精品解析：海南省琼海市嘉积中学2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题

琼海市嘉积中学2024-2025学年第一学期高三教学质量监测(开学) 化学科试题 (时间：90分钟 满分：100分) 欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！ 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Ca：40 一、选择题：(本题共8小题。每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 生活中处处有化学，下列说法错误的是 A. 天然橡胶的主要成分是聚苯乙烯 B. 苯酚可用作消毒剂 C. 天然气的主要成分是甲烷 D. 装饰材料释放的甲醛会造成污染 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 分子的空间填充模型 B. 过氧化氢的电子式为： C. 石油的分馏和煤的气化、液化均为物理变化 D. 吸氧腐蚀的正极反应式为： 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol分子中含有P−P键数目为 B. 标准状况下，5.6L中含有C−Cl键的数目为 C. 28g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧，产生的分子数目为 D. 含4mol HCl的浓盐酸与足量反应，转移电子数目为 4. 下列各组物质不属于同分异构体的是 A. 2，2-二甲基丙醇和2-甲基-2-丁醇 B. 邻氯甲苯和对氯甲苯 C. 2-甲基丁烷和戊烷 D. 甲基丙烯酸和甲酸丙酯 5. “绿水青山就是金山银山”，研究、CO等大气污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。已知反应，该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施是 A. 缩小容器的体积 B. 改用高效催化剂 C. 增加NO的浓度 D. 升高温度 6. 下列说法正确的是 A. 苯酚显酸性，是因为羟基对苯环影响的结果 B. 分子式为和的物质一定互为同系物 C. 聚合物是苯酚和甲醛在一定条件下反应得到的高分子化合物 D. 1mol与足量的NaOH溶液加热充分反应，最多能消耗3mol NaOH 7. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1=-572kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1367kJ/mol 则2C(s)+3H2(g)+O2(g)=C2H5OH(l)，ΔH为（ ） A. +278kJ/mol B. -278kJ/mol C. +401.5kJ/mol D. -401.5kJ/mol 8. 科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中发生氧化反应 B. a和b中转移的数目相等 C. 过程Ⅱ中参与反应的 D. 过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 二、选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分) 9. 氯元素有多种化合价，可形成、、、、、等微粒。下列说法错误的是 A. 的空间构型为V形 B. 键角： C. 基态Cl原子核外电子的空间运动状态有5种 D. 、、中Cl原子的杂化方式相同 10. 光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。 下列说法正确的是 A. 该高分子材料可降解 B. 异山梨醇分子中有3个手性碳 C. 反应式中化合物X为 D. 该聚合反应为缩聚反应 11. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 工业废水中的用FeS去除： B. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： C. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： D. 用惰性电极电解溶液： 12. 一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。(血糖浓度以葡萄糖浓度计) 电池工作时，下列叙述错误的是 A. 电池总反应 B. b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用 C. 消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.4mmol电子流入 D. 两电极间血液中的在电场驱动下的迁移方向为b→a 13. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A． 向纯碱中滴加醋酸，将产生气体通入苯酚钠浓溶液 溶液变浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 B． 将与NaOH的水溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入溶液 产生浅黄色沉淀 含有溴原子 C． 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和经 D． 加热试管中聚氯乙烯薄膜碎片 试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应 A A B. B C. C D. D 14. 常温下和的两种溶液中，分布系数与pH的变化关系如图所示。[比如：] 下列叙述正确是 A. 曲线M表示的变化关系 B. 若酸的初始浓度为，则a点对应的溶液中有 C. 的电离常数 D. 时， 三、非选择题(本题共5小题，共60分) 15. 以淀粉为原料合成具有水果香味的物质E和F，合成路线如图所示。已知D分子中含有一个甲基()，其相对分子质量为90。 （1）淀粉的分子式为___________。 （2）检验反应①已发生的方法：___________。 （3）化合物F的结构简式是___________。 （4）物质D的一种同分异构体发生反应生成含有八元环的物质，写出该反应的化学方程式：___________。 （5）物质N的分子式为，若N是D的同系物，则所有符合条件的N的同分异构体有___________种，其中，在核磁共振氢谱上有3组峰的X，其能发生聚合反应生成高分子Y，Y的结构简式为___________。 16. 硫酸锌()是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为，杂质为以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下： 已知：25℃，相关物质的溶度积常数如表： 物质 回答下列问题： （1）“焙烧”时发生主要反应的化学方程式为___________。 （2）加入物质X调溶液，适宜使用的X是___________。 （3）滤渣①的主要成分是和___________、___________。 （4）向80~90℃的滤液①中分批加入适量溶液充分反应后过滤，滤渣②中有，该步反应的离子方程式为___________。 （5）滤液②中加入锌粉的目的是___________。 （6）“除钙镁”当镁离子恰好完全沉淀时，___________(保留两位有效数字)。(当时认为完全沉淀) 17. 草酸()是一种常用的除锈剂、还原剂和滴定剂。某小组以电石(主要成分是，含少量CaS、杂质)为原料制备草酸并探究草酸的性质、测定粗草酸产品的纯度。 请回答下列问题： （1）该装置存在一处明显错误，请指出___________。 （2）装置A中，为了控制反应速率，得到平稳的气流，可采取的措施有：___________。 A. 将块状电石粉碎 B. 用饱和食盐水代替水 C. 导气管口加棉花，防止泡沫喷出 D. 改用长颈漏斗滴加液体 （3）实验测得装置C中产生NO、的物质的量之比为1∶1，则装置C中反应的化学方程式为___________(忽略，的转化)。 （4）装置D的作用是___________，本实验装置中尾气处理还存在缺陷，没有对乙炔气体进行尾气处理，请同学们思考尾气中的乙炔气体可以用什么方法处理___________。 （5）称取w g草酸粗产品配制成250mL溶液，准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，用c mol/L标准溶液滴定至终点，消耗标准液体积为V mL。该粗产品的纯度为___________%(假设杂质不参加反应，用含w、c、V的代数式表示)。如果滴定前未用标准溶液润洗滴定管，则测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 18. 化合物F是合成某药物的中间体，其合成路线如下： （1）化合物A的名称为___________。 （2）F分子中含氧官能团的名称为___________。 （3）A→B的反应类型为___________。C→D的化学反应方程式为___________。 （4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________(任写一种)。 ①除苯环外不含其他的环，且苯环上有5个取代基 ②分子中有4种不同化学环境的氢原子 （5）设计以乙烯和为原料制备治疗类风湿关节炎药物中间体的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 19. 氮是地球上极为丰富、与生命活动密不可分的元素。请结合下列含氮物质的结构及性质，回答下列问题： （1）如图，氮化锂晶体中存在锂、氮原子共同组成的锂、氮层，锂原子以石墨晶体中的碳原子方式排布，N原子处在六元环的中心，同层中锂、氮的原子个数比为___________；晶体中氮以存在，基态的电子排布式为___________。 （2）固体储氢材料氨硼烷，其结构和乙烷相似，下列有关说法正确的是___________。 A. 氨硼烷中B原子的杂化方式为 B. 相同条件下在水中的溶解度：氨硼烷>乙烷 C. 元素B、N的第一电离能均高于相邻元素 D. 氨硼烷中存在配位键，提供孤电子对的原子是N （3）形成的化合物中配位键的强度：___________(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。 （4）某铁氮化合物晶体的晶胞结构如图所示。 ①若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置为___________。 ②若晶胞中距离最近的两个铁原子距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为___________(列出计算式即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 琼海市嘉积中学2024-2025学年第一学期高三教学质量监测(开学) 化学科试题 (时间：90分钟 满分：100分) 欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！ 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Ca：40 一、选择题：(本题共8小题。每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 生活中处处有化学，下列说法错误的是 A. 天然橡胶的主要成分是聚苯乙烯 B. 苯酚可用作消毒剂 C. 天然气的主要成分是甲烷 D. 装饰材料释放的甲醛会造成污染 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚异戊二烯是天然橡胶的主要成分，是一种高分子化合物，A错误； B．苯酚能使蛋白质变性，具有消毒防腐的作用，B正确； C．天然气和沼气的主要成分均为甲烷，C正确； D．甲醛对人体有害，可导致皮肤癌等，也会污染环境，D正确； 故选A。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 分子的空间填充模型 B. 过氧化氢的电子式为： C. 石油的分馏和煤的气化、液化均为物理变化 D. 吸氧腐蚀的正极反应式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2分子为直线型，其中C原子半径略大于O原子半径，故CO2的空间填充模型为，故A错误； B．H2O2分子为共价化合物，分子中含有2个O-H键和1个O-O键，其电子式为，故B错误； C．石油的分馏为物理变化，而煤的气化、液化过程中都与新物质生成，属于化学变化，故C错误； D．吸氧腐蚀为O2在正极得电子，电极反应式为：O2+2H2O+4e−=4OH−，故D正确； 故答案选D。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol分子中含有P−P键数目为 B. 标准状况下，5.6L中含有C−Cl键的数目为 C. 28g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧，产生的分子数目为 D. 含4mol HCl的浓盐酸与足量反应，转移电子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．P4分子中存在6个P-P键，故1molP4分子中含有P−P键数目为6NA，A错误； B．标准状况下，CCl4为液体，不能用摩尔体积计算物质的量，B错误； C．乙烯和丙烯最简式均为CH2，则混合物可看成28gCH2，所含C原子数=×NAmol-1=2NA，由C原子守恒可知，完全燃烧产生CO2分子数为2NA，C正确； D．浓盐酸反应过程中浓度会逐渐变稀，不再产生氯气，故含4mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的分子数为小于2NA，D错误； 故本题选C。 4. 下列各组物质不属于同分异构体的是 A. 2，2-二甲基丙醇和2-甲基-2-丁醇 B. 邻氯甲苯和对氯甲苯 C. 2-甲基丁烷和戊烷 D. 甲基丙烯酸和甲酸丙酯 【答案】D 【解析】 【详解】A．2，2-二甲基丙醇和2-甲基-2-丁醇，分子式相同，含有相同数目的羟基，结构不同，互为同分异构体，A不选； B．邻氯甲苯和对氯甲苯，分子式相同，两个氯原子的相对位置不同即结构不同，互为同分异构体，B不选； C．2-甲基丁烷和戊烷，分子式相同，碳链不同，结构不同，互同分异构体，C不选； D．甲基丙烯酸(C4H6O2)和甲酸丙酯(C4H8O2)，分子式不同，不是同分异构体，D选； 答案选D。 5. “绿水青山就是金山银山”，研究、CO等大气污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。已知反应，该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施是 A. 缩小容器的体积 B. 改用高效催化剂 C. 增加NO的浓度 D. 升高温度 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应是气体体积减小的反应，缩小容器的体积，压强增大，各反应物和生成物浓度都增大，平衡正向移动，同时提高反应速率和NO的转化率，故A选； B．改用高效催化剂可以提高反应速率，但不能改变NO的转化率，故B不选； C．增加NO的浓度可以提高反应速率，但NO的转化率减小，故C不选； D．反应是放热反应，升高温度，反应速率增大，但平衡逆向移动，NO的转化率减小，故D不选； 故选A。 6. 下列说法正确的是 A. 苯酚显酸性，是因为羟基对苯环影响的结果 B. 分子式为和的物质一定互为同系物 C. 聚合物是苯酚和甲醛在一定条件下反应得到的高分子化合物 D. 1mol与足量的NaOH溶液加热充分反应，最多能消耗3mol NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯酚显酸性，是苯环对羟基的影响，故A错误； B．C3H6可能为环丙烷，C2H4为乙烯，结构不相似，故B错误； C．为苯酚和甲醛发生缩聚反应生成酚醛树脂，故C正确； D．中酚-OH，-COOC-均与NaOH反应，且水解生成的酚-OH和-COOH也与碱反应，则1mol与足量NaOH溶液充分反应，消耗4molNaOH，故D错误； 故答案选C。 7. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1=-572kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1367kJ/mol 则2C(s)+3H2(g)+O2(g)=C2H5OH(l)，ΔH为（ ） A +278kJ/mol B. -278kJ/mol C. +401.5kJ/mol D. -401.5kJ/mol 【答案】B 【解析】 【详解】①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1=-572kJ/mol ②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol ③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1367kJ/mol 根据盖斯定律 ②×2＋①×－③得2C(s)+3H2(g)+O2(g)=C2H5OH(l)，ΔH=-278kJ/mol，故选B。 【点睛】根据盖斯定律，反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应历程无关；在用盖斯定律计算时，要准确找到反应物和生成物及它们的系数，这样有助于准确的对已知方程进行处理。 8. 科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中发生氧化反应 B. a和b中转移的数目相等 C. 过程Ⅱ中参与反应的 D. 过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图示可知，过程I中NO转化为NO，氮元素化合价由+3价降低到+2价，NO作氧化剂，被还原，发生还原反应，A错误； B．由图示可知，过程I为NO在酶1的作用下转化为NO和H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO+2H++e-NO+H2O，生成1molNO，a过程转移1mole-，过程II为NO和NH在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H2O和N2H4，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，消耗1molNO，b过程转移3mol e-，转移电子数目不相等，B错误； C．由图示可知，过程II发生反应的参与反应的离子方程式为：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，n(NO):n(NH)=1:1，C错误； D．由图示可知，过程I的离子方程式为NO+2H++e-NO+H2O，过程II的离子方程式为NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，过程III的离子方程式为N2H4N2↑+4H++4e-，则过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO+ NH= N2↑+2H2O，D正确； 答案选D。 二、选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分) 9. 氯元素有多种化合价，可形成、、、、、等微粒。下列说法错误的是 A. 的空间构型为V形 B. 键角： C. 基态Cl原子核外电子的空间运动状态有5种 D. 、、中Cl原子的杂化方式相同 【答案】BC 【解析】 【详解】A．中心原子价层电子对数为2+=4，且含有2个孤电子对，空间构型为V形，A正确； B．中心原子价层电子对数分别为2+=4，中心原子杂化方式为sp3，且含有2个孤电子对，中心原子价层电子对数分别为3+=4，中心原子杂化方式为sp3，且含有1个孤电子对，中心原子价层电子对数分别为4+=4，中心原子杂化方式为sp3，且没有孤电子对，中心原子杂化方式相同时，孤对电子对数越多对成键电子对的斥力越大，成键原子的键角越小，则键角的大小顺序为，B错误； C．基态Cl原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，含有电子的轨道有9个，基态Cl原子核外电子的空间运动状态有9种，C错误； D．中心原子价层电子对数分别为2+=4，中心原子杂化方式为sp3， 中心原子价层电子对数分别为3+=4，中心原子杂化方式为sp3，中心原子价层电子对数分别为4+=4，中心原子杂化方式为sp3，D正确； 故选BC。 10. 光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。 下列说法正确的是 A. 该高分子材料可降解 B. 异山梨醇分子中有3个手性碳 C. 反应式中化合物X为 D. 该聚合反应为缩聚反应 【答案】AD 【解析】 【详解】A．该高分子材料含有酯基，可以发生水解反应而降解，故A正确； B．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，异山梨醇分子中有4个手性碳，用“*”表示手性碳原子，故B错误； C．异山梨醇和碳酸二甲酯发生缩聚反应生成聚碳酸已山梨醇酯，结合原子守恒可知X为CH3OH，故C错误； D．该聚合反应生成高分子的同时还生成了小分子，因此该反应为缩聚反应，故D正确； 故选AD。 11. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 工业废水中的用FeS去除： B. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： C. 试管壁上银镜用稀硝酸清洗： D. 用惰性电极电解溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业废水中的Pb2+用FeS去除，FeS难溶于水，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：，A错误； B．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔，Br2和SO2、H2O反应生成HBr和H2SO4，离子方程式正确，B正确； C．银和稀硝酸反应生成NO，离子方程式为：，C错误； D．用惰性电极电解CuCl2溶液，生成Cu和Cl2，离子方程式为：，D错误； 故答案选B。 12. 一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。(血糖浓度以葡萄糖浓度计) 电池工作时，下列叙述错误的是 A. 电池总反应为 B. b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用 C. 消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.4mmol电子流入 D. 两电极间血液中的在电场驱动下的迁移方向为b→a 【答案】C 【解析】 【分析】由题中信息可知，b电极为负极，发生反应，然后再发生；a电极为正极，发生反应，在这个过程中发生的总反应为。 【详解】A．由题中信息可知，当电池开始工作时，a电极为电池正极，血液中的在a电极上得电子生成，电极反应式为；b电极为电池负极， 在b电极上失电子转化成CuO，电极反应式为，然后葡萄糖被CuO氧化为葡萄糖酸，CuO被还原为，则电池总反应为，A正确； B．b电极上CuO将葡萄糖被CuO氧化为葡萄糖酸后被还原为，在b电极上失电子转化成CuO，在这个过程中CuO的质量和化学性质保持不变，因此，CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用，B正确； C．根据反应可知，参加反应时转移2 mol电子，的物质的量为0.1 mmol，则消耗18 mg葡萄糖时，理论上a电极有0.2 mmol电子流入，C错误； D．原电池中阳离子从负极移向正极迁移，故迁移方向为b→a，D正确。 综上所述，本题选C。 13. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A． 向纯碱中滴加醋酸，将产生的气体通入苯酚钠浓溶液 溶液变浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 B． 将与NaOH的水溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入溶液 产生浅黄色沉淀 含有溴原子 C． 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和经 D． 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸具有挥发性，故醋酸与碳酸钠反应产生的CO2中会有醋酸气体，通入苯酚钠溶液中产生浑浊，无法证明酸性：醋酸>碳酸>苯酚，A错误； B．CH3CH3Br与NaOH水溶液发生水解反应生成乙醇和溴化钠，不会产生分层，B错误； C．石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确； D．聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色湿润试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D错误； 故答案选C。 14. 常温下和的两种溶液中，分布系数与pH的变化关系如图所示。[比如：] 下列叙述正确的是 A. 曲线M表示的变化关系 B. 若酸的初始浓度为，则a点对应的溶液中有 C. 的电离常数 D. 时， 【答案】CD 【解析】 【分析】随着pH的增大，、浓度减小，、浓度增大，—Cl为吸电子基团，的酸性强于，即小于，δ(酸分子)=δ(酸根离子)=0.5时的pH分别约为1.3、2.8，则两种酸的电离常数分别为，，由此分析解题； 【详解】A．根据分析，酸性强于，曲线M应表示的变化关系，A错误； B．根据，酸的初始浓度为，若溶质只有，则，根据图表，a点对应的pH=1.0，说明溶液中加入了更强的酸，根据电荷守恒，，B错误； C．根据分析，δ(酸分子)=δ(酸根离子)=0.5时，的电离常数，C正确； D．电离度，，则，，pH=2.08时，，，故，D正确； 故选CD。 三、非选择题(本题共5小题，共60分) 15. 以淀粉为原料合成具有水果香味的物质E和F，合成路线如图所示。已知D分子中含有一个甲基()，其相对分子质量为90。 （1）淀粉的分子式为___________。 （2）检验反应①已发生的方法：___________。 （3）化合物F的结构简式是___________。 （4）物质D的一种同分异构体发生反应生成含有八元环的物质，写出该反应的化学方程式：___________。 （5）物质N的分子式为，若N是D的同系物，则所有符合条件的N的同分异构体有___________种，其中，在核磁共振氢谱上有3组峰的X，其能发生聚合反应生成高分子Y，Y的结构简式为___________。 【答案】（1）(C6H10O5)n （2）取反应后的溶液于试管中，加入过量NaOH溶液，然后加入新制Cu(OH)2溶液加热，产生砖红色沉淀，说明反应①已发生或取反应后的溶液于试管中，加入过量NaOH溶液，然后加入银氨溶液加热，产生银镜，说明反应①已发生 （3） （4）2CH2(OH)CH2COOH+2H2O （5） ①. 5 ②. 【解析】 【分析】淀粉加入稀硫酸水解生成葡萄糖，加酒化酶生成的A为乙醇，用铜做催化剂乙醇催化氧化生成的B为乙醛，乙醛氧化生成的C为乙酸；E和F具有水果香味的物质，则为酯类，A和D，C和D都能生成酯类，则D中有一个-COOH和-OH，D分子中含有一个甲基(-CH3)，则D的结构式，则E和F的结构式分别为：、。 【小问1详解】 淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，分子式为(C6H10O5)n。 【小问2详解】 反应①中淀粉水解产生葡萄糖，检验反应①已发生的方法是：取反应后的溶液于试管中，加入过量NaOH溶液，然后加入新制Cu(OH)2溶液加热，产生砖红色沉淀，说明反应①已发生或取反应后的溶液于试管中，加入过量NaOH溶液，然后加入银氨溶液加热，产生银镜，说明反应①已发生。 【小问3详解】 由分析可知，化合物F的结构简式是。 【小问4详解】 D为CH3CH(OH)COOH，其同分异构体反应生成含有八元环的物质，则其同分异构体的结构简式为CH2(OH)CH2COOH，发生分子间酯化反应生成八元环的物质，反应方程式为：2CH2(OH)CH2COOH+2H2O。 【小问5详解】 N的分子式为C4H8O3，若N是CH3CH(OH)COOH的同系物，先考虑羧基的位置，再考虑羟基的位置，有： (羟基可以连3种位置)， (羟基可以连2种位置)，故符合条件的N的同分异构体有5种，在核磁共振氢谱上有3组峰的X，为CH3C(OH)(CH3)COOH，其能发生缩聚反应生成高分子Y为：。 16. 硫酸锌()是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为，杂质为以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下： 已知：25℃，相关物质的溶度积常数如表： 物质 回答下列问题： （1）“焙烧”时发生主要反应的化学方程式为___________。 （2）加入物质X调溶液，适宜使用的X是___________。 （3）滤渣①主要成分是和___________、___________。 （4）向80~90℃的滤液①中分批加入适量溶液充分反应后过滤，滤渣②中有，该步反应的离子方程式为___________。 （5）滤液②中加入锌粉的目的是___________。 （6）“除钙镁”当镁离子恰好完全沉淀时，___________(保留两位有效数字)。(当时认为完全沉淀) 【答案】（1）ZnCO3ZnO+CO2↑ （2）ZnO或Zn(OH)2 （3） ①. Fe(OH)3 ②. CaSO4 （4）3Fe2+++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+ （5）将置换Cu2+为Cu从而除去 （6） 【解析】 【分析】菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物，菱锌矿焙烧碳酸锌转化为氧化锌，加稀硫酸溶解得到硫酸锌、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸钙、硫酸镁、硫酸铜溶液，SiO2不溶于硫酸，为不引入新杂质，用ZnO或Zn(OH)2调节pH=5，生成氢氧化铁沉淀，滤渣①为SiO2、CaSO4、Fe(OH)3，滤液①中加入高锰酸钾把Fe2+氧化为Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀，过滤出沉淀，滤液②加锌粉，置换Cu2+为Cu从而除去，滤液加HF生成MgF2、CaF2沉淀除去Ca2+、Mg2+，过滤，滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得ZnSO4⋅7H2O晶体。 【小问1详解】 菱锌矿焙烧，ZnCO3分解为ZnO、CO2，反应的化学方程式为ZnCO3ZnO+CO2↑。 【小问2详解】 加入物质X调溶液，X需要能够和酸反应且不引入新的杂质，适宜使用的X是ZnO或Zn(OH)2。 【小问3详解】 根据分析可知，滤渣①的主要成分是Fe(OH)3、CaSO4、SiO2。 【小问4详解】 向80~90℃滤液①中加入KMnO4溶液，可氧化Fe2+，得到Fe(OH)3和MnO2的滤渣②，反应的离子方程式为3Fe2+++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+。 【小问5详解】 由分析可知，滤液②中加入锌粉的目的是：将置换Cu2+为Cu从而除去。 【小问6详解】 “除钙镁”当镁离子恰好完全沉淀时，溶液中，溶液中c(F-)=，。 17. 草酸()是一种常用的除锈剂、还原剂和滴定剂。某小组以电石(主要成分是，含少量CaS、杂质)为原料制备草酸并探究草酸的性质、测定粗草酸产品的纯度。 请回答下列问题： （1）该装置存在一处明显错误，请指出___________。 （2）装置A中，为了控制反应速率，得到平稳的气流，可采取的措施有：___________。 A. 将块状电石粉碎 B. 用饱和食盐水代替水 C. 导气管口加棉花，防止泡沫喷出 D. 改用长颈漏斗滴加液体 （3）实验测得装置C中产生NO、的物质的量之比为1∶1，则装置C中反应的化学方程式为___________(忽略，的转化)。 （4）装置D的作用是___________，本实验装置中尾气处理还存在缺陷，没有对乙炔气体进行尾气处理，请同学们思考尾气中的乙炔气体可以用什么方法处理___________。 （5）称取w g草酸粗产品配制成250mL溶液，准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，用c mol/L标准溶液滴定至终点，消耗标准液体积为V mL。该粗产品的纯度为___________%(假设杂质不参加反应，用含w、c、V的代数式表示)。如果滴定前未用标准溶液润洗滴定管，则测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）没有对乙炔气体进行尾气处理 （2）BC （3）C2H2+4HNO3=H2C2O4+2NO+2NO2+2H2O （4） ①. 吸收二氧化氮，防止污染空气 ②. 点燃法或收集法 （5） ①. ②. 偏高 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中饱和食盐水和电石反应制备乙炔，硫化钙和磷化钙与水反应生成硫化氢和磷化氢，反应制得的乙炔气体中混有硫化氢和磷化氢杂质，装置B中盛有的硫酸铜溶液用于除去硫化氢和磷化氢，装置C中乙炔与浓硝酸反应制备草酸，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化氮，防止污染空气。 【小问1详解】 乙炔不和NaOH溶液反应，该装置存在一处明显错误，没有对乙炔气体进行尾气处理。 【小问2详解】 A．电石与水反应比较剧烈，将块状电石粉碎会导致反应速率过快，无法得到平稳的气流，A不选； B．电石与水反应比较剧烈，用饱和食盐水代替水，可以减缓反应速率，得到平稳的气流，B不选； C．导气管口加棉花，防止泡沫喷出堵塞导气管，可以得到平稳的气流，C选； D．改用长颈漏斗滴加液体，无法控制加入液体的体积和速率，无法得到平稳的气流，D不选； 故选BC。 【小问3详解】 C中乙炔与浓硝酸反应制备草酸，产生NO、的物质的量之比为1∶1，则氮元素得到电子1mol×3+1mol×1=4mol，碳化合价由-1变为+3， 1mol乙炔反应转移4mol×2=8mol电子，根据电子守恒可知，需0.5mol乙炔反应，则乙炔、NO、NO2的系数比为1:2:2，结合质量守恒可知，反应为：C2H2+4HNO3=H2C2O4+2NO+2NO2+2H2O。 【小问4详解】 装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化氮，防止污染空气。尾气中的乙炔气体可以用点燃法或收集法除去。 【小问5详解】 用c mol/L标准溶液滴定草酸溶液，发生反应：，滴定至终点，消耗标准液体积为V mL，则该粗产品的纯度为，如果滴定前未用标准溶液润洗滴定管，会导致标准溶液浓度偏低，滴定终点时消耗标准溶液的体积偏大，则测得结果偏高。 18. 化合物F是合成某药物的中间体，其合成路线如下： （1）化合物A的名称为___________。 （2）F分子中含氧官能团的名称为___________。 （3）A→B的反应类型为___________。C→D的化学反应方程式为___________。 （4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________(任写一种)。 ①除苯环外不含其他的环，且苯环上有5个取代基 ②分子中有4种不同化学环境的氢原子 （5）设计以乙烯和为原料制备治疗类风湿关节炎药物中间体的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】（1）对溴苯甲酸甲酯(或4-溴苯甲酸甲酯 ) （2）酰胺基、酯基 （3） ①. 取代反应 ②. +NaClO+NaCl+H2O （4）或 （5）CH2=CH2CH3CHOBrCH2CHO 【解析】 【分析】在催化剂作用下与CH≡CCH2CH2OH发生取代反应生成，在催化剂作用下与氢气发生加成反应生成，在催化剂作用下与次氯酸钠发生氧化反应生成，在催化剂作用下与溴化氢发生取代反应生成，在催化剂作用下与反应生成，以此解题。 【小问1详解】 根据A的结构简式可知A的名称为：对溴苯甲酸甲酯(或4-溴苯甲酸甲酯 )； 【小问2详解】 根据F的结构简式可知，其中含氧官能团的名称为酰胺基、酯基； 【小问3详解】 A→B为在催化剂作用下与CH≡CCH2CH2OH发生取代反应生成；C→D为在催化剂作用下与次氯酸钠发生氧化反应生成，反应方程式为：+NaClO+NaCl+H2O； 【小问4详解】 由C的同分异构体苯环上有4个取代基，分子中有4种不同化学环境的氢原子可知，C的同分异构体分子结构对称，苯环上连有的取代基为-CH3、-OCH3和，符合条件的结构简式为、； 小问5详解】 由题给有机物的转化关系可知，以乙烯和为原料制备的步骤如下：在催化剂作用下乙烯发生催化氧化反应生成乙醛，乙醛与溴化氢在催化剂作用下发生取代反应生成CH3CHO，CH3CHO在催化剂作用下与反应生成，故答案为：CH2=CH2CH3CHOBrCH2CHO。 。 19. 氮是地球上极为丰富、与生命活动密不可分的元素。请结合下列含氮物质的结构及性质，回答下列问题： （1）如图，氮化锂晶体中存在锂、氮原子共同组成的锂、氮层，锂原子以石墨晶体中的碳原子方式排布，N原子处在六元环的中心，同层中锂、氮的原子个数比为___________；晶体中氮以存在，基态的电子排布式为___________。 （2）固体储氢材料氨硼烷，其结构和乙烷相似，下列有关说法正确的是___________。 A. 氨硼烷中B原子的杂化方式为 B. 相同条件下在水中的溶解度：氨硼烷>乙烷 C. 元素B、N的第一电离能均高于相邻元素 D. 氨硼烷中存在配位键，提供孤电子对的原子是N （3）形成的化合物中配位键的强度：___________(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。 （4）某铁氮化合物晶体的晶胞结构如图所示。 ①若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置为___________。 ②若晶胞中距离最近的两个铁原子距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为___________(列出计算式即可)。 【答案】（1） ①. 2:1 ②. （2）BD （3） ①. > ②. Cl电负性大，中Cl原子多，使N电子云密度降低，N的孤电子对不易给出与形成配位键，即形成的配位键稳定性低 （4） ①. 棱心和体心 ②. 【解析】 【小问1详解】 据“均摊法”，1个六元环中含个锂、1个氮，则同层中锂、氮的原子个数比为2:1；N得到3个电子形成，则基态的电子排布式为； 【小问2详解】 A．氨硼烷其结构和乙烷相似，则B原子的杂化方式为，A错误； B．氨硼烷能和水形成氢键，导致其相同条件下在水中的溶解度：氨硼烷>乙烷，B正确； C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，但是B不是，C错误； D．氨硼烷中存在配位键，提供孤电子对的原子是N、空轨道的B，D正确； 故选BD； 【小问3详解】 Cl电负性大，中Cl原子多，使N电子云密度降低，N的孤电子对不易给出与形成配位键，即形成的配位键稳定性低；故配位键的强度：>； 【小问4详解】 ①该晶胞中N处于体心，若以氮原子为晶胞顶点，则铁原子在晶胞中的位置为棱心和体心。 ②若晶胞中距离最近的两个铁原子距离为a pm，则晶胞边长为，据“均摊法”，晶胞中含个Fe、1个N，则晶体密度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$