2024年中考化学高频考点特训---科学探究题

2024年中考化学高频考点特训科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．某兴趣小组在探究金属化学性质时，如图所示，将锌粉加入含硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应。请回答下列问题： 【提出问题】 滤渣是什么？ 【猜想与假设】 (1)小工认为滤渣乙是银； 小附认为滤渣乙是银和铜； 小美认为滤渣乙是铜； 你认为滤渣乙还可能是： ； 【交流讨论】 (2)大家经过讨论后，认为 的猜想错误， (3)理由是（用化学方程式表示） 。 【实验探究】 (4)设计实验探究滤渣的成分：取少量滤渣乙于试管中，加入稀盐酸，观察到有固体减少， 现象（答全），证明了你自己的猜想是正确的，则滤液甲中含有的物质有 （填化学式）。 (5)将一定质量的锌粉加入含硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应。反应过程中固体质量与加入锌粉的质量关系如图所示。。 下列说法正确的是 。 A．a点固体为锌和银 B．b点固体中加入稀盐酸有气泡产生 C．c点溶液为无色 D．d点固体为银和铜 2．小明同学跑步时腿部擦伤，校医用过氧化氢溶液给他清洗伤口时，他发现过氧化氢溶液接触伤口产生气泡的速度会变快，医生解释是人体有过氧化氢酶，可催化过氧化氢分解。他对过氧化氢酶产生了兴趣，并和同学们进行了探究。 【进行实验】 同学们用图1的密闭装置分别用1.5mg、3.1mg、5.6mg过氧化氢酶及1.5mg、5.6mg、10.7mg二氧化锰作催化剂，其他实验条件相同，用压强传感器测得装置内压强的变化曲线如图2、3： 【讨论交流】 (1)检查装置气密性时，用注射器A向锥形瓶内注入1mL空气，若注射器B的活塞 ，则表明装置气密性良好。 (2)写出过氧化氢酶催化过氧化氢分解的文字 。 (3)对比 mg的二氧化锰和过氧化氢酶催化过氧化氢分解的曲线，说明过氧化氢酶催化能力比二氧化锰 (填“强”或“弱”)。 (4)分析图3中三条曲线，说明过氧化氢的分解速率与 有关。 (5)由图2和图3中的曲线可知，催化剂对最终产生氧气的量 (填“有”或“无”)影响。 【拓展提升】 (6)已知过氧化氢溶液分解为放热反应，当温度过高时过氧化氢酶会失去催化效果。同学们推测过氧化氢酶质量过大，会导致实验过程中过氧化氢溶液分解速率突然变慢。请说明理由 。 3．牙膏是最常用的日用化学品之一，牙膏的成分有活性物质、摩擦剂、保持牙膏湿润的甘油等物质。牙膏中主体原料是摩擦剂，一般占配方的20%~50%，作用是通过摩擦去除食物残渣、牙渍牙菌斑。 类别 X牙膏 Y牙膏 摩擦剂 碳酸钙 二氧化硅 摩擦剂的物质类别 盐 氧化物 【初探摩擦剂】 (1)推测牙膏中摩擦剂可能的物理性质 （写一条即可）。 【再探摩擦剂的成分】 【提出问题1】该品牌牙膏中摩擦剂的成分是什么？ 【查阅资料】不易溶水也不与稀盐酸反应。牙膏中除了外其它成分不与稀盐酸反应。 【作出猜想】 (2)猜想一：只含有；猜想二：只含有；猜想三： 。 【设计实验】 (3) 实验步骤 预期实验现象 预期实验结论 取少量摩擦剂于试管中，加入足量的稀盐酸 若摩擦剂不溶解，没有明显现象 则猜想 成立 若摩擦剂 则猜想三成立 【实验结论】猜想三成立。 【提出问题2】该品牌牙膏中的含量是多少？ 【友情提示】 ①装置C中相关反应的化学方程式为 ②的相对分子质量为100，的相对分子质量为197 ③碱石灰是CaO和NaOH的混合物 【实验步骤】 ①如图连接好实验装置（装置气密性良好）； ②准确称取牙膏样品的质量8.00g，并在各仪器中加入相应试剂，打开弹簧夹甲，缓缓通入空气，然后接上C和D； ③打开B的分液漏斗滴加稀盐酸反应，同时再次持续缓缓通入空气，待B中不再产生气体后停止滴加稀盐酸； ④待C中沉淀完全后，停止通入空气，将C中沉淀过滤、洗涤、干燥，得固体。 【实验分析及数据处理】 (4)上述实验步骤②中打开弹簧夹甲，缓缓通入空气的目的是 。 (5)装置B中产生气体的化学方程式为 。 (6)实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得平均质量为3.94g。由产生沉淀的质量可以计算出的质量为 ，然后计算出牙膏样品中碳酸钙的质量分数为 。 (7)若没有A和D装置，测得的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 4．小深同学准备用生活中常见的柠檬汁作为隐形墨水，花果蔬菜中的天然色素——花青素溶液（一种酸碱指示剂）制作解密墨水，并为此展开了探究实践活动． 【实践活动】制作解密墨水 第一步：溶剂浸提法提取花青素（用乙醇提取葡萄皮中的花青素） 查阅资料：花青素的浓度与吸光度呈线性关系，吸光度值越大，花青素浓度越高．花青素的吸光度与所用乙醇浓度关系如下图所示： (1)结合图中数据可知，选取浓度为 %的乙醇溶液来提取葡萄皮中的花青素时，所得花青素的浓度最高． 第二步：制取解密墨水 (2)操作A的名称是 第三步：制作信息条并解密 蘸取柠檬汁（隐形墨水）在白纸上书写“我爱化学” 在纸上涂抹解密墨水，字体显色 【提出问题】柠檬汁为什么能使花青素变色？ 【猜想假设】 (3)假设一：柠檬汁显酸性；假设二：柠檬汁显碱性；假设三：柠檬汁显 性； 【设计实验】 (4) 实验步骤 实验现象 实验结论 取适量柠檬汁于试管中，向其中加入金属镁． ． 柠檬汁中有酸性物质 【实验推理】（柠檬酸）（柠檬酸镁） 【实验结论】假设一成立． 【实验拓展】 (5)依据上述原理，利用实验室的其他药品也能制作隐形墨水和解密墨水．当你选用溶液作为隐形墨水时，可以选用 （填物质名称）作为解密墨水． (6)小深选用稀硫酸作隐形墨水书写时，不小心将溶液酒在生锈的铁片上，他看到锈迹变少，原因是 （用化学方程式表示）．用此墨水制作隐形信息后，他采用烘烤法来烘干纸张时发现字迹是变成黑色，其原因是： ． 5．实践小组同学在学习自来水的净化后，认识到沉淀、过滤、吸附等净化处理除去的只是水中不溶性杂质，水中还有许多可溶性杂质，于是他们对硬水检验、水垢成分和降低硬度的方法等展开项目化学习的探究。 任务一：探究当地自来水是否为硬水 【查阅资料】（1）溶有较多可溶性钙镁化合物的水叫硬水； （2）硬水软化的原理是设法降低水中可溶性钙镁化合物的含量； （3）Mg（OH）2为不溶于水的白色沉淀。 【实验准备】取一瓶当地自来水备用。 【提出问题】当地自来水中是否含有Mg2+、Ca2+ 【进行实验】 (1)小组同学设计了检验Mg2+、Ca2+的实验方案，并进行如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 I、取少量自来水于试管中，滴加适量的NaOH溶液 含有Mg2+ Ⅱ、取步骤I上层清液于另一试管中，滴加几滴 产生白色沉淀 含有Ca2+ 【反思评价】 当地自来水为硬水； (2)步骤Ⅱ中发生反应的微观实质是 。 (3)小明同学对实验结论产生质疑，理由是 。于是他们将自来水煮沸，有大量水垢产生，进一步证明了当地自来水为硬水。 任务二：探究水垢的主要成分 【猜想假设】水垢中可能含有碳酸钙。 【实验探究】 (4)取少量水垢于试管中，滴加 ，有气泡产生，说明水垢中含有碳酸钙。 【交流讨论】 (5)小红认为小明的实验设计不合理，还要增加一个证明气体成分的实验，发生反应的化学方程式为 。 任务三：调查硬水软化的方法 【实践调查】 (6)小组同学走访许多工厂和家庭，了解到硬水软化的方法有煮沸、蒸馏、离子交换、膜分离和加石灰等。如图所示，膜分离法中反渗透膜的作用是 。 【成果分享】 (7)小组同学走进小区，以板报、演讲形式对居民进行硬水成分、水垢产生原因及危害等知识宣传。硬水的危害有 （写1种）。 6．钢铁膜化处理是钢铁防护的重要方法，其目的是在钢铁表面形成致密、均匀的保护膜。检验膜的抗腐蚀性能要做“滴铜实验”，即往钢铁表面滴加含硫酸铜的腐蚀剂，60s后钢铁表面才出现红色物质，表明抗腐蚀性能达标，且越迟出现红色物质的越好。 某学习小组的同学为了研究钢铁防护的方法，使用某种膜化剂开展如下研究。 I.验证膜的抗腐蚀性能 【实验1】将有膜和无膜的薄钢片分别进行滴铜实验，有膜的薄钢片出现红色物质的时间明显推迟。 (1)出现红色物质的原因是 （用化学方程式表示），该反应的基本反应类型是 。 (2)有膜的薄钢片出现红色物质的时间明显推迟，其原因是 。 Ⅱ.探究膜化条件对膜层外观的影响 已知：pH>3.5时，膜化剂不稳定。 【实验2】 (3)实验目的： 。 实验方案：其他条件相同时，将薄钢片放入60℃、不同pH的膜化剂中浸泡20min，观察钢片表面形成的膜层外观。 实验数据：依据上述方案进行实验后记录如下实验数据 pH 1.5 2.0 2.5 3.0 膜层外观 易脱落 粗糙 致密、均匀 致密、均匀 (4)实验结论：膜层外观符合要求的pH范围为 。 【实验3】实验目的：探究不同温度下，膜化剂对膜层外观的影响。 (5)实验方案： 。 实验数据：依据上述方案进行实验后记录如下实验数据 温度℃ 50 60 70 80 膜层外观 粗糙 致密、均匀 致密、均匀 粗糙 (6)实验结论：膜层外观符合要求的温度范围为 。 Ⅲ.确定抗腐蚀性能较好的膜化条件 【实验4】依次选取实验2、实验3膜层外观符合要求的钢片进行对比实验，分别确定适宜的pH、温度。 Ⅳ.实践反思 (7)反思上述实践活动，提出一个关于钢铁膜化处理可进一步探究的问题： 。 7．化学探究不仅激发同学们学习化学的兴趣也能提高学习能力，有助于开发同学们的智慧潜力。某化学兴趣小组在老师的指导下，对水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体进行了实验探究。 【提出问题】水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体含有哪些成分? 【猜想与假设】 猜想一：含有一氧化碳、氢气和水蒸气。 猜想二：含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气。 猜想三：含有二氧化碳、氢气和水蒸气。 【查阅资料】 ①无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。 ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 ③氢气与一氧化碳都具有还原性。 【收集证据】同学们在老师的指导下设计了如图1所示装置（部分夹持仪器已略去），并进行了实验。 (1)装置A中无水硫酸铜由白色变为蓝色，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有 。 (2)装置C中的药品为氢氧化钠溶液，其目的为除去二氧化碳气体，防止干扰后面的实验。装置D中应放 ，除去混合气体中的水蒸气 (3)反应后装置E玻璃管中 粉末变为黑色，F中无水硫酸铜由白色变为蓝色，G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是 。 (4)装置H的作用是 。 【实验结论】 (5)猜想 正确。 【实验反思】 (6)经过讨论，同学们将如图1装置进行了简化。只用如图2所示装置并自选必要试剂就能完成探究（假设每步都完全反应）。实验过程中点燃玻璃尖嘴导出的气体，干燥的凉烧杯内壁能观察到的现象是 ，应补充的最后一步实验操作及现象是 。 8．生活自来水水质的好坏直接影响居民健康。某化学学习小组对自来水进行了相关探究。活动一：对自来水厂的净水过程进行调查研究。 (1)自来水净化过程中，常用的絮凝剂有 ，投药消毒的过程发生的是 变化。 活动二：对乳白色自来水的调查研究。 家中水龙头放出的自来水呈乳白色，放置一段时间后又变澄清，该小组同学对此进行了调查，发现这是因为自来水在通过加压泵站加压输送时，由于压力过大使得空气溶于水中，经水龙头放出时产生大量体积极小的气泡，因此肉眼看起来自来水呈现乳白色。这种现象不影响自来水水质。 【交流讨论】 (2)上述现象说明气体溶解度与 有关，此外，影响气体溶解度的因素还有 。 活动三：对家用自来水易生成水垢的调查研究。 【查阅资料】当地自来水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，易产生水垢，是硬水。 【实验探究】 (3)该小组同学对自来水中是否含有、进行了实验探究（微溶物不形成沉淀）： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少许自来水于试管中，滴加足量溶液 自来水中含有 ②将步骤①试管内的物质过滤，取滤液于另一支试管中，滴加 溶液 产生白色沉淀 自来水中含有 【实验小结】 (4)该地自来水中含有（、）步骤②中发生的化学反应方程式为 ； 【联系实际】 (5)小组同学走访了许多工厂和家庭，对硬水的危害有了更多的认识。请联系实际，写出硬水的一种危害： 。生活中，将硬水进行软化的方法是： 。 (6)2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”，下列做法不符合这一主题的是_________。 A．逐步淘汰高耗水生产工艺 B．农作物采用大水漫灌 C．生活污水集中处理后排放 D．大量开采和使用地下水 9．某化学学习小组的同学验证铁能与氧气发生反应的实验过程如下图所示。请根据相关提示，完成下列问题： 【实验准备】制取一瓶氧气。 (1)制取氧气的原理： (用化学方程式表示)。 【实验方案】 (2)实验步骤：点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴， 反应原理： (3)实验现象： 。 实验结论：铁丝能在氧气中燃烧。 【问题与交流】 (4)集气瓶底部为什么要预留少量水 ？ (5)该实验成功的关键是什么 ？(写一点) 10．氢能作为极具发展潜力的多元化能源，在我国经济发展中具有重要的地位。某校实践小组的同学们对此产生了浓厚的兴趣，他们对氢气的制取方法、应用优势、储存手段和发展前景等展开了项目式问题探究。 任务一：调查氢能制取方法 【咨询专家】小组同学通过数字化平台向专家进行咨询，知道了氢气可用多种工艺过程制备，方法有电解水制氢和工业副产品制氢等。 【模型构建】用可再生能源电解水制氢，将是应用广泛、技术成熟的一种手段。过程如图： 【交流讨论】 (1)近年来，能用来发电的可再生能源有 。 (2)化石燃料也可用于氢的制取，但不足之处有 。 任务二：探究氢能应用优势 【提出问题】氢气作为理想能源的原因是什么？ 【进行实验】 (3)设计纯净氢气与天然气燃烧的对比实验 实验步骤 实验现象 实验结论 ①分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和天然气，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯 均有水生成 ②迅速把①中的烧杯倒过来，分别注入少量澄清石灰水，振荡 罩在天然气火焰上方烧杯内的澄清石灰水变浑浊，而氢气火焰上方的烧杯内无变化 【反思评价】 (4)通过上述实验对比，氢气作为燃料的优点是 。 (5)在理想状态下，小组同学通过图1实验，将测得的实验数据绘制成的图像如图2所示，分析图像，可得出的结论是 。 任务三：调研氢能储存手段 【查阅资料】 (6)我国绿氢规模化储存是商业化应用的基本保障，为了进行大量储存，通常将氢气转化为液氢，从微观角度分析，发生改变的是 。 任务四：展望氢能发展前景 【市场调研】 (7)目前，氢燃料电池在公共交通中应用已较为成熟，其工作原理如图3所示，发生反应的化学方程式为 ，未来，氢能将在航空、航天、电力和建筑领域大力推广。 成果分享：通过问题探究，大家对氢能有了较为全面的认识。氢气作为一种理想的新型能源，其产业链包括“制—储—输—用”四个主要环节。因此，降本增效、规模化发展，将是我国经济增长和服务民生的一项重要举措。 11．某研究性学习小组发现用Na2CO3做日常生活中的去油污剂时，去油污效果与Na2CO3的用量、水的温度有关，于是开展以下实验。 【实验一】探究浓度和温度对Na2CO3溶液去油污效果的影响 将8个大小相同的玻璃片，各涂抹0.5g植物油，分别浸泡在100g的下列试剂中，15分钟后取出，干燥，分别测定各玻璃片的去油污效果()。结果如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 温度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 30℃ 30℃ 40℃ 40℃ 试剂 水 1%Na2CO3溶液 5%Na2CO3溶液 10%Na2CO3溶液 水 10%Na2CO3溶液 水 10%Na2CO3溶液 去油污效果 5% 16% 20% 27% 60% 90% 75% 97% (1)Na2CO3的俗名是 。 (2)把适量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，即可得到碳酸钠溶液，该反应的化学方程式为 。 (3)探究“浓度对Na2CO3溶液去油污效果的影响”，需对比的实验是 (填实验编号)。 (4)“探究温度和浓度对Na2CO3溶液去油污效果的影响”，设置实验①⑤⑦的目的是 。 (5)对比实验④⑥⑧，可得到的结论是 。 【实验二】探究浓度和温度对Na2CO3溶液pH的影响20℃时，用pH传感器测定不同浓度Na2CO3溶液的pH(如图1)；用pH传感器测定不同温度下10%Na2CO3溶液的pH(如图2)。 (6)根据图1数据，结合实验一，能得出的实验结论是 。 (7)根据图2数据，Na2CO3溶液的碱性随温度的升高而 ，根据图2数据，说明依据 ； 12．某校化学课上，老师让同学们设计实验鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水三种无色溶液并进行性质实验。同学们设计实验如下： (1)第1兴趣小组：用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液，他们如此设计的理由是 ； 第2兴趣小组：分别用三支试管取少量上述三种溶液，各加入一定量的碳酸钠溶液，观察现象： (2)a中有气泡产生，证明a中溶液是 。 (3)b中产生 （填实验现象），证明b中溶液是澄清石灰水。 c中无明显现象。 第3兴趣小组：为进一步探究稀盐酸和澄清石灰水反应后所得溶液中溶质的成分，进行如下探究活动。 【假设猜想】 (4)该组同学的猜想如下： 猜想一：只有 猜想二：有和HCl 猜想三：有和 猜想四：有、HCl和 其他各兴趣小组的同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四不合理，理由是 。 【实验探究】 (5)为证明其余猜想是否正确，第3兴趣小组的同学们进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）取少量反应后的溶液于试管中，加入溶液，观察现象。 无明显现象 猜想 不成立 （2）用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，观察现象。 有 产生 猜想二成立 （3）取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，观察现象。 有白色沉淀生成 猜想一成立 【交流评价】 (6)老师对同学们能用多种方法进行探究，并且能够得出结论给予表扬，同时指出上述实验探究中有明显的错误。同学们经过反思后发现了错误，错误的原因是 。 【反思拓展】 (7)在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 。 13．化学兴趣小组的同学打扫实验室卫生，发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，决定探究该固体是否变质。 【探究一】 甲、乙，丙三位同学分别称量14.6g固体样品置于烧杯中，逐滴滴加质量分数为12.6%的稀硝酸，充分反应后加入5滴酚酞溶液。所加稀硝酸的质量和观察到的现象如下表： 甲 乙 丙 稀硝酸/g 50.0 75.0 100.0 是否有气泡 无气泡 无气泡 无气泡 滴加酚酞 红色 红色 红色 【探究二】 加入稀硝酸无气泡产生，是否说明氢氧化钠固体没有变质?三位同学决定继续探究。 查阅资料得知：碳酸钠与稀硝酸的反应是分步进行的，第1步：Na2CO3+HNO3=NaHCO3+NaNO3；第2步：NaHCO3+HNO3=NaNO3+CO2↑+H2O。 他们将乙同学实验后的溶液转移到仪器X中，用下图装置（气密性良好，且各装置内药品均足量）继续进行实验。实验步骤如下： ①打开弹簧夹K，通入N2一段时间，关闭弹簧夹K； ②打开分液漏斗活塞，加入质量分数为12.6%的稀硝酸75.0g。当稀硝酸刚好滴加完毕时，A中溶液恰好变无色； ③打开弹簧夹K，通入N2一段时间后，关闭弹簧夹K； ④拆下装置C，称得装置C增重4.4g。 请回答下列问题： (1)仪器X的名称是 。 (2)装置C中发生的反应方程式为 。 (3)步骤③中，通入N2的目的是 。 (4)探究一中，乙同学逐滴滴加75.0g稀硝酸后，所得溶液中的溶质为 （填化学式）。 (5)所取14.6g固体样品中，含氢氧化钠的质量分数为 （精确到0.1%）。 14．中国—中亚峰会期间，中国同中亚五国达成系列合作共识，就推动在盐碱地治理开发、节水灌溉、病虫害防治等领域开展技术与人才交流合作。某兴趣小组同学获得了一份盐碱地的土壤样品，于是开展了如下探究。 任务一 检验土壤样品的酸碱度 (1)小组同学测定土壤浸出液pH的正确操作是图中的 （填选项）。由所测可知，该土壤样品为碱性。 任务二  检验土壤样品的成分 查阅资料：盐碱地的土壤中常含有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠等物质。 【实验验证】 (2) 实验步骤 现象 结论 （1）向土壤样品浸出液中滴加足量的稀盐酸 土壤样品中含碳酸钠 （2）向（1）中反应后的溶液中滴加足量的硝酸钡溶液 有白色沉淀 土壤样品中含有 （3）向（2）中反应后的溶液中加入硝酸银溶液 有白色沉淀 土壤样品中含有氯化钠 【解释与分析】 (3)步骤（1）中加入足量稀盐酸的目的是 。 (4)同学们讨论后．认为步骤（3）的结论不严谨，理由是 。经过方案改进后再实验最终测出土壤样品中含有氯化钠。 (5)有同学提出，导致土壤显碱性的还可能是氢氧化钠。同学们经讨论，认为盐碱地长期暴露于空气中，不会含有氢氧化钠．原因是 （用化学方程式表示）。 任务三  寻找改良盐碱土壤的方法 ①改土。查阅资料后得知可以在土壤中施加硫粉。硫粉在微生物和水的作用下会生成硫酸。 ②降盐。盐土含有较多的NaCl、等。农业上根据“盐随水来，盐随水去”的规律，把水灌到地里。在地面形成一定深度的水层、使土壤中的盐分充分溶解，再从排水沟把溶解的盐分排走，从而降低土壤的含盐量。 (6)③增肥：盐渍土除了盐渍危害以外，干旱、瘠薄常常制约着农作物生长，并呈现着盐化程度加重、土壤肥力愈低的趋势。以下氮肥最适用于盐碱地的是______。 A． B． C． 15．将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化： 钠钠的氧化物氢氧化钠溶液白色固体 【提出问题】常温下钠与氧气反应，产物有哪些? 【查阅资料】钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠（Na2O2）两种，氧化钠与水发生反应的化学方程式如下：Na2O+H2O=2NaOH (1)过氧化钠也能与水反应，生成物除了氢氧化钠，还有氧气，其反应化学方程式为 。 【提出猜想】常温下钠与氧气反应的产物可能是： (2)猜想1：Na2O；猜想2：Na2O2；猜想3： 。 【实验探究一】 (3)请完善下面表格。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量常温下钠与氧气反应的产物于试管中， 猜想1正确 【继续探究】钠在空气中放置一段时间后得到白色固体的成分是什么? 【提出猜想】猜想4：Na2CO3；猜想5：Na2CO3和NaOH. 【实验探究二】 实验步骤 实验现象 结论 Ⅰ.取少量白色固体于试管中，加入足量的水充分溶解后滴加无色酚酞溶液 溶液变为红色 猜想5成立 Ⅱ.向步骤Ⅰ的试管中滴加过量的稀盐酸 有气泡产生 (4)①同学们讨论认为，“实验探究二”设计不严谨，理由是 。 ②若要确定猜想5成立，请按使用先后顺序写出需要用到的试剂： 。 16．化学小组为验证某些酸碱盐之间能否发生反应：做了如下实验： 【查阅资料】 ①碳酸钠溶液显碱性，硝酸钡、硝酸钠、硫酸钠溶液均为中性。 ②碱性溶液中含有大量。 ③碳酸钡、硫酸钡均是不溶于水的白色沉淀，且硫酸钡不溶于酸。 【探究一】如图所示，分别向三支盛有稀硫酸的试管中滴加不同溶液，边滴加边震荡。 【现象分析】 (1)试管①中没有观察到明显现象，试管②中有气泡产生，试管③中出现白色沉淀，写出试管③中反应的化学方程式 。 【实验结论】试管①中未反应，试管②和试管③中一定发生了复分解反应。 【反思与交流】 同学们不同意试管①中未反应的结论，于是向其中滴入几滴酚酞试剂，观察到溶液为红色。证明这两个试管中发生了复分解反应。 (2)小明同学根据“试管①中溶液呈红色”，认为硫酸与氢氧化钠发生了化学反应，小明的理由是： 。 【废液处理】 实验后，小亮同学将上述三支试管的“废液”全部倒入一洁净的大烧杯中，充分混合后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色。 【讨论与交流】 (3)静置后的上层清液中一定含有的的离子有（填离子符号） 。 【探究二】 (4)小宾同学为进一步确定上层清液中可能含有的溶质成分，进行了如下实验： 实验操作 实验现象 取少量上层清液：加入稍过量的硝酸钡溶液，振荡 产生白色沉淀，溶液为红色 再向试管中加入过量的 ，振荡 白色沉淀部分溶解，有气泡产生，溶液为无色 【得出结论】 (5)根据实验现象，上层清液中的溶质含有、、 （除酚酞外）。 (6)若酸碱盐之间发生反应，则一定有 生成。 (7)判断上层清液中含有、的理由是： 。 17．某校学生用稀盐酸和碳酸钙制备CO2，产生了大量废液。兴趣小组通过以下研究固定废液处理方案： (1)废液成分的确定： ①写出制备CO2的化学方程式： 。 ②推测废液中所含的溶质。 推测一： ；废液呈中性。 推测二：CaCl2和HCl；废液呈 性。 ③若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？ (填字母) A．紫色石蕊溶液   B．AgNO3溶液   C．锌粒   D．CuO粉末 (2)废液的处理 实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组决定用Na2CO3除去它们。 【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH.实验结果如图所示。 【结果讨论】 ①a-b阶段，观察到烧杯中的现象是 。 ②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为 。 18．今年5月我省连续降雨后，一些房屋外墙面表层疏松脱落，同学们很好奇，请教老师后得知这是墙壁受潮泛碱了。在老师的指导下，同学们对墙壁泛碱的原因、脱落固体的成分、预防泛碱的方法进行了如下项目式探究。 任务一：查找墙壁泛碱的原因 【查阅资料】 (1)砌砖一般采用混合砂浆，它是由水泥、石灰膏【主要成分为Ca（OH）2】、砂子拌制而成的。上述材料加水搅拌后发生了一系列复杂的反应，生成Na2SO4、K2SO4等物质。下雨时，这些物质溶于水渗出墙面，待气温回升，水分子 后，就留下了白霜状物质，使墙壁表层变得疏松，甚至脱落，即泛碱现象。 任务二：探究脱落固体的成分 (2)同学们将适量脱落的固体物质放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌溶解后，过滤，得到滤渣和无色滤液，并进行了如下实验： 实验步骤 现象 结论 步骤1：取少量无色滤液于试管中，先滴加 ，再滴加足量稀硝酸 有白色沉淀生成， 溶液中存在，不存在 步骤2：另取少量无色滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液中存在OH- 【反思与评价】 (3)Na2SO4、K2SO4属于 （填“盐”或“碱”）。 (4)向步骤2中加入 也可以得出相同的结论。 (5)根据混合砂浆的成分，同学们一致认为墙壁脱落的固体中还含有一种钙盐，理由是 （用化学方程式表示）。 任务三：讨论预防泛碱的方法 (6)通过讨论，同学们得出预防墙壁泛碱的方法是 （写一种）。 19．某同学帮助老师整理实验台时发现一瓶盛有无色液体，但标签丢失的试剂瓶。好奇的他用吸管取出少量于试管中，又信手滴加数滴碳酸钠溶液，试管中立即有白色沉淀产生。 (1)他认为，此“无名”液体一定是澄清石灰水。他所依据的反应化学方程式是 。 老师知道后建议，要想知道“无名”液体是什么，可以先从检验酸碱性开始，严谨而有顺序地展开实验。 该同学经过思考，做以下实验。 【实验一】 (2)完成并记录下来实验： 实验操作 实验现象 实验结论 “无名”液体显碱性。 (3)从“实验结论”通过推理还可得出：“无名”液体中一定存在 （写符号）离子。 【实验二】 取少量“无名”液体于试管，滴加稀硫酸，有白色沉淀产生。再向其中不断滴加稀盐酸，白色沉淀不消失。 【实验分析】 (4)根据【实验二】，“无名”液体与稀硫酸反应生成白色沉淀，且不溶于稀盐酸。那么这种白色沉淀物是 （写化学式）； (5)再结合【实验一】的结论或推理，“无名”液体与稀硫酸反应的化学方程式是 ，该反应的类型属于 反应。 【思考与反思】 (6)通过以上实验与分析可知，该同学当初认为“无名”液体是澄清石灰水，明显是判断错了！实际上该同学当初用碳酸钠溶液与“无名”液体反应的化学方程式是 。 看来仅凭“好奇”、“信手滴加”还不能算是真正的科学探究。 20．近年来，洗旅市场上兴起一种爆炸盐洗涤剂，因其能迅速去污、漂白、增艳深受消费者的欢迎。小明和他的同学想用所学的知识开展系列实验探究活动。 【查阅资料】 A．爆炸盐的主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）俗称固体双氧水。溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢。其外观为白色结晶性粉末，具有无毒无臭，无污染等优点。 B．过氧化氢不与氯化钙等盐溶液反应。 【探究一】探究爆炸盐的爆炸原理。 【提出问题】爆炸盐真的能够“爆炸”吗? 【设计实验】 (1)取少量爆炸盐加入足量蒸馏水，待其完全溶解分别加入试管A、B中。 操作 现象 结论 ①往A试管加入少量二氧化锰粉末，将带火星的木条伸入试管内 观察到带火星的木条 A中反应的化学方程式为 ，说明爆炸盐中含有H2O2。 ②往B试管中加入足量氯化钙溶液 观察到现象为产生 B中反应的化学方程式为 ，说明爆炸盐中含有碳酸钠。 【进一步实验得出结论】爆炸原理是过氧化氢分解产生氧气加快碳酸钠的扩散，使污渍快速分解。在40℃-60℃的温水中，其“爆炸”效果更佳。 【查阅资料】工业上制取爆炸盐过程中为了增加产量，促进其结晶析出，需要添加少量氯化钠。 【探究二】这包爆炸盐样品含有氯化钠吗? (2)上述操作②反应后，将B试管中的物质静置，取上层清液后加入硝酸银溶液，观察到白色沉淀产生，小明则认为该样品含有NaCl。有同学认为该方案有错误，正确的方法应选用______（填序号）代替②中的氯化钙溶液，继续完成【探究二】的实验。 A．硝酸钾溶液 B．稀盐酸 C．硝酸钙溶液 D．氯化钡溶液 (3)爆炸盐因其外观与食盐相似，容易混淆，小明想借助厨房用品鉴别两者。分别取少量的两种物质加水溶解，再滴加白醋（主要成分为CH3COOH，其化学性质与盐酸相似）观察到无明显现象时，说明该物质是 （填“爆炸盐”或“食盐”）。 试卷第2页，共24页 试卷第3页，共24页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)银、铜、锌（或Ag、Cu、Zn） (2)小美 (3)（合理即可） (4) 固体表面有气泡，放热 Zn(NO3)2 (5)C 2．(1)向外移动1mL (2) (3) 1、5/5、6 强 (4)二氧化锰(或催化剂)的用量(或质量) (5)无 (6)过氧化氢酶质量过大，导致过氧化氢分解速率过快，单位时间内放热太多，温度过高，过氧化氢酶的活性会突然降低 3．(1)难溶于水 (2)有和 (3) 一 部分溶解，有气泡产生 (4)搅拌B、C中的反应物，把生成的二氧化碳气体全部排入C中，使二氧化碳完全被氢氧化钡溶液吸收 (5) (6) 0.88g 25% (7)偏大 4．(1)60 (2)过滤 (3)中 (4)产生气泡 (5)紫色石蕊溶液或无色酚酞溶液等指示剂 (6) ； 烘烤时水分蒸发，稀硫酸变成浓硫酸，浓硫酸有脱水性（说明浓硫酸的脱水性即可） 5．(1) 产生白色沉淀 碳酸钠溶液 (2)钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀 (3)没有证明自来水中含有较多的钙离子和镁离子 (4)稀盐酸 (5) (6)拦截钙离子和镁离子（合理即可） (7)锅炉结垢使管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可引起爆炸/长期饮用硬水会损害人体健康（合理即可） 6．(1) 置换反应 (2)腐蚀剂将致密保护膜破坏需要一定的时间（或其他合理答案） (3)探究不同pH的膜化剂对膜层外观的影响 (4)2.5-3.0 (5)其他条件相同时，将薄钢片放入pH=3、不同温度的膜化剂中浸泡20min，观察钢片表面形成的膜层外观 (6)60℃-70℃ (7)膜化剂浓度对钢铁膜化处理效果有何影响（或其他合理答案） 7．(1)水蒸气、二氧化碳 (2)浓硫酸 (3) 红色 氢气、一氧化碳 (4)点燃尾气，防止CO污染空气 (5)二 (6) 烧杯内壁出现水珠 把烧杯翻转，迅速倒入适量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊 8．(1) 明矾 化学 (2) 压强 温度 (3) 产生白色沉淀 碳酸钠（合理即可） (4)（化学方程式应与步骤②中加入的试剂相对应） (5) 洗衣服时浪费洗涤剂（合理即可） 煮沸 (6)BD 9．(1)// (2)待火柴快燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中 (3)铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 (4)防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 (5)铁丝要预先打磨、铁丝不能过早伸入集气瓶 10．(1)太阳能等（合理即可） (2)会产生大量污染物 (3) 烧杯内壁均有水雾生成 氢气燃烧不生成二氧化碳，天然气燃烧生成二氧化碳 (4)燃烧产物只有水，不会对环境造成污染 (5)相同质量的可燃物，氢气燃烧的热值比天然气高 (6)分子间的间隔 (7) 11．(1)纯碱、苏打 (2) (3)②③④ (4)排除水对本实验的影响 (5)相同浓度时，温度越高，碳酸钠溶液去污效果越好 (6)相同温度时，碳酸钠溶液浓度越大，溶液的pH值越大，溶液的碱性越强，溶液的去油污效果越好 (7) 减弱 Na2CO3溶液显碱性，且pH随温度的升高而减小 12．(1)稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，食盐水即氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，澄清的石灰水即氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝 (2)稀盐酸 (3)白色沉淀 (4) CaCl2/氯化钙 HCl和Ca(OH)2不能共存 (5) 三 气泡 (6)氯化钙、盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明猜想一成立 (7)反应物是否有剩余 13．(1)锥形瓶 (2) (3)将A装置产生的气体全部排出，进入B、C装置，使二氧化碳气体被氢氧化钠溶液完全吸收，减少误差 (4)NaNO3、NaHCO3、Na2CO3 (5)由实验步骤④拆下装置C，称得装置C增重4.4g可知反应生成二氧化碳的质量为4.4g 设固体样品中氢氧化钠的质量为 则固体样品中氢氧化钠的质量分数为 答：固体样品中氢氧化钠的质量为27.4%。 14．(1)B (2) 有气泡生成 硫酸钠 (3)检验碳酸钠的存在并除去碳酸钠 (4)步骤（1）中加入的稀盐酸会在溶液中引入氯离子，也会与硝酸银反应产生白色沉淀 (5) (6)B 15．(1) (2)Na2O、Na2O2 (3) 加入足量水 固体全部溶解，不产生气泡 (4) Na2CO3溶液和NaOH溶液都能使无色酚酞变红 CaCl2溶液、无色酚酞溶液（合理即可） 16．(1) (2)溶液呈红色，说明溶液显碱性，硫酸消失 (3)、 (4)稀盐酸或稀硝酸 (5)、NaOH (6)沉淀、气体或水 (7)加入过量稀盐酸（稀硝酸），白色沉淀部分溶解，有气泡产生，证明既有碳酸钡，又有硫酸钡，故上层清液中一定含有硫酸钠、碳酸钠 17．(1) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 氯化钙/CaCl2 酸 ACD (2) 产生气泡 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 18．(1)扩散到空气中 (2) 氯化钡溶液 加入酸后白色沉淀不溶解 溶液变红 (3)盐 (4)硫酸铜溶液 (5) (6)防潮、防水、墙体刷漆 19．(1) (2) 取少量“无名”液体于试管，滴加酚酞溶液数滴（合理即可） 酚酞变红（合理即可） (3)OH- (4)BaSO4 (5) 复分解/中和 (6) 20．(1) 复燃 白色沉淀 (2)C (3)食盐 答案第6页，共6页 答案第5页，共5页 学科网（北京）股份有限公司 $$