云南昆明市第一中学2026-2027学年高一上学期10月期中考试 化学试题

【考试时间：14：00-15：15】 昆一中学贯中学高一年级第一次阶段性考试 化学试卷 本试卷共14道选择题和4道大题，共7页。满分100分，考试时间75分钟。 命题人：白文己 审题人：孙晓蒙 注意事项： 1.答题时，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。 2.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰，在试 卷、草稿纸上答题无效。 4.考试结束将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14S-32Fe-26Mg-24A-27Mn-55 C1-35.5 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目 要求。 1.化学与生活、文化等息息相关。下列叙述错误的是() A.《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种气溶胶 B.汉语语言文化博大精深，成语“钻木取火、百炼成钢、蜡炬成灰”等均涉及氧化还原反应 C.四大发明造纸术、指南针、火药、印刷术的使用过程中都伴随着化学变化 D.医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是Nac溶液 2.下列化学用语正确的是() O a9 A.水合氯离子结构：Oc6 B.CI的结构示意图： C.NaH中H的化合价：+1 D.纯碱的化学式：NaOH 3.下列关于物质的分类中，正确的是() 选项 碱性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A Na2O HNO; 纯碱 NaCl溶液 KCI B NO KHSO4 熟石灰 空气 酒精 c Na202 NaCl Cao CuSO4.5H2O NH; D SO3 HCIO 蔗糖 Fe(OHD3胶体 H2O 4.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是() A.NH4+、A13+、SO42、NO3 B.K+、Na+、C032、S042 C.K+、MnO4、NH4t、NO3 D.Na、K+、OH、NO3i 5.下列说法正确的是() A.加入维生素C可以防止现榨的苹果汁在空气中变为棕黄色，说明维生素C具有氧化性，常用作氧化剂 B.《天工开物》中记载金属Zn的治炼：“每炉甘石(ZnCO3)十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼 第1页共7页 【考试时间：14：00-15：15】 垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团”，其中的“煤炭”为反应的还原剂 C.宋代的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒的原理为4Ag+2HS+0=2AgS+2H20,其中 HS在该反应体现还原性 尚温 D.野外焊接钢轨时可以用Fe,O,+2AN1=2Fe+A1,O制备铁，该反应不属于氧化还原反应 6.下列实验图能达到实验目的的是( A.制备氢氧化铁胶体的实验中，需要的 B制备氢氧化铁胶体 C.分离淀粉胶体和 D.蒸发食盐水得到 标识 食盐水 氯化钠固体 饱和FeCl 溶液 ① ② ③ ④ ⑤ NaOH 溶液 7. 下列离子方程式书写正确的是() A.稀硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba+OH+Ht+SO4=BaSO4+H2O B.锌与硝酸银溶液反应：Zn+Ag=Zn+Ag C.碳酸氢钙溶液中滴少量氢氧化钙溶液：Ca2+HCO3+OH=CaCO3l+HO D.单质铁与稀盐酸反应：2Fe叶6H-2Fe3+3H↑ 8.下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是() A.浓HS04→S02 B.Fe→Fe3O4 C.H2O>HO D.C032→C0 9.下列单、双线桥的表示方法正确的是() 2e 2e A 2Na+Cl 2NaCl B. e,0+3C0高温2Fe+3C0, 得到3e 得到2e 得到e △ C. HgS+O2兰Hg+SO2 D. 2KMnO,K.MnO.+MnO:+Oz1 失去2e 失去2×2e 10.下列说法正确的是() A.KHSO4在熔融状态下电离：KHSO4=K+H+SO42 B.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 C.HO和HO2互为同素异形体 D.牙膏中摩擦剂碳酸钙固体不导电，所以碳酸钙中不存在离子 11.食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及Mg2+、Ca2+、S042,某兴趣小组用稀盐酸、氢 氧化钠、碳酸钠、氯化钡等试剂，设计了如下的精制方案。下列说法中不正确的是() 溶解 粗盐 悬浊液 稍过量的 操作I 滤液 稀盐酸操作Ⅱ「 精盐 试剂①、②、③ A.试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 B.操作I是过滤，操作Ⅱ是蒸发结晶 C.除去Ca2+的反应为：Ca2++C0,2=CaC0,↓ D.加入盐酸发生的反应有OH+H=H,O 第2页共7页 【考试时间：14：00-15：15】 12.已知如下反应：①2FeCL,+CL,=2FeCL,②2Mn2++5Pb0,+4H=2MnO,+5Pb2++2H,0 ③2KMnO,+16HCI(浓)=2KCI+2MnCL,+5CL,个+8H,0④2FeCL,+2K=2FeCL,+H2+2KCI 下列叙述正确的是() A.氧化性由强到弱的顺序：MnO,>PbO,>CL,>Fe3>l, B.反应③中KMmO4被还原，且氧化剂和还原剂的个数比为1：8 C.Pb0,与浓盐酸共热可能发生反应：Pb0,+4HC(浓)合pbCL,+CL,个+2H,0 D.反应①中，每消耗2分子的C1,则转移2个电子 13.科研人员发明一种可由氨气和水持续合成氨的系统，机理如图所示，已知锂()元素的常见价态为0、 +1,下列说法不正确的是() NH 个，LiOH A.过程①中氨元素化合价降低 H,0 ② ③ O,和H,0 B.过程②属于氧化还原反应 LiN Li 、① C.该过程的最终产物为NH3和O, D.上述过程实现了锂循环使用 14.图中相连物质间在一定条件下可以发生反应，表中提供的四组物质符合要求的是() 选项 甲 乙 丙 丁 A H2 02 HCI Cuo 甲 乙 Mg HCI CuCl2 NaOH 丁 C Na2CO3 BaCl2 HCI Ca(OH)2 D Ca(OH)2 C02 NaOH CuSO4 第3页共7页 【考试时间：14：00-15：15】 第IⅡ卷（共58分) 15.(14分)分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学法。现有以下物质：①Fe:②Na20: ③CO2;④Ba(OD2:⑤NaCIo:⑥C0;⑦HSO4;⑧淀粉；⑨盐酸⑩NaC1溶液（用序号作答）。 I.按组成分类，属于酸的是；属于碱性氧化物的是；属于有机物的是 ；常温下，能导 电的有 ； 属于电解质的有 ；属于分散系的有 写出④溶液和⑦溶液反应的离子方程式： Ⅱ.某小组探究④溶液与⑨反应的实质。向④溶液中匀速滴加同浓度⑨，测得溶液导电率的变化如图所示， 回答下列问题： 30000 个导电率/（μScm) A 20000 10000 50100150200盐酸体积m立 (1)④的电离方程式为 0 (2)下列化学反应与AB段发生的反应可以用同一个离子方程式表示的是 (填序号)。 A.Ba(OHD2和HSO4 B.NaOH和HSO4 C.Ba(OHD2和NO3 (3)下列过程的电导率变化趋势与上述图像类似的是 (填序号)。 A.向MgSO4溶液中持续滴加KOH溶液 B.向NaOH溶液中加入少量NO3固体 C.向AgNO3溶液中持续滴加盐酸 Ⅲ.里约奥运会期间，由于工作人员将⑤溶液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长。可能 原因是⑤与HO2反应产生O2,促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：⑤ 02（填>”或<)。 第4页共7页 【考试时间：1400-15：15】 16.(11分)AG是中学化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于五种不同类别的物质，它们之间的 关系如图所示。(“一”表示相连的物质能相互反应；“→”表示物质间的转化关系；部分反应物、生成物及反 应条件未标出)。己知A物质中含有三种元素；B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四；物质C 的溶液呈蓝色：反应①②的现象相同，都产生白色沉淀；物质F的俗名为纯碱：D、G两种物质类别相同， 且都易溶于水。 G ① ② A B E D 回答下列问题： (1)写出A、G的化学式：A ；G (2)AG中属于盐的有 (填化学式)；物质E的一种用途是 (3)E与G反应生成沉淀的离子方程式是 (4)写出A→C的化学方程式 (写一个)。 第5页共7页 【考试时间：1400-15：15】 17.(17分)铁元素是生活中重要的组成部分。 1.己知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易升华且易溶于水。某小组同学欲采用以下装置制备FcC1,。 浓盐酸 铁粉硬质玻璃管 仪器X MnO 碱石灰 冷水 5- A B C D E (1)仪器X的名称是 ,己知MO2和浓盐酸反应可制备氯气，其化学方程式为： MnO2+4HCl(浓)AMnC2+C2+2H20,请将该化学方程式改写为离子方程式： (2)在D发生氯气(Cl)与铁粉反应得到FeCl3的化学方程 Ⅱ.(1)现将上述制备的FCcl3固体配成饱和溶液，将其滴入沸水中即可制备得到胶体，发生的化学方程式 为 ；并用下列的 (填序号)装置提纯胶体，该操作的 名称是 半透膜 蒸馏水 (2)Fecl3溶液和氢氧化铁胶体共同具备的性质是 A.具有均一性和稳定性 B.都能产生丁达尔效应 C.分散质粒子可通过滤纸 D.分散质粒径均大于100nm Ⅱ.将上述制备的FeCl3固体配成饱和溶液，将其滴入NaOH溶液中即可制备得到红褐色沉淀，并在碱性条 件下用次氯酸钠(NaClo)氧化可获得常见的饮用水消毒剂：高铁酸钾，发生的离子反应为： 2Fe(OD3+3CIO+4OH=2FeO?+3CI+5H,0,请用单线桥法标出电子转移的方向和数目 K2FO4作为多功能绿色水处理剂，其作用原理如图所示。 聚沉净化水K,FeO4 活细菌 ③ ① 胶体河水 Fe" ② 灭活细菌 过程①中活细菌表现了 (填“氧化"或“还原”)性：过程③属于 （填“物理”或“化学”)变 化。根据图示原理分析，作水处理剂时，K,F©O4的作用有 第6页共7页 【考试时间：14：00-15：15】 18.(16分)我国炼丹家在唐代或五代时期将炉甘石（主要成分为ZC03以、赤铜矿（主要成分为Cu20)和木炭 粉混合后加热至约800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金。回答下列问题： 高温 (1)高温下炉甘石与木炭反应的化学方程式为：ZnC03+2c=Zn+3c0个，该反应中还原产物为 如果该反应中生成3个C0分子，转移个电子。 (2)①向赤铜矿中加入稀硫酸，得到一种红色物质和蓝色溶液，由此可知Cu20 (填“是”或“不是”)碱 性氧化物。 (3)实验模拟以含锌废渣（主要成分为Zn0,杂质为Cu2(OH)2C03、Cuo)为原料制备七水硫酸锌(ZnS047H20) 的流程如下图所示： 足量稀酸A足量B 含锌废渣一→溶解→除铜→…→ZS0,·7H,0 滤渣 ①A的化学式为 Cu2(OH)2C03属于 (“正盐”“酸式盐”“碱式盐")，除铜过程中得到滤 渣的操作中用到的玻璃仪器有 ②配平下列有关反应的化学方程式： ___KNO3t_Al+_KOH+__H2O=__N2+_K[Al(OH)4]o 已知：①CuCl+FeCl,=CuCl2+FeCl2;②Fe2++Ce+=Fe++Ce+。结合所学知识，下列离子及物质的 氧化性或还原性强弱判断正确的是（填标号）。 A.氧化性：Fe3+>Cu+>Ce+ B.还原性：CuCl>Fe2+>Ce+ C.氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+ D.还原性：Ce4+>Fe3+>Cu2+ 第7页共7页昆一中学贯中学高一年级第一次阶段性考试 化学试卷 一 选择题 2 3 4 5 6 8 0 10 C A A A B D C A D B 11 12 13 14 Q B 0 二解答题 15【答案】除特殊标记外，每空1分 I.⑦ ② ⑧ ①⑨⑩ ②④⑤⑦ ⑨⑩ Ba2+2OH+2H+S042=BaS04l+2H0(2分) I.Ba(OH),=Ba2+20H B、C(2分) A、C(2分) I.> 16【答案】(1) H$04(2分) Ba(OH)2(2分) (2) CuSO4、Na2C03(2分) 灭火(1分)（合理即可） (3)C02+Ba2++20H=BaC03↓+H,0(2分) (4)Cu+H2SO=CuSO+H2O Cu(OH),+H2SO=CuSO+2H2O CuC03+H,S0,=CuS0+H,0+C02个（合理即可）(2分) 17.答案： 圆底烧瓶(1分)MnO2+4H+2 CrA Mn2*+C2+2H20(2分) 2Fe+3Cl2A2FeCl3(2分) 7 FeCL,+3H,O(沸水)Fe(OH,(胶体)+3HC(2分)c(1分) 渗析(1分)AC(2 6e 分) (2分)还原(1分) 物理 2Fe(OH)3 3CIO+40H-2FeO2+3CI+5H,O (1分) 杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质而净水(2分) 18.【答案】(1) Zn和C0(2分) 4(2分) (2)不是(2分) (3) H2S04(2分) 碱式盐(2分) 玻璃棒、漏斗、烧杯(2分) 6KNO3+10A+4KOH+18H2O=3N2+10K[AI(OH)4](2分) BC(2分)■ 昆一中学贯中学高一年级第一次阶段性考试 化学试卷 注意事项： 准考证号 考号 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清 0 楚。 回 姓名 回 2.选择题必须使用2B铅笔填涂且按正确填涂方式填 涂：■非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔 口网 口网团 班级 书写，字体工整，笔迹清晰。 中网国口团 网图 口网国团 四 回 回 回 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出 a a 答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题 缺考口 无效。 8 9 9 9 9 9 9 9 9 选择题(42分)每题3分，共42分 1 A和BD 6 A和BICI 1 A IC D四 2 AIBIICII 7 AIBIICII 12 A IICD 3 A B C D 8 田BaD 13 A BI LCI LD 4 DB四CD☑ 9 AJBIC 14 LA BIC 5 LAB C LD 10 [A]B]CD 二解答题(58分)共4个大题，总分58分 15(14分) (1分) (1分) (1分) (1分) (1分) (1分) (2分) II.(1) (1分) (2) (2分) (3) (2分) III, (1分) 16(11分) (1) (2分) (2分) (2) (2分) (1分) (3) (2分) (4) (2分) 第1页 回热回 成绩查询：扫描二维码下载云成绩APP 17(17分) I.(1) (1分) (2分) (2) (2分) (1) (2分) (1分) (1分) (2) (2分) III. (2分) (1分) (1分) (2分) 18(16分) (1) (2分) (2分) (2) (2分) (3)① (2分) (2分) (2分) ② KNO3+Al+KOH+H2O=N2+K[Al(OH)4](2) (2分) 第2页