2024年中考化学专项测试---综合题

2024年中考化学专项测试---综合题 综合题 1．新能源车所需的新一代蓄电池采用氟的“氟化物离子电池”，这种电池储电的能力可达到日前锂离子电池的6~7倍，且质量更轻，体积更小，可实现纯电动汽车充电一次、，行驶1000干米，是2030年以后蓄电池的有力竞争者之一，图一为氟元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图，请据图回答问题 （1）氟的相对原子质量为　 　；根据氟的原子结构示意图可以判断，氟元素位于元素周期表的第　 　周期，属于　 　(填“金属”或“非金属”)元素。 （2）图二为几种粒子的结构示意图，其中与氟原子化学性质相似的是　 　。(填字母) （3）B粒子与氟离子构成的化合物的化学式为　 　。 2．酸、碱、盐是重要的化学物质，是培养学生科学思维的重要载体。某化学小组根据酸、碱、盐之间的关系展开了项目式学习。 项目一 探究酸的化学性质 （1）酸具有相似的化学性质，这是由于不同的酸溶液中都含有________。（填离子符号） 项目二 探究碱的化学性质 （2）为证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应，化学小组设计了如图所示的实验装置。分别向锥形瓶内同时注入等量的氢氧化钠溶液和水，观察到U形管内红墨水________（填“左高右低”或“左低右高”），证明了二氧化碳与氢氧化钠能发生反应，写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式：________。 项目三 探究酸与碱的反应 （3）如图是利用数字化设备测得的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH变化曲线图，由图可知该实验是将________（填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）加入另一种溶液中；分别取a、b、c处溶液蒸发结晶，可以得到纯净的氯化钠固体的是________（填字母）。 项目四 探究盐的化学性质 （4）粗盐中常含有CaCl2、MgSO4杂质，某同学为除去杂质得到精盐，进行以下实验：将粗盐溶解，向粗盐水中依次加入过量的Na2CO3溶液、Ba（OH）2溶液，过滤后向滤液中加入适量盐酸，蒸发、结晶。 ①请指出操作中的错误之处，并说明原因________； ②将操作中的错误改正以后，重新进行实验，请设计实验检验过滤后所得滤液中含有的杂质________。（简要叙述实验步骤、现象及结论） （5）工业上电解饱和氯化钠溶液可得到氢氧化钠、氯气和氢气。若要制得40t氢氧化钠，求参加反应的氯化钠的质量。 3．成功着陆月球背面的“嫦娥四号”探测使用了多种材料。 （1）探测器上的五星红旗含有一种聚酰亚胺的有机高分子材料。 该材料属于 　 　(填"金属”或“合或”)材料。 （2）探测器使用的铝合金硬度比纯铝的硬度 　 　(填“大”或“小”)。 （3）将一定质量的铝片投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有　 　。 4．二十大报告中指出，推动绿色发展，持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战，基本消除重污染天气，基本消除城市黑臭水体。下图是自来水厂净化天然水的过程。 （1）净水方法中，加入活性炭的作用是　 　。煮沸可用来降低水的硬度，其目的是除去硬水中溶解较多的　 　(填离子符号)； （2）自来水厂用ClO2进行消毒杀菌，ClO2名称是　 　； （3）以下做法不利于水资源保护的是　 　。(填序号) ①推广使用无磷洗衣粉 ②工业废水直接排放 ③保护森林植被，以涵养水源 ④大量使用化肥农药，提高农业产量 5．“科技梦”助推“中国梦”，高铁纵横、嫦娥探月、天和升空、资源利用等“科技梦”的实现都离不开对金属和金属材料的研究与应用。 （1）高铁纵横：高铁的建设中，使用了大量的金属材料。雨后的铁轨表面易产生锈迹，铁生锈是铁与空气中的　 　作用的结果。 （2）嫦娥探月：探月工程中，航天器的天线用钛合金制成。工业上通常是在高温下用四氧化钛(TiCl4)与金属镁发生置换反应获得钛，该反应的化学方程式为　 　。 （3）天和升空：在功能不变的前提下，火箭的某些部件最大化地使用铝合金代替玻璃钢，减轻了火箭自身重量，由此信息可知铝合金具有的一点优良性能是　 　。 （4）资源利用：木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中可能含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学小组同学设计回收铜的方案如下： ①滤液I中含有的阳离子有　 　种(填数字)。 ②加入过量试剂甲的目的是　 　。 （5）废液处理：向硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣。下列说法正确的是____。(填序号) A．滤渣中一定有银，可能含有镁、锌、铜，滤液的溶质中一定有硝酸镁和硝酸锌 B．若滤液呈蓝色，则滤渣的组成有两种情况 C．若向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则滤液溶质的组成有三种情况 D．若滤渣的质量等于加入锌粉的质量，则滤液中一定没有硝酸银 6．现有两瓶失去标签的无色溶液，其中一瓶是氢氧化钙溶液，一瓶是稀盐酸。为了鉴别它们，同学们先给两瓶溶液和两支试管贴上标签甲、乙，然后分别取样进行实验。实验方案如图1所示。 （1）甲试管出现　 　(填实验现象)，则甲溶液为氢氧化钙溶液；乙试管出现大量气泡，则乙溶液的溶质为　 　(填化学式)。 （2）实验结束后，小麓同学进一步完成了如上图2所示的探究。甲试管中废弃物过滤后，得到的滤渣为　 　。 ①若滤液M和废液N混合时，产生气泡，则废液N中溶质为　 　。 ②若M与N溶液混合时，无明显现象。则混合物Q的溶质组成会有多种可能情况，请写出其中所含溶质种类最多的情况：　 　(填化学式)。 （3）能鉴别甲、乙两种溶液的试剂还有很多，下列试剂中能达到此实验目的的有　 　(填字母代号) A 酚酞溶液 B 镁条 C 氯化钠溶液 D 稀硝酸 E 硝酸铜溶液 F 氧化铜 7．金属及其化合物在生产生活中应用广泛。 （一）铁的冶炼 某化学实验小组利用下图装置模拟铁的冶炼并测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数（假设赤铁矿中杂质赤铁矿 不参与反应） （1）实验开始时，先进行的操作是　 　（填字母）。 a．通入一氧化碳 b．加热 （2）实验过程中观察到装置A中玻璃管内发生反应的化学方程式　 　。 （3）B装置的作用是　 　。 （4）从环境保护的角度看此实验存在的缺陷是　 　。 （5）实验前称量赤铁矿石的质量为20g，通入足量一氧化碳充分反应，测得B装置总质量增加13.2g。若不考虑实验过程中水分带出的影响，该赤铁矿石中氧化铁的质量分数　 　。 （二）铁的化合物制备 用废铁屑制备铁红（主要成分为Fe2O3）的部分流程如图所示： （6）清洗时利用洗涤剂的作用　 　，用其除废铁屑表面的油污。 （7）流程中加入的过量铁粉除和Fe2（SO4）3发生化合反应外，还发生的反应化学方程式为　 　。 （8）加过量NH4HCO3是为了将FeSO4溶液尽可能多的转化为FeCO3，反应时温度不宜过高的原因为　 　。 （9）在空气中灼烧FeCO3的反应为　 　（写化学方程式）。 （三）CH4还原Fe2O3的探究 取48.0gFe2O3粉末，用如图装置进行实验，并对反应及产物等作探究。 资料：①浓硫酸有吸水性，碱石灰可吸收H2O和CO2。②。 （10）装配好实验装置后，先要　 　。 （11）加热前后及过程中均通入CH4，停止加热后继续通CH4的目的是防止倒吸和　 　。 （12）A中有如下反应：，下列说法正确的是　 　（填序号）。 a、y=2x b、装置B、C增加的质量比为9：22 （13）控温加热一段时间后，继续通CH4至冷却，A中剩余的35.2g固体为Fe和FeO的混合物。在剩余固体中加一定量硫酸溶液，反应刚好完全。 ①剩余固体中FeO质量为　 　g。 ②剩余固体和稀硫酸完全反应形成FeSO4的质量为　 　g。 8．某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的部分说明如图所示。化学兴趣小组为测定其纯度，做了以下实验（杂质溶于水，且不与硝酸银溶液反应）。请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算： （1）写出发生反应的化学方程式　 　。 （2）过滤后最终所得固体的质量为　 　g。 （3）该化肥中氯化铵的纯度为　 　（计算结果精确到0.1%），根据此数据判断该化肥是否合格？　 　。 9．实验探究是学习化学重要方法。化学兴趣小组设计如图所示五个装置，请据图回答： （1）成分检测实验：如图-1所示，实验时向容积为300mL的集气瓶中装进50mL的红墨水（足量），在燃烧匙中放足量的白磷，量筒中放入足量水。实验前小组给出了四个预设，其中错误的是____。 A．集气瓶中的水主要起液封导管的作用，防止集气瓶中空气受热逸出 B．量筒里的水应该先增加，变红，后减少 C．正常情况下，实验结束时，集气瓶中的水应该增加到大约110mL D．用激光手电照射白磷的目的是防止空气污染，同时可以避免空气逸出，使实验数据更加准确 （2）物质制备实验：用如图2-a所示装置制备气体，并随时控制反应的发生与停止，下列所选试剂制备相应气体合适的是____。 A．用硫酸铜粉末与过氧化氢溶液混合制备O2 B．用铝片与稀盐酸混合制备H2 C．用块状碳酸钙与稀盐酸混合制备CO2 （3）小明同学查阅资料得知：金属铂可做过氧化氢溶液分解的催化剂。设计如图2-b的装置，用铂丝（可上下抽动）作催化剂。安全管下端浸没于H2O2溶液中，将铂丝插入溶液，立即产生O2。 写出烧瓶中发生反应的化学方程式　 　。 （4）若烧瓶内压强过大，安全管中出现的现象是　 　，当出现上述现象时，应采取的措施是　 　。 （5）条件探究实验：用如图-3所示装置探究铁丝生锈的条件，一段时间后，右侧铁丝出现红色物质而左侧铁丝无明显变化，由此得出结论　 　。 （6）性质探究实验：用如图-4所示装置电解水，下列说法错误的是____。 A．M、N两导管口处收集的气体质量之比是1：8 B．水中可加入少量稀硫酸或氢氧化钠以增强导电性 C．将带火星的木条放在M导管口处，木条会复燃 D．N处收集的气体，靠近火焰，若发出尖锐的爆鸣声，说明不纯 E．水是由氢气和氧气组成的氧化物。 10．黄铁矿制硫酸会产生大量废渣（含、及少量和）可制备黄钠铁矾净水剂和高档颜料铁红（），其流程如图： 已知： ①“固体3”为黄钠铁矾，化学式为：。 ②“溶液4”是含有的可溶盐。 ③通过调节范围可使某种金属沉淀。如表是物质开始沉淀与沉淀完全的。 开始沉淀的 1.6 2.0 8.1 沉淀完全的 1.8 3.2 9.4 （1）步骤1中酸溶加的是　 　（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。 （2）为使铁元素以黄钠铁矾形式沉淀完全，步骤3调节pH的数值范围为　 　，溶液3中溶质的成分是　 　（任写一种）。 【探究：黄钠铁矾组成确定】 称取9.70g黄钠铁矾，用如图装置进行热分解实验。 【资料卡】 ①在分解生成（气态），提高温度至继续分解生成气体，并生成和。 ②浓硫酸可用于吸收。 （3）装配好实验装置后，先要　 　。 （4）分别控制温度在、对A中固体加热。 ①控制温度在加热，实验后测得B装置质量增加1.08g。 ②用D装置替换B装置，控制温度在，加热至反应完全。 ③、时，加热后通入一段时间。 反应完全后，将A装置中固体溶于足量的水，过滤、洗涤、烘干得4.80g固体，将滤液蒸干得1.42g固体（不含结晶水）。 结论：中，　 　。 （5）反思：若该实验过程中缺少C装置，则的值　 　。（填“偏大”、“偏小”或“不变”） 11．钡的重要用途之一是用作吸气剂，用于除去真空管和显像管中的痕量气体，广泛用于各类功率发射管、振荡管、摄像管、显像管、太阳能集热管等器件中。图1为钡元素在元素周期表中的信息和钡离子(Ba)的结构示意图。请回答下列问题： （1）下列说法错误的是____(填字母)。 A．n=20 B．钡元素是金属元素 C．钡原子的相对原子质量是137.3 D．钡原子核内的中子数为56 （2）钡元素位于元素周期表中第　 　周期。 （3）如图2中A～D所示粒子共表示　 　种元素，钡原子的化学性质与图2中　 　(填字母)的化学性质相似。 （4）主持测定了铟、铱、铕等元素的相对原子质量的中国科学家是____。 A．拉瓦锡 B．屠呦呦 C．门捷列夫 D．张青莲 12．根据 KNO3､NaCl的溶解度表，回答下列问题。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 （1）NaCl和 KNO3两物质溶解度相等的温度范围在　 　 ℃之间； （2）若 KNO3中混有少量的 NaCl，可采用　 　 (选填“冷却热饱和溶液”或“蒸发结晶”)的方法来提纯 KNO3； （3）60℃时，100g水中加入100gKNO3，充分溶解，降温到20℃时，析出 KNO3 的质量为　 　g； （4）下列说法正确的是____ (填序号)。 A．20℃时，100gNaCl饱和溶液中含有36.0gNaCl B．30℃时，将 40gNaCl固体和 40gKNO3 固体分别加入100g 水，充分搅拌，KNO3完全溶解 C．30℃时，将等质量的 KNO3 和 NaCl溶液分别恒温蒸发10g水，析出晶体的质量KNO3>NaCl D．50℃时，将等质量的 KNO3和 NaCl饱和溶液分别降温至20℃，过滤，剩余溶液的质量KNO3>NaCl E．KNO3溶液经某种操作析出晶体后，过滤，得到的 KNO3 溶液溶质质量分数可能增大､减小或不变 13．我国科学家合成的新型催化剂能将CO2高效转化为具有可燃性的甲醇(CH3OH)。该化学反应的微观过程如图所示。 （1）该反应的反应物和生成物中，属于单质的是　 　(写化学式)。 （2）由微观示意图可知，该反应的化学方程式为　 　，在反应前后，催化剂的质量和化学性质　 　。 （3）实验室中可利用如图所示装置电解丁制取乙，通电一段时间后，乙会在　 　(填字母)管中产生。反应一段时间后A、B试管中产生气体的体积比约为　 　。 （4）节约用水和保护水资源是每个公民应尽的责任和义务。下列说法中符合这一认识的是　 　(多选，填字母)。 a.农业生产中过度使用农药和化肥 b.淡水可以取之不尽、用之不竭 c.洗菜、淘米的水用来浇花 d.工业废水处理达标后再排放 14．CO2作为最主要的温室气体，其低能耗捕集、转化和利用正受到世界的关注。科学家研究发现，在一定条件下可以将CO2转化为某固体单质X，反应原理如图1所示。 （1）过程I：固体单质X为　 　（填化学式）。 （2）过程Ⅱ的化学方程式为，若用1160t含Fe3O480%的磁铁矿，理论上可制得FeO的质量是多少？（写出计算过程） （3）杭州亚运会生产电动车锂电池所用到的草酸亚铁（FeC2O4）在不同温度下分解能得到不同的铁的氧化物，同时放出气体。 i.FeC2O4中碳元素的化合价为　 　。 ii.43.2gFeC2O4受热分解所得固体质量随温度的变化如图2所示。　 　℃时，固体M开始分解；请通过计算分析固体M的化学式　 　。 15．金属与我们生活息息相关，在日常生活和生产中有广泛的应用。 （1）如图是常见的跳绳及其部分结构说明。其中跳绳的绳体常用细钢丝来制作，这利用了金属具有良好的　 　性。 （2）在绳体外层包裹一层塑料来防止钢丝生锈，其防锈的原理是　 　。 （3）某同学的跳绳绳体有一段由于磨损严重且长时间暴露在潮湿的空气中生锈了，请你用所学知识将铁锈去除，可以选用　 　，该反应的化学方程式为：　 　。老师还提示同学们所滴加的酸不能过量，并且除锈后要用水冲洗跳绳才行，请用化学方程式解释这样做的原因：　 　。 （4）包裹钢丝的塑料常用PVC即聚氯乙烯【（CH2CHCl）n】，塑料属于　 　材料。 16． 科研人员提出一种回收利用铝冶炼产生的废渣赤泥(含Fe2O3)的新方法，助力产业逐“绿”前行。应用新方法从赤泥中提取铁的装置示意图如图1所示。 （1）Fe2O3中铁元素的化合价是　 　，铁、氧元素的质量比为　 　。 （2）应用新方法从赤泥中提取铁发生反应的化学方程式：3H2+Fe2O33H2O+2Fe。 i.以该方法处理某赤泥样品的实验数据如图2所示。据图计算，反应从开始至10分钟，提取铁的质量为　 　g。 ii.我国每年产生赤泥约9000万吨，假设赤泥中Fe2O3的质量分数为30%，用新方法处理9000万吨赤泥，理论上可提取铁　 　万吨(写出计算过程)。 iii.传统方法通常使用CO还原Fe2O3，新方法能使产业更加绿色环保的原因是　 　(写一种)。 17．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图1是元素周期表中的部分信息，图2、3分别为粒子的结构示意图，请根据如图回答问题： （1）图1中①②③所表示的3种元素中属于金属元素的是　 　(填序号)。 （2）已知硒(Se)在元素周期表中与S位于同一列，则硒原子在化学反应中易　 　电子(填“失去”或“得到”)。 （3）7号元素的化合价有多种，请写出正一价的7号元素形成的氧化物的化学式　 　。 （4）观察图，以下说法一定正确的是____(填字母)。 A．图1可得氟原子的中子数为10 B．图2中属于相对稳定结构的粒子是B、C C．图3中若x=8，则m=10 D．图2中共有三种元素 18．酸、碱、盐种类繁多，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出　 　（填字母）。 a．H2O b．H2 c．H+ d．OH- （2）中和反应是化学学习和研究的重要内容。如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH变化的示意图。 ①根据图示判断，该实验是将　 　（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”）滴加到另一种溶液中。 ②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为　 　。 （3）氯化钠是生活中常见的盐。实验室用氯化钠固体配制40g质量分数为8%的溶液，则所需氯化钠固体的质量为　 　；若其他操作正确，量取水时俯视读数，对结果（溶质的质量分数）会造成的影响是　 　。（填“偏大”、“偏小”或“不变”） （4）某同学在Al（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。 ①写出一定发生反应的化学方程式　 　。 ②分析滤液中溶质的成分　 　。 （5）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液60g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？ 19．（1）（一）某化学兴趣小组在实验室中对一杯洪范池泉水进行了简单净化（图1）。请完成下列问题： 先向烧杯中加入适量明矾粉末，再进行过滤液体： ①过滤这一步骤是用来除去 　 　（选可溶或难溶）的固体杂质。 ②该操作中玻璃棒的作用是 　 　。 ③若滤液仍然浑浊，你认为其原因可能是 　 　（答一条即可）。 ④把泉水放到蒸发皿上蒸干后，发现有白色固体残留，说明泉水中含有 　 　。 （2）然后进行蒸馏： ①蒸馏时加热烧瓶，注意不要使液体沸腾得太剧烈。 ②所得蒸馏水是 　 　（填“硬水”或“软水”）。 ③检验硬水和软水的简单方法是 　 　。 （3）（二）在实验室里，用NaCl固体配制100g10%的NaCl溶液，回答下列问题： 图2中标有标号a的仪器名称是 　 　。 （4）图2装置图有一处明显错误，是图 　 　，若装置无误，以上操作图按实验操作先后顺序为 　 　（填序号）。 （5）图2中玻璃棒的作用是 　 　。 （6）配制该溶液需要用 　 　mL的量筒（填“50”、“100”或“200”）量取水（水的密度是1.0g/mL）。 （7）配制该溶液过程中，会导致溶液浓度偏大的是（　　）。 A．量水的体积时，俯视量筒 B．用于溶解NaCl固体的烧杯内壁带有水滴 C．往烧杯中加水时有水洒出 D．将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出 （8）现将200克10%的食盐溶液，若将其溶质质量分数增加一倍，应向此溶液中加入氯化钠 　 　g，或蒸发掉水 　 　g。 20．A-I是初中化学常见的九种物质，相互之间发生如下反应： ① ② ③ ④ 其中E、G、H、I为单质，通常状况下，H、I为气体，C溶液呈蓝色，A是一种黑色固体，B是铅酸蓄电池中的酸，反应③是湿法治金的原理。请回答问题。 （1）物质H的化学式是　 　。 （2）反应②除了有气体生成外，还能观察到　 　。 （3）将E加入到C的溶液中充分反应，反应后与反应前相比，溶液质量　 　（选填“增大”“减小”或“不变”）。 21．微观探析化学反应的规律是化学学习的核心任务。 （1）下图是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，向溶液中滴加　 　(用化学式表示)溶液既能降低硫酸氢钠溶液的酸性又能生成沉淀。 （2）现将稀硫酸分别放入上述三种溶液中，观察现象，判断反应发生的情况。查阅资料：酸、碱、盐溶液发生复分解反应时，某些离子大量减少。如，反应中和因生成沉淀而大量减少，而H+和Cl-仍然在溶液中。 分析：稀硫酸与溶液的反应的现象是　 　，大量减少的两种离子是　 　和　 　(填离子符号)。 判断：稀硫酸不能与NaCl溶液发生复分解反应。小明设计了以下实验证明其判断。 ①设计思路：混合稀硫酸与NaCl溶液，通过检验稀硫酸未被消耗证明二者不反应。 ②实验证明：根据思路，进行下列实验。 产生气泡根据以上现象分析推理，可判断稀硫酸不能与NaCl溶液发生复分解反应。该实验中试剂M可能是　 　，发生反应的化学方程式是　 　。 ③上述实验充分反应后，将试管1和试管2内的混合物倒入同一个烧杯中，混合后的溶液中一定存在的离子有　 　(填离子符号)。 （3）拓展：复分解反应是朝着溶液中离子浓度减少的方向进行。 查阅资料： 难溶性盐 AgI AgCl 20℃时在水中的溶解度 3×10-7g 1.5×10-4g 颜色 黄 白 取少量硝酸银溶液于试管中，滴加过量的氯化钠溶液，有白色沉淀产生，继续加入足量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，加入足量KI溶液后发生反应的化学方程式　 　。 22．已知ABCD是四种初中化学常见的纯净物，ABC均为无色无味的气体，B有毒，B和C的元素组成相同，D是一种黑色固体。几种物质的变化关系如图所示(箭头表示物质的转化，横线表示两种物质能反应)。试回答： （1）请写出化学式： A　 　；D　 　。 （2）请写出C→B的化学方程式：　 　。 （3）类比是学习化学的重要方法：B和C的元素组成相同，它们的共同点是都为　 　(填物质类别)，在密闭环境中，两种物质都能对人产生严重的危害，依据分别是　 　，它们的化学性质完全不同的原因是　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）18.99；二；非金属 （2）D （3）MgF2 2．【答案】(1) H+ (2) 左高右低 (3) 稀盐酸 b、c (4) 碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液加入的顺序加反了，导致过量的氢氧化钡无法除去，氯化钠中混有氯化钡 先加入过量的氯化钙（或氯化钡等）溶液，观察到产生白色沉淀，说明滤液中含有碳酸钠，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变红色，则说明滤液中含有氢氧化钠 (5) 解：设参加反应的氯化钠的质量为x， x=58.5t 答：参加反应的氯化钠的质量为58.5t。 3．【答案】（1）合成 （2）大 （3）铜、铁 4．【答案】（1）吸附作用；Ca2+、Mg2+ （2）二氧化氯 （3）②④ 5．【答案】（1）氧气和水蒸气(写符号也可以) （2） （3）密度小 （4）2；除去铁 （5）B；C；D 6．【答案】（1）白色沉淀；HCl （2）CaCO3（或碳酸钙）；NaCl、HCl；NaCl、NaOH、Ca(OH)2、CaCl2 （3）ABEF 7．【答案】a；；吸收生成的二氧化碳气体；缺少尾气处理装置；80%；乳化；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；防止NH4HCO3受热分解；；检查装置气密性；防止产物遇空气再被氧化；a；7.2；91.2 8．【答案】（1） （2）28.7 （3）95.5%；合格 9．【答案】（1）C （2）B；C （3） （4）液面上升；将铂丝向上提，与液体脱离接触 （5）铁生锈需要氧气 （6）A；E 10．【答案】稀盐酸；1.8＜pH＜2.0；硫酸钙；检查装置气密性；3：2：6；偏小 11．【答案】（1）A；D （2）六##6 （3）3##三；B （4）D 12．【答案】（1）20-30 （2）冷却热饱和溶液 （3）68.4 （4）B；E 13．【答案】（1）H2 （2）；不变 （3）A；2：1 （4）cd 14．【答案】（1）C （2）解：设理论上可制得FeO的质量是x x=864t 答：理论上可制得FeO的质量是864t （3）+3；T5；草酸亚铁（FeC2O4）在不同温度下分解能得到不同的铁的氧化物，同时放出气体，由图可知，生成M的质量为23.2g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则M中铁元素的质量与草酸亚铁中铁元素的质量相同，则铁元素的质量为：，则M中氧元素的质量为：23.2g-16.8g=6.4g，设M的化学式为：FeaOb，则56a：16b=16.8g：6.4g，a：b=3：4，故M的化学式为：Fe3O4 15．【答案】（1）延展 （2）隔绝氧气和水 （3）稀盐酸（合理即可）；； （4）合成（或有机合成） 16．【答案】（1）+3；7：3 （2）2.58；1890；新方法产物是水，对环境无污染（合理即可） 17．【答案】（1）② （2）得到 （3）N2O （4）A；D 18．【答案】（1）c （2）氢氧化钠溶液；NaOH和NaCl（或“氢氧化钠和氯化钠”） （3）3.2g；偏大 （4）；滤液中一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2，可能含有AgNO3 （5）解：设这一定量石油产品中含H2SO4的质量是x x=7.35g 答：这一定量的石油产品中含硫酸的质量为7.35g 19．【答案】（1）难溶；引流；滤纸破损；可溶性杂质 （2）软水；加肥皂水，证明是软水 （3）托盘天平 （4）②；④②③⑤① （5）搅拌，加速溶解 （6）100 （7）A；C （8）25；100 20．【答案】（1）H2 （2）固体逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色 （3）减小 21．【答案】（1）Ba（OH）2 （2）有气泡产生；；；碳酸钠；； （3） 22．【答案】（1）O2；C （2）C＋CO2 2CO （3）氧化物；二氧化碳不能供给呼吸，一氧化碳有毒；构成物质的分子不同 学科网（北京）股份有限公司 $$