2025届高三化学一轮复习---化学键与物质的性质

2025届高三化学一轮复习---化学键与物质的性质 一、单选题 1．已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：2HI(g)→H2(g)+2I•(g)；2I•(g)→I2(g)，下列图像最符合上述反应历程的是 A． B． C． D． 2．下列有关化学用语正确的是 A．氯化钠电子式 B．的结构示意图 C．的电子式 D．的结构式 3．下列化学用语正确的是 A．中子数为1的氦核素： B．甲烷分子的空间填充模型： C．聚丙烯的结构简式： D．用电子式表示HBr的形成过程： 4．我国科学家研究发现，团簇催化剂有助于烯烃与双氧水反应。下列有关说法正确的是 A．烯烃R没有顺反异构体 B．烯烃R的名称是2，3-二乙基-2-丁烯 C．反应①既是氧化反应，又是加成反应 D．产物1、2分子都只有1个手性碳原子 5．下列表示正确的是（　　） A．37Cl的离子结构示意图： B．氧化钠的电子式： C．甲烷的空间填充模型： D．乙酸的结构简式：C2H4O2 6．下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是（　　） A．甲烷不溶于水 B．氯化氢易溶于水 C．单质碘易溶于苯 D．氯气易溶于NaOH溶液 7．油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 下列说法正确的是 A．和的空间结构都是正四面体形 B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化 C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<Ⅱ D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3∶7 8．CO2催化加氢转化为燃料CH4的反应过程如图所示。下列分析错误的是 A．CO2分子空间结构呈直线形 B．转化过程中仅有非极性键断裂 C．总反应为： D．反应过程中，当转移8mol电子时，有1mol CO2被还原 9．下列各组晶体物质中，化学键类型和晶体类型均相同的是 ①灰锡和②晶体硼和HCl ③和④晶体硅和金刚石 ⑤和晶体氮 ⑥和 A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤ 10．下列说法正确的是（　　） A．碳骨架为的烃的结构简式为(CH3)2C=CH2 B．有机物分子里一定既有非极性键也有极性键 C．乙烯分子中有4个σ键1个π键 D．乙醇的键线式为 11．W、X、Y、Z、M是构成离子液体的五种元素，原子序数依次增大且只有一种元素与其他元素不在同一周期。离子液体被广泛应用于有机合成、分离提纯以及电化学研究中。离子液体的结构如图所示。下列有关说法不正确的是（　　） A．为一元弱酸 B．Y的氢化物常温下为气体 C．Z的最高价含氧酸能与其对应的简单氢化物反应 D．由W、Z、M元素形成的离子晶体中含有极性键 12．如图所示是晶体结构中的一部分，图中、、分别表示原子X、Y、Z。其对应的化学式错误的是（　　） A． XY B． X2Y C．X3Y D． XY3Z 13．1，2-丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理如图所示。下列说法正确的是（　　） A．过程①②均有O-H键断裂，过程③④均有C-C键断裂 B．过程①只发生了加成反应 C．该过程中催化剂通过增大反应的活化能来提高化学反应速率 D．该过程的化学方程式为 14．原子在形成分子时，、轨道和1个轨道参与形成杂化，的空间构型为三角双锥形(如下图所示)。下列关于分子的说法错误的是（　　） A．分子中价电子对数为5 B．分子中没有形成键 C．分子中所有的键角都相等 D．分子中原子也采用杂化 15．一种医药中间体的结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期元素，其中只有Y、Z、W位于同一周期，且Y原子s能级上的电子总数是p能级上电子总数的2倍，下列说法错误的是 A．X分别与Y、Z、W都可形成10电子分子 B．Z、W最简单氢化物分子的键角： C．Y、Q的最高价含氧酸酸性： D．Y、Z、W的基态原子的第一电离能大小： 16．下列各项叙述中正确的是（　　） A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大 B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 C．在分子中，化学键可能只有π键，而没有σ键 D．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 17．下列有关化学用语表示正确的是 A．乙醚的结构简式： B．HClO的电子式： C．质子数为17、中子数为20的氯原子： D．的空间结构：V形 18．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（　　） A．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+ B．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 C．1 mol [Cu(NH3)4]2+离子中含σ键数为12 mol或12NA D．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 19．已知的结构式为 ，在高温下分解产生和。关于化合物及其分解产物的性质，下列说法错误的是 A．能够水解生成盐酸和硫酸 B．和中S原子的杂化方式相同 C．分解生成的混合物9品红溶液的漂白试剂，漂白效果比单一的漂白效果差 D．与溶液反应生成两种盐 20．净化污水用到的某种絮凝剂的主要成分为XYZ4(ME4)2，所含的5种短周期主族元素在每个周期均有分布，M与E为第ⅥA族元素，Y的基态原子价层p轨道半充满，Y与E同周期，X是在地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A．元素电负性：Y＞E＞Z B．简单氢化物沸点：Y＞E＞M C．第一电离能：Y＞E＞X D．ME3和的空间结构均为平面三角形 二、综合题 21．高熵合金通常被定义为含有5种以上主要元素的固溶体，每种元素的摩尔比为 。这个概念已经扩展到创造熵稳定的功能材料中。此类材料有熵稳定高熵功能材料( 的氧化物)，以及尖晶石、碳化物和硅化物等。根据所学知识回答下列问题： （1）基态 原子的价电子排布式为　 　，有　 　个未成对电子。 （2）镍及其化合物常用作有机合成的催化剂，如 ( 表示苯基)，在该化合物中，配体的空间构型为　 　； 晶体中存在的化学键类型有　 　(填标号)。 A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．金属键 E.配位键 F.氢键 （3）尖晶石是镁铝氧化物组成的矿物，含有铁、锌、锰等元素。 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为　 　。 （4）已知： 是强还原剂，与水反应能生成 ， 中含有 键与 键的数目之比为　 　，该离子中C的杂化方式为　 　。 （5） 的晶胞结构如图所示，若碳和硅的原子半径分别为 和 ，密度为 ，其原子的空间利用率(即晶胞中原子体积占空间体积的百分率)为　 　(用含 的代数式表示， 表示阿伏加德罗常数的值)。 22．铁、钴、镍为第四周期第Ⅷ族元素，它们的性质非常相似，也称为铁系元素。铁、钴、镍都是很好的配位化合物形成体。 （1）①铁元素在元素周期表中的位置是　 　。 ②用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞A、B，其结构如图所示。晶胞A中每个Fe原子紧邻的原子数为　 　。每个晶胞B中含Fe原子数为　 　。 （2）[Co(H2O)6]2+在过量氨水中易转化为[Co(NH3)6]2+。H2O 和 NH3 中与 Co2+配位能力较强的是　 　，[Co(H2O)6]2+中 Co2+的配位数为　 　；从轨道重叠方式看，NH3 分子中的化学键类型为　 　，H2O 分子的立体构型为　 　。 （3）铁、镍易与一氧化碳作用形成羰基配合物，中心原子价电子数与配位体提供的成键电子数遵循18e-规则。如：Fe(CO)5，则镍与CO形成的配合物化学式为　 　。常温下Fe(CO)5为黄色油状液体，则Fe(CO)5固态为　 　晶体。 （4）铁的晶胞A中，如果该晶胞参数为a cm，则相距最近的两个铁原子核间距为　 　cm (用含 a 的式子表示)。 23．非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： （1）常温下为无色气体，冷冻后成为淡黄色液体，固体的晶体类型为　 　；与分子相比，分子的键角更　 　(填“大”或“小”)，极性更　 　(填“强”或“弱”)。 （2）石墨与在反应，得到层状结构化合物，其单层局部结构如图所示。与石墨相比，的导电性　 　(填“增强”或“减弱”)，的键的键长比石墨中键的　 　(填“长”或“短”)。 （3）室温氟穿梭电池的电解质为氟氢离子液体，含、等离子，画出的结构式　 　。 （4）(第五周期稀有气体元素)与形成的室温下易升华。中心原子的价层电子对数为　 　，下列对中心原子杂化方式推断合理的是　 　(填序号)。 A． B． C． D． （5）晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如点原子的分数坐标为，已知键的键长为，则点原子的分数坐标为　 　；晶胞中、间的距离　 　(用含、、的计算式表示)。 由晶胞结构可知B点分数坐标为：； 24．铜是人类广泛使用的一种金属，含铜物质在生产、生活中有着广泛应用。回答下列问题： （1）铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化CO。 ①基态Cu原子价电子排布式为　 　。 ②与CO互为等电子体的分子为　 　(任写一种)，标准状况下V L CO分子中π键的物质的量为　 　mol。 ③锰在元素周期表中位于　 　(填“s”“p”“d”或“ds”)区。 （2）已知硫酸铜稀溶液呈天蓝色，其中铜离子以形式存在，判断硫酸铜稀溶液中不存在的作用力有　 　(填标号)。 A．配位键 B．金属键 C．离子键 D．氢键 E．范德华力 （3）可形成，其中X代表，则中配位原子为　 　(填元素符号)，配位数为　 　。1 mol +微粒中VSEPR模型为四面体的非金属原子共有　 　mol。中键角　 　(填“>”“<”或“=”)分子中键角，原因是　 　。 （4）CuInS2(相对分子质量为Mr)是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料，其晶胞结构如图所示，则CuInS2晶体的密度为　 　(列出计算式即可，阿伏加德罗常数用表示)。 25．根据题意回答下列问题。 ．银作为催化剂，用途广泛，通过氨浸水合肼还原法可回收失效的银。 （1）用氯化钠溶液沉淀银离子可以发生下列反应： ① ② ③ 则 　 　(用 表示)。 （2）常温下氨浸水合肼还原法浸取 ，首先要用氨水溶解 ，写出氨水溶解 的离子方程式为　 　。 II． 下，分别向体积均为 的恒温恒容密闭容器甲和绝热恒容密闭容器乙中加入、0.8mol B，发生反应 ， 两容器中 的转化率随时间的变化如图所示。 （3）曲线 1 对应的是　 　(填"甲“或”乙”)容器。 （4）a点的v正　 　b点的v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （5）下列能判断甲、乙两个装置均达到平衡状态的是　 　。 ①容器内压强保持不变 ② 的浓度不变 ③容器内密度保持不变 ④单位时间内生成 ，同时消耗 （6） 下，该反应的平衡常数 　 　。 答案解析部分 1．【答案】A 2．【答案】B 3．【答案】B 4．【答案】C 5．【答案】C 【解析】【解答】A．37Cl的离子核外电子排布是2、8、8，则该Cl-结构示意图为 ，A不符合题意； B．氧化钠是离子化合物，2个Na+与O2-之间以离子键结合，故Na2O的电子式为： ，B不符合题意； C．甲烷为正四面体结构，由于C原子半径比H原子半径大，故甲烷的空间填充模型为： ，C符合题意； D．乙酸的分子式是C2H4O2，官能团为-COOH，因此其结构简式为：CH3COOH，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A、离子结构示意图为； B、Na2O的电子式为： ； D、结构简式为：CH3COOH。 6．【答案】D 【解析】【解答】A．甲烷是非极性分子，水是极性分子，甲烷不溶于水可以利用“相似相溶”规律解释，故A不符合题意； B．氯化氢、水都是极性分子，氯化氢易溶于水可以利用“相似相溶”规律解释，故B不符合题意； C．单质碘、苯都是非极性分子，单质碘易溶于苯可以利用“相似相溶”规律解释，故C不符合题意； D．氯气是非极性分子，NaOH是碱，氯气易溶于NaOH溶液，是两者发生反应，不能利用“相似相溶”规律解释，D符合题意。 故答案为：D。 【分析】极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。 7．【答案】D 8．【答案】B 9．【答案】C 10．【答案】A 【解析】【解答】A、碳骨架为的烃的结构简式为CH2=C(CH3)2，A符合题意。 B、有机物分子中可能只含有非极性键，如CH4；可能同时含有极性键和非极性键，如CH2=CH2，B不符合题意。 C、乙烯的结构简式为CH2=CH2，其中碳碳双键含有一个σ键和一个π键，因此一个乙烯分子中含有5个σ键和1个π键，C不符合题意。 D、乙醇的结构简式为CH3CH2OH，其键线式为，D不符合题意。 故答案为：A 【分析】A、碳原子最外层有4个电子，可形成4个共价键。 B、CH4中只含有极性键。 C、一个双键中含有一个σ键和一个π键。 D、键线式中起点、转折点都表示碳原子。 11．【答案】B 【解析】【解答】A．为一元弱酸，，A项不符合题意； B．碳元素的氢化物即为烃类物质，各种状态均存在，B项符合题意； C．Z的最高价含氧酸和简单氢化物分别为 与 ，反应生成 ，C项不符合题意； D．由W、Z、M组成的化合物为 ，在 晶体中存在N-H极性键，D项不符合题意。 故答案为：B 【分析】由题可知，离子液体应用于有机合成中，则其中含有碳、氢元素，而W、X、Y、Z、M原子的原子序数依次增大且只有一种元素与其他元素不在同一周期，且W可形成1个共价键，说明W是氢元素；则X、Y、Z、M位于第二周期，且有一个元素是碳元素。结合离子液体的结构图，M形成1个共价键，且M的原子序数大于X、Y、Z，可推出M是氟元素；X可以与M形成XM4-，则X为ⅢA族元素，为硼元素；Y可以形成4个共价键，z形成3个共价键，且Z的原子序数大于Y，所以Z是氮元素，Y是碳元素。推出各元素后，据此进行分析。 12．【答案】B 【解析】【解答】A．该晶胞中，X、Y的数目均为，粒子数目比为1∶1，化学式为XY，故A不符合题意； B．该晶胞中X位于体心，数目为1，Y的数目为，粒子数目比为1∶1，化学式为XY，故B符合题意； C．该晶胞中，X位于体心和顶点，数目为，Y位于顶点，数目为，粒子数目比为3∶1，化学式为X3Y，故C不符合题意； D．该晶胞中，X的数目为，Y的数目为，Z的数目为1，粒子数目比为1∶3∶1，化学式为XY3Z，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】根据均摊法计算。 13．【答案】D 【解析】【解答】A.过程②没有O-H键的断裂，过程③C-C键没有发生变化，A选项是错误的； B.根据①过程的图示，可知反应①中不仅发生了加成反应，还有水的生成，B选项是错误的； C.催化剂的作用是通过减小反应的活化能来加快反应速率，C选项是错误的； D.箭头指进的是反应，箭头指出的是产物，根据图示知，该反应的总化学方程式为： ，D选项是正确的。 故答案为：D。 【分析】A.根据图示物质的变化，知过程①有O-H键的断裂，过程②没有O-H键的断裂；过程④有C-C键的断裂，过程③C-C键没有发生变化； B.加成反应是一种有机化学反应，它发生在有双键或三键（不饱和键）的物质中，两个或多个分子互相作用，生成一个加成产物的反应称为加成反应； C.催化剂的作用是通过减小反应的活化能来加快反应速率； D.箭头指进的是反应，箭头指出的是产物，在图中圈上的物质是中间产物或者催化剂。 14．【答案】C 【解析】【解答】A．PCl5中心原子P原子的价层电子对数=5+=5，故A不符合题意； B．PCl5分子中是由P-Cl单键构成的，没有π键，故B不符合题意； C．根据图知，平面上键角(Cl-P-Cl)为120°、上顶点和平面上的Cl原子形成的键角(Cl-P-Cl)有90°，上下顶点和P原子形成的键角(Cl-P-Cl)为180°，故C符合题意； D．分子中原子有一对孤电子对，成键电子对数与孤电子对数总和为4+1=5，也采用杂化，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】中间平面上Cl-P-Cl为120°，上顶点和平面上的P、Cl原子形成的Cl-P-Cl有90°，上下顶点和P原子形成的Cl-P-Cl为180°，据此解答。 15．【答案】C 16．【答案】A 【解析】【解答】A．s原子轨道的形状均为球形，电子层序数越大，相应层电子能量越高，离核越远，则轨道半径越大，A项符合题意； B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向可能相同，比如C和N的2p电子数分别为2和3，且自旋方向均相同，B项不符合题意； C．因σ键成键方式为“头碰头”，这种方式轨道重叠更大，所以在分子中总是优先形成σ键，如有其余化学键则为π键，故分子中共价键应是可能只有σ键，而没有π键，C项不符合题意； D．杂化轨道只可用于形成σ键，D项不符合题意； 故答案为：A。 【分析】B.在同一电子层上运动的电子，其自旋方向可能相同； C.原子轨道以“头碰头”形式形成σ键，这种方式轨道重叠更大，在分子中总是优先形成σ键； D.杂化轨道只可用于形成σ键。 17．【答案】D 【解析】【解答】A．乙醚的结构简式：，故A不符合题意； B．HClO的电子式： ，故B不符合题意； C．质子数为17、中子数为20的氯原子质量数为37，表示为，故C不符合题意； D．的价电子对数，有一对孤对电子，空间构型为V形，故D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.CH3OCH3是二甲醚的结构简式，乙醚的结构简式为； B.HClO的结构式为H-O-Cl，其电子式为； C.原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数； D. SO2分子中S原子的价层电子对数为3，含有一个孤电子对。 18．【答案】A 【解析】【解答】A．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，二者发生复分解反应产生Cu(OH)2蓝色沉淀，当氨水过量时，Cu(OH)2与NH3·H2O反应产生可溶性的铜氨络合物[Cu(NH3)4](OH)2，络离子是[Cu(NH3)4]2+，A符合题意； B．在[Cu(NH3)4]2+离子中，中心Cu2+提供空轨道，配位体NH3的N原子给出孤对电子，B不符合题意； C．在[Cu(NH3)4]2+离子中，中心Cu2+与配位体NH3之间以配位键结合，配位键属于σ键；在配位体NH3中N原子与H原子之间以N-H极性键结合，极性键属于σ键，则在1个[Cu(NH3)4]2+离子中含有的σ键疏密是4+3×4=16个，则1 mol [Cu(NH3)4]2+离子中含σ键数为16 mol或16NA，C不符合题意； D．硫酸铜先和氨水反应生成Cu(OH)2，Cu(OH)2和氨水反应生成络合物[Cu(NH3)4](OH)2，则溶液中Cu2+的浓度减小，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A.氢氧化铜溶解是和氨水反应生成了配离子[Cu(NH3)4]2+； B.[Cu(NH3)4]2+中Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对； C.一个NH3中有3个 σ键 ，配位键也是σ键，1 mol [Cu(NH3)4]2+离子中含σ键数为16 mol； D.反应后的溶液中是生成了配合物[Cu(NH3)4]2+，Cu2+的浓度将减小。 19．【答案】B 20．【答案】C 21．【答案】（1）；2 （2）三角锥形；BCE （3） （4）；sp （5） 【解析】【解答】(1)基态 原子的价电子排布式为 ，有2个未成对电子； (2) ( 表示苯基)中配体为 原子的价电子数为5，其中3个电子与苯基形成单键，余下2个电子形成一对孤对电子(用于形成配位键)，因此P原子采取 杂化，故配体的空间构型为三角锥形； 中存在 (极性键)， (非极性键)， (配位键)，故答案为：BCE； (3)基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2，基态Mn原子的价电子排布式为3d54s2，Fe原子质子数多，对核外电子吸引力更强，故第一电离能Fe＞Mn，基态Zn原子的价电子排布式为3d104s2，为全满结构，故Zn的第一电离能最大，则第一电离能Zn＞Fe＞Mn； (4) 中C、N以三键连接，三键中含有1个 键，2个 键，故 键与 键的数目之比为 ， 键不参与杂化，只有1个 键参与杂化，C上有1对孤对电子，故C的杂化方式为sp杂化； (5)根据均摊法可得，该晶胞中含有4个C和4个 ，故原子所占的总体积 ，该晶胞的体积为 ，则原子的空间利用率为 。 【分析】（1）根据核外电子能级排布即可写出价电子排布和孤对电子 （2）根据化学式即可找出配体离子，根据中心原子成键方式即可判断构型，结合晶体的空间构型即可找出含有的键型 （3）同周期元素从左到右电离增大的趋势，但是考虑到d能级电子的排满状态即可判断 （4）根据化学式即可找出键的数目之比，根据成键方式即可判断杂化方式 （5）根据晶胞结构计算出晶胞中原子的个数接口计算出占有体积，根据晶胞参数计算出晶胞体积即可计算出占有率 22．【答案】（1）第四周期第Ⅷ族；8；4 （2）NH3；6；键；V形 （3）Ni(CO)4；分子 （4）a 23．【答案】（1）分子晶体；小；弱 （2）)减弱；长 （3）或 （4）5；D （5）； 24．【答案】（1）3d104s1；N2；；d （2）BC （3）N；4；8；＞；中配体中N原子上的孤电子对成为了成键电子对，则排斥力较小，键角增大 （4） 25．【答案】；AgCl+2NH3⋅H2O=[Ag(NH3)2]++Cl−+2H2O；乙；大于；③④；(或者0.19) 学科网（北京）股份有限公司 $$