13 原子结构与性质(选修) -【判断汇萃】2024-2025学年高中化学“短平快”知识达标(全国通用)

专题五 物质结构与性质 13 原子结构与性质 下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 ( )1．在同一能层不同能级上的电子，其能量肯定不同。 ( )2．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束。 ( )3．各能层含有的能级数为n-1。 ( )4．各能层含有的电子数为2n2。 ( )5．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小。 ( )6．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多。 ( )7．2px、2Py、2pz轨道相互垂直，但能量相等。 ( )8．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动。 ( )9．p能级能量一定比s能级的能量高。 ( )10．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等。 ( )11．硅原子的2s轨道能量较3p轨道高。 ( )12．第四能层最多可容纳16个电子。 ( )13．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道。 ( )14．基态原子电子能量的高低顺序为E(1s)＜E(2s)＜E(2px)＜E(2py)＜E(2pz) 。 ( )15．原子核外电子中，最外层上的电子能量最高。 ( )16．基态原子变为激发态原子会吸收能量，得到吸收光谱。 ( )17．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态。 ( )18．价层电子排布式为3d104s1的元素位于第四周期第ⅠA族，是s区元素。 ( )19．硅有14种不同运动状态的电子。 ( )20．利用光谱仪只能测得原子的发射光谱。 ( )21．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d。 ( )22．某基态原子部分核外电子的排布式为3d64s2。 ( )23．所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理。 ( )24．构造原理中的电子排布能级顺序，实质是各能级能量由低到高的顺序。 ( )25．基态磷原子的电子排布图为。 ( )26．如果硫原子核外电子排布图为 ，则违反了泡利原理。 ( )27．氮原子的核外电子排布图为 ，符合洪特规则和泡利原理。 ( )28．镍的基态原子的价电子排布式：。 ( )29．基态原子的核外电子全部填充在6个轨道中的元素有3种。 ( )30．基态Cl原子核外电子的空间运动状态有9种。 ( )31．对于基态Cr原子，轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar]3d54s1 。 ( )32．铁元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d6。 ( )33．Cr的基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d44s2。 ( )34．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云。 ( )35．s能级的电子云呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动。 ( )36．p电子云轮廓图呈哑铃形，在空间有两个伸展方向。 ( )37．2s轨道与1s轨道都是球形，但2s轨道的球形半径更大。 ( )38．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道数也在增多。 ( )39．对p轨道电子云轮廓图的形状是互相垂直的花瓣形。 ( )40．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动。 ( )41．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先独自占据一个轨道，且自旋状态相反。 ( )42．氢原子的基态电子的概率密度分布图中，小点的疏密程度表示电子的多少。 ( )43．磷原子中的未成对电子的电子云伸展方向不同。 ( )44．可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的基态原子。 ( )45．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反。 ( )46．1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同。 ( )47．基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量。 ( )48．电子排布式1s22s22p63s23p10违反了能量最低原理。 ( )49．如果25号Mn元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d7，则违反了能量最低原理。 ( )50．泡利原理、洪特规则、能量最低原理是基态原子的核外电子排布的原则。 ( )51．同一个原子的原子核外任何一个电子的运动状态都是不相同的。 ( )52．在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向都确定时，就能准确表示电子的运动状态。 ( )53．最外层电子数为2的元素都分布在s区。 ( )54．s区均为金属元素。 ( )55．d区元素的原子一定都有d轨道电子。 ( )56．所有金属元素都分布在d区和ds区。 ( )57．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素。 ( )58．原子的价层电子排布式为(n-1)d6~8ns2的元素一定是ds区元素。 ( )59．最外层有三个未成对电子的元素一定属于主族元素。 ( )60．基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素。 ( )61．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第ⅦA族元素。 ( )62．最外层电子排布式为ns2​的基态原子所对应元素一定位于ⅡA族。 ( )63．最外层电子排布式为ns1​的基态原子所对应元素一定是金属元素。 ( )64．基态原子价电子排布式为nsnnPn​的元素一定是金属元素。 ( )65．基态原子的价层电子排布式为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x+y。 ( )66．价电子排布为5s25p4的元素位于第五周期第ⅣA族，是p区元素。 ( )67．价电子排布式为4s24p3的元素位于第4周期ⅤA族，是p区元素。 ( )68．价电子排布为5s25p1的元素位于第5周期ⅠA族，是s区元素。 ( )69．正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于Ⅷ族。 ( )70．原子的价电子排布式为(n－1)d6～8ns2的元素一定位于第ⅢB～第ⅦB族 ( )71．同周期元素中第ⅦA族元素的第一电离能最大。 ( )72．主族元素的原子形成简单离子时的化合价的绝对值都等于它的族序数。 ( )73．第ⅠA、ⅡA族元素的原子半径越大，元素的第一电离能越大。 ( )74．同一主族自上而下，元素的第一电离能逐渐减小。 ( )75．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠。 ( )76．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大。 ( )77．最外层电子排布式为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大。 ( )78．对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3<……。 ( )79．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠。 ( )80．最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大。 ( )81．C、N、O、F四种元素第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞F＞C。 ( )82．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能。 ( )83．第一电离能的大小可以初步作为判断元素金属性强弱的依据。 ( )84．在①P、S；②Mg、Ca；③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数和为41。 ( )85．某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+。 ( )86．元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关。 ( )87．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性。 ( )88．第ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而第ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大。 ( )89．电负性的大小可以作为判断元素的金属性和非金属性强弱的依据。 ( )90．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。 ( )91．NaH的存在能支持“可将氢元素放在第ⅦA族”的观点。 ( )92．在元素周期表中，元素电负性从左到右呈现递增的趋势。 ( )93．形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价。 ( )94．在元素周期表中，同周期主族元素电负性从左到右越来越大。 ( )95．电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据。 ( )96．电负性相差越大的元素间越容易形成离子键。 ( )97．Ge的第一电离能高于C的，而电负性低于C的。 ( )98．同周期元素从左到右，第一电离能和电负性均增大。 ( )99．电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大。 ( )100．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则第一电离能Y一定小于X。 ( )1．表示的原子能量处于最低状态。(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)× ( )1．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能。(　　) ( )1．C、N、O、F四种元素第一电离能从大到小的顺序是N>O>F>C。(　　) ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题五 物质结构与性质 13 原子结构与性质 下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 (√)1．在同一能层不同能级上的电子，其能量肯定不同。 (×)2．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束。 (×)3．各能层含有的能级数为n-1。 (×)4．各能层含有的电子数为2n2。 (×)5．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小。 (×)6．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多。 (√)7．2px、2Py、2pz轨道相互垂直，但能量相等。 (×)8．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动。 (×)9．p能级能量一定比s能级的能量高。 (×)10．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等。 (×)11．硅原子的2s轨道能量较3p轨道高。 (×)12．第四能层最多可容纳16个电子。 (×)13．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道。 (×)14．基态原子电子能量的高低顺序为E(1s)＜E(2s)＜E(2px)＜E(2py)＜E(2pz) 。 (√)15．原子核外电子中，最外层上的电子能量最高。 (√)16．基态原子变为激发态原子会吸收能量，得到吸收光谱。 (×)17．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态。 (×)18．价层电子排布式为3d104s1的元素位于第四周期第ⅠA族，是s区元素。 (√)19．硅有14种不同运动状态的电子。 (×)20．利用光谱仪只能测得原子的发射光谱。 (√)21．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d。 (√)22．某基态原子部分核外电子的排布式为3d64s2。 (×)23．所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理。 (√)24．构造原理中的电子排布能级顺序，实质是各能级能量由低到高的顺序。 (×)25．基态磷原子的电子排布图为。 (×)26．如果硫原子核外电子排布图为 ，则违反了泡利原理。 (√)27．氮原子的核外电子排布图为 ，符合洪特规则和泡利原理。 (×)28．镍的基态原子的价电子排布式：。 (×)29．基态原子的核外电子全部填充在6个轨道中的元素有3种。 (√)30．基态Cl原子核外电子的空间运动状态有9种。 (√)31．对于基态Cr原子，轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar]3d54s1 。 (×)32．铁元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d6。 (×)33．Cr的基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d44s2。 (×)34．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云。 (×)35．s能级的电子云呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动。 (×)36．p电子云轮廓图呈哑铃形，在空间有两个伸展方向。 (√)37．2s轨道与1s轨道都是球形，但2s轨道的球形半径更大。 (×)38．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道数也在增多。 (×)39．对p轨道电子云轮廓图的形状是互相垂直的花瓣形。 (×)40．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动。 (×)41．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先独自占据一个轨道，且自旋状态相反。 (×)42．氢原子的基态电子的概率密度分布图中，小点的疏密程度表示电子的多少。 (√)43．磷原子中的未成对电子的电子云伸展方向不同。 (×)44．可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的基态原子。 (×)45．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反。 (×)46．1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同。 (√)47．基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量。 (×)48．电子排布式1s22s22p63s23p10违反了能量最低原理。 (√)49．如果25号Mn元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d7，则违反了能量最低原理。 (√)50．泡利原理、洪特规则、能量最低原理是基态原子的核外电子排布的原则。 (√)51．同一个原子的原子核外任何一个电子的运动状态都是不相同的。 (×)52．在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向都确定时，就能准确表示电子的运动状态。 (×)53．最外层电子数为2的元素都分布在s区。 (×)54．s区均为金属元素。 (√)55．d区元素的原子一定都有d轨道电子。 (×)56．所有金属元素都分布在d区和ds区。 (√)57．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素。 (×)58．原子的价层电子排布式为(n-1)d6~8ns2的元素一定是ds区元素。 (√)59．最外层有三个未成对电子的元素一定属于主族元素。 (×)60．基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素。 (√)61．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第ⅦA族元素。 (×)62．最外层电子排布式为ns2​的基态原子所对应元素一定位于ⅡA族。 (×)63．最外层电子排布式为ns1​的基态原子所对应元素一定是金属元素。 (×)64．基态原子价电子排布式为nsnnPn​的元素一定是金属元素。 (×)65．基态原子的价层电子排布式为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x+y。 (×)66．价电子排布为5s25p4的元素位于第五周期第ⅣA族，是p区元素。 (√)67．价电子排布式为4s24p3的元素位于第4周期ⅤA族，是p区元素。 (×)68．价电子排布为5s25p1的元素位于第5周期ⅠA族，是s区元素。 (√)69．正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于Ⅷ族。 (×)70．原子的价电子排布式为(n－1)d6～8ns2的元素一定位于第ⅢB～第ⅦB族 (×)71．同周期元素中第ⅦA族元素的第一电离能最大。 (×)72．主族元素的原子形成简单离子时的化合价的绝对值都等于它的族序数。 (×)73．第ⅠA、ⅡA族元素的原子半径越大，元素的第一电离能越大。 (√)74．同一主族自上而下，元素的第一电离能逐渐减小。 (√)75．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠。 (×)76．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大。 (√)77．最外层电子排布式为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大。 (√)78．对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3<……。 (√)79．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠。 (√)80．最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大。 (×)81．C、N、O、F四种元素第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞F＞C。 (×)82．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能。 (√)83．第一电离能的大小可以初步作为判断元素金属性强弱的依据。 (√)84．在①P、S；②Mg、Ca；③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数和为41。 (√)85．某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+。 (×)86．元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关。 (×)87．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性。 (×)88．第ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而第ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大。 (√)89．电负性的大小可以作为判断元素的金属性和非金属性强弱的依据。 (√)90．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。 (√)91．NaH的存在能支持“可将氢元素放在第ⅦA族”的观点。 (√)92．在元素周期表中，元素电负性从左到右呈现递增的趋势。 (√)93．形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价。 (√)94．在元素周期表中，同周期主族元素电负性从左到右越来越大。 (√)95．电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据。 (√)96．电负性相差越大的元素间越容易形成离子键。 (×)97．Ge的第一电离能高于C的，而电负性低于C的。 (×)98．同周期元素从左到右，第一电离能和电负性均增大。 (×)99．电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大。 (×)100．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则第一电离能Y一定小于X。 (×)1．表示的原子能量处于最低状态。(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)× (×)1．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能。(　　) (×)1．C、N、O、F四种元素第一电离能从大到小的顺序是N>O>F>C。(　　) ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $