2024年中考化学专题复习---科学探究题

2024年中考化学专题复习---科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．为探究酸的化学性质，某化学兴趣小组的同学利用盐酸进行了如下实验，请回答下列问题： (1)写出B试管中发生反应的化学方程式 。 (2)A试管中的实验现象为银白色固体表面产生气泡，固体减少，放热， 。 (3)将C、D试管反应后的溶液倒入同一烧杯中，实验现象如图所示，由该实验现象可知，C试管反应后溶液中的溶质为 （写名称），同学们将烧杯中的物质过滤，对所得滤液中离子成分进行探究： 【提出问题】滤液中的离子成分是什么？ 【猜想与假设】悦彤同学的猜想：、；一诺同学的猜想：、、；婷婷同学的猜想：、、、；浚琪同学的猜想： 。 【进行讨论】经过讨论，同学们一致认为 同学的猜想不正确。 【设计实验】 悦彤同学为了证明自己的猜想，设计了如下实验，请完成实验报告： 实验步骤 实验现象 实验结论 ，滴加适量的硝酸银溶液 溶液中产生白色沉淀 自己的猜想成立 【评价与交流】芃芃同学经过思考认为悦彤的实验设计不正确，她觉得只用一种试剂就能鉴别出溶液中的离子成分，她选取的试剂是下列中的 （填序号），最终得出一诺的猜想成立。 A．硫酸钠溶液    B．稀硫酸    C．氯化钙溶液 【归纳与总结】同学们经过上述实验，总结出酸的一些化学性质，酸能与活泼金属、 反应。（填物质类别） 【拓展与提升】为了达到无公害排放，小崔实验小组的同学向C、D反应后的100g滤液中，加入50g 14.2%的溶液，恰好完全反应，过滤，蒸发结晶得到23.4g NaCl，（假设各步操作都很严谨）。则100g滤液中的质量分数为 。 2．土壤的酸碱性会影响植物的生长，进而影响农作物产量，为此需要对土壤进行改良。学习小组开展了“土壤的酸碱性对植物生长的影响及改良”的跨学科实践活动。 【查阅资料】 ①土壤酸碱性分类有： 土壤类型 强酸性 酸性 中性 碱性 强碱性 pH ＜5 5.0﹣6.5 6.5﹣7.5 7.5﹣8.5 ＞8.5 ②土壤酸碱性测定方法有： 观察法、酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。 ③农作物间作套种是指在同一土地上按照不同比例种植不同种类农作物的种植方式。它能充分利用土地资源，提高农作物产量。 【活动一】测定土壤的酸碱性和pH (1)强碱性土壤能使酚酞溶液变成 色。 (2)用pH试纸测定时，首先应 （填操作方法），然后进行测定。 (3)用pH计测定的方法是：先校准pH计，用去离子纯化水冲洗pH电极，将电极头擦干。将土壤浸出液搅拌均匀，边搅拌边将电极插入溶液，等读数稳定，就得到浸出液的pH。使用去离子纯化水冲洗pH电极的原因是 。    【活动二】探究不同pH的土壤对植物的生长的影响 (4)在其它条件相同、pH不同的溶液中。放置8粒大小相同的绿豆，通过观察绘制生长曲线图如图。绿豆最适宜生长的pH为 。    (5)几种农作物适宜生长的pH范围如下表。在其它条件相同的情况下，从土壤的酸碱性的角度分析，不适合实施间作套种的农作物是 。 A．凤梨、草莓 B．草莓、番茄 C．番茄、苹果 D．韭菜、凤梨    (6)绣球花有蓝色、紫色、红色和粉色等颜色的花瓣，在土壤中施用不同的肥料或物质（例如：硫酸铵、草木灰、柠檬酸和熟石灰等）能控制绣球花的颜色。请用你学过的知识解释可能的原因是 。 【活动三】调节土壤的pH，改良土壤 (7)某化工厂附近土壤含有超标的CaCl2。取100mL土壤浸出液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH，实验结果如图所示。      该土壤属于 （填土壤类型名称）。 (8)实验中曲线b点后平缓阶段，反应的化学方程式为 。若一亩土壤浸出液为10000L，理论上改良一亩土壤需要Na2CO3固体 kg。（实验所用Na2CO3溶液的密度近似看做1g/cm3） (9)农业上常用热石灰改良酸性土壤，与使用Na2CO3相比，使用熟石灰的优点有 。 3．烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。 (原理思路)利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。 (实验方案)小华同学根据以上思路，设计了如图的实验方案(固定装置省略)。 (交流讨论) (1)小明认为如图实验方案的设计有缺陷，会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致实验结果偏高 (填序号)。 ①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO2没有排出 ③反应产生的CO2未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通 (方案改进)为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对如图方案进行改进，设计了如图的实验方案(固定装置省略)。 (2)装置B中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气。反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是 。 (3)写出装置A中发生反应的化学方程式： 。 (数据分析) (4)若反应过程中，装置B中滴加稀硫酸的速度太快，则烧碱的纯度将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (5)若原样品共Ag，实验结束测得C装置增重Bg，D装置增重Cg，则原样品纯度(质量分数)为 。 (拓展延伸) (6)D装置用装有氢氧化钠固体的U形管，而不用装有澄清石灰水的洗气瓶原因： 。 (7)实验结束后，小华、小明一起探讨时，发现按目前所学知识还有其它实验方案测定工业烧碱样品纯度，方法是：取样品溶于水，滴加入过量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量 的质量，再计算出碳酸钠的质量，最后计算出其纯度。 4．海盐热敷在中国有上千年的历史，兴趣小组对此产生浓厚的兴趣，于是在老师的指导下围绕了解海盐的传统生产工艺、验证海盐热敷包的成分及认识海盐热敷包的使用原理展开了项目式学习的探究。 任务一：了解海盐的传统生产工艺 (1)《天工开物》中记载了我国生产海盐的方法：天晴时，潮浅的地方潮水过后，第二天就能晒出盐霜。通过日照能晒出盐霜的原因是 。用铁铲刮取晒得的盐霜(含有少量泥沙)，聚集成堆，再用海水淋洗，水与盐霜中的盐分融合成卤水，然后将卤水加热直至结成盐。分析“淋洗”的目的是 。 任务二：验证海盐热敷包的成分 海盐热敷包使用的是粗盐(主要成分是NaCl)，老师告诉同学们其中还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4，于是同学们设计实验进行验证。 【进行实验】 (2)取热敷包中海盐样品于烧杯中，加水充分溶解、过滤，得到无色溶液。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量无色溶液于试管中，向其中加入过量NaOH溶液 含有MgCl2 ② 有白色沉淀产生 含有CaCl2 ③过滤，向上层清液中加入过量 和BaCl2溶液 有气泡冒出，且有白色沉淀产生 含有Na2SO4 【交流反思】 (3)步骤②中的操作为 。 (4)步骤③中产生气泡的化学方程式是 。 任务三：认识海盐热敷包的使用原理 【咨询专家】海盐加热后能使热温渗透到体内。使用时需将海盐包加热，然后将其热敷在人的穴位和肌肉上，加速血液循环，起到驱寒、散风止痛等效果。 【成果分享】 (5)同学们通过探究学习，了解到海盐热敷包的成分和使用原理，因此在保存和使用海盐热敷包时应注意的问题是 (写一条)。 5．乳酸亚铁(C6H10FeO6)是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，可由乳酸(C3H6O3)与碳酸亚铁(FeCO3)反应制得。以下为化学兴趣小组的同学设计和探究制取乳酸亚铁的实验。 【实验探究1】设计实验制备碳酸亚铁(装置如图所示) 【查阅资料】①Fe2+容易被氧气氧化成Fe3+。 ②乳酸亚铁溶于水形成浅绿色的透明溶液，几乎不溶于乙醇。 【实验步骤】 ①检查装置气密性，添加药品。 ②打开活塞K1、K3，关闭K2，向装置C中通入一段时间H2。 ③调节活塞，将装置B中溶液导入C中，此时三颈烧瓶内反应的化学方程为：FeSO4+2NH4HCO3FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O。 ④将C中混合物分离提纯，获得纯净的FeCO3。 【实验分析】 (1)步骤③中应打开活塞 (填“K1”、“K2”或“K3”)，并关闭其它活塞。 (2)氢气在该实验中的作用是 。 (3)若装置C中三颈烧瓶内NH4HCO3改用Na2CO3溶液，会大大降低FeCO3的纯度，其原因是 。 【实验探究2】将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，再加入一定量铁粉(防止Fe2+被氧化)，75℃以下搅拌反应，制得乳酸亚铁。 (4)反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉所需的试剂是_______(填字母)。 A．盐酸 B．乳酸 C．CuSO4 (5)从乳酸亚铁溶液中获得乳酸亚铁晶体的主要步骤为：隔绝空气条件下， 、降温结晶、过滤、用乙醇洗涤、重复几次，最后低温烘干。 (6)用乙醇洗涤的目的是洗去晶体表面的杂质、 。 6．盐湖七彩连天际，化学兴趣小组同学对盐湖的形成、产盐的过程、盐湖的保护等开展了项目式学习。 任务一：了解盐湖的形成 【查阅资料】盐湖是由于地质运动形成湖泊，水中的盐类经过长期自然蒸发作用而沉积，结成了很厚的矿石层，形成了盐湖。运城盐湖是世界上三大硫酸钠型内陆盐湖之一，其矿物成分主要是硫酸钠、氯化钠等。 任务二：分析盐湖产盐的过程 【查阅资料】硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示。 【分析研讨】 (1)盐湖夏季晒盐 冬季产硝，夏季晒盐的过程类似化学实验中的 操作。冬季盐湖面上会绽放出美丽的硝花，硝花的主要成分是硫酸钠，冬季该物质能大量析出的原因是 。 任务三：模拟冬季产硝的过程 同学们取一定量盐湖水，模拟实际生产过程，采用降温结晶的方法，得到少量硫酸钠晶体。同学们猜想所得硫酸钠晶体中可能含氯化钠，于是设计以下实验方案进行验证。 【进行实验】 (2)请完善下面表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1 取少量得到的硫酸钠晶体于试管中，加足量水溶解，再加入足量氯化钡溶液，静置 产生白色沉淀 硫酸钠晶体中含有氯化钠 步骤2 取步骤1反应后的上层清液于另一支试管中，向其中滴加 和稀硝酸 【反思评价】 (3)有同学认为上述实验结论不可靠，理由是 。调整方案后，同学们得出了可靠的结论。 (4)写出上述实验中发生反应的一个化学方程式： 。 任务四：讨论盐湖的开发与保护 (5)“七彩盐湖”“黑泥养生"和“盐水漂浮”是盐湖开发的一些重点旅游项目，但在盐水漂浮的时间不能太长，原因可能是 。 7．海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用在水等溶剂中的溶解性来吸收。某小组开展如下探究。 【活动一】探究在水和食盐水（模拟海水）中的溶解情况 相同条件下，该小组分别用排水法、排食盐水法收集（如图1），待收集后，移出导管，每隔一段时间观察并记录量筒内体积。重复实验，所测数据平均值如下表： 时间/h 0 0.5 6 12 24 48 排水法时体积/mL 100 98.5 85.5 77 66 59 排食盐水法时体积/mL 100 99 93 90.5 89 88 (1)稀盐酸和大理石的反应属于 （填基本反应类型）。 (2)将100mL量筒装满100mL水或食盐水的操作是 。 (3)由上表数据分析： ①能用排水法收集的理由是 。 ②相同条件下，等体积水和食盐水吸收更多的是 （填“水”或“食盐水”）。 (4)海洋封存可能带来的危害是 （写1点）。 【活动二】探究植物油隔离对在水中溶解情况的影响 (5)小柯设计并完成以下对照实验：用两个量筒分别收集倒置于水槽中，向其中一个量筒内注入少量植物油，使与水被植物油隔开（与植物油不反应），测得量筒内体积随时间变化曲线如图2。分析该图可得出的结论是 。 【活动三】深度探究【活动二】中的溶解情况 (6)①小悦用图3表示无植物油隔离时，量筒内气体中存在的分子的微观示意图。请参照图3的表示方式，在图4方框中画出有植物油隔离时，量筒内植物油和水中存在的分子的微观示意图：植物油 、水 （植物油分子用【油】表示）。 ②为检验有植物油隔离时是否会进入水中，你的实验方案是 。 8．市面上有一种新兴的纸——石头纸，这种纸不易撕破，防水防油且无毒，还可以书写，用做桌布、购物袋等。某兴趣小组同学，对这种石头纸展开了探究。 任务一  认识石头纸的成分 【查阅资料】石头纸的主要成分为碳酸钙，表面涂层为聚乙烯。聚乙烯化学式为（C2H4）n（n为10万以上的数字），不溶于水且不与稀盐酸反应，但能燃烧。 (1)聚乙烯完全燃烧的产物是 和水。 【实验1】小组同学设计并进行图所示的实验，检测石头纸中含有碳酸钙。 (2)实验中却观察到只有极少量气泡产生，澄清石灰水不变浑浊。同学们经讨论认为可能的原因是： ①碳酸钙被聚乙烯覆盖；②碳酸钙 。 【实验2】将石头纸充分灼烧，取灼烧后的灰烬代替上述实验1中撕碎的石头纸重复实验。观察到有大量气泡产生，澄清石灰水变浑浊，说明原因①正确。 (3)上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式是 。 任务二  探究石头纸灼烧后灰烬的成分 【作出猜想】石头纸灼烧后灰烬的成分可能有下列几种： 猜想1：碳酸钙 猜想2：碳酸钙和氧化钙 猜想3：氧化钙 (4)同学们讨论一致认为猜想 不成立。 【实验3】小组同学将灼烧后的灰烬加适量水，用温度计测量温度的变化。 (5)若观察到 ，说明猜想2成立。 (6)取实验3中上层清液少许，只加入下列试剂______（填字母序号），也可证明猜想2成立。 A．酚酞溶液 B．碳酸钠溶液 C．稀盐酸 D．氧化铜 任务三  测定石头纸中碳酸钙的质量分数 【实验4】如图所示，小组同学取石头纸10.00g充分灼烧，将灼烧后的灰烬加入锥形瓶中，再通过分液漏斗加入足量稀盐酸，充分反应。 (7)方法一：测定量筒中水的体积，即为CO2的体积，可计算出碳酸钙的质量分数。小组同学经讨论认为此结果比实际偏小，其原因可能是______（填字母序号）。 A．CO2部分溶入水 B．反应放热 C．碳酸钙部分分解 D．未扣掉加入的盐酸的体积 (8)方法二：反应完成后，取锥形瓶中的溶液，加热，蒸发结晶，得到8.88g固体（不含结晶水）。则石头纸中碳酸钙的质量分数是 。 9．氮化铝(AlN)是一种新型的电子绝缘基片材料，用于大型和超大型集成电路中。 活动一：探究AlN的制备 (1)作为添加剂，受热分解产生和HCl气体，其化学方程式为 。 (2)反应前先通，目的是 。 (3)如图1， ℃时，产物中AlN纯度最高。如图2可以推断最佳保温时长为3小时而不是4小时的理由是 。 活动二：测定AlN的质量分数 【资料信息】①   ② 在生产过程中，氮化铝样品中常含有少量的氧化铝杂质。某小组同学用图1和图2装置组合来进行相关实验，实验前称量1.0g样品，根据反应中所生成氨气体积来测定样品中的氮化铝的质量分数(实验中导管体积忽略不计) (4)主要实验步骤如下：a．检查装置气密性。b．往锥形瓶中放入适量的AlN样品；c．打开分液漏斗活塞往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；d．测定收集到水的体积。其中检查装置AB组合气密性的方法是 。 (5)装置B中试剂X可以是 。 (6)虚线框中装置适宜选用图2中的装置 (填“C”或“D”)。 (7)有同学认为实验结束后，会有残留在装置A中，不能完全排出， (填“需要”或“不需要”)通入将其中残留的排入后续装置中。 (8)用图1装置测得的纯度会偏大，如果将装置A换成图3中的装置 (填序号)，可以避免此误差。 (9)若装置经过改进后，测得标准状况下的体积为0.44L。请计算该样品中的AlN的质量分数为 。(已知氨气的密度为：0.77lg/L) 10．回答下列问题： (1)体操比赛中，选手会双手涂抹一种白色粉末来防滑，体育界称其为“镁粉”，某兴趣小组在学校体育器材室也发现了该种白色粉末，便对该白色粉末的成分展开探究。 【提出问题】白色粉末的主要成分是什么? 【查阅资料】①该白色粉末的主要成分为MgCO3、Mg(OH)2中的一种或两种。MgCO3和Mg(OH)2受热后都能发生分解反应且生成两种氧化物，两个反应的生成物中均有一种白色固体，则该白色固体为 (填写化学式)。 ②无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。 【猜想与假设】猜想1：MgCO3；猜想2：Mg(OH)2；猜想3：MgCO3和Mg(OH)2。 【进行实验】甲同学取少量白色粉末于试管中进行如下实验。 实验操作 现象 结论 向试管中加入适量稀盐酸 有 产生 猜想1成立 【讨论交流】乙同学认为甲同学的实验结论不严谨，原因是 。 【改进实验】丙同学用如图实验装置继续进行探究，其中A中玻璃管内发生的反应与煅烧石灰石的原理类似，该反应的化学方程式为 。 实验操作 现象 结论 加热A中玻璃管内的白色粉末 B中白色固体无明显现象，C中澄清石灰水 猜想 成立 (2)实验室中有一瓶无色溶液A，其中的溶质可能是KOH、Ba(NO3)2、Na2CO3物质中的两种或多种，另有一固体混合物B，其中可能含有(NH4)2SO4、MgCl2、NH4NO3、Fe2O3四种物质中的两种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。 试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白： ①气体C的气味是 。沉淀G是 (填写化学式)。 ②无色溶液D中，一定存在的酸根阴离子是 (填写离子符号)。 ③无色溶液A中，一定存在的物质是 (填写化学式)，请进一步任选一种物质说明其一定存在的理由 。 ④写出步骤④中发生的化学方程式： 。 ⑤固体混合物B中还不能确定是否存在的物质是 (填写化学式)，得出此结论的理由是 。 11．纯碱广泛应用于造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域。化学兴趣小组同学在学习了纯碱的相关知识后，对纯碱的制备和化学性质展开项目式学习，并对实验废液进行了拓展探究。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” (1)“侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水吸收______（填字母）两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。 A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2 任务二：探究纯碱的化学性质 同学们分别取一定量的碳酸钠溶液于4支试管中，进行如下图所示的实验。 (2)试管1中溶液变为红色，说明碳酸钠溶液显 性。 (3)写出试管3中发生反应的化学方程式： 。 任务三：对实验废液的拓展探究 实验结束后，同学们将四支试管中的物质全部倒入一个洁净的烧杯中，充分反应后，静置，得到白色沉淀和无色上层清液。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【提出问题】上层清液中除酚酞外所含的溶质是什么? 【分析讨论】 (4)烧杯中的上层清液，肯定不含稀盐酸的原因是 。 (5)上层清液的溶质一定含有 （填化学式），一定不含Na2CO3、NaOH和Ca（OH）2，可能含有CaCl2。 【实验验证】 (6)为确定可能含有的物质是否存在，小组同学取少量上层清液于试管中，向其中加入适量的 ，有白色沉淀生成，从而确定上层清液中含有CaCl2。 12．Vc泡腾片是一种含有大量维生素C的片状药剂，可增强机体抵抗力，用于预防和治疗坏血病等疾病。泡腾片的成分中含有崩解剂，崩解剂在崩解过程中能迅速产生大量气泡(如图1所示)。针对Vc，泡腾片投入水中迅速崩解产生大量气泡这一现象，兴趣小组的同学们对某泡腾片的发泡原理进行如下探究活动。请回答相关问题。 【查阅资料】①Vc泡腾片的主要成分有a.维生素C(C6H8O6)b.柠檬酸(C6H8O7)c.食盐d.碳酸氢钠e.淀粉f.山梨酸(C6H14O6)等。 ②泡腾崩解剂包括酸源和碱源，常用的酸源有柠檬酸等，常用的碱源有碳酸氢钠等。 ③柠檬酸是一种有机酸，碳酸氢钠俗称小苏打 ④碱石灰的主要成分为氢氧化钠和氧化钙的混合物。 (1)该泡腾片属于 (填“混合物”或“纯净物”)，其中维生素C由 种元素组成。 (2)从物质分类的角度看，该泡腾片的成分中属于有机物的是 (填序号)，其中属于高分子化合物的是 (填化学式)。 【实验探究】探究一：Vc泡腾片的发泡原理 (3)按如图2装置进行实验，将稀盐酸滴入碳酸氢钠固体中，请写出其反应的化学方程式 。图3是稀盐酸与碳酸氢钠反应的微观示意图，结合图2实验可知稀盐酸和碳酸氢钠反应的微观实质是 。 (4)Vc泡腾片中的柠檬酸(化学式简写表示为H3Ci)与盐酸有相似的化学性质，请推断下列物质能与柠檬酸反应的是 。(填序号)请写出一个能反应的化学方程式 。 A．氯化钠         B．铜       C．氧化铁        D．氢氧化镁     E.锌 【实验结论】结合资料得出该Vc泡腾片的发泡原理是柠檬酸与碳酸氢钠发生反应。 探究二：探究Vc泡腾片中碳酸氢钠的含量 为探究Vc泡腾片中碳酸氢钠的含量，同学们进行了如图4所示的实验。 【实验步骤】 (5)①实验仪器和药品自选。②实验中的数据可分别用m1、m2、m3等来表示。连接装置，检查装置的气密性。(原装置中的空气对实验结果的影响忽略不计) 。 【实验结论】 (6)根据以上实验可知：图4中A装置的作用是 。如果没有装置，测得碳酸氢钠的质量分数将 (填“偏大”或“偏小”或“不变”)。 【实验反思】由于Vc泡腾片投入水中会迅速产生大量二氧化碳，直接服用易导致腹胀、腹痛，甚至胃肠穿孔，所以应先用水溶解摇匀后再服用；服用Vc泡腾片请遵医嘱。 13．柠檬中含有丰富的维生素C和柠檬酸。为了得到维生素C含量高的柠檬水，小组同学开展了如下研究。 查阅资料： ①维生素C易溶于水，易被氧化，具有酸性，能与碘水反应。 ②柠檬酸是一种易溶于水的酸，不能与碘水反应。 ③柠檬中除维生素C外，其他物质不与碘水反应；淀粉溶液遇碘水变为蓝色。 【活动一】 (1)选择测定柠檬水中维生素C含量的试剂。 实验序号 1-1 1-2 实验操作 实验现象 溶液 色褪去 溶液蓝色褪去 实验结论：实验1-1、1-2都能测定柠檬水中维生素C含量。 (2)反思评价：同学们思考后，认为实验1-1不能测定维生素C含量，理由是 。 【活动二】 用实验1-2的方法，探究泡制温度、时间对柠檬水中维生素C含量的影响。从同一柠檬中取形状和质量相近的柠檬片，柠檬水的泡制过程如图所示： 实验数据记录如下： 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 泡制温度/℃ 24 65 65 65 65 泡制时间/min 15 10 x 20 30 柠檬水滴数 96 59 50 43 34 (3)表格中，x= 。 (4)活动二中，当观察到 时，记录柠檬水滴数。 (5)补充方案：探究浸泡时水的用量对柠檬水中维生素C含量的影响，实验设计的基本思路是 。 (6)除上述活动中涉及的因素外，影响柠檬水中维生素C含量的因素还可能有 (写出一点即可)。 (7)同学们得知，维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温时易被破坏。所以，泡制柠檬水时，要避免高温及长时间浸泡。由此想到：如何食用黄瓜，才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C？写出你的方法： 。 【活动三】 提出问题：比较不同果蔬中维生素C的含量高低？ 进行实验：分别取等质量的可食用部分的猕猴桃、黄瓜、紫甘蓝、西红柿，切碎，加入等体积蒸馏水→榨汁→过滤→果蔬汁，重复实验1-2。 (8)制作果汁时，除去溶解在蒸馏水中的少量O2的方法是 ，这样做的依据是 。 (9)果蔬汁液中存在一定色素，会对维生素C含量测定造成一定干扰。利用学过的知识，提出改进意见： 。 解决了问题之后，同学们继续进行科学探究之旅…… 14．某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识水的蒸发 (1)如图是两杯等体积的水在不同温度下放置时发生变化的微观示意图，已知两杯水的水温分别是20℃和50℃，则温度为20℃的水为 （填序号）。 【任务二】探究水的电解 (2)如上图，在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源。一段时间后，发现两电极的现象是 。 【继续探究】实验过程中，同学们发现调节电压或在水中加入少量氢氧化钠都会改变电解速率。于是他进行了多次实验，将实验数据取平均值。记录如下。（保持其它条件不变，每次实验收集10mL氧气） 电压 反应时间 氢氧化钠溶液浓度（氢氧化钠的质量占氢氧化钠和水的质量和的百分比） 6V 9V 12V 5% 26分26秒 12分14秒 7分30秒 10% 17分8秒 9分26秒 6分22秒 (3)该实验的目的是 。 (4)分析上表数据可得出的结论 、 。（写两条） (5)该实验采用的方法是收集相同体积的氧气比较反应时间的长短，你还可以采用的方法是 。 15．在当今全球粮食、资源、能源供应紧张与人口增长的矛盾日益突出的情况下，开发海洋资源是历史发展的必然。某化学兴趣小组同学对海洋资源利用开展了项目式学习。 任务一：学习海洋资源利用的现状 (1)小组同学通过参观海洋馆、查询资料了解目前海洋资源包括“海水资源”“海洋油气资源”“海洋空间资源”等。海水资源中除了水，还可以提供的资源是 。我国已探明的海洋天然气占总量的30%，天然气的主要成分是甲烷，其燃烧的化学方程式为 。 任务二：海洋资源利用面临的问题 (2)小组同学了解海洋资源面临的主要问题有过度捕捞造成部分渔业种类资源枯竭、海洋污染等。含重金属物质的排放是造成海洋污染的重要途径，重金属中毒可以服用含有蛋白质的物质如 进行缓解。无污染的海水经综合利用还可以得到精盐和镁，流程如下： (3)粗盐中含有氯化镁、硫酸钠等杂质，可以通过加入过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液将其除去，反应后溶液中的溶质成分是 。 (4)制取氢氧化镁选择向母液中加石灰乳而不是向海水中直接加石灰乳的原因是 。 (5)镁条在空气中久置表面会变黑，小组同学查阅资料得知黑色固体是混合物，其中含有氧化镁、碱式碳酸镁。同学们猜想镁条变黑可能与、，水蒸气有关，用右图装置进行实验验证了镁条变黑与有关，请补全实验操作。 主要实验操作 实验现象 先在试管中加入2 mL蒸馏水再通入约4 mL 镁条第3天开始变黑 镁条无变化 (6)碱式碳酸镁在高温下会分解成三种氧化物，请写出化学反应方程式： 。 16．热敷蒸汽眼跟可以缓解眼疲劳，某品牌热敷蒸汽眼罩的产品信息如图所示。 探究一：初步认识 同学们剪开眼罩，将发热体倒在白纸上，观察为黑色固体。 【提出问题】从产品信息可以看出发热体中含有铁粉，如何用实验证明铁粉的存在? 【实验过程】 (1)请完善下面的表格。 序号 实验步骤 实验现象 实验结论 1 甲同学取少量黑色粉末，用磁铁靠近粉末 观察到粉末部分被磁铁吸引 发热体中含有铁粉 2 乙同学取少量被磁铁吸引的粉末加入烧杯中，向其中加入足量的 溶液 观察到 3 丙同学在蒸发皿中加入少量酒精并点燃，取少量被磁铁吸引的粉末，洒向火焰。 观察到火星四射 【实验反思】 (2)铁丝在空气中不能燃烧，铁粉在空气中却可以燃烧的原因是 ，并写出铁粉燃烧的化学方程式 。 探究二：工作原理 【提出问题】铁生锈属于缓慢氧化，放热并不明显，热敷蒸汽眼罩打开后与空气接触，为什么会迅速升温? 【初步探究】 (3)甲同学根据查阅的资料设计并完成了如图1所示的实验，锥形瓶中盛放的是水、铁粉和氯化钠，装置气密性良好。10分钟后观察到导管中液面略微 ，用手触摸锥形瓶底部，并没有感觉到明显的温度上升。 【实验设计】学生在教师的指导下讨论并设计了以下实验方案（如图2）： 方案 实验药品 方案1 铁粉、水、活性炭 方案2 铁粉、水、氯化钠、活性炭 根据实验方案，将药品在烧杯中混匀，放入无纺布袋，再将无纺布袋放入锥形瓶中，然后将氧气浓度传感器和温度传感器伸入锥形瓶中并保证气密性良好（如图3），收集数据生成的曲线如图4所示：（一表示温度，......氧气浓度） 【实验结论】 (4)通过对工作原理的探究实验进行分析，使铁生锈过程变的较快的物质是 。 探究三：含量分析 (5)取10g发热体样品放入烧杯中，向烧杯中滴入稍过量的稀盐酸，产生气体的质量与滴入盐酸的质量关系如图5所示，请计算（已知样品中其它物质与稀盐酸不反应）： 加入稀盐酸73克时，反应后所得溶液中氯化亚铁的质量分数。（结果保留一位小数） 17．城区居民普遍使用天然气做燃料，天然气的主要成分是甲烷，某化学兴趣小组对甲烷燃烧的产物进行了探究。 【提出问题】甲烷在氧气中燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】含碳元素的物质在氧气中完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；白色无水CuSO4遇水会变为蓝色。 【猜想与假设】燃烧产物是：甲CO2、H2O；乙CO、H2O；丙CO2、CO、H2O；丁NH3、CO2、H2O (1)你认为以上哪个同学的猜想肯定是错误的，理由是 。 【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的氧气中燃烧的产物依次通过下列装置(假设各步反应完全)： (2)B装置的作用是 ；F装置的作用是 。 (3)实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中红棕色粉末变成黑色，由此推断丙同学猜想成立。请写出装置E中发生的化学方程式： 。 【反思交流与应用】 (4)由以上实验探究可知，生活中的燃气热水器必须安装在浴室外非密闭空间中的原因是 。 18．某化学兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，甲、乙两位同学分别做了如下实验： (1)甲同学向盛有稀盐酸的试管中加入少量的碳酸钠溶液，该反应的现象为 。 (2)乙同学向盛有较多量碳酸钠溶液的试管中边滴加稀盐酸边震荡，发现无明显现象，针对该现象，师生共同开始探究之旅。 他们决定对乙试管中溶液的溶质成分进行探究： 【查阅资料】①Ca(OH)2与Na2CO3、NaHCO3均能反应且有白色沉淀生成； ②CaCl2与Na2CO3能反应且有白色沉淀生成，与NaHCO3不反应； ③NaHCO3溶液显碱性，可与酸反应生成CO2气体。 ④ 【提出问题】试管中溶液的溶质成分有哪些？ 【作出猜想】Ⅰ.NaCl、Na2CO3和NaHCO3；Ⅱ. ； Ⅲ.NaCl、NaHCO3和HCl。 经过讨论，同学们一致认为猜想Ⅲ不合理，理由是 (用化学方程式表示) 限选试剂：CaCl2溶液、稀盐酸、Ca(OH)2溶液、酚酞试液 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量反应后溶液于试管中；加入足量的氢氧化钙溶液，振荡 产生白色沉淀 猜想Ⅰ成立 ②取少量反应后溶液于试管中；向试管中加入足量的 溶液；振荡 猜想Ⅱ成立 【反思交流】小组同学讨论后，认为实验操作①不严谨，理由是 。 【拓展应用】探究结束老师说，通过此探究实验我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从不同的角度证明反应的发生，这些角度可以是： ①通过检验反应物减少证明反应发生；②通过 证明反应的发生。 19．蔬菜大棚的土质会影响小红薯的生长，兴趣小组开展了与土壤酸碱度相关的探究活动。已知最适宜小红薯生长的土壤pH为6.5~7.5。 检测：配制土壤样品浸出液，测得pH=5不适合种植小红薯。 探究：同学们通过蔬菜大棚管理员的介绍，了解到该土地之前施用过大量氯化铵化肥，土壤中可能有氯化铵残留。 【查阅资料】 氯化铵的水溶液呈酸性。 【作出猜想】 该土壤中可能含有氯化铵。 【实验探究】 教师提供土壤样品浸出液。 (1)取少量土壤样品浸出液分别加入试管A、B中： 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 1 向A中加入少量澄清石灰水 土壤浸出液中含有、Cl-，土壤中含有氯化铵 2 向B中滴加 溶液 【补充实验】 同学们取两份土壤样品各500g，分别加入0.2g不同的改良剂和1L左右的水，充分搅拌后静置，测上层清液的pH，得到下表结果。 加入的改良剂 熟石灰 草木灰（主要成分K2CO3） 测得的pH 11 6 【交流】 (2)用熟石灰改良此土壤时，需要注意的是 （写一条）； (3)用草木灰改良土壤的优点是 （写一条）。 20．皮蛋是一种大众喜爱的传统美食，皮蛋粉是制作皮蛋的原料之一，其部分说明书如图所示。利用皮蛋粉经调料、裹蛋、密封等工序，即可制得皮蛋。化学小组同学围绕“皮蛋的制作”进行了如下活动。 活动一：认识皮蛋粉 (1)皮蛋粉主要成分均为初中化学常见物质，下列各组化学名称与皮蛋粉的主要成分对应正确的是______（选填字母）。 A．氢氧化钙、氢氧化钠、氯化钠 B．碳酸钙、碳酸氢钠、亚硝酸钠 C．氧化钙、碳酸钠、氯化钠 活动二：将皮蛋粉调制成皮蛋液 取皮蛋粉加入一定量的水充分搅拌后过滤，即得皮蛋液（调制过程中辅料不参与反应，其成分忽略不计）。 (2)调制过程中会有发热现象，这是因为 （用化学方程式表示）。 (3)皮蛋液中一定含有的两种溶质是 （填化学式）；除上述两种物质外，皮蛋液中还可能含有氢氧化钙或碳酸钠中的某一种。 活动三：探究皮蛋液中是否含有氢氧化钙或碳酸钠 【进行实验】小组同学取少量皮蛋液于试管中，向其中加入足量氯化钙溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为白色沉淀是碳酸钙，得出“皮蛋液中含有碳酸钠”的结论。 【讨论交流】 (4)小明认为白色沉淀不一定是碳酸钙，因为白色沉淀还有可能是 ，所以不能得出“皮蛋液中含有碳酸钠”的结论。 (5)大家用试剂X替代氯化钙溶液重新进行实验，依据现象Y得出“皮蛋液中含有碳酸钠”的结论。试剂X和现象Y分别是 。 活动四：腌制皮蛋 将新鲜鸭蛋洗净后放入皮蛋液中，密封保存7~10天后，即可食用。 (6)密封保存是为了防止空气中的 与皮蛋液成分反应影响腌制效果。 【拓展延伸】 (7)皮蛋不仅给我们带来美味的体验，还具有丰富的营养价值，皮蛋中除水外含量最多的基本营养素是 。 21．在学习了酸碱盐之间复分解的反应规律后，同学们用CuCl2溶液分别进行了如图1所示的两组实验。 【表达记录】 (1)A组实验无明显现象。B组实验有蓝色沉淀生成，写出发生反应的化学方程式 。 【提出问题】 根据实验现象，同学们认为B组实验一定发生了化学反应。但对于A组实验是否发生了反应，同学们产生了疑问。小佳提出，A组实验后，若能够证明两种反应物的四种离子在溶液中仍以离子形式存在，则说明MgSO4和CuCl2没有发生化学反应。 【实验探究】 小佳取A组实验后的部分溶液进行了如图2所示实验。 【实验分析】 (2) 实验现象 实验结论 试管① 产生白色沉淀 溶液中含有 （填离子符号） 试管② 产生 。 溶液中含有Cl- 试管③ 产生白色沉淀和蓝色沉淀 溶液中含有Mg2+和Cu2+ 【交流改进】 (3)小依同学认为小佳的实验有一处不严谨，应进行的改进是 。 【得出结论】A组实验中两种反应物所含的四种离子在溶液中均以离子形式存在，说明MgSO4和CuCl2，没有发生化学反应。 【拓展应用】 (4)实验结束后，同学们将图1中A、B两组实验试管中的所有剩余物质倒入 一个洁净的废液杯中观察到沉淀明显增多，静置后上层清液为无色。测混合前B中 （填“NaOH”或“CuCl2”）有剩余。 (5)为确定废液杯中上层清液的溶质成分，小依向废液杯中又加了几滴NaOH溶液，未观察到明显现象。则原上层清液中一定含有的溶质是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) (2)溶液由无色变为浅绿色 (3) 氯化氢和氯化钡 、、 婷婷 取滤液少许于试管中（取样） B 金属氧化物、碱、盐 2．(1)红 (2)将pH试纸放在干净的白瓷板或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上 (3)去除pH电极表面的杂质，以免影响测定结果 (4)8 (5)AD (6)硫酸铵、草木灰、柠檬酸和熟石灰等可使土壤呈现不同的酸碱性，绣球花类似于酸碱指示剂，在不同的酸碱性条件下会呈现不同的颜色 (7)强酸性土壤 (8) 424 (9)原料易得、价格便宜；可避免土壤盐碱化 3．(1)①②③ (2)关闭c、打开a、b；使生成的二氧化碳被氢氧化钠完全吸收 (3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (4)偏高 (5)×100% (6)氢氧化钙微溶于水，所以石灰水可能无法将生成的二氧化碳完全吸收 (7)沉淀 4．(1) 氯化钠的溶解度受温度影响比较小，所以采用蒸发溶剂结晶法 除去盐霜中的泥沙（答案不唯一，合理即可） (2) 有白色沉淀产生 过滤，向上层清液中加入过量含碳酸钠溶液（答案不唯一，合理即可） 稀盐酸 (3)过滤 (4) (5)保持干燥（答案不唯一，合理即可） 5．(1)K2 (2)排尽装置中的空气，并将B中FeSO4溶液压入C中 (3)Na2CO3溶液呈碱性，会生成Fe(OH)2沉淀 (4)B (5)蒸发浓缩 (6)减少乳酸亚铁晶体溶解损耗(或乳酸亚铁溶于水，几乎不溶于乙醇或提高产率或乙醇易挥发，便于快速烘干) 6．(1) 蒸发/蒸发结晶 硫酸钠的溶解度随温度的降低而明显减小，冬季温度较低，硫酸钠的溶解度减小，不能溶解的硫酸钠以晶体的形式析出 (2) AgNO3溶液/硝酸银溶液 产生白色沉淀 (3)加氯化钡溶液引入了氯离子，对氯离子的检验造成干扰 (4)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl（或NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3） (5)盐水浓度过高，会导致人体水分流失（或高浓度盐水刺激皮肤） 7．(1)复分解反应 (2)用倾倒法将水或食盐水缓缓倒入量筒，接近所需刻度时停止倾倒，改用胶头滴管逐滴滴加到刻度线 (3) 二氧化碳溶于水的速度远小于二氧化碳逸出的速度 水 (4)海水酸化 (5)植物油可以减缓二氧化碳在水中的溶解 (6) 取少量有植物油隔离的量筒内的水于试管中，滴加紫色石蕊溶液，若溶液变红，说明二氧化碳进入了水中 8．(1)二氧化碳 (2)含量少 (3) (4)3 (5)溶液温度升高 (6)AB (7)AC (8)80% 9．(1) (2)排尽空气，防止铝被氧气氧化 (3) 1000 因为保温3小时后，合成产物中含氮量不会再明显增加（答案合理即可） (4)连接仪器，用弹簧夹夹住B之后的橡胶管后，再打开分液漏斗开关，向分液漏斗中加水，若形成稳定液面则装置气密性良好 (5)植物油 (6)D (7)不需要 (8)E (9)81.8% 10．(1) MgO 气泡 猜想3也有碳酸镁，无法确定是否含有氢氧化镁 变浑浊 1 (2) 刺激性气味 AgCl KOH、Ba(NO3)2 无色气体C能使无色酚酞溶液变红色，则无色气体C为氨气，无色溶液A中一定含有能与B中铵根离子反应生成氨气的物质，故一定含有氢氧化钾或白色沉淀E部分溶于硝酸，则说明白色沉淀E一定含有硫酸钡，说明无色溶液A中一定含有硝酸钡 NH4NO3 固体混合物B中一定有硫酸铵可与无色溶液A中的氢氧化钾反应生成气体C氨气，所以混合物B中无法确定是否含有硝酸铵 11．(1)BD (2)碱 (3) (4)白色沉淀一定为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸不共存，所以上层清液中肯定不含稀盐酸 (5)NaCl (6)碳酸钠溶液 12．(1) 混合物 三/3 (2) abef e (3) 氢离子和碳酸氢根离子反应生成水分子和二氧化碳分子 (4) CDE (5)向B装置中加入m1克泡腾片，反应前称得D装置及药品的质量为m2克，关闭K，向B装置中加入足量的稀硫酸，当B装置中不再有气泡产生时，打开K，先通入一段时间空气，待D装置中质量不再发生变化，称量D装置及药品质量为m3克。 (6) 除去空气中的二氧化碳 偏大 13．(1)红 (2)柠檬中含有柠檬酸，柠檬酸与氢氧化钠反应，也能使溶液红色褪去 (3)15 (4)溶液蓝色刚好褪去 (5)从同一柠檬中取形状和质量相近的柠檬片，控制水的温度、泡制时间相同，改变水的用量进行实验 (6)柠檬的新鲜程度（答案不唯一，合理即可） (7)加醋凉拌（答案不唯一，合理即可） (8) 煮沸后迅速冷却 温度升高，气体溶解度变小，O2从水中逸出 (9)榨汁后加入活性炭，再过滤（答案不唯一，合理即可） 14．(1)A (2)有气泡产生，左右两侧玻璃管中的液面都有下降，体积比约为1:2 (3)探究电压和氢氧化钠浓度对电解水速率的影响 (4) 电压一定时，氢氧化钠浓度越大，电解速率越快 氢氧化钠浓度一定时，电压越大，电解速率越快 (5)相同反应时间内，比较收集氧气的体积多少 15．(1) 化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等（合理即可） (2)牛奶或蛋清等（合理即可） (3)氯化钠、氯化钡、氢氧化钠 (4)海水中的镁离子浓度比较低，而母液中镁离子的浓度高 (5)在试管中加入 2mLNaOH 浓溶液 (6) 16．(1) 稀盐酸/稀硫酸 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 (2) 铁粉与氧气的接触面积更大，有利于促进反应的发生 (3)上升 (4)活性炭和氯化钠 (5)解：设参与反应的铁的质量为x，生成的FeCl2的质量为y x=5.6g，y=12.7g 则溶液的质量为： 所得溶液中氯化亚铁的质量分数为： 答：反应后所得溶液中氯化亚铁的质量分数为16.2%。 17．(1)丁同学猜想错误，因为反应物中不含有氮元素，不能生成氨气 (2) 验证生成物里含二氧化碳 燃烧尾气CO，防止污染空气 (3)Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O (4)避免燃气不完全燃烧产生有毒的一氧化碳造成危险（合理即可） 18．(1)有气泡生产 (2) NaCl和NaHCO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ CaCl2 无沉淀生成 Ca(OH)2与Na2CO3、NaHCO3均能反应且有白色沉淀生成 证明有新物质生成 19．(1) 产生有刺激性气味的气体 硝酸银/AgNO3 产生白色沉淀 (2)控制加入熟石灰的量（合理即可） (3)既可以改良土壤的酸性，又可以为植物的生长提供钾元素。 20．(1)C (2) (3)NaOH、NaCl (4)氢氧化钙/Ca(OH)2 (5)足量的稀盐酸、有气泡产生（合理即可） (6)二氧化碳/CO2 (7)蛋白质 21．(1) (2) 白色沉淀 (3)将BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液 (4)NaOH (5)NaCl和Na2SO4，或氯化钠和硫酸钠 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$