原性弱于砷化氢，故正确； 故选abc。 7．(1) 球 (2) (3)O<N (4)Na<Al<O (5)O<A1<Na (6) 第四周期第IB族 ds 【分析】已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前36号元素，A的2p轨道有3个电子，即核外电子排布为1s22s22p3，所以A是N；B是地壳中含量最多的元素，则B为O；C元素的M层有一个电子，则C是Na；D元素形成的氧化物具有两性，则D是Al；E的基态原子的电子排布为[Ar]3d104s1，则E是Cu。 【详解】（1） C是Na元素，最高能级是3s能级，电子云轮廓图呈球形；B是O元素，价电子轨道表示式为； （2）A是N元素，基态原子核外电子排布式为：； （3）同一周期随着原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故O<N； （4）元素的非金属性越强，其电负性越大，同周期从左到右，电负性逐渐增大，所以电负性：Na<Al<O； （5）一般电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，质子数越多，原子半径越小，故原子半径：O<Al<Na； （6）根据分析可知，E是Cu，Cu是第四周期第ⅠB族元素，在周期表中位于ds区。 8．(1)22.4 (2)24 (3) 2.0×10-4 mol/L 7.0×10-5 mol (4) (5) 第二周期第ⅤA族 【分析】（5）根据元素在周期表的位置可知：①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Ne，⑥是Na，⑦是P，⑧是S，⑨是Cl元素，然后结合元素周期表及物质的性质分析解答。 【详解】（1）8 gCH4的物质的量是n(CH4)==0.5 mol，由于在1个CH4分子中含有4个H原子，则在0.5 mol CH4中含有H原子的物质的量是n(H)=4n(CH4)=4×0.5 mol=2 mol，若H2S中含有的H原子与甲烷相同，原因在1个H2S分子中含有2个H原子，则H2S的物质的量是1 mol，其在标准状况下的体积V(H2S)=1 mol×22.4 L/mol=22.4 L； （2）在1个RCl2中含有2个Cl-，因此若19 g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl-，则RCl2的物质的量是0.2 mol，其摩尔质量M==95 g/mol，RCl2的式量是95，由于Cl原子的相对原子质量是35.5 ，所以R的相对原子质量是95-2×35.5=24； （3）①根据标签可知在350 mL水中含有的Mg2+的浓度是0.1-4.8 mg/L，则Mg2+的物质的量浓度最大值为c(Mg2+)==2.0×10-4 mol/L； ②根据标签可知在350 mL水中含有的的浓度是0.4-19.2 mg/L，则在该溶液中含有的的物质的量最大值是n()==7.0×10-5 mol； （4）Fe2(SO4)3在溶液中的电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3，所以根据其电离方程式可知：c()=c(Fe3+)，V LFe2(SO4)3溶液中含有Fe3+的质量是 mg，其物质的量浓度是c(Fe3+)=mol/L，则的浓度为：c()=c(Fe3+)=×mol/L= mol/L； （5）③是N元素，在元素周期表中位于第二周期第ⅤA族； ⑧是S元素，原子核外电子排布是2、8、6，所以S原子结构示意图为：； ③是N元素，原子核外电子排布是2、5，N原子最外层有5个电子，原子半径半径小，要获得3个电子，才能达到最外层8个电子的稳定结构，形成N3-，故其简单阴离子是N3-，N3-的电子式为：。 9．(1) Ba(OH)2 取少量溶液于 试管中，加入稀盐酸后再加入适量的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成则证明含有 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O (2) CO2 2H++=H2O+CO2↑ (3)KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3 【分析】已知甲、乙、丙是三种可溶性物质，其中甲是碱，乙、丙是盐，乙、丙溶液与甲溶液反应可生成白色沉淀A和B，其中A不溶于稀硝酸，B可溶于稀硝酸，则A为硫酸钡沉淀、B为碳酸钡沉淀，那么甲为氢氧化钡、乙含有硫酸根离子、丙含有碳酸根离子，乙溶液与丙溶液反应可生成气体M，则应该为氢离子和碳酸根离子生成的二氧化碳气体M，那么乙为硫酸氢盐、丙为碳酸盐； 【详解】（1）①由分可知，甲的化学式为Ba(OH)2，乙含有硫酸根离子，检验硫酸根离子操作为：取少量溶液于 试管中，加入稀盐酸后再加入适量的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成则证明含有。 ②B为碳酸钡，溶于稀硝酸反应生成硝酸钡和二氧化碳、水，离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O； （2）由分析可知，M为：CO2；反应为氢离子和碳酸根离子生成的二氧化碳气体：2H++=H2O+CO2↑； （3）14.9g丁配成溶液，向其中逐渐加入硝酸银溶液，生成28.7g氯化银（为0.2mol），则丁中0.2mol氯离子，丁为0.2mol氯化钾或0.2mol氯化钠，结合质量为14.9g可知，丁为氯化钾，氯化钾和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸钾：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3。 10．(1)红褐 (2)分散质粒子直径大小 (3)C (4)Fe+Cu2+=Fe2++Cu (5) Fe 1：1 (6) AgNO3 CuSO4 (7)Na2CO3=2Na++ (8)取少量A溶液于试管中，先加入稀硝酸，后加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有Cl－ 【分析】Ⅱ.由于是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性的，根据盐类物质溶解性情况可知Ba2+不能和、结合，而只能和、Cl-；Ag+不能和、Cl-、三种离子结合，而只能和结合，则四种可溶性盐一定有BaCl2和AgNO3；由Cu2+不能和结合，只有C盐的溶液呈蓝色可知C为CuSO4，Na+对应为Na2CO3由向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出可知B为AgNO3、D为Na2CO3，则A为BaCl2。 【详解】（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，加热溶液变为红褐色时，因胶体在加热条件下易聚沉，当溶液呈红褐色立即停止加热，故答案为：红褐色； （2）氢氧化铁胶体分散质粒子的直径在1nm～100nm之间，氢氧化铁沉淀在溶液中分散质粒子的直径大于100nm，则氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀的本质区别是分散质粒子大小不同，故答案为：分散质粒子大小； （3）A．雾是常见的气溶胶，具有胶体的性质，能产生丁达尔效应，故A项正确； B．盐卤的主要成分是MgCl2等电解质，豆浆的主要成分是由蛋白质形成的液溶胶，用盐卤点豆腐是利用电解质使液溶胶发生凝聚，与胶体性质有关，故B项错误； C．FeCl3溶液为棕黄色，Fe(OH)3胶体为红褐色，两者颜色不同，从颜色上可以区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，故C项正确； 故答案为：B； （4）用铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故答案为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu； （5）①Fe+Cu2+=Fe2++Cu，该反应中，Fe的化合价升高，发生氧化反应，Fe2+为氧化产物，铜化合价降低，发生还原反应，Cu为还原产物，故答案为：Fe； ②由①可知，氧化产物与还原产物的粒子个数比为1:1，故答案为：1:1； （6）①由分析可知，B为AgNO3，故答案为：AgNO3； ②由分析可知，C的化学式为CuSO4，故答案为：CuSO4； （7）由分析可知，D为Na2CO3，电离方程式为：Na2CO3=2Na++，故答案为：Na2CO3=2Na++； （8）A为氯化钡，检验氯离子的方法是：取少量A溶液于试管中，先加入稀硝酸，后加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有Cl－，故答案为：取少量A溶液于试管中，先加入稀硝酸，后加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有Cl－。 11．(1) Ti Mg (2)第三周期ⅡA族 (3)6 (4) 离子键、共价键 (5) ＜ 【分析】X元素的基态原子价层电子排布式为，则X为Ti元素；Y是短周期主族元素，其I3是I2的5倍多，其最外层应为2个电子，且核外电子书大于5，故Y为Mg元素。 【详解】（1）由分析可知，X为Ti元素；Y为Mg元素； （2）Mg元素在周期表中的位置是第三周期ⅡA族； （3）基态Mg原子的电子排布式为1s22s22p63s2，有6个不同的轨道，则有6种空间运动状态不同的电子； （4） 为，中所含化学键类型为离子键、共价键；B元素是5号元素，基态B原子的轨道表示式为； （5） Li+和H-的电子层结构相同，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：＜；为MgH2，是离子化合物，其电子式为。 12．(1) N 第3周期第IA族 (2)Cl->O2->Na+>Al3+ (3)C (4)Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- (5) (6)B 【分析】X的周期序数等于核外电子总数即为1，X为H元素，Y与Z相邻且Z的最外层电子数是次外层的3倍，Z为O元素，则Y为N元素，Z、W的最外层电子数之和与T的最外层电子数相等，W是Na元素，T是Cl元素，M是地壳中含量最多的金属元素即Al元素； 【详解】（1）根据分析可知，Y的元素符号是N；W是Na元素，W在元素周期表中的位置第3周期第IA族；故答案为：N；第3周期第IA族； （2）电子层数越多离子半径越大，电子层数相同的，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径从大到小的顺序为Cl->O2->Na+>Al3+；故答案为：Cl->O2->Na+>Al3+； （3）A．H2O2和Na2O2中都含有O-O非极性共价键，故A正确； B．NaH是离子化合物，钠离子和氢离子存在离子键，电子式为：Na+[:H]-，故B正确； C．Na2O2溶于H2O反应生成NaOH和O2，不属于化合反应，故C错误； D． Na2O2能与二氧化碳或水反应生成氧气，用于呼吸面具中作为氧气的来源，故D正确； 故选C； （4）M的氧化物Al2O3与W的最高价氧化物对应水化物NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，反应的离子方程式是Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-； （5） 由H和N组成的18电子分子N2H4，N和H共用1对电子对，N和N共用1对电子对，该分子的电子式为；故答案为：； （6）T为Cl元素，与碘元素是同主族元素， A．非金属性越强其气态氢化物越稳定，氯的气态氢化物比碘的气态氢化物稳定，可知非金属性Cl的强，故A不选 B．未指明最高价的氧化物对应水化物，无法通过酸性来对比非金属性强弱，故B选； C．元素的非金属越强，单质的氧化性越强，氯气能将碘从其钠盐溶液中置换出来，说明氧化性：Cl2>I2，则非金属性Cl的强，故C不选； D．氯气和氢气的反应比碘单质与氢气的反应更剧烈，可知非金属性Cl的强，故D不选； 故选B。 13．(1) CuSO4 Na2CO3 (2)+H+= (3)：Ba2++=BaSO4↓ (4) Cu2++Zn=Cu+Zn2+、Fe2++Zn=Zn2++Fe Fe2+、Zn2+ 【分析】根据离子共存可知：与Ba2+、Fe2+、Cu2+会形成BaCO3、FeCO3、CuCO3沉淀而不能大量共存，则溶液4种可溶性的盐中有一种为Na2CO3； ①C盐的溶液呈蓝色，说明其中含有Cu2+，且C盐固体中阴、阳离子个数之比为1：1，则其阴离子为，C为CuSO4； ②若向①的四支试管中分别加入足量稀盐酸，只有D的盐溶液有无色无味的气体逸出，则D为Na2CO3，无Fe(NO3)2； ③向B盐溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则B为FeCl2； ④A盐溶液与C盐溶液混合后有白色沉淀产生，则A为Ba(NO3)2。 综上所述可知：A、B、C、D四种可溶性的盐分别为Ba(NO3)2、FeCl2、CuSO4、Na2CO3，据此分析解答。 【详解】（1）由分析可知，C、D可溶性的盐分别为CuSO4、Na2CO3； （2）D是Na2CO3，少量HCl与Na2CO3反应产生NaCl、NaHCO3，因此该反应的离子方程式为：+H+=； （3）A是Ba(NO3)2，C是CuSO4，二者混合反应产生BaSO4沉淀和Cu(NO3)2，该反应的离子方程式为：Ba2++=BaSO4↓； （4）B是FeCl2，C是CuSO4，在FeCl2、CuSO4混合溶液中加入一定量的Zn粉时，由于氧化性：Cu2+＞Fe2+，金属活泼性：Zn＞Fe＞Cu,则反应的离子方程式为：Cu2++Zn=Cu+Zn2+、Fe2++Zn=Zn2++Fe；若加入Zn粉后，有金属析出，过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，根据金属活动性顺序可知：物质的活动性：Zn＞Fe＞H＞Cu，则滤渣中不含有Zn、Fe单质，则滤液中一定含有Fe2+、Zn2+，可能含有Cu2+。 14．(1) 碳 硫 (2)第三周期A族 (3) Na+<O2-<S2- H2O (4) 2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2 离子键、极性键、非极性键 (5) 【分析】A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A有2个电子层，L层电子数为4，故A为碳元素；D单质颜色是淡黄色，则D为硫元素；A和B原子有相同的电子层数，且C在B单质中燃烧时呈现黄色火焰，则B为氧元素，C为钠元素，生成化合物为过氧化钠，由上述分析可知，A为C元素，B为O元素，C为Na元素，D为S元素，据此分析。 【详解】（1）由分析可知，A为碳元素，D为硫元素，故答案为：碳；硫； （2）由分析可知， D为硫元素，D原子核外有三个电子层，最外层电子数为6，则D元素在周期表中位于第三周期A族，故答案为：第三周期A族； （3）由分析可知，B为O、C为Na、D为S，则O2-、Na+具有相同的电子层，S2-多一个电子层，故B、C、D简单离子半径由小到大的顺序为Na+<O2-<S2-，由于O的非金属性强于S，则B和D的简单氢化物较稳定的是H2O，故答案为：Na+<O2-<S2-；H2O； （4）由分析知，A为C、B为O、C为Na，则AB2即CO2，C2B2是Na2O2，AB2与C2B2反应生成碳酸钠和氧气，则其化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应过程中，断裂的化学键有CO2中的极性键、Na2O2中的离子键和中的非极性键，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；离子键、极性键和非极性键； （5） 由分析可知，C为Na、D为S，则C2D是Na2S，用电子式表示其形成过程为，故答案为：。 15．(1)第二周期第ⅣA族 (2)HClO4 (3) (4)2Al + 2OH- + 6H2O = 2[Al(OH)4]- + 3H2↑ (5)Na>Al>S (6)bc 【分析】五种短周期元素,原子序数按Q、X、Y、Z、W的顺序依次增大，Q原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Q是C元素；W位于第三周期，最高化合价为＋7，则W是Cl元素；X在短周期中最高价氧化物对应的水化物碱性最强，则X是Na元素；Y在同周期中是原子半径最小的金属元素，则Y是Al元素；离子与Ar原子具有相同的电子层结构，则Z是S元素。 【详解】（1）C在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族； （2）Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式是HClO4； （3） 离子的结构示意图为； （4）Al单质与Na的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：2Al + 2OH- + 6H2O = 2[Al(OH)4]- + 3H2↑； （5）电子层数相同，核电荷数越多，原子半径越小，则Na、Al、S三种元素的原子半径由大到小为：Na>Al>S； （6）a．不能用氢化物的酸性比较非金属性强弱，错误； b．Cl2与化合比S与化合容易，且HCl的稳定性比强，可以得到Cl的非金属性比S强，正确； c．在的水溶液中通少量Cl2可置换出单质S，可以得到Cl的非金属性比S强，正确； d．与HClO都不是最高价氧化物对应的水化物，不能得到Cl的非金属性比S强，错误； 故选bc。 16．(1)FeC2O4·2H2O (2) (3) 【分析】4种元素组成的含有结晶水的盐A，说明A中含有H、O元素，E为一种无色透明液体，则E为H2O；D为红棕色固体，则D为Fe2O3，说明A中含有Fe元素；H为一种广泛使用的银白色金属单质，则H为Fe单质； C与D在加热条件下反应产生铁单质，而C为气体，Fe2O3被CO还原产生Fe，可知C为CO，说明A中含有C元素，综合可知A中含有Fe、C、H、O元素，B与澄清石灰水反应，产物可以与B再反应产生G，可知B为CO2，结合可知，，推出A为FeC2O4·2H2O。 【详解】（1）根据分析可知，A为FeC2O4·2H2O。 （2）B与澄清石灰水反应产生碳酸钙，碳酸钙与二氧化碳反应生成G，反应的化学方程式为：。 （3）根据分析可知，C为CO，D为Fe2O3，反应的方程式为：。 17．(1) Fe3O4 Fe2O3 (2) 灰绿色 红褐色 (3)KSCN (4) 【分析】A是一种生活中常见金属单质，B的俗称为磁性氧化铁，C溶液呈浅绿色，则B为Fe3O4，C为FeCl2，A为Fe；铁和盐酸生成氢气和氯化亚铁C，铁燃烧生成B四氧化三铁；四氧化三铁和盐酸生成氯化亚铁和D氯化铁，氯化铁和氢氧化钠生成F氢氧化铁，氯化亚铁和氢氧化钠生成E氢氧化亚铁，氢氧化铁、氢氧化亚铁在空气中灼烧均得到氧化铁G；氢气还原氧化铁得到铁单质A。 【详解】（1） 由分析可知，B和G的化学式：B为Fe3O4、G为Fe2O3；氢氧化钠为离子化合物，电子式为：； （2）氢氧化亚铁被空气中氧气氧化为氢氧化铁，现象为白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色； （3）铁离子和KSCN溶液变红色，故为KSCN； （4）① 铁离子和铁单质反应生成亚铁离子：； ② 氯气氧化亚铁离子生成铁离子：； ③氢氧化亚铁被空气中氧气氧化为氢氧化铁，； ④氧化铁受热分解为氧化铁和水：。 18．(1) (2) (3) (4)取少量溶液于试管中，加入过量稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则亚硫酸钠溶液变质；否则，未变质 【分析】根据硫元素的价类“二维图”，X是硫元素-2价氢化物，X是H2S；Y是硫单质；Z是+4价S的氧化物，Z是SO2；M是硫的+6价含氧酸，M是H2SO4；N是硫的-2价化合物。 【详解】（1）图2中N所对应图1中物质中硫的化合价为-2，则该物质为二硫化亚铁铜、化学式为CuFeS2，硫单质氧化性较弱、只能将铜氧化到+1价、Y(S)与金属铜反应所得产物的化学式为Cu2S； （2）X与Z的反应为，氧化剂(SO2)与还原剂(H2S)的物质的量之比为1:2； （3）碳和M的浓溶液反应生成Z，即：碳和浓硫酸在加热下发生反应，生成二氧化硫、二氧化碳和水，化学方程式为； （4）亚硫酸钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠，所以要检验亚硫酸钠是否已变质，只要检验是否存在硫酸根即可，则具体的操作是：取少量溶液，加入过量稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则亚氯酸钠溶液变质；否则，未变质。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$