2024年中考化学专题训练——溶液的浓度

2024年中考化学专题训练——溶液的浓度 一、选择题 1．实验室配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，下列说法错误的是 A．称量时如果发现指针偏向右边，应向左盘添加氯化钠 B．玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率 C．量取水时，选取规格为的量筒 D．若所用的氯化钠固体不纯，则配制溶液的溶质质量分数小于 2．下列关于如图溶解度曲线的说法不正确的是 A．从曲线图中可知乙和丙易溶于水 B．可通过升高温度，将甲溶液从M→N C．将50°C甲、丙的饱和溶液同时降温到30°C所得溶液溶质质量分数的关系是甲>丙 D．50°C时等质量的甲、乙、丙饱和溶液，溶剂的质量关系是甲=乙>丙 3．和时的溶解度分别为和，下图所示为对进行的溶解实验。下列分析错误的是 A．①中溶液为的饱和溶液 B．②中溶液的质量为 C．溶液中溶质的质量：①<②=③ D．溶液中溶质的质量分数：①<②=③ 4．农业上常用16%的氯化钠溶液选种。兴趣小组的同学在实验室体验了下图所示的选种过程。分析实验过程以及氯化钠的溶解度数据，判断下列说法正确的是      温度/℃ 0 10 20 30 溶解度/℃ 35.7 35.8 36.0 36.3 A．④中形成的是氯化钠的饱和溶液 B．③→④过程中溶液温度有明显升高 C．图①操作使得配制的氯化钠溶液浓度偏小 D．饱满种子的密度大于16%氯化钠溶液的密度 5．工业生产的晶体中常含有少量。和溶解度曲线如图，以下说法正确的是    A．0℃时，100g的水中最多溶解70g B．的溶解度随温度的升高而减少 C．20℃时，溶液比溶液的溶质质量分数更大 D．除去晶体中的少量，可用冷却热饱和溶液结晶的方法 6．某同学利用传感器研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，反应过程中溶液pH和温度的变化情况如下图。下列分析错误的是    A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B．该实验证明稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放出热量 C．a→b，溶液中氯化钠的质量分数逐渐变大 D．c→d，温度降低的原因是散热和所加液体的冷却作用 7．侯德榜创立了更为先进的制“碱”工艺，其反应之一是，如图是三种物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是    A．时，的溶解度小于的溶解度 B．中含有少量，可用降温结晶的方法提纯 C．时，溶液和溶液的溶质质量分数可能相等 D．是易溶于水的物质，它在水中不可能作为沉淀析出 8．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 配制50g 3%的NaCl溶液 取25g 6%的NaCl溶液，加入25g水，搅拌均匀 B 区分和 将燃着的木条伸入集气瓶中 C 鉴别NaCl和NaOH溶液 取样，分别滴加稀盐酸，观察溶液颜色变化 D 除去中少量的 加热固体混合物 A．A B．B C．C D．D 9．民间流传“夏天晒盐，冬天捞碱”来获取食盐和纯碱。下列说法正确的是    A．碳酸钠和氯化钠的溶解度都随温度升高而增大 B．时，可配制溶质质量分数为的碳酸钠溶液 C．将氯化钠溶液从升温至，有固体析出 D．“冬天捞碱”的原理是冬天温度低，让湖水降温结晶得到 10．下列四个示意图能正确反映其对应实验的是    A．①一定质量的红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧 B．②用等质量、等浓度的两份双氧水分别制取氧气 C．③加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物 D．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 二、实验题 11．实验室有如图所示仪器或装置，请回答下列问题。 (1)配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液，图甲中不需要的仪器是 (填名称)。 (2)图乙中装置A用于实验室制取氧气，请指出一处错误： 。 (3)若用图乙中装置B来制取氧气，则反应的化学方程式是 。 (4)实验室可用图乙中装置B或装置C来制取H2，相对于装置B，装置C在操作上的优点是 。 (5)若图丙装置中盛有适量浓硫酸，则可用于干燥H2，请把图补充完整 。 12．如图是小华配制100g溶质质量分数为7.5%的NaCl溶液的实验操作示意图。 (1)图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、 和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是 。 (2)指出图②中的一处错误 。 (3)通过计算确定需要水的质量是 g，配制时应选择 (填“10”“50”或“100”)mL的量筒量取所需要的水。 (4)下列错误操作可能导致溶液溶质的质量分数小于7.5%的是(填字母)。 A．②操作中NaCl与砝码放置颠倒 B．①操作中有固体洒落 C．⑤操作中有水溅出 D．读取量筒内液体体积时视线过低。E装瓶存放操作中溶液洒落 (5)改正图②错误后，该同学在称量氯化钠药品时，天平的指针偏左，则所配制的溶液的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。 三、计算题 13．元明粉又名无水硫酸钠，常用于制造玻璃洗涤剂等。为测定某元明粉样品是否为合格品（硫酸钠的质量分数≥95.0%为合格品），兴趣小组成员分别进行了下图的实验。（杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计） (1)配制100g10.4%氯化钡溶液，需要氯化钡固体质量为 g。量取水时采用俯视方法读数，若其他操作无误，则所配溶液中溶质的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 (2)操作X的名称是 。 (3)检验滤液中硫酸钠已完全反应的实验方法是 。 (4)通过计算判断该元明粉样品是否为合格品。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 四、填空与简答 14．谢和平团队开创的海水原位直接电解制氢的原理与技术，彻底避免了电解水制氢对纯净水的高度依赖，有望加速推进形成中国原创“海洋绿氢”全球新兴战略产业，开启无需纯水的制氢新时代。 (1)电解水时，若正极产生100mL气体，则负极产生气体 mL； (2)电解水和 实验均能证明水是由氢元素和氧元素组成的； (3)电解水时，常向水中加入少量氢氧化钠以增强导电性，电解一段时间后，测得溶液的pH值将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 15．常温下，配制某硝酸钾溶液过程如下图所示(加水过程中无热量变化)：    (1)随着水的加入，烧杯中硝酸钾的质量分数大小关系可能为___________； A．a>b>c>d B．a=b=c>d C．a=b>c>d D．a=b<c<d (2)下列原因中，可能导致配制硝酸钾溶液的溶质质量分数偏小的是___________。 A．硝酸钾中含有杂质 B．称量时，药品与砝码放反了，且使用了游码 C．量取水时俯视读数 D．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出 E．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 16．A、B两种物质溶解度曲线如图1所示，20℃时将A、B两种固体各50g分别加到各有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2所示，升温到50℃时A、B两种固体在水中的溶解情况如图3所示，请回答下列问题。 (1)50℃时，甲的溶解度是 g。 (2)图1中能表示B物质溶解度随温度变化的曲线是 (填“甲”或“乙”)； (3)分别将50℃时80g甲、乙的饱和溶液降温到20℃，以下说法正确的是___________。 A．溶液的质量：甲<乙 B．溶剂的质量：甲=乙 C．溶质的质量分数：甲>乙 D．甲溶液析出的固体质量：35g 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A、托盘天平的使用，是左物右码，称量时如果发现指针偏向右边，说明氯化钠质量不够，所以应向左盘添加氯化钠，选项正确； B、玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率，选项正确； C、配制 50g 溶质质量分数为 15% 的氯化钠溶液，应称量氯化钠质量为 50g × 15% =7.5g，应量取水的质量为50g-7.5g=42.5g，体积为42.5g÷1g/ml=42.5ml，所以应选取规格为 50mL 的量筒，选项错误； D、若所用的氯化钠固体不纯，则氯化钠的质量偏少，则配制溶液的溶质质量分数小于 15%，选项正确； 故选：C。 2．D 【详解】A、由图可知，20℃时，乙和丙的溶解度均大于10g，故乙和丙易溶于水，不符合题意； B、由图可知，M点在甲的溶解度曲线的上方，表示30℃时，甲的饱和溶液，且有溶质析出，N点在甲的溶解度曲线的下方，表示甲的不饱和溶液，升高温度至50℃，温度升高，甲的溶解度增加，溶质继续溶解，变为N点，不符合题意； C、将50°C甲、丙的饱和溶液同时降温到30°C，降温后，甲的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，30℃时，甲的溶解度大于50℃时，丙的溶解度，故30℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于50℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液溶质质量分数的关系是甲>丙，不符合题意； D、50°C时，溶解度：甲=乙＞丙，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：甲=乙＞丙，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中溶质质量：甲=乙＞丙，溶剂质量：丙＞甲=乙，符合题意。 故选D。 3．D 【详解】A.20°C 时 KCl 的溶解度分别为 34.0g，即100g水中最多溶解34.0gKCl达到饱和，10.0g水中最多溶解3.4gKCl达到饱和，加入5.0gKCl不能完全溶解，因此，①中溶液为 KCl 的饱和溶液，故选项说法正确，不符合题意； B.②是在①的基础上又加入10.0g水，使未溶解的KCl固体继续溶解，溶液的质量为：10.0g+5.0g+10.0g=25.0g，故选项说法正确，不符合题意； C.②到③的过程中温度升高，没加KCl固体，所以溶质质量②和③相等，①中有未溶解的KCl固体，溶质质量小于②，所以溶液中溶质的质量：①<②=③，故选项说法正确，不符合题意； D.溶液②升温的过程中没有加入溶质，没有加入溶剂，但升温可能导致水分的蒸发，使③中溶剂质量减少，溶液质量减少，最终使③的溶质质量分数大于②，故选项说法错误，符合题意； 故选D。 4．D 【详解】A、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即100g水中溶解36.0gNaCl达到饱和，则84mL水即84g水中能溶解的氯化钠的质量为：，加入的氯化钠的质量为16g，则④中形成的是氯化钠的不饱和溶液，故A错误； B、氯化钠溶解过程中温度无明显变化，故B错误； C、量筒读数时，视线要与凹液面最低处保持水平，图①中视线与凹液面最高处保持水平，导致量取的液体的体积偏小，导致配制的氯化钠溶液浓度偏大，故C错误； D、饱满完好的种子在氯化钠溶液中沉至溶液底部，说明饱满种子的密度大于16%氯化钠溶液的密度，故D正确； 故选D。 5．A 【详解】A、由溶解度曲线可知：0℃时，溶解度是70g，100g的水中最多溶解70g ，说法正确； B、由溶解度曲线可知：0~20℃时，的溶解度随温度升高而增大，20℃~100℃时，的溶解度随温度升高而减小，说法错误； C、20℃时，硫酸铵的溶解度比硫酸镁大，则的饱和溶液比的饱和溶液的溶质质量分数更大，说法错误； D、20℃~100℃时，的溶解度随温度的升高而增大，的溶解度随温度升高而减小，除去晶体中的少量，可用升温热结晶的方法，说法错误； 答案：A。 6．C 【详解】A、pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，是将氢氧化钠溶液滴加至稀盐酸中，故选项说法正确； B、图2中温度的变化趋势可知，该反应过程中温度升高，说明中和反应是放热反应，故选项说法正确； C、实验过程中氯化钠的质量分数不是一直在不断增大，稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应后，继续滴加氢氧化钠，氯化钠的质量分数开始不断减小，故选项说法错误； D、图2中c点温度最高是因为两者恰好完全反应，所以c→d温度降低的原因是散热和所加液体的冷却作用，故选项说法正确。 故选C。 7．D 【详解】A.由溶解度曲线图分析可知，时，的溶解度小于的溶解度，正确； B.氯化铵的溶解度随温度变化比较大，所以中含有少量，可用降温结晶的方法提纯，正确； C.时，氯化铵的溶解度远远大于碳酸氢钠，所以当是不饱和溶液时，可能氯化铵和溶液的溶质质量分数可能相等，正确； D.20℃时溶解度为9.6g，大于1小于10，是可溶于水的物质，它在水中可能作为沉淀析出，错误。 故选：D。 8．A 【详解】A、取25g质量分数为6%的NaCl溶液，加入25g水，搅拌均匀，所得溶液的溶质质量分数为×100%=3%，可以配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，能达到实验目的。 B、二氧化碳和氮气均不能燃烧且不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，现象相同，不能区分，不能达到实验目的。 C、氯化钠与稀盐酸不反应，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，但无明显现象，现象相同，不能达到实验目的。 D、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，能除去杂质但引入了新的杂质锰酸钾，不符合除杂原则，不能达到实验目的。 故选：A。 9．D 【详解】A、由图中碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线图可知，碳酸钠的溶解度先随温度升高而增大，高于44℃后，溶解度随温度的升高而减小，选项错误； B、44℃ 时，碳酸钠溶解度为50g，此时配制碳酸钠的饱和溶液，溶质质量分数为：，所以不可配制溶质质量分数为50%的碳酸钠溶液，选项错误； C、从 20℃ 升温至 40℃ ，氯化钠溶解度增大，所以不会有固体析出，选项错误； D、碳酸钠在温度低的时候溶解度小，所以“冬天捞碱”的原理是冬天温度低，让湖水降温结晶得到 Na2CO3，选项正确； 故选：D。 10．C 【详解】A.①一定质量的红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧，红磷与氧气反应生成五氧化二磷，固体质量增加直至反应物反应完固体质量不变，错误； B.②用等质量、等浓度的两份双氧水分别制取氧气，加了催化剂反应速率加快，所需时间变短，但是氧气的量不变，错误； C.③加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，一开始温度未达到所以没有分解无氧气生成，后面温度升高氯酸钾开始分解氧气质量增加，直至氯酸钾完全反应氧气质量不变，正确； D.④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾已经饱和所以继续加溶质质量分数也不会变，错误。 故选：C。 11．(1)试管 (2)试管口略向上倾斜（或试管口未塞一团棉花） (3) (4)可以控制反应的发生与停止 (5) 【详解】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故不需要的仪器是试管； （2）装置A用于实验室制取氧气，给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，且用高锰酸钾制取氧气，应在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管，故错误：试管口略向上倾斜，试管口未塞一团棉花； （3）装置B适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； （4）相对于装置B，装置C可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； （5）若图丙装置中盛有适量浓硫酸，则可用于干燥H2，气体应“长进短出”，这样干燥的比较充分，故图为：  。 12．(1) 烧杯 搅拌，加速溶解 (2)药品与砝码放置错误 (3) 92.5 100 (4)ABD (5)偏大 【详解】（1）图中的玻璃器除了广口瓶、量筒、玻璃棒外，还有烧杯； 配制溶液中用到玻璃棒搅拌可以加速溶解； （2）用天平称量药品时应左物右码进行称量，图②将药品和砝码的位置放反了； （3）制100g溶质质量分数为7.5%的NaCl溶液，需氯化钠质量为100g×7.5%=7.5g，需水的质量为100g-7.5g=92.5g； 用量筒量取液体时应选用量程大而接近的，故选100mL的量筒量取所需要的水； （4）A.②操作中食盐与砝码放置颠倒，会导致溶质质量偏少，所以使溶液溶质的质量分数小于7.5%； B. ①操作中有固体洒落，会导致溶质质量偏少，所以使溶液溶质的质量分数小于7.5%； C. ⑤操作中有水溅出，会导致溶剂质量减少，所以使溶液溶质的质量分数大于7.5%； D. 读取量筒内液体体积于视线过低，会导致量取出的溶剂质量偏大，所以使溶液溶质的质量分数小于7.5%； E. 装瓶存放操作中溶液洒落，溶质质量分数不变。 故选ABD； （5）改正图②错误后，该同学在称量氯化钠药品时，天平的指针偏左，说明称量出的氯化钠质量偏大，所配制的溶液的质量分数偏大。 13．(1) 10.4 偏大 (2)过滤 (3)向滤液中滴加氯化钡无沉淀产生 (4)元明粉样品是合格品 解：设硫酸钠的质量分数为x 解得x≈98.6%＞95% 答：元明粉样品是合格品。 【详解】（1）配制100g10.4%氯化钡溶液，需要氯化钡固体质量=100g×10.4%=10.4g。量取水时采用俯视方法读数，导致实际量取的水偏少，溶质不变，溶剂减少，则所配溶液中溶质的质量分数会偏大。 （2）操作X是分离固体液体混合物，操作名称是过滤。 （3）检验滤液中硫酸钠已完全反应的实验方法是向滤液中继续滴加氯化钡溶液，无沉淀产生说明硫酸钠已完全反应。 （4）图示中滤渣46.6g，即是沉淀硫酸钡质量为46.6g，结合方程式即可计算出硫酸钠的质量分数为98.6%＞95%，则该样本是合格品。 14．(1)200 (2)氢气在氧气中燃烧 (3)变大 【详解】（1）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故电解水时，若正极产生100mL气体，则负极产生气体200mL； （2）氢气在氧气中燃烧生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成； （3）电解水时，常向水中加入少量氢氧化钠以增强导电性，电解一段时间后，水的质量减小，即溶剂质量减小，溶质质量不变，氢氧化钠的溶质质量分数增大，则测得溶液的pH值将变大。 15．(1)BC (2)AB 【详解】（1）由图可知，向一定质量的硝酸钾中加入25g水，固体部分溶解，得到饱和溶液，继续加入25g水，仍有部分固体未溶解，得到的还是饱和溶液，继续加入25g水，固体全部溶解，得到的溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，相同温度下，同种溶质，饱和溶液的溶质质量分数大于不饱和溶液的溶质质量分数，继续加入25g水，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，故随着水的加入，烧杯中硝酸钾的质量分数大小关系可能为：a=b＞c＞d，也可能是a=b=c＞d。 故选BC； （2）A、硝酸钾中含有杂质，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意； B、称量时，药品与砝码放反了，且使用了游码，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意； C、量取水时，俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意； D、将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出，会导致溶剂的质量偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意； E、溶液具有均一性，转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，不影响溶质质量分数大小，不符合题意。 故选AB。 16．(1)60 (2)乙 (3)AC 【详解】（1）由图可知，50℃时，甲的溶解度是60g。 （2）由于升温过程中，A中固体消失，则表示A物质溶解度随温度变化的曲线是为甲，表示B物质溶解度随温度变化的曲线是为乙。 （3）A、将甲、乙饱和溶液由50℃降温到20℃，甲溶解度减小，有晶体析出，溶液质量减小，乙溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，溶液质量不变，则溶液质量：甲<乙，该选项说法正确； B、降温过程中，溶剂质量不变，由于50℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，则等质量的饱和溶液中，溶剂的质量关系：甲<乙，该选项说法不正确； C、饱和溶液的溶质质量分数=，由于降温后，甲仍为饱和溶液，乙溶解度与50℃时饱和溶液的溶质质量分数相同，而20℃甲的溶解度>50℃乙的溶解度，则溶质的质量分数关系为：甲>乙，该选项说法正确； D、50℃时，甲的溶解度为60g，则50g甲的饱和溶液中溶质质量为，则80g甲的饱和溶液中，溶质质量为30g，溶剂质量为80g-30g=50g，而20℃时，甲的溶解度为25g，则50g水中最多可溶解甲的质量为，则析出固体质量为30g-12.5g=17.5g，该选项说法不正确。 故选AC。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$