2024年中考化学二轮专题训练--科学探究题

2024年中考化学二轮专题训练--科学探究题 1．农场需用熟石灰改良酸性土壤，为了确保改良效果，需要对库存的熟石灰是否变质进行检测。农场实验室取了一定量的熟石灰样品，对其成分进行如下探究。 [提出问题]熟石灰样品的成分是什么？ [作出猜想]猜想一： 猜想二：CaCO3和Ca(OH)2 猜想三：CaCO3 [资料查阅]氢氧化钙微溶于水 [实验步骤与现象] 步骤 操作 现象 1 取lg样品于试管中，加入10ml蒸馏水充分振荡 得到上层清液和下层固体 2 向步骤1后的试管中滴加几滴酚酞 溶液变红 3 向步骤2后的试管中逐滴滴加稀盐酸 溶液由红色变为无色，固体物质消失，并产生气泡 [实验分析] （1）实验人员根据步骤I认为猜想三正确。其实该结论并不严密，请说明理由 。 （2）解释步骤3有气泡产生的原因(用化学方程式表示) 。 [实验结论]通过以上实验可以知道猜想 正确。 [评价与反思]熟石灰存放时应密封保存。农业上使用库存较久的熟石灰时要检测其成分。 2．小华同学欲通过实验探究“用酒精灯给物质加热时，应该用哪一层火焰”，请你帮助他完成实验探究过程的设计，并根据实验数据得出结论，还要回答实验过程中的有关问题。 （1）[提出问题]用酒精灯给物质加热时，应该用哪一层火焰? [做出猜测]你的猜测是： 。 （2）[活动过程与记录】取三支试管，各加入5 mL水。①将其中一支试管的底部放在酒精灯火焰上方约3 cm处加热；②将另一支试管的底部与灯芯接触加热；③将第三支试管的底部放在外焰部分加热。记录上述三种情况下将水加热至沸腾时所需的时间（假设以上情况中试管不会破裂）。 第①种情况 第②种情况 第③种情况 所需时间 87s 54s 25s 结论 （3）[问题与讨论]①上述实验三支试管中，各加入5 mL水，即要求所取水的量相同，若不相同行吗？为什么？ 。 ②若不用以上探究方法，你认为还可以有其他方法吗？若有，请简要叙述操作过程、现象及结论： 。 3．酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，某校学习小组以中和反应为项目进行如下研究。 【认识中和反应】 (1)当两种化合物互相交换成分，生成物中有 生成时，复分解反应才可以发生；中和反应属于复分解反应。 (2)稀盐酸和氢氧化钠溶液混合没有明显现象，请设计实验证明稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生了中和反应，并完成实验报告。 实验用品包括烧杯、胶头滴管、玻璃棒、稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、酚酞溶液。 实验步骤 实验现象 实验结论 一段时间后溶液由红色变为无色 证明稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生了中和反应 【探究中和反应】 【提出问题】中和反应的实质是什么？ 【查阅资料】a.一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，电导率值越大溶液导电能力越强。溶液的导电强弱主要与溶液中可自由移动离子的浓度和种类有关。如果离子的浓度和种类发生变化，则溶液的电导率也随之发生变化。 b.BaSO4难溶于水，即在水中难电离。 c.蒸馏水几乎不导电。 (3)恒温条件下，向20mL一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2滴无色酚酞溶液，插入电导率传感器，然后逐滴滴加稀硫酸，边滴加边用磁力搅拌器不断搅拌，测得溶液的电导率变化如甲图曲线所示。请写出Ba(OH)2与稀硫酸反应的化学方程式 。    (4)通过对甲图曲线的分析，下列说法正确的是 (填字母)。 A．M点前曲线下降的过程中，H+和OH-结合成H2O，Ba2+和结合成BaSO4 B．M点时离子浓度几乎为零 C．M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+浓度逐渐增大 【拓展探究】 (5)恒温条件下，向20mL一定浓度的稀氢氧化钠溶液中滴加2滴无色酚酞溶液，插入电导率传感器，然后逐滴滴加稀盐酸，边滴加边用磁力搅拌器不断搅拌，测得溶液的电导率变化如乙图曲线所示。通过对乙图曲线的分析，下列说法错误的是 (填字母)。    A 开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红色逐渐变为无色 B 电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子 C 整个实验过程中，溶液中 Na+数目一直增大 (6)N点时，溶液中所含的离子有 (填离子符号)。 (7)从微观视角认识物质世界是研究化学的一种重要思维方法。下图表示乙图反应过程中烧杯中不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排列的顺序为 (填字母)。    (8)恒温条件下，向20mL同浓度的稀Ba(OH)2溶液中插入电导率传感器，然后滴加稀CuSO4溶液，请你预测，溶液的电导率变化与上图中的 (填“甲”或“乙”)曲线更接近。 4．某实验小组的同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想】猜想①：可能是 NaCl 和 NaOH；  猜想②：可能是 ；  猜想③：可能只有 NaCl。 【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。 【进行实验】 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量烧杯内溶液于试管，滴入几滴酚酞溶液，振荡 溶液 色 猜想①不正确 方案二 取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入少量氧化铜 猜想②正确，猜想③不正确 【反思与拓展】根据所学化学知识，验证猜想②正确，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ (填序号)。 A．pH 试纸         B．氢氧化铁          C．铜 【应用】 （1）医疗上，可服用含氢氧化镁的碱性药物来中和过多的胃酸，反应方程式为 。 （2）农业上，可用 改良酸性土壤。 5．根据有关报导，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%—40%，防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题。 (1)了解铁锈蚀原理：钢铁生锈是铁与 共同作用的结果，铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O。 钢铁膜化处理是钢铁防护的重要方法，其过程是利用膜化剂溶液在钢铁衣面形成致密、均匀的保护膜。 I.探究膜化条件对膜层外观的影响 实验1：其他条件相同时，将薄钢片放入pH=3、不同温度的膜化剂中浸泡20分钟，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如表： 温度/℃ 50 60 70 80 膜层外观 粗糙 致密、均匀 致密、均匀 粗糙 实验2：其他条件相同时，将薄钢片放入60℃、不同pH的膜化剂中浸泡20分钟，观察钢片表面形成的膜层外观。结果如表： pH 1.5 2.0 2.5 3.0 膜层外观 易脱落 粗糙 致密、均匀 致密、均匀 (2)交流讨论：根据实验1、实验2的结果分析，膜层外观符合要求的温度范围是 ，适合的pH的范围是 。 Ⅱ.检验膜的抗腐蚀性能要做“滴铜实验”，即往钢铁表面滴加含硫酸铜的腐蚀剂，60s后钢铁表面才出现红色物质的，膜化达标。其原因是膜能够消耗腐蚀剂，故红色固体出现越晚膜的抗腐蚀性能越好。 (3)“滴铜实验”出现红色物质的原因是 (用化学方程式表示)。 (4)学以致用：铁制订书钉普遍经过膜化处理，比较不同厂家生产的订书钉膜化效果优劣的实验方案是：在相同条件下，对不同厂家订书钉进行“滴铜实验”， 。 6．长郡双语化学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目式学习，请你一起参与。 【任务一】认识中和反应 (1)小光同学通过阅读教材知道中和反应是指酸和碱生成盐和水的反应，请你判断：中和反应 （填“属于”或“不属于”）复分解反应，小明通过查阅资料还认识到中和反应都放出热量。 【任务二】探究中和反应 探究1：探究氢氧化钠与稀盐酸能发生中和反应。小玲同学通过实验发现氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象，于是从不同角度设计了如下实验方案进一步证明反应能够发生。 方案 操作 现象 方案一：证明一种反应物消失了 通过pH传感器完成以下实验：向40mL溶质质量分数为0.04%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入一定浓度的稀盐酸，测定溶液的pH 溶液的pH随滴入稀盐酸的体积变化情况如图1所示 方案二：证明有新物质生成 ①_______，将所得的溶液倒入蒸发皿中进行蒸发②将步骤①所得的晶体溶于水，滴加无色酚酞溶液 ①产生白色晶体②酚酞溶液不变色 方案三：利用中和反应能放出热量 通过如图2所示装置将2mL的稀盐酸滴加到烧瓶内 观察到红色墨水向右移动 【交流讨论】 (2)图1中C点对应的溶液中溶质成分为 （填化学式）。 (3)请你完善方案二中操作①的内容 。 (4)小娟同学提出，方案三的现象不足以证明氢氧化钠与稀盐酸能发生反应，请你分析原因： 。 探究2：探究醋酸与氢氧化钠反应有水生成。 【查阅资料】 a.无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水； b.无水醋酸在常温下为无色液体； c.变色硅胶吸水后由蓝色变红色。 (5)如图3所示，小娟首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞，观察到只有试管D中硅胶由蓝色变为红色。于是得出结论：醋酸与氢氧化钠反应有水生成。请你分析，试管C中加入的试剂是 。 【任务三】应用中和反应 (6)中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。请你举出一个应用中和反应解决实际问题的例子： 。 7．实验课上，同学们利用澄清石灰水检验二氧化碳，实验中发现各组石灰水混浊程度存在较大差异，于是设计实验探究影响石灰水混浊程度的因素。 同学们查阅资料，得知：。 【提出问题】影响石灰水变浑浊的因素有哪些？ 【作出猜想】猜想一： 猜想二：通入二氧化碳的时间 【进行实验】同学们设计如下装置进行实验。 你认为选择上述 （填“甲”或“乙”）装置，实验效果更好。实验现象如下表所示： 实验一： 实验序号 1-1 1-2 1-3 1-4 常温下饱和澄清石灰水体积/mL 2.0 1.5 1.0 0.5 加入蒸馏水体积/mL 0 0.5 1 1.5 缓慢通入3LCO2后的浑浊程度 非常明显 明显 不明显 无现象 实验二：在一支盛有3mL澄清石灰水的试管中通缓慢通入CO2气体，记录不同时间后实验现象如下表所示： 实验序号 3-1 3-2 3-3 3-4 3-5 缓慢通入CO2时间 第10s 第20s 第25s 第30s 第40s 缓慢通入CO2后的浑浊程度 稍浑浊 浑浊 最浑浊 稍浑浊 澄清 【解释与结论】 （1）小试管中石灰水变浑浊时发生反应的化学方程式为 。 （2）实验二在实验过程中刚开始溶液逐渐变浑浊后来又逐渐变澄清的原因是 ，由此可以推测出Ca(HCO3)2的一条物理性质是 。 （3）通过上述实验可证明猜想一、二均正确。若某同学将CO2气体通入新配置的澄清石灰水中，石灰水未变混浊，则可能的原因是 。 8．小明在实验室发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分进行实验探究。 【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因是 。 ②K2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液，KCl溶液呈中性。 【猜想假设】假设I：只含KOH；假设II：含KOH和K2CO3；假设Ⅲ：只含K2CO3。 【进行实验】 实验操作步骤 实验现象 实验结论 (1)取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 有气泡产生 假设 不正确 (2)另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡，静置 猜想II正确 (3)取②中上层清液，滴加无色的酚酞试液 【拓展应用】完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，K2CO3在农业上的用途是 (填一种即可)。 9．被誉为“大湖名城、创新高地”的合肥，因水得名，因水而兴。某化学十长小组对水的组成展开了项目式学习的探究。 【任务一】探究水的组成 资料1：水会电离出浓度极低的H+和OH-，当其中一种离子减少后水会继续解离产生这两种离子。在电解水过程中OH-失电子生成氧气，H+得电子生成氢气 实验1：如图1所示向装置中装满水(含少量Na2SO4的酚酞溶液)，关闭活塞，接通电源，一段时间后关闭电源。图1现象：两极均有气泡冒出，a管酚酞溶液变红色，b管溶液仍无色。 （1）图1中表示电解时管b中水在电极端所发生变化的结果的是 (填字母序号)。 （2）通过测定电解水正负极产生的气体，证明水是由 组成。 （3）将图1中管a、b液体均匀混合，酚酞褪为无色的原因是(用化学方程式表示)： 。 【任务二】探究水中溶解的物质对电解水的影响 资料2：酸中H+含量影响碳酸钠的反应。 碳酸钠与少量酸作用生成可溶性碳酸氢钠，与较多酸作用生成水和二氧化碳。 实验2：如图2所示，向装置中装满水(含少量Na2CO3)用16V直流电源电解，一段时间后关闭电源。现象：电源两极产生大量气泡，5分钟后澄清石灰水变浑浊。 （4）将正极处小试管中澄清石灰水换为氢氧化钠溶液，并用带火星木条伸入小试管内验证正极处气体，其目的是： ； （5）若使用石墨电极，石灰水变浑浊的原因可能是 ； （6）在实验2的基础上，将石墨电极换成化学性质很稳定的铂丝电极，30分钟后澄清石灰水仍变浑浊，二氧化碳产生的的原因还可能是 。 【实验反思】小组内小明同学将电压降低到6V，产生的气体速率明显下降，电解30分钟石灰水不变浑浊。 原因①： ；原因②： 。 10．某实验小组的同学用氢氧化钙和盐酸进行酸碱中和的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸，实验结束后，发现忘了滴加指示剂。他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 （1）复分解反应的发生需要一定的条件。氢氧化钙和盐酸能发生复分解反应是因为 。 （2）探究烧杯中溶液中溶质的成分。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想】猜想一：可能是Ca(OH)2和CaCl2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：可能是 。 【查阅资料】CaCl2溶液显中性。 【进行实验】 实验一：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，若 ，说明猜想一不正确。 实验二：另取烧杯内的少量溶液于另一只试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，若 ，说明猜想二不正确，猜想三正确。 实验三：取少量烧杯内溶液于试管中，用下列物质中的 （填序号）不能说明猜想三正确。 A．紫色石蕊    B．氢氧化铜     C．硝酸银    D．锌 【反思与拓展】 ①在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 。 ②要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的 。 ③实验室欲中和100g 7.3% 的盐酸，至少需要 克熟石灰。 11．松花蛋是我国一种传统风味食品，腌制松花蛋的主要原料主要有：生石灰、纯碱和食盐。学习小组同学把三种原料混合后加水，对得到的溶液展开探究。 【实验1】按图1所示装置，分别取这三种物质的样品少量混合在一起，加入足量水，充分搅拌、过滤。 （1）滤液中的溶质一定含有NaOH和 （填化学式），可能含有Na2CO3或X，X是 （填名称）。一定含有NaOH的理由是： ①； ② （用化学方程式表示）。 【实验2】按图2所示装置（夹持仪器已略去），在Ⅱ试管中装入上述滤液，打开活塞，使足量稀盐酸流入装有石灰石的试管I中。 （2）Ⅰ试管中石灰石表面有大量气泡冒出，Ⅱ试管中无明显现象。推断出滤液中没有X。反应片刻后关闭活塞，此时出现的现象是 ，推断出滤液中含有Na2CO3。 【实验3】按图3所示装置进行实验，进一步证明滤液中确实存在NaOH。 查阅资料：BaCl2溶液呈中性。 （3）步骤②的实验目的是 。请设计实验方案证明BaCl2溶液已过量： （请写出实验步骤、现象、结论）。 （4）步骤④中加入 ，可以证明滤液中确实存在NaOH。 12．实验室获取氮气有很多种途径，常见的有3种方法。 方法一：将氨气（NH3）通过赤热的装有氧化铜的玻璃管，生成铜、氮气和水蒸气，除去水蒸气后测得氮气的密度为1．2508g/L。 方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末,测得该气体的密度为1．2572g/L。 进行实验时可选择的实验仪器如下图所示（省略夹持装置与加热装置）。 为保证所得氮气尽可能纯净，除了使用铜外，还可以向装置 （选填装置编号）中加入 （填名称）以除去其它杂质气体。 方法三：将亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵的饱和溶液加热，氮元素全部转化为氮气。下图是实验室用这种方法制N2，并测定生成N2体积的装置（部分装置略去），请回答相关问题。 【查阅资料】 （1）NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O （此反应会放出大量的热）； （2）B部分中冰盐是冷凝作用 【实验探究】 ① ； ②20℃时，取含溶质0．21g饱和NH4Cl溶液放入烧瓶，连接装置； ③调节水准管，使其与量气管中液面相平，记录量气管中水面读数为12．0mL； ④打开分液漏斗活塞，逐滴滴入饱和NaNO2溶液，加热至反应发生，移走酒精灯； ⑤烧瓶中不再产生气泡时，关闭活塞； ⑥待冷却至室温，调节两边液面高度相平，记录量气管中水面读数为100．0mL； ⑦处理剩余药品，整理实验台。 【实验分析及数据处理】 加入药品前必须进行的实验①是 ； （2）步骤④中，移走酒精灯的目的是 ； （3）计算生成氮气的质量和密度 。 （计算过程中以及最终数据均保留2位小数） 【解释与结论】 1892年，英国科学家瑞利（Rayleigh）发现，采用方法二得到的氮气在相同条件下比其他方法得到的纯氮气密度总是偏大5‰左右。若实验设计与操作均无错误，且氮气已完全干燥，请解释产生这一现象的原因是 （已知：相同条件下，气体的相对分子质量越大，密度就越大）。 【反思与评价】 （1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏瓶之间连接的导管所起的作用是 。 A．防止NaNO2饱和溶液蒸发 B．保证实验装置不漏气 C．使NaNO2饱和溶液顺利滴下 D．防止溶液冲入U形管 （2）科学家瑞利仅仅是从小数点第三位数的差别，发现了新物质。这启示我们在今后的学习 和生活中要学习科学家的 ． A．严谨求实的科学态度和敢于怀疑的批判精神 B．科学研究中遇到疑惑就趁早放弃，不要浪费时间 C．不能因为微小的差异而放过一次成功的机会 D．要相信权威，权威一定是正确的 13．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）熔点较低，加热会熔化、气化和分解。草酸（H2C2O4）受热会分解，与氢氧化钙的反应为：。 甲、乙两同学对草酸受热分解的产物作如下探究： （1）猜想与假设：第一种：草酸分解生成 CO2 和 H2；第二种：草酸分解生成 CO2 、CO 和 H2O；第三种： 。 （2）设计与实验： 甲、乙两同学分别设计了下图所示的 A、B 两套实验装置（图中铁架台略去）。 ①甲同学按 A 装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊，认为此现象是由草酸晶体受热分解产生的 CO2所导致，此判断 。（填“严密”或“不严密”） ②乙同学的 B 装置图方框内的仪器未画完整，请你帮他画完 。乙同学按B装置实验，看到无水硫酸铜由白变蓝，洗气瓶中溶液变浑浊。在尖嘴管口点燃剩余气体，火焰上方罩一个 ,烧杯，有白色固体生成，证明产物中有 ；换一个干、冷烧杯罩在火焰上方，内壁无现象，证明产物中无 H2。 （3）结论与思考：①草酸受热分解的化学方程式为: 。 ②若省略 B 装置方框内的仪器，整套装置也能证明产物中有 CO2（假设每步都反应完全），方法是： 。 14．化学课上，老师做了一个“滴水生火”实验，将一种叫过氧化钠（Na2O2）的淡黄色粉末包在棉花里，滴几滴水，棉花立即发生自燃，同学们很感兴趣。下课后，化学兴趣小组同学在实验室找到了一瓶久置的过氧化钠，发现已变为白色粉末，经老师确认已经变质。 【提出问题】白色粉末含有哪些成分? 【查阅资料】 （1）过氧化钠能与水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氧气。 （2）过氧化钠能与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气。 【猜想假设】猜想一：白色粉末含有Na2O2和NaOH 猜想二：白色粉末只含有NaOH 猜想三：白色粉末只含有Na2CO3 猜想四：白色粉末含有Na2CO3，和NaOH 【分析讨论】 （1）“滴水生火”实验中，包有Na2O2的棉花发生自燃，说明Na2O2与水的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 （2）晓阳认为从物理性质角度可以将猜想一排除，理由是 ；但晓佳认为仅靠视觉判断物质组成不可靠，要通过实验来确认有无Na2O2。晓佳设计实验如下：取样品少许置于试管中，滴加适量的水， （填现象），确认无Na2O2。 【实验探究】他们为证明其他猜想，设计了如下实验方案，请完善: 实验方案 实验现象 结论或化学方程式 （1）取少量样品置于试管中溶解，滴入足量的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 反应的化学方程式为 （2）取反应后的上层清液，滴入 白色粉末含有NaOH 【实验结论】由上述实验可知猜想四成立，该粉末已全部变质。实验过程中滴加足量氯化钡溶液的目的是 ；他们发现不能用氢氧化钡代替氯化钡，原因是 。 【反思】过氧化钠保存时应该 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． 氢氧化钙/Ca(OH)2 氢氧化钙微溶于水，下层固体也有可能是没有溶解的氢氧化钙。 二 2． 用外焰加热 酒精灯外焰温度最高 不行，对比实验必须是在相同条件下进行的 把一根火柴梗放在酒精灯的灯焰中，约2 s后取出，观察到与外焰接触的火柴梗已烧焦，而焰心处还完好无损，说明外焰温度最高 3． 沉淀或气体或者水 在烧杯中加入20mL一定浓度的稀氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，观察现象 AB C H+、Na+、Cl- acbd 甲 4． NaCl和HCl 不变 氧化铜溶解，溶液变为蓝色 AB/BA Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 熟石灰 5．(1)氧气和水 (2) 60℃～70℃ 2.5～3.0 (3) (4)记录开始出现红色固体的时间，时间越长，膜化效果越好 6．(1)属于 (2)NaCl和HCl (3)取少量氢氧化钠溶液加入足量稀盐酸，振荡 (4)氢氧化钠溶于水放热也会使瓶内的压强增大，红色墨水向右移动；稀盐酸加入烧瓶中，瓶内气体被压缩，压强增大，红色墨水也会向右移动（合理即可） (5)醋酸钠和硅胶 (6)服用氢氧化铝治疗胃酸过多（或用熟石灰改良酸性土壤）（合理即可） 7． 石灰水的浓度 乙 生成的碳酸钙与水、二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙 能溶于水 通二氧化碳时间太短（或石灰水浓度太小） 8． 2KOH+CO2=K2CO3+H2O I 产生沉淀 变红 钾肥 9． A 氢元素和氧元素 检验是否生成氧气 石墨与电解水生成的氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀 碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳 二氧化碳与碳酸钠溶液反应被消耗 二氧化碳与水反应生成碳酸 10． 有水生成 CaCl2和HCl 溶液不变红色 有气泡产生 C 反应物之间是否恰好完全反应 CaCO3/碳酸钙 解：设熟石灰的质量为x。 答：实验室欲中和100g 7.3% 的盐酸，至少需要7.4克熟石灰。 11． NaCl 氢氧化钙 I试管中的液体流入II试管，II试管中有气泡产生 使Na2CO3反应完全（或其他合理答案） 取上层清液滴加氯化钡溶液，若没有白色沉淀产生，证明BaCl2溶液已过量 无色酚酞试液（或其他合理答案） 12． E 碱石灰 是检查装置的气密性 因为反应放热，防止水准管中水冲出，影响实验 0．11g   1．25g/L 空气中含有密度比氮气大的物质。或空气中含有密度（或相对分子质量）比氮气大的稀有气体，导致密度偏大 C A、C 13． 草酸分解生成 CO2和 H2O； 不严密 澄清石灰水 CO; 称量实验前后盛有碱石灰的干燥管的质量。 14． 放热 Na2O2是淡黄色粉末 无明显现象 BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl 酚酞溶液 溶液变红 检验碳酸钠并使碳酸钠完全反应 碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，影响对原混合物中氢氧化钠的检验 密封 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$