2024年中考化学二轮提升测试---综合题

2024年中考化学二轮提升测试---综合题 综合题 1．端午节吃粽子是我国许多地方的习俗，粽叶是包粽子的材料之一。 （1）箸叶如图是粽叶的一种，含多种氨基酸。用着叶包制粽子，可提高粽子中氨基酸含量。氮基酸是人体合成 　 　填营养素名称的重要原料。 （2）在粽叶种植过程中，为使其生长茂盛、叶色浓绿，可施用下列化肥中的 ____ 。 A． B． C． （3）个别商贩利用硫酸铜溶液浸泡陈旧粽叶使之变为青绿色，这对人体有害。有关部门提醒市民可将粽叶用水浸泡，将铁钉放入浸泡液中，根据铁钉是否变红进行检验。写出该方法相关的化学方程式： 　 　 （4）铝也能与硫酸铜发生类似反应。某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铝片与足量稀硫酸反应时气体压强的变化，实验结果如图所示。开始一段时间气体压强几乎不变，其原因是 　 　 ；写出点时所发生反应的化学方程式 　 　 ，并将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整　 　粒子数目不作要求：不考虑空气、水。 2．我国承诺将力争在2060年前实现碳中和，体现了中国对解决气候问题的大国担当。 （1）2023年8月16日，中国科学家在权威刊物《科学通报》上发表了利用二氧化碳创造多样的糖世界的研究成果，这从另一方面也为缓解温室效应作出了贡献。我们现在常采用物理或化学方法人工吸收二氧化碳，这也是控制二氧化碳排放量的有效措施。例如，我们可以用氢氧化钾溶液吸收二氧化碳，该反应的化学方程式为　 　；该反应没有明显的现象，通过图所示装置中　 　(写出实验现象)，能证明该反应的发生；若从生成物的角度验证反应的发生，可选用的试剂是　 　。 （2）为证明甲装置中二氧化碳与水发生了化学反应，可进行的实验操作及可观察到的实验现象是　 　；写出二氧化碳与水发生反应的化学方程式　 　。 （3）在“低碳”行动中，可更多地利用太阳能、风能、氢能等清洁能源。氢气作为最理想的清洁能源的优点是　 　。写出实验室制取氢气的反应的化学方程式　 　。 （4）实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳。若要制取8.8g二氧化碳，请计算理论上需要含碳酸钙80%的大理石的质量。 3．在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。请看图回答问题。 （1）图 1 中两种微粒属于不同种元素，是因为原子中的　 　不同，其中碳元素属于　 　元素。（填“金属”、“非金属”、“稀有气体”） （2）图 1 中氧原子易　 　（填“得”或“失”）电子，变成　 　离子。两种微粒可以形成有毒气体　 　（写化学式），其中碳元素的化合价为　 　。 （3）图 2 从微观层面呈现宏观化学反应，其化学方程式为　 　。 4．在人类社会的发展进程中，金属材料发挥着重要作用。结合学习的化学知识回答下列问题。 （1）生铁和钢是常见的两种铁合金，其主要区别是　 　。 （2）防止自行车链条生锈常用的方法是　 　。 （3）将一定量锌粉加入到硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到无色滤液。则滤液中一定含有的溶质是　 　。 （4）工业上常用一氧化碳还原磁铁矿石冶炼生铁，写出该反应的化学方程式　 　。 5．回答问题 （1）实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，已知是稀H2SO4溶液和Ca(OH)2溶液中的各一种，小明和小红同学想用化学方法确定各是哪种溶液，并进行了实验探究。 ①小明各取两种无色溶液少许，分别加入A、B两支试管中，用干燥的长塑料管分别向两试管中的溶液里慢慢吹气，观察到A试管中有白色浑浊现象，B试管中无明显现象。则可判断A试管中加入的是　 　(填化学式)溶液。 ②小红从下列四种试剂中选取了一种试剂，进行鉴别实验，根据明显现象也成功鉴别了上述两种无色溶液。则小红所选的这种试剂不能是下列中的　 　(填选项序号中一项)。 A 无色酚酞试液 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．Fe片 （2）已知固体混合物A是由KCl、KNO3、Na2CO3三种物质中的两种组成，另有一固体混合物B是由Na2SO4、Fe2O3、CuSO4三种物质中的两种组成。现欲探究这两种固体混合物的组成，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 试根据上述实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： ①气体C的化学式是　 　。 ②滤液G中一定大量存在的阳离子是　 　(填离子符号) ③写出步骤Ⅲ中生成沉淀H的化学方程式　 　。 ④混合物B中一定不存在的物质是　 　，理由是　 　。 ⑤为了进一步确定该固体混合物A中到底是有KCl还是有KNO3，可另取固体混合物A样品再进行实验，请完成实验方案的设计(实验步骤、现象及结论)：　 　。 6．实验室中常用氯酸钾制备氧气。 （1）写出用氯酸钾制备氧气的化学方程式　 　。 （2）若要收集一瓶干燥的氧气，可用下图所示的____装置（选填编号）。 A． B． C． D． （3）若称取氯酸钾和二氧化锰的混合物2.32g，充分反应后混合物质量为2g，则生成氧气　 　g。 （4）若有一份反应后的混合物，其中含氯酸钾6g，氯化钾4g，二氧化锰2g。社团同学根据如图所示的溶解度曲线，欲从该混合物中回收氯酸钾，设计如下流程（忽略物质的损耗）。 ①30℃时，氯酸钾的溶解度为　 　g/100g水。 ②烧杯甲中的物质是　 　（选填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）。 ③烧杯乙内的溶液中氯化钾　 　（选填“达到”或“未达到”）饱和状态。 ④结合数据分析烧杯丙中析出的氯酸钾固体是否纯净：　 　。 7．铜是我们日常生活中经常接触到的金属材料。图1是铜在元素周期表中的相关信息。图2是铜及其化合物的“价－类二维图”模型。请根据图中信息，回答下列问题： （1）铜的原子序数是　 　。 （2）A点所对应物质的化学式为　 　。 （3）B点所对应物质的化学式为，其中Cu元素的化合价是　 　价。 （4）C、D、E所对应的物质存在下列化学反应，其中属于复分解反应的是　 　（填序号）。 ① ② 8．某化学兴趣小组的同学在学习完金属的化学性质后，进行了如下探究实验： （1）请写出A试管中的实验现象　 　； 同学们在进行完A、B试管的实验后，将两支试管内的物质同时倒入C废液缸中，发现有气泡产生，由此推知A试管溶液中的溶质是　 　（填化学式）。同学们对此现象产生了兴趣，于是大家决定对C废液缸中的成分进一步探究。 【提出问题】 C废液缸中的溶质是什么？ 【猜想与假设】 甲同学猜想：FeSO4、CuSO4； 乙同学猜想：FeSO4、H2SO4 丙同学猜想： 　 　； 【交流与评价】 请你评价甲同学的猜想　 　。 【实验探究】 乙同学为了证明自己的猜想，取C中溶液少许于试管中，加入　 　，观察到明显实验现象，于是得出结论，自己猜想正确。 【分析评价】同学们根据混合后的实验现象及上述探究过程，又绘制了C中溶液中某离子数目的变化趋势图。 请你结合图像分析：该离子应该是　 　(填序号)。 ①H+ ②③ Fe2+ 【归纳总结】通过上述探究活动，我们在确定反应后溶液中溶质的成分时，若确定出一定存在的物质后，则　 　的物质一定不存在 9．过氧化钙(CaO2)难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。下图是以大理石(含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质)等为原料制取CaO2的流程图： （1）操作a、b、c的名称都是 　 　 。 （2）操作a的目的是 　 　 。 （3）从滤液C中可回收的副产品的化学式为 　 　 。 （4）写出反应①的化学方程式 　 　 。 （5）反应②的基本反应类型是 　 　 。 （6）在该生产过程中，用110kg大理石制得了72kg的过氧化钙。如果不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中CaCO3的质量分数为 　 　 。(结果保留一位小数) 10．如图是金属化学性质的实验。根据实验回答下列问题： （1）实验前先用砂纸打磨铝丝的目的是　 　。 （2）步骤②中观察到铝丝表面的现象是　 　。 （3）设计该实验的依据是　 　。 11．金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。 （1）战国韩非子内储说上提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以 　 　填“单质”或“化合物”形式存在。 （2）北宋沈括所著的梦溪笔谈中记载了“湿法炼铜”的方法：“繁胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在“铁釜”中加入硫酸铜溶液，则可得到铜。写出“铁釜”中发生反应的化学方程式 　 　 。 （3）明代宋应星所著的天工开物一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石和煤炭饼装入炼锌罐，如图所示，泥封，“其底铺薪，发火煅红，冷定毁罐取出”。 炉甘石加入锌罐之前，先将其粉碎的目的是 　 　 。 反应区中，炉甘石在高温下分解生成氧化锌，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，该反应的化学方程式是 　 　 ，该反应中体现了碳的 　 　填“还原性”或“氧化性”。 必须“冷定”后才能“毁罐”取锌，请从化学变化的角度解释其原因 　 　 。 12．实验室用氧化铁粉末模拟炼铁，装置如图1所示。 （1）实验时，先通CO再加热的目的是　 　。 （2）①硬质玻璃管中观察到的实验现象是　 　。 ②B装置的作用是　 　。 （3）某同学用以下两组实验对模拟炼铁进行进一步探究。 完全反应后，两组生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行如下实验： 步骤 实验操作 甲组 乙组 1 称量黑色粉末的质量 m1 m2 2 取黑色粉末，用磁铁吸引 能被吸引 能被吸引 3 取黑色粉末，加入稀盐酸 固体全部溶解，有大量气泡 固体全溶解，无气泡产生 4 取黑色粉末，加入足量硫酸铜溶液 有红色物质析出 无红色物质析出 ①兴趣小组通过图2中甲、乙两组实验，证明　 　对CO与Fe2O3反应的产物有影响。 ②甲组所得黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式为　 　。 ③查阅资料发现：常温下Fe3O4不与稀盐酸或硫酸铜溶液反应。某同学猜想乙组的生成物为 Fe3O4。该同学称量黑色粉末m2＝　 　g，证实了自己的猜想。 （4）某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁，日产含铁1.4×104t的生铁，至少需要含Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是多少？（写出计算过程） 13．类比法是化学研究物质的重要方法之一，草酸（H2C2O4）的化学性质与碳酸相似，受热分解后得到三种氧化物，某兴趣小组对草酸的有关性质进行了探究。 （1）【提出猜想】猜想一：草酸也能使紫色石蕊试液变红色； 猜想二：三种氧化物可能是CO2、CO和　 　（填化学式）。 （2）【查阅资料】I.无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水变成蓝色。 II.向氯化钯溶液中通入CO，会产生黑色沉淀。 【实验探究】兴趣小组为验证猜想二，将草酸受热后得到的气体，依次通过如图的A、B、C装置。 【实验结论】当观察到装置A中变蓝、B中变浑浊、C中　 　的实验现象时，证明猜想二是正确的。写出B中发生反应的化学方程式　 　。 （3）【实验反思】①根据实验结论，从环保角度考虑，实验中还有一个缺陷，处理方法是　 　。 ②草酸受热分解化学方程式为　 　。 （4）【拓展提升】某实验小组同学从碳酸钙、碳酸钠和氯化钠的固体混合物中提取氯化钠，实验操作的一部分流程如下图。请根据图中所提供的数据，回答下列问题： ①反应生成二氧化碳的质量为　 　。 ②固体混合物中碳酸钠的质量为　 　。 ③本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少　 　？（写出计算过程） 14．劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。课后同学查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高，于是进行项目式学习。 （1）【任务一】认识草木灰 取一定质量的草木灰，充分溶解后过滤，取少量滤液，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝色，说明草木灰是一种　 　性肥料。 （2）【任务二】提取草木灰中碳酸钾 同学们选用向日葵秆灰提取碳酸钾，其中含量约为51.97%。 步骤1：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。 步骤2：用60℃水浸洗草木灰（如图1）并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。 步骤3：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。 图1实验中，用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因可能是　 　。 （3）根据图2，搅拌器转速控制在每分钟　 　转，比较适宜。 （4）【任务三】测定草木灰中碳酸钾含量 取上述实验所得固体3.30g进行图3实验。 装置甲中发生反应的化学方程式为　 　。 （5）【画图-实验装置】装置乙的作用是吸收气体中的水蒸气，请将装置乙中仪器补画完整。 （6）称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.88g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为　 　%，与已知数据相比明显偏低，原因可能是　 　（填字母序号）。 A．烧杯中溶液与空气接触 B．固体含有其它钾盐 C．固体含有氯化钠 15．溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是____（填序号）。 A．植物油 B．面粉 C．白糖 （2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 ①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是　 　； ②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是　 　； ③t1℃时，甲和乙的饱和溶液升温到 t2 ℃时是　 　；（填不饱和溶液或饱和溶液）。 ④甲中混有少量乙，可用　 　的方法除去。 （3）KCl 和 KNO3在不同温度下的溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 ①请在图中补充另一种物质的溶解度曲线并标明两条曲线对应物质的名称　 　； ②用氯化钠和蒸馏水配制 100 g 质量分数为 8%的氯化钠溶液。配制过程有以下步骤：a．称量及量取 b．计算 c．溶解 d．装瓶贴标签，正确顺序是　 　；该实验中需要称量氯化钠　 　g。 16．红外保暖内衣和维生素C泡腾片是同学们日常生活中常见的物品。 （1）红外保暖内衣是将一些能较好吸收和发射红外线的纳米级金属氧化物（如氧化铁）通过特殊工艺织入纤维，然后用该纤维制成的内衣。 ①氧化铁（Fe2O3）中铁元素的化合价为　 　价； ②洗涤红外保暖内衣时，不宜选用的洗涤剂是　 　；（填序号） A．弱酸性洗涤剂 B．弱碱性洗涤剂 C．中性洗涤剂 （2）维生素C泡腾片可增强机体抵抗力，有利于预防和治疗各种急、慢性传染病或其他疾病。某维生素C泡腾片的主要成分为维生素C（C6H8O6）、碳酸氢钠（NaHCO3）、柠檬酸（H3C6H5O7）、甜菊糖苷（增加溶液甜味）、胭脂红（改变溶液颜色）等。 ①维生素C由　 　种元素组成； ②柠檬酸是一种固体酸，一个柠檬酸分子可解离出三个氢离子。泡腾片放入水中会产生大量气泡，产生气泡时所发生反应的化学方程式为　 　。 17．水是生命之源 （1）图B所示是净化水的简易装置，河水经过该装置后是　 　(填“纯净物”或“混合物”) （2）用如图A装置进行电解水的实验，可证明水是由　 　组成，点燃b端气体，可观察到的现象是　 　。 （3）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据如图C回答： ①t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液的质量是　 　； ②t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是　 　； ③a的饱和溶液中混有少量b，可通过　 　的方法提纯a． （4）大亚湾是广东省水产资源保护区，湾内生物资源丰富。小圳从大亚湾附近水域带回一瓶海水，同学们想知道这瓶水是硬水还是软水，加入　 　便可鉴别。 （5）水中漂白粉具有消毒漂白的作用，漂白粉的制取原理为：，则方程式中X的化学式为　 　。 18． 2023年5月30日神舟十六号载人飞船升空，三位宇航员在空间站生活，氧气和水基本由循环系统提供，如图所示，请分析过程，回答下列问题。 （1）尿处理系统：利用尿中的水和其它物质的　 　不同，将预处理后的尿液进行旋转蒸馏，再将收集到的水蒸气冷凝，实现了从尿中取水。 （2）富集装置中的分子筛与活性炭类似，都有　 　的结构。 （3）萨巴蒂尔反应器内，在400℃和镍(Ni)作为催化剂的条件下，反应的化学方程式为　 　。 （4）在空间站失重状态下收集O2，最好选用下列装置中的____(填字母)。 A． B． C． D． （5）如图是同学们利用学过的6种常见物质Fe、H2、H2O、CO2、CO、Ca(OH)2搭建的火箭模型。已知C、E、F均能在氧气中燃烧，且E为金属单质，F为化合物，D可作为气体肥料。(“”表示C与E之间能相互转化，“B→A”表示B能转化成A) ①E、F的化学式分别是　 　、　 　。 ②B→A的化学方程式为　 　。 ③D—F的反应属于　 　(填“吸热”或“放热”)反应。 19．依据图示回答：A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图如下所示，A和B在点燃条件下反应生成C和D。 （1）一个A分子中含　 　个原子； （2）属于单质的是　 　； （3）参加反应的A和B的质量比是　 　； （4）写出该反应的化学方程式　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）蛋白质 （2）C （3） （4）铝表面的氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，不生成气体；； 2．【答案】（1）；乙中试管里的液面比甲中试管里的液面上升得高；稀盐酸（合理即可） （2）取少量甲装置中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液变红； （3）燃烧的产物是水，无污染（合理即可）； （4）解：设理论上需要含碳酸钙80%的大理石的质量为x。 解得：x=25g 答：理论上需要含碳酸钙80%的大理石的质量为25g。 3．【答案】（1）核电荷数或质子数；非金属 （2）得；阴；CO；+2 （3）2CO+O22CO2 4．【答案】（1）含碳量不同 （2）涂油 （3）Mg(NO3)2 和 Zn(NO3)2（或硝酸镁和硝酸锌） （4）Fe3O4+ 4CO3Fe +4 CO2 5．【答案】（1）Ca(OH)2；B （2）CO2；Na+、K+；；Fe2O3；Fe2O3不与NaOH反应；取少量A固体于试管中，加水充分溶解，加入足量稀硝酸，再滴入适量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则原固体混合物中有KCl，无KNO3；若无白色沉淀生成，则有KNO3，无KCl 6．【答案】（1） （2）C （3）0.32 （4）10；悬浊液；未达到；不纯净，30℃时，10g水中最多可溶解氯化钾3.5g，而混合物中含4g氯化钾，因此有0.5g氯化钾析出 7．【答案】（1）29 （2）Cu （3）+1 （4）① 8．【答案】（1）黑色固体表面有气泡产生，固体减少，放热，溶液由无色变为浅绿色；FeSO4H2SO4；FeSO4；不正确，由于A、B试管混合后有气泡产生，所以A试管中稀硫酸有剩余，B试管中铁粉有剩余，又因为铁与硫酸铜在溶液中能反应不能共存，因CuSO4一定不存在，而他的猜想中有CuSO4，所以甲同学的猜想不正确。；铁/碳酸钠等；①；与一定存在的物质能反应不共存 9．【答案】（1）过滤 （2）除去大理石中不溶于水也不溶于酸的杂质 （3） （4） （5）复分解反应 （6） 10．【答案】（1）除去表面的氧化膜 （2）铝表面有红色的固体析出 （3）金属活动性Al＞Cu＞Ag 11．【答案】（1）单质 （2） （3）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；；还原性；防止生成的锌在较高的温度下重新被氧化 12．【答案】（1）排尽装置内的空气，防止气体不纯爆炸 （2）红色固体变黑；吸收二氧化碳，收集一氧化碳尾气，防止污染空气 （3）温度；；4.64 （4）解：设至少需要含氧化铁80%的赤铁矿质量为x。 答：至少需要含氧化铁80%的赤铁矿质量为2.5×104t。 13．【答案】（1）H2O （2）有黑色沉淀生成； （3）应在装置末端加一个燃着的酒精灯，将尾气点燃； （4）4.4g；10.6g；因为盐酸和碳酸钠恰好完全反应，故反应后溶液中的溶质是氯化钠，氯化钠的总质量为反应生成的氯化钠的质量和混合物中原有的氯化钠的质量之和；解：设反应生成的氯化钠的质量为y y=11.7g故反应生成的氯化钠的质量为11.7g；氯化钠的总质量为20g-5.6g-10.6g+11.7g=15.5g；则本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是 14．【答案】（1）碱 （2）相同时间内，水温高，碳酸钾溶解得更快更多，提高溶解效率 （3）500 （4） （5） （6）41.4%；BC/CB 15．【答案】（1）C （2）丙>乙>甲；甲；不饱和溶液；降温结晶 （3）；bacd；8.0 16．【答案】（1）+3；A （2）三或3；H3C6H5O7+3NaHCO3=Na3C6H5O7+3H2O+3CO2↑ 17．【答案】（1）混合物 （2）氢元素和氧元素；产生淡蓝色火焰 （3）75g；c<b<a；降温结晶 （4）肥皂水 （5）H2O 18．【答案】（1）沸点 （2）疏松多孔 （3） （4）D （5）Fe；CO；；吸热 19．【答案】（1）5 （2）B （3）1：4 （4） 学科网（北京）股份有限公司 $$