2024年中考化学专题复习--综合应用题

2024年中考化学专题复习--综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．某中学化学兴趣小组同学收集了一瓶运河水，模拟自来水厂中水的净化过程进行实验，实验流程如下： (1)操作①是除去水中的一些不溶物，该操作是 。 (2)操作②是吸附，主要目的是为了除去水中的一些有异味的物质和色素，可选用的物质是 。 (3)鉴别硬水和软水方法是在水中加入 ，振荡后观察现象。 (4)水是宝贵的自然资源，也是制取氢气的原料。如图是电解水的简易装置及微观变化图，请你据图回答问题。 ①a试管收集到的气体是 。(填化学式) ②写出电解水的反应化学方程式为 。 ③为使图2完整准确，请在丙中补充1个 (填“A”或“B”)。 A． B． 2．实验课上，我校化学兴趣小组的同学利用下列装置进行气体制备的实验。 请你用已学的化学知识回答下列问题： (1)图中仪器a的名称是 ；仪器b的名称是 。 (2)小明用稀盐酸和块状大理石在装置A中反应制取二氧化碳，他不用粉末状大理石的原因是 ，你认为应选用装置 收集二氧化碳气体。 (3)小亮认为装置A、B和C都能制取二氧化碳气体，但装置C与前两者相比较有一定区别，你认为装置C的优点是 。 (4)小军同学用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷(CH4)气体。查阅资料了解到，在通常情况下，甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。现在小军要在实验室制取较纯净的甲烷气体，你认为应选用的发生和收集装置是 (填字母编号)。若用装置D制取氧气，则该反应的化学方程式为 。 (5)小兰用足量大理石与50g稀盐酸充分反应后(杂质不反应)，结果得到4.4g二氧化碳气体，则所用稀盐酸的质量分数是多少？ 3．金属在生产和生活中应用广泛。 (1)铝制品耐腐蚀的原因是 。 (2)利用如图装置可以进行金属性质的探究。 ①若将铁片浸入装置A的溶液中，片刻后观察到铁片上有气泡产生，写出可能发生反应的化学方程式 。 ②若将装置A中的溶液换成蒸馏水，在空气中放置一段时间，可观察到铁片锈蚀。铁片锈蚀主要是铁与空气中的氧气和 发生了化学反应。 ③利用装置B探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序时，装置B中的金属和溶液中的溶质分别选择什么物质？ 。 (3)古时候，人类在翠绿色的孔雀石[主要成分：Cu2(OH)2CO3]上面燃烧炭火，会有红色的铜生成。此过程主要发生的反应有Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑和 。 (4)实验室用如图装置模拟铁的冶炼。 ①玻璃管中的实验现象是 。 ②酒精灯处理尾气发生反应的化学方程式为 。 (5)用3000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？ 4．利用数据传感器可以形象地比较过氧化氢溶液在有无催化剂条件下分解速率的不同及测过氧化氢溶液的浓度。小芳利用图1的装置测得瓶内气压如图2所示。 (1)二氧化锰作为催化剂，在化学反应前后本身的质量和 都没有发生变化，反应后可通过 、洗涤、烘干等操作分离出来再利用。 (2)由图分析可知，曲线 （填“①”或“②”）能表示甲瓶反应情况。 (3)甲瓶完全反应后最终生成1.6g氧气，已知此过氧化氢溶液的密度为1g/cm3，请计算30mL该过氧化氢溶液中的溶质质量分数 。（写出计算过程，结果精确到0.1%） (4)图2中的①和②两条线最终重合的原因是 。 5．下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组同学欲利用其进行下列化学实验。 试根据题目要求，回答下列问题： (1)若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。（提示：盐酸中挥发出的少量气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收） ①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母） ②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为 。 (2)若用和稀硫酸反应制取干燥的氢气，并检验氢气的可燃性。 ①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母）。 ②反应结束后，装置中溶液的与之前相比 （填“增大”“减小”“不变”“无法判断”之一）。 ③实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气后的剩余废液中，可能含有少量剩余的硫酸，如何证明含有硫酸，请从适量溶液、粉、溶液三种试剂中选用一种试剂加以证明，你选择的试剂是 ，请简述实验操作步骤、发生的现象及结论 。 (3)若以溶液为原料（以为催化剂）在实验室中制备干燥的氧气。并用来测定和的混合物样品中的含量，仪器的连接顺序为：。 ①仪器的作用是 。 ②仪器中生成氧气的化学方程式为 。 ③某化学兴趣小组的同学取样品进行相关测定（假设各装置的作用都是充分的）。进行实验并记录实验数据，如下表所示： 装置编号 中浓硫酸 中玻璃管内固体 实验前质量 实验后质量 请选择合理数据计算样品中的质量分数为 （计算结果精确到1%）。 6．钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%。 (1)从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。 ①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是 。 ②下列关于铁及铁制品的说法中，正确的是 。 a.铁是地壳中含量最高的金属元素 b.沙漠地区的铁制品锈蚀较慢 c.不锈钢保温杯可长时间盛放酸性饮品 (2)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如图： ①石灰石(主要成分为CaCO3)在高温下可将铁矿石中的SiO2转变为炉渣(CaSiO3)，同时生成一种氧化物。该反应的化学方程式为 。 ②从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入O2的目的是 。 (3)实验室可利用如图装置模拟炼铁反应。 ①实验开始时应先通一氧化碳再加热，目的是 。 ②写出玻璃管内发生反应的化学方程式： 。 ③试从微观的角度分析CO和CO2化学性质不同的原因 。 (4)将1.0g某铁合金在纯氧中完全燃烧得到0.11g二氧化碳。通过计算判断该铁合金属于生铁还是钢 。(写出计算过程，否则不得分) 7．关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 (1)酒精、煤（含硫）、天然气是生活中常见的燃料，三者中属于化石燃料的是 。 (2)写出酒精完全燃烧的化学方程式 。 (3)该小组同学按下列实验步骤开展探究。 步骤1：室温下，按如图组装装置，装入药品，称量装置总质量为m1g。 步骤2：将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察现象。 步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开止水夹K1，和K2，从K1处缓慢通入约50mL氧气，再关闭 K1和 K2，称量装置总质量为m2g。 步骤4：将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察现象。 步骤5：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为 m3g。 ①通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是 。 ②m1、m2、m3的大小关系是 。 (4)查阅文献：颗粒直径为20~30nm 的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。结合已有知识，回答下列问题： ①影响铁燃烧的因素有 （答出 1 点）。 ②铁与氧气反应的条件不同，产物不同。若2.8g铁与氧气反应可得ag产物，且铁无剩余，则a的取值范围是 。 8．气体的实验室制取与性质是学生的必做实验。请回答下列问题： (1)仪器a名称为 。 (2)若选用A、E装置制取氧气，该反应的化学方程式为 ，若选用C装置收集二氧化碳气体，检验该气体是否集满的操作为 。 (3)装置B中用分液漏斗替代长颈漏斗的优点为 。 (4)某同学利用如图操作探究CO2的性质。 ①由纸花1、3变红，而纸花2不变红的现象，说明二氧化碳具有的性质是 ；能证明二氧化碳密度比空气大的现象是 。 ②实验时观察到燃着的木条熄灭，由此可得出CO2具有的性质为 。 (5)将20g大理石和200g稀盐酸放入烧杯中，恰好完全反应后（杂质不溶于水，也不参与反应），称得烧杯内剩余物质的质量为213.4g。请计算大理石中碳酸钙的质量。 9．为了验证氢氧化钠和稀盐酸能发生反应，某化学实验小组进行了下列实验探究： (1)小丽同学取一定量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸。在该实验过程中，能说明氢氧化钠与稀盐酸发生反应的现象为： 。 (2)小亮同学想利用反应前后物质成分的变化来证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应，设计了如下实验。 操作 现象 结论 取①中反应后的溶液，滴入少量硝酸银溶液 产生白色沉淀 能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应 ①小君认为上述实验设计无法得出合理结论，他的理由是 。 ②中和反应的实质是 。（从微观角度解释） (3)小明同学要对上述氢氧化钠溶液的溶质质量分数进行测定，其实验方案如下：取氢氧化钠溶液100g，逐滴滴入溶质质量分数为0.73%的稀盐酸，该实验过程中，所加稀盐酸的质量与溶液pH的变化曲线如图所示： ①当滴入稀盐酸60g时（即图中A点），此时所得溶液中的溶质为 （写化学式）。 ②试根据化学方程式计算，该氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？ 10．请你用已学的化学知识回答下列问题。 (1)图1中仪器I名称是 。    (2)若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置是 ，则该反应的化学方程式为 ，二氧化锰的作用是 ，能用图D所示装置收集氧气的原因是 ，集气瓶中氧气收集满的标志是 。将收集的氧气用作性质实验，如图2所示，水的作用是 。图2实验观察到的现象是剧烈燃烧、 、生成黑色固体，发生反应的化学方程式是 。        (3)用大理石和稀盐酸刺取二氧化碳，反应一段时间后，关闭C装置弹簧夹，有关描述正确的是 。 A．试管中液面上升 B．试管内压强变大 C．大理石和稀盐酸逐渐分离 D．该装置可以控制气流大小 (4)如用G收集二氧化碳，气体应从 端(填“k1”或“k2”)导入。 (5)双氧水制取氧气，如产生0.1mol氧气，则参加反应的过氧化氢的质量为多少克？(根据化学方程式列式计算) 11．在人类社会的发展进程中，金属材料发挥着重要作用。 (1)5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片由氮化镓材料制成。已知镓原子的结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 （填字母代号）。 a.镓元素属于金属元素            b.镓原子的中子数为31 c.镓元素与铝元素化学性质相似    d.镓元素位于元素周期表中第四周期 (2)机器轴承用青铜而不用纯铜制，是因为青铜的硬度比纯铜的 。 (3)铁制品锈蚀实际上是铁与空气中 共同作用的结果。保护金属资源的途径除了防止金属腐蚀外，还可采取什么措施? （写一条即可）。 (4)向硝酸铝、硝酸铜，硝酸银三种物质的混合溶液中加入一定量的锌粉﹐充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。滤液呈无色，则滤出的固体中一定有 ，滤液中含有的金属离子是 （写离子符号），发生反应的化学方程式为 （写一个即可）。 (5)我国高铁建设走在世界前列，修建高铁需要大量钢铁。现有2000t含三氧化二铁80%的赤铁矿石，理论上最多可生产纯铁多少吨? 12．胆矾（CuSO4·5H2O）广泛应用于生产生活中。 (1)将25.0g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图。 ①加热至 °C时，CuSO4开始分解。 ②根据胆矾分解的化学方程式：，己知分解过程会产生9.0g的水，则图中x的值是 。 (2)工业上可利用CO还原氧化铜冶炼金属铜，发生反应：，试利用化学方程式计算8吨CuO理论上可冶炼出多少吨铜。（请写出计算过程）。 (3)下列物质均可作为炼铜的原料，理论上冶炼等质量的下列物质得到铜最多的是 （填字母序号）。 A．CuSO4 B．CuO C．Cu2O 13．中华文化博大精深，不少古籍中记载了丰富的化学知识。请回答下列问题： (1)沈括《梦溪笔谈》中记载了石油的使用。现在常用石油中分离出的汽油、柴油等作为燃料。该分离过程属于 （填“化学变化”或“物理变化”）。 (2)苏轼《石炭·并引》中有“投泥泼水愈光明”：在高温条件下，碳与水蒸气反应得到一氧化碳和氢气，该反应的基本反应类型是 。 (3)《易经》记载有“泽中有火”。有科学史研究者认为这描述的是甲烷气体在湖泊、池沼水面上起火的现象。写出甲烷完全燃烧的化学方程式 。 (4)氨气（NH3）在化工、科研等领域用途广泛，一种合成氨的主要流程如图。 资料：Ⅲ中反应的化学方程式为Mg3N2+6NH4Cl=3MgCl2+8NH3↑ ①Ⅱ中发生的化学反应方程式为 。 ②该流程的优势有 （填序号）。 A．N2可从空气中获得    B．MgCl2可循环使用     C．不需要任何能源 (5)在FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物中，硫元素的质量分数为w，则混合物中铁元素的质量分数为______。 A．1-w B．1-2w C．1-3w D．1-4w 14．开启项目式学习之旅 项目内容：配制果蔬洗涤盐 近几年流行用果蔬洗涤盐清洗水果和蔬菜，小明想通过项目式学习在家中自己配制果蔬洗涤盐。 【查阅资料】 不同品牌的果蔬洗涤盐成分不同，通常是用氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠中的一种或几种配制而成的。 【实验探究】 小明到商场购买了一袋某品牌的果蔬洗涤盐，在实验室中对其成分及各成分质量比进行了如下探究： (1)测定成分 实验步骤 实验现象 实验结论 该品牌果蔬洗涤盐中不含碳酸氢钠 该品牌果蔬洗涤盐的成分是碳酸钠和氯化钠 (2)测定配比 通过定量测定确定该品牌果蔬洗涤盐中碳酸钠和氯化钠的质量比(假设该果蔬洗涤盐中不含其他成分)。其实验方案为： ，根据实验数据进行计算。 混合配制 依据测定的质量比，分别称量一定质量的碳酸钠和氯化钠后，混合均匀。 【生活应用】 (3)果蔬表皮通常会残留酸性农药和虫卵细菌等，果蔬洗涤盐中能有效除去酸性农药残留的成分是(写化学式) 。用配制的果蔬洗涤盐清洗瓜果蔬菜，在1kg水中加入约15g果蔬洗涤盐，将果蔬浸入其中，浸泡三分钟左右，再用 冲洗。 【拓展学习】 (4)小明了解到，工业上可以从海水中制取大量的食盐和纯碱，请根据下列流程回答问题：    ①海水晒盐。从海水获取粗盐的结晶方法是 。 步骤Ⅰ除杂中，可用两种方法。 物理方法：用饱和NaCl溶液浸洗粗盐，其原理是 ； 化学方法：操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是 。 A．①KOH  ②                    B．①  ② C．①  ②               D．①NaOH  ② ②写出步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式 。 15．空气是人类宝贵的自然资源。某小组对空气的成分进行了项目式学习的探究。 【活动一】认识空气。 (1)空气中的氧气主要来源于 。 (2)氮气化学性质不活泼，可用作 。 (3)用微观示意图表示空气的主要成分，如图中最合理的是_____（填序号）。 资料：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。 A． B． C． D． 【活动二】测定空气中氧气的含量。 (4)小组同学利用图1所示装置测定空气里氧气的含量。进行该实验时，红磷需足量的目的是 。红磷燃烧的主要现象是 ，反应的化学方程式为 。 【活动三】拓展探究空气中氧气的含量。 (5)小组同学在老师的指导下设计了图2所示装置，探究磷在空气中的燃烧及氧气含量的变化情况。利用凸透镜聚光照射燃烧匙中足量的红磷，一段时间后红磷燃烧，待熄灭后，将装有足量白磷的燃烧匙提出水面，再次用凸透镜聚光照射，白磷居然也很快被点燃。与图1实验比较，用凸透镜聚光点燃红磷和白磷的优点是 。由实验可知，用红磷燃烧的方法并不能精确地测定空气里氧气的含量，理由是 。 (6)图3是小组同学用传感器测得的图2整个实验过程中容器内氧气含量变化的曲线图。燃烧的红磷刚好熄灭的点是 （选填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”）。白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线段是 （用字母表示）。由图3可得出的实验结论是 。 16．某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从图中选择装置进行了氧气的制备实验。 (1)写出仪器a的名称： 。 (2)甲同学从上图中选择B、E装置的组合制取氧气，反应的化学方程式为： 。在用胶皮管连接装置B和E中的玻璃导管时，应先把玻璃管口 ，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管。收集气体前，应将集气瓶装满 并盖上 。收集氧气还可选用的装置是 。 (3)乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2。实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量。针对这一现象，同学们进行了如下探究： 【提出猜想】 猜想Ⅰ：反应生成的MnO2分解放出O2； 猜想Ⅱ：反应生成的K2MnO4分解放出O2； 猜想Ⅲ：反应生成的K2MnO4和MnO2分解放出O2。 【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜测 错误；第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论。该组同学选择的实验方法是 。 【拓展延伸】实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快，请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？ 。 【实验反思】通过以上实验探究，你对“实验制取氧气”还想探究的问题是 。 17．碳的氧化物在生活、生产中用途广泛。 Ⅰ.探究CO的还原性。 实验1：将CuO加水制成糊状，刷在试管内壁，在试管底部加入炭粉，再向试管里通入CO2（见图1），集满后立即用气球密封。 实验2：用酒精灯先加热CuO部位（见图2），无明显现象。 实验3：再用加网罩的酒精灯加热炭粉（见图3）；一段时间后，利用CO2传感器测得试管内CO2含量变小。 实验4：加热CuO（见图4），黑色固体变成紫红色。 (1)实验2得到的结论是 。 (2)实验3的目的是 ，酒精灯加网罩的作用是 。 (3)写出实验4中发生反应的化学方程式： 。 Ⅱ.CO2捕捉和利用。 (4)CO2的捕捉：利用氨水（NH3·H2O）捕捉CO2，得到高纯度CO2的流程如图。 ①吸收塔中NH3•H2O常采用雾状喷淋技术，其目的是 。 ②再生塔中发生反应的化学方程式为 。 (5)二氧化碳的资源化利用。 中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下： ①阶段I反应的微观过程如下图。甲醇中C、H、O三种原子的个数比为 。 ②阶段Ⅱ的物质转化如下图所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。 推测分子中氢原子数目：甲醇 甲醛（填“>”、“<”或“=”）。 18．化学实验是进行科学探究的重要方式。 (1)下列实验仪器中不能做反应容器的是 （填字母代号）。 a．烧杯            b．试管            c．锥形瓶            d．量筒 (2)某化学小组选用以下装置进行探究实验。 ①实验室可用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，若要制得比较纯净的氧气，可选用的一套制取装置为 （填字母代号）；该反应的化学方程式为 。 ②B、C、D装置均可作为制取CO2的发生装置，与D相比，装置B的优点是 。C装置的优点是可以随时控制反应的发生与停止，当用弹簧夹夹住胶皮管时，C中反应便会停止，请写出反应停止的原理： 。 ③B、C、D装置还可作为制取H2的发生装置，若用排空气法收集H2，选用的收集装置是 （填字母），并写出实验室制取氢气的化学方程式 。 (3)已知烧杯的质量为50g，向烧杯中加入一定量的石灰石，烧杯和石灰石的总质量为75g，再向烧杯中加入100g的稀盐酸，二者恰好完全反应，反应结束后，将烧杯与剩余物质一块称量，总质量为166.2g，试计算石灰石中碳酸钙的质量分数。（注：①石灰石中的杂质不参加反应，②气体在液体中的溶解忽略不计） 19．我国力争在2060年前实现“碳中和”。实现“碳中和”可采取如下措施： (1)“碳”减排：控制二氧化碳的排放，主要是为了减缓 (填字母)。 A．温室效应加剧 B．白色污染 C．空气污染 (2)“碳”捕捉：实际生产中常采用足量的氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其原理如下：CO2+2NaOH=Na2CO3+X，其中X的化学式为 。 (3)“碳”利用：本次杭州亚运会的主火炬所用燃料是首次采用废碳再生的甲醇(CH₃OH)，二氧化碳转化为甲醇的原理是：CO2+3H2CH3OH+H2O。若要制得64t甲醇，请计算理论上需要多少吨二氧化碳? (计算过程及结果请在答题卡上补充完整) 20．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。如图是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答下列问题    (1)请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为 。 (2)表中不同种元素最本质的区别是________。(填序号) A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．中子数不同 (3)元素周期表中每一个横行叫作一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如______(填序号)。 A．从左到右，各元素原子的电子层数相等 B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加 C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同 (4)元素周期表中，原子序数为11的钠元素的原子结构示意图为该原子在化学反应中易 (选填“得到”或“失去”)电子。说明元素的化学性质与原子的 关系密切。    (5)我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。关于相对原子质量，下列叙述错误的是___________(填序号)。 A．相对原子质量与原子质量没有什么差别 B．由于原子的质量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量 C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D．采用相对原子质量后，就增大了原子的质量 (6)A、B、C、D、E、F、G、H都是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系。已知A为暗紫色固体，B、F常温下为液体，B为能支持燃烧的无色气体。请回答下列问题： ①写出下列物质的名称：E ，H 。    ②写出下列反应的文字：② 。④ 。 试卷第16页，共17页 试卷第17页，共17页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)过滤 (2)活性炭 (3)肥皂水 (4) H2 B 2．(1) 铁架台 酒精灯 (2) 反应速率较快，不便于气体收集 E (3)可控制反应的发生与停止 (4) DF (5)解：设50g稀盐酸中所含溶质的质量为x。 解得：x=7.3g 所用稀盐酸的质量分数为： 答：所用稀盐酸的质量分数是14.6%。 3．(1)铝能与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝继续与氧气反应 (2) 水蒸气 铁、铜和硫酸铜 (3) (4) 红棕色固体逐渐变为黑色 (5)解：设可以炼出含铁96%的生铁的质量是 答：可以炼出含铁96%的生铁的质量是1750t。 4．(1) 化学性质 过滤 (2)① (3)11.3% 解：设参加反应的过氧化氢质量为， 该过氧化氢溶液中的溶质质量分数为×100%≈11.3%； 答：30mL该过氧化氢溶液中的溶质质量分数为11.3%； (4)过氧化氢质量相等，最终生成的氧气质量相等 5．(1) (2) 增大 粉 取反应后的废液适量于试管中，加入适量的粉，若有气泡产生，证明废液中含有硫酸；若没有气泡产生，证明废液中不含有硫酸 (3) 干燥（答案合理即可） 32% 6．(1) 铁的金属活动性比铜的强，容易被腐蚀 b (2) CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑ 降低生铁中C元素的含量 (3) 除去空气，防止爆炸 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 它们的分子构成不同 (4)设1.0g该合金中碳元素的质量为x。 解得：x=0.03g 生铁的含碳量=×100%=3% 生铁的含碳量在2%~4.3%之间，故该铁合金属于生铁。 答：该铁合金属于生铁。 7．(1)煤、天然气 (2) (3) 步骤2中白磷未燃烧，步骤4中白磷燃烧，产生白烟 m1>m2=m3 (4) 铁的表面积（或氧气的浓度或温度） 3.6≤a≤4 8．(1)锥形瓶 (2) 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满 (3)可以控制反应速率 (4) 二氧化碳能与水反应 3处纸花比1处纸花先变红 不燃烧、不支持燃烧 (5)根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：20g+200g-213.4g=6.6g 解：设大理石中碳酸钙的质量为x    x=15g 答：大理石中碳酸钙的质量为15g 9．(1)溶液由红色变成无色 (2) 在氢氧化钠和盐酸发生中和反应时，溶液中始终存在Cl-，加入硝酸银产生白色沉淀无法证明氢氧化钠和盐酸能发生反应。（合理即可） H+和OH-结合生成水分子（合理即可） (3) NaOH、NaC1/NaCl、NaOH 解：HCl的质量=； 设100g该氢氧化钠溶液中溶质质量为x。 x=0.8g 则该氢氧化钠溶液中溶质质量质量分数= 答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为0.8%。 10．(1)锥形瓶 (2) A 催化作用 氧气不易溶于水 集气瓶口有大量气泡冒出 防止溅落的熔化物炸裂瓶底 火星四射 (3)BC (4)k1 (5)解：0.1mol氧气的质量=32g/mol×0.1mol=3.2g。设：参加反应的过氧化氢的质量为。 答：参加反应的过氧化氢的质量为6.8克。 11．(1)b (2)大 (3) 氧气和水 废旧金属的回收利用等（合理即可） (4) Ag、Cu Al3+、Zn2+ 或 (5)解：设理论上最多可生产纯铁的质量为x x=1120t 答：理论上可炼制纯铁1120t 12．(1) 650 16.0 (2)解：设理论上可冶炼出铜的质量为 答：理论上可冶炼出铜的质量为6.4t。 (3)C 13．(1)物理变化 (2)置换反应 (3) (4) AB/BA (5)C 14．(1) 取一定量果蔬洗涤盐加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 另取少许果蔬洗涤盐溶于水中，滴加足量氯化钙溶液；另取少量该品牌果蔬洗涤盐于试管中，向其中加入足量蒸馏水，再向其中加入足量稀硝酸至溶液不再产生气泡为止，再滴加硝酸银溶液 出现白色沉淀；出现白色沉淀 (2)称取10g果蔬洗涤盐于烧杯中，加入足量蒸馏水，搅拌使其全部溶解，向其中加入足量氯化该溶液至不再产生沉淀为止，然后过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，并记录数据（合理即可） (3) Na2CO3 大量清水 (4) 蒸发结晶 溶解其中的可溶性杂质，但氯化钠不能溶解 CD NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl、 15．(1)植物的光合作用 (2)保护气 (3)C (4) 使装置中氧气被完全消耗完 产生大量的白烟 4P+5O22P2O5 (5) 装置密闭使测量更准确，减少对空气的污染 反应后装置中氧气有剩余 (6) C DE 氧气约占空气体积的五分之一 16．(1)锥形瓶 (2) 2H2O22H2O+O2↑ 润湿 水/H2O 玻璃片 C (3) Ⅰ 将带火星的木条放入试管内 高锰酸钾不是催化剂，加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用 氯酸钾分解的最佳温度是多少 17．(1)CuO不与CO2反应 (2) 使炭粉与二氧化碳反应生成CO 集中火焰，提高温度 (3) (4) 增大接触面积，使反应充分 (5) 1：4：1 > 18．(1)d (2) AG 2KClO32KCl+3O2↑ 可以控制反应速率 当用弹簧夹夹住胶皮管时，产生的气体使试管内的压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应便会停止 E Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (3)80% 解：设碳酸钙的质为x。 根据质量守恒定律，减少的质量为生成的二氧化碳质量，则反应后生成二氧化碳的质量为75g+100g-166.2g=8.8g； 石灰石中碳酸钙的质量分数为 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。 19．(1)A (2)H2O (3)解：设理论上需要二氧化碳的质量为x x=88t 答：理论上需要88t二氧化碳。 20．(1)26.98 (2)B (3)AB (4) 失去 最外层电子数 (5)AD (6) 过氧化氢溶液 氯化钾 答案第8页，共8页 答案第1页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 $$