（7） 元素周期表与元素周期律—2025年高考化学一轮复习易混易错专项复习

（7） 元素周期表与元素周期律—2025高考化学一轮复习易混易错专项复习 1、判断元素金属性和非金属性强弱的方法： （1） 金属性强（弱）—— ①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）； ②氢氧化物碱性强（弱）； ③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。 （2） 非金属性强（弱）—— ①单质与氢气易（难）反应； ②生成的氢化物稳定（不稳定）； ③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）； ④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。 2、粒子半径大小的判断方法 一看电子层数：当最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大 二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小 三看核外电子数：当核电荷数相同时，核外电子数越多，半径越大 3、化学键类型的判断方法 （1） 单质：若是非金属单质(稀有气体除外)，则只存在非极性共价键。 （2） 化合物：判断是否存在离子，若有，则该化合物中阴、阳离子间一定存在离子键（氯化铝除外）；若没有，则肯定只有共价键。 ①判断有离子键后，判断各复杂离子的组成，若组成离子的元素都是非金属元素，如、等，则可判断该离子中非金属原子间一定存在共价键。 ②判断有共价键后，看相邻元素是否相同，相同则形成非极性共价键，不同则形成极性共价键。 【典型例题】 1.元素周期表揭示了元素间的内在联系和规律性，下列说法正确的是( ) A.第31号元素位于周期表第四周期族，可做半导体材料 B.元素周期表中有7个横行，共七个周期；18个纵列，共18个族 C.在元素周期表中包含元素种类最多的是第族 D.卤素单质及碱金属单质的熔沸点均随着原子序数的递增而升高 2.已知与位于同一主族。下列说法正确的是( ) A.As在元素周期表中位于第五周期VA族 B.第一电离能： C.酸性： D.沸点： 3.已知X、Y、Z、W为短周期的主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是( ) A.若为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数) B.若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸 C.若四种元素中只有一种为金属，则Y的最高价氧化物对应水化物一定为强酸 D.若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱 4.一种医用胶的结构如图，所含元素的原子结构及性质比较，下列说法正确的是( ) A.原子半径： B.最简单氢化物沸点： C.元素非金属性： D.元素最高正化合价： 5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子最外层只有一个电子，Z与X属于同一主族。下列说法正确的是( ) A.原子半径： B.由X、Y组成的化合物一定不含共价键 C.W的含氧酸均为强酸 D.最简单气态氢化物的热稳定性： 6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y原子的次外层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上用Y的简单氢化物作致冷剂，W、Z同族。下列说法中错误的是( ) A.Y的简单氢化物的VSEPR模型为四面体形 B.简单的离子半径大小：Z<Y<X C.基态X和Y原子最高能级的原子轨道的形状均为哑铃形 D.Y与W只形成含极性共价键化合物 7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族，X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的6倍。p、q、r分别为W、X、Z的单质，s、t、u为W、X、Z三种元素形成的二元化合物，上述物质的转化关系如图所示（反应条件略去），下列说法不正确的是( ) A．原子半径：Y>Z>W>X B．反应①可用于工业上制备Z的单质 C．s、t、u均能与Y的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应 D．X、Y、Z三种元素形成的一种化合物的水溶液可做木材防火剂 8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16，Y的单质是空气中含量最多的气体，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( ) A.俗称干冰，分子间存在氢键 B. 原子半径：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z) C. X、Y、Z的非金属性依次减弱 D. 由Z和W组成的化合物只有一种 9.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，一种新型人工合成固定X元素的原理如下图所示。 X Y Z W Q 下列说法正确的是( ) A.原子半径：Z>W>Y>X B.简单氢化物的稳定性：Y>W C.Q元素氧化物的水化物的酸性比W的强 D.上图总反应中X的单质置换出氧气，说明X的非金属性比氧强 10.某储氢材料前驱体结构如下图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法错误的是( ) A.简单氢化物沸点高低： B.Y和W位于同一主族 C.第一电离能大小： D.阴、阳离子中均有配位键 11.1932年美国化学家鲍林(L.Pauling)首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值： 元素 H Li Be B C N O F 电负性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 元素 Na Mg Al Si P S Cl K 电负性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8 请仔细分析，回答下列有关问题： (1)根据表中所给数据分析，同主族内不同元素X值的变化规律是___________；简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系__________________。 (2)预测周期表中电负性最大的元素应为_______，估计钙(Ca)元素电负性的取值范围_____________。 (3)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的化学键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断中的化学键类型为___________，其理由是____________。 12.为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的电子总数等于电子层数，Y最外层电子数为电子层数的3倍，Z的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应可生成淡黄色的Z单质，元素P的简单离子半径是同周期元素中最小的。由四种元素及元素Q组成的物质之间的转化关系如图所示，其中C为强酸，分别是元素Q和W组成的单质(反应过程中部分产物略去)； 回答下列问题： (1)W在元素周期表中的位置是_______________；Z简单阴离子的结构示意图为_______________。 (2)若A与M均为微粒，则A的化学式为_______________，M的电子式为_______________； (3)的非金属性由强到弱的顺序为_______________ (用元素符号表示)。 (4)F与B反应生成E的离子方程式为_______________。 (5)P与W形成的化合物为_______________化合物(填“离子”或“共价”)，其与过量溶液反应的离子方程式为_______________。 13.下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑤在表中的位置，回答下列问题： ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）⑧的最高价氧化物的水化物的化学式是___________。 （2）④、⑤、⑥、⑦四种元素的离子半径由大到小排序___________(写离子符号)。 （3）元素③、④形成的简单气态氢化物的稳定性中较大的是___________(填化学式)。 （4）⑤和③的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为___________。 （5）下列事实能判断⑤和⑥的金属性强弱的是___________(填字母，下同)。 a.常温下单质与水反应置换出氢的难易程度 b.最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 c.相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小 （6）硒(Se)位于第四周期，与④同主族。下列推断正确的是___________。 a.只具有还原性   b.Se的最低负化合价是-2价 c.Se的最高价氧化物对应水化物的酸性比强 （7）同温同压下，0.2mol的⑤、⑥、⑦单质分别与100mL1mol/L的盐酸充分反应，产生氢气的体积比为___________。 14.下表为元素周期表中主族元素的相关信息，其中、、、、、为短周期元素 元素 相关信息 在自然界中有三种核素，其中一核素没有中子 为第三周期元素，其最高价氧化物的水化物A是一种强碱 的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 是自然界中含量最高的金属 、、组成的36电子的化合物B是家用消毒剂的主要成分 元素原子最外层比次外层少2个电子 在元素周期表中的位置如图所示 请依据上述信息回答下列问题： (1)在元素周期表的位置是___________。 (2)离子的原子结构示意图：___________。 (3)分别与形成的化合物中较稳定的是___________(写化学式)。 (4)和形成的化合物可在野外用作供氢剂。请写出跟水反应化学方程式：___________。 (5)写出与水反应的离子方程式：___________。向的水溶液中滴加几滴紫色石蕊溶液，现象为___________。 答案以及解析 1.答案：C 解析：A.第31号元素使Ga，位于周期表第四周期族，可做半导体材料，A错误； B.元素周期表有7个横行即七个周期，有18个纵列16个族，B错误； C.第IIIB族包括镧系和锕系，包含元素种类最多，C正确； D.卤素单质的熔沸点随着原子序数的递增而升高，而碱金属单质的熔沸点随着原子序数的递增而降低，D错误； 答案选C。 2.答案：C 解析：C.非金属性：S>P>As，则最高价氧化物对应水化物性：，故C正确。 3.答案：D 解析：A.若为强酸，则X为氮元素，氨水呈碱性，A错误； B.若四种元素均为非金属，则为X、Z可能处于ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族，对应的Y、W处于ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族，若W为P元素，则磷酸属于中强酸，B错误； C.若四种元素中只有一种为金属，则X为B、Z为Al、Y为C、W为Si，碳酸属于弱酸；C错误； D.若四种元素均为金属，则X为Li、Z为Na、Y为Be、W为Mg，则Z的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，属于强碱，D正确。 故选D。 4.答案：B 解析：A.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：，A错误； B.水分子能比氨分子形成更多氢键，水的沸点最高，甲烷不能形成氢键，沸点最低，故最简单氢化物沸点：，B正确； C.同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素非金属性：，C错误； D.氧元素的电负性太强，没有正价，D错误； 故选B。 5.答案：D 解析：A.同周期从左往右原子半径依次减小，故原子半径：，A错误； B.中含共价键，B错误； C.W的含氧酸有多种，其中HClO为弱酸，C错误； D.同主族从上往下非金属性减弱，故最简单气态氢化物的热稳定性：，D正确； 故选D。 6.答案：D 解析：由题意可知，W为H元素，X为C元素，Y为N元素，Z为Na元素，N的简单氢化物为氨气，的VSEPR模型为四面体形，A正确；电子层数越多，原子半径越大，当电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则简单离子半径大小为，B正确；C和N的最高能级均为2p能级，2p能级的原子轨道形状为哑铃形，C正确；W与Y可形成化合物，中既含极性共价键又含非极性共价键，D错误。 7.答案：C 解析：由信息推知，W、X、Y、Z分别为C、O、Na、Si；p、q、r分别为碳单质、、硅单质；s、t、u分别为、CO、。原子半径：Na>Si>C>O，A正确；碳还原二氧化硅是工业上制备粗硅的方法，B正确；CO不能与NaOH溶液反应，C错误；水溶液可用作木材防火剂，D正确。 8.答案：B 解析：根据上述分析可知，X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，W为Na元素。 A.固态俗称干冰，分子间不存在氢键，故A错误； B.同周期元素随核电荷数增大原子半径逐渐减小，Na为短周期中原子半径最大的元素，则原子半径：r(Na)>r(C)>r(N)>r(O)，故B正确； C.C、N、O位于同周期且相邻的元素，随核电荷数增大，非金属性逐渐增强，则C、N、O的非金属性依次增强，故C错误； D.由O、Na组成的化合物为氧化钠和过氧化钠，故D错误。 答案选B。 9.答案：B 解析：A.原子半径同周期从左到右依次减小，同主族由上到下依次增大故半径由大到小的顺序为：，故A项错误； B.Y、W的简单氢化物分别为和，简单氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性：S<O，故简单氢化物稳定性：，故B项正确； C.未标明最高价氧化物的水化物的酸性，无法比较，故C项错误； D.元素非金属性同周期从左到右依次增大，O的非金属性比N元素强，故D项错误； 故本题选B。 10.答案：B 解析：A.X为C，Y为N，由于N元素形成的简单氢化物氨气中含有氢键，则其沸点高于C的简单氢化物甲烷，A正确； B.Y为N，位于第ⅤA族，W为B，位于第ⅢA族，二者不属于同主族元素，B错误； C.X为C，Y为N，Z为O，根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA，ⅤA与ⅥA反常，故第一电离能：，C正确； D.由于阳离子中的Y原子是N原子，形成了类似于铵根离子的阳离子，故存在配位键，阴离子中的W为B，最外层上只有3个电子，能形成3个共价键，现在形成了4个共价键，故还有一个配位键，D正确； 故选B。 11.答案：(1)同主族从上到下，电负性数值逐渐变小；电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然； (2)F；0.8；1.2 (3)共价键；氯的电负性为3.0，溴的电负性小于氯，中溴与铝的电负性差值＜3.0-1.5=1.5 解析：（1）根据分析可知，同主族从上到下，电负性数值逐渐变小，元素周期律：同一周期中，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐增强、金属性逐渐减弱；同一主族，随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐减弱、金属性逐渐增强；表中电负性规律有：同一周期中，随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大；同一主族，随着原子序数的递增，元素的电负性有减小趋势。即元素的电负性越大，非金属性越强；元素的电负性越小，金属性越强；故答案为：同主族从上到下，电负性数值逐渐变小；电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然； （2）周期表中电负性最大的元素应为F，钾、钙同周期，电负性同主族，电负性：,所以钙元素的电负性的取值范围，故答案为：F；0.8；1.2； （3）氯的电负性为3.0，溴的电负性小于氯，中溴与铝的电负性差值，所以中形成的化学键的类型为共价键，故答案为：共价键；氯的电负性为3.0，溴的电负性小于氯，中溴与铝的电负性差值； 12.答案：(1)第三周期第VIIA族； (2)； (3)O>Cl>S (4) (5)共价； 解析：（1）根据分析可知W为Cl元素，原子序数17，在元素周期表中位于第三周期第VIIA族；Z为S元素，其阴离子结构示意图：； （2）若A与M均为微粒，则A的化学式，M为过氧化氢，电子式：； （3）同主族从上到下元素非金属性递减，同周期从左到右元素非金属性递增，Y、Z、W的非金属性由强到弱的顺序：O>Cl>S； （4）F与B反应生成E，即与发生氧化还原反应生成，离子方程式：； （5）Al元素和Cl元素形成化合物，属于共价化合物，与过量溶液反应的离子方程式：。 13.答案：（1） （2） （3） （4） （5）ab （6）b （7）2:1:1 解析：（1）⑧是Cl元素，Cl最高价为+7，最高价氧化物的水化物的化学式是； （2）④、⑤、⑥、⑦四种元素的离子，电子层数相同，质子数越大半径越小，半径由大到小排序。 （3）同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强气态氢化物越稳定，元素N、O形成的简单气态氢化物的稳定性中较大的是。 （4）Na的最高价氧化物的水化物是NaOH，N的最高价氧化物的水化物是，NaOH和反应生成硝酸钠和水，发生反应的离子方程式为。 （5）a.常温下Na与水反应比Mg与水反应更剧烈，说明Na的金属性大于Mg，故选a； b.NaOH的碱性大于，说明Na的金属性大于Mg，故选b； c.相同温度下，碱的溶解性与元素的金属性无关，故不选c； 选ab。 （6）a.硒(Se)位于第四周期ⅥA族，最高价为+6、最低价为-2，中Se为+4价，既有氧化性又有还原性，故a错误； b.硒(Se)位于第四周期ⅥA族，最高价为+6、最低价为-2，故b正确； c.同主族元素从上到下非金属性减弱，最高价含氧酸酸性减弱，Se的最高价氧化物对应水化物的酸性比弱，故c错误； 选b。 （7）同温同压下，0.2mol的Na与100mL1mol/L的盐酸充分反应生成0.1mol氢气，0.2mol的Mg与100mL1mol/L的盐酸充分反应，盐酸不足，生成0.05mol氢气；0.2mol的Al与100mL1mol/L的盐酸充分反应，盐酸不足，生成0.05mol氢气，产生氢气的体积比为2:1:1。 14.答案：(1)第四周期ⅥA族 (2) (3) (4) (5)；溶液先变红，后褪色 解析：（1）由分析可知，R为Se，在周期表中位于第四周期ⅥA族，故答案为：第四周期ⅥA族； （2）由分析可知，Z为Cl，的核电荷数为17，核外电子总数为18，其离子结构示意图为：，故答案为：； （3）由分析可知，W、X、M分别为H、O、S，非金属性，则简单氢化物的稳定性较强的为，故答案为：； （4）由分析可知，W为H，故T为Na，TW为NaH，NaH与水反应的方程式为，则NaH可在野外用作供氢剂； （5）由分析可知，Z为Cl，其单质为Cl2，氯气与水反应的离子方程式为：，向Cl2的水溶液中滴加几滴紫色石蕊溶液，HClO具有漂白性，氯水呈酸性，则现象为溶液先变红，后褪色； 学科网（北京）股份有限公司 $$