03 非金属元素及其化合物-【判断汇萃】2024-2025学年高中化学“短平快”知识达标(全国通用)

专题二 元素及其化合物 03 非金属元素及其化合物 下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 ( )1．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。 ( )2．可以用pH试纸测定氯水的pH。 ( )3．向新制氯水中加入碳酸钙粉末或亚硫酸钙粉末，能增大氯水的漂白效果。 ( )4．将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，说明氯气具有漂白性和酸性。 ( )5．Cl2和热的石灰乳反应可制备Ca(ClO)2为主要成分的漂粉精。 ( )6．NaClO是“84”消毒液的主要成分，在使用“84”消毒液时，在空气中放置一段时间后，漂白效果更好。 ( )7．漂白粉在空气中长时间放置，最终得到的固体产物为CaCO3。 ( )8．二氧化氯、臭氧能杀灭水中的病菌，故可用作自来水的消毒剂。 ( )9．新制的氯水中加入少量Na2CO3粉末，会使溶液的pH增大，HClO浓度增大。 ( )10．含0.4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2共热，能得到0.1 mol Cl2。 ( )11．用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl。 ( )12．用浓硫酸或碱石灰干燥Cl2。 ( )13．用干燥的淀粉碘化钾试纸检验Cl2是否收集满。 ( )14．用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2时，温度不宜过高，目的是减少浓盐酸的挥发。 ( )15．卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液。 ( )16．浓H2SO4能干燥HCl，所以浓硫酸也能干燥HBr。 ( )17．加碘盐能使淀粉变蓝。 ( )18．清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗。 ( )19．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封。 ( )20．碘易溶于酒精，所以可用酒精将碘萃取出来。 ( )21．用加热的方法可将NaHCO3中混有的少量碘除去。 ( )22．海水是一个巨大的宝藏，对人类生活产生重要影响的元素，如：氯、溴、碘、硫、钠、钾等元素主要来自于海水。 ( )23．硫在自然界中仅以化合态存在。 ( )24．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3。 ( )25．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物。 ( )26．等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同。 ( )27．常温下硫单质主要以S8形式存在，加热时S8转化为S6、S4、S2属于物理变化。 ( )28．食品中添加适量的SO2可起到漂白、防腐和抗氧化等作用。 ( )29．将SO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变红后褪色。 ( )30．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆。 ( )31．SO2中少量的HCl可通过饱和NaHSO3溶液除去。 ( )32．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性。 ( )33．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色。 ( )34．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同。 ( )35．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好。 ( )36．浓H2SO4滴入蔗糖固体中，将产生的气体通入溴水，溴水褪色，说明浓硫酸具有脱水性、氧化性。 ( )37．浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H2和CO。 ( )38．向浓H2SO中通入H2S气体，1 mol浓H2SO转移电子数可能是6NA，也可能是2NA。 ( )39．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO。 ( )40．50 mL 18.4 mol·L－1的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO2物质的量为0.46 mol。 ( )41．H2SO4是难挥发性强酸，H2S是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体。 ( )42．浓H2SO4与Cu、C的反应中，都体现了浓H2SO4的酸性和强氧化性。 ( )43．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色。 ( )44．常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，说明常温下，铁与浓硫酸不发生化学反应。 ( )45．浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期暴露在空气中，质量都会减小、浓度都会降低。 ( )46．固氮反应一定属于氧化还原反应。 ( )47．N2与O2在放电条件下直接化合成NO2。 ( )48．“雷雨发庄稼”所包含的化学变化有N2→NO→NO2→HNO3→硝酸盐。 ( )49．燃料的脱硫脱氮是减少酸雨产生的重要措施。 ( )50．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的气体。 ( )51．NO2溶于水时，NO2是氧化剂，水是还原剂。 ( )52．可用NO2与水反应制取硝酸，故NO2是酸性氧化物。 ( )53．NO2通入Fe(NO3)2溶液中始终无明显现象。 ( )54．利用AgNO3、CCl4和蒸馏水均可鉴别NO2和溴蒸气。 ( )55．液氨制冷、碘的升华、加热法分离NH4Cl和NaCl都不涉及化学变化。 ( )56．现有1 mol·L－1的氨水，则该溶液中NH3·H2O的浓度是1 mol·L－1。 ( )57．向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明氨水中含有NH。 ( )58．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是氯化铵分解吸收热量，降低了温度，氯化铵分解产生的气体隔绝了空气。 ( )59．草木灰(含K2CO3)与铵盐混用降低肥效。 ( )60．浓氨水可用于检验输送Cl2的管道是否漏气。 ( )61．铵盐加热均易分解产生NH3。 ( )62．常温下，铁、铝在浓硝酸中的钝化为化学变化。 ( )63．可用稀HNO3与FeS固体反应制取H2S。 ( )64．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色。 ( )65．铜、木炭分别与浓HNO3反应，都体现了浓硝酸的强氧化性和酸性。 ( )66．Cu在KNO3溶液和稀H2SO4中均不溶解，但能溶解在其混合液中。 ( )67．浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强。 ( )68．等质量的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸充分反应，转移的电子数相等。 ( )69．浓硫酸和浓硝酸都可用铁罐车运输和贮存。 ( )70．硝酸工业NO循环利用，理论上每摩尔氨气可生成2/3摩尔硝酸。 ( )71．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在。 ( )72．试管内壁上的银镜可用稀HNO3除去，也可用氨水除去。 ( )73．浓HNO3和氯水均用棕色试剂瓶保存，其原理相同。 ( )74．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” ( )75．亚硝酸钠可用作肉制品的防腐剂和护色剂。 ( )76．金刚石和石墨由相同的元素组成，因此它们具有相同的性质。 ( )77．石墨转变为金刚石的反应属于氧化还原反应。 ( )78．向空气中排放二氧化碳会形成酸雨。 ( )79．向CaCl2溶液中通入CO2气体，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失。 ( )80．氨化的饱和食盐水中通入足量的CO2气体，会析出晶体。 ( )81．硅在自然界中只以化合态的形式存在。 ( )82．晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料。 ( )83．硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料。 ( )84．硅晶体是一种重要的半导体材料，可用于制造太阳能电池板和光导纤维。 ( )85．SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)溶液，不溶于任何酸。 ( )86．水玻璃是一种特殊的玻璃，泡花碱属于碱。 ( )87．在给定条件下，下列物质间转化可实现：SiO2SiCl4Si ( )88．玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品。 ( )89．沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐。 ( )90．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土。 ( )91．二氧化硅可用于生产玻璃。 ( )92．Si、SiO2在常温下性质稳定，既不能和氧气反应，也不能和酸反应。 ( )93．石灰石可以用于制玻璃工业，是因为高温下碳酸钙与二氧化硅会发生反应。 ( )94．瓷坩埚可用于加热熔化烧碱或纯碱。 ( )95．碳化硅俗称金刚砂，它可用于高温结构陶瓷的制作。 ( )96．压电陶瓷能实现机械能与电能的相互转化。 ( )97．石墨烯的电阻率低，热导率也低。 ( )98．传统的无机非金属材料均为硅酸盐材料。 ( )99．被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于新型无机非金属材料。 ( )100．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，可用于制造陶瓷发动机的受热面 。 ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题二 元素及其化合物 03 非金属元素及其化合物 下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 (×)1．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。 (×)2．可以用pH试纸测定氯水的pH。 (×)3．向新制氯水中加入碳酸钙粉末或亚硫酸钙粉末，能增大氯水的漂白效果。 (×)4．将氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，说明氯气具有漂白性和酸性。 (×)5．Cl2和热的石灰乳反应可制备Ca(ClO)2为主要成分的漂粉精。 (√)6．NaClO是“84”消毒液的主要成分，在使用“84”消毒液时，在空气中放置一段时间后，漂白效果更好。 (×)7．漂白粉在空气中长时间放置，最终得到的固体产物为CaCO3。 (√)8．二氧化氯、臭氧能杀灭水中的病菌，故可用作自来水的消毒剂。 (√)9．新制的氯水中加入少量Na2CO3粉末，会使溶液的pH增大，HClO浓度增大。 (×)10．含0.4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2共热，能得到0.1 mol Cl2。 (×)11．用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl。 (×)12．用浓硫酸或碱石灰干燥Cl2。 (×)13．用干燥的淀粉碘化钾试纸检验Cl2是否收集满。 (√)14．用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2时，温度不宜过高，目的是减少浓盐酸的挥发。 (×)15．卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液。 (×)16．浓H2SO4能干燥HCl，所以浓硫酸也能干燥HBr。 (×)17．加碘盐能使淀粉变蓝。 (√)18．清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗。 (√)19．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封。 (×)20．碘易溶于酒精，所以可用酒精将碘萃取出来。 (×)21．用加热的方法可将NaHCO3中混有的少量碘除去。 (×)22．海水是一个巨大的宝藏，对人类生活产生重要影响的元素，如：氯、溴、碘、硫、钠、钾等元素主要来自于海水。 (×)23．硫在自然界中仅以化合态存在。 (×)24．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3。 (×)25．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物。 (√)26．等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同。 (×)27．常温下硫单质主要以S8形式存在，加热时S8转化为S6、S4、S2属于物理变化。 (√)28．食品中添加适量的SO2可起到漂白、防腐和抗氧化等作用。 (×)29．将SO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变红后褪色。 (×)30．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆。 (√)31．SO2中少量的HCl可通过饱和NaHSO3溶液除去。 (×)32．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性。 (×)33．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色。 (×)34．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同。 (×)35．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好。 (√)36．浓H2SO4滴入蔗糖固体中，将产生的气体通入溴水，溴水褪色，说明浓硫酸具有脱水性、氧化性。 (×)37．浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H2和CO。 (√)38．向浓H2SO中通入H2S气体，1 mol浓H2SO转移电子数可能是6NA，也可能是2NA。 (×)39．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO。 (×)40．50 mL 18.4 mol·L－1的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO2物质的量为0.46 mol。 (×)41．H2SO4是难挥发性强酸，H2S是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体。 (×)42．浓H2SO4与Cu、C的反应中，都体现了浓H2SO4的酸性和强氧化性。 (×)43．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色。 (×)44．常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，说明常温下，铁与浓硫酸不发生化学反应。 (×)45．浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期暴露在空气中，质量都会减小、浓度都会降低。 (√)46．固氮反应一定属于氧化还原反应。 (×)47．N2与O2在放电条件下直接化合成NO2。 (√)48．“雷雨发庄稼”所包含的化学变化有N2→NO→NO2→HNO3→硝酸盐。 (√)49．燃料的脱硫脱氮是减少酸雨产生的重要措施。 (×)50．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的气体。 (×)51．NO2溶于水时，NO2是氧化剂，水是还原剂。 (×)52．可用NO2与水反应制取硝酸，故NO2是酸性氧化物。 (×)53．NO2通入Fe(NO3)2溶液中始终无明显现象。 (√)54．利用AgNO3、CCl4和蒸馏水均可鉴别NO2和溴蒸气。 (×)55．液氨制冷、碘的升华、加热法分离NH4Cl和NaCl都不涉及化学变化。 (×)56．现有1 mol·L－1的氨水，则该溶液中NH3·H2O的浓度是1 mol·L－1。 (×)57．向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明氨水中含有NH。 (√)58．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是氯化铵分解吸收热量，降低了温度，氯化铵分解产生的气体隔绝了空气。 (√)59．草木灰(含K2CO3)与铵盐混用降低肥效。 (√)60．浓氨水可用于检验输送Cl2的管道是否漏气。 (×)61．铵盐加热均易分解产生NH3。 (√)62．常温下，铁、铝在浓硝酸中的钝化为化学变化。 (×)63．可用稀HNO3与FeS固体反应制取H2S。 (×)64．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色。 (×)65．铜、木炭分别与浓HNO3反应，都体现了浓硝酸的强氧化性和酸性。 (√)66．Cu在KNO3溶液和稀H2SO4中均不溶解，但能溶解在其混合液中。 (×)67．浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强。 (√)68．等质量的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸充分反应，转移的电子数相等。 (√)69．浓硫酸和浓硝酸都可用铁罐车运输和贮存。 (×)70．硝酸工业NO循环利用，理论上每摩尔氨气可生成2/3摩尔硝酸。 (×)71．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在。 (×)72．试管内壁上的银镜可用稀HNO3除去，也可用氨水除去。 (√)73．浓HNO3和氯水均用棕色试剂瓶保存，其原理相同。 (√)74．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” (√)75．亚硝酸钠可用作肉制品的防腐剂和护色剂。 (×)76．金刚石和石墨由相同的元素组成，因此它们具有相同的性质。 (×)77．石墨转变为金刚石的反应属于氧化还原反应。 (×)78．向空气中排放二氧化碳会形成酸雨。 (×)79．向CaCl2溶液中通入CO2气体，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失。 (√)80．氨化的饱和食盐水中通入足量的CO2气体，会析出晶体。 (√)81．硅在自然界中只以化合态的形式存在。 (×)82．晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料。 (√)83．硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料。 (×)84．硅晶体是一种重要的半导体材料，可用于制造太阳能电池板和光导纤维。 (×)85．SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)溶液，不溶于任何酸。 (×)86．水玻璃是一种特殊的玻璃，泡花碱属于碱。 (×)87．在给定条件下，下列物质间转化可实现：SiO2SiCl4Si (×)88．玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品。 (×)89．沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐。 (√)90．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土。 (√)91．二氧化硅可用于生产玻璃。 (×)92．Si、SiO2在常温下性质稳定，既不能和氧气反应，也不能和酸反应。 (√)93．石灰石可以用于制玻璃工业，是因为高温下碳酸钙与二氧化硅会发生反应。 (×)94．瓷坩埚可用于加热熔化烧碱或纯碱。 (√)95．碳化硅俗称金刚砂，它可用于高温结构陶瓷的制作。 (√)96．压电陶瓷能实现机械能与电能的相互转化。 (×)97．石墨烯的电阻率低，热导率也低。 (×)98．传统的无机非金属材料均为硅酸盐材料。 (√)99．被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于新型无机非金属材料。 (√)100．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，可用于制造陶瓷发动机的受热面 。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$