2024年中考化学专题复习--综合应用题

2024年中考化学专题复习--综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．金属是一种重要的资源，人类的生活、生产都与金属密切相关。 (1)地壳中含量最多的金属元素是 。 (2)我国冶炼金属的历史悠久。在 代就掌握了青铜器的铸造。 (3)某兴趣小组将未打磨的铝片投入到盛有足量稀盐酸的烧杯中。测得所得氢气的质量与实验时间的图像如图。 ①时间时没有氢气产生，原因是什么？ 。 ②写出实验时间的反应的化学方程式 。 (4)某化工厂排出的废液中含有硝酸银、硝酸锌和硝酸铜三种物质。为了分离并回收金属银和铜，某校化学课外小组的同学设计了如下方案。根据实验方案，回答以下问题： ①滤液B中除了水，还含有 （写化学式）。 ②写出步骤②中发生反应的化学方程式： 。 ③要从固体Y中得到纯净的铜，正确的试剂和操作是 （填字母）。 a．加入足量稀硫酸，过滤 b．加入足量硝酸银溶液，过滤 c．在足量氧气中，加热 (5)将10g黄铜（铜锌合金）投入盛有100g稀硫酸的烧杯中，恰完全反应，称量烧杯中剩余物质的总质量为109.8g。试计算： ①黄铜中铜的质量分数 。 ②稀硫酸的溶质质量分数 。 2．Ⅰ、A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，相互转化关系如下图所示。 已知：B是黑色固体，相对分子质量为80；E是大理石的主要成分。图中”→”表示转化关系。 回答下列问题： (1)B的化学式为 。 (2)A→C反应的化学方程式为 。D→A反应的化学方程式为 。 Ⅱ、芯片是用纯度极高的硅单质制造而成，下图是制备高纯硅的工艺流程图（反应条件略）。 (3)反应①中C体现 （填“还原性”或“氧化性”）。 (4)反应②的化学方程式为 。 3．锰及其化合物被人类广泛应用。 (一)锰及其化合物的应用 (1)植物生长需微量的锰，这里的锰是指 。(选填序号)。a.原子b.单质c.元素 (2)某种电池的炭包中含有MnO2，废旧电池属于___________。 A．可回收物 B．厨余垃圾 C．有害垃圾 D．其它垃圾 (3)实验室用双氧水制氧气，须在其中加MnO2，其作用是 。 (4)高温下，MnO2和Al粉反应生成Mn和一种氧化物，反应的化学方程式为 。 (二)从废旧电池炭包中回收MnO2。 (5)焙烧前，将炭包中物质研磨成粉末，目的是 。炭包在足量的O2中焙烧，产生X气体的化学式是 。 (6)“反应1”的温度最好控制在50℃-60℃，温度不能过高的原因是 。 (7)反应2完全后，进行的“操作”中用到了玻璃棒，其作用是 。 (8)MnCO3在空气中灼烧生成MnO2，同时生成一种使石灰水变浑浊的气体，写出在空气中灼烧MnCO3的化学方程式是 。 (三) MnCO3在空气中灼烧的再探究。 已知：1 不同温度下，MnCO3在空气中灼烧，会转化为不同的锰的氧化物，随着温度的升高，转化为锰的氧化物依次是MnO2、Mn2O3，MnO； 2 灼烧过程中，固体中锰元素的质量不变。 称取46.0gMnCO3粉末，控制不同的温度在空气中灼烧，测得剩余固体质量与温度变化如图所示。 (9)0-T1℃时，固体质量不变的原因是 。 (10)m= ， (11)T2-T3℃时，剩余固体中Mn元素质量分数先 (填“变大”、“变小”、“不变”)，后不变。 (12)a点固体成分有 ，其质量比为 。 4．化学兴趣小组用CO还原氧化铁或氧化铜的方法，获取金属铁或铜。 (1)按图甲所示装好药品、连好装置；实验开始应先 ，目的是 。 (2)用化学方程式表示，实验中处理尾气的一种方法： 。 (3)用图乙装置完成CO还原氧化铜的实验，下列叙述正确的是___________（填字母）。 A．实验结束时，先停止通入CO，后停止加热 B．a处黑色粉末逐渐变红，b处澄清石灰水变浑浊 C．若通入2.8g一氧化碳，可以炼出6.4g金属铜 (4)工业上用40t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，所得生铁中最多含铁多少吨？（写出计算过程） 5．海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源的合理开发和综合利用具有重要意义。 (1)海水淡化：小明同学取少量海水，用下图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。 ①蒸馏主要是利用物质的 不同将混合物进行分离； ②要证明蒸馏水中不含NaCl，可向制得的蒸馏水中滴加AgNO3溶液，不出现 （填现象）即可证明。 ③为使水蒸气的冷凝效果更好可采取的措施是 （写一条即可）。 (2)海水晒盐：从海水中获得食盐是通过 （选填“蒸发结晶”“降温结晶”）实现的。采取这种结晶方法是因为氯化钠的溶解度随温度的变化 。 (3)海水制镁：以海水晒盐后的母液来制取镁的流程如下： ①母液中就含有氯化镁，则前两步反应的目的是 。 ②利用母液制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是 。 (4)粗盐提纯：在粗盐（含MgCl2、CaCl2杂质）除杂时，先后加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液产生的沉淀是 。 (5)海水“制碱”：由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有 元素的物质参加反应。 6．实验是科学探究的重要手段，气体的制取及合理利用使人类生活向环境友好方向发展。请根据下列装置回答问题：    (1)仪器①的名称是 。 (2)实验室制取二氧化碳常用的药品是 。用装置E收集二氧化碳的原因是 。 (3)实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式是 。用装置F收集氧气，气体应该从 (填字母序号)端通入。 (4)若利用E收集到一瓶无色无味的气体。猜想一种气体并用简单方法加以验证。 (5)图1是碳酸钙D3片标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图2所示(假设其他成分不参加反应)。    ①恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为 g。 ②计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符 。(写出计算过程) 7．某化学兴趣小组用过氧化氢溶液 制取氧气，并用燃烧法探究某合成材料的组成。 I.制取氧气：兴趣小组同学设计了如图1、图2两套制氧气的发生装置。 (1)图1中仪器X的名称为 。 (2)图2中铂丝可催化过氧化分解产生氧气。该反应的化学方程式为 。实验过程中，若观察到安全管内液面上升，说明装置内压强过大，此时可以采取的安全措施是 。 II.探究某合成材料的组成 该合成材料含有碳、氢元素，可能含有氧元素。取 ag 该合成材料样品在足量干燥的氧气充分燃烧，用图3所示装置吸收生成物。实验前测得装置甲、乙、丙（含药品）的质量分别为m1g、m2g和m3g，待燃烧生成物内被完全吸收后，测得装置甲、乙、丙的质量分别为 m4g、m5g 和 m6g（装置气密性良好，无水氯化钙和硫酸能吸水，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，装置甲、乙、丙中试剂均足量且能完全吸收）。 (3)实验中，若 （用代数式表示） 证明该合成材料中含有氢元素。 (4)该合成材料样品中碳元素的质量为 g（用代数式表示）。 (5)关于该实验，下列说法正确的是 （选填字母）。 a.该合成材料中碳原子与氢原子的个数比为9（m5- m2）：44（m4- m1） b.若，则该合成材料不含氧元素 c.若将装置乙与丙互换，也能够达到实验目的 d.若去除装置丙，对测定氢元素的质量无影响 (6)若制取 1.6gO2 则至少需要 6.0%的过氧化氢溶液多少g?（写出计算过程） 8．臭氧O3是地球大气中的一种微量气体。O3通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味。O3比O2活泼得多，是一种强氧化性气体，具有较强杀菌能力，在一定条件下，O2可以转化为O3。研究人员用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化，实验结果见图1。还通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系，结果见图2。 (1)O3的物理性质是 （写出一点即可）。 (2)从微观的视角说明O3与O2化学性质不同的原因是 。 (3)实验室中，有同学想利用高锰酸钾制取氧气。请帮助他们计算，若制取3.2g氧气，理论上至少需要高锰酸钾多少克。（写出计算过程，计算结果精确到0.1g） (4)由图1可知，紫外线照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气 。由图2可知，臭氧浓度与其杀菌效果的关系是 。 9．2023年5月天舟6号货运飞船成功发射，航天员在空间站进行了与多孔铜、镁合金等金属材料相关的实验。 (1)铜能拉成丝，说明铜具有良好的 (填序号)。 A．导电性 B．导热性 C．延展性 (2)镁合金的硬度一般比纯镁的硬度 (填“大”或“小”)。 (3)设计实验证明镁的金属活动性比铜强，并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论及解释 将用砂纸打磨过的镁条插入 中，过一会儿取出，观察 结论：镁的金属活动性比铜强；发生反应的化学方程式为 (4)将一定质量的镁加入足量稀盐酸中，充分反应后共得到0.6g氢气。请计算参加反应的镁的质量 。(利用化学方程式计算，写出完整计算过程。) 10．金属及其冶炼与人类生活、社会发展有密切联系，激起了学生的探究欲望。 (1)2023年5月28日，东方航空的MU9191航班从上海虹桥机场起飞，成功降落在北京首都机场。这标志着我国的航空强国梦又迈出了一大步，大飞机使用了各种化学材料，见图甲，请回答： ①图乙是钛的原子结构示意图，则x= 。 ②铁比铝的强度大，但制造大飞机却用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁具有更好的抗腐蚀性和 的特点。 ③铝具有很好的抗腐蚀性的原因是 （用化学方程式表示）。 (2)某化学小组探究金属的化学性质所做的四个实验（见图丙）。回答下列问题： ①写出溶液变蓝的反应的化学方程式 。 ②由上述实验能得出金属的活动性顺序是 。 ③将一定量的Zn、Fe混合粉末加入一定量CuCl2溶液中，充分反应后过滤，则下列对滤渣和滤液的判断中正确的是 。 A．滤液中一定含Fe2+ B．滤液中一定含Zn2+ C．滤渣中加入稀盐酸产生气体，说明一定有Zn和Fe D．滤渣不可能为三种金属 (3)小明同学为了探究铁锈蚀的条件，设计了如图丁所示的实验。 ①一段时间后，观察到试管③中，铁钉与水面接触处明显锈蚀。这说明铁制品表面喷漆除美观外，主要是为了防止生锈，其防锈原理是 。 ②在试管②中注满了迅速冷却的沸水，从微观角度来看，这是因为沸水中所溶解 减少。 ③试管①中加入少量干燥剂，若干燥剂不与铁反应且未失效，一段时间之后我们发现该试管中铁钉锈蚀，写出一条可能的原因是 。 (4)图戊是工业上炼铁炼钢的主要流程，若用赤铁矿炼铁，炉渣中含有硅酸钙（CaSiO3），其中硅元素的化合价是 ，炼钢炉中通入氧气的作用是 。 11．在生活中感悟化学原理。 (1)和家人一起包饺子。 ①煮饺子：打开燃气灶阀门，燃气燃烧过程中将 能转化为热能。 ②捞饺子：用漏勺将饺子捞出，利用的原理与如图A、B、C所示相同的是 （填字母序号）。 ③配蘸料：打开陈醋瓶能闻到醋的气味，说明构成物质的微粒是在 。 (2)为了防止学校花园里的铁制工艺品生锈，同学们为铁艺刷油漆，以隔绝 (3)溶液是生活中一类重要的物质,回答下列有关溶液的问题。 ①硫酸铜溶液中的溶质是 （化学式）；碘酒中溶质是 （化学式）。 ②图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答： ③t2℃时，a、b、c三种固体物质的溶解度的大小关系是 （用“＞”连接）。 ④P点的含义是 。 ⑤若a中含有少量b时，可用 的方法提纯a（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 ⑥t2℃，将40g物质a加到50g水中，形成溶液的质量为 g。 ⑦t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，变为不饱和溶液的是 。 ⑧为使图2试管中的饱和C溶液变浑浊，可向烧杯中加入物质 （填字母序号）。 A．生石灰     B．硝酸铵     C．氯化钠     D．氢氧化钠固体 12．某工厂秉承“绿水青山就是金山银山”的发展理念，将工厂排放的污水（含有硫酸亚铁、硫酸铜和少量硫酸）进行一系列的处理，从而回收其中的某种重金属，并制得四氧化三铁，达到污水排放标准。其设计工艺流程如下，请回答下列问题。 (1)操作Ⅱ的名称是 ，在实验室进行该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 (2)由FeOOH制备四氧化三铁的反应方程式为2FeOOH+FeSO4Fe3O4+X，则X的化学式为 ，FeOOH中铁元素的化合价为 。 (3)在固体A中加入过量稀硫酸的目的是 ，固体C是回收的重金属，其成分是 。 (4)小王同学取一定质量的生铁样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，（碳与酸不反应），实验数据如下表所示： 烧杯质量 样品的质量 稀盐酸的质量 烧杯+剩余物的总质量 50g 5.8g 94.6g 150.2g ①恰好完全反应时，生成氢气的质量为 g； ②样品中碳的质量分数 （计算结果保留到0.1%） 13．空气成分多样，对人类的生存至关重要，也是生产活动的重要资源 (1)空气——同呼吸，共命运 ①法国化学家 用定量的方法研究了空气的成分。 ②如图是测定空气中氧气含量的实验装置，下列说法错误的是 （填字母序号）。 A．实验中利用了铜丝的导热性好 B．实验中观察到白磷燃烧产生大量的白烟 C．实验成功的标志为左侧玻璃管内液面约上升到刻度1处 D．实验过程中右侧玻璃管液面高度一直保持不变 ③如今人们越来越重视空气的质量，会引起酸雨的主要气体是 （填化学式）。 (2)氧气——生存、生活、生产之气 ①动植物的呼吸作用，属于 （填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”）。 ②如图是实验室制取气体常用的发生装置和收集装置，请按要求回答下列问题： Ⅰ.写出仪器①的名称： 。 Ⅱ.利用A、D装置组合可制取O2，写出利用此装置制氧气的化学方程式是 。 Ⅲ.实验室利用上图中装置B与D的组合制取二氧化碳，若用C装置代替B装置进行实验，优点为 。 Ⅳ.用排水法也不能收集到100%的氧气的原因是 （写一条即可）。 (3)同学们探究过氧化氢溶液浓度对分解速率的影响（水浴池中水温度控制在21℃，二氧化锰均为0.5g，过氧化氢溶液均为5mL，三颈瓶容积为250mL），该小组采用了如图甲所示装置进行实验，并依据数字传感器数据绘制图乙的图像： ①实验中，用水浴池中的热水加热比用酒精灯直接加热的优点是 （根据生活经验任填一点）。 ②图1说明过氧化氢溶液浓度越高，反应速率越快，以10%H2O2溶液为例，三颈瓶内气压由高缓慢降低的原因是 。 ③图2说明从温度看，过氧化氢溶液浓度越高，反应越 （填“剧烈”或“平稳”。） 14．能源是一个国家的命脉。 (1)在我国，实现对煤的综合利用己是当务之急。将煤液化可得到汽油、煤油、柴油等，这个变化属于 (填“物理”或“化学”)变化。使用燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是 。 (2)中国是最早使用天然气的国家。天然气的主要成分是甲烷(CH4)。天然气属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 (3)一些城市使用焦炉煤气作为生活燃料，其成分是CO2、CH4、H2、CO中的一种或几种。现通过下列实验流程对焦炉煤气的成分进行探究(已知CH4不能使澄清的石灰水变浑浊) 通过探究可推断出焦炉煤气中  定含有 气体，该焦炉煤气的成分可能的组成共有 种情况。 (4)进行金属切割或焊接时使用的氧炔焰是乙炔(C2H2)在氧气中燃烧产生的火焰。 工人师傅通过调节乙炔和氧气进气阀门，可控制氧炔焰的温度。若温度过低或燃烧产生黑烟时，应采取的措施是 。78g乙炔充分燃烧，至少需要氧气的质量为 g。 15．金属及其合金在生产生活中有广泛的用途，请运用所学知识回答下列问题： (1)“电池和锡箔纸也能生火？”如图将锡箔纸剪成“”形状，将锡箔纸的两端连接电池的正负极，锡箔纸即可燃烧。上述实验利用了金属的 性。 (2)生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因 。钢铁制品在空气中容易与 等物质接触而生锈，所以防止铁制品生锈很重要。 (3)铝的化学性质活泼，铝制品却有很好的抗腐蚀性能是因为 (用化学方程式表示)。 (4)将一定量的锌粉投入到硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，写出一定发生的反应方程式 ；若所得滤液呈无色，则滤液中一定含有的金属阳离子为 (填离子符号)，滤渣中可能含有的金属单质为 。 (5)小明同学想测定某黄铜样品(Cu-Zn合金)中铜的质量分数，于是取该合金20g放入烧杯中，加入80g稀硫酸，恰好完全反应后，测得烧杯内剩余物质质量为99.6g。求该合金中铜的质量分数为多少？ 16．“碳中和”，我们一直在行动。我国宣布在2060年前实现“碳中和”，“碳封存”与“碳转化”是实现“碳中和”目标不可或缺的重要技术选择。 (1)研究主题1——“碳封存”。 2023年我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目成功投入使用，填补了我国海上二氧化碳封存技术的空白。该技术是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。超临界状态二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳；粘度小，流动快，接近气态二氧化碳。 ①从微观角度分析二氧化碳易被压缩的原因 。 ②为了防止对输送管道内部造成腐蚀。输送超临界二氧化碳的管道材料采用不锈钢或低铬钢等，同时对二氧化碳进行干燥处理。请分析二氧化碳需要干燥的原因 。 ③低铬钢属于 (填字母序号)。 A．纯净物    B．混合物    C．金属材料 ④下列对超临界二氧化碳的理解正确的是 (填序号)。 A．超临界二氧化碳与二氧化碳的组成不同 B．超临界二氧化碳容易燃烧 C．同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳更大 D．超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态改变 (2)研究主题2——“碳转化”。 利用二氧化碳资源开发化工原料，合成化工产品，有着广阔的前景。 ①二氧化碳与氨气在一定条件下可以合成尿素，同时生成水。该反应的化学方程式为 。 ②在一定条件下，利用新型电解装置将二氧化碳转化为甲酸(HCOOH)，化学方程式为，X的化学式为 。 (3)研究主题3——“碳中和” ①“碳中和”中的“碳”是指 (填名称或符号均可)。 ②我国政府提出在2060年前实现“碳中和”，下列做法符合“碳中和”理念的是 。 A．植树造林    B．焚烧秸秆    C．节能减排    D．燃放烟花 ③为实现碳中和的气候目标，正在加快氢能的研究。利用太阳能将水转化为氢能是一种理想的途径，某种光分解水的循环反应过程如图所示。该循环过程中不断消耗的物质是 。 ④工业利用镁镍合金存储氢气。在熔炼镁镍合金时，需要通入氢气作保护气，目的是 。 17．碳的世界丰富多彩。 【识碳】含碳物质之间的转化关系如图： (1)自来水厂常用活性炭的 性来除去水中的色素和异味。 (2)请在图上用“→”再标注一组转化关系 。 【固碳】 (3)生物固碳 实验内容 现象 结论 A中蜡烛燃烧一会儿，熄灭。 B中蜡烛一直燃烧至蜡烛燃尽。 确保该实验成功需要注意： 等条件控制。 (4)物理固碳 重庆合川实验基地将CO2转化成液态压入地下实现碳封存。从微粒的观点解释，该过程主要改变的是 。 (5)化学固碳 水与石灰水效果比较 实验内容 现象 结论 (迅速拧紧两个瓶盖，充分振荡软塑料瓶) 相同条件下石灰水比水吸收二氧化碳效果更好。 【零碳】 中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过如图的转化将二氧化碳成功转化为汽油。 CO2CO(CH2)n汽油 (6)CO2中O的化合价为-2，C的化合价为 。 (7)此转化中使用催化剂的目的是 反应速率。 (8)对于二氧化碳变汽油还需要解决的问题，认识科学的是 。 A．捕集空气中的二氧化碳比捕集直接排放的二氧碳难度大 B．氢气的制取成本高，并且也要消耗大量的能源 C．积极提高催化剂的催化效果、降低催化剂生产成本 18．【综合能力题】 水是生命之源，遍布生活的每一个角落。 (1)城镇自来水厂生产流程可用下图表示： ①生产流程中的絮凝剂通常用 （填物质名称），除去水中有色、异味物质的设备是 （从上图设备中选填）； ②图1是从海水中获取淡水的一种装置，该原理与 （填实验操作）相同； (2)图2所示是水的电解实验，试管a中收集的气体是 （填化学式），试管b中的气体可以用 来检验，该实验证明水是由 组成的。 (3)图3是活性炭净水器示意图，则下列说法正确的是______（填字母序号）。 A．①处是出水口，②处是入水口 B．①处是入水口，②处是出水口 (4)图4是家用自来水净化装置的原理示意图。 ①下列说法正确的是 。 A．该装置能对水进行杀菌消毒 B．该装置能除去水中的颜色和异味 C．硬水经过该装置后可转化为软水 D．自来水经过该装置后变成了纯净水 ②生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，出现 的现象，说明是硬水；生活中将自来水煮沸，可以起到两个作用，它们是杀毒和 。 (5)水在实验回收中有重要的作用：从与充分反应的剩余物中回收并获得KCl固体。 请回答： Ⅰ：操作②的名称是 ；使用到的非玻璃仪器是 。 Ⅱ：若经过操作②后，所得液体仍浑浊，其原因可能是 （填写序号）。 a．滤纸未紧贴漏斗内部 b．漏斗下端未靠烧杯内壁 c．漏斗内液面高于滤纸边缘 19．化学研究物质的组成和结构。请回答下列问题： (1)下图是教材中测定空气中氧气含量的实验。 ①生成物的化学式是 ，能说明氧气约占空气体积的五分之一的实验现象是 。 ②化学小组的同学查阅资料发现食品包装中的脱氧剂能吸收氧气，于是他们利用脱氧剂对实验进行如下改进： 步骤： a.如图，实验前玻璃管中的脱氧剂分布紧密，AO段封存的空气体积为； b.水平滚动玻璃管，使脱氧剂平铺开，水滴不再移动时，AB段体积为（如实验后图）； c.计算出与的比值。 【结论】与的比值约为20.94%，即空气中氧气含量约为20.94%。 请回答以下问题： Ⅰ．改进实验与教材中实验相比，优点是 。 Ⅱ．步骤1中若脱氧剂粉末分布不够紧密，就会使实验结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 Ⅲ．步骤2中“使脱氧剂平铺开”的目的是 。 Ⅳ．根据实验原理，在方便操作的前提下实验中使用的玻璃管越 （填“粗”或“细”）实验结果越准确。 (2)金刚石和石墨都是由碳原子构成的，下图是它们的微观结构模型。 ③石墨可用于制铅笔芯，是利用其 的性质。 ④中国在1962年底成功用石墨合成金刚石。从结构上分析，合成过程中发生改变的是 。 ⑤金刚石、石墨是两种不同物质，但它们的化学性质相似。在一定条件下都能与氧气发生反应，写出化学式 。 20．氧气是维持生命不可或缺的物质．请从物质的视角认识氧气。 （一）组成和结构 (1)如图是“氧元素的价类关系图”． ①臭氧是一种空气污染物，相对分子质量为48，在图中对应A点位置，请写出臭氧的化学式 ； ②过氧化氢实验室制取氧气的一种原料，根据其氧元素的化合价，它位于图中 点（A/B/C）； （二）性质和转化 (2)下列变化中属于缓慢氧化的是 （填字母） a．食物腐烂b．人类呼吸c．酒精挥发d．醋的酿造e．纸张燃烧 (3)氧气在不同条件下会发生如下两种变化． ①无色无味的氧气在-183℃变为淡蓝色液氧； ②无色无味的氧气在放电条件下会生成有特殊臭味的淡蓝色气体臭氧。 以上描述中，变化①属于 （选填“物理”或“化学”）变化，试从微观角度分析变化② ； （三）拓展和应用 利用白磷（温度达到40℃即被点燃）与空气中的氧气反应验证质量守恒定律的装置见图。 (4)用红热的玻璃管引燃白磷，反应的化学方程式为 ； (5)待白磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是______； A．装置漏气 B．用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢 C．白磷量太少 21．（一）水是生存之本，文明之源。请根据下列叙述回答问题。 (1)古代人民逐水而居，智慧的劳动人民曾用漉水囊（如图）除去河水中的泥沙等杂质，漉水囊似圈形网兜，骨架用生铜制成，其原理类似于水的净化中的 操作。 (2)“饮水洁净，不得瘟病”，古人常用木炭来除去水中的浮尘和异味，这是利用了木炭的 性。生活中常用的硬水软化的方法为 。 (3)电解一定量的水，正极产生的气体能使带火星木条复燃，该气体是 （填名称），负极产生气体能被点燃，写出该反应方程式 ，当正极产生的气体为5mL时，负极产生的气体体积为 mL。 （二）实验课上，同学们做了电解水的实验。 (4)电解水时，通常要加入少量硫酸钠溶液来增强水的导电性，硫酸钠溶液中阴离子符号是 。 (5)某同学在做电解水实验时，向水中加入氯化钠，发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。 【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？ 【查阅资料】 ①氯气（Cl2）是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水里能溶解2体积的氯气； ②氯化钠溶液是在水中加入氯化钠固体，溶解后得到的混合物。 【提出假设】猜想Ⅰ：氧气和氯气；猜想Ⅱ：氢气和氧气；猜想Ⅲ：氢气和氯气。 【设计实验】用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色 试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体 猜想 错误 ②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到爆鸣声 证明b试管中收集到的气体为 （填化学式），猜想 正确 【实验结论】氯化钠溶液通电时，氯化钠和水反应除了生成两种气体外，还生成了氢氧化钠（NaOH），请写出该反应方程式： 。 【反思与评价】联系电解水的实验，要证明水的组成，你认为在电解水时 （填“可以”或“不可以”）加氯化钠溶液。 试卷第18页，共20页 试卷第19页，共20页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)铝/Al (2)商 (3) 氧化铝与稀盐酸反应生成水和氯化铝 (4) a (5) 35% 9.8% 2．(1)CuO (2) (3)还原性 (4) 3．(1)c (2)C (3)催化作用 (4) (5) 增大接触面积，加快反应速度 CO2 (6)温度过高过氧化氢会分解 (7)引流 (8) (9)此时反应还未发生 (10)34.8 (11)变大 (12) MnO2、Mn2O3 87：79 4．(1) 通一氧化碳气体排出装置内空气 防止高温一氧化碳发生爆炸 (2) (3)B (4)解：设所得生铁中最多含铁的质量为x 答：所得生铁中最多含铁22.4t。 5．(1) 沸点 白色沉淀 将试管放在冰水中 (2) 蒸发结晶 波动较小 (3) 富集、提纯氯化镁 (4)Mg（OH）2、CaCO3 (5)C、O 6．(1)试管 (2) 大理石(或石灰石)、稀盐酸 二氧化碳的密度大于空气且不与空气中的成分发生反应 (3) b (4)猜想是氧气，将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明是氧气（合理即可） (5) 100 每片药片中碳酸钙的质量与标签相符 解：设参加反应的碳酸钙的质量为x， 则每片药片中碳酸钙的含量为，因此每片药片中碳酸钙的质量与标签相符； 答：每片药片中碳酸钙的质量与标签相符。 7．(1)分液漏斗 (2) 2H2O22H2O+O2↑ 上移铂丝使之与溶液脱离/打开止水夹 (3)m4-m1>0 (4) (5)abd (6)设制取1.6gO2则至少需要过氧化氢的质量为x， x=3.4g 需要 6.0%的过氧化氢溶液的质量为3.4g6% = 56.7g 答：制取 1.6gO2 则至少需要 6.0%的过氧化氢溶液的质量为56.7g。 8．(1)淡蓝色、气体、鱼腥味 （写出一点即可） (2)分子构成不同 (3)解：设高锰酸钾的质量为 x 答：至少需要高锰酸钾质量为 31.6g。 (4) 多/大 臭氧的浓度越大 9．(1)C (2)大 (3) 硫酸铜溶液 有红色物质析出 (4)解：设参加反应的镁的质量为x x=7.2g 答：参加反应的镁的质量为7.2g。 10．(1) 10 密度小 4Al+3O2=2Al2O3 (2) Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag Zn>Cu>Ag和Fe>Cu>Ag B (3) 隔绝氧气和水蒸气 氧分子 装置漏气或胶塞没有塞紧或干燥剂量少等 (4) +4 降低生铁中含碳量 11．(1) 化学 C 不断运动 (2)水和氧气 (3) CuSO4 I2 a＞b＞c 在t1℃时，a和c的溶解度相等，都是20g 降温结晶 75 c AD/DA 12．(1) 过滤 漏斗 (2) H2SO4 +3 (3) 除去固体A中过量的铁 铜/Cu (4) 0.2 解：设样品中铁的质量为x   x=5.6g 故样品中碳的质量分数为： 答：样品中碳的质量分数约为3.4% 13．(1) 拉瓦锡 D SO2、NO2 (2) 缓慢氧化 试管 可以控制反应的发生或停止 制得的氧气中混有水蒸气（合理即可） (3) 受热均匀/温度可控 反应结束后，气体温度降低 剧烈 14．(1) 化学 增大与氧气的接触面积，促进燃烧 (2)不可再生 (3) CO2/二氧化碳 5/五 (4) 加大氧气进气量 240 15．(1)导电 (2) 含碳量不同 氧气、水 (3) (4) Mg2+、Zn2+ Zn/锌 (5)生成氢气的质量=20g+80g-99.6g=0.4g 解：设合金中锌的质量为x。 答：该合金中铜的质量分数为32.5%。 16．(1) 气态二氧化碳分子间隔很大，容易被压缩 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能与不锈钢或低铬钢发生反应 BC CD (2) O2 (3) 二氧化碳/CO2 AC H2O/水 防止镁和镍在高温下被氧化 17．(1)吸附 (2) (3) 植物在光照的条件下可以产生氧气 光照的强度、温度、罩子的大小、蜡烛的规格 (4)分子之间的间隙 (5)两个瓶中都变瘪，乙瓶瘪的程度较大 (6)+4 (7)加快 (8)ABC 18．(1) 明矾 活性炭吸附池 蒸馏 (2) H2 带火星的小木条 氢元素和氧元素 (3)A (4) B 较多浮渣 硬水软化 (5) 过滤 铁架台 c 19．(1) 烧杯中水到流入集气瓶中，约占瓶内空气体积的1/5 实验结果更准确（生成物无毒，更环保合理即可） 偏大 增大反应物的接触面积，充分的吸收氧气 细 (2) 黑色、质地软 碳原子的排列方式 20．(1) O3 B (2)abd (3) 物理 有分子种类改变，属于化学变化 (4) (5)AB 21．(1)过滤 (2) 吸附 煮沸 (3) 氧气 2H2 + O22H2O 10 (4) (5) Ⅱ H2 Ⅲ 2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH 不可以 答案第6页，共6页 答案第7页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 $$