精品解析：贵州省六盘水市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题

六盘水市2023-2024学年度第一学期期末质量监测 高一年级化学试题卷 (考试时长：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必在答题卷上填写姓名和考号等相关信息并贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卷上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卷交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求) 1. 下列有关职业及其工作内容描述错误的是 选项 职业 工作内容 A 化学科研工作者 从事与化学有关的基础研究和应用研究 B 科技考古研究人员 利用的放射性对文物进行年代测定和研究 C 测试工程师 从事金属材料的测试，获得金属材料的组成及其含量 D 水质检测员 对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检验和评定 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生活紧密相关，下列说法中错误的是 A. 碳酸钠和碳酸氢钠可用作食用碱 B. 节日焰火中的红色来源于钠盐的灼烧 C. 漂白粉可用于漂白棉、麻和纸张 D. 铁红常用作油漆、涂料的红色颜料 3. 下列关于铝的说法中正确的是 A. 常温下铝不与氧气反应 B. 铝是一种化学性质不活泼的金属 C. 铝能与酸反应，但不能与碱反应 D. 铝是地壳中含量最高的金属元素 4. 目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，和在催化剂作用下发生反应生成和。下列有关化学用语正确的是 A. 的结构示意图： B. 中子数为9的氮原子： C. 的结构式： D. 的电子式： 5. 下列关于合金的说法错误的是 A. 硬铝的密度小、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 B. Ti-Fe合金和La-Ni合金等新型储氢合金可用于以氢气为燃料的汽车 C. 常见的一些合金的硬度小于其主要成分金属，熔点低于其主要成分金属 D. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量高 6. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验装置和操作正确且能达到实验目的的是 A．实验1：配制稀硫酸 B．实验2：除去中的杂质 C．实验3：用浓盐酸制取并收集一定量 D．实验4：用和制备 A. A B. B C. C D. D 7. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述错误的是 A. 若是，其中氢元素的化合价为价 B. b能与水剧烈反应产生氢气 C. 包含和，二者均为碱性氧化物 D. 若是，其晶体溶于水时伴随着吸热现象 8. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 9. 下表是元素周期表中短周期的一部分，①～⑦分别代表七种短周期元素。元素⑦的单质在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体。下列说法中正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ A. 非金属性：①>② B. 元素③的最高正化合价为价 C. 简单氢化物的热稳定性：⑥>⑦ D. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：④>⑤ 10. 下列离子方程式书写错误的是 A. 铝与氢氧化钠溶液反应： B. 向溶液中通入： C. 氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液反应： D. 碳酸银溶于稀硝酸： 11. 下列实验操作不能达到除杂目的的是 选项 被提纯物质 杂质 实验操作 A 溶液 向溶液中通入过量 B 铜粉 铁粉 加入过量盐酸并过滤、洗涤、干燥 C 将混合气体通过灼热的氧化铜 D 加入过量盐酸反应后，蒸发浓缩、冷却结晶 A. A B. B C. C D. D 12. 让天更蓝、山更绿、水更清，化学在行动。废水脱氮中有一种方法是在废水中加入过量使完全转化为，反应可表示为。下列有关该反应的说法错误的是 A. 是还原产物 B. 被氧化 C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 氧化性： 13. 设是阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，水的分子数为 B. 下，和所含原子个数比为 C. 由和组成的混合物中所含氧原子数为 D. 溶解在水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 14. 下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某固体中加入稀盐酸，产生气泡 该固体一定是碳酸盐 B 向某溶液中加入溶液，出现白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向溶液中滴入滴酚酞，溶液变红 溶液显碱性 D 向溶液中加入铜片，铜片被腐蚀 还原性： A. A B. B C. C D. D 15. 随着尖端科学技术的发展，氟的用途日益广泛。是制备氟单质的反应之一、下列有关说法正确的是 A. 化合物中含有离子键，中含有极性键 B. 卤素单质中颜色最浅的是 C. 与氢气化合比与氢气化合更容易发生 D. 该反应每消耗时，产生标准状况下 16. 已知质量分数低于的硫酸，密度随质量分数的增大而增大。现有质量分数为，物质的量浓度为的稀蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为，此时该的物质的量浓度为，则和关系正确的是 A. B. C. D. 第Ⅱ卷(非选择题，共52分) 二、填空题(本题共4小题，共52分) 17. 1861年比利时人索尔维(E．Solvay)提出氨碱法用以生产纯碱。该法以①、②、③为原料制取④，再将煅烧生成⑤。该法具有技术成熟，原料来源丰富且价廉等优点，但食盐的利用率低，氨损失大，⑥用处不大。我国杰出化工专家侯德榜针对氨碱法的不足，将制碱和合成氨创造性地结合起来，于1942年成功发明了联合制碱法，该法革除了用⑦生产这一工段，使食盐的利用率提高到，同时可生产化肥⑧，其部分工艺流程如下： 回答下列问题： （1）上文标有序号的物质中，属于碳酸盐的是_______(填序号)；不是电解质的是_______(填序号)。 （2）写出⑧的电离方程式_______。 （3）④可用于治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多，其原理是_______(用离子方程式表示)。 （4）写出和饱和食盐水发生反应的化学方程式_______。 （5）工业纯碱中常含有少量，现取该样品，向其中加入足量稀硫酸，充分反应后，产生标准状况下的气体，则该样品中的质量分数为_______(保留一位小数)。 18. 为纪念元素周期表诞生150周年，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。我国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示。 回答下列问题： （1）y在元素周期表中的位置是_______。 （2）比较d、e、f常见离子的半径，其中半径最大的离子是_______(填离子符号)。 （3）g、h最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是_______(填化学式)。 （4）写出单质e在加热条件下与单质h反应的化学方程式_______；若消耗标准状况下h单质5.6L，则转移电子的物质的量为_______mol。 （5）硒(S)是一种生命必需元素，其与g位于同一主族。下列叙述正确的是_______。 a．硒元素的最低化合价为价 b．硒的原子半径小于硫的原子半径 c．和互为同位素 d．二氧化硒只有氧化性没有还原性 19. 某实验小组以含铁污泥(主要成分为、还含有及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)为原料，设计了两种不同的合成路线(如下图，部分步骤已略去)，生产绿矾和柠檬酸铁铵。 回答下列问题： （1）操作①的名称是_______。 （2）“酸浸”时，与稀硫酸反应的化学方程式为_______。 （3）检验“滤液X”中是否含有的方法为_______。 （4）“氧化”中是_______(填“离子化合物”“共价化合物”)，加入溶液的目的是_______。 （5）在“净化除杂”中加入的固体为_______，目的是_______(用离子方程式表示)。 20. 某学习小组将和空气按体积比混合，通入含水的中得到，然后用水吸收制备溶液。 已知：①在饱和食盐水中溶解度很小，能与含水的反应生成。 ②极易溶于水生成。 ③的沸点为3.8℃，42℃以上分解为和。 （1）仪器的名称是_______；中氯元素的化合价为_______。 （2）实验中装置的作用是_______(答出1条即可) （3）装置C中“冰水浴”的作用是_______；写出三颈烧瓶中有和产生的化学方程式_______。 （4）将制得的溶液加入到滴有酚酞的溶液中，溶液红色褪去。学习小组针对溶液褪色的原因提出了三种假设： 假设Ⅰ：与发生中和反应 假设Ⅱ：_______(请补全)。 假设Ⅲ：中和反应和的漂白性共同作用 (如要证明具体褪色原因，还需进一步设计实验进行验证) （5）测定装置D中溶液的物质的量浓度的实验方案：取溶液，加入足量溶液将还原成，再加入足量溶液，过滤，洗涤，干燥。用分析天平称量沉淀的质量为，则溶液的物质的量浓度为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 六盘水市2023-2024学年度第一学期期末质量监测 高一年级化学试题卷 (考试时长：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必在答题卷上填写姓名和考号等相关信息并贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卷上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卷交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求) 1. 下列有关职业及其工作内容描述错误的是 选项 职业 工作内容 A 化学科研工作者 从事与化学有关的基础研究和应用研究 B 科技考古研究人员 利用的放射性对文物进行年代测定和研究 C 测试工程师 从事金属材料的测试，获得金属材料的组成及其含量 D 水质检测员 对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检验和评定 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学科研工作者是从事与化学有关的基础研究和应用研究，A正确； B．科技考古研究人员利用的衰变测定装置对文物进行年代测定和研究，B错误； C．测试工程师可以从事金属材料的测试，获得金属材料的组成及其含量，C正确； D．水质检测员对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检验和评定，确保自来水出厂达标，D正确； 答案选B。 2. 化学与生活紧密相关，下列说法中错误的是 A. 碳酸钠和碳酸氢钠可用作食用碱 B. 节日焰火中的红色来源于钠盐的灼烧 C. 漂白粉可用于漂白棉、麻和纸张 D. 铁红常用作油漆、涂料的红色颜料 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠和碳酸钠溶液呈碱性，碱性不强，常用作食用碱，A正确； B．金属元素Na元素的焰色为黄色，B错误； C．漂白粉中有效成分次氯酸钙具有漂白性，可用于漂白棉、麻和纸张等，C正确； D．氧化铁为红色固体，常用作油漆、涂料的红色颜料，D正确； 答案选B。 3. 下列关于铝的说法中正确的是 A. 常温下铝不与氧气反应 B. 铝是一种化学性质不活泼的金属 C. 铝能与酸反应，但不能与碱反应 D. 铝是地壳中含量最高的金属元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下，金属铝易被氧气氧化为氧化铝，形成保护膜，A错误； B．铝是一种较活泼金属，B错误； C．铝具有两性，既能与酸反应又能与碱反应，C错误； D．地壳中含量前三位的元素是O、Si、Al，Al是含量最高的金属元素，D正确； 故选D。 4. 目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，和在催化剂作用下发生反应生成和。下列有关化学用语正确的是 A. 的结构示意图： B. 中子数为9的氮原子： C. 的结构式： D. 的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的结构示意图：，A正确； B．中子数为9的氮原子：，B错误； C．的结构式：，C错误； D．的电子式：， D错误； 答案选A。 5. 下列关于合金的说法错误的是 A. 硬铝的密度小、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 B. Ti-Fe合金和La-Ni合金等新型储氢合金可用于以氢气为燃料的汽车 C. 常见的一些合金的硬度小于其主要成分金属，熔点低于其主要成分金属 D. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量高 【答案】C 【解析】 【详解】A．合金硬度大，密度小，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，A正确； B．新生储氢合金能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物，金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放氢的速率快，可用于以氢气为能源的汽车，B正确； C．合金硬度大于主要成分金属，熔点低于其主要成分金属，C错误； D．生铁是含碳量在2%~4.3%的铁碳合金，钢是含碳量在0.03%~2%之间的铁碳合金，生铁的含碳量比钢高，D正确； 答案选C。 6. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验装置和操作正确且能达到实验目的的是 A．实验1：配制稀硫酸 B．实验2：除去中的杂质 C．实验3：用浓盐酸制取并收集一定量 D．实验4：用和制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸应在烧杯中稀释恢复到室温后，再转移到容量瓶中，不能在容量瓶中直接稀释，A错误； B．受热会分解生成，此方法并不能除去中的杂质，B错误； C．氯气密度大于空气，应用向上排空气法收集氯气，集气瓶中导管应长进短出，C错误； D．用植物油隔绝空气，将氢氧化钠溶液在液面下加入到硫酸亚铁溶液中，可制备，D正确； 故选D。 7. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述错误的是 A. 若是，其中氢元素的化合价为价 B. b能与水剧烈反应产生氢气 C. 包含和，二者均为碱性氧化物 D. 若是，其晶体溶于水时伴随着吸热现象 【答案】C 【解析】 【分析】由钠元素的价类二维图指，a为NaH，b为Na，c为Na2O或，d为NaOH，e为钠盐，据此回答。 【详解】A．由分析指，为，其中Na为+1价，氢元素的化合价为价，A正确； B．b为Na单质，能与水发生反应，产生氢气，B正确； C．钠的氧化物包含和，不是碱性氧化物，C错误； D．若是，晶体溶于水时吸热热量，D正确； 故选C。 8. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．各离子间不反应，可以大量共存，A正确； B．和间发生络合反应，和间反应生成氢氧化铁沉淀，B错误； C．和间反应生成水，和间反应生成氢氧化铜沉淀，C错误； D．和间反应生成二氧化碳和水，D错误； 答案选A。 9. 下表是元素周期表中短周期的一部分，①～⑦分别代表七种短周期元素。元素⑦的单质在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体。下列说法中正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ A. 非金属性：①>② B. 元素③的最高正化合价为价 C. 简单氢化物的热稳定性：⑥>⑦ D. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：④>⑤ 【答案】D 【解析】 【分析】元素⑦的单质在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，则⑦为Cl，由图可知，⑥为S，⑤为Mg，④为Na，③为O，②为N，①为C，据此回答。 【详解】A．C和N位于同周期，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐增强，故非金属性：C<N，A错误； B．元素③为O，非金属性强，无最高正化合价，B错误； C．S和Cl位于同周期，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐增强，简单氢化物的热稳定性逐渐增强，简单氢化物的热稳定性：HCl>H2S，C错误； D．Na和Mg位于同周期，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，故最高价氧化物对应的水化物的碱性：NaOH>Mg(OH)2，D正确； 故选D。 10. 下列离子方程式书写错误的是 A. 铝与氢氧化钠溶液反应： B. 向溶液中通入： C. 氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液反应： D. 碳酸银溶于稀硝酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气: ，A正确； B．溶液与不反应，B错误； C．氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡和氢氧化钠，离子方程式为，C正确； D．碳酸银溶于稀硝酸生成硝酸银、二氧化碳和水，离子方程式为，D正确； 故选B。 11. 下列实验操作不能达到除杂目的的是 选项 被提纯物质 杂质 实验操作 A 溶液 向溶液中通入过量 B 铜粉 铁粉 加入过量盐酸并过滤、洗涤、干燥 C 将混合气体通过灼热的氧化铜 D 加入过量盐酸反应后，蒸发浓缩、冷却结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中通入过量，不能与杂质反应，与被提纯物质反应，A错误； B．除去铜粉中的铁粉，加入过量盐酸将铁粉溶解，将铜滤出并洗涤、干燥，B正确； C．将混合气体通过灼热的氧化铜，与灼热的氧化铜反应生成，C正确； D．加入过量盐酸与反应生成，反应后，蒸发浓缩、冷却结晶，D正确； 答案选A。 12. 让天更蓝、山更绿、水更清，化学在行动。废水脱氮中有一种方法是在废水中加入过量使完全转化为，反应可表示为。下列有关该反应的说法错误的是 A. 是还原产物 B. 被氧化 C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 氧化性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由知，Cl的化合价由+1价降到-1价，故是还原产物，A正确； B．中N的化合价由-3价升高到中0价，故被氧化，B正确； C．由知，氧化剂为，还原剂为，氧化剂与还原剂物质的量之比为，C正确； D．由知，氧化剂为，氧化产物为，故氧化性：，D错误； 故选D。 13. 设是阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，水的分子数为 B. 下，和所含原子个数比为 C. 由和组成的混合物中所含氧原子数为 D. 溶解在水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，水不是气体，22.4 L水不是1mol，A错误； B．相同条件下，和所含原子个数比为，B错误； C．和都有O原子构成，故由和组成的混合物中所含氧原子数为，C正确； D．在物质的量浓度中体积指溶液体积，而非溶剂体积，D错误； 故选C。 14. 下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某固体中加入稀盐酸，产生气泡 该固体一定是碳酸盐 B 向某溶液中加入溶液，出现白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向溶液中滴入滴酚酞，溶液变红 溶液显碱性 D 向溶液中加入铜片，铜片被腐蚀 还原性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向某固体中加入稀盐酸，产生气泡，该气体可能为CO2，也可能为SO2，所以该固体可能为碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐，A错误； B．该白色沉淀可能为氯化银、碳酸银、硫酸银等，故溶液中不一定含有，B错误； C．为强碱弱酸盐，溶液中碳酸根离子水解生成氢氧根，显碱性，滴入滴酚酞，溶液变红，C正确； D．向溶液中加入铜片，铜片被腐蚀，发生，则还原性，且金属性Fe＞Cu，所以还原性Fe＞Cu，D错误； 故选C。 15. 随着尖端科学技术的发展，氟的用途日益广泛。是制备氟单质的反应之一、下列有关说法正确的是 A. 化合物中含有离子键，中含有极性键 B. 卤素单质中颜色最浅的是 C. 与氢气化合比与氢气化合更容易发生 D. 该反应每消耗时，产生标准状况下 【答案】B 【解析】 【详解】A．为离子化合物，含有离子键，中含有F-F键，为非极性键，A错误； B．卤素单质中，颜色逐渐加深，故颜色最浅的是，B正确； C．由于F的非金属性比Cl强，故与氢气化合比与氢气化合更容易发生，C错误； D．由得，该反应每消耗时，生成的0.5mol，标准状况下体积为，D错误； 故选B。 16. 已知质量分数低于的硫酸，密度随质量分数的增大而增大。现有质量分数为，物质的量浓度为的稀蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为，此时该的物质的量浓度为，则和关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】溶液中溶质的质量分数由10%变为20%，则蒸发掉原溶液质量一半的水，设质量分数为10%的H2SO4的密度为，蒸发后密度为，根据物质的量浓度与溶液密度、质量分数的关系有：，，，由题干可知，H2SO4的浓度越大密度越大，，故，A正确； 答案选A。 第Ⅱ卷(非选择题，共52分) 二、填空题(本题共4小题，共52分) 17. 1861年比利时人索尔维(E．Solvay)提出氨碱法用以生产纯碱。该法以①、②、③为原料制取④，再将煅烧生成⑤。该法具有技术成熟，原料来源丰富且价廉等优点，但食盐的利用率低，氨损失大，⑥用处不大。我国杰出化工专家侯德榜针对氨碱法的不足，将制碱和合成氨创造性地结合起来，于1942年成功发明了联合制碱法，该法革除了用⑦生产这一工段，使食盐的利用率提高到，同时可生产化肥⑧，其部分工艺流程如下： 回答下列问题： （1）上文标有序号的物质中，属于碳酸盐的是_______(填序号)；不是电解质的是_______(填序号)。 （2）写出⑧的电离方程式_______。 （3）④可用于治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多，其原理是_______(用离子方程式表示)。 （4）写出和饱和食盐水发生反应的化学方程式_______。 （5）工业纯碱中常含有少量，现取该样品，向其中加入足量稀硫酸，充分反应后，产生标准状况下的气体，则该样品中的质量分数为_______(保留一位小数)。 【答案】（1） ①. ④⑤⑦ ②. ②③ （2） （3） （4） （5） 【解析】 【分析】氨气与二氧化碳通入饱和食盐水中，发生反应，过滤得到碳酸氢钠晶体和母液，煅烧碳酸氢钠得到纯碱和二氧化碳，二氧化碳可以循环利用。 【小问1详解】 属于碳酸盐的是、、；不是电解质的是、； 【小问2详解】 是强电解质，电离方程式：； 【小问3详解】 因为，所以可用于治疗胃酸过多； 【小问4详解】 和饱和食盐水发生反应的化学方程式：； 【小问5详解】 标准状况下的气体，即0.2mol，根据碳元素守恒，碳酸钠也是0.2mol，则该样品中的质量分数为。 18. 为纪念元素周期表诞生150周年，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。我国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示。 回答下列问题： （1）y在元素周期表中的位置是_______。 （2）比较d、e、f常见离子的半径，其中半径最大的离子是_______(填离子符号)。 （3）g、h最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是_______(填化学式)。 （4）写出单质e在加热条件下与单质h反应的化学方程式_______；若消耗标准状况下h单质5.6L，则转移电子的物质的量为_______mol。 （5）硒(S)是一种生命必需元素，其与g位于同一主族。下列叙述正确的是_______。 a．硒元素的最低化合价为价 b．硒的原子半径小于硫的原子半径 c．和互为同位素 d．二氧化硒只有氧化性没有还原性 【答案】（1）第二周期第ⅣA族 （2） （3） （4） ①. ②. 0.5 （5）ac 【解析】 【分析】根据短周期元素各原子半径大小及最高正化合价或最低负化合价可判断，x为H元素、y为C元素、z为N元素、d为O元素、e为Na元素、f为Al元素、g为S元素、h为Cl元素。 【小问1详解】 根据分析，y为C元素，位于元素周期表第二周期第ⅣA族； 【小问2详解】 电子层数相同，元素序数越大，离子半径越小，根据分析可知，d、e、f常见离子的半径，其中半径最大的离子是； 【小问3详解】 元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物中酸性越强，非金属性：，则其对应最高价氧化物对应的水化物为：； 【小问4详解】 Na与反应化学方程式：；若消耗标准状况下5.6L，对应物质的量：0.25mol，转移电子0.5mol； 【小问5详解】 a．Se元素与S元素同族，则Se元素的最低化合价为价，a正确； b．同族元素从上到下原子半径逐渐增大，硒的原子半径大于硫的原子半径，b错误； c．和质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，c正确； d．二氧化硒中Se元素化合价为+4价，既有氧化性也有还原性，d错误； 答案选ac。 19. 某实验小组以含铁污泥(主要成分为、还含有及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)为原料，设计了两种不同的合成路线(如下图，部分步骤已略去)，生产绿矾和柠檬酸铁铵。 回答下列问题： （1）操作①的名称是_______。 （2）“酸浸”时，与稀硫酸反应的化学方程式为_______。 （3）检验“滤液X”中是否含有的方法为_______。 （4）“氧化”中是_______(填“离子化合物”“共价化合物”)，加入溶液的目的是_______。 （5）在“净化除杂”中加入的固体为_______，目的是_______(用离子方程式表示)。 【答案】（1）过滤 （2） （3）取少量滤液于试管中，加入溶液，如溶液变红，说明溶液中有(或取少量滤液于试管中，加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀，说明原溶液中有) （4） ①. 共价化合物 ②. 将氧化为 （5） ①. (铁或铁粉) ②. 【解析】 【分析】含铁污泥(主要成分为Fe2O3、FeO、Fe及杂质，杂质与酸不反应，且难溶于水)加入过量稀硫酸，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁，氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铁会先和生成的硫酸铁反应生成硫酸亚铁，若铁剩余，则继续与硫酸反应生成硫酸亚铁，杂质变为滤渣，滤液X中一定含硫酸亚铁和硫酸，可能含硫酸铁，路线I中加入过氧化氢溶液，将亚铁离子全部氧化为铁离子，加氨水得到氢氧化铁沉淀，再向氢氧化铁沉淀中加柠檬酸，经过一系列步骤得到柠檬酸铁氨；路线II中加过量铁粉，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁，若有铁离子，也与铁反应转化为亚铁离子，过滤得到硫酸亚铁溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾。 【小问1详解】 根据分析，操作①的名称：过滤； 【小问2详解】 “酸浸”时，Fe2O3与硫酸反应生成Fe2(SO4)3，化学方程式：； 【小问3详解】 检验“滤液X”中的方法：取少量滤液于试管中，加入溶液，如溶液变红，说明溶液中有(或取少量滤液于试管中，加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀，说明原溶液中有)； 【小问4详解】 中只存在共价键，不存在离子键，属于共价化合物；根据分析，加入溶液的目的是将氧化为； 【小问5详解】 根据分析，在“净化除杂”中加入的固体为(铁或铁粉)；加入的目的是为了防止，离子方程式：。 20. 某学习小组将和空气按体积比混合，通入含水的中得到，然后用水吸收制备溶液。 已知：①在饱和食盐水中溶解度很小，能与含水的反应生成。 ②极易溶于水生成。 ③的沸点为3.8℃，42℃以上分解为和。 （1）仪器的名称是_______；中氯元素的化合价为_______。 （2）实验中装置的作用是_______(答出1条即可) （3）装置C中“冰水浴”的作用是_______；写出三颈烧瓶中有和产生的化学方程式_______。 （4）将制得的溶液加入到滴有酚酞的溶液中，溶液红色褪去。学习小组针对溶液褪色的原因提出了三种假设： 假设Ⅰ：与发生中和反应 假设Ⅱ：_______(请补全)。 假设Ⅲ：中和反应和的漂白性共同作用 (如要证明具体褪色原因，还需进一步设计实验进行验证) （5）测定装置D中溶液的物质的量浓度的实验方案：取溶液，加入足量溶液将还原成，再加入足量溶液，过滤，洗涤，干燥。用分析天平称量沉淀的质量为，则溶液的物质的量浓度为_______。 【答案】（1） ①. 球形干燥管(或干燥管) ②. （2）除去氯气中混有的气体；观察产生气泡的速率调节气体流速 （3） ①. 使液化(或避免温度升高使分解) ②. （4）的漂白作用(漂白性也可) （5）0.600 【解析】 【分析】装置A利用浓盐酸和氯酸钾反应制得氯气，经过饱和食盐水将混有的HCl气体杂质除去，将生成的氯气通入装置中与碳酸钠发生反应生成，利用D装置将溶解，装置E利用碱石灰吸收尾气，防止污染空气，据此回答。 【小问1详解】 根据a仪器结构特点可知为球形干燥管(或干燥管)；中O的化合价为-2价，由化合价代数和为0可得，氯元素的化合价为+1价； 【小问2详解】 装置B中盛装的饱和食盐水可除去氯气中混有的HCl气体杂质，且可以通过观察B装置中产生气泡的速率调节气体流速； 【小问3详解】 由于的沸点为3.8℃，42℃以上分解为和，故装置C中“冰水浴”的作用是使液化(或避免温度升高使分解)；三颈烧瓶中由氯气和碳酸钠反应生成和的化学方程式为：； 【小问4详解】 由假设Ⅰ：与发生中和反应和假设Ⅲ：中和反应和的漂白性共同作用，可得假设Ⅱ：的漂白作用(漂白性也可)； 【小问5详解】 由题意知，，可得，则溶液的物质的量浓度为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $