第2单元 空气、物质的构成与组成-【探究在线】2024-2025学年新教材九年级上册化学高效课堂导学案（科粤版2024）

第二单元 空气、物质的构成与组成 2.1空气的成分 第1课时 空气的成分和用途 1.空气里氧气含量的测定 (1)实验原理：利用红磷燃烧消耗密闭集气瓶内空气中的氧气，且 没有气体生成，使密闭容器内压强减小，冷却至室温后，松开止水 夹，在大气压的作用下，烧杯中的水被压进集气瓶中，则进入集气 瓶内水的体积即为减小的氧气的体积。 (2)实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，松开止水夹，水沿导管进 入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占反应前集气瓶内空气总 体积的1/5。 (3)红磷燃烧的文字表达式：红磷十氧气点燃五氧化二磷。 (4)实验结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。 (5)注意事项：①红磷要足量；②装置气密性要好；③冷却后才能 松开止水夹，否则会使测定的氧气的体积小于空气体积的1/5。 2.空气的各成分按体积分数计算如下表所示： 气体成分 氨气氧气 稀有气体 二氧化碳 其他 占空气总体积的百分比 78%21% 0.94% 0.03% 0.03% 3.氮气和稀有气体 (1)常温下氨气的化学性质很稳定，但在高温等条件下可与某些 物质发生化学反应，如可用于制造氨肥、染料、炸药等。 (2)稀有气体（曾被称为“惰性气体”），包括氦气、氖气、氩气、氪 气、氙气等。它们的化学性质很稳定，其主要用途有焊接时作保 护气、用于制霓虹灯、用于激光技术、用于填充探空气球。 4.混合物和纯净物 (1)混合物由两种或两种以上的物质组成，如空气、糖水等。 (2)纯净物由一种物质组成，如氧气、纯水等。 然背记时间： 6 第2课时 空气的污染与保护 1.空气污染危害大 (1)污染物：二氧化硫、一氧化碳、氨氧化物和可吸入颗粒物等有 害物质。来源：工业污染、交通污染和生活污染等。 (2)危害：损害人体健康，影响植物生长，损坏地面设施，破坏文物 古迹，导致地球的生态平衡失调等。 2.保护大气环境 (1)空气质量日报内容：首要污染物、空气质量指数和空气质量指 数级别三项。 空气质量监测标准的基本项目：颗粒物(PM。)、细颗粒物(PM2,5)、 二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳和臭氧。 空气质量指数级别越高，空气质量越差。 (2)空气污染的防治措施：工厂废气必须处理达标后排放；减少直 接以煤为燃料，改用气体燃料：倡导“低碳经济”，大力发展水电、 核电；改变能源结构，植树造林、增加绿化面积等。 锈背记时间： 7 2.2构成物质的微观粒子(I)—一分子 第1课时分子 1.现代科学已经证实：物质是由分子、原子等微观粒子构成的。 2.分子 (1)分子是构成物质的一种微观粒子。不同的分子一定会构成各 不相同的物质。 (2)分子的特性 ①分子总是在不断地运动着，而且温度越高，分子的能量越大，运 动速度越快。 ②分子与分子之间存在间隔，同一物质在固态、液态和气态时，分 子间的间隔不同。气态时，物质分子间的间隔最大。 ③分子的质量和体积都很小。 3.由分子构成的物质，在物理变化中，分子不改变；在化学变化中， 分子改变，生成新的分子。 4.由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混 合物。 5.分子是保持物质化学性质的一种微观粒子。同种物质的分子化 学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。 恐背记时间： —8 第2课时原子 原子结构示意图 1.原子的概念及性质 (1)原子是化学变化中的最小微观粒子。在化学变化中，分子本 身发生变化，而原子本身没有发生根本变化，只是重新组合成新 分子，构成新物质。 (2)原子可构成分子，原子也可直接构成某些物质。 (3)原子具有与分子相似的基本性质：①总在不断地运动；②原子 之间存在间隔；③质量和体积都很小。 (4)分子和原子的本质区别是在化学变化中，分子可再分，而原子 不可再分。 (5)分子、原子都可以构成物质。由原子直接构成的物质主要为 金属和稀有气体。 2.原子的构成 (1)原子是由居于原子中心带正电荷的原子核和核外带负电荷的 电子构成的。 (2)原子核由质子和中子构成。质子带正电荷，而中子不带电。 由于原子核和核外电子所带电荷的电量相等，且电性相反，故整 个原子不显电性。 (3)在原子中各微观粒子的数量关系：核电荷数=质子数=核外 电子数。 (4)原子核虽然很小，但整个原子的质量几乎都集中在原子核上。 3.原子结构示意图 (1)原子结构示意图中小圈表示原子核，圈内的数字表示核内的 质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。 (2)金属原子最外层的电子一般少于4个，在反应中较易失去电 子；非金属原子最外层的电子一般多于4个，在反应中较易得到 电子；稀有气体原子的最外层一般都有8个电子（氦是2个），是一 种稳定结构，故它们的化学性质稳定。所以，原子在化学反应中 的表现（即化学性质）主要是由原子的最外层电子数决定的。 然背记时间： 9 第3课时 相对原子质量离子 1.相对原子质量 (1)以一种碳原子（碳12）质量的1/12作为标准，把其他原子的 质量与这个标准的比值，称为该原子的相对原子质量。 (2)计算公式：原子的相对原子质量 一个该原子的质量 一个碳12原子的质量×立 (3)原子的质量主要集中在原子核上。质子、中子的质量和相对 原子质量标准相比均约等于1，所以，相对原子质量≈质子数十 中子数。 2.离子 (1)带电荷的原子（或原子团）叫作离子。带正电荷的原子（或原 子团)叫作阳离子，带负电荷的原子（或原子团）叫作阴离子。 (2)阴、阳离子相互作用，结合成不显电性的物质，可见，离子也是 构成物质的一种微观粒子，如氯化钠就是由钠离子和氯离子构 成的。 3.构成物质的基本微观粒子有分子、原子和离子。 毯背记时间： -10 2.3辨别物质的组成 第1课时元素 1.元素 (1)元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总 称。决定元素种类的是核内质子数。 (2)元素可分为两大类，即金属元素、非金属元素（包括稀有气体 元素)。 (3)元素的存在与含量（质量分数） ①空气中含量居于前两位的元素是氮、氧。 ②地壳中含量占前四位的元素是氧、硅、铝、铁。 (4)元素的化学性质主要由最外层电子数决定。 2.元素与原子的比较 (1)元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，用于描述物质的宏观 组成，如水(H2O)是由氢元素和氧元素组成的。 (2)原子是微观概念，既讲种类又讲个数，用于描述物质及分子的 构成，如一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。 背记时间： -11 第2课时元素符号与元素周期表单质与化合物 1.元素符号 (1)国际上用统一的字母来表示各种元素，称为元素符号。 (2)元素符号书写时，由一个字母表示的元素符号要大写；由两个 字母表示的元素符号第一个字母要大写，第二个字母要小写。 (3)元素符号的意义： 宏观上元素符号表示一种元素，微观上元素符号表示某元素的一 个原子。 如果在元素符号前加上阿拉伯数字，就只具有微观意义，只能表 示该元素的若干原子。 (4)离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）的右上角标明 离子所带的电荷，并且数字在前，正负号在后，带1个单位正电荷 或负电荷时“1”省略不写。离子符号右上角的数字表示一个离子 所带的电荷数，离子符号前面的数字表示离子的个数。 2.元素周期表 (1)按元素原子的核电荷数递增的顺序给元素编号，叫原子序数。 原子序数在数值上等于其核内质子数。 (2)元素周期表每一个横行叫作一个周期，共有7个横行，即7个 周期。共有18个纵行，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族 外，其余15个纵行，每一纵行为一个族，共有16个族。 (3)在元素周期表中，每一种元素均占据一格，对于每一格，均包 含元素的元素名称、元素符号、原子序数、相对原子质量等内容。 3.单质与化合物 (1)由同种元素组成的纯净物叫作单质。 (2)由不同种元素组成的纯净物叫作化合物。 (3)如果化合物仅由两种元素组成且其中一种是氧元素，那么此 类化合物称为氧化物。 背记时间： -12 2.4跨学科实践活动：学习探究水的 组成的科学史并制作分子模型 电解水的实验探究 (1)现象：做水的电解实验时，通电后两电极表面均出现气泡，一 段时间后，与电源正极相连的刻度管内的气体体积和与电源负极 相连的刻度管内的气体体积比约为1：2。 (2)验证：与电源正极相连的刻度管内的气体能使带火星的木条 复燃，说明此气体是氧气。与电源负极相连的刻度管内的气体能 燃烧生成水，说明此气体是氢气。 通电 (3)电解水的文字表达式为水一氢气十氧气，该反应属于分解 反应。 (4)结论：水是由氢元素和氧元素组成的。每个水分子是由2个 氢原子和1个氧原子构成的。 悲背记时间： —13-