2024年中考化学专题复习--流程题

2024年中考化学专题复习--流程题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．作为基建强国，我国在建筑和水利工程中大量使用到水泥。生产水泥时，加入适量可调节水泥硬化速率。工厂利用电石渣[主要成分为、MgO]制备的主要流程如下： 已知：MgO难溶，易溶，微溶。 (1)电石渣粉碎的目的是 。 (2)加入反应器中的试剂X的名称是 。 (3)反应器中发生的主要反应为 （写1个方程式即可），反应的基本类型是 。 (4)上述流程中，用于分离提纯的设备有 和洗涤槽。 2．小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示。请回答以下问题： (1)A物质的作用是 。 (2)操作①的名称是 ，进行该操作时用到铁架台、玻璃棒、烧杯、 等仪器，其中玻璃棒的作用是 。若经过操作①得到的液体C仍然浑浊，其原因可能是 。(填字母序号)。 a.漏斗内的滤纸破损 b.漏斗下端未紧靠烧杯内壁 c.漏斗内液面高于滤纸边缘 (3)操作②的目的是除去水中的异味、色素，则应选用下面的装置 (填序号)，该过程发生 变化(填“物理”或“化学”)。 (4)节约用水从我做起，请任举一项生活中节约用水的措施： 。 3．“垃圾是放错位置的资源”。碘循环工艺不仅能吸收SO2，减少环境污染，而且还可以得到仅含一种元素的高能燃料X，流程如下：    (1)反应器中的化学方程式为：,根据质量守恒定律，推测物质R的化学式为 ，此反应前后硫元素化合价的变化为 。 (2)流程中可循环利用的物质是 。 (3)膜反应器中发生的是分解反应，则X的化学式是 。 (4)分离器的筛板可以使硫酸通过，而碘化钾不能通过，筛板的作用相当于初中过滤操作中的 （填化学用品）。 4．氢气的生产和储存是科学研究的重要方向，如图所示是科学家正在研究的二氧化碳新循环体系。 (1)光伏发电是将太阳能转化 能，电解水制取氢气的化学方程式为 。 (2)一定条件下利用CO2储氢的化学方程式为 。 (3)图中可循环利用的物质有 。 (4)为减少碳排放，我们要树立“低碳”理念，写出日常生活中符合该理念的具体做法 。 5．高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。 (1)反应①的基本反应类型是 。 (2)进行反应②后，分离出草酸锌沉淀的操作是 。 (3)反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种气态氧化物，反应的化学方程式是 。 6．欲除去NaCl中混有的可溶性杂质MgCl2，得到纯净的NaCl，可采用如图所示流程： (1)操作Ⅰ的名称是 ；写出加入NaOH溶液发生反应的化学方程式 。 (2)最终称量所得的NaCl质量 (填“大于”或“小于”)原样品中NaCl的质量，原因是 。 7．我国科学家提出，利用海水制盐得到的大量卤水副产品氯化镁溶液吸收二氧化碳，可转变为重要的化工原料碳酸镁，主要流程如图所示。 (1)电解过程中的能量变化为 。 (2)矿化时发生化合反应，则化合物X的化学式为 。 (3)热解时发生反应的化学方程式为 。 (4)整个流程中可循环利用的物质除水外还有 。 8．过氧化钙(CaO2)是一种对环境友好的多功能无机化合物，可以由鸡蛋壳(含CaCO3高达90%)为原料制得，其制备流程如下： (1)反应1为高温煅烧碳酸钙，该反应的化学方程式为 。 (2)反应2的化学方程式为：CaO+H2O2+7H2OCaO2·8H2O，实验室中，这一步反应中一定用不到的仪器是 (填字母序号)，CaO2·8H2O属于 (填“混合物”或“化合物”)。 a．烧杯     b．玻璃棒      c．酒精灯      d．铁架台 (3)CaO2中钙和氧两种元素的质量最简比为 。 9．自来水大多是各地的地表水生产的，某兴趣小组在实验室模拟水厂将浑浊的江水或河水净化成自来水，并最终制成蒸馏水。实验流程如下： 请回答： (1)操作①的名称是 使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 ，若经过，操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是 （填写字母）。 a．漏斗内液面高于滤纸的边缘            b．未用玻璃棒引流 c．漏斗尖端未靠在烧杯内壁              d．漏斗内的滤纸有破损 (2)如图所示装置进行操作②，利用活性炭的 性除去一些异味和色素，待净化的水应该从 （填字母）端通入。 10．2022年世界能源危机使人们日益关注天然气。煤合成天然气的工艺流程如图： (1)煤、石油、天然气称为三大化石燃料，它们都属于 能源。 (2)煤块进入“气化炉”之前要粉碎成颗粒较小的煤粉，其原因是 。 (3)“气化炉”中发生了多个反应，利用了碳的 性（填“氧化”或“还原”）。 (4)在一定条件下，经“变换炉”反应后，和含量增加，CO含量降低，写出该反应的化学方程式 。 (5)合成天然气中的氢元素主要来自“气化炉”中的 （填物质名称）。 (6)与煤相比，天然气作为燃料的优点 。 11．为了防止环境污染，工厂废液需要经过处理达标后才能排放，某电镀厂为了减少对水的污染，并节约成本，从排放的废液（主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请根据图回答问题： (1)步骤Ⅰ中分离固体 A 和溶液C的操作需要用到的玻璃仪器有 ；固体A 的成分为 ； (2)物质Y的化学式为 ； (3)请写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学方程式 。 12．工业上制取高锰酸钾的工艺流程如图所示，请回答下列问题。 (1)高锰酸钾 （填“属于”或“不属于”）氧化物。 (2)“加热”步骤中使MnO2和KOH形成熔融物的目的是 。 (3)“氧化”步骤中的反应物为MnO2、KOH和 （填化学式）。 (4)“电解”步骤中生成高锰酸钾的化学反应方程式为 。 (5)流程中可循环利用的物质是 。 (6)已知：高锰酸钾能与过氧化氢发生复杂的反应： ① ② 通过对比①②，可认为反应后产物的种类与反应物质量的配比有关。 结合产物中MnO2的性质分析，也可认为②中生成水和更多氧气是因为 。 13．碳酸锶(SrCO3)是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿(含80~90%SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如图： (查阅资料)：①不溶性碳酸盐高温下可以分解，生成金属氧化物和CO2气体。可溶性碳酸盐高温不分解。 ②可溶性碱(如：KOH)中金属元素(K)形成的氧化物(K2O)才能与水反应生成对应的碱(KOH)，反之，不溶性碱【如Cu(OH)2】中金属元素(Cu)形成的氧化物(CuO)不能与水反应。 ③金属锶：化学性质非常活泼，可直接与水反应生成氢氧化锶和氢气。 ④氢氧化锶在水中的溶解度数据如表： 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 90 100 溶解度/(g/100g) 12.5 1.77 2.64 3.95 8.42 20.2 44.5 91.2 请回答以下问题： (1)碳酸锶(SrCO3)中锶的化合价为 ，氢氧化锶的化学式为 。 (2)菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是 。 (3)请写出杂质BaCO3在立窑煅烧和浸取两个环节中发生的化学方程 。(任写其中一个) (4)“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是 ，滤渣1含有焦炭、Ca(OH)2，和 。 (5)“结晶”采用的是 结晶法，“沉锶”反应中氢氧化锶和NH4HCO3发生反应，产物除了碳酸锶外，还有水和一水合氨，请写出该反应的化学方程式 。 14．矿山废水中含有大量的和，直接排放会影响水体酸碱性，并造成重金属污染。通过处理可以回收金属铜，并使废水pH和重金属含量达到排放标准。 已知：是蓝色不溶于水的固体：步骤Ⅰ无蓝色沉淀生成。 (1)步骤Ⅱ得到金属铜的化学方程式为 。 (2)步骤Ⅲ需加入才能使废水达到排放标准，由此推测废水③不达标的主要原因是其中含有 （填离子符号）。 (3)步骤Ⅰ加入可以降低铁屑的消耗量，原因是 。 15．氢能助力“神舟十六”邀游太空，氢氧燃料电池技术在航海、航空航天等方面发展迅速，如图是氢气的制取、储存、释放和应用的流程图。结合所学知识回答下列问题： (1)写出流程中制氢的化学方程式 。 (2)气态储氢是将氢气压缩存储于高压罐中，请从微观角度分析氢气能被压缩的原因 。 (3)储氢利用镁镍合金（）存储氢气，中镍元素的化合价为 。 (4)在熔炼镁镍合金时，需要通入氩气作保护气，目的是 。 (5)氢氧燃料电池工作过程中的能量转化形式是 。 16．下图为从海水或卤水中制取单质镁的转化过程，试回答下列问题。 (1)环节Ⅰ中所加石灰乳的主要成分是 。 (2)同学们在实验室进行海水提取氯化镁的模拟实验，在过滤操作中使用了玻璃棒，其作用是 。 (3)流程图中环节 （填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）发生了分解反应。 (4)海水或卤水中本来就含有，为什么还要加入石灰乳、稀盐酸来制取?这样做的目的是 。 17．推进科技合作，促进创新发展，弘扬科学精神。 (1)科技助力，引领航天新征程。 ①航天器上太阳能电池板的主要材料是硅，硅元素的符号为 。 ②航天服中有废气处理系统，让废气进入装有 (填物质名称)的盒子可除去臭气。“人造空气”中含有N2、O2和少量的CO2。写出CO2中“2”的含义 。 (2)科技创新，开辟产粮新路径。 我国科学家以CO2和H2为原料合成淀粉的流程简化如图： ①上述流程中生成甲醇的化学方程式为 。 ②上述流程中可循环利用的物质是 。 ③该研究成果的意义是 (填一条即可)。 18．海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库。请围绕科学利用海水资源，填写空格： (1)用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的部分实验方案如下： ①加入碳酸钠溶液的目的是 。 ②过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、 。 ③在滤液中加入稀盐酸时发生中和反应的化学方程式 。 (2)利用制得精盐水，进行如下流程，制取纯碱 ①向饱和食盐水中通入过量氨气制成饱和氨盐水的目的是 。 ②碳酸氢钠比氯化铵更容易析出的原因 。 19．在我国重视煤炭资源保护的背景下，水煤浆已成为可以取代石油、天然气等自然资源的最基本、最经济的清洁资源。生物质水煤浆是由煤、水、生物质、添加剂制成的可以燃烧的黑色浆体。水煤浆气化技术工艺流程如图所示。请结合图文，分析思考，解决问题： (1)生物质压缩颗粒是由稻草、秸秆、稻壳等废旧物经过机械加工形成，属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。生物质作为能源的优点是 。 (2)磨煤机中，得到的颗粒度越细，堆积利用率越 （填“高”或“低”），有利于降低水煤浆黏度。 (3)加入秸秆会使水煤浆黏度和稳定性增加，测得3次加入秸秆后得到的水煤浆的pH分别是7.52、7.47、7.35，得到的水煤浆呈 性。 (4)气化炉中，反应生成高温高压粗煤气，其中制取水煤气的反应是将煤与水蒸气在高温、高压下反应，生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为 。 20．化学与生活密切相关。 威海是一座美丽的海滨城市，有漫长的海岸线和丰富的海洋资源，近年来威海市加快发展海水淡化和海洋资源综合利用产业。 (1)海水晒盐。海水晒盐是一个蒸发结晶过程，采用这种结晶方法的原因是 。 (2)粗盐提纯。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：分别加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的（写化学式） 溶液，过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性以除去 。 (3)海水制碱。某化工企业利用“侯氏制碱法"生产纯碱的部分工艺流程示意图： 查阅资料知：①NH4ClNH3↑+HCl↑ ；②氨气极易溶于水，氨水呈碱性。 ①侯氏制碱法”中，向饱和氨盐水中通入足量的CO2，反应的化学方程式为 。 ②操作Ⅱ是向氯化铵混合溶液中加入NaCl粉末，使NH4Cl结晶析出，不采用直接加热蒸干得到氯化铵的原因是 。 21．某科学兴趣小组，用废渣(主要为CaCO3，还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质)去制取CaCl2，反应过程如图所示。 (1)I过程中，稀盐酸与MgO反应的化学方程式为 。 (2)滤渣一的成分为 (填化学式)。 (3)X溶液为 (填化学式)。 (4)滤渣二的成分有 (填化学式)。 22．我国长征五号B运载火箭搭载第55颗北斗导航卫星发射成功，北斗三号全球卫星导航系统星座部署全面完成。人造地球卫星的结构材料常用镁合金等，目前世界上60%的镁都是从海水中提取的，工艺流程如图。 (1)操作A的名称是 。 (2)从海水中获得粗盐是通过 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)实现的。 (3)粗盐经过溶解、过滤等操作后得到的精盐是 (填“纯净物”或‘混合物”)。 (4)上述步骤中试剂a是 。写出反应③的化学方程式： 。 (5)海水中含有氯化钠、氯化镁等可溶性盐，利用海水和贝壳为原料制取金属镁的流程中，反应①-④中没有涉及到的基本反应类型是 。 23．广西柳州化学工业集团(柳化)利用空气制取氮肥(含氮元素的化合物)的流程如图所示。 (1)工业上从空气中分离出氮气和氧气属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)I中参加反应的单质甲为 (填化学式)，写出II中反应的文字(或化学方程式) ，I、II、III三个变化中属于化合反应的有 个。 (3)在这一工业流程中，假设N2只有70%转化为NH3，需要生产340吨的氨气NH3，最少需要从空气中分离出 吨的氮气。 24．中国政府承诺：力争的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。新能源的开发，的“捕集”与利用成为当前研究的热点。下图是一种利用NaOH溶液“捕集”的主要技术流程。 (1)的性质：以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，如上图为碳的价类图，请根据图中信息填空： ①二氧化碳中碳元素的化合价对应的是图中的 （填字母）。写出A与反应生成C的化学方程式 。 (2)“捕集” ①请写出“捕集室”中发生反应的化学方程式是 ，该反应一般用于 （填“检验”或“吸收”）。 ②整个流程中，可以循环利用的物质是 （填化学式）。 (3)的利用 ①在高温高压下，和可以合成尿素［］，同时生成水。尿素［］中氧元素和氢元素的质量比是 。 ②超临界是指温度与压强达到一定时，形成气态与液态交融在一起的流体。研究发现超临界流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界流体的说法正确的是 （填字母）。 A．它是混合物            B．它的化学性质与普通二氧化碳相同 C．它的分子不再运动        D．它可代替许多有毒、有害、易燃的溶剂 ③科学家开发出了镍钴双金属基催化剂，用其来催化和制取合成气，反应过程如图，有关说法正确的是 。 A．Ni基双金属催化剂在反应前后质量和化学性质都没有改变 B．该反应的最终生成物是氢气和一氧化碳 C．反应前后各元素的化合价均未改变 D．催化剂表面如积碳过多，催化效能会降低 25．某工厂以废酸水（含、、HCl、）和铁屑等为原料，制备硫酸铜，变废为宝。主要实验流程如下。请回答相关问题； (1)①②中含有相同的实验操作，其名称为 ； (2)溶液B中含有的溶质为 （填化学式）。 (3)步骤②的目的是 ； (4)步骤③中发生反应的化学方程式为 ； 26．含锌废渣和各种锌矿(如菱锌矿)都有着重要的用途，以含锌废渣(主要成分为ZnO。杂质为FeO、CuO)为原料制备七水硫酸锌(ZnSO4·7H2O)的流程如下： (1)粉碎的目的是 。 (2)溶解后，所得混合溶液的pH 7(选填大于、小于、等于) (3)溶解后溶液中存在亚铁离子，则发生反应的方程式为： 。 (4)物质X是 ，除铜时发生的反应属于 (填基本反应类型)。 (5)流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤和低温烘干。 (6)某温度下，Fe(OH)3分解得到氧化铁和水，化学方程式为 。 (7)除铁过程中，温度、pH对除铁效果的影响如下图所示。由图可知，除铁时温度应控制在 ℃为宜，pH应控制在 为宜。 试卷第12页，共14页 试卷第11页，共14页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)使反应完充分接触从而使反应更充分 (2)稀硫酸 (3) / 复分解反应 (4)过滤器 2．(1)加速悬浮物的沉降 (2) 过滤 漏斗 引流（或引流，防止液体洒出等） ac (3) II 物理 (4)用淘米水浇花（合理即可） 3．(1) H2O +4价变为+6价 (2)碘/I2 (3)H2 (4)滤纸 4．(1) 电 (2)3H2+CO2CH3OH+H2O (3)二氧化碳、水、氧气、氢气/CO2、H2O、H2、O2 (4)随手关灯（合理即可） 5．(1)置换反应 (2)过滤 (3) 6．(1) 过滤 (2) 大于 氢氧化钠和氯化镁反应会生成氯化钠，盐酸和氢氧化钠反应也会生成氯化钠 7．(1)电能转化为化学能 (2)Mg(OH)2 (3) (4)二氧化碳/CO2 8．(1) (2) c 化合物 (3)5:4 9．(1) 过滤 玻璃棒 a、d (2) 吸附 b 10．(1)不可再生（合理表述即可） (2)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (3)还原 (4) (5)水蒸气/水 (6)污染小 11．(1) 烧杯、漏斗、玻璃棒 锌、铁和铜 (2)H2SO4 (3)Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe 12．(1)不属于 (2)使熔融物与空气（或氧气）充分接触，易于反应的发生 (3)O2 (4) (5)氢氧化钾 (6)参与反应的过氧化氢的配比更大 13．(1) +2 Sr(OH)2 (2)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (3)或 (4) 增大氢氧化锶的溶解度 氧化镁/MgO (5) 降温 14．(1) (2)Cu2+ (3)加入Ca（OH）2优先与硫酸反应，消耗了废水中的硫酸，减少了铁屑与硫酸的反应，降低铁屑的消耗量 15．(1) (2)氢气分子之间存在间隙 (3)-3价 (4)防止镁与氧气反应 (5)化学能转化成电能 16．(1)氢氧化钙/Ca(OH)2 (2)引流 (3)Ⅲ (4)富集镁元素，除去杂质 17．(1) Si 活性炭 1个二氧化碳分子中含有2个氧原子 (2) 3H2+CO2CH3OH+H2O O2/氧气 减少二氧化碳的排放、缓解粮食问题等 18．(1) 除去CaCl2和过量的BaCl2（或除去溶液中的Ca2+和过量的Ba2+） BaSO4、BaCO3 (2) 使溶液显碱性，促进二氧化碳的吸收 相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小 19．(1) 可再生 节约化石资源（或减少环境污染、减少碳排放等，合理即可） (2)高 (3)碱 (4)C+H2OCO+H2 20．(1)氯化钠的溶解度受温度变化影响较小 (2) NaOH 氢氧化钠和碳酸钠（或NaOH、Na2CO3） (3) NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl NH4Cl加热易分解(或含有NaHCO3、NaCl等) 21．(1) (2)C (3)NaOH (4) 22．(1)过滤 (2)蒸发结晶 (3)混合物 (4) 盐酸 (5)置换反应 23．(1)物理变化 (2) H2 / 2 (3)400 24．(1) B CO2+C2CO (2) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 吸收 NaOH、CaO (3) 4:1 BD ABD 25．(1)过滤 (2)    、 (3)除去过量的铁 (4) 26．(1)增大反应物间的接触面积，使反应更加充分 (2)小于 (3) (4) 锌 置换反应 (5)过滤 (6) (7) 82 3.5 答案第6页，共6页 答案第5页，共5页 学科网（北京）股份有限公司 $$