山东省烟台市高新区2022-2023学年九年级上学期期末化学试卷

2022—2023学年度第一学期期末九年级化学监测题 温馨提示： 1．本试卷共4页，共100分；考试时间90分钟。 2．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡指定区域内相应位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。 4．在试卷上和答题卡指定区域外的答案无效。只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Zn：65 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分） 1. 推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与这理念不相符是 A. 大力开采铁矿炼铁 B. 用海水淡化后的卤水制盐、制镁 C. 优先发展废旧钢铁再生 D. 用废弃贝壳代替石灰石制生石灰 2. 中国传统文化包罗万象，如《天工开物》中记载了丰富的化学知识，下列有关说法正确的是 A. “石胆（注：硫酸铜），故绿色带宝光”描述的是含硫酸根物质的颜色 B. “凡石灰，经火焚炼为用”，其中的“石灰”指的是氢氧化钙 C. “凡金箔每金七分造方寸金一千片”说明金具有良好的延展性 D. “欲去杂还纯，再入水煎炼…倾入盆中，经宿结成白雪”描述的是粗盐提纯过程 3. “操作千万条，规范第一条”。下列实验操作符合规范要求的是 A. 点燃酒精灯 B. 转移蒸发皿 C. 闻气味 D. 配制溶液 4. 在水分不蒸发，温度不改变的条件下，将氢化钠溶液放置较长时间后，下列叙述正确的是 A. 氯化钠会沉淀出来 B. 氯化钠不会分离出来 C 氯化钠可能会变成其他物质 D. 无法确定 5. 一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是 A. 橘子汁(3-4) B. 西瓜汁(5-6) C. 牛奶(6~7) D. 鸡蛋清(7~8) 6. 下列有关合金的叙述，正确的是 ①合金中至少含有两种金属；②合金中的元素以化合物的形式存在；③合金一般比组成它们的纯金属硬度更高，熔点更低；④合金中各成分保持自己原有的化学性质 A. ①②③ B. ③④ C. ①④ D. ②③ 7. 已知KNO3在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g，某同学按下图所示步骤进行实验，下列说法正确的是 A. I中KNO3的质量分数为10.0% B. Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液 C. Ⅱ中KNO3的质量分数是I中的2倍 D. Ⅲ中有KNO3晶体析出 8. 对比是学习化学的重要方法，下列关于盐酸和硫酸的比较中错误的是 A. 只要把试剂瓶的瓶塞打开，放在空气中观察，就可以鉴别浓盐酸和浓硫酸 B. 浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，它们的溶质质量分数均会变小 C. 稀盐酸、稀硫酸中都含有氢离子 D. 实验室制取二氧化碳，用块状石灰石和稀盐酸或稀硫酸均可 9. 实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A. 所需固体氯化钠的质量是8.0g B. 固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 C. 溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度 D. 用量筒量取42mL水时，若仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大 10. 下列有关海洋资源及其综合利用的说法错误的是 A. 海水制镁应用了富集提纯的思想 B. 蒸馏法淡化海水是利用了海水中各组分的颗粒大小不同 C. 海底的可燃冰大量燃烧后，也会造成温室效应 D. 从海水晒盐后的母液中可以提取多种化工原料 二、选择题（每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若有两个答案，只选对一个得1分，多选、错选不得分） 11. 下列各组固体物质，只用水溶解的方法不能鉴别的是 A. NaCl、KCl B. CaCO3、Na2CO3 C. CuSO4、Na2SO4 D. NH4NO3、NaOH 12. 下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 硝酸钾的溶解度比氯化钾的溶解度大 B. 时，硝酸钾的饱和溶液与氯化钾的饱和溶液溶质质量分数相等 C. 将时的硝酸钾饱和溶液升温至，溶质质量分数变大 D. 时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 13. 一定温度下，一定质量的氢氧化钠固体溶于水制成溶液，下列有关的量不随水的质量改变而改变的是 A. 溶质的质量分数 B. 氢氧化钠的溶解度 C. 溶液的pH D. 最多能吸收二氧化碳的质量 14. 鉴别、检验、除杂与分离提纯是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别加入氯化钡溶液观察否有沉淀 B 检验敞口放置的溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，观察颜色 C 除去溶液中少量的杂质 加入适量的溶液，过滤 D 硝酸钾中混有少量氯化钠，提纯硝酸钾 加热水配成硝酸钾热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 15. 图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列图像能正确反映其对应关系的是 A. 加水稀释盐酸 B. 向等质量的Mg和Al中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸 C. 向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸 D. 向一定质量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液 三、填空与简答题（本题包括4个小题，共28分） 16. 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。 （1）喝了汽水以后，常常会打嗝，是因为__________________。 （2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是__________________（用化学方程式表示）。 （3）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，原因是__________________（用化学方程式表示），该反应的基本反应类型是__________________。 17. 2022年2月，第二十四届北京冬季奥林匹克运动会开幕。中华文明与奥林匹克运动再度携手，奏响全人类团结、和平、友谊的华美乐章。 （1）北京冬奥会自由式滑雪比赛在首钢工业遗址中的“雪飞天”大跳台上展开，“雪飞天”大跳台用首钢生产的钢铁做支架。 钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢都是铁合金，两者性能不同的原因是______不同。大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，钢比纯铁硬度______（选填“大”或“小”）。 （2）“同心”，北京冬奥会奖牌，奖牌由圆环加圆心构成，形象来源于中国古代同心圆玉璧，共设五环，五环同心，同心归圆。表达了“天地合·人心同”的中华文化内涵，也象征全世界人民在奥林匹克精神的感召下团结一心，共享冬奥盛事。 ①选择铸造奖牌的材料不需要考虑的因素是______（填序号）。 A．金属的导电性 B．金属的耐腐蚀性 C．金属的硬度 D．金属的价格 ②铜在潮湿的空气中会生成“铜绿”[]，铜绿中的碳元素来自于______。铜中熔入锌会改变铜的一些性能，如抗腐蚀性增强，原因是__________________。 （3）北京冬奥会火炬“飞扬”，内核采用铝合金内胆储氢，是世界首套高压储氢火炬。相对生铁或普通钢，铝合金更耐腐蚀的原因是__________________。除了耐腐蚀，铝合金做火炬材料比生铁或钢还具有的优点是______。工业上用铝土矿冶炼铝，发生的主要反应的化学方程式为__________________。 18. 2022年是中国载人航天立项30周年。天和核心舱、问天实验舱、梦天实验舱先后发射成功，实现了航天员长期在轨生活、工作，并先后进行了三次太空授课。 （1）王亚平在太空做了油和水“难分难舍”的神奇实验：她用力摇晃装有油和水的瓶子，让油水充分混合、静置，发现油水不分层，细小的油滴均匀悬浮于水中。下列说法正确的是______（填序号） A. 太空中水溶解了油； B. 太空中水分子与油分子间的作用力变得非常强大； C. 太空中油水不分离是因为失重，没有浮力 （2）王亚平在中国空间站表演“五环魔术”，她将溴百里酚蓝试液（绿色溶液）加入碳酸钠溶液中，呈现鲜亮的蓝色。若将溴百里酚蓝加入盐酸中，则会呈现黄色。下列说法正确的是______（填序号） A. 溴百里酚蓝可作为酸碱指示剂； B. 碳酸钠属于碱； C. 碳酸钠溶液呈碱性 （3）火箭、空间站的制造过程中常使用到钛合金。工业上，在氩气中，高温条件下，使镁置换出中的金属钛，请你写出该反应的化学反应方程式__________________。 （4）对于短期飞行的载人航天器而言，通常采用氢氧化锂（）吸收航天员排入舱内的，该反应的化学方程式为__________________。（是一种可溶性碱） 19. 我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益，又减少污染，促进了世界制碱工业的发展。联合制碱法的模拟流程如图1所示。三种盐的溶解度随温度变化的曲线如图2所示。吸氨碳化塔中温度控制在30℃~35℃，其中主要发生的反应是： （1）通常状况下，的溶解度远大于的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是______（填“”或“”）。 （2）加热制得纯碱的化学方程式是__________________。 （3）结合图2分析，吸氨碳化塔中析出固体的主要原因是__________________。 （4）氨厂生产的溶于水后得到的氨水可以做氮肥。碱厂与氨厂联合后，用（固体）代替氨水做氮肥，其优势是__________________（答一点即可）。 四、实验与探究题（本题包括4个小题，共35分） 20. 实验室对含有的粗盐进行提纯，步骤如图： （1）步骤①中，称量5.0g粗盐需补充的主要仪器是______。 （2）步骤②中，玻璃棒的作用是__________________。 （3）步骤③中，滴加过量溶液除去，反应的化学方程式是__________________ （4）步骤⑤中，为除去过量的，滴加试剂a后发生的化学反应方程式为__________________。 （5）步骤⑥的操作，当__________________时，停止加热。 21. 某兴趣小组在实验室探究氢氧化钠与稀硫酸是否发生化学反应。 (一)从温度变化上探究： （1）甲同学将固体NaOH放入盛有稀硫酸的试管中并振荡，管壁发烫，得出酸碱中和反应是放热反应的结论，乙同学认为推理不合理，理由是__________。 （2）乙同学将实验改进：将稀硫酸慢慢滴入装有NaOH溶液的烧杯中，用温度计测出NaOH溶液温度随加入稀硫酸质量的变化，如图所示： ①由图知稀硫酸与NaOH溶液发生的反应是______(填“放热”或“吸热”)反应，B点表示的含义是___________。 ②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 ③B到C的过程中，烧杯内溶液中的阴离子有_______(写离子符号)。 (二)从指示剂上探究： （3）向盛有NaOH的酚酞溶液的烧杯中滴加稀硫酸至恰好完全反应，证明反应发生的实验现象为______________。 （4）中和反应的微观实质是______________。 (三)从产物上探究： （5）于同学认为NaOH溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列物质来验证反应是否真的发生，你觉得可行的是_______(填序号)。 A. pH试纸 B. BaCl2 C. CuSO4 D. KNO3 22. 暖宝宝是一种防寒用品，某品牌暖宝宝标签如下图。同学们在实验室打开一片该暖宝宝，对其中黑色粉末的有效成分及发热原理展开了探究。 【查阅资料】吸水树脂，一种新型的高分子材料，吸水能力特强，保水能力特高，并且可反复释水、吸水。 探究Ⅰ：多种方法证明成分中确实有铁粉 【进行实验】 （1）研究小组先用磁铁对黑色粉末进行分离，将吸附在磁铁上的物质分成两份，标记为样品1和样品2。用实验室常用仪器、药品分别用两种方法完成了实验。请完成下表。 实验步骤 预计实验现象 解释与结论 1．用棉花球蘸取样品1，置于酒精灯上点燃 __________________（写一条明显现象） 黑色粉末中有铁粉 2．取少量样品2于试管中，__________________ __________________（写一条明显现象即可） 反应原理：______。（化学方程式）。反应之所以能发生是因为____________。 表达与交流】 （2）铁丝在空气中不能燃烧，铁粉可以在空气中燃烧的原因是____________。 探究Ⅱ：暖宝宝的发热原理 【提出猜想】“暖宝宝”反应原理与铁的生锈本质一致 【进行实验】研究小组将拆除包装的暖宝宝倒入三颈烧瓶中，密封装置，按图1（夹持仪器已略去）采用传感器收集相关数据，并观察曲线变化（如图2）。 【解释与结论】 （3）从收集到的图象看，暖宝宝发热是因为颗粒微小的铁粉与______和______等物质发生反应，将______能转化为热能。 【反思与交流】 （4）铁钉在潮湿空气中生锈需要较长时间，而“暖宝宝”能快速放热的原因可能是______、______（写两点即可） 23. 某兴趣小组的同学们利用如图所示的装置对还原粉末的实验进行探究（部分固定装置略）。 （1）实验前先通一会，排尽装置中的空气，目的是__________________。 （2）写出装置B中反应的化学方程式__________________。 （3）装置C作用是__________________。 （4）反应一段时间后，装置D中观察到的现象是__________________发生反应的化学方程式为__________________。 （5）实验后，大家一致认为该装置有缺陷，改进方法是__________________。 五、分析与计算题（本题包括1个小题，共7分） 24. 某化学兴趣小组的同学在社会实践中，对废品回收站中废弃电器零部件黄铜（铜、锌合金）中锌的含量产生了兴趣，为了测定该黄铜中锌的含量，取该黄铜样品，磨成粉末。分多次往盛有200g稀硫酸的烧杯中加入该样品粉末（杂质不与硫酸反应），充分反应后，测得部分数据如表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 铜锌合金样品质量/g 20 20 20 20 烧杯中物质总质量/g 219.8 X 259.4 279.4 请回答： （1）表中X的数值为______。 （2）该铜锌合金样品中锌的质量分数为______； （3）求所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 2022—2023学年度第一学期期末九年级化学监测题 温馨提示： 1．本试卷共4页，共100分；考试时间90分钟。 2．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡指定区域内相应位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。 4．在试卷上和答题卡指定区域外的答案无效。只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Zn：65 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 二、选择题（每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若有两个答案，只选对一个得1分，多选、错选不得分） 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】AD 【15题答案】 【答案】C 三、填空与简答题（本题包括4个小题，共28分） 【16题答案】 【答案】（1）温度升高，二氧化碳溶解度减小，二氧化碳逸出 （2） （3） ①. ②. 复分解反应 【17题答案】 【答案】（1） ①. 碳含量不同 ②. 大 （2） ①. A ②. 二氧化碳##CO2 ③. 铜和锌形成合金，物质组成改变导致性能改变 （3） ①. 常温下铝和氧气反应在铝表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化 ②. 成品的质量轻（合理即可） ③. 【18题答案】 【答案】（1）C （2）AC （3） （4） 【19题答案】 【答案】（1）NH3 （2） （3）30℃～35℃时，NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度相比较，NaHCO3的溶解度最小，易达到饱和而析出 （4）利用率高，减少污染 四、实验与探究题（本题包括4个小题，共35分） 【20题答案】 【答案】（1）托盘天平 （2）搅拌、加速溶解     （3） （4） （5）蒸发皿中出现较多固体 【21题答案】 【答案】（1）氢氧化钠固体溶于水放热 （2） ①. 放热 ②. 氢氧化钠与硫酸恰好完全反应 ③. 变小 ④. （3）红色溶液变为无色 （4）氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 （5）AC 【22题答案】 【答案】（1） ①. 火星四射、放出大量的热 ②. 加入适量的稀盐酸（合理即可） ③. 溶液变为浅绿色，有气泡产生（与上空对应） ④. （与上空对应） ⑤. 比氢活泼的金属能从稀酸中置换出氢气，铁比氢活泼，（与上空对应） （2）铁粉可以与空气中的氧气充分接触，而铁丝只有表面的铁能与氧气接触 （3） ①. 水 ②. 氧气 ③. 化学 （4） ①. 铁粉与氧气、水接触的面积更大，反应更快更充分 ②. 食盐、活性炭、吸水树脂等可以加快铁的锈蚀 【23题答案】 【答案】（1）防止生成的一氧化碳和空气混合受热发生爆炸 （2） （3）干燥一氧化碳 （4） ①. 玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑 ②. （5）在装置E的导管a处放一燃着的酒精灯点燃尾气中的一氧化碳 五、分析与计算题（本题包括1个小题，共7分） 【24题答案】 【答案】（1）239.6 （2）32.5% （3）解：第三次到第四次生成的氢气的质量为259.4g+20g-279.4g=0g，所以加入的稀硫酸全部被消耗。 产生氢气的总质量为200g+20g×4-279.4g=0.6g 设参加反应的硫酸的质量为x 所用稀硫酸的溶质质量分数为 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为14.7%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$