湖南省长沙市东雅中学2025届高三上学期摸底考试化学试题

长沙市东雅中学2025届高三摸底考试 化学试卷 (时量：75分钟　分值：100分) 使用时间：2024年8月3日 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　S32　Cl35.5　Zn65　Fe56　Se79　Ba137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是 A. 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B. 日用铝制品表面覆盖的氧化膜，对内部金属起保护作用 C. 二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂 D. 化学品可以分为大宗化学品和精细化学品两大类 2. 化学语言是表达化学思想不可缺少的重要工具。下列说法正确的是 A B C D HCl在水中电离的示意图 激发态硼原子的电子排布图 盐酸与碳酸氢钠反应的焓变图 苯分子中大π键的示意图 A. A B. B C. C D. D 3. 东北师范大学杜锡光教授曾表示“化学就是键”。化学研究的物质的变化实际上就是“键”的断裂和生成，物质是否稳定也取决于“键”的稳定性，甚至一些分子间作附力也被叫做“次级键”……关于化学键的相关内容，你认为以下描述符合事实的是 A. “头碰头”形成的键一定比“肩并肩”形成的键稳定 B. 只含非极性键的分子一定是非极性分子，因此臭氧是非极性分子 C. 是平面正三角形，是因为该粒子中键角为120°且所有共价键的键长相等 D. 所有共价键都和氢键一样有方向性和饱和性 4. 化学反应中常伴有颜色变化，下列颜色变化对应的离子方程式不正确的是 A. 将氢氧化铜溶于浓氨水中，得到深蓝色溶液： B. 将通入酸性溶液中，溶液紫色褪去： C. 向淡黄色固体中滴加蒸馏水，得到无色溶液： D. 向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，产生蓝色沉淀： 5. 超氧化钾()可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中σ键的数目为 B. 晶体中离子的数目为 C. 溶液中阴离子的数目大于 D. 该反应中每转移1mol电子生成的数目为 6. 次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，次磷酸钠(NaH2PO2)广泛应用于化学镀镍，次磷酸钠的生产与镀镍过程如图所示。下列有关说法正确的是 A. NaH2PO2为酸式盐 B. “碱溶”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3 C. 镀镍过程中，转移电子数目为2NA D. 次磷酸铵与足量氢氧化钠共热，发生反应 7. 叶绿素是高等植物和其它所有能进行光合作用的生物体含有的一类绿色色素，其结构共同特点是结构中包括四个吡咯构成的卟啉环，四个吡咯与金属镁元素结合，其中R为烷基。下列说法错误的是 A. 该分子中C原子有2种杂化方式 B. 叶绿素中含氧官能团分别为酯基和醛基 C. Mg元素的化合价为价 D. 可用色谱法分离植物中的叶绿素 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 甲装置可制取 B. 乙装置可验证金属性： C. 丙装置可检验乙醇消去产物中的乙烯 D. 丁装置可探究压强对平衡的影响 9. 近日，科学家利用交叉偶联合成无保护的碳芳苷化合物，在药物合成中有广泛应用。现有两种碳芳苷化合物的结构如图所示(Me代表甲基，Et代表乙基)。 下列说法正确的是 A. 甲、乙中含氧官能团完全相同 B. 甲分子中含3个手性碳原子 C. 乙在酸性或碱性介质中都能发生水解反应 D. 甲、乙都能与溶液反应产生 10. X、Y、Z、W为原子半径依次增大的短周期p区元素，由四种元素形成的微粒Q可作为绿色催化剂和溶剂离子液体的阴离子，Q的结构如图所示下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点： B. 电负性： C. W的氧化物对应的水化物属于强酸 D. 该阴离子中Y不满足8电子稳定结构 11. 氢能是一种重要的清洁能源，由可以制得。在催化剂作用下，HCOOH催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述错误的是 A. HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 B. 若用发生催化释放氢反应除生成外，还生成 C. 在催化剂表面解离键比解离键更困难 D. 催化释放氢的热化学方程式为： 12. 在直流电源作用下，双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-。某技术人员利用双极膜(膜c、膜d)和离子交换膜高效制备H2SO4和NaOH，工作原理如图所示： 下列说法正确的是 A. 电势：N电极＜M电极 B. 双极膜膜c输出H+，膜a、膜e为阴离子交换膜 C. N极电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑ D. 当电路中转移1mole-时，整套装置将制得1molH2SO4 13. 硫化锌常用作分析试剂、荧光粉的基质、光导体材料等。立方硫化锌的晶胞如图所示，已知晶胞参数为dcm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 位于构成的正四面体中心 B. 周围等距且最近的有4个 C. 和之间的距离为 D. 该硫化锌的密度为 14. 分析含有少量NaOH的NaClO溶液与溶液的反应。已知：图1表示将溶液逐滴滴加到含少量NaOH的NaClO溶液中的pH变化；图2表示NaClO溶液中含氯微粒的物质的量分数与pH的关系[注：饱和NaClO溶液的pH约为11]。 关于上述实验，下列分析错误的是 A. A点溶液的pH约为13，是NaOH和NaClO共同作用的结果 B. AB段pH显著下降的原因是 C. CD段较BC段pH下降快的主要原因是 D. 反应进行至400s时溶液中产生 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 乙烯年产量的高低是衡量一个国家石油化工发展水平的重要指标。回答下列问题： （1）已知 ① ， ② ， ③ ， 则___________；___________(用含、的式子表示)。 （2）反应中正逆反应速率方程可表示为、，其中和是只与温度有关的常数。则升高温度过程中，和变化值较大的是___________。 （3）在压强恒定为480kPa时，向某密闭催化反应器中加入2mol乙烯与2mol水，使其发生反应：，测得反应开始到第10min乙烯的转化率随温度的变化如图所示(过程中催化剂活性几乎不受影响)： ①b点前乙烯的转化率随温度升高而增大，根据活化分子碰撞理论解释其原因：___________；c点时乙醇的体积分数为___________。 ②b点时该反应的化学平衡常数___________(保留两位小数，分压=气体体积分数×总压)。 （4）若某密闭容器中存在反应，在其他条件不变时，改变某一条件X，则得正逆反应速率变化如图所示，则X表示___________，下列标志能表明在一定温度下，恒容容器中该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．混合气体密度保持不变 B．正反应速率： C．单位时间内断裂的化学键数目：H—H键=H—O键 16. 铋酸钾()不溶于乙醇，遇酸易分解。实验室用与KOH和(白色固体，不溶于水和碱)制备的原理如下图所示。 （1）通过仪器B向A中滴加浓盐酸时，a的状态是_____(“打开”、“关闭”“打开或关闭都可以”)。 （2）写出仪器A中可能发生反应的一个离子反应方程式_____ （3）装置D中发生反应的化学方程式有_____ （4）装置D中铋酸钾的制备结束的标志为_____，此时需要立即关闭，目的是_____，之后需要打开，其目的是_____ （5）制备的实验结束后，某同学取少量D中液体于试管中，加入过量稀硫酸，生成黄绿色的能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体，该操作能否_____(填“能”或者“不能”)说明氧化性。 （6）制备的实验结束后，将装置D置于冰水浴中，析出固体，关闭、、，在m、n处连接下图两个装置，对进行抽滤洗涤，则n接装置_____，F中的洗涤剂为_____。 17. 水合肼常用于生产火箭燃料，其沸点是，受热易分解。尿素法合成水合肼的基本流程如图所示。 回答下列问题： （1）是二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，写出第二步电离的方程式：___________。 （2）已知次氯酸钠与盐酸混合能够生成，说明氧化性___________(填“>”或“<”)。实验发现，与烧碱溶液反应可以生成，说明与的氧化性强弱关系与___________有关。 （3）强碱性溶液与尿素水溶液加热制备水合肼的离子方程式为___________。 （4）常通过减压蒸馏从反应后的混合溶液中获得水合肼，采用该操作的原因是___________。 （5）水合肼与硫酸反应生成的盐是农业上重要的杀虫剂、灭菌剂，写出水合肼与硫酸反应生成的碱式盐的化学式：___________。 （6）电化学方法制备的装置如图所示。其中双极膜是阴、阳复合膜，层间的解离成和并可分别通过阴、阳膜定向移动。 ①双极膜中产生的___________(填“”或“”)移向多孔铂电极。 ②若电路中转移2mol电子，理论上负极区溶液增重___________g。 18. 化合物H是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路线如下(部分条件忽略，溶剂未写出)： 回答下列问题： （1）化合物A在核磁共振氢谱上有_______组吸收峰； （2）化合物D中含氧官能团的名称为_______、_______； （3）反应③和④的顺序不能对换的原因是_______； （4）在同一条件下，下列化合物水解反应速率由大到小的顺序为_______(填标号)； ① ② ③ （5）化合物的合成过程中，经历了取代、加成和消去三步反应，其中加成反应的化学方程式为_______； （6）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线_______(HCN等无机试剂任选)。 长沙市东雅中学2025届高三摸底考试 化学试卷 (时量：75分钟　分值：100分) 使用时间：2024年8月3日 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　S32　Cl35.5　Zn65　Fe56　Se79　Ba137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. -261 ②. K1·K2 （2）k逆 （3） ①. 温度升高使部分非活化分子吸收热量而变为活化分子，即增大活化分子百分数，增大活化分子有效碰撞机会 ②. 25 ③. 0.05 （4） ①. 压强 ②. C 【16题答案】 【答案】（1）关闭 （2）或或 （3）、 （4） ①. 装置D中白色固体恰好消失 ②. 防止Cl2过量使溶液呈酸性，导致分解 ③. 除去A装置中残留的Cl2 （5）不能 （6） ①. F ②. 乙醇 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. < ②. 溶液酸碱性 （3） （4）减压蒸馏能够降低水合肼的沸点，防止温度过高水合肼分解 （5） （6） ①. ②. 68 【18题答案】 【答案】（1）6 （2） ①. 醛基 ②. 醚键 （3）先进行反应③再进行反应④可以防止酚羟基被氧化 （4）①③② （5）； （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $