16 化学实验基础-【判断汇萃】2024-2025学年高中化学“短平快”知识达标(全国通用)

专题六 化学实验基础 16 化学实验基础 下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 (×)1．量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器。 (√)2．容量瓶、滴定管使用前均需要检漏。 (×)3．用蒸发皿加热蒸发浓缩溶液时，必须垫上陶土网。 (×)4．用托盘天平称取11.75 g食盐。 (×)5．量取20.00 mL的高锰酸钾溶液应选用25 mL量筒。 (×)6．滴定管的“0”刻度在上端，量筒的“0”刻度在下端。 (×)7．选用瓷坩埚高温熔融Na2CO3固体。 (√)8．加热试管时先均匀加热，后局部加热。 (×)9．加热坩埚时直接放在铁圈或三脚架上加热。 (√)10．漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液。 (√)11．分液漏斗、容量瓶、滴定管在使用前必须检查是否漏水。 (×)12．用量筒量取一定体积的浓H2SO4并向其中加水稀释成稀硫酸。 (×)13．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干。 (√)14．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗。 (×)15．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差。 (×)16．使食盐水中NaCl结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角。 (×)17．灼烧固体时，坩埚放在铁圈或三脚架上直接加热。 (×)18．用蒸发皿加热蒸发浓缩溶液时，必须垫上石棉网。 (√)19．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁。 (√)20．清洗碘升华实验所用试管，先用酒精清洗，再用水清洗。 (√)21．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗。 (×)22．用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%酒精溶液。 (×)23．中和热测定实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替。 (√)24．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加。 (√)25．在蒸馏实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点。 (√)26．蒸馏结束时先撤酒精灯，再停通冷却水。 (×)27．用分液漏斗进行萃取操作时要不断振荡，同时适时打开上口的玻璃塞进行“放气”。 (√)28．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁。 (×)29．灼烧固体时，坩埚放在铁圈或三脚架上直接加热。 (×)30．使食盐水中NaCl结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角。 (√)31．用容量瓶配制溶液时，必须先用蒸馏水洗净容量瓶，但可以不进行干燥。 (×)32．为使实验现象更加明显，酸碱中和滴定时加入5 mL甲基橙或酚酞。 (×)33．用分液漏斗进行萃取操作时要不断振荡，同时适时打开上口的玻璃塞进行“放气”。 (×)34．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可。 (√)35．石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏。 (√)36．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色试剂瓶中。 (×)37．配制王水时，应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中。 (×)38．检查容量瓶是否漏水的方法是往瓶中注入适量的水，倒转检查是否漏水即可。 (×)39．用洁净干燥的玻璃棒蘸取漂白粉溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH。 (×)40．用湿润的淀粉-KI试纸鉴别Br2(g)和NO2。 (×)41．金属钙失火应使用泡沫灭火器来灭火。 (×)42．配制氯化铁溶液时，将FeCl3溶于蒸馏水，再加入一定量的铁粉。 (×)43．用氟化氢清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚。 (×)44．氯酸钾、高锰酸钾结块时，可放在研钵中先敲击成小块，再研碎。 (√)45．用红色石蕊试纸检验氨气的性质时，试纸需润湿。 (×)46．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水润湿的pH试纸上，测定该溶液的pH。 (×)47．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH。 (×)48．做过硫升华实验的试管用酒精洗涤。 (×)49．取用细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面。 (×)50．做钠盐溶液的焰色试验时，用玻璃棒蘸取待测液放在酒精灯火焰上灼烧。 (√)51．SO2中混有少量SO3，可以将混合气体通过浓硫酸除去。 (×)52．通过灼热的CuO除去H2中的CO。 (×)53．乙烯中混有的SO2可以通过溴水除去。 (×)54．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤洗涤。 (√)55．制取无水乙醇，可向含少量水的酒精中加入CaO后加热蒸馏。 (√)56．除去ZnCl2溶液中的少量Fe3＋，可加入过量ZnO后过滤。 (√)57．保存硫酸亚铁溶液需加入铁钉和少量硫酸。 (√)58．金属钠保存在装有煤油的玻璃塞广口瓶中。 (×)59．保存浓硝酸需用带橡胶塞的棕色细口瓶。 (√)60．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。 (×)61．做完铜与浓硫酸反应实验后的试管，立即用大量水冲洗。 (×)62．燃着的酒精灯被打翻，引起失火，应立即用水浇灭。 (×)63．少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗。 (√)64．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜。 (√)65．有大量的氯气泄漏时，应用肥皂水浸湿的软布捂住鼻孔，并迅速离开现场。 (√)66．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液。 (√)67．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。 (√)68．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处。 (×)69．用乙醇萃取溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇。 (×)70．蒸馏、过滤、分液、洗气四种分离物质的方法，均不可能发生化学变化。 (×)71．从加碘盐中获取碘单质的操作步骤：溶解→萃取→分液→蒸馏。 (√)72．提纯混有少量NaCl的KNO3的过程：加热溶解→降温结晶→过滤→洗涤→干燥。 (×)73．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2。 (√)74．SO2中混有少量SO3，可以将混合气体通过浓硫酸除去。 (×)75．向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3。 (√)76．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入足量铁屑，充分反应后，过滤。 (×)77．过滤时，为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体。 (×)78．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热。 (×)79．根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离。 (×)80．用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇。 (×)81．利用加热的方法分离NH4Cl和I2的固体混合物。 (×)82．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法。 (√)83．SO2中混有少量SO3，可以将混合气体通过浓硫酸除去。 (×)84．通过灼热的CuO除去H2中的CO。 (×)85．乙烯中混有的SO2可以通过溴水除去。 (×)86．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤洗涤。 (√)87．制取无水乙醇，可向含少量水的酒精中加入CaO后加热蒸馏。 (√)88．除去ZnCl2溶液中的少量Fe3＋，可加入过量ZnO后过滤。 (×)89．除去混在苯中的少量苯酚，可采用先加足量的溴水再过滤的方法。 (√)90．除干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶。 (×)91．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法。 (×)92．分离Fe2O3、Al2O3的操作依次为溶解、过滤、灼烧。 (×)93．蒸馏、过滤、分液、洗气四种分离物质的方法，均不可能发生化学变化。 (√)94．通入过量CO2可除去NaHCO3溶液中的杂质Na2CO3。 (×)95．向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3。 (×)96．过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体。 (×)97．根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离。 (×)98．用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇。 (×)99．在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应停止加热立即补加。 (×)100．利用加热的方法分离NH4Cl和I2的固体混合物。 (×)101．制取无水乙醇，可向乙醇中加入CaO之后过滤。 (×)102．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热。 (×)103．浓NaOH溶液沾在皮肤上，立即用稀H2SO4清洗。 (×)104．氯水、汽油应存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中。 (×)105．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中。 (×)106．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火。 (×)107．在同一层药品橱里存放浓氨水和浓盐酸。 (×)108．向无色溶液中滴加CCl4，振荡，静置，通过溶液的颜色判断是否含有I-。 (√)109．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+。 (√)110．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2+。 (×)111．向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Fe2＋，无Fe3＋。 (×)112．取少量溶液于试管中，用玻璃棒蘸取该溶液，灼烧，观察火焰焰色呈黄色，该溶液中含有。 (×)113．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO32-。 (×)114．向无色溶液中滴加CCl4，振荡，静置，通过溶液的颜色判断是否含有I-。 (√)115．检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变红。 (√)116．用溴水可以鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯。 (×)117．用新制氢氧化铜(可加热)可鉴别乙醛、乙醇、苯、甲苯。 (√)118．CH3CH2Cl中加入NaOH水溶液并加热，取上层液加入硝酸和硝酸银，检测CH3CH2Cl中的氯原子。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题六 化学实验基础 16 化学实验基础 下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 ( )1．量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器。 ( )2．容量瓶、滴定管使用前均需要检漏。 ( )3．用蒸发皿加热蒸发浓缩溶液时，必须垫上陶土网。 ( )4．用托盘天平称取11.75 g食盐。 ( )5．量取20.00 mL的高锰酸钾溶液应选用25 mL量筒。 ( )6．滴定管的“0”刻度在上端，量筒的“0”刻度在下端。 ( )7．选用瓷坩埚高温熔融Na2CO3固体。 ( )8．加热试管时先均匀加热，后局部加热。 ( )9．加热坩埚时直接放在铁圈或三脚架上加热。 ( )10．漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液。 ( )11．分液漏斗、容量瓶、滴定管在使用前必须检查是否漏水。 ( )12．用量筒量取一定体积的浓H2SO4并向其中加水稀释成稀硫酸。 ( )13．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干。 ( )14．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗。 ( )15．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差。 ( )16．使食盐水中NaCl结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角。 ( )17．灼烧固体时，坩埚放在铁圈或三脚架上直接加热。 ( )18．用蒸发皿加热蒸发浓缩溶液时，必须垫上石棉网。 ( )19．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁。 ( )20．清洗碘升华实验所用试管，先用酒精清洗，再用水清洗。 ( )21．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗。 ( )22．用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%酒精溶液。 ( )23．中和热测定实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替。 ( )24．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加。 ( )25．在蒸馏实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点。 ( )26．蒸馏结束时先撤酒精灯，再停通冷却水。 ( )27．用分液漏斗进行萃取操作时要不断振荡，同时适时打开上口的玻璃塞进行“放气”。 ( )28．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁。 ( )29．灼烧固体时，坩埚放在铁圈或三脚架上直接加热。 ( )30．使食盐水中NaCl结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角。 ( )31．用容量瓶配制溶液时，必须先用蒸馏水洗净容量瓶，但可以不进行干燥。 ( )32．为使实验现象更加明显，酸碱中和滴定时加入5 mL甲基橙或酚酞。 ( )33．用分液漏斗进行萃取操作时要不断振荡，同时适时打开上口的玻璃塞进行“放气”。 ( )34．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可。 ( )35．石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏。 ( )36．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色试剂瓶中。 ( )37．配制王水时，应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中。 ( )38．检查容量瓶是否漏水的方法是往瓶中注入适量的水，倒转检查是否漏水即可。 ( )39．用洁净干燥的玻璃棒蘸取漂白粉溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH。 ( )40．用湿润的淀粉-KI试纸鉴别Br2(g)和NO2。 ( )41．金属钙失火应使用泡沫灭火器来灭火。 ( )42．配制氯化铁溶液时，将FeCl3溶于蒸馏水，再加入一定量的铁粉。 ( )43．用氟化氢清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚。 ( )44．氯酸钾、高锰酸钾结块时，可放在研钵中先敲击成小块，再研碎。 ( )45．用红色石蕊试纸检验氨气的性质时，试纸需润湿。 ( )46．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水润湿的pH试纸上，测定该溶液的pH。 ( )47．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH。 ( )48．做过硫升华实验的试管用酒精洗涤。 ( )49．取用细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面。 ( )50．做钠盐溶液的焰色试验时，用玻璃棒蘸取待测液放在酒精灯火焰上灼烧。 ( )51．SO2中混有少量SO3，可以将混合气体通过浓硫酸除去。 ( )52．通过灼热的CuO除去H2中的CO。 ( )53．乙烯中混有的SO2可以通过溴水除去。 ( )54．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤洗涤。 ( )55．制取无水乙醇，可向含少量水的酒精中加入CaO后加热蒸馏。 ( )56．除去ZnCl2溶液中的少量Fe3＋，可加入过量ZnO后过滤。 ( )57．保存硫酸亚铁溶液需加入铁钉和少量硫酸。 ( )58．金属钠保存在装有煤油的玻璃塞广口瓶中。 ( )59．保存浓硝酸需用带橡胶塞的棕色细口瓶。 ( )60．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。 ( )61．做完铜与浓硫酸反应实验后的试管，立即用大量水冲洗。 ( )62．燃着的酒精灯被打翻，引起失火，应立即用水浇灭。 ( )63．少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗。 ( )64．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜。 ( )65．有大量的氯气泄漏时，应用肥皂水浸湿的软布捂住鼻孔，并迅速离开现场。 ( )66．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液。 ( )67．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。 ( )68．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处。 ( )69．用乙醇萃取溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇。 ( )70．蒸馏、过滤、分液、洗气四种分离物质的方法，均不可能发生化学变化。 ( )71．从加碘盐中获取碘单质的操作步骤：溶解→萃取→分液→蒸馏。 ( )72．提纯混有少量NaCl的KNO3的过程：加热溶解→降温结晶→过滤→洗涤→干燥。 ( )73．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2。 ( )74．SO2中混有少量SO3，可以将混合气体通过浓硫酸除去。 ( )75．向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3。 ( )76．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入足量铁屑，充分反应后，过滤。 ( )77．过滤时，为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体。 ( )78．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热。 ( )79．根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离。 ( )80．用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇。 ( )81．利用加热的方法分离NH4Cl和I2的固体混合物。 ( )82．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法。 ( )83．SO2中混有少量SO3，可以将混合气体通过浓硫酸除去。 ( )84．通过灼热的CuO除去H2中的CO。 ( )85．乙烯中混有的SO2可以通过溴水除去。 ( )86．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤洗涤。 ( )87．制取无水乙醇，可向含少量水的酒精中加入CaO后加热蒸馏。 ( )88．除去ZnCl2溶液中的少量Fe3＋，可加入过量ZnO后过滤。 ( )89．除去混在苯中的少量苯酚，可采用先加足量的溴水再过滤的方法。 ( )90．除干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶。 ( )91．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法。 ( )92．分离Fe2O3、Al2O3的操作依次为溶解、过滤、灼烧。 ( )93．蒸馏、过滤、分液、洗气四种分离物质的方法，均不可能发生化学变化。 ( )94．通入过量CO2可除去NaHCO3溶液中的杂质Na2CO3。 ( )95．向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3。 ( )96．过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体。 ( )97．根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离。 ( )98．用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇。 ( )99．在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应停止加热立即补加。 ( )100．利用加热的方法分离NH4Cl和I2的固体混合物。 ( )101．制取无水乙醇，可向乙醇中加入CaO之后过滤。 ( )102．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热。 ( )103．浓NaOH溶液沾在皮肤上，立即用稀H2SO4清洗。 ( )104．氯水、汽油应存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中。 ( )105．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中。 ( )106．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火。 ( )107．在同一层药品橱里存放浓氨水和浓盐酸。 ( )108．向无色溶液中滴加CCl4，振荡，静置，通过溶液的颜色判断是否含有I-。 ( )109．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+。 ( )110．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2+。 ( )111．向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Fe2＋，无Fe3＋。 ( )112．取少量溶液于试管中，用玻璃棒蘸取该溶液，灼烧，观察火焰焰色呈黄色，该溶液中含有。 ( )113．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO32-。 ( )114．向无色溶液中滴加CCl4，振荡，静置，通过溶液的颜色判断是否含有I-。 ( )115．检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变红。 ( )116．用溴水可以鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯。 ( )117．用新制氢氧化铜(可加热)可鉴别乙醛、乙醇、苯、甲苯。 ( )118．CH3CH2Cl中加入NaOH水溶液并加热，取上层液加入硝酸和硝酸银，检测CH3CH2Cl中的氯原子。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$