2024年中考化学强化提升---综合题

2024年中考化学强化提升---综合题 综合题 1．如图为电解水的装置简图。 （1）通电一段时间后停止通电，试管a和试管b中所收集到的气体的体积比约为　 　。试管b中的气体为　 　。 （2）该实验说明水是由　 　组成，反应的文字表达式是　 　。 2．通过比较、推理等方法可以总结归纳出灭火的规律并加以应用，请回答下列问题： （1）图 A 所示的“火三角”可表示燃烧条件， 图中缺少的一个条件是　 　； （2）图 B 熄灭酒精灯的原理是：　 　。 3．能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 （1）化石燃料主要包括煤、　 　和天然气。 （2）海底可燃冰主要成分为甲烷水合物，写出其燃烧的化学方程式　 　。 （3）绿色植物经光合作用生成淀粉，淀粉在人体内变成葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，同时放出能量，写出葡萄糖与氧气发生缓慢氧化反应的化学方程式　 　。 （4）乙醇是常用的燃料，现有13.8g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水。恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为50%，则反应过程中生成水的质量为　 　g，参加反应的氧气质量为　 　g。 4．温室效应增强导致极端天气频发，“低碳行动”成为全球共识。 （1）化石燃料包括煤、　 　和天然气，其燃烧是温室气体产生的重要来源，风能、潮汐能和　 　等是可用于代替化石燃料的新能源。 （2）煤干馏是煤综合利用的主要工艺，煤干馏的产物之一是焦炭（主要成分为C）。 ①焦炭充分燃烧时产物为　 　。 ②在高温条件下，焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，此过程被称为煤的气化，反应的化学方程式为　 　。 （3）我国科学家以二氧化碳、氢气为原料，通过十步反应制得淀粉[化学式为(C6H10O5)n]，实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。 ①二氧化碳、氢气、淀粉三种物质中，属于单质的是　 　。 ②(C6H10O5)n中碳元素和氧元素的质量比为　 　。 ③关于二氧化碳合成淀粉的意义，下列说法正确的是　 　（填序号）。 a.能够消耗二氧化碳，将有助于减少温室效应 b.能够合成淀粉，将有利于解决粮食短缺问题 5．图1是教材中探究分子运动现象的实验装置，图2是化学兴趣小组改进的实验装置图。回答下列问题： （1）用图1装置进行实验，几分钟后，a烧杯中的溶液由无色变为　 　色； （2）与图1装置相比，图2装置的优点是　 　(答出一点即可)； （3）用图2装置进行实验，上方的棉花团先变色，产生这--现象的原因是　 　 6．一种“贴身暖宝宝”的使用说明书如下，某化学兴趣小组围绕袋内物质展开探究。 品名：XX牌贴身暖宝宝 袋内物质：铁粉、水、活性炭、食盐等 内袋材料：微孔透气无纺布 外袋材料：不透气塑料 用法：临使用前，打开外袋取出内袋，直接贴在衣服上，打开外袋后保持温暖12小时。 【提出问题】铁粉能否在空气中燃烧？ 【获取事实】将少许铁粉撒在酒精灯火焰上，铁粉立即剧烈燃烧。 【反思交流】 （1）铁粉在空气中燃烧的化学方程式　 　。 （2）铁丝在纯氧中燃烧的现象是　 　。 （3）铁丝在纯氧中能燃烧，但在空气中不能燃烧，造成此差异的原因是 　 　。 （4）【拓展探究】用不同可燃物测定空气里氧气的含量：分别在图甲所示装置的燃烧匙内放置铁粉、红磷（均足量）电加热引燃。氧气含量随时间变化情况如图乙、图丙。 实验过程中瓶内温度均 　 　（填“升高”或“降低”）； （5）待铁粉熄灭并恢复至室温后，打开弹簧夹，进入瓶内的水约占玻璃瓶　 　 。 （6）分析图乙、图丙可知，实验中消耗氧气更彻底的是　 　 （填“铁粉”或“红磷”）。 7．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。 （1）溶解度随温度升高而减小的物质是　 　（填“甲”、“乙”或“丙”）。 （2）甲、丙溶解度相等的温度是　 　℃。 （3）使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用的方法是　 　（填一种）。 （4）t3℃时，甲、乙饱和溶液质量相等，其中所含溶剂质量较多的是　 　（填“甲”或“乙”）的饱和溶液。 （5）t3℃时，取甲、乙、丙三种物质各5g，分别加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，降温至t2℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系为　 　。 8．救治新冠患者需要氧气，制氧机制氧是一种途径。某品牌制氧机中有一包白色颗粒和一包黑色粉末，白色颗粒成分为过碳酸钠(化学式为2Na2CO3·3H2O2，它是过氧化氢与碳酸钠的化合物，遇水后放出氧气)。某小组设计实验探究其制氧原理。 （1）【探究一】 分别取等质量的白色颗粒和等体积的水加入a、b两支试管，再向b试管中加入黑色粉末。观察到a试管仅有少量气泡，b试管有大量气泡。 ①若要证明黑色粉末是该反应的催化剂，还需证明反应前后它的　 　和　 　不变。 ②欲使a试管产生气泡加快，可加入　 　(填序号)。 A．H2O B．NaCl溶液 C．MnO2 （2）【探究二】 根据元素守恒，上述反应后溶液中溶质的成分可能为： ①只含NaOH ②只含Na2CO3③NaOH和Na2CO3的混合物 甲、乙两同学仅针对前三种可能性，分别设计实验1和实验2进行验证。 序号 操作和现象 实验结论 实验1 取b试管上层清液滴加过量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 只含Na2CO3 实验2 第一步：取b试管上层清液滴加过量CaCl2溶液，产生白色沉淀并过滤第二步：在滤液中滴加酚酞，溶液　 　(填现象) 只含Na2CO3 （3）【反思评价】 丙同学认为实验1的结论不严谨，理由是　 　。 （4）【得出结论】 结合实验现象，该制氧机的制气原理有两步，写出第二步过氧化氢分解制氧气的化学方程式： ①； ②　 　。 （5）【延伸拓展】 制氧机制氧选择过碳酸钠而不选择过氧化氢溶液的根本原因是____(填序号)。 A．产物无污染 B．制取成本更低 C．运输储存更方便 9．“做好垃圾分类，推动绿色发展”。如图为某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理综合利用的部分流程，请回答下列问题。 资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体； 资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。 （1）垃圾分类后，对热值较高的垃圾进行高温焚烧，焚烧产生的热能转化为高温蒸气，推动涡轮机转动，使发电机工作。该过程中实现了化学能→热能→动能→　 　能的转变。 （2）石灰浆吸收SO2（化学性质与CO2相似）的反应的化学方程式为　 　。 （3）溶解步骤中，发生的三个反应的化学方程式为：①　 　；②Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；③Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑。 （4）操作I的名称是　 　，实验室进行该操作时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　，其中玻璃棒的作用是　 　。 （5）将FeSO4溶液蒸发浓缩的过程需要在N2环境中进行，其中N2的作用是　 　。 （6）政府倡导垃圾分类，其意义是　 　（写一点）。 10．如图为甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）当温度为　 　℃时；甲物质的溶解度等于丙物质的溶解度； （2）图中A点表示乙物质在℃时的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液； （3）若甲中含有少量乙时，可以采用　 　的方法提纯甲； （4）℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为　 　；（结果精确到0.1％） （5）下列说法正确的是____。 A．将℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可用降低温度的方法； B．℃时，将等质量的甲、乙、丙配制成饱和溶液时，需要水的质量最多的是丙； C．分别把甲、乙、丙的饱和溶液从℃降温到℃时，析出晶体的质量由大到小为：甲＞乙＞丙； D．分别把甲、乙、丙的饱和溶液从℃升温到℃时，质量分数由大到小为：甲＞乙＞丙。 11．甲和乙两种固体的溶解度曲线如图所示。 （1）t1℃时，甲和乙两种固体的溶解度均为　 　。 （2）在我国有“冬天捞碱，夏天晒盐”的谚语。据此你认为与谚语中“碱”的溶解度曲线相似的是　 　（填 “甲”或“乙”）。 （3）t2℃时，将向15g甲的饱和溶液中加入10g水，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为　 　%。 12．学习小组同学用如图所示实验探究完碱的化学性质后，将甲、乙、丙中的无色溶液倒入到一个洁净的废液缸中，发现废液明显变浑浊且呈红色。同学们对此产生了好奇，于是接着进行了下列的拓展学习与探究。 【反思交流】 （1）小组同学做甲图所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，写出发生反应的化学方程式：　 　。做乙图所示实验时，看到的现象是　 　。 （2）废液呈红色，说明废液显　 　性。废液变浑浊，是因为实验中　 　(填化学式)过量。 （3）【拓展问题】使废液变红色的物质是什么？ 【做出猜想】猜想一：只有Na2CO3； 猜想二：只有NaOH； 猜想三：NaOH和Ca(OH)2； 猜想四：NaOH和Na2CO3； 以上猜想中不合理的是猜想　 　。 （4）【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【验证猜想】 静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，有白色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：　 　。静置后，发现试管中的上层清液为　 　色，由此证明了猜想　 　成立。 13．草木灰的主要成分是一种含钾的盐。取草木灰样品于烧杯中，加入足量的蒸馏水充分浸泡，过滤，得滤液。并进行如下实验： （1）取少量滤液于试管A中，滴入酚酞溶液，滤液变　 　色，说明溶液显碱性。 （2）取少量滤液于试管B中，加入过量稀硫酸，同时在试管口放一块蘸有澄清石灰水的玻璃片，观察到试管B中有气泡生成，澄清石灰水变浑浊，证明滤液中可能含有　 　(填离子符号)。试管B反应的化学方程式为　 　，据此，把完全反应后试管B溶液中和液面上方存在的主要微观粒子的种类在图中补充完整　 　 (粒子数目不作要求，不考虑空气、水)。 （3）将上述两个实验产生的废液收集并处理。往混合的酸性废液中加入氢氧化钾溶液调节溶液的H为7，处理后的废液在农业上可用作　 　。 （4）该实验共消耗溶质质量分数为10%的稀硫酸98g，则处理后的废液中含有K2SO4　 　g。 14．某学习小组对二氧化碳的排放、捕集、封存、转化以及低碳措施产生浓厚兴趣，开启了“低碳行动”之旅。 “碳”的排放： （1）上图是2023年上半年我国发电方方式分布图。结合上图分析节约用电对“低碳行动”的意义　 　。 “碳”的封存： 近日，江苏省首个二氧化碳地质封存示范工程在泰州建成使用。地质封存是将二氧化碳注入地层中，提高石油的流动性，将石油从岩石缝隙中赶出来，从而形成二氧化碳封存与石油采集的一体化工程。小组同学在实验室模拟CO2的地质封存过程。 （2）实验室选用装置B制取CO2，与装置A比较，其具有的优点是　 　；实验室常用澄清石灰水检验CO2，其反应的化学方程式是　 　。 （3）模仿CO2地质封存原理，应当将产生的CO2气体从装置C中　 　端通入，将油赶到装置D中。 （4）将12.5g大理石投入足量稀盐酸中（图2），充分反应后电子天平的读数由234.5g变为230.1g，（杂质不与稀盐酸反应）计算大理石中碳酸钙的质量分数　 　。（写出计算过程） “碳”的转化与利用： （5）自然界中通过绿色植物的光合作用实现CO2转化，产物中葡萄糖的化学式为　 　。 （6）催化法能将二氧化碳和水转化为甲烷和氧气。催化剂的催化效率和甲烷的生成速率随温度的变化关系如图所示。 结合图像分析可知： ①催化剂的催化效率受温度影响，该催化剂催化效率最佳的温度约为　 　℃。 ②分析300~400℃之间，甲烷生成速率加快的原因是　 　。 15．能源、环境、材料、健康已成为人类日益关注的问题，根据所学知识回答下列问题。 （1）水是生态之基、生产之要、生命之源。 ①水是一种常用的溶剂，生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）可用于医疗注射。生理盐水中主要含有的阴离子是　 　（用化学用语表示）； ②目前很多场所选择使用直饮水，某品牌直饮机工作流程如图所示： 利用炭罐中活性炭颗粒的　 　性除去自来水中的色素和异味等；直饮机使用方便，只要将其与自来水管对接，截留清除水中的有害物质（如细菌，微生物等）便能得到直饮水，直饮水属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）2023年5月28日，我国自行研制的“C919”大型客机成功完成首次商业载客飞行。 ①“C919”机身采用了第三代铝锂合金，铝锂合金属于　 　（填“金属材料”或“合成材料”）。 ②为了身体健康，我们必须均衡膳食。本次航班为旅客提供了一款名为“五福临门”的餐食，其中有腊味煲仔饭、三色水果拼盘、牛奶，在上述列举的餐食中，旅客可从　 　中摄入更多蛋白质。 （3）2023年9月23日晚，杭州亚运会开幕式隆重举行。“绿色、智能、节俭、文明”是杭州亚运会的办会理念。 ①点火仪式诠释了“绿色亚运”理念，主火炬塔首次使用了废碳再生的绿色燃料——甲醇（CH3OH）。甲醇是利用工业尾气中排放的废弃二氧化碳以及焦炉气中的氢气合成。合成甲醇的化学反应微观示意图如下，下列说法正确的是　 　（填字母）： A．甲醇中碳元素的质量分数为40% B．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 C．该反应实现了二氧化碳的再生利用 D．该反应的基本反应类型是复分解反应 ②在生活中，我们也应秉持杭州亚运会的办会理念。请你写出一个在生活中贯彻“低碳生活”理念的具体做法　 　（答案合理即可）。 （4）2024年5月1日8时许，我国第三艘航空母舰福建舰从上海江南造船厂码头解缆起航，赴相关海域开展首次航行试验。建造航母需大量钢材，在工业上用一氧化碳还原氧化铁来炼铁，其反应的化学方程式为　 　；航母外壳用涂料覆盖可有效防止钢铁锈蚀，其原理是　 　。 16．杭州亚运会开幕式在世界上首次使用甲醇（CH3OH）作火炬燃料，实现了“零碳”排放。制备甲醇与甲醇燃烧的过程如图1所示： （1）过程①利用太阳能发电进行电解水制氢气，反应的化学方程式为　 　。 （2）写出过程②反应的化学方程式　 　。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2所示。由如图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为　 　。 （3）甲醇在常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃。过程③是利用水和甲醇的　 　不同将它们分离。 （4）从图示分析，若过程②和④中甲醇质量相等，则两过程中CO2质量相比较，前者与后者的关系是____（填字母）。 A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定 17．《千里江山图》是我国传世名画之一。宋代画家王希孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。 （1）①画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质　 　。（选填“稳定”“活泼”之一） ②画作的青色用到蓝铜矿，主要成分为碱式碳酸铜[Cu2（OH）2（CO3）2]，以其为原料的炼铜方式有以下两种： a．Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O b．Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O 以上a、b两种方式，再通过一步反应都可得到单质铜，其中属于湿法冶铜的是　 　（填选“a”、“b”之一）。 ③铜锈的主要成分也是碱式碳酸铜，铜片在潮湿的环境中放置一段时间后就会有铜锈生成。由此可知铜锈是铜和空气中的氧气、水蒸气和　 　共同作用形成的。（写化学式） ④在文物修复的过程中，含六偏磷酸钠[化学式为（NaPO3）6]的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，六偏磷酸钠中磷元素的化合价为　 　价。 （2）室温下，小雪同学将10%的氢氧化钠溶液，逐滴加入100g硫酸铜溶液中。 ①当滴入氢氧化钠溶液120g时（即图中C点），烧杯中溶液里含有的酸根离子为　 　。（写离子符号） ②该反应过程中，观察到的一个明显反应现象是　 　。 ③当滴入10%氢氧化钠溶液120g时（即图中C点），试通过计算，求此时所得沉淀的质量　 　（计算结果精确到0.1g）。 18．硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。 已知：SO2易溶于水，在NaOH溶液中的反应与CO2类似，生成的Na2SO3是易溶于水的白色固体；SO2可与品红发生化合反应，生成无色物质。 （1）实验一是硫的燃烧实验。硫在O2中燃烧比在空气中更旺，原因是　 　。若实验前在NaOH溶液中滴加几滴石蕊试液，则燃烧时溶液中可能观察到现象为　 　。燃烧结束后，用毛玻璃片盖紧集气瓶，振荡、悬空倒置，发现毛玻璃片不脱落，原因是　 　。 （2）实验二是用Na2SO3固体和70 %硫酸溶液反应制备SO2(夹持装置已省略)，并验证其部分性质。回答下列问题： ①仪器a的名称是　 　。按图组装好仪器后，应先检查装置的　 　。 ②仪器b中盛放的硫酸浓度不能过小。用稀硫酸产生气泡不明显，原因是　 　。 ③品红溶液褪色后，加热试管c，溶液又恢复红色。涉及主要化学反应的类型为　 　。 ④从环境保护的角度考虑，上述实验装置还需改进的措施为　 　。 （3）久置的Na2SO3固体易氧化变质。已知硝酸有强氧化性，设计实验方案检验Na2SO3固体是否变质：　 　。 19．化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题。 （1）实验一：探究燃烧的条件。 ①该实验利用了铜片的　 　性。 ②能验证“可燃物燃烧需要温度达到着火点”的现象是　 　。 A.b处火柴头燃烧，a处火柴头不燃烧 B.b处火柴头燃烧，c处火柴梗不燃烧 C.a处火柴头不燃烧，c处火柴梗不燃烧 （2）实验二：验证质量守恒定律。 ①装置A中反应前后，二氧化锰的　 　不变。 ②能直接验证质量守恒定律的实验装置是　 　（填字母）。 （3）实验三：探究水的组成。 ①下图表示电解水的微观示意图，请在方框内将反应后的微观示意图补充完整　 　。 ②若d管中产生气体的质量为32g，则e管中产生气体的质量为　 　g。 20．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。 （1）【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，该反应的化学方程式是 　 　 。 （2）【查阅资料】CaCl2滚液显中性 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下： 猜想I：只有CaCl2猜想II：有 　 　 猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca（OH）2猜想IV：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是 　 　 。 （3）【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。 滴加紫色石蕊溶液 通入CO2 滴加Na2CO3溶液 实验操作 实验现象 　 　 　 　 产生白色沉淀 实验结论 溶液中含有Ca(OH)2 溶液中含有Ca(OH)2 溶液中含有Ca(OH)2 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。 （4）【评价反思】丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca（OH）2，请你帮助他们说明原因 　 　 。 21．含碳物质种类繁多、应用广泛。甲、乙、丙、丁、戊均是含有碳元素的化合物，其中甲是最简单的有机物，丁中钙元素的质量分数为40%，丙中碳、氧元素的质量比为3∶8。请回答下列问题。 （1）左上图中物质转化的基本反应类型未包括　 　（填字母）。 a．化合反应 b．分解反应 c．置换反应 （2）已知气体丙不能使石蕊变色，再根据右上图实验现象：滴入试管中的石蕊溶液变红，　 　（填“能”或“不能”）证明丙与水发生了化学反应，理由是　 　。不在关系图内，但能生成丙的化学反应方程式为　 　。（写出一个即可） （3）从微观角度解释乙与丙性质有很大不同的原因_______。 （4）简要写出探究甲的元素组成的实验方案_____。 （5）根据化学方程式计算，8.8g丙转化为丁需要熟石灰的质量为多少？ 22．我国古代化学史中有许多杰出成就，如火药、造纸、陶器等。 （1）唐代《丹经》记载用硝石、硫黄、炭化的皂角经“伏火法”制成火药，其爆炸原理为，a的化学式为　 　。 （2）《齐民要术》记载用硫磺熏蒸纸张防蛀虫等。硫磺在空气中点燃，现象为　 　，生成的气体会带来的环境问题是形成　 　。 （3）古陶瓷光彩夺目，很多颜色与铜和铁的化合物成分有关，孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3，加热分解可制陶瓷着色剂和釉质原料，取11.1g Cu2(OH)2CO3加热，剩余固体质量及成分随温度变化的曲线如下图： ①当温度高于　 　℃时，Cu2(OH)2CO3开始分解得到CuCO3、CuO及一种常温下为常见液体的物质，该物质的化学式为　 　。 ②图中a—b段，剩余固体质量保持10.2g一段时间不变的原因是　 　。 ③温度高于1000℃时，CuO受热分解，得到Cu2O和一种能使带火星木条复燃的气体，结合图中数据，CuO完全分解产生气体的质量为　 　g。 ④图中b—c段，分解产生的气体能与木炭发生吸热反应，其方程式为　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）2：1；氧气或O2 （2）氢元素和氧元素； 2．【答案】（1）可燃物 （2）隔绝氧气 3．【答案】（1）石油 （2）CH4+2O2 CO2+2H2O （3）C6H12O6+6O26CO2+6H2O （4）16.2；16.8 4．【答案】（1）石油；太阳能 （2）二氧化碳或CO2； （3）氢气或H2；9：10；ab或ba 5．【答案】（1）红 （2）“氨气逸散较少”“酚酞、氨水用量少”“更快看到实验现象”“可验证氨气的密度比空气小”等合理答案 （3）“氨分子先运动到上面的棉花团”“氨气的密度比空气小”等合理答案 6．【答案】（1） （2）剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 （3）氧气浓度不同 （4）升高 （5）原空气体积的 （6）铁粉 7．【答案】（1）丙 （2）t1 （3）加溶质（或蒸发溶剂或降温） （4）乙 （5）甲=乙=丙 8．【答案】（1）质量；化学性质；C （2）溶液不变色 （3）产生使澄清石灰水变浑浊的气体，只能证明有碳酸钠，不能证明其中不含氢氧化钠 （4） （5）C 9．【答案】（1）电 （2） （3） （4）过滤；漏斗；引流 （5）作保护气，防止FeSO4被氧化 （6）有利于节约资源（或有利于环境保护等） 10．【答案】（1） （2）不饱和 （3）降温结晶 （4）33.3% （5）B 11．【答案】（1）30g或30克 （2）甲 （3）20 12．【答案】（1）；小气球膨胀 （2）碱；Ca(OH)2 （3）一 （4）；红；四 13．【答案】（1）红 （2）；； （3）钾肥 （4）17.4 14．【答案】发电方式以火力发电为主，节约用电可减少煤炭的燃烧，减少二氧化碳的排放；可以控制反应的发生和停止；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；b；80% 解：反应在敞开容器中进行，生成的二氧化碳气体由烧杯逸出，根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：234.5g-230.1g=4.4g，设大理石中碳酸钙的质量为x。 x=10g 大理石中碳酸钙的质量分数为：×100%=80% 答：大理石中碳酸钙的质量分数80% ；C6H12O6；250；温度升高对反应速率的影响超过了催化剂效率下降对反应速率的影响 15．【答案】（1）Cl-；吸附；混合物 （2）金属材料；牛奶 （3）C；绿色出行 （4）；使铁与氧气和水隔绝 16．【答案】（1）2H2O2H2↑+O2↑ （2）CO2+3H2CH3OH + H2O；有分子筛膜情况下，温度控制在210℃ （3）沸点 （4）C 17．【答案】（1）稳定；b；CO2；+5 （2）；有蓝色沉淀产生；9.8g 18．【答案】（1）O2的浓度不同；溶液由蓝色变紫色或红色；燃烧生成的SO2被NaOH溶液吸收，使瓶内压强小于外界大气压 （2）圆底烧瓶；气密性；硫酸浓度低反应速率慢，生成SO2溶于水逸出量减少；分解反应；在e后添加一个装有氢氧化钠溶液（碱液）的烧杯（尾气吸收装置） （3）取少量Na2SO3样品溶于水，取少量水溶液，边振荡加滴入稀盐酸至不再产生气泡（或加入过量的稀盐酸），再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则样品变质 19．【答案】（1）导热；AB （2）质量和化学性质；B （3）；4 20．【答案】（1） （2）CaCl2和HCl；HCl和能发生反应（或稀盐酸和氢氧化钙不能共存） （3）变蓝色；产生白色沉淀 （4）溶液中的CaCl2也能与Na2CO3反应，产生白色沉淀 21．【答案】（1）c （2）不能；缺少水能使石蕊溶液变红的对比实验； （3）分子构成不同 （4）点燃甲烷，用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾，说明生成了水，说明甲烷中含有氢元素；迅速倒转烧杯，加入澄清石灰水振荡，发现石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，说明含有碳元素 （5）解：设8.8g二氧化碳转化为碳酸钙需要熟石灰的质量为 答：8.8g二氧化碳转化为碳酸钙需要熟石灰的质量为14.8g。 22．【答案】（1） （2）发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体；酸雨 （3）60；；此时碳酸铜没有分解；0.8； 学科网（北京）股份有限公司 $$