2024年中考化学专题复习---流程题

2024年中考化学专题复习---流程题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．某一工厂的金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁。工作人员设计了如图所示的工艺流程。 请回答： (1)滤液A的溶质为 。(写化学式) (2)固体A与空气加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式 ； (3)操作1和操作2为同一操作，两操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。 (4)往滤液B中加入的物质X是 。 2．2023年，中国的成熟芯片制造产能占据全球的29%，成为全球领先的芯片生产国家。“中国芯”的关键原材料是硅。用粗硅(主要成分是Si，含CaCO3及不溶于酸的杂质)制备高纯硅的一种简易流程如图所示： (1)上述流程前，先将粗硅粉碎的目的是 。 (2)操作①中玻璃棒的作用是 。 (3)反应②的化学方程式为 。 (4)上述生产流程中，可以循环利用的物质是 (填化学式)。 3．靛是一种深蓝色有机染料，北魏时期贾思勰的《齐民要术》中就有制靛的详细记载。以新鲜蓝草为原料生产染料靛的部分流程如下，请结合图文信息，分析思考，解决问题： (1)蓝草在发酵池中发酵需5天，天气较冷时需7天，从化学反应速率的角度分析，其原因是 。 (2)打靛池内，用木板击打液面，使石灰水与靛水混合均匀，其作用相当于基本操作 。 (3)打靛池内，石灰水与发酵产生的二氧化碳发生反应的化学方程式为 。 (4)经过多孔状竹筛的过滤，得到比较纯净的靛水，竹筛的作用与实验用品 相似。 (5)在室温下，蒸发池中水分慢慢蒸发，只剩下10厘米左右的靛泥。请从微观角度分析，在室温下水分能蒸发的原因是 。 4．海洋是巨大的资源宝库，利用海水可制取金属镁等物质。某化学兴趣小组的同学设计了图1所示的实验流程： (1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分 不同对其进行分离的；也可用“膜分离技术”淡化海水(如图2)，该技术通过对海水加压，使海水中的水分子通过半透膜，而海水中的其他微粒很难通过。此方法与图1中的操作 (填“I”或“Ⅱ”)的原理相似。 (2)图1中预处理后加入的NaOH溶液应过量，其目的是 。 (3)图1中试剂X是 (填名称)，写出溶液A中加入试剂X发生反应的化学方程式： ，该反应的基本类型是 反应。 5．海水中镁元素的含量仅次于氯元素和钠元素。以海水晒盐得到的母液（主要含有MgCl2，MgSO4等）为原料提取金属镁的流程如下。 (1)写出步骤①中加入石灰乳发生反应的化学方程式 （写一个）。 (2)验证母液中的Mg2+已完全转化为Mg（OH）2的方法是 。 (3)试剂X为 。 (4)海水和母液均可作为海水制镁的原料，一般选择母液的原因是 。 6．氯化钠是重要的调味品。 探究一：古人智慧 《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。” 探究二：现代方法 智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料知道，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等)和不溶性杂质(泥沙等)。 除去不溶性杂质： (1)取少量粗盐，加足量水溶解，可通过 的方法除去其中不溶性杂质。 除去可溶性杂质： (2)经小组讨论，总结：除杂所选试剂需满足以下条件：只与杂质反应；不能形成新的杂质。最终，选择的试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液。 实验探究： 加入氢氧化钠溶液后，发生反应的化学方程式是 ；固体D的成分有 (填化学式)。 7．Fe3O4颗粒在磁记录材料、磁流体等领域广泛应用。制备Fe3O4的方法如下： 已知： ①“沉淀”时的反应为：； ②+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。 (1)为了加快“溶解”速率，可采取的措施是 ； (2)若向盐酸酸化的FeCl2溶液中通入O2可生成FeCl3和H2O，该反应的化学方程式为 。 (3)“沉淀”时反应温度不宜过高，需要控制温度为50℃，原因是 ； (4)“溶解”时，实际投放的远大于理论值，原因是 。 (5)检验Fe3O4是否洗干净。取最后一次洗涤液，可采取的方法是___________(填序号)。 A．加入浓NaOH溶液，加热 B．加AgNO3和稀硝酸 C．稀盐酸 8．碳酸锂（Li2CO3）是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺，根据要求完成下列问题。 【查阅资料】 I.锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。 Ⅱ.Li2CO3为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大，化学性质与Na2CO3类似。 (1)X是一种酸，它与矿粉反应生成气体Y，Y是 。 (2)②中发生中和反应的化学方程式为： 。 (3)有以下三种温度的饱和Na2CO3溶液，③中你选择的是___________（填序号）。 A．0℃ B．25℃ C．80℃ 9．化学社团模拟工业上用重晶石(主要成分为硫酸钡)制备碳酸钡，制备流程如图所示。 (1)操作1的名称是 。 (2)硫化钡在水中的溶解度数据如表所示 温度(℃) 20 40 60 80 硫化钡的溶解度(g/100g水) 7.86 14.9 22.7 49.9 若黑灰中含有14.97g硫化钡，用80℃的水将其完全溶解，至少需要加水 g。化学社团选用热水溶解硫化钡的目的是 。 (3)设计实验方案证明制得的碳酸钡中不含硫酸钡，请简述操作、现象和 。 10．某种手机电路板主要含有Fe、Cu、Ag、Ni（镍）等金属及非金属基材，某工厂回收金属铜的工艺流程图如图所示。 已知： (1)操作①的名称是 。 (2)滤液①中主要含有的金属阳离子有Ni2+和 （填离子符号），生成滤渣Ni的化学反应方程为 。 (3)滤液④中的溶质为（填物质名称） 。 11．从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 (1)预处理时会将粗产品进行研磨，该操作的目的是 。 (2)步骤I操作名称是 。 (3)溶液X中只含有一种溶质，该溶质的化学式为 。 (4)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。 (5)据此判断，铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是 （填元素符号）。 12．我国将力争2060年前实现“碳中和”。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。如图是工业上利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程。 (1)捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，目的是 。 (2)“反应、分离”环节发生的复分解反应的化学方程式是 。“高温反应炉”中发生反应的基本反应类型是 。 (3)加压时，将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火时再将其喷出，其灭火原理是 。 (4)请写出这种捕捉二氧化碳的方法的不足之处： (一条即可)。 13．海洋中蕴藏着丰富的资源，利用海水化学资源可制备多种物质。    (1)海水中含量最多的金属元素是 （填元素符号）。 (2)用过滤的方法除去粗盐中的难溶性杂质时，不可能用到的仪器是 （填序号）。 A．烧杯 B．玻璃棒 C．燃烧匙 D．酒精灯 (3)氯元素显价，则其氧化物的化学式为 。 (4)步骤③中发生反应的化学方程式为 。 (5)请写出“”中数字“2”的含义 。 (6)漂白液的主要成分为与空气中的二氧化碳和水发生反应的化学方程式为，则的化学式为 。 14．木无本必枯，水无源必竭。 Ⅰ.未来黑科技——空气取水净水器，可收集空气中的水蒸气，经高效过滤冷凝成液态水，再通过净化处理得到高品质的生活饮用水。其主要工作原理如图。 (1)取水过程，活性炭的作用是 。 (2)RO反渗透膜，能截留水中细菌、病毒以及Ca2+ (填离子符号)等多种金属离子，从而降低水的硬度。可用 检验得到的水是软水。 Ⅱ.如图是电解水实验的改进装置。 (3)反应前，注射器活塞均在0刻度处，反应一段时间后，若注射器Ⅰ活塞移动至4mL刻度处，则理论上注射器Ⅱ活塞应移动至 mL刻度处。 (4)电解水过程中，将电能转化为 能，写出该反应的化学方程式 。 15．FeSO4•7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂，某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO8和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备FeSO4•7H2O的流程如图1： 请根据流程图回答下列问题： (1)步骤①中研磨的目的是 ； (2)操作②的名称是 。 (3)经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2，你认为实验室 （填“能”或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制CO2； (4)加入铁粉后主要现象为：铁粉逐渐溶解， 。写出Fe与Fe2（SO4）3反应的化学方程式为 。 (5)硫酸亚铁的溶解度曲线如图2，待结晶完毕后，过滤出晶体，用少量冰水洗涤2﹣3次，用冰水洗涤的目的是： Ⅰ除去晶体表面附着的杂质；Ⅱ 。 16．燃煤电厂产生的脱硫废水（含有CaCl2、MgCl2、MgSO4等物质）软化的一种工艺流程如下： (1)“沉淀”步骤需要不断搅拌，目的是 ； (2)写出“一级沉淀”中生成氢氧化镁的化学方程式： （写一个）； (3)固体Y的化学式为 ；加入稀盐酸的目的是 ； (4)软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是 。 17．粗盐中含有、等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示： (1)步骤①反应的化学方程式为 。 (2)步骤③操作a的名称是 。 (3)步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的和 (填化学式)。 (4)若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有 (填化学式)。 18．空气制水机非常神奇，不用水源，只需要空气和电就能产生直饮水。其制水原理如下图所示： 请结合上图回答下列问题： (1)上述过程两次用到过滤，过滤装置的孔径应 (填“大于”或“小于”)有害物质粒子的直径。 (2)压缩冷凝时空气中的水蒸气变为液态水，该过程中发生变化的是___________(填字母)。 A．分子的种类 B．分子的大小 C．分子间的间隔 (3)空气制水机的制水能力主要取决于空气环境湿度大小，湿度越大制水能力越强。一般植被密集的地区空气湿度也高，因为绿色植物通过蒸腾作用和 作用散失水分，促进生物圈的水循环。 19．从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。 (1)铁及其化合物的应用 i、我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。深埋的古墓中有些铁器能保存至今是因为 （填序号）。 a．铁不活泼    b．密封缺氧    c．干燥少水 ii、补血剂药片主要成分为碳酸亚铁（），服用药片后与胃酸反应生成 被人体吸收，促进血红蛋白生成。 (2)铁的化合物制备 实验室利用废铁屑（含少量）为原料制备碳酸亚铁（）的流程如图所示： i、操作1是 。 ii、酸溶时适当提高反应温度和浓度，目的是 。 iii、Fe粉可使“酸溶”产生的转化为，该反应的化学方程式为 。 iv、转化2中温度不宜过高的原因是 。 v、在空气中灼烧可获得颜料铁红（）和，反应的化学方程式为 。 20．烧碱—纯碱法净化卤水过程产生的盐泥中主要含有及少量的和。如图是实验室模拟工业上以该盐泥为原料制备的操作流程：    (1)操作a、b中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 。 (2)步骤②中的试剂X为 。 (3)步骤③中发生反应的化学方程式为 （写一个）。 (4)步骤④中“一系列操作”包括降温结晶，说明的溶解度随温度的降低而 （填“增大”或“减小”）。 21．以粉煤灰（主要成分为Al2O3、Fe2O3及少量SiO2等）为原料制取纯净的Al2O3部分工艺流程如图1： 【资料】1.SiO2不能溶与水也不能与酸反应。 2.FeCl3溶液中滴入KSCN溶液会呈血红色。 (1)写出“酸浸”时发生的任意一个化学反应方程式： ，“酸浸”时温度不宜过高的原因是 。 (2)“除铁”时，发生的化学方程 ；检验溶液中铁元素已除尽的方法是 。 (3)“结晶”是向浓溶液中通入HCl气体，从而获得AlCl3·6H2O晶体的过程。溶液中Al3+和盐酸的浓度随通气时间的变化如图2所示（图中物质的浓度数值为另一种浓度表示法）。由此可得出的结论是 。 (4)该流程中可以循环利用的物质是 。 (5)高温烧结的氧化铝，又称人造刚玉或人造宝石，可用于制机械轴承、钟表中的钻石、坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知氧化铝的性质有________（填序号）。 A．硬度大 B．熔点高 C．性质稳定 22．FeSO4•7H2O是一种重要的添加剂。某实验室用工业废渣(主要成分是Fe2O3，还含有CaCO3和SiO2)制备FeSO4•7H2O的流程及硫酸亚铁的溶解度曲线如图所示。 (1)写出加稀硫酸时发生的一个化学反应方程式 。 (2)操作①的目的是 。 (3)Fe与Fe2(SO4)3反应属于 反应(填基本反应类型)。 (4)下列说法正确的是_______(填序号)。 A．若滤液中没有硅元素，说明SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸 B．待结晶完毕后，滤出晶体，用沸水洗涤晶体，可以减少晶体的损耗 C．假设过程中Fe无损耗，制得的FeSO4•7H2O中的铁元素与废渣中的铁元素不相等 D．碳酸钙可以和稀硫酸反应，所以实验室能用石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳 23．某同学设计出用锈蚀严重的废铜屑(成分为Cu、Cu2(OH)2CO3)为原料，回收铜。 已知Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑ (1)步骤I中反应的化学方程式为 。 (2)溶液A中的溶质为 。 (3)理论上获得铜的质量比较：方案一 方案二(填“>”、“<”或“=”)。 (4)两个方案中更优的是方案 ，理由是 。(答一点即可)。 试卷第12页，共12页 试卷第1页，共12页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)FeSO4 (2) (3)漏斗 (4)铁/Fe 2．(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (2)引流 (3) (4)HCl 3．(1)温度低，化学反应速率慢（合理即可） (2)搅拌 (3) (4)滤纸 (5)水分子在不断运动 4．(1) 沸点 Ⅰ (2)将完全转化成沉淀(合理即可) (3) 稀盐酸 复分解 5．(1)/ (2)向过滤后的溶液中加入氢氧化钙，若无沉淀产生，则说明氯化镁已完全转化 (3)稀盐酸 (4)母液中氯化镁的含量更高 6．(1)过滤 (2) Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3 7．(1)用玻璃棒搅拌 (2)4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2 (3)减少NH3•H2O的挥发 (4) “溶解”时，FeCl2在盐酸存在下，与空气中的氧气反应生成FeCl3 (5)AB 8．(1)CO2/二氧化碳 (2)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (3)C 9．(1)过滤 (2) 30 使用热水，温度较高，硫化钡的溶解度大，可以加速溶解 (3)取样于试管中，加入适量稀硝酸，固体完全溶解，说明碳酸钡中不含硫酸钡 10．(1)过滤 (2) Fe2+ (3)硫酸亚铁 11．(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分 (2)过滤 (3)Cu(NO3)2 (4)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag (5)Al、Cu、Ag/Al＞Cu＞Ag 12．(1)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (2) 分解反应 (3)降温和隔绝氧气 (4)高温消耗大量的燃料 13．(1) (2)CD (3) (4) (5)1个氢气分子中含有2个氢原子 (6) 14．(1)吸附水中的色素和异味 (2) Mg2+ 肥皂水 (3)8 (4) 化学 15．(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 (2)过滤 (3)能 (4) 有气泡产生，溶液变为浅绿色 (5)用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗 16．(1)使反应物充分接触，加快反应速率 (2)或 (3) CaCO3 除去溶液中的Na2CO3和NaOH (4)Ca2+除不尽，不能达到软化的目的 17．(1)Ca(OH)2+MgCl2═CaCl2+Mg(OH)2↓ (2)过滤 (3)NaOH (4)CaCl2 18．(1)小于 (2)C (3)呼吸 19．(1) bc 氯化亚铁/FeCl2 (2) 过滤 加快反应速率 碳酸氢铵受热易分解 20．(1)玻璃棒 (2)稀盐酸 (3)或 (4)减小 21．(1) / 防止浓盐酸挥发 (2) 3NH4Cl 取沉铁后的溶液，向其中滴入几滴KSCN溶液，若溶液不显血红色，说明铁已除尽 (3)通气时间越长，盐酸溶液的浓度越高，有利于AlCl3·6H2O晶体的析出（合理即可） (4)HCl (5)ABC 22．(1)/ (2)增大反应物接触面积，使反应更充分 (3)化合 (4)AC 23．(1) (2)CuSO4、H2SO4 (3)= (4) 二 节约能源等（合理即可） 答案第4页，共4页 答案第5页，共5页 学科网（北京）股份有限公司 $$