精品解析：山东省济宁市邹城市北大新世纪高级中学2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题

2025届新高三开学考试卷 化学 (时间：90分钟　满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活、科技等密切相关，下列说法错误的是 A. 通过红外光谱仪可检测核酸结构中是否存在氨基官能团 B. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯为同位素 C. 无磁镍铬钛合金钢常用于舰体材料，其强度高于纯铁 D. “天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 2. 下列化学用语表达中正确的是 A. 用系统命名法命名为：2—甲基丁酸 B 空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C. 分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为键 D. 基态氧原子核外电子轨道表示式： 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 50℃，的溶液中含有的数目为 B. 的溶液中含分子的数目为 C. 和于密闭容器中充分反应后，分子总数为 D. 浓度均为的溶液和溶液中，数目均为 4. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 锅炉除垢中将转化为 B. 硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝： C. 用惰性电极电解饱和溶液： D. 溶液中加入过量浓氨水： 5. 类比推理是重要的学科思想，下列“类比”合理的是 A. 与S反应生成，则与S反应生成 B. (干冰)是分子晶体，则(石英)也是分子晶体 C. 在空气中燃烧生成，则在空气中燃烧生成 D. 通入溶液无沉淀生成，则通入溶液也无沉淀生成 6. 氢氧化锆[]广泛应用于塑料、橡胶、交换树脂等多种化工行业。实验室中以含锆废料(含和少量Cu、Si、Al的氧化物)为原料制备氢氧化锆的工艺流程如下。 下列说法正确的是 A. “熔融”操作可在瓷坩埚中进行 B. “浸取”后通过分液可得到含有和的浸液 C. 与形成配离子的稳定性强于与形成配离子的稳定性 D 可用浓溶液洗涤粗品 7. 去除酸性废水中的反应机理如图所示(图中“HS·”为自由基)。下列说法错误的是 A. X的化学式为 B. HS·反应活性较强，不能稳定存在 C. 步骤III反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为8∶1 D. 步骤IV除砷的方程式为 8. 根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向亚硫酸钠溶液中滴加盐酸溶液，将得到的气体直接通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 Cl的非金属性比S的强 B 向乙醇中加入绿豆大小的钠块，有气泡产生 证明乙醇中含有水 C 将2体积和1体积混合通入装有灼热的容器中充分反应，产物依次通过溶液和品红溶液，前者产生白色沉淀，后者褪色 说明和的反应有一定的限度 D 将用稀硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄 氧化性： A. A B. B C. C D. D 9. 硫化锌(ZnS)可用作分析试剂、荧光体、光导体材料。一种p型硫化锌的立方晶胞中的位置如图a所示，半数的四面体空隙中填入(图b为晶胞在z轴方向的透视图)。下列说法中错误的是 A. 晶胞中的数目是4 B. 的配位数为8 C. 熔点： D. 已知晶胞参数为，则与的最近距离为 10. 甘蔗霉变产生的毒素3-(3-硝基苯基)丙酸(结构如图)是一种神经毒素。下列有关该有机物的说法正确的是 A. 与苯甲酸互为同系物 B. 分子中所有碳原子不可能共平面 C. 核磁共振氢谱图峰面积比为1∶2∶2∶2∶2 D. 可以发生酯化反应，不可以发生氧化反应 二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 近日，湘潭大学丁锐教授课题组设计了一种新型的A位K/Na掺杂Ni-Co-Zn-Mn钙钛矿氟化物(K/Na-NCZMF)电极材料，并构建了先进的水系锌基电池，如图所示(注明：0.1M代表)。下列叙述错误的是 A 充电时，N极附近溶液pH升高 B. 放电时，M极上能生成、、 C. 放电时，N极反应式为 D. 充电时，电解质溶液中KOH、LiOH浓度一定不变 12. 乙烯可用于制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)　ΔH<0。向10L某恒容密闭容器中通入2molC2H4(g)和mmolH2O(g)发生上述反应，测得C2H4(g)的平衡转化率与投料比X[]以及温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. T1>T2 B. a、b点对应的平衡常数Ka<Kb C. a点对应的体系中，反应从开始到平衡的2min内，v(H2O)=0.16mol·L-1·min-1 D. b点对应的体系中，m=1.8 13. 某种锂离子电池的有机电解质结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、Q同主族。下列说法正确的是 A. 得电子能力：X>Y B. 简单离子半径：W>Z C. QZ3分子空间构型为平面三角形 D. Y的简单氢化物与最高价氧化物对应水化物反应的产物水溶液呈酸性 14. 草酸H2C2O4是一种二元弱酸。向草酸溶液中加NaOH，H2C2O4、HC2O和C2O的分布系数δ与溶液pH的变化关系如图所示。[比如C2O的分布系数：δ(C2O)=]，下列说法不正确的是 A. 曲线②代表HC2O B. N点的横坐标为4.2 C. 水电离程度：N＜P＜M D. N点：c(Na+)＜3c(C2O) 三、非选择题：本题共3小题，共54分。 15. 以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备CeO2的工艺流程如下： 已知：①铈的常见化合价为。四价铈不易进入溶液，而三价铈易进入溶液； ②酸浸Ⅱ中发生反应： （1）焙烧后铈元素转化成和，焙烧氟碳铈矿的目的是___________。 （2）在“酸浸I”中用盐酸浸出时，有少量铈进入滤液，且产生黄绿色气体。少量铈由进入稀土溶液时发生反应的离子方程式为___________。 （3）“酸浸Ⅱ”使用到硼酸，已知硼酸与足量反应的产物是，则硼酸在水溶液中的电离方程式为___________。 （4）向中加入溶液的目的是___________。 （5）时，向的溶液中加入氢氧化钠来调节溶液的，若反应后溶液，此时是否沉淀完全？___________(答“是”或“否”)，判断的理由是___________。 (要求列式计算，已知：，视为沉淀完全)。 （6）晶体属立方型晶体，结构如图所示。 ①已知晶胞参数为，阿佛加德罗常数的值为，相对分子质量为，该晶体密度为___________(列出化简的计算式)。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称为原子分数坐标。如A离子的坐标为，则B离子的坐标为___________。 16. 有机物G是制备对羟基肉桂酸甲酯的一种有机合成中间体，其合成路线如下。 回答下列问题： （1）的化学名称是___________。 （2）写出由A生成B的化学方程式___________。 （3）试剂X的结构简式为___________。 （4）D中含氧官能团的名称为___________。 （5）由C生成D的反应类型为___________。 （6）由E生成F所需的试剂、条件为___________。 （7）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体总数有___________种(不考虑立体异构)。 a．含有苯环和酯基(Br原子不与酯基相连)； b．不能发生银镜反应； c．苯环上的一氯代物有2种。 在上述B的同分异构体中，___________、___________、___________(写结构简式)在酸性环境下的水解产物含酚羟基。 17. 油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题： （1）已知下列反应的热化学方程式： ①　 ②　 则反应③的___________：下列叙述中能说明反应③达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．断裂2molC—H的同时生成1molC=S B．恒容条件下，体系压强不再变化 C．恒容条件下，气体的密度不再变化 D． （2）对于上述反应①，在不同温度、压强为100kPa、进料的物质的量分数为0.1%~20%(其余为Ar)的条件下，的平衡转化率如图1所示。、和的大小关系为___________；的物质的量分数越大，的平衡转化率越小的原因是___________。 （3）上述反应①和③的随温度的变化如图2所示，已知(R为常数，T为温度，K为平衡常数)，则在1000K时，反应的自发趋势：①___________③(选填“>”“<”或“=”)。在1000K、100kPa条件下，的混合气发生反应，达到平衡时，接近于0，其原因是___________。 （4）在1000K、100kPa条件下，的混合气发生反应，上述反应③达到平衡时，的分压与的分压相同。则反应③的___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025届新高三开学考试卷 化学 (时间：90分钟　满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活、科技等密切相关，下列说法错误的是 A. 通过红外光谱仪可检测核酸结构中是否存在氨基官能团 B. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯为同位素 C. 无磁镍铬钛合金钢常用于舰体材料，其强度高于纯铁 D. “天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．红外色谱仪是利用物质对不同波长的红外辐射的吸收特性，进行分子结构和化学组成分析的仪器也属于化学组成，故可用红外色谱仪检测，A正确； B．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素洞素异形体指由同样的单一化学元素组成列方式不同，而具有不同性质的单质，螺旋纳米管与石墨互为同素异形体，B错误； C．合金材料的硬度比纯金属高，所以无磁镍铬钛合金硬度比纯铁高，C正确； D．新型无机非金属材料有二氧化硅与凝胶、水泥、玻璃、陶瓷，所以氮化硼是新型无机非金属材料，D正确 ； 故答案为：B。 2. 下列化学用语表达中正确是 A. 用系统命名法命名：2—甲基丁酸 B. 空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C. 分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为键 D. 基态氧原子核外电子轨道表示式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，该有机物属于羧酸，含有羧基的最长碳链的碳原子个数为4、侧链为甲基，名称为3—甲基丁酸，故A错误； B．碳原子的原子半径大于氢原子，而小于氯原子，所以空间填充模型不能表示四氯化碳分子，故B错误； C．甲醇分子中碳原子和氧原子的杂化方式都为sp3杂化，则碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为sp3—sp3σ键，故C错误； D．氧元素的原子序数为8，电子排布式为1s22s22p4，电子轨道表示式为，故D正确； 故选D。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 50℃，的溶液中含有的数目为 B. 的溶液中含分子的数目为 C. 和于密闭容器中充分反应后，分子总数为 D. 浓度均为的溶液和溶液中，数目均为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的溶液中c(H+)=10-12mol/L，的数目为1L×10-12mol/L×NAmol-1=，故A正确； B．溶液中HCl完全电离，没有HCl分子，故B错误； C．和发生反应：2+=2NO2，和于密闭容器中充分反应后，生成0.2mol NO2，但NO2中存在2NO2N2O4，因此充分反应后，分子物质的量小于0.2mol，故C错误； D．未说明溶液的体积，无法计算数目，故D错误； 故选A。 4. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 锅炉除垢中将转化为 B. 硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝： C. 用惰性电极电解饱和溶液： D. 溶液中加入过量浓氨水： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钙的溶度积比硫酸钙的溶度积更小，故CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为：CaSO4(s)+(aq)=CaCO3(s)+ (aq)，A正确； B．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝：4I−+O2+4H+=2I2+2H2O，B错误； C．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：Mg2++2Cl−+2H2OCl2↑+H2↑+2Mg(OH)2，C错误； D．CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2++4NH3⋅H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，D错误； 故答案：A。 5. 类比推理是重要的学科思想，下列“类比”合理的是 A. 与S反应生成，则与S反应生成 B. (干冰)是分子晶体，则(石英)也是分子晶体 C. 在空气中燃烧生成，则在空气中燃烧生成 D. 通入溶液无沉淀生成，则通入溶液也无沉淀生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．S的氧化性比较弱，S与变价金属Fe反应产生FeS，与Cu反应产生Cu2S，A正确； B．(石英)是共价晶体，故B错误； C．在空气中燃烧生成，故C错误； D．具有还原性，能被强氧化剂氧化生成硫酸根离子，所以能被氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故D错误； 故选A。 6. 氢氧化锆[]广泛应用于塑料、橡胶、交换树脂等多种化工行业。实验室中以含锆废料(含和少量Cu、Si、Al的氧化物)为原料制备氢氧化锆的工艺流程如下。 下列说法正确的是 A. “熔融”操作可在瓷坩埚中进行 B. “浸取”后通过分液可得到含有和的浸液 C. 与形成配离子的稳定性强于与形成配离子的稳定性 D. 可用浓溶液洗涤粗品 【答案】C 【解析】 【分析】含锆废料(含和少量Cu、Si、Al的氧化物)加入烧碱熔融得到熔渣，加入氢氧化钠溶液浸取，得到含有和的浸液，浸渣含有Na2ZrO3，加入稀硫酸酸溶，再加入氨水除铜得到含滤液和粗品； 【详解】A．瓷坩埚中含二氧化硅，烧碱在高温条件下与二氧化硅反应，会腐蚀瓷坩埚，选项A错误； B．分离溶液和难溶物需用过滤，选项B错误； C．在水溶液中稳定存在，则与形成配离子的稳定性强于与形成配离子的稳定性，选项C正确； D．由转化关系推知，为两性氧化物，则为两性氢氧化物，能溶于浓溶液，选项D错误； 答案选C。 7. 去除酸性废水中的反应机理如图所示(图中“HS·”为自由基)。下列说法错误的是 A. X的化学式为 B. HS·反应活性较强，不能稳定存在 C. 步骤III反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为8∶1 D. 步骤IV除砷的方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．S2O经过“途径I”的除砷过程可描述为，S2O与氢离子在紫外线照射条件下可以生成HS·，两个HS·可以结合生成H2S2，H2S2分解得到S8和H2S，H2S与H3AsO3发生反应生成As2S3，X的化学式为，故A正确； B．HS·反应活性较强，在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在，故B正确； C．步骤III反应中H2S2分解得到S8和H2S，方程式为：8H2S2=S8+8H2S，S元素化合价由-1价上升到0价，又由-1价下降到-2价，H2S2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量比为1∶1，故C错误； D．步骤IV中，H2S与H3AsO3发生反应生成As2S3，方程式为：，故D正确； 故选C。 8. 根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向亚硫酸钠溶液中滴加盐酸溶液，将得到的气体直接通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 Cl的非金属性比S的强 B 向乙醇中加入绿豆大小的钠块，有气泡产生 证明乙醇中含有水 C 将2体积和1体积混合通入装有灼热的容器中充分反应，产物依次通过溶液和品红溶液，前者产生白色沉淀，后者褪色 说明和的反应有一定的限度 D 将用稀硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向亚硫酸钠溶液中滴加盐酸溶液比较的是亚硫酸和盐酸的酸性强弱，而非金属性与最高价氧化物的水化物酸性强弱有关即应该比较H2SO4和HClO4酸性强弱，A项错误； B．乙醇中的羟基氢能被Na置换产生H2，B项错误； C．SO2和O2按照系数比投料充分反应后，用品红检测褪色，即体系中仍然存在SO2，所以该反应不能彻底即存在平衡限度，C项正确； D．酸性条件下硝酸根能将Fe2+氧化为Fe3+而产生干扰，D项错误； 故选C。 9. 硫化锌(ZnS)可用作分析试剂、荧光体、光导体材料。一种p型硫化锌的立方晶胞中的位置如图a所示，半数的四面体空隙中填入(图b为晶胞在z轴方向的透视图)。下列说法中错误的是 A. 晶胞中的数目是4 B. 的配位数为8 C. 熔点： D. 已知晶胞参数为，则与的最近距离为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题干信息可知的晶胞为 。晶胞中的数目是4，A正确； B．根据晶胞结构可知，的配位数为4，B错误； C．、均为离子晶体，的半径小于的半径，故的离子键强，熔点高，C正确； D．已知晶胞参数为，则与的最近距离等于体对角线的，即为，D正确； 答案选B。 10. 甘蔗霉变产生的毒素3-(3-硝基苯基)丙酸(结构如图)是一种神经毒素。下列有关该有机物的说法正确的是 A. 与苯甲酸互为同系物 B. 分子中所有碳原子不可能共平面 C. 核磁共振氢谱图峰面积比为1∶2∶2∶2∶2 D. 可以发生酯化反应，不可以发生氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯甲酸含C、H、O元素，该有机物含C、H、O、N元素，组成不同，结构不相似，二者不互为同系物，故A错误； B．苯环及与苯环直接相连的碳原子共平面，类似乙烯结构的碳原子共平面，单键可以旋转，则该分子中所有碳原子可能共平面，故B错误； C．由结构对称性判断，含5种H原子，核磁共振氢谱图峰面积比为1：2：2：2：2，故C正确； D．含羧基，可发生酯化反应，与苯环相连的碳原子上有H原子，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，该有机物可以发生氧化反应，故D错误； 故答案选C。 二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 近日，湘潭大学丁锐教授课题组设计了一种新型的A位K/Na掺杂Ni-Co-Zn-Mn钙钛矿氟化物(K/Na-NCZMF)电极材料，并构建了先进的水系锌基电池，如图所示(注明：0.1M代表)。下列叙述错误的是 A. 充电时，N极附近溶液pH升高 B. 放电时，M极上能生成、、 C. 放电时，N极反应式为 D. 充电时，电解质溶液中KOH、LiOH浓度一定不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．充电时，N极为阴极，析出锌，生成碱，溶液pH升高，A项正确； B．放电时，M极为正极，发生还原反应，镍、钴、锰的化合价降低，M极上能生成、、，B项正确； C．放电时，N极为负极，发生氧化反应，生成了，反应式为，C项正确； D．充电时生成了NiOOH、CoOOH、MnOOH固体，水参与反应，电解质的浓度可能发生改变，D项错误； 故选D。 12. 乙烯可用于制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)　ΔH<0。向10L某恒容密闭容器中通入2molC2H4(g)和mmolH2O(g)发生上述反应，测得C2H4(g)的平衡转化率与投料比X[]以及温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. T1>T2 B. a、b点对应的平衡常数Ka<Kb C. a点对应的体系中，反应从开始到平衡的2min内，v(H2O)=0.16mol·L-1·min-1 D. b点对应的体系中，m=1.8 【答案】BD 【解析】 【详解】A．此反应为放热反应，b、c点的投料比相同，温度低，平衡向着正向移动，转化率高。b的转化率高，所以温度低，A错误； B．此反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则平衡常数减小，则，B正确； C．a点时，此时(g)与(g)的物质的量相等，即，据图中信息列三段式： ，容器容积为10L，反应时间是2min，故，C错误； D．由a、b、c点可知，a、c点对应的平衡常数相等，b、c点对应的体系起始通入的反应物的物质的量相等，将c点对应体系列三段式： ，则，解得m=1.8，b、c点的X投料比相同，所以b点对应体系中，m=1.8，D正确； 故答案选BD。 13. 某种锂离子电池的有机电解质结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、Q同主族。下列说法正确的是 A. 得电子能力：X>Y B. 简单离子半径：W>Z C. QZ3分子空间构型为平面三角形 D. Y的简单氢化物与最高价氧化物对应水化物反应的产物水溶液呈酸性 【答案】CD 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Q的原子序数最大，根据图示可知，Q可形成2个单键2个双键，Q能形成6个键，则Q为S元素；Z和Q同主族，Z为O元素；X连接4个单键，X为C元素，Y为N元素，W只能形成1个键，则W为F元素，综合可知，X、Y、Z、W、Q分别为C、N、O、F、S元素。 【详解】A．根据分析可知，X为C元素，Y为N元素，同周期从左到右元素非金属逐渐增强，非金属性越强则得电子能力越强，非金属性：N＞C，则N的得电子能力强于C，故A错误； B．粒子电子层数相同时，核电荷数越大半径越小，故简单离子半径：，故B错误； C．分子为SO3，中心原子S原子的价层电子对数为，无孤电子对，因此空间构型为平面三角形，故C正确； D．Y的简单氢化物为NH3，其最高价氧化物对应水化物为HNO3，两者反应的产物为硝酸铵，为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，故D正确； 故答案选CD。 14. 草酸H2C2O4是一种二元弱酸。向草酸溶液中加NaOH，H2C2O4、HC2O和C2O的分布系数δ与溶液pH的变化关系如图所示。[比如C2O的分布系数：δ(C2O)=]，下列说法不正确的是 A. 曲线②代表HC2O B. N点的横坐标为4.2 C. 水的电离程度：N＜P＜M D. N点：c(Na+)＜3c(C2O) 【答案】C 【解析】 【分析】pH增大，草酸电离平衡正向移动，H2C2O4的量一直减小、HC2O的量先增加后减小、C2O的量一直增加，故①②③分别为H2C2O4、HC2O和C2O的曲线； 【详解】A．由分析可知，曲线②代表HC2O，A正确； B．设N点的横坐标为a，由M点可知，，由N点可知，，由P点可知，，则a=4.2，B正确； C．酸和碱会抑制水的电离，弱酸根离子会促进水的电离，M为等量H2C2O4、HC2O，P主要为HC2O，N点为等量HC2O和C2O，则N点对水的电离促进作用更大，M点对水电离的抑制作用最大，故水的电离程度：M＜P＜N，C错误； D．由图可知，N点，根据电荷守恒可知：，则，此时溶液显酸性，，则c(Na+)＜3c(C2O)，D正确； 故选C。 三、非选择题：本题共3小题，共54分。 15. 以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备CeO2的工艺流程如下： 已知：①铈的常见化合价为。四价铈不易进入溶液，而三价铈易进入溶液； ②酸浸Ⅱ中发生反应： （1）焙烧后铈元素转化成和，焙烧氟碳铈矿的目的是___________。 （2）在“酸浸I”中用盐酸浸出时，有少量铈进入滤液，且产生黄绿色气体。少量铈由进入稀土溶液时发生反应的离子方程式为___________。 （3）“酸浸Ⅱ”使用到硼酸，已知硼酸与足量反应的产物是，则硼酸在水溶液中的电离方程式为___________。 （4）向中加入溶液的目的是___________。 （5）时，向的溶液中加入氢氧化钠来调节溶液的，若反应后溶液，此时是否沉淀完全？___________(答“是”或“否”)，判断的理由是___________。 (要求列式计算，已知：，视为沉淀完全)。 （6）晶体属立方型晶体，结构如图所示。 ①已知晶胞参数为，阿佛加德罗常数的值为，相对分子质量为，该晶体密度为___________(列出化简的计算式)。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称为原子分数坐标。如A离子的坐标为，则B离子的坐标为___________。 【答案】（1）将铈氧化为四价便于与其他稀土元素分离 （2）8H++2Cl-+2CeO2=2Ce3++Cl2↑+4H2O （3）H3BO3+H2O [B(OH)4]-+H+ （4）避免Ce3+以Ce(BF4)3形式沉淀而损失(或将Ce3+全部转化为CeCl3，提高产率） （5） ①. 是 ②. Ksp[Ce(OH)3]=c(Ce3+)×c3(OH-)=1.0×10-20，c(Ce3+)=mol/L=1.0×10-8mol/L＜1.0×10-5mol/L，Ce3+离子沉淀完全 （6） ①. ②. (，，) 【解析】 【分析】氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，用硫酸强化焙烧得浸出液中含有氟离子、铈离子、硫酸等，尾气中主要含有二氧化碳，加入碳酸钙会生成硫酸钙和氟化钙等难溶物为滤渣，和硫酸稀土溶液，在硫酸稀土溶液中加入萃取剂，经过分液将溶液中的Ce3+萃取出来，再加入稀硫酸得含有Ce3+的溶液，调节溶液的pH值得Ce(OH)3沉淀，再经过氧气氧化，过滤、洗涤、干燥可得Ce(OH)4产品，煅烧分解生成CeO2，以此解答该题， 【小问1详解】 通过焙烧氟碳铈矿，可将铈氧化为四价，便于与其他稀土元素分离，故答案为：将铈氧化为四价便于与其他稀土元素分离； 【小问2详解】 在酸浸I中用盐酸溶解CeO2，有少量铈进入滤液，可知有Ce3+生成，且产生黄绿色气体，此气体为Cl2，则此时发生反应的离子方程式是8H++2Cl-+2CeO2=2Ce3++Cl2↑+4H2O，故答案为：8H++2Cl-+2CeO2=2Ce3++Cl2↑+4H2O； 【小问3详解】 硼酸H3BO3与足量NaOH反应的产物是Na[B(OH)4]，则硼酸为一元弱酸，故硼酸的电离方程式为：H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+，故答案为：H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+； 【小问4详解】 向Ce(BF4)3中加入KCl溶液生成CeCl3和KBF，这样做的目的是避免三价铈以Ce(BF4)3沉淀的形式损失或除去或提高CeCl3的产率，故答案为：避免Ce3+以Ce(BF4)3形式沉淀而损失(或将Ce3+全部转化为CeCl3，提高产率； 【小问5详解】 若反应后溶液pH=10，c(OH-)=mol/L=10-4mol/L，Ksp[Ce(OH)3]=c(Ce3+)×c3(OH-)=1.0×10-20，c(Ce3+)=mol/L=1.0×10-8mol/L＜1.0×10-5mol/L，Ce3+离子沉淀完全，故答案为：是；Ksp[Ce(OH)3]=c(Ce3+)×c3(OH-)=1.0×10-20，c(Ce3+)=mol/L=1.0×10-8mol/L＜1.0×10-5mol/L，Ce3+离子沉淀完全； 【小问6详解】 ①该晶胞中含有Ce4+个数为8×+6×=4，含有O2-个数为8，晶胞中含4个CeO2，阿伏伽德罗常数的值为NA，CeO2相对分子质量为M，晶体密度为ρ==g•cm-3=g•cm-3，故答案为：； ②A离子位于晶胞左侧面心，坐标为(0，，)，则位于晶胞体内，由上面心、后面心、右侧面心、右侧上后顶点的Ce4+构成的正四面体中心的B离子的坐标为(，，)， 故答案为：(，，)。 16. 有机物G是制备对羟基肉桂酸甲酯的一种有机合成中间体，其合成路线如下。 回答下列问题： （1）的化学名称是___________。 （2）写出由A生成B的化学方程式___________。 （3）试剂X的结构简式为___________。 （4）D中的含氧官能团的名称为___________。 （5）由C生成D的反应类型为___________。 （6）由E生成F所需的试剂、条件为___________。 （7）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体总数有___________种(不考虑立体异构)。 a．含有苯环和酯基(Br原子不与酯基相连)； b．不能发生银镜反应； c．苯环上的一氯代物有2种。 在上述B的同分异构体中，___________、___________、___________(写结构简式)在酸性环境下的水解产物含酚羟基。 【答案】（1）1，2-二溴乙烷 （2） （3）HOOC-CH2-COOH （4）醚键、羧基 （5）消去反应 （6）甲醇(或CH3OH)，浓硫酸，加热 （7） ①. 8 ②. ③. ④. 【解析】 【分析】由结构式和反应条件分析，A和发生取代反应生成B，B中醛基和试剂X发生加成反应生成C，可以推知X为HOOC-CH2-COOH，C发生消去反应生成D，D脱去C原子得到E，E和CH3OH发生酯化反应得到F，以此解答。 【小问1详解】 化学名称是1，2-二溴乙烷。 【小问2详解】 由分析可知，A和发生取代反应生成B，化学方程式为：。 【小问3详解】 由分析可知，试剂X的结构简式为HOOC-CH2-COOH。 【小问4详解】 由结构简式可知，D中的含氧官能团的名称为醚键、羧基。 【小问5详解】 由分析可知，C发生消去反应生成D。 【小问6详解】 由分析可知，E和CH3OH发生酯化反应得到F，反应条件为：甲醇(或CH3OH)，浓硫酸，加热。 【小问7详解】 在B的同分异构体中，同时满足条件：a．含有苯环和酯基(Br原子不与酯基相连)；b．不能发生银镜反应，说明其中不含有醛基和甲酸酯的结构；c．苯环上的一氯代物有2种，说明苯环上有2个取代基其是对位的；则B的同分异构体中苯环上的取代基可能为-Br、-CH2COOCH3或-Br、-COOC2H5或-Br、-OOCC2H5或-Br、-CH2OOCCH3或-CH2Br、-COOCH3或-CH2Br、-OOCCH3或-CH3、-OOCCH2Br或-CH3、-COOCH2Br，共8种情况，在酸性环境下的水解产物含酚羟基说明苯环上含有的结构，满足条件的同分异构体为：、、。 17. 油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题： （1）已知下列反应的热化学方程式： ①　 ②　 则反应③的___________：下列叙述中能说明反应③达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．断裂2molC—H的同时生成1molC=S B．恒容条件下，体系压强不再变化 C．恒容条件下，气体密度不再变化 D． （2）对于上述反应①，在不同温度、压强为100kPa、进料的物质的量分数为0.1%~20%(其余为Ar)的条件下，的平衡转化率如图1所示。、和的大小关系为___________；的物质的量分数越大，的平衡转化率越小的原因是___________。 （3）上述反应①和③的随温度的变化如图2所示，已知(R为常数，T为温度，K为平衡常数)，则在1000K时，反应的自发趋势：①___________③(选填“>”“<”或“=”)。在1000K、100kPa条件下，的混合气发生反应，达到平衡时，接近于0，其原因是___________。 （4）在1000K、100kPa条件下，的混合气发生反应，上述反应③达到平衡时，的分压与的分压相同。则反应③的___________。 【答案】（1） ①. +261 ②. BD （2） ①. ②. 恒压条件下，的物质的量分数增大，的分压增大(相当于加压)，平衡逆向移动，的平衡转化率减小 （3） ①. < ②. 在1000K时，反应①的，反应趋势小，反应③的，反应趋势大，反应③占主导地位 （4） 【解析】 【小问1详解】 由题给信息可知反应③=反应①-反应②，则。 A．断裂2molC—H和生成1molC==S都表示正反应方向，A项不符合题意； B．该反应的正反应是气体分子数增大的反应，恒容条件下，体系压强不再变化说明反应达到平衡状态，B项符合题意； C．该反应只有气体参与，恒容条件下，气体的密度始终不变，故气体的密度不再变化不能说明反应达到平衡状态，C项不符合题意； D．，说明反应达到平衡状态，D项符合题意； 故选BD。 【小问2详解】 反应①是吸热反应，温度越高，的平衡转化率越大，故；恒压条件下，的物质的量分数增大，的分压增大，平衡逆向移动，的平衡转化率减小。答案为T1>T2>T3；恒压条件下，H2S的物质的量分数增大，H2S的分压增大(相当于加压)，平衡逆向移动，H2S的平衡转化率减小； 【小问3详解】 在1000K时，反应①的，不易自发进行，反应③的，容易自发进行，故反应的自发趋势：①<③。由可知，越大，反应的平衡常数K越小，反应趋势越小，在1000K时，反应①的，反应趋势小，反应③的，反应趋势大，反应③占主导为位。答案为<；在1000K时，反应①的ΔG>0，反应趋势小，反应③的ΔG<0，反应趋势大，反应③占主导地位； 【小问4详解】 设起始时mol、mol，的变化量为x，列出三段式为 起始量 3mol 3mol 0 0 变化量 x 2x x 4x 平衡量 x 4x 平衡时和的分压相同，则w，解得。平衡时气体的总物质的量为，气体的总压为100kPa，故各气体约分压如下，，，。则反应③的。答案为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$