2024年中考化学高频考点练习---实验探究题

2024年中考化学高频考点练习---实验探究题 实验探究题 1．根据下图回答问题。 （1）A中现象是迅速涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，其原理主要是H2O2在某些催化剂作用下迅速分解产生水和氧气，反应的化学方程式为　 　。 （2）实验室用B装置制取二氧化碳，从长颈漏斗中加入的药品为　 　。可用装置C收集二氧化碳，该收集气体方法的名称是　 　。实验室若用装置D制二氧化碳，关闭弹簧夹后，容器内压强　 　（选填“＞”、“＝”或“＜”表示）容器外压强。 （3）0.1mol碳酸钙和足量稀盐酸完全反应，生成二氧化碳的质量是　 　克。 2．酷爱化学的丁丁在老师的帮助下，设计了一套微型实验，如图所示。 （1）你认为微型实验有何优点 　 　 （写出一点即时） （2）已知G为稀硫酸，挤压塑料滴管，反应开始。随着反应的进行，氧化铁由红变黑，请书写该反应的化学方程式 　 　 。 3．根据下列实验装置回答问题。 （1）仪器a的名称是　 　。实验室用高锰酸钾制取并且收集到纯净的氧气，可选用的制取装置为　 　（填字母代号）。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为　 　，若用B作为发生装置，当反应停止后，试管内液面位于　 　（填“1”“2”或“3”）处，若用装置C收集二氧化碳，气体应该从　 　（填“m”或“n”）端进入。 （3）用装置E收集满一试管二氧化碳后，如装置F进行实验，发现试管内液面上升，对此现象解释正确的是______（填序号）。 A．试管内液面的变化，证明CO2与H2O发生了反应 B．试管中剩余少量气体，是因为CO2的溶解已达饱和 C．取出试管中溶液，立即加入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是CO2+H2O=H2CO3 D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于CO2挥发 4．对比是化学学科中的重要研究方法，下图为教材中的三个实验，回答下列问题。 实验一 实验二 实验三 （1）实验一，分别向两瓶相同体积的呼出气体和空气中加入相同滴数、同种饱和澄清石灰水，振荡，观察到　 　现象，可验证两瓶气体中的含量不同； （2）实验二，红磷燃烧的化学反应方程式为　 　； （3）实验三，由于　 　的量或浓度不同，造成硫燃烧的现象不同。 5．为探究水电解实验最佳条件，某化学小组利用图1装置开展如下研究。 [查阅资料] ①电解纯水速率较慢，加入氢氧化钾、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠等电解质增强导电性，加快反应速率。 ②氢氧化钠、氢氧化钾有较强腐蚀性。 ③去离子水是指除去呈离子形式杂质后的纯水，生产成本较高。 [实验1]探究不同电解质对水电解速率的影响 往图1水杯中分别加入等量的浓度为12%的碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钾和氢氧化钠溶液进行实验，通电相同时间读取并记录数据，重复实验三次，计算氢气产生速率，结果如图3。 （1）检查装置气密性：先用燕尾夹夹紧医用软管，再将注射器竖直向下浸入水中如图2，若观察到　 　(填标号)现象，说明气密性良好。 （2）由图3判断：影响水电解速率最大的电解质是　 　。从实验效果分析，　 　(填“有”或“没有”)必要使用去离子水进行本实验。 （3）[实验2]探究水电解实验中电解质溶液的最佳浓度(以氢氧化钠溶液为例)，结果如图4。 浓度为　 　的氢氧化钠溶液为最佳电解质溶液。从安全角度考虑，实验过程需戴橡胶手套的原因是　 　。 （4）[实验3]将下列电极连接电源负极，探究不同电极材料对水电解速率的影响，测定产生氢气的速率(cm3/s)如表。 电极材料 铁丝 铜丝 铁镍合金 石墨 第1次 0.0164 0.0214 0.0138 0.0031 第2次 0.0159 0.0207 0.0150 0.0027 第3次 0.0161 0.0209 0.0144 0.0034 平均值 0.0160 0.0210 0.0144 0.0030 本实验条件下，最佳电极材料是　 　。 （5）选择电极材料需考虑的因素：电极应与电解质溶液不反应。若用铁作电极，电解质溶液不能用稀硫酸，原因是　 　(用化学方程式解释)。 （6）为验证温度也是影响水电解速率的因素，请写出实验方案：　 　。 6．如图是某实验小组进行一氧化碳和氧化铜反应的实验装置装置气密性良好。 （1）实验开始时，应按　 　填序号的顺序进行操作。 点燃处酒精灯 通一氧化碳 点燃处酒精灯 （2）加热一段时间后，在装置玻璃管内发生反应的化学方程式为　 　。 （3）如图中　 　填编号装置与上图方框内组合装置的作用类似瓶中液体均为足量的澄清石灰水。 （4）实验小组称取克进行实验玻璃管质量为克，一段时间后观察到装置中玻璃管内的黑色粉末全部变红，小组同学认为氧化铜全部转化成了铜。有同学查阅资料后发现一氧化碳和氧化铜在高温下也可能生成红色的固体，于是就玻璃管中红色物质的组成提出了三种猜想，猜想：全部是；猜想：全部是；猜想：是和的混合物。熄灭酒精灯继续通至玻璃管冷却后，将玻璃管和管内固体一同称量，若总质量比反应前减轻了　 　克，则猜想成立。 7．某化学兴趣小组为验证酸的通性，做了以下5组实验。请分析并回答问题： [演示实验] （1）[基础检测]写出②中发生反应的化学方程式　 　。 [提出质疑]实验③没有明显现象，甲同学对该实验是否发生化学反应提出质疑并设计了以下实验进行验证。 （2）[实验探究] 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 测定氢氧化钠溶液的pH=a，滴加稀盐酸后测得溶液pH=b(忽略体积的变化) a　 　b(填“>”、“<”或“=”) 发生了反应 方案二 向实验③所得混合溶液中加入硝酸银溶液 有白色沉淀产生 发生了反应 （3）[评价交流]乙同学认为甲同学的验证实验中方案二不可行，理由是　 　 （4）[拓展延伸]演示实验中有一组没有验证酸的通性，它是　 　(填序号)。 8．以下是我们刚学完的第五单元探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格。 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？ 【猜想与假设】 （1）猜想Ⅰ：不相等； 猜想Ⅱ： 　 　 （2）【实验探究】 甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。 甲 组 乙 组 实验方案 实验现象 烧杯内产生大量气泡，天平指针 　 　 （填“偏左”或“偏右”） 铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，天平指针没有偏转 结论 猜想Ⅰ正确 猜想Ⅱ正确 （3）究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡是有气体生成或参加的反应一定要在　 　（填“密封”或“敞口”）容器中进行。 （4）【优化装置】 同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是　 　（填序号）（提示：稀盐酸与Na2CO3反应产生的CO2气体会与NaOH溶液反应，被NaOH溶液吸收），从另外两种装置中任选一种指出其不足 　 　。 （5）【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想二正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 【解释应用】解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。 应用：铜绿受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由 　 　种元素组成。 9．“化”说中国煮盐“制慧”。 （1）中国古代利用天然石盐制盐的流程如图甲： ①步骤Ⅱ抽取盐池中卤水置于盐田，而后蒸发形成盐泥；步骤Ⅱ中筛出盐泥所含的固体颗粒杂质留筛上，则细筛的缝隙　 　（填“大于”或“小于” ）杂质颗粒。 ②上述步骤中，利用到蒸发结晶原理的有　 　（填序号Ⅰ-Ⅴ）。 （2）某实践小组进行硝酸钾和氯化钠的混合物分离（如图乙，实验中不考虑各种损耗）。氯化钠和硝酸钾的部分溶解度数据见表。 温度/℃ 10 20 40 60 80 溶解度（g/100g水） 硝酸钾 20.9 31.6 64 110 169 氯化钠 35.8 36 36.4 37 38.4 ①溶液1、2、3中溶质硝酸钾质量的大小关系为　 　（用“1、2、3”表示）。 ②固体M的成分及质量是　 　。 ③对图2实验过程分析正确的是　 　（填标号）。 A.氯化钠在整个过程中一直保持不饱和状态 B.上述方法无法将氯化钠和硝酸钾分离纯净 C.若溶液3降温至10℃，可析出氯化钠固体 10．周末航天兴趣小组的同学去参观了航天展览馆，了解到空间站实验舱使用的太阳能电池中含有铬()元素。同学们欲探究铬与常见金属铁、铜的活动性强弱。 【查阅资料】铬是银白色有光泽的金属，在空气中像铝一样，表面能产生致密的氧化膜。 【作出猜想】猜想1：； 猜想2：； 猜想3：。 【实验设计】分别取形状、大小相同的铁、铜、铬三种金属片进行下列两组实验。 （1）实验一：将未经打磨的金属片直接放入等量的稀硫酸中。 实验操作 实验现象 有少量气泡产生 无明显现象 无明显现象 实验二：先用砂纸打磨金属片，再分别放入等量的稀硫酸中。 实验操作 实验现象 有少量气泡产生，溶液变为　 　色 无明显现象 产生大量气泡 （2）【讨论交流】 两组实验结果不同。同学们发现是铬片与稀硫酸反应的现象截然不同，出现这种情况的原因是　 　。 （3）铁片与稀硫酸反应的化学方程式为　 　。 （4）【得出结论】 猜想　 　成立。 （5）【实验反思】 小组同学用下列各组物质进行实验，能验证三种金属活动性强弱的是____(填字母)。 A．溶液 B．溶液、溶液 C．溶液、溶液 （6）【拓展应用】 向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一定量的铬，反应结束后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤液中除水外一定含有的物质是　 　。 11．请根据下列装置，回答问题： （1）仪器①的名称是　 　。 （2）用装置制取的方法为将块状石灰石放在有孔隔板上，从长颈漏斗中加入稀盐酸，与装置相比，其优点是　 　。 （3）写出用装置制取的化学反应化学方程式　 　。 （4）用装置制取并用集气瓶收集一瓶干燥的，可选装置的连接顺序为(按气体从左到右的方向)是　 　(填接口序号)。 （5）检验用　 　装置(填序号)，该反应的化学方程式为　 　。 12．安徽地处华东，长江沿线水域纵横，淡水珍珠的养殖历史悠久。化学兴趣小组的同学们在学习了碳酸钙知识之后，阅读到有关珍珠的资料。进行了如下的探究活动： 【查阅资料】珍珠是贝类动物分泌的有机物结合起来的碳酸钙晶体。人工养殖的珍珠约含90%的碳酸钙，几乎不含碳酸镁(其余成分不能和盐酸反应生成二氧化碳)。天然珍珠中碳酸钙含量的为83%，碳酸镁含量约为7%。 【活动一】验证珍珠中是否含有碳酸盐 【定性研究1】取大小适当的珍珠颗粒在酒精灯的火焰上加热约2分钟，如图1所示。 （1）灼烧过程中，闻到烧焦羽毛气味的原因是　 　。 （2）图1实验时，在火焰上方罩个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，石灰水变浑浊，由此能否推断煅烧珍珠中含有碳酸盐，说明理由：　 　。 （3）图2中滴入酚酞溶液后烧杯内液体变红，是因为水溶液中产生了　 　(填写微粒符号)。 （4）【定性研究2】取少量研磨后的珍珠粉末装入试管，倒入适量稀盐酸，进行实验，如图3所示。 图3中烧杯内石灰水变浑浊，用化学方程式解释产生这一现象的原因　 　。由此推测珍珠中的主要成分含有碳酸盐。 （5）兴趣小组的同学用类似的方法检验下列生活中的物质是否也含有碳酸盐，根据生活经验，下列物质中不含碳酸盐的是____。 A．鸡蛋壳 B．苏打 C．水垢 D．食盐 （6）【提出质疑】 有同学提出图4中盐酸的标签有问题，你是否赞同，理由是　 　。 （7）【活动二】鉴别天然珍珠和人工养殖珍珠。 【定量实验】为确定某批样品是天然珍珠还是人工养殖珍珠，兴趣小组的同学设想用图5装置进行定量测量，量筒规格为200mL。(室温下二氧化碳的密度取1.98g/L) 如果是人工养殖的珍珠，样品的质量不宜超过　 　g。 （8）【实验结论】 取等质量的不同品种的珍珠样品分别与足量稀盐酸反应，生成气体体积更大的是天然珍珠，判断依据是　 　。 13．化学是一门以实验为基础的科学，化学科学所取得的丰硕成果与实验密不可分｡结合下列实验装置图回答问题｡ 实验一电解水实验实验二探究铁钉的锈蚀条件 实验三一氧化碳还原氧化铁 （1）实验一：通电后，a管中产生的气体是　 　 ，该反应的化学方程式为　 　 ｡ （2）实验二：可通过对比试管　 　 (填序号)，说明铁必须与水接触才能生锈｡为了使实验更加精确，在此实验中蒸馏水需要煮沸后迅速冷却的目的是　 　 ｡ （3）实验三：甲装置玻璃管中实验现象为　 　 ，乙装置中反应的化学方程式为　 　｡ 14．酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究： 【任务一】初识盐酸和硫酸 （1）某瓶酸溶液由于标签被腐蚀（如图1），无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为　 　（填化学式）。 （2）【任务二】探究酸的共性：与碱反应 小组同学进行如图2实验，实验①②中均观察到固体溶解，溶液变为蓝色；实验③中无明显现象。 写出实验①中发生反应的化学方程式　 　。 为证明实验③中稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，同学们分两组分别设计方案进行探究。 组别 第一组 第二组 实验示意图 （3）【实验讨论】 第一组用传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况如图3、图4。图4中的M与图3中的　 　（填“X”、“Y”或“Z”）数值相等。 （4）第二组的小明同学向丙中滴入无色酚酞溶液后，观察到溶液颜色　 　，得出稀硫酸与NaOH溶液发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入BaCl2溶液后，观察到有白色沉淀生成，由此他认为NaOH溶液与稀硫酸反应生成了Na2SO4。你认为小亮的结论是　 　（填“合理”或“不合理”）的。 （5）【任务三】再探盐酸和硫酸的个性 下列说法不正确的是____（填字母）。 A．图中，一段时间后，天平指针会向右偏 B．可用锌粒鉴别稀盐酸和稀硫酸 C．人的胃液中含有少量盐酸 D．向白纸上滴加浓硫酸，白纸变黑 15．某地农民将稻草秸秆粉碎后放在密闭的沼生池内发酵制沼气，发酵后的残余物可做农家肥。沼气的主要成分是甲烷（CH4）。据此化学小组的同学围绕“稻草秸秆主要由哪些元素组成”的问题展开了以下探究活动。 【猜想与假设】根据沼气的成分猜想稻草秸秆中主要含有碳元素、氢元素。 （1）【设计方案进行探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 用坩埚坩夹持一小段烘干的稻草秸秆，点燃后伸入盛有氧气的集气瓶中。 稻草秸秆剧烈燃烧，火焰熄灭后能够观察到瓶壁上有水珠。 产物中有①　 　（填化学式） 向集气瓶中滴入少量②　 　。 ③　 　。 产物中有CO2 【结论与解释】 根据以上探究，同学们得出结论，秸秆中含有C、H、O三种元素。 （2）【反思与评价】你认为同学们得出的结论　 　（填“正确”或“错误”），理由是　 　。 （3）化学反应都遵循质量守恒定律，其理由是（从微观角度解释）：　 　。 16．实验室现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、大理石、稀盐酸、澄清石灰水6种药品以及下列仪器。按照要求回答问题： （1）利用上述药品和仪器制取二氧化碳，你选择的药品是　 　，仪器是　 　(填序号)，组装好仪器后必须进行的操作是　 　。 （2）写出用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式　 　。 （3）为验证CO2与NaOH能发生反应，将一支充满CO2的试管倒插入氢氧化钠溶液中(如图)，摆动试管，观察到试管内液面上升。仅以此实验无法确定CO2与NaOH发生反应，请你补充实验证明二者能发生反应：　 　(写出实验操作和现象)。 17．小强建构了“两组份混合物含量测定”的思维模型。 运用该模型对教材中“测定空气中氧气含量”的实验进行了再探究：忽略含量很低的其它物质，空气可以看做由氮气和氧气组成的两组份混合物。 （1）【探究一】根据沸点低的组份先汽化的性质，测定混合物中某组份的含量。 将空气转变为液态空气，液氮先汽化。从建模角度分析，该操作属于上述思维模型中的　 　。(选填“分离转移”或“反应转化”) （2）【探究二】根据混合物中某组份发生化学反应，测定混合物中某组份的含量。 按图装置测定空气中氧气含量时，止水夹最合理的打开时间是　 　。红磷燃烧的实验现象是：红磷燃烧，　 　，放出热量。反应的化学方程式为　 　。 （3）实验结论：空气中氧气的体积含量约占空气的　 　。由此实验我们还可推知氮气的物理性质为　 　。 （4）已知：在空气中点燃石蜡，会生成水和二氧化碳等物质。小强用足量石蜡替换红磷规范操作后，测得的氧气含量将　 　(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 18．元素化合物知识是初中化学重要的学习内容．请回答下列有关元素化合物的问题． （1）根据如图信息，写出甲、乙两种元素的单质间发生反应的化学方程式：　 　． （2）某同学将铁片放入溶液中，发现铁片表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生．对于产生气泡的“异常现象”，下列猜想不合理的是（　　）填字母． A．产生的气体可能是 B．产生的气体可能是 C．溶液中可能含有少量的某种酸 D．溶液的可能小于 （3）某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品反应的化学方程式：，这种工业称为“氯碱工业”某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下研究． 【提出问题】烧碱样品中可能含有哪些杂质？ 【猜想】 猜想一：可能含有作出此猜想的依据是　 　用化学方程式表示． 猜想二：可能含有作出此猜想的依据是　 　用简洁的文字表示． （4）【实验设计】 实验步骤 实验现象 解释或结论 取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁试 管外壁发热 原因是　 　 向所得的溶液中逐滴加入稀硝酸至过量 一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 样品中含有的杂质是　 　 向所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液 产生白色沉淀 样品中还还有的杂质是　 　 某同学取含有的酸性废水，然后滴加烧碱溶液中和，至溶液时，共消耗质量分数为的烧碱溶液求这种废水中含的质量分数．　 　 19．“吹灭蜡烛”是生活中一种常见灭火方法，化学兴趣小组根据灭火原理，针对蜡烛熄灭原因展开了探究。为此她查阅了相关资料并进行了以下两个实验： 查阅资料：①蜡烛的着火点大约是190℃，酒精灯火焰的温度在400℃~1000℃，蜡烛燃烧实际是石蜡蒸气在燃烧。 ②人体呼出的气体二氧化碳较多。 【探究一】 （1）小明依据呼出气体成分认为：吹的气流中有较多的________气体，使蜡烛缺氧熄灭。小聪设计了以下实验方案：用扇子扇灭蜡烛，否定了小明的想法，从而认为蜡烛熄灭是因为吹的气流带走了周围的热量，使________。 【探究二】 （2）小红依据灭火的原理经过进一步思考认为，也可能因为吹的气流移走了________，使蜡烛熄灭。 为此她查阅了相关资料并进行了以下两个实验： 实验1：如图甲，把活塞从左端位置迅速向右推，右端蜡烛火焰立即熄灭。 实验2：如图乙，先将活塞放到左端位置，点燃酒精灯，当温度计的示数达到280℃以上时，点燃右面的蜡烛，把活塞从左端位置迅速向右推出，右端蜡烛火焰也立即熄灭。 【实验结论】 （3）蜡烛一吹就灭的原因不只是降低温度，还有________。 【实验反思】 （4）实验2中使用两盏酒精灯可使注射器内温度迅速升高，其目的是________。 【拓展应用】 （5）下列生活中灭火方式与图乙实验灭火原理一致的是______（填字母）。 A. 厨房炒好菜关闭燃气灶阀门 B. 用灯帽盖灭燃着的酒精灯 C. 用沙子盖灭燃着的汽油 D. 用水浇灭着火的衣物 20．纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。周南实验化学兴趣小组对纯碱的性质及用途等开展了项目式学习。 活动一：验证纯碱溶液呈碱性 （1）实验方案一：向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液后振荡试管，观察到溶液由无色变为　 　色；则说明纯碱溶液呈碱性。 （2）活动二：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂【查阅资料】Na2CO3可用于生产洗涤剂清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【方案二】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。 配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定在不同温度下溶液的pH，记录数据如下表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 溶液温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 实验①、②、③对比，可得出的结论是 　 　。 （3）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是 　 　。 化学兴趣小组设计了如图甲所示的实验来研究碳酸钠的化学性质。实验结束后，如图乙所示，把①、③两支试管中的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，充分混合后发现白色沉淀明显增加。 试管②的实验现象是　 　； （4）通过乙烧杯的实验现象推测试管①反应完后一定含有的溶质是　 　； （5）若要证明烧杯乙中的溶质中还含有氯化钡，请你设计合理的实验方案：　 　。 反思与评价：通过实验探究认识和验证物质的性质与用途是化学学习中的一个重要环节，作为中学生要不断培养科学探究精神，加强自身的实验操作能力。 21．根据下列实验装置图回答问题： （1）图中仪器①的名称是　 　； （2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为　 　； （3）发生装置选择C的优点是　 　。 （4）某同学若选择D装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在　 　(填“a”或“b”)导管口，若木条熄灭，则已收满。收集到的二氧化碳用图F装置进行实验，通过观察烧杯中的现象可说明二氧化碳的化学性质是　 　。 （5）用质软的塑料瓶收集满一瓶二氧化碳气体，向其中加入约1/3体积的水(如图E所示)，立即旋紧瓶盖，并振荡。写出塑料瓶最终的现象：　 　；产生该现象的原因：　 　。 22．蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。 【作出猜想】小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。 （1）【实验探究】 方案一：小明将蔗糖在氧气中燃烧，检验生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。实验小组认为不合理，依据是　 　。 （2）方案二：于是小组同学用如图所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。 观察到　 　出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。 （3）实验一段时间后，观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用该装置，另选试剂进行了验证单质碳的实验。实验过程和现象如表：（请完成表格中的实验过程） 实验过程 实验现象 ①在小烧杯中加入澄清石灰水； ②　 　，点燃酒精灯。 硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光；澄清的石灰水变浑浊 【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。 （4）【拓展交流】方案二中，先通入一会儿氮气的原因是　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1） （2）稀盐酸；向上排空气法；> （3）4.4 2．【答案】试剂用量少或产生废物少或加热需要热量少或反应时间短或利于分组实验等； 3．【答案】（1）铁架台；AD （2）；3；m （3）C 4．【答案】（1）呼出气体集气瓶中石灰水变浑浊，空气集气瓶几乎不浑浊。或呼出气体集气瓶比空气中石灰水先变浑浊 （2） （3）或氧气 5．【答案】（1）b （2）氢氧化钠##NaOH；没有 （3）18%；氢氧化钠有较强腐蚀性 （4）铁镍合金 （5）Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑ （6）采用上述实验装置，水杯中分别加入20℃和30℃，等量的浓度为18%氢氧化钠溶液进行实验，通电相同时间读取并记录数据，重复实验三次，计算氢气产生速率 6．【答案】（1）bca （2） （3）Ⅲ （4）1.6 7．【答案】（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （2）> （3）NaCl 和HCI都能与AgNO3反应生成白色沉淀 （4）④ 8．【答案】（1）相等 （2）偏右 （3）密封 （4）B；A装置反应产生气体使气球膨胀，浮力增大，天平不平衡##C装置反应产生的气体会使瓶塞冲开，导致实验失败（合理即可） （5）四##4 9．【答案】（1）小于；Ⅳ （2）1=2＞3；硝酸钾 68.7g；AB 10．【答案】（1）浅绿 （2）Cr表面有一层致密的氧化物薄膜 （3） （4）1 （5）A （6）硫酸亚铁、硫酸铬 11．【答案】（1）分液漏斗 （2）可以控制反应的发生与停止 （3） （4）d、b、i、f （5）H； 12．【答案】（1）珍珠中含有蛋白质 （2）不能，酒精燃烧生成二氧化碳，干扰实验/珍珠中的有机物灼烧后生成二氧化碳，干扰实验 （3）OH- （4） （5）D （6）赞同，化学式表示的是纯净物，盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，不能用化学式表示/没有标注溶质质量分数 （7）1.0/1 （8）等质量碳酸镁、碳酸钙和足量盐酸反应，碳酸镁生成的二氧化碳更多 13．【答案】（1）氢气##H2； （2）①③；排出水中的氧气，防止氧气溶于水 （3）红色固体变为黑色； 14．【答案】（1）HCl （2） （3）Y （4）仍为无色；不合理 （5）B 15．【答案】（1）H2O；澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊 （2）错误；氧元素可能来自于氧气 （3）化学反应前后原子的种类和个数都不变 16．【答案】（1）大理石和稀盐酸；①②③⑤；检查装置的气密性 （2） （3）方法一：将原装置中的氢氧化钠溶液换成等体积水做对比实验，观察到试管内液面上升高度低于原装置试管内液面高度。方法二：取少量实验后溶液于试管中，向其中加入氯化钙溶液，有白色沉淀产生。 17．【答案】（1）分离转移 （2）集气瓶冷却后；产生大量白烟； （3）；难溶于水 （4）偏小 18．【答案】（1） （2）B （3）；可能有少量的氯化钠没有反应 （4）氢氧化钠固体溶于水放热；碳酸钠；氯化钠；4.9% 19．【答案】(1) CO2 温度降到蜡烛的着火点以下 (2) 石蜡蒸气 (3) 移走可燃物 (4) 使空气的温度达到石蜡的着火点，从而证明不是温度降低使得蜡烛熄灭 (5) A 20．【答案】（1）红 （2）温度越高，碱性越强 （3）①④⑦；有气泡产生 （4）碳酸钠和氯化钠 （5）取少量上层清液于试管中，滴入碳酸钠，若有沉淀产生，则说明有氯化钡 21．【答案】（1）铁架台 （2） （3）可以控制反应的发生和停止 （4）a；既不燃烧也不支持燃烧 （5）塑料瓶变瘪；二氧化碳能溶于水，气体减少，内部压强减小 22．【答案】（1）蔗糖与氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，只能确定蔗糖中一定含有碳元素和氢元素，无法确定蔗糖中是否含有氧元素 （2）硬质玻璃管中或烧杯中有水珠 （3）向硬质玻璃管中通入氧气 （4）排出装置中的空气，避免对实验产生干扰 学科网（北京）股份有限公司 $$