15 晶体结构与性质(选修) -【判断汇萃】2024-2025学年高中化学“短平快”知识达标(全国通用)

专题五 物质结构与性质 15 晶体结构与性质 下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 ( )1．晶体内部的粒子按一定规律周期性的排列。 ( )2．晶体和非晶体的本质区别是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列。 ( )3．粉末状的物质不是晶体，具有各向异性的固体一定是晶体。 ( )4．测定某一固体是否是晶体可用射线衍射仪进行实验。 ( )5．缺角的氯化钠晶体在饱和溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性。 ( )6．等离子体和离子液体都具有良好的导电性。 ( )7．液晶既有液体的流动性、形变性和黏度，又有类似晶体的各向异性。 ( )8．纳米材料包括纳米颗粒与颗粒间的界面两部分，两部分都是有序的。 ( )9．分子晶体中一定存在共价键。 ( )10．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键。 ( )11．分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定。 ( )12．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高。 ( )1．冰和碘晶体中相互作用力相同。 ( )13．冰晶体中，水分子形成的氢键之间的夹角为。 ( )14．稀有气体的组成微粒是原子，属于共价晶体，不存在分子间作用力。 ( )15．I2 低温下就能升华，说明碘原子间的共价键较弱。 ( )16．H2S晶体中一个H2S分子周围有12个H2S紧邻，则冰中一个水分子周围也有12个紧邻分子。 ( )17．PF5和PCl5均为三角双锥结构的分子晶体，所以两者的沸点：PF5＜PCl5。 ( )18．共价晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键。 ( )19．“硅—锗晶体管”为我国首创，单晶硅、锗均为共价晶体。 ( )20．金刚石为共价键三维骨架结构，晶体中的最小环上有6个碳原子。 ( )21．在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键。 ( )22．共价晶体中，共价键越强，熔点越高。 ( )23．金刚石的熔、沸点高于晶体硅，因为C-C的键能大于Si-Si的键能。 ( )24．稀有气体的组成微粒是原子，属于共价晶体，不存在分子间作用力。 ( )25．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子。 ( )26．金刚石晶体中的最小环为六元环，每个碳原子均被12个六元环共用。 ( )27．60gSiO2晶体中含有硅氧四面体结构单元的数目为NA。 ( )28．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏。 ( )29．任何晶体中，若含有阳离子，则一定含有阴离子。 ( )30．金属晶体的形成是因为晶体中存在金属阳离子间的相互作用。 ( )31．价电子数越多的金属原子的金属性越强。 ( )32．含有金属元素的离子不一定是阳离子。 ( )33．金属受外力作用时常常发生形变而不易折断是由于金属原子之间有较强的作用。 ( )34．通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动而形成电流。 ( )35．金属是借助自由电子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分。 ( )36．金属晶体能导电是因为金属晶体在外加电场作用下可失去电子。 ( )37．金属键没有方向性和饱和性，金属中的电子在整个三维空间运动，属于整个金属。 ( )38．金属晶体的熔点和沸点都很高。 ( )39．金属晶体的形成是因为晶体中存在金属离子与自由电子间的相互作用。 ( )40．金属材料良好的延展性和导电性都可以用电子气理论来解释。 ( )41．金属能导热是因为自由电子在热的作用下相互碰撞，从而发生热的传导。 ( )42．离子晶体中可能含有共价键。 ( )43．NaCl晶体中每个Na+周围有6个距离最近且相等的Na+。 ( )44．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有12个。 ( )45．金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体。 ( )46．绝大多数含有离子键的晶体都是典型的离子晶体。 ( )47．同主族元素形成的氧化物的晶体类型一定相同。 ( )48．石墨中电子不能从一个平面跳跃到另一个平面。 ( )49．石墨为混合型晶体，因层间存在分子间作用力，故熔点低于金刚石。 ( )50．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏。 ( )51．氧化镁晶体中离子键的百分数为50%，氧化镁晶体是一种过渡晶体。 ( )52．Al2O3是偏向离子晶体的过渡晶体，当作离子晶体来处理：SiO2是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理。 ( )53．Na2O 中离子键的百分数为62%，则Na2O不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体。 ( )54．Na2O通常当作离子晶体来处理，因为Na2O是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近。 ( )55．分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型。 ( )56．配位化合物中必定存在配位键。 ( )57．配位化合物中只有配位键。 ( )58．配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O的配体为NH3和SO42-。 ( )59．配合物[Ag(NH3)2]OH的配位数为6。 ( )60．[Cu(H2O)4]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的O原子提供孤电子对，两者结合形成配位键。 ( )61．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe3+，配位数为6，配位原子有C和N ( )62．配合物Na3[Fe(CN)6]中存在离子键、配位键、极性键、非极性键 ( )63．Ni(CO)4是配合物，它是由中心原子与配体构成的。 ( )64．NH3与铜离子形成配离子后H—N—H键角会变大。 ( )65．稳定性： [Cu(NH3)4]2+＞[Cu(H2O)4]2+。 ( )66．[Cu(H2O)4]2+球棍模型：。 ( )67．[Ag(CN)2]-中σ键与键的个数比为1︰1。 ( )68．1 mol[Zn(NH3)4]Cl2配合物中含有σ键的数目为14NA。 ( )69．1 mol K3[Fe(CN)6]中含有σ键数目为12NA。 ( )70．1mol [Co(NH3)5Cl]Cl2中σ键的数目为20 NA。 ( )71．[TiO(C2O4)2]2-中含氧化学键的键长有3种。 ( )72．含1 mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生2 mol白色沉淀。 ( )73．将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。 ( )74．向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有的Cl-均被沉淀。 ( )75．向含0.1mol [Co(NH3)Cl2]Cl的水溶液中加入足量溶液只生成0.1mol AgCl。 ( )76．超分子就是高分子。 ( )77．超分子都是无限伸展的。 ( )78．形成超分子的微粒都是分子。 ( )79．利用超分子的分子识别特征可以分离C60和C70。 ( )80．超分子具有分子识别与自组装的特征。 ( )81．超分子是由两种或两种以上的分子通过化学键作用形成的分子聚集体。 ( )82．超分子内部的分子间一般通过非共价键或分子间作用力结合成聚集体。 ( )83．过渡金属配合物远比主族金属配合物多。 ( )84．冠醚和金属离子的聚集体可以看成是一类超分子。 ( )85．冠醚络合哪种阳离子取决于环的大小等因素。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题五 物质结构与性质 15 晶体结构与性质 下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 (√)1．晶体内部的粒子按一定规律周期性的排列。 (√)2．晶体和非晶体的本质区别是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列。 (×)3．粉末状的物质不是晶体，具有各向异性的固体一定是晶体。 (√)4．测定某一固体是否是晶体可用射线衍射仪进行实验。 (√)5．缺角的氯化钠晶体在饱和溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性。 (√)6．等离子体和离子液体都具有良好的导电性。 (√)7．液晶既有液体的流动性、形变性和黏度，又有类似晶体的各向异性。 (×)8．纳米材料包括纳米颗粒与颗粒间的界面两部分，两部分都是有序的。 (×)9．分子晶体中一定存在共价键。 (×)10．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键。 (×)11．分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定。 (×)12．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高。 (×)1．冰和碘晶体中相互作用力相同。 (√)13．冰晶体中，水分子形成的氢键之间的夹角为。 (×)14．稀有气体的组成微粒是原子，属于共价晶体，不存在分子间作用力。 (×)15．I2 低温下就能升华，说明碘原子间的共价键较弱。 (×)16．H2S晶体中一个H2S分子周围有12个H2S紧邻，则冰中一个水分子周围也有12个紧邻分子。 (√)17．PF5和PCl5均为三角双锥结构的分子晶体，所以两者的沸点：PF5＜PCl5。 (×)18．共价晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键。 (√)19．“硅—锗晶体管”为我国首创，单晶硅、锗均为共价晶体。 (√)20．金刚石为共价键三维骨架结构，晶体中的最小环上有6个碳原子。 (×)21．在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键。 (√)22．共价晶体中，共价键越强，熔点越高。 (√)23．金刚石的熔、沸点高于晶体硅，因为C-C的键能大于Si-Si的键能。 (×)24．稀有气体的组成微粒是原子，属于共价晶体，不存在分子间作用力。 (√)25．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子。 (√)26．金刚石晶体中的最小环为六元环，每个碳原子均被12个六元环共用。 (√)27．60gSiO2晶体中含有硅氧四面体结构单元的数目为NA。 (√)28．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏。 (×)29．任何晶体中，若含有阳离子，则一定含有阴离子。 (×)30．金属晶体的形成是因为晶体中存在金属阳离子间的相互作用。 (×)31．价电子数越多的金属原子的金属性越强。 (√)32．含有金属元素的离子不一定是阳离子。 (×)33．金属受外力作用时常常发生形变而不易折断是由于金属原子之间有较强的作用。 (×)34．通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动而形成电流。 (×)35．金属是借助自由电子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分。 (×)36．金属晶体能导电是因为金属晶体在外加电场作用下可失去电子。 (√)37．金属键没有方向性和饱和性，金属中的电子在整个三维空间运动，属于整个金属。 (×)38．金属晶体的熔点和沸点都很高。 (√)39．金属晶体的形成是因为晶体中存在金属离子与自由电子间的相互作用。 (√)40．金属材料良好的延展性和导电性都可以用电子气理论来解释。 (×)41．金属能导热是因为自由电子在热的作用下相互碰撞，从而发生热的传导。 (√)42．离子晶体中可能含有共价键。 (×)43．NaCl晶体中每个Na+周围有6个距离最近且相等的Na+。 (√)44．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有12个。 (√)45．金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体。 (×)46．绝大多数含有离子键的晶体都是典型的离子晶体。 (×)47．同主族元素形成的氧化物的晶体类型一定相同。 (√)48．石墨中电子不能从一个平面跳跃到另一个平面。 (×)49．石墨为混合型晶体，因层间存在分子间作用力，故熔点低于金刚石。 (√)50．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏。 (√)51．氧化镁晶体中离子键的百分数为50%，氧化镁晶体是一种过渡晶体。 (×)52．Al2O3是偏向离子晶体的过渡晶体，当作离子晶体来处理：SiO2是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理。 (√)53．Na2O 中离子键的百分数为62%，则Na2O不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体。 (√)54．Na2O通常当作离子晶体来处理，因为Na2O是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近。 (√)55．分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型。 (√)56．配位化合物中必定存在配位键。 (×)57．配位化合物中只有配位键。 (×)58．配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O的配体为NH3和SO42-。 (×)59．配合物[Ag(NH3)2]OH的配位数为6。 (√)60．[Cu(H2O)4]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的O原子提供孤电子对，两者结合形成配位键。 (√)61．配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe3+，配位数为6，配位原子有C和N (×)62．配合物Na3[Fe(CN)6]中存在离子键、配位键、极性键、非极性键 (√)63．Ni(CO)4是配合物，它是由中心原子与配体构成的。 (√)64．NH3与铜离子形成配离子后H—N—H键角会变大。 (√)65．稳定性： [Cu(NH3)4]2+＞[Cu(H2O)4]2+。 (√)66．[Cu(H2O)4]2+球棍模型：。 (√)67．[Ag(CN)2]-中σ键与键的个数比为1︰1。 (×)68．1 mol[Zn(NH3)4]Cl2配合物中含有σ键的数目为14NA。 (√)69．1 mol K3[Fe(CN)6]中含有σ键数目为12NA。 (×)70．1mol [Co(NH3)5Cl]Cl2中σ键的数目为20 NA。 (×)71．[TiO(C2O4)2]2-中含氧化学键的键长有3种。 (√)72．含1 mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生2 mol白色沉淀。 (√)73．将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。 (×)74．向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有的Cl-均被沉淀。 (√)75．向含0.1mol [Co(NH3)Cl2]Cl的水溶液中加入足量溶液只生成0.1mol AgCl。 (×)76．超分子就是高分子。 (×)77．超分子都是无限伸展的。 (×)78．形成超分子的微粒都是分子。 (√)79．利用超分子的分子识别特征可以分离C60和C70。 (√)80．超分子具有分子识别与自组装的特征。 (×)81．超分子是由两种或两种以上的分子通过化学键作用形成的分子聚集体。 (√)82．超分子内部的分子间一般通过非共价键或分子间作用力结合成聚集体。 (√)83．过渡金属配合物远比主族金属配合物多。 (√)84．冠醚和金属离子的聚集体可以看成是一类超分子。 (√)85．冠醚络合哪种阳离子取决于环的大小等因素。 ( 3 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$