2024年中考化学二轮提升测试---流程题

2024年中考化学二轮提升测试---流程题 流程题 1．常州市金坛盐矿深埋地下千米左右，储量百亿吨以上，除NaCl外还含有少量Na2SO4等。NaCl、Na2SO4的溶解度曲线如图1所示。 （1）采矿盐 矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水再输回地面。 ①20℃时，100吨水最多可溶解NaCl的质量是　 　吨，此时溶液的溶质质量分数为　 　（精确到0.1%）。 ②利用天然气　 　（选填“易溶”或“难溶”）于水的性质，将天然气注入盐穴中，既可将卤水压出，又可把盐穴作为西气东输的中转站储存天然气。 （2）运盐水 抽出的卤水检验合格后通过管道送往厂区。为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的　 　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）制精盐 图2是金坛盐厂采用的NaCl、Na2SO4联产工艺流程。析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为　 　℃，析硝罐中出来的滤液所含的溶质有　 　。 2．利用水氯镁石制备氢氧化镁是固废资源化利用的有效途径，如图所示是氢氧化钠法制高纯氢氧化镁的部分过程。据图回答下列问题： （1）操作Ⅰ需要用到　 　种玻璃仪器； （2）写出②的化学方程式　 　； （3）上述流程中可循环利用的物质是　 　。 3．我们人类每时每刻都离不开空气，没有空气就没有生命，也没有生机勃勃的地球。 （1）下列过程中，能产生氧气的有　 　（填字母序号，下同），属于缓慢氧化的有　 　。 A．煤炭燃烧 B．植物光合作用 C．人的呼吸 （2）如图是工业上利用分离液态空气的方法得到氧气的流程示意图： ①分离液态空气制氧气的过程主要发生　 　（填“物理”或“化学”）变化。 ②能利用上述方法分离氧气和氮气的依据空气中液氧和液氮的　 　不同，将液态空气升温最先逸出的物质主要是　 　（填化学式）。 ③这样制得的“工业液氧”属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。 4．某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨气，同时得到副产品碳酸氢铵。其工艺流程如下图所示，回答下列有关问题。 （1）煤属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。碳酸氢铵在农业上的用途有　 　。 （2）“合成塔”中发生反应的化学方程式是　 　，该反应说明氮气化学性质　 　（填“活泼”或“不活泼”）。 （3）部分氨气通入“碳化塔”的目的是　 　。 5．我国的煤炭资源丰富，但液体燃料短缺。通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取甲醇(CH3OH)对我国具有重要意义，主要流程如图： （1）汽化炉发生的反应为C+H2OCO+H2，该反应中化合价发生改变的元素是　 　(填元素符号)。 （2）冷却器里发生的是　 　(填“物理”或“化学”)变化。 （3）合成塔中发生的化学反应的微观示意图如图： 参加反应的CO和H2的分子个数比为　 　。 （4）下列关于甲醇生产的说法中，合理的是　 　(填字母)。 A．根据信息推测，甲醇是一种液体燃料 B．煤炭与水在常温下即可生成CO和H2 C．甲醇的生产会受到CO和H2比例的影响 6．氧化锌是一种常用的化学添加剂，广泛应用于塑料、阻燃剂等产品的制作中。图为氧化锌的一种工艺生产流程。 （1）请写出反应①的化学反应方程式　 　。 （2）反应②进行完毕，还需通过过滤操作实现与溶液C的分离。可见本实验条件下的溶解度　 　（填“>”“=”或“<”）的溶解度。 （3）上述流程还涉及以下物质，下列说法中不正确的是　 　（填字母） a．草酸铵是一种有机高分子化合物 b．溶液C在农业上用作复合肥料使用 7．铝和铝合金是一类重要的金属材料、工业上用铝土矿（含有和，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如下： 已知：铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐。 请回答下列问题： （1）由步骤①可推知具有的化学性质是　 　。流程中所涉及的氧化物　 　（填1种即可）。 （2）与稀硫酸反应的化学方程式为　 　。 （3）操作Ⅱ的名称是　 　，滤液Ⅱ中溶质的用途之一是　 　。 8．某学习小组欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如下图所示。 （1）步骤I和步骤Ⅱ的操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　。 （2）写出步骤I中加入足量稀硫酸时发生的反应的化学方程式。 （3）根据流程图判断溶液X所含溶质的成分。 9．某小组同学利用牵牛花自制酸碱指示剂，流程如图。 （1）图中将牵牛花捣烂所用的实验仪器的名称是　 　。 （2）加酒精浸泡的目的是　 　。 （3）用纱布将浸泡出的汁液挤出，相当于化学实验操作中的　 　（填操作名称）。在实验室进行该操作时，用到的玻璃仪器有　 　（写出1种即可）。 （4）向一个装有少量稀硫酸的烧杯中滴加制备好的指示剂、溶液变红，继续滴加NaOH溶液，溶液由红色逐渐变成蓝色，在溶液由红色变成蓝色的过程中，烧杯中溶液的溶质是　 　。写出滴加NaOH溶液过程中发生反应的化学方程式：　 　，该反应属于　 　（填基本反应类型）。 10．某工厂排出的废水中含有一定量和等，某化学兴趣小组绘制出如图1所示的简要操作流程，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。 已知：铁、镁离子以氢氧化物形成沉淀时，溶液的范围如下表。 沉淀物 开始沉淀时 完全沉淀时 （1）操作①的名称是　 　，该工厂废水呈　 　（填“酸”或“碱”）性。 （2）已知在不同温度下，充分加热等质量的固体，加热温度与固体残留率的关系如图2所示。则在上述流程中，加热的温度至少在　 　以上，y的理论值为　 　（结果精确到）。 （3）固体中加入某溶液时发生反应的化学方程式为　 　。 （4）溶液中除了含有外，一定还含有的溶质是　 　（填化学式）。 11．砷（As）的化合物可用于半导体领域，如我国“天宫”空间站的核心舱“天和号”就是采用砷化镓薄膜电池来供电。从砷盐净化渣（成分为砷、锌、锡和铅等）分离出锌锡铅废渣的同时制备砷酸钠晶体（Na3AsO4•12H2O）的工艺流程如图1。 已知：①砷酸钠晶体易溶于水，难溶于乙醇，有毒性；②“浸出液”其主要成分为Na3AsO4和NaAsO2。③砷酸钠溶解度随温度升高而升高。 回答下列问题： （1）在选择浸Zn的步骤中，用硫酸就能得到浸Zn液，说明Zn的活泼性　 　（选填“>”或“<”或“=”）As的活泼性。 （2）用控制变量法探究焙烧温度和焙烧时间对砷的浸出率影响如图2，则应选择的最佳焙烧温度和时间分别为　 　℃、　 　min。 （3）“焙烧”时生成Na3AsO4的化学方程式为4As+6Na2CO3+5O2=4Na3AsO4+6　 　。Na3AsO4中As的化合价为　 　。 （4）“氧化”过程中若使用H2O2溶液作氧化剂，将NaAsO2氧化为Na3AsO4。其中H2O2溶液的加入速度要适中，若太慢则过氧化氢自身会分解，其分解反应的化学方程式为 　 　。 （5）“一系列操作”具体为蒸发浓缩、　 　、过滤、洗涤、干燥，用乙醇洗涤砷酸钠晶体的原因是　 　。 12．兴趣小组的同学利用某废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Cu)回收镍，设计流程如图所示(部分产物略去)。 请根据上述流程回答下列问题： （1）过滤时，玻璃棒的作用是　 　。 （2）写出“酸浸”时发生反应的化学方程式：　 　(任写一个)。 （3）过氧化氢具有氧化性，“氧化”时发生反应的化学方程式为，则X的化学式是　 　。 （4）Ni、Fe、Cu的金属活动性由弱到强的顺序为　 　。 （5）“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，Fe3+转化为沉淀反应的化学方程式为　 　。 （6）Fe3+和Ni2+开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表，“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，则pH的范围是___________(填字母序号) 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe3+ 2.7 3.2 Ni2+ 7.2 8.7 A．2.7≤pH<3.2 B．3.2≤pH<7.2 C．7.2<pH<8.7 13．我国科学家提出，利用海水制盐得到的大量卤水副产品氯化镁溶液吸收二氧化碳，可转变为重要的化工原料碳酸镁，主要流程如图所示。 （1）电解过程中的能量变化为　 　。 （2）矿化时发生化合反应，则化合物X的化学式为　 　。 （3）热解时发生反应的化学方程式为　 　。 （4）整个流程中可循环利用的物质除水外还有　 　。 14．黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应)： (1)步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为　 　。 (2)溶液A中的金属阳离子有　 　(填符号)。 (3)步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为　 　，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是　 　。 (4)溶液A　 　(填“大于”、“小于”或“等于”)溶液C的质量。 15．碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料。工业上用锂辉石精矿（主要成分为Li2O）为原料制备Li2CO3的流程如下图所示。 （1）酸浸槽中发生反应的化学方程式为　 　。 （2）为了探究酸浸槽中的最佳条件，技术人员做了4组实验，酸浸时间4h，其余相关数据见表。 组别 矿酸比 硫酸浓度（%） 温度（℃） 锂元素浸出率（%） A 1：1 90 100 70.34 B 1：1 98 100 73.89 C 1：1 98 150 78.24 D 1：3 98 200 85.53 本实验中　 　（填“B、C”或“C、D”）两组实验对比能说明温度对锂元素的浸出率有影响。 （3）反应器中加入饱和K2CO3溶液的目的是　 　。 （4）沉锂池中进行的操作后用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和　 　。 （5）根据Li2CO3的溶解度曲线图，分析洗涤槽中应采用的试剂是　 　（填“冰水”或“热水”）。 16．化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。 （1）用化学用语填空。 ①人体中含量最高的金属元素：　 　。 ②三个氧原子构成的分子：　 　。 ③3个铵根离子：　 　。 ④标出价硫元素的氧化物中氧元素的化合价：　 　。 （2）工业的转化流程如图（部分反应条件省略）。 ①单质X是一种常见气体，其化学式是　 　。 ②的化学名称是　 　。 ③Ⅲ中反应在常温下即可发生，化学方程式是　 　。 ④Ⅱ发生反应的基本反应类型是　 　。 17．A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的物质，且均含有氢元素。它们之间的转化关系如下图所示(“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)。已知D是单质，A常用来改良酸性土壤。 （1）D的化学式为　 　。 （2）B→A的反应所属基本反应类型为　 　。 （3）C→B有气体生成的化学方程式为　 　。 18．为减少炼铁过程中生成的质量，某小组设计了如图所示的炼铁新方案（反应条件已略去）。A~H是初中化学常见物质，其中A是常用的溶剂，G是铁：反应①中用到的电为“绿电”，获得“绿电”的过程中不排放请回答下列问题： （1）可作为“绿电”来源的是　 　（选填“煤炭”或“水能”）。 （2）反应①的化学方程式为　 　。 （3）反应①~④中属于置换反应的是　 　（选填序号）。 （4）冶炼得到相同质量的铁，使用该新方案比高炉炼铁生成的质量少，其原因除使用了“绿电”外，还有　 　。 19．工业上可用氯化钾和钛白粉的副产品硫酸亚铁作原料生产硫酸钾和氧化铁颜料等，原料的综合利用率较高，其主要流程如图： 【资料卡片】三价铁有氧化性，能和很多金属反应，如：。 （1）反应Ⅰ前需除去溶液中少量的杂质，选择铁粉而不用铜粉的原因是　 　。 （2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是　 　。 （3）反应Ⅱ中也生成了，写出发生的化学反应方程式　 　。 （4）工业生产上常在反应Ⅲ中加入一定量的醇类溶剂，其目的是　 　。 （5）反应Ⅳ中：在空气中煅烧还生成了一种常见的不可燃，不助燃的气体，写出反应的化学方程式　 　。 （6）反应Ⅲ得到的固体沉淀需要经过______洗涤（填字母）才能得到纯度高的产品。 A．室温蒸馏水 B．热蒸馏水 C．冰水混合物 20．高纯氧化镁可用于制药。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的流程如下： 已知：“氧化”步骤发生的化学反应为： （1）FeCO3中铁元素的化合价为　 　，MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为　 　。 （2）“酸溶”步骤中加入过量的硫酸的目的是　 　。 （3）滤渣2的成分是　 　。 （4）补充完整“…”部分的实验操作：向滤液中　 　，洗涤、干燥，将得到的碳酸镁煅烧得到氧化镁。 21．碳化硅（SiC）具有独特的光学、电学及力学等性能，在众多战略行业具有重要的应用价值和广阔的应用前景。一种以石英砂（含有SiO2、Fe2O3、Al2O3及杂质）和焦炭为主要原料制备碳化硅的生产工艺流程如图所示。（已知：①金属氧化物能与酸反应，二氧化硅不与酸反应；②其他杂质不溶于水或酸） （1）粉碎机内将焦炭粉碎的目的是　 　，酸洗池中除去的物质是　 　，酸洗后为将固体和溶液分离可进行　 　操作。 （2）电阻炉中是焦炭与二氧化硅的主要反应场所，在高温条件下产生碳化硅和一种具有可燃性的氧化物，该反应方程式是　 　，其中C具有　 　性（填“氧化”或“还原”）。 （3）关于电阻炉中反应的说法正确的是______。 A．SiO2是由Si原子和O2分子构成 B．反应后固体减少的质量等于生成气体的质量 C．反应前后元素的化合价均未发生变化 D．产物中的氧化物在工业上可用于冶炼金属 （4）从环保角度考虑，上述生产流程需要注意的是　 　（写一条）。 22．侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法，主要工艺流程如图所示： ​ （1）反应①的化学方程式为 　 　。 （2）工业上常用 　 　的方法制取氮气，该过程属于 　 　变化。 （3）操作a的名称是 　 　，进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 　 　。 （4）如图化工流程中可以循环使用的物质主要是 　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）36；26.5%；难溶 （2）不饱和 （3）32.4；NaCl、Na2SO4 2．【答案】（1）三 （2）MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl （3）氢氧化钠或烧碱或 3．【答案】（1）B；C （2）物理；沸点；N2；混合物 4．【答案】（1）不可再生；作氮肥 （2）；不活泼 （3）吸收二氧化碳 5．【答案】（1）C、H （2）物理 （3）1：2 （4） 6．【答案】（1） （2）＞ （3）ab 7．【答案】（1）不与酸反应；二氧化硅或氧化铝 （2） （3）过滤；作氮肥 8．【答案】（1）漏斗 （2）2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ （3）Cu(NO3)2和AgNO3 9．【答案】（1）研钵 （2）溶解色素 （3）过滤；玻璃棒 （4）NaOH、Na2SO4；；复分解反应 10．【答案】（1）过滤；酸 （2）； （3） （4）、 11．【答案】（1）> （2）600；130 （3）CO2；+5 （4）2H2O2=2H2O+O2↑ （5）降温结晶；因为晶体难溶于乙醇，用乙醇洗可以减少晶体损失 12．【答案】（1）引流 （2） （3）H2O （4）Cu<Ni<Fe （5） （6）B 13．【答案】（1）电能转化为化学能 （2）Mg(OH)2 （3） （4）二氧化碳 14．【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；Cu2+、Zn2+；过滤；玻璃棒；小于 15．【答案】（1） （2）B、C （3）增大反应物浓度，有利于硫酸锂转化为碳酸锂 （4）玻璃棒 （5）热水 16．【答案】（1）Ca；O3；； （2）O2；硝酸；H2O+NO2=HNO3+NO；化合反应 17．【答案】（1）H2 （2）化合反应 （3） 18．【答案】（1）水能 （2） （3）③ （4）①反应生成氢气，氢气炼铁时不产生 19．【答案】（1）铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，而铜和硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，会引入新的杂质 （2）碳酸氢铵容易分解 （3） （4）降低硫酸钾在水中的溶解度 （5） （6）C 20．【答案】（1）+2； （2）将MgCO3和FeCO3全部反应完 （3）氢氧化铁 （4）加入碳酸钠溶液，过滤 21．【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；氧化铁(Fe2O3)、氧化铝（Al2O3）；过滤 （2）；还原 （3） （4）反应过程中生成了一氧化碳，一氧化碳有毒，散逸到空气中，会污染空气，故需要对一氧化碳进行处理 22．【答案】（1）CaCO3CaO+CO2↑ （2）分离液态空气；物理 （3）过滤；玻璃棒 （4）二氧化碳 学科网（北京）股份有限公司 $$