12 物质结构与元素周期律(必修) -【判断汇萃】2024-2025学年高中化学“短平快”知识达标(全国通用)

专题五 物质结构与性质 12 物质结构与元素周期律(必修) 下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 ( )1．结构示意图 ：可表示12C或14C。 ( )2．二氧化硅的分子式：SiO2。 ( )3．聚乙烯的结构简式：。 ( )4．氕、氘、氚都属于氢元素。 ( )5．N2、N3-、N4、N5+互为同素异形体。 ( )6．CO2的电子式： 。 ( )7．HCl的电子式：。 ( )8．CaC2的电子式：。 ( )9．H2O2的电子式： 。  ( )10．的电子式：。 ( )11．HClO的电子式：。 ( )12．羟基的电子式：。 ( )13．甲胺的电子式： ( )14．CO2分子的空间填充模型： 。 ( )15．用电子式表示H2S的形成过程：。 ( )16．用电子式表示HCl的形成过程：。 ( )17．用电子式表示CaO2的形成过程：。 ( )18．用电子式表示的形成：。 ( )19．用电子式表示氧化钠的形成过程：  。 ( )20．中子数为20的氯原子表示为Cl。 ( )21．14C可用于文物的年代鉴定，14C与 12C互为同素异形体。 ( )22．铯元素的两种同位素137Cs比 133Cs多4个质子。 ( )23．核聚变如H＋H―→He＋n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化。 ( )24．Cl与Cl得电子能力相同。 ( )25．所有的原子中都含有质子和中子，任何离子都有电子。 ( )26．任何原子或离子的组成中都含有质子。 ( )27．NaCl既能表示物质的组成，又能表示物质分子式。 ( )28．A﹣1ZX、AZX、A+1ZX在元素周期表中的位置、原子核外电子排布相同，但化学性质不同。 ( )29．X和X＋两种粒子一定都是由质子、中子、电子组成的。 ( )30．金刚石和石墨都是由碳元素构成，二者互为同素异形体。 ( )31．氡(Rn)可用于癌症的放射治疗，220Rn和222Rn是同种核素。 ( )32．18O可以作为示踪原子，C16O2和C18O2是同分异构体。 ( )33．14CO2和12CO2互为同分异构体。 ( )34．16O2和18O2互为同素异形体。 ( )35．O4与O2互为同分异构体。 ( )36．H2O、D2 O、T2 O互为同分异构体。 ( )37．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体。 ( )38．16O＝C＝18O与16O＝C＝16O互为同位素且化学性质相似。 ( )39．质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是：D216O。 ( )40．五种粒子 4019X、4018Z、4019Q＋、4020R2＋、4120M，所属元素的种类是5种。 ( )41．氢元素的3种同素异形体11H、21H、31H，能形成6种氢气分子。 ( )42．由131I和137Cs 组成的单质各1mol，前者质量比后者轻6g 。 ( )43．放射性的131I通过分解反应可以转化为127I。 ( )44． 由14N2和15N2组成的物质是混合物。 ( )45．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素。 ( )46．过渡元素都是金属元素，且均由副族元素组成。 ( )47．两种短周期元素的原子序数相差8，则周期序数一定相差1。 ( )48．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为＋7。 ( )49．周期表共18个纵列，可分为7个主族8个副族(包括Ⅷ族)1个0族。 ( )50．元素的价电子数一定等于其所在族的族序数。 ( )51．若周期表中第七周期完全排满共有32种元素。 ( )52．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列。 ( )53．除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中。 ( )54．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等。 ( )55．第ⅠA族元素都是碱金属元素，在化学反应中均易失去1个电子。 ( )56．铁在元素周期表中的位于第四周期第VIIIB族。 ( )57．元素周期表中非金属元素都在短周期，元素周期表中过渡元素只包括金属元素。 ( )58．依据元素周期表，可方便查出各元素的每种核素的质量数。 ( )59．原子最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相似。 ( )60．元素的氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，碱性越强，金属性越强。 ( )61．元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱。 ( )62．元素的原子得电子越多，非金属性越强，失电子越多，金属性越强。 ( )63．同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小。 ( )64．元素的气态氢化物越稳定，其水溶液的酸性越强，元素的非金属性越强。 ( )65．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大。 ( )66．N、P、As得电子能力减弱，最高价氧化物对应水化物均可表示为H3YO4(Y=N、P、As)。 ( )67．同主族元素单质的熔沸点自上而下逐渐增大。 ( )68．最外层有5个电子的原子都是非金属原子。 ( )69．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间。 ( )70．在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是共用电子对有偏移。 ( )71．元素周期表中过渡元素只包括金属元素。 ( )72．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律。 ( )73．第ⅥIA族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱。 ( )74．原子形成具有相同电子层结构的离子后，原子序数小的离子半径一定大。 ( )75．同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子。 ( )76．CCl4属于共价化合物，每个原子都满足8电子结构，其水溶液能导电。 ( )77．铅位于周期表中金属与非金属元素交界处，可做半导体材料 ( )78．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第VIA族元素。 ( )79．S和Se属于第VIA族元素，H2S还原性比H2Se的强。 ( )80．元素原子最外层电子数较少的金属一定比最外层电子数较它多的金属活泼性强。 ( )81．金属M、N分别与氯气反应生成MCl、NCl2，可知M的金属性小于N的金属性。 ( )82．由SiO2＋2CSi＋2CO↑可推知硅的非金属性比碳强。 ( )83．非金属性强弱顺序是，所以在一定条件下，氟气能置换水中的氧，氧气也能置换出氨中的氮。 ( )84．元素金属性越强，对应单质的还原性越强；元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强。 ( )85．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞F。 ( )86．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构。 ( )87．单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键。 ( )88．非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键。 ( )89．离子晶体中只有离子键。 ( )90．非金属元素只能形成共价键。 ( )91．由于水中存在氢键，所以水很稳定。 ( )92．有化学键断裂的变化一定属于化学变化。 ( )93．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑此变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成。 ( )94．水分子中存在氢键，所以水的沸点较高。 ( )95．共价晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点高。 ( )96．晶体CO2和H2O中，化学键类型相同，晶体类型也相同。 ( )97．SiO2晶体最小的环上，有6个Si原子和6个O原子。 ( )98．金刚石和石墨的熔点都较高，是因为二者都为共价晶体。 ( )99．“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气” 变化中，被破坏的粒子间的作用力依次是：氢键、氢键、极性键。 ( )100．反应2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑中，既有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂又有其形成。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题五 物质结构与性质 12 物质结构与元素周期律(必修) 下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 (√)1．结构示意图 ：可表示12C或14C。 (×)2．二氧化硅的分子式：SiO2。 (×)3．聚乙烯的结构简式：。 (√)4．氕、氘、氚都属于氢元素。 (×)5．N2、N3-、N4、N5+互为同素异形体。 (√)6．CO2的电子式： 。 (×)7．HCl的电子式：。 (×)8．CaC2的电子式：。 (×)9．H2O2的电子式： 。  (×)10．的电子式：。 (√)11．HClO的电子式：。 (√)12．羟基的电子式：。 (×)13．甲胺的电子式： (×)14．CO2分子的空间填充模型： 。 (√)15．用电子式表示H2S的形成过程：。 (×)16．用电子式表示HCl的形成过程：。 (×)17．用电子式表示CaO2的形成过程：。 (√)18．用电子式表示的形成：。 (×)19．用电子式表示氧化钠的形成过程：  。 (×)20．中子数为20的氯原子表示为Cl。 (×)21．14C可用于文物的年代鉴定，14C与 12C互为同素异形体。 (×)22．铯元素的两种同位素137Cs比 133Cs多4个质子。 (×)23．核聚变如H＋H―→He＋n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化。 (√)24．Cl与Cl得电子能力相同。 (×)25．所有的原子中都含有质子和中子，任何离子都有电子。 (√)26．任何原子或离子的组成中都含有质子。 (×)27．NaCl既能表示物质的组成，又能表示物质分子式。 (×)28．A﹣1ZX、AZX、A+1ZX在元素周期表中的位置、原子核外电子排布相同，但化学性质不同。 (×)29．X和X＋两种粒子一定都是由质子、中子、电子组成的。 (√)30．金刚石和石墨都是由碳元素构成，二者互为同素异形体。 (×)31．氡(Rn)可用于癌症的放射治疗，220Rn和222Rn是同种核素。 (×)32．18O可以作为示踪原子，C16O2和C18O2是同分异构体。 (×)33．14CO2和12CO2互为同分异构体。 (×)34．16O2和18O2互为同素异形体。 (×)35．O4与O2互为同分异构体。 (×)36．H2O、D2 O、T2 O互为同分异构体。 (×)37．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体。 (×)38．16O＝C＝18O与16O＝C＝16O互为同位素且化学性质相似。 (√)39．质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是：D216O。 (×)40．五种粒子 4019X、4018Z、4019Q＋、4020R2＋、4120M，所属元素的种类是5种。 (√)41．氢元素的3种同素异形体11H、21H、31H，能形成6种氢气分子。 (×)42．由131I和137Cs 组成的单质各1mol，前者质量比后者轻6g 。 (×)43．放射性的131I通过分解反应可以转化为127I。 (×)44． 由14N2和15N2组成的物质是混合物。 (×)45．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素。 (√)46．过渡元素都是金属元素，且均由副族元素组成。 (√)47．两种短周期元素的原子序数相差8，则周期序数一定相差1。 (√)48．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为＋7。 (√)49．周期表共18个纵列，可分为7个主族8个副族(包括Ⅷ族)1个0族。 (×)50．元素的价电子数一定等于其所在族的族序数。 (√)51．若周期表中第七周期完全排满共有32种元素。 (√)52．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列。 (×)53．除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中。 (√)54．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等。 (×)55．第ⅠA族元素都是碱金属元素，在化学反应中均易失去1个电子。 (×)56．铁在元素周期表中的位于第四周期第VIIIB族。 (×)57．元素周期表中非金属元素都在短周期，元素周期表中过渡元素只包括金属元素。 (×)58．依据元素周期表，可方便查出各元素的每种核素的质量数。 (×)59．原子最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相似。 (×)60．元素的氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，碱性越强，金属性越强。 (×)61．元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱。 (×)62．元素的原子得电子越多，非金属性越强，失电子越多，金属性越强。 (×)63．同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小。 (×)64．元素的气态氢化物越稳定，其水溶液的酸性越强，元素的非金属性越强。 (×)65．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大。 (×)66．N、P、As得电子能力减弱，最高价氧化物对应水化物均可表示为H3YO4(Y=N、P、As)。 (×)67．同主族元素单质的熔沸点自上而下逐渐增大。 (×)68．最外层有5个电子的原子都是非金属原子。 (×)69．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间。 (√)70．在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是共用电子对有偏移。 (√)71．元素周期表中过渡元素只包括金属元素。 (×)72．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律。 (×)73．第ⅥIA族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱。 (√)74．原子形成具有相同电子层结构的离子后，原子序数小的离子半径一定大。 (×)75．同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子。 (×)76．CCl4属于共价化合物，每个原子都满足8电子结构，其水溶液能导电。 (×)77．铅位于周期表中金属与非金属元素交界处，可做半导体材料 (√)78．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第VIA族元素。 (×)79．S和Se属于第VIA族元素，H2S还原性比H2Se的强。 (×)80．元素原子最外层电子数较少的金属一定比最外层电子数较它多的金属活泼性强。 (×)81．金属M、N分别与氯气反应生成MCl、NCl2，可知M的金属性小于N的金属性。 (×)82．由SiO2＋2CSi＋2CO↑可推知硅的非金属性比碳强。 (√)83．非金属性强弱顺序是，所以在一定条件下，氟气能置换水中的氧，氧气也能置换出氨中的氮。 (×)84．元素金属性越强，对应单质的还原性越强；元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强。 (√)85．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞F。 (×)86．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构。 (×)87．单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键。 (√)88．非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键。 (×)89．离子晶体中只有离子键。 (×)90．非金属元素只能形成共价键。 (×)91．由于水中存在氢键，所以水很稳定。 (×)92．有化学键断裂的变化一定属于化学变化。 (×)93．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑此变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成。 (×)94．水分子中存在氢键，所以水的沸点较高。 (√)95．共价晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点高。 (√)96．晶体CO2和H2O中，化学键类型相同，晶体类型也相同。 (×)97．SiO2晶体最小的环上，有6个Si原子和6个O原子。 (×)98．金刚石和石墨的熔点都较高，是因为二者都为共价晶体。 (√)99．“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气” 变化中，被破坏的粒子间的作用力依次是：氢键、氢键、极性键。 (√)100．反应2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑中，既有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂又有其形成。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $