2025届高三化学一轮复习---分子间作用力与物质的性质

2025届高三化学一轮复习---分子间作用力与物质的性质 一、单选题 1．下列物质发生所述变化时，所克服的微粒间作用力，属于同类型的是（　　） A．干冰和碘的升华 B．NaBr和HI分别在水中电离 C．和CaO的熔化 D．将氯化氢和乙醇分别加入水中 2．下列事实与氢键无关的是 A．沸点： B．0℃下的密度：水＞冰 C．热稳定性： D．水中的溶解度： 3．用NaCN溶液浸取矿粉中金的反应为。下列说法正确的是 A．上述反应涉及元素均为主族元素 B．离子半径： C．中的中心离子为 D．NaCN中作用力只有一种 4．下列说法正确的是 A．常用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂 B．在医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” C．液氨分子间存在氢键，汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂 D．胶体中分散质粒子直径为1－100nm，常利用明矾在水中形成胶体来净水和消毒 5．下列说法正确的是 A．是极性分子，分子中的处在3个所组成的三角形的中心 B．的空间结构为形，在水中的溶解度比大 C．可燃冰中甲烷分子与水分子间形成了氢键 D．卤素单质、卤素氢化物的熔沸点均随着相对分子质量的增大而升高 6．口服布洛芬对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行成酯修饰以减轻副作用。下列说法正确的是 A．该做法使布洛芬水溶性增强 B．布洛芬和成酯修饰产物中均含手性碳原子 C．布洛芬最多可消耗 D．布洛芬分子中所有的碳原子可能共平面 7．某物质M是制造染料的中间体，它的球棍模型如图所示，由X、Y、Z、W四种短周期元素组成，X是元素周期表中原子半径最小的元素，W的3p即轨道上有一个未成对电子，Y、Z同主族且能形成化学式为ZY2的化合物。下列说法正确的是 A．电负性：Y>Z>W B．最简单氢化物的沸点：Y<Z C．X2Y2是非极性分子 D．Z的最高价氧化物中的大π键记为 8．下列说法正确的是（　　） A．根据“相似相溶”原理，能溶于水，不溶于 B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高 C．水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键 D．烷基是推电子基团，所以甲酸、乙酸、丙酸的酸性逐渐增强 9．下列化学用语或图示表达正确的是 A．分子中键的电子云图形为 B．基态Cr原子的价层电子轨道表示式为 C．顺式聚-2-甲基-1，3-丁二烯的结构简式为 D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键为 10．LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成，结构如图，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，下列说法正确的是 A．同周期元素第一电离能小于Y的有5种 B．X、Y的简单氢化物中心原子的杂化类型相同 C．W、Z形成的化合物分子是三角锥形分子 D．四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高 11．下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 键角：NH3＞BF3 NH3中N的孤电子对数比BF3中B的孤电子对数多 B 酸性：CF3COOH＞CCl3COOH F的电负性大于Cl的电负性，使CF3COOH中羧基上的氢更易电离 C 熔点：碳化硅＞金刚石 C﹣Si键能大于C﹣C键能 D 稳定性：H2O＞CH4 H2O分子之间除了范德华力以外还存在氢键 A．A B．B C．C D．D 12．我国科学家在分子水平上将“杯酚”与进行有序组装形成超分子。下列说法错误的是 A．溶剂氯仿（）和甲苯均为极性分子 B．“杯酚”中的8个羟基之间能形成氢键 C．“杯酚”与之间通过共价键形成超分子 D．利用冠醚分子不同大小的空穴适配可识别 13．2021年诺贝尔化学奖颁给了“在不对称催化方面”做出贡献的两位科学家。脯氨酸(结构如图)可参与诱导不对称催化反应，下列关于脯氨酸的说法错误的是 A．既可以与酸反应，又可以与碱反应 B．饱和碳原子上的一氯代物有3种 C．能形成分子间氢键和分子内氢键 D．与互为同分异构体 14．Wolff-Kishner-黄鸣龙还原反应机理如下(R、R＇均代表烃基)，下列有关说法错误的是 A．肼的沸点高于氨气，原因是分子间氢键数目更多，且相对分子质量更大 B．过程①发生加成反应，过程②、③均发生消去反应 C．过程④的反应历程可表示为 D．应用该机理，可以在碱性条件下转变为 15．我国科学家成功利用CO2和H2人工合成了淀粉，使淀粉的生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如下图所示。下列说法不正确的是 资料：部分物质的结构简式 二羟基丙酮；淀粉： A．在干冰晶体中，CO2的配位数是12 B．甲醇沸点高于甲醛，是因为甲醇分子间能形成氢键 C．淀粉没有固定的熔沸点 D．甲醇分子和二羟基丙酮分子中碳原子的杂化类型均为sp3 16．以下化学与生活、科技相关的说法错误的是 A．春节夜空绽放的璀璨烟火与原子核外电子发生跃迁有关 B．北京冬奥会上运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯是一种单质 C．三星堆出土的竖披发青铜人中含有金属铜，铜单质是金属晶体 D．深藏于我国南海海底的天然气水合物中与以氢键结合 17．关于性质的解释合理的是 选项 性质 解释 A 比容易液化 分子间的范德华力更大 B NH3熔点高于 键的键能比大 C 能与以配位键结合 中氮原子有孤电子对 D 氨水中存在 是离子化合物 A．A B．B C．C D．D 18．不同的冠醚空腔大小不同，可适配不同大小的阳离子，以对其识别。冠醚的命名规则为：成环原子数—冠—氧原子数。某冠醚c的空腔直径为260～320pm，其合成方法如下。 已知部分碱金属离子直径： 152pm 276pm 334pm 下列说法错误的是 A．在水中的溶解性： B．a与b发生取代反应生成c C．c的名称是18—冠—6 D．c可用于识别和 19．一种富集烟气(水蒸气、SO2、CO2等)中CO2的原理示意图如下。下列说法错误的是（　　） A．CO2分子的空间构型为直线形 B．中碳原子的杂化方式为sp2 C．SO2的键角小于SO3的键角 D．SO2易溶于水是因为SO2分子能与H2O分子形成分子间氢键 20．下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是 A．金属键是金属离子与自由电子之间强烈的相互作用，金属键无方向性和饱和性 B．共价键是吸引电子能力相近的原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性 C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大 D．氢键不是化学键而是一种较弱的作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间 二、综合题 21．回答下列问题 （1）下图为几种晶体或晶胞的示意图。 请回答下列问题： ① 上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是　 　。 ② 冰、金刚石、MgO、干冰4种晶体的熔点由高到低的顺序为　 　。 ③ MgO晶胞与NaCl晶胞相同，每个MgO晶胞中平均占有　 　个Mg2+，由与Mg2+最近的O2-围成的空间几何构型为　 　。 ④ 干冰晶体中原子堆积方式如上图所示，每个CO2分子与　 　个CO2分子紧邻。 （2）氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金工业，也用作催化剂和杀菌剂。CuCl晶胞如图1所示，图2为晶胞沿y轴的投影1∶1平面图，注：a pm表示两个原子在投影平面上的核间距离，而非实际距离。 ① 晶胞中Cl原子的配位数为　 　。 ②从核外电子排布角度解释高温下CuCl比CuCl2更稳定的原因　 　。 ③ 原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，图中b位置原子的坐标参数为(，，)，则d位置原子的坐标参数为　 　。 ④ 晶胞中最近的两个Cu原子之间的距离为　 　pm(用a来表示)。 22．如图所示，甲、乙、丙分别表示、二氧化碳、碘晶体的晶胞结构模型。 请回答下列问题： （1） 的熔点为280℃，从晶体类型来看，属于　 　晶体。 （2）二氧化碳晶胞中显示出的二氧化碳分子数为14，实际上一个二氧化碳晶胞中含有　 　个二氧化碳分子，二氧化碳分子中键与π键的个数比为　 　。 （3）①碘晶体属于　 　晶体。 ②碘晶体熔化过程中克服的作用力为　 　。 ③假设碘晶胞中立方体的边长为acm，阿伏加德罗常数的值为，则碘晶体的密度为　 　。 23．H与O可以形成和两种化合物。请回答： （1）可与形成，的空间构型名称为　 　。根据的成键特点，画出与下图中分子直接相连的所有氢键　 　 (用O—H…O表示)。 （2）分子结构如图所示，、、中相等的角是　 　，是　 　分子(填“极性”或“非极性”)。晶体中有4种作用力：①键、②键、③范德华力、④氢键，这4种作用力由强到弱依次为：　 　。 （3）哈勃-韦斯(Haber-Weiss)原理表明，某些金属离子可以催化双氧水分解的原因是：其次外层未排满的d轨道可以存取电子，降低活化能，使分解反应容易发生。根据以上原理，下列金属离子不能催化双氧水分解的是____ A． B． C． D． E． （4）实验测得，25℃时的小于的，原因是　 　(运用物质结构原理解释)。 24．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，氨硼烷（）、合金都是具有广阔应用前景的储氢材料。回答下列问题： （1）氨硼烷中B原子的轨道杂化方式为　 　，已知其中的B显正价，则氨硼烷所含元素电负性由大到小的顺序为　 　（填元素符号）。 （2）氨硼烷在催化剂作用下水解生成偏硼酸铵［］和氢气，反应的化学方程式为　 　。硼的主要含氧酸是硼酸（），分子间通过氢键连接成层状结构（如图所示），273K时，硼酸在水中的溶解度很小，加热时溶解度增大，原因是　 　，三卤化硼（）水解生成硼酸的机理如下，试从结构的角度对比分析水解反应很难进行的原因是　 　。 （3）台金的晶胞中，Mg占据由Fe围成的所有正四面体空隙，晶胞沿z轴在xy面上的投影如图所示，该合金的化学式为　 　；若晶胞的棱长为a nm，阿伏加德罗常数的值为，合金的密度　 　（用含的代数式表示）；若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含24g Mg的晶体可储存标准状况下的体积约为　 　L。 25．甲醇()空气氧化法是生产工业甲醛()的常用方法。发生反应为 2+ （1）的中心原子上的孤电子对数为　 　。 （2）分子内σ键与π键个数之比为　 　。 （3）的空间结构为　 　。 （4）分子中碳原子的杂化轨道类型为　 　。 （5）甲醇氧化生成时，会产生、、等副产物。相同条件下，的沸点比的高，主要原因为　 　。 （6）工业上利用甲醛易溶于水的性质吸收产品，解释甲醛易溶于水的原因：　 　。 答案解析部分 1．【答案】A 【解析】【解答】A.干冰和碘的升华克服的是范德华力，A选项符合题意； B. NaBr 在水中电离克服的是离子键，在水中电离克服的是共价键，B选项不符合题意； C.SiO2属于共价化合物，熔化时克服的是共价键，CaO属于离子化合物，熔化时克服的是离子键，C不符合题意； D.将氯化氢溶在水中破坏了共价键，将乙醇溶解在水中破坏范德华力，D选项不符合题意。 故答案为：A。 【分析】本题考查了分子间作用力与化学键的区别。 2．【答案】C 3．【答案】B 4．【答案】C 5．【答案】B 6．【答案】B 7．【答案】D 8．【答案】A 【解析】【解答】A、H2O2、H2O为极性分子，而CCl4为非极性分子，根据“相似相溶”原理，H2O2能溶于水，不溶于CCl4，A符合题意。 B、邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键，使得沸点降低；而对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，使得沸点增大。所以邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，B不符合题意。 C、水加热到很高的温度都难以分解，说明H2O的化学性质稳定，而氢键只影响物理性质，因此“难以分解”与分子间存在氢键无关，C不符合题意。 D、烷基是推电子基团，烷基的存在使得－COOH上的电子云密度增大，氢氧键难以断裂形成H＋，因此HCOOH、CH3COOH、CH3CH2COOH的酸性逐渐减弱，D不符合题意。 故答案为：A 【分析】A、H2O2、H2O都是极性分子，而CCl4为非极性分子。 B、结合氢键对熔沸点的影响分析。 C、氢键只影响物质的物理性质，“难以分解”属于化学性质，与氢键无关。 D、推电子基团使得－COOH上电子云密度增大，氢氧键难以断裂，酸性减弱。 9．【答案】A 10．【答案】B 11．【答案】B 12．【答案】C 13．【答案】B 【解析】【解答】A．通过结构简式可知，结构中含有羧基可以和碱反应，结构中含有氨基，可以和酸反应，A不符合题意； B．由结构可知，五元环上的碳都是饱和碳，其中的4个碳上的氢是不同的，故饱和碳原子上的一氯代物有4种，B符合题意； C．由结构简式可知，脯氨酸分子中含有羧基和亚氨基，能形成分子间氢键和分子内氢键，故C不符合题意； D．由结构简式可知，脯氨酸与硝基环戊烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.羧基可以和碱反应，氨基可以和酸反应。 B.有几种氢原子，则一氯代物有几种。 C.羧基和亚氨基，能形成分子间氢键和分子内氢键。 D.同分异构体是指分子式相同，结构不同的化合物。 14．【答案】B 15．【答案】D 16．【答案】D 17．【答案】C 18．【答案】D 19．【答案】D 【解析】【解答】A.CO2的结构式为O=C=O，其中心原子碳原子采用sp杂化，因此CO2的空间构型为直线型，A不符合题意； B.CO32-中心碳原子的价层电子对数为，其价层电子对数为3，且不含孤电子对，因此其空间构型为平面三角形，碳原子采用sp2杂化，B不符合题意； C.SO2的中心硫原子的价层电子对数为，其价层电子对数为3，孤电子对数为1，因此SO2为V形，键角为105°；SO3的价层电子对数为，其价层电子对数为3，孤电子对书为0，因此SO3为平面三角形，键角为120°。因此SO2的键角小于SO3的键角，C不符合题意； D.SO2易溶于水是由于SO2能与H2O反应，SO2无法形成氢键，D符合题意； 故答案为：D 【分析】A、根据CO2中碳原子的杂化方式，确定其i空间构型； B、根据碳原子的价层电子对数确定碳原子的杂化方式； C、根据SO2、SO3的空间构型确定二者键角的大小； D、SO2无法形成氢键； 20．【答案】D 21．【答案】（1）金刚石晶体；金刚石> MgO >冰>干冰；4；正八面体；12 （2）4；Cu+的核外电子排布为[Ar]3d10，Cu2+的核外电子排布为[Ar]3d9，Cu+处于全满稳定结构；(，，)；2a 22．【答案】（1）分子 （2）4；1：1 （3）分子；分子间作用力； 【解析】【解答】(1) 不属于空间网状结构，熔沸点低，是分子晶体； (2)二氧化碳分子分布于晶胞的顶点和面心位置，晶胞中有二氧化碳的分子数为8x1/8+6x1/2=4，二氧化碳每个分子中有2个 键和2个π键， 键与π键的个数比为1：1； (3)碘属于分子晶体，在熔化过程中需要克服分子间作用力，一个晶胞中含有碘分子数为8x1/8+6x1/2=4，有8个碘原子，一个晶胞的体积为a3cm3，碘的质量为4x254/NAg，碘晶体的密度为 ； 【分析】(1) 熔沸点低，是分子晶体； (2)二氧化碳每个分子中有2个 键和2个π键； (3)碘属于分子晶体，在熔化过程中需要克服分子间作用力，晶体的密度的计算 。 23．【答案】（1）三角锥形； （2）；极性分子；②①④③ （3）A；B （4）羟基(写成“氧原子”也给分)吸电子效应大于氢原子，导致电离程度大于 【解析】【解答】(1)H3O+中O原子价层电子对数=3+=4且含有1个孤电子对，则O原子采用sp3杂化，该离子空间构型为三角锥形；以一个分子为中心，其O原子能与另一个水分子的H原子形成氢键，其H原子也能与另一个水分子的O原子形成氢键，则水分子中直接相连的所有氢键为； (2)分子中，H2O2中含有极性键和非极性键，但结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；化学键的键能大于氢键的键能，氢键的键能大于分子间作用力，即氢键键能介于化学键和范德华力之间，所以H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱的顺序依次为O-H键、O-O键、氢键、范德华力即②①④③； (3)已知次外层未排满的d轨道可以存取电子，降低活化能，可作为催化剂，则、、的d轨道均未排满，能催化双氧水分解，而、均不存在d轨道，因此不能作为该催化剂， 故答案为：AB； (4)25℃时的小于的，原因是羟基吸电子效应大于氢原子，导致电离程度大于。 【分析】(1)依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定VSEPR模型，再确定空间立体构型；1个水分子能与4个水分子形成氢键； (2)结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；化学键的键能大于氢键的键能，氢键的键能大于分子间作用力； (3)利用已知信息判断； (4)羟基吸电子效应大于氢原子，导致电离程度大。 24．【答案】（1）；N>H>B （2）；加热会破坏硼酸分子间的氢键，利于硼酸分子与水分子间形成氢键；中的C原子价层无空轨道，不能接受的进攻 （3）或；；11.2 25．【答案】（1）2 （2）3：1 （3）平面三角形 （4）sp2 （5）CO2和O2都属于分子晶体，CO2相对分子质量大，范德华力强 （6）甲醛分子与水分子能形成分子间氢键 学科网（北京）股份有限公司 $$