05 化学反应与能量变化-【判断汇萃】2024-2025学年高中化学“短平快”知识达标(全国通用)

专题三 化学反应原理 05 化学反应与能量变化 下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 ( )1．需加热才能进行的反应是吸热反应，不需加热就能进行的反应是放热反应。 ( )2．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同。 ( )2．CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1表示标准状况下1 mol CO(g)和1/2 mol O2(g)反应生成1 mol CO2(g)时放出Q kJ的热量。 ( )4．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化。 ( )5．一个反应的反应物总能量可能等于其生成物的总能量。 ( )6．伴有能量变化的物质变化都是化学变化。 ( )7．化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化。 ( )8．依据中和热的数据，推算一定量的冰醋酸和稀NaOH溶液反应时的反应热。 ( )9．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量是吸热反应。 ( )10．热化学方程式中的化学计量数与ΔH成正比。。 ( )11．物质的状态不同ΔH的数值也不同。 ( )12．当反应逆向进行时，其反应热与正反应热的反应热数值相等，符号相反。 ( )13．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH>0。 ( )14．C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定。 ( )15．25℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热不相等。 ( )16．6CO2 +6H2O C6H12O6+6O2 ，该变化中光能直接转变为化学能。 ( )17．因H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) =－a kJ·mol－1，故1molNaOH固体与足量稀盐酸反应，放出akJ热量。 ( )18．因CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)；=＋b kJ·mol－1，故1mol CuSO4(s)溶于水时，吸收 bkJ热量的热量。 ( )19．因1molH2完全燃烧，生成液态水时，放出c kJ热量，故水电解的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)；=+2c kJ·mol－1。 ( )20．因为CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；＝－763.3kJ·mol－1，故CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)的反应热＞－763.3kJ·mol－1。 ( )21．若反应2AB(g) C(g) + 3D(g) 在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该正反应的△H＜0、 △S＞0。 ( )22．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同。 ( )23．S(g)＋O2(g)SO2(g)；ΔH1，S(s)＋O2(g)SO2(g)；ΔH2，则：ΔH1＞ΔH2。 ( )24．对于反应2N2H4(l)＝N2(g)＋2H2(g) △H＝－50.6 kJ •mol—1,它只在高温下自发进行。 ( )25．通常状况下1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g) +O2(g) ==2H2O(l) △H= －571.6kJ·mol-1。 ( )26．已知：H2(g) +F2(g) = 2HF(g)；△H= —270 kJ·mol—1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ。 ( )27．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1。 ( )28．HCl和NaOH反应的中和热为△H＝－57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为△H＝2×(－57.3) kJ·mol-1。 ( )29．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H＝－483.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1。 ( )30．500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，则其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1。 ( )31 己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H =－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H =－55.6 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的△H等于+43.5 kJ·mol－1 。 ( )32．氢氧化钠与氢氟酸反应，表示中和热的热化学方程式为： NaOH(aq)+HF(aq)=NaF(aq)+H2O(1) △H=-57.3 kJ·mol-1。 ( )33．固体酒精是餐桌上常用的燃料，已知酒精的标准燃烧热是－1366.8kJ·molˉ1，则表示酒精标准燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH(s)+3O2(g)＝ 2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1366.8 kJ·molˉ1。 ( )34．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1 mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q2 kJ·mol-1，则Q1、Q2的关系为：Q1<Q2。 ( )35．已知NaOH(ag)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝－57.4 kJ·mol—1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量。 ( )36．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g))△H1 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2，则△H1＞△H2。 ( )37．1 L、0.5 mol·L1稀H2SO4与1 L 1 mol·L1NaOH溶液反应放出57.3 kJ的热，则其中和热的热化学方程式：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=－114.6 kJ·molˉ1。 ( )38．碳热值为C kJ·g-1，则碳燃烧的热化学方程式表示为：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=－12C kJ·mol-1。 ( )39．若0.4mol液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g) △H=+641.6 kJ·mol-1。 ( )41．已知热化学方程式2SO2 (g)＋O2 (g) 2SO3 (g)；△H＝－Q kJ·mol-1(Q＞0)，则将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量。 ( )36．强酸与强碱的中和反应的热化学方程式均可表示为H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H=－57.3kJ/mol。 ( )40．已知Si-O、O=O、Si-Si的键能xkJ/mol、498.8kJ/mol、176kJ/mol，且晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式是Si(s)+O2(g)==SiO2(s) △H=-989.2kJ/mol，则可得出x=460。 ( )41．煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能。 ( )42．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。 ( )43．农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用。 ( )44．随着科技的发展，氢气将成为主要能源之一。 ( )45．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡。 ( )46．把铜片插入FeCl3溶液中，铜片溶解。 ( )47．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快。 ( )48．把铜片和铝片连接一起浸入NaOH溶液中，铝片表面有大量气泡产生。 ( )49．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能。 ( )50．不锈钢不易被腐蚀的原因在于掺入的Cr失去电子能力大于Fe。 ( )51．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁。 ( )52．碱性锌锰干电池是一次电池，其中MnO2是催化剂，可使锌锰干电池的比能量更高。 ( )53．铅酸蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加。 ( )54．锂碘电池的电极反应为2Li(s)＋I2(s)===2LiI (s)，则碘电极作该电池的正极。 ( )55．燃料电池工作时燃料在电池中燃烧，然后热能转化为电能。 ( )56．太阳能电池不属于原电池。 ( )57．手机、电脑中使用的锂电池属于一次电池。 ( )58．铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加。 ( )59．燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源。 ( )60．可充电电池中的放电反应和充电反应互为可逆反应。 ( )61．在稀硫酸中加入少量的硫酸锌，能加快铁和稀硫酸反应的速率。 ( )62．电解质溶液导电、金属导电都是物理变化。 ( )63．某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现。 ( )64．直流电源跟电解池连接后，电子从电源负极流向电解池阳极。 ( )65．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极。 ( )66．电解CuCl2溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色。 ( )67．电解过程中电子流动方向为负极→阴极→电解质溶液→阳极→正极。 ( )68．电解时，电子的移动方向为：电源负极→阴极→阳极→电源正极。 ( )69．电解盐酸、硫酸等溶液，H＋放电，溶液的pH逐渐增大。 ( )70．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，加入Cu(OH)2可使电解质溶液恢复到电解前的情况。 ( )71．电解盐酸、硫酸等溶液，H＋放电，溶液的pH均增大。 ( )72．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁。 ( )73．电解精炼铜时，当有1mol的精铜析出时，就有2NA个电子通过电解质溶液。 ( )74．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应。 ( )75．原电池的正极和电镀过程中的的阳极均发生失电子的氧化反应。 ( )76．用铂或石墨电极电解NaOH溶液，阴极和阳极产物的物质的量之比为1：2。 ( )77．用铂或石墨电极电解CuSO4溶液，若有1 mol硫酸生成，则有2 mol电子转移。 ( )78．工业电解饱和食盐水用于生产氢氧化钠和氯气。 ( )79．不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现。 ( )80．粗铜中所含Ni、Fe、Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥。 ( )81．在铁制品上镀一定厚度的锌层，锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有Zn2＋。 ( )82．充电时动力电池上标注“＋”的电极应与外接电源的正极相连。 ( )83．碱性氢氧燃料电池的总化学方程式：2H2+O22H2O。 ( )84．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Clˉ+2H2O H2↑+Cl2↑+2OHˉ。 ( )85．用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl－ + 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH－。 ( )86．若要使反应Cu+2H2O＝Cu(OH)2+ H2↑发生，可用铜片作阴、阳极，电解氯化钠溶液。 ( )87．在镀件上电镀铜时，也可以用惰性材料作阳极，用硫酸铜溶液作电解液。 ( )88．电解饱和食盐水时，两个电极均不能用金属材料。 ( )89．电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中c(Cu2＋)均保持不变。 ( )90．电解冶炼镁、铝通常电解MgCl2和Al2O3，也可以电解MgO和AlCl3。 ( )91．电解精炼时，阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料。 ( )92．用Zn作阳极，Fe作阴极，ZnCl2作电解质溶液，由于放电顺序H＋>Zn2＋，不可能在铁上镀锌。 ( )93．用铜做阴极，石墨做阳极，电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑。 ( )94．粗铜精炼时，与电源正极相连的应是粗铜，该极发生的电极反应只有Cu－2e－===Cu2＋。 ( )95．电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中c(Cu2＋)均保持不变。 ( )96．电解饱和食盐水时，两个电极均不能用金属材料。 ( )97．若用惰性电极电解200 mL pH＝5的CuSO4溶液，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入0.6gCuO。 ( )98．用惰性电极电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出物质是Cu和Cl2。 ( )99．高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH ，放电时正极附近溶液的pH不变。 ( )100．在盛有稀碳酸钠溶液的烧杯中，插入惰性电极，电解一段时间后，溶液中无晶体析出，则溶液中钠离子与碳酸根离子的比变大。 ( )101．铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－” ；关于标有“＋”的接线柱，充电时作阳极，放电时作正极。 ( )102．金属腐蚀的本质是金属与空气的中的氧气直接接触被氧化。 ( )103．金属发生电化学腐蚀时，被腐蚀的金属作原电池的正极。 ( )104．纯银器表面变黑和钢铁表面生锈腐蚀原理一样。 ( )105．Al、Fe、Cu在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物。 ( )106．钢铁发生电化学腐蚀时，负极铁失去电子生成Fe3＋。 ( )107．在减缓海轮外壳被腐蚀，可采用在吃水水线镶嵌锌块 ( )108．在金属表面覆盖保护层，若保护层破损后，就完全失去了对金属的保护作用。 ( )109．牺牲阳极法构成了原电池，能有效地保护金属不容易被腐蚀。 ( )110．镀锌的目的是在钢管表面形成Fe—Zn合金，增强钢管的耐腐蚀能力。 ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题三 化学反应原理 05 化学反应与能量变化 下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 (×)1．需加热才能进行的反应是吸热反应，不需加热就能进行的反应是放热反应。 (√)2．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同。 (×)2．CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1表示标准状况下1 mol CO(g)和1/2 mol O2(g)反应生成1 mol CO2(g)时放出Q kJ的热量。 (×)4．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化。 (×)5．一个反应的反应物总能量可能等于其生成物的总能量。 (×)6．伴有能量变化的物质变化都是化学变化。 (×)7．化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化。 (×)8．依据中和热的数据，推算一定量的冰醋酸和稀NaOH溶液反应时的反应热。 (√)9．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量是吸热反应。 (√)10．热化学方程式中的化学计量数与ΔH成正比。。 (√)11．物质的状态不同ΔH的数值也不同。 (√)12．当反应逆向进行时，其反应热与正反应热的反应热数值相等，符号相反。 (√)13．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH>0。 (√)14．C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定。 (×)15．25℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热不相等。 (√)16．6CO2 +6H2O C6H12O6+6O2 ，该变化中光能直接转变为化学能。 (×)17．因H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) =－a kJ·mol－1，故1molNaOH固体与足量稀盐酸反应，放出akJ热量。 (×)18．因CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)；=＋b kJ·mol－1，故1mol CuSO4(s)溶于水时，吸收 bkJ热量的热量。 (√)19．因1molH2完全燃烧，生成液态水时，放出c kJ热量，故水电解的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)；=+2c kJ·mol－1。 (×)20．因为CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；＝－763.3kJ·mol－1，故CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)的反应热＞－763.3kJ·mol－1。 (×)21．若反应2AB(g) C(g) + 3D(g) 在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该正反应的△H＜0、 △S＞0。 (×)22．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同。 (×)23．S(g)＋O2(g)SO2(g)；ΔH1，S(s)＋O2(g)SO2(g)；ΔH2，则：ΔH1＞ΔH2。 (×)24．对于反应2N2H4(l)＝N2(g)＋2H2(g) △H＝－50.6 kJ •mol—1,它只在高温下自发进行。 (×)25．通常状况下1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g) +O2(g) ==2H2O(l) △H= －571.6kJ·mol-1。 (×)26．已知：H2(g) +F2(g) = 2HF(g)；△H= —270 kJ·mol—1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ。 (×)27．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1。 (×)28．HCl和NaOH反应的中和热为△H＝－57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为△H＝2×(－57.3) kJ·mol-1。 (×)29．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H＝－483.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1。 (×)30．500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，则其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1。 (√)31 己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H =－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H =－55.6 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的△H等于+43.5 kJ·mol－1 。 (×)32．氢氧化钠与氢氟酸反应，表示中和热的热化学方程式为： NaOH(aq)+HF(aq)=NaF(aq)+H2O(1) △H=-57.3 kJ·mol-1。 (×)33．固体酒精是餐桌上常用的燃料，已知酒精的标准燃烧热是－1366.8kJ·molˉ1，则表示酒精标准燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH(s)+3O2(g)＝ 2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1366.8 kJ·molˉ1。 (√)34．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1 mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q2 kJ·mol-1，则Q1、Q2的关系为：Q1<Q2。 (×)35．已知NaOH(ag)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝－57.4 kJ·mol—1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量。 (×)36．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g))△H1 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2，则△H1＞△H2。 (×)37．1 L、0.5 mol·L1稀H2SO4与1 L 1 mol·L1NaOH溶液反应放出57.3 kJ的热，则其中和热的热化学方程式：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=－114.6 kJ·molˉ1。 (√)38．碳热值为C kJ·g-1，则碳燃烧的热化学方程式表示为：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=－12C kJ·mol-1。 (×)39．若0.4mol液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g) △H=+641.6 kJ·mol-1。 (×)41．已知热化学方程式2SO2 (g)＋O2 (g) 2SO3 (g)；△H＝－Q kJ·mol-1(Q＞0)，则将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量。 (×)36．强酸与强碱的中和反应的热化学方程式均可表示为H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H=－57.3kJ/mol。 (√)40．已知Si-O、O=O、Si-Si的键能xkJ/mol、498.8kJ/mol、176kJ/mol，且晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式是Si(s)+O2(g)==SiO2(s) △H=-989.2kJ/mol，则可得出x=460。 (√)41．煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能。 (√)42．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。 (√)43．农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用。 (√)44．随着科技的发展，氢气将成为主要能源之一。 (√)45．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡。 (√)46．把铜片插入FeCl3溶液中，铜片溶解。 (√)47．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快。 (×)48．把铜片和铝片连接一起浸入NaOH溶液中，铝片表面有大量气泡产生。 (×)49．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能。 (×)50．不锈钢不易被腐蚀的原因在于掺入的Cr失去电子能力大于Fe。 (×)51．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁。 (×)52．碱性锌锰干电池是一次电池，其中MnO2是催化剂，可使锌锰干电池的比能量更高。 (×)53．铅酸蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加。 (√)54．锂碘电池的电极反应为2Li(s)＋I2(s)===2LiI (s)，则碘电极作该电池的正极。 (×)55．燃料电池工作时燃料在电池中燃烧，然后热能转化为电能。 (√)56．太阳能电池不属于原电池。 (×)57．手机、电脑中使用的锂电池属于一次电池。 (√)58．铅蓄电池放电时，正极与负极质量均增加。 (√)59．燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源。 (×)60．可充电电池中的放电反应和充电反应互为可逆反应。 (×)61．在稀硫酸中加入少量的硫酸锌，能加快铁和稀硫酸反应的速率。 (×)62．电解质溶液导电、金属导电都是物理变化。 (√)63．某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现。 (×)64．直流电源跟电解池连接后，电子从电源负极流向电解池阳极。 (×)65．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极。 (×)66．电解CuCl2溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色。 (×)67．电解过程中电子流动方向为负极→阴极→电解质溶液→阳极→正极。 (×)68．电解时，电子的移动方向为：电源负极→阴极→阳极→电源正极。 (×)69．电解盐酸、硫酸等溶液，H＋放电，溶液的pH逐渐增大。 (×)70．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，加入Cu(OH)2可使电解质溶液恢复到电解前的情况。 (×)71．电解盐酸、硫酸等溶液，H＋放电，溶液的pH均增大。 (×)72．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁。 (×)73．电解精炼铜时，当有1mol的精铜析出时，就有2NA个电子通过电解质溶液。 (×)74．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应。 (×)75．原电池的正极和电镀过程中的的阳极均发生失电子的氧化反应。 (×)76．用铂或石墨电极电解NaOH溶液，阴极和阳极产物的物质的量之比为1：2。 (√)77．用铂或石墨电极电解CuSO4溶液，若有1 mol硫酸生成，则有2 mol电子转移。 (√)78．工业电解饱和食盐水用于生产氢氧化钠和氯气。 (√)79．不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现。 (×)80．粗铜中所含Ni、Fe、Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥。 (√)81．在铁制品上镀一定厚度的锌层，锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有Zn2＋。 (√)82．充电时动力电池上标注“＋”的电极应与外接电源的正极相连。 (×)83．碱性氢氧燃料电池的总化学方程式：2H2+O22H2O。 (×)84．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Clˉ+2H2O H2↑+Cl2↑+2OHˉ。 (×)85．用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl－ + 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH－。 (√)86．若要使反应Cu+2H2O＝Cu(OH)2+ H2↑发生，可用铜片作阴、阳极，电解氯化钠溶液。 (×)87．在镀件上电镀铜时，也可以用惰性材料作阳极，用硫酸铜溶液作电解液。 (×)88．电解饱和食盐水时，两个电极均不能用金属材料。 (×)89．电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中c(Cu2＋)均保持不变。 (×)90．电解冶炼镁、铝通常电解MgCl2和Al2O3，也可以电解MgO和AlCl3。 (√)91．电解精炼时，阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料。 (×)92．用Zn作阳极，Fe作阴极，ZnCl2作电解质溶液，由于放电顺序H＋>Zn2＋，不可能在铁上镀锌。 (√)93．用铜做阴极，石墨做阳极，电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑。 (×)94．粗铜精炼时，与电源正极相连的应是粗铜，该极发生的电极反应只有Cu－2e－===Cu2＋。 (×)95．电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中c(Cu2＋)均保持不变。 (×)96．电解饱和食盐水时，两个电极均不能用金属材料。 (×)97．若用惰性电极电解200 mL pH＝5的CuSO4溶液，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入0.6gCuO。 (√)98．用惰性电极电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出物质是Cu和Cl2。 (×)99．高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH ，放电时正极附近溶液的pH不变。 (×)100．在盛有稀碳酸钠溶液的烧杯中，插入惰性电极，电解一段时间后，溶液中无晶体析出，则溶液中钠离子与碳酸根离子的比变大。 (√)101．铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－” ；关于标有“＋”的接线柱，充电时作阳极，放电时作正极。 (×)102．金属腐蚀的本质是金属与空气的中的氧气直接接触被氧化。 (×)103．金属发生电化学腐蚀时，被腐蚀的金属作原电池的正极。 (×)104．纯银器表面变黑和钢铁表面生锈腐蚀原理一样。 (×)105．Al、Fe、Cu在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物。 (×)106．钢铁发生电化学腐蚀时，负极铁失去电子生成Fe3＋。 (√)107．在减缓海轮外壳被腐蚀，可采用在吃水水线镶嵌锌块 (×)108．在金属表面覆盖保护层，若保护层破损后，就完全失去了对金属的保护作用。 (√)109．牺牲阳极法构成了原电池，能有效地保护金属不容易被腐蚀。 (×)110．镀锌的目的是在钢管表面形成Fe—Zn合金，增强钢管的耐腐蚀能力。 ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$