专题4 硫与环境保护 单元检测题 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题4《硫与环境保护》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 向盛有某盐溶液的试管中滴入NaOH溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝色 该盐中不含 B 向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有 C 将NaCl粉末加入适量酒精中，充分振荡形成无色透明分散系，用激光笔照射，出现一条光亮通路 形成的分散系是胶体 D 向NaBr溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色 Br-的还原性弱于Cl- A．A B．B C．C D．D 2．下列离子方程式不正确的是 A．向次氯酸钾溶液中通入少量的二氧化硫 B．金属钠和水反应 C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水 D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应 3．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是 A．PM2.5 B．SO2 C．O2 D．CO 4．已知X为一种常见酸的浓溶液，转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列有关说法正确的是 A．若X见光分解体现了X的强氧化性 B．若A为铁，则足量A与X在常温下即可完全反应 C．若A为碳单质，C在常温下为气体，则将C通入足量的澄清石灰水中，一定能观察到有白色沉淀产生 D．D一定是红棕色气体 5．是白色固体、难溶于水，湿品易变质，温度高于200℃开始分解，可用于制备补血剂。按下图流程可在实验室制备少量。下列说法不正确的是 A．可用溶液检验溶液是否变质 B．沉淀时，反应的离子方程式为： C．过滤时常用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 D．洗涤过的需小心烘干，若在空气中加强热易生成和 6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．CaCO3CO2HClO B．NaCl(aq)Cl2FeCl2 C．SSO3H2SO4 D．Cl2HClKCl 7．下列关于硫及其化合物的说法正确的是 A．硫单质易溶于水 B．通入溶液中生成沉淀 C．可作钡餐 D．浓硫酸可保存在铁罐中 8．下列“类比”合理的是 A．Cu与Cl2反应生成+2价的CuCl2，则Cu与S反应生成+2价的CuS B．C在足量O2中燃烧生成CO2，则S在足量O2中燃烧生成SO3 C．Fe—Cu原电池，Fe的活泼性比Cu强，在稀硫酸介质中，Fe做负极，则在浓硝酸中，也是Fe做负极 D．NH3与HCl反应生成NH4Cl，则H2N—NH2也可以与HCl反应生成N2H6Cl2 9．反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O可用于处理SO2尾气。下列有关化学用语或说法正确的是 A．SO2是酸性氧化物 B．S原子结构示意图： C．NaOH电离方程式：NaOH= Na++O2-+H+ D．Na2SO3的名称：硫酸钠 10．向多硫化钠固体中滴加稀硫酸，产生臭鸡蛋气味的气体，试管A中产生浅黄色固体，试管B中产生黑色沉淀，试管C中溶液变为浅绿色并产生浅黄色固体，试管D中溶液褪色，生成一种常见的最高价含氧酸和一种无氧强酸(省略尾气处理装置)。下列叙述错误的是    A．试管B中黑色沉淀为CuS B．试管D中现象可证明还原性： C．若反应一直持续，试管C中可能会有黑色沉淀生成 D．试管A中发生反应的化学方程式： 11．向 BaCl2 溶液中通入SO2气体，溶液仍然澄清；若将BaCl2溶液分盛在两支试管中，一支试管加NaOH 溶液，另一支加稀HNO3，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论中不合理的是 A．SO2是酸性氧化物，也具有还原性 B．升高pH 时， SO2水溶液中 SO浓度增大 C．BaCl2既能跟强酸反应，又能跟强碱反应，具有两性 D．两支试管中的白色沉淀不是同种物质 12．下列实验操作或实验方案，不能达到目的的是 选项 实验操作或实验方案 目的 A 将某气体通入品红溶液中，观察品红溶液是否褪色 检验气体是否为SO2 B 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液 检验Na2SO3固体是否变质 C 用Na2S2O3溶液分别与0.05mol·L-1、0.1mol·L-1的H2SO4反应，记录出现浑浊的时间 探究浓度对反应速率的影响 D 向某未知溶液中加入浓NaOH溶液，加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验 检验未知溶液是否含NH A．A B．B C．C D．D 13．常温下X为一种常见气体，a、b、c是中学化学常见物质，均含有同种元素，转化关系如图所示，下列说法正确的是 A．若a、b、c均为化合物，且a的焰色试验为黄色，则a只能为 B．若a为简单气态氢化物，则X可能为 C．若X为，a为非金属单质，则a可能是S D．若a为单质，则X可能是 14．碳酸盐约占海水盐分的0.34%，一种海水脱硫的新工艺如图所示。下列说法错误的是 A．排入大气易引起酸雨 B．海水吸收二氧化硫时可能有逸出 C．处理后的海水增大 D．海水脱硫工艺简单，投资及运行费用低 15．氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)    ΔH=-904kJ·mol-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A．稀HNO3(aq)NO2(g) B．NO2(g)N2(g) C．NO(aq)N2(g) D．NH3(g)(NH4)2SO4(aq) 16．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”作用相同 B．氨水显碱性，不能与金属反应，所以运输过程中可以用铁罐车 C．葡萄酒中通常添加微量的SO2，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化 D．大多数胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘” 17．从海水中提取溴的过程中，常用饱和纯碱溶液吸收粗溴：3Br2 + 3Na2CO3=NaBrO3+ 5NaBr +3CO2↑。在该反应中，氧化剂、还原剂的质量之比为 A．1：1 B．1 ：2 C．5：1 D．1 ：5 18．下列说法中不正确的是 A．常温常压下硫单质是一种黄色的不溶于水的固体 B．硫元素在自然界中的存在既有化合态又有游离态存在 C．硫跟铁反应生成硫化亚铁 D．硫在过量的氧气中的燃烧产物是三氧化硫 19．欲迅速除去水壶底部的水垢，又不损坏铝壶，最好的方法是用    A．浓盐酸 B．稀硝酸 C．冷的浓硫酸 D．冷的浓硝酸 20．下列实验事实可用同一原理解释的是 A．常温下，铁片、铜片均不溶于浓硫酸中 B．久置的浓硫酸和浓硝酸浓度均变小 C．分别加热盛有I2和NH4Cl的试管，管口处有固体凝结 D．SO2能使酸性高锰酸钾溶液、溴水均褪色 二、非选择题（共5题） 21．钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。 (1)钠的原子结构示意图为 ，钠在反应中容易 电子(填“得到”或“失去”)。 (2)汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。 ⅰ.当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解，从而为气囊充气。产生的Na立即与发生置换反应生成，化学方程式是 。 ⅱ.是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。起冷却作用时发生反应的化学方程式为 。 ⅲ.一个安全气囊通常装有，其完全分解所释放的为 mol。(保留两位小数) (3)工业通过电解NaCl生产金属钠：，过程如下： 已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入从而把熔点降至约580℃。 ①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是 。 ②粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是 。 22．按要求回答问题 Ⅰ．分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把事物分为不同的类别。 现有以下物质：①固体NaHCO3   ②    ③CaCO3    ④Fe(OH)3胶体  ⑤熔融的NaHSO4 ⑥干冰   ⑦稀盐酸    ⑧蔗糖 (1)以上物质中属于混合物的是 (填序号)； (2)写出①在水溶液中的电离方程式 ； (3)④的实验室制备方案：向沸水中滴加几滴 溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热。 Ⅱ．空气与我们的生活息息相关。是主要的大气污染物之一，是主要的温室气体。双碱法脱硫过程如图所示。 (4)SO2属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。过程Ⅰ发生的离子方程式是 。 (5)下列反应中，能用同一离子方程式表示的是_______(填序号)。 A．和稀 B．和稀 C．与稀 D．与稀 (6)用化学方程式表示过程Ⅱ发生的化学反应 。 23．钢铁“发蓝”是在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。完成下列填空： (1)其技术过程中有如下的化学方程式： ① Fe+ NaNO2+ NaOH— Na2FeO2+ H2O+ NH3↑； ②6Na2FeO2 + NaNO2 + 5H2O =3Na2Fe2O4 + NH3↑ + 7NaOH； ③Na2FeO2 + Na2Fe2O4 + 2 H2O = Fe3O4 + 4 NaOH； 试配平方程式①，并标出电子转移的方向和数目 。 (2)在讨论上述三个反应时，甲、乙、丙三位同学各自提出了他们的看法，其中说法正确的是 。 甲同学：该生产过程中不会产生污染问题 乙同学：只要是有NaNO2 参与的反应，它都是充当氧化剂角色的 丙同学：每一步过程中涉及到的化学反应都可归属于氧化还原反应原理 (3)若整个过程共获得67.2升氨气（标况下）则电子转移 mol。 (4)若获得1mol Fe3O4，则反应过程中NaOH的量将多 （填“消耗”或“产出”） mol。 24．1 mol C、1 mol CO分别按下式反应(燃烧)： 放热110.5 kJ 放热283.0 kJ 放热393.5 kJ 分析上述化学方程式及有关数据，说明为什么煤炭充分燃烧不仅能够节约能源，还可以减少对环境的污染 。 25．元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。 （1）氯元素同族的下一周期元素的原子结构示意图为 ，碘是 （填颜色）固体物质。（2）牙齿的损坏实际上是牙釉质羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]溶解的结果，糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。使用含氟牙膏会保护牙齿，因为氟离子会跟羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]发生反应生成氟磷灰石，氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀氟，用离子方程式表示这一过程 。此外氟离子还能抑制口腔细菌产生酸，含氟牙膏已经普遍使用。 （3）碘被称为“智力元素”，碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与碘化钾生成单质碘。写出该反应的离子方程式 。 （4）①电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。                                已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O 下列说法正确的是( ) A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—==H2↑+2OH— B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3— C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O==KIO3+3H2↑（条件通电） D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式会改变 ②电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：    步骤⑤的操作名称 （5）已知：I2＋2＝＋2I－。溶度积常数Ksp(CuCl)=1.7×10－7 Ksp( CuI)=1.3×10－12用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I―发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取a g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液b mL。 ①可选用 作滴定指示剂，滴定终点的现象是 。 ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为 。 ③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为 。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C C C D A D D A C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C A B C B C C D D D 1．C A．稀的氢氧化钠溶液与含有铵根离子的盐溶液混合反应，生成了一水合氨，没有氨气溢出，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝色，但不能证明该盐中不含铵根离子，故A错误； B．向某溶液中先滴加稀硝酸，可能是原溶液中有亚硫酸根离子等，被氧化为硫酸根离子，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，无法确定硫酸根离子的来源，故B错误； C．NaCl在酒精中溶解度小，将NaCl粉末加入适量酒精中，充分振荡形成无色透明分散系，用激光笔照射，出现一条光亮通路，产生了丁达尔现象，是胶体特有的性质，故C正确； D．向NaBr溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色，发生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，Br-是还原剂，Cl-是还原产物，还原性：Br-＞Cl-，故D错误； 故选C。 2．C A．二氧化硫与次氯酸根离子、水发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，二氧化硫少量，过量的次氯酸根离子与氢离子结合为HClO，故反应离子方程式为，A正确； B．钠与水反应生成NaOH和氢气，NaOH拆成离子形式，其余不拆，反应离子方程式为，B正确； C．Fe和O元素价态均升高，没有元素价态价低，不符合客观事实，反应离子方程式为，C错误； D．三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和HCl，反应的离子方程式为，D正确； 答案选C。 3．C A．PM2.5是指环境空气中直径小于等于2.5μm的颗粒物，能较长时间悬浮于空气中，其在空气中的含量越高代表空气污染越严重，属于空气污染物，故A不符合题意； B．SO2是大气主要污染物之一，有毒，有刺激性气味，故B不符合题意； C．O2本身就是空气的成分，不属于大气污染物，故C符合题意； D．CO是一种有毒有害气体，属于大气污染物，故D不符合题意； 答案选C。 4．C A．见光易分解的酸有HClO和HNO3，硝酸满足图示转化流程，但硝酸见光分解体现其不稳定性，A错误； B．若A为铁，满足图示转化条件的X为硝酸或硫酸，常温下铁遇到浓硫酸和浓硝酸都会发生钝化，B错误； C．A为碳单质，X为硝酸或者硫酸，生成的C为CO2，二氧化碳通入足量澄清石灰水中，两者反应生成碳酸钙沉淀，一定能观察到有白色沉淀生成，C正确； D．若X为浓硫酸，A为Cu，则生成的B为SO2，D为SO3，SO3不是红棕色气体，D错误； 故答案选C。 5．D A．Fe2+易被氧化为Fe3+，可用溶液检验溶液是否变质，A正确； B．沉淀时，加入碳酸氢铵生成碳酸亚铁沉淀，反应的离子方程式为：，B正确； C．过滤时常用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，C正确； D．洗涤过的需小心烘干，若在空气中加强热易被氧化生成和，D错误； 故选D。 6．A A．CaCO3高温分解生成CO2，CO2和Ca(ClO)2反应生成碳酸钙和HClO，A符合题意； B．氯气和铁反应，无论氯气过量还是不足，产物都是FeCl3，B不符合题意；, C．S在空气或氧气中燃烧，不管氧气的量是否过量均只能得到SO2，生成不了SO3，C不符合题意； D．HCl和KBr溶液不反应，不会生成KCl，D不符合题意； 故答案选A。 7．D A．硫单质难溶于水，微溶于酒精，故A错误； B．亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫不能与氯化钡溶液反应，故B错误； C．碳酸钡能与胃液中的盐酸反应生成有毒的氯化钡，不能做钡餐，故C错误； D．铁在浓硫酸发生钝化，反应生成的致密氧化层薄膜阻碍反应的继续进行，所以浓硫酸可保存在铁罐中，故D正确； 故选D。 8．D A． Cu与Cl2反应生成+2价的CuCl2，但S氧化性弱于Cl2，Cu与S反应生成+1价的Cu2S，故A错误； B． C在足量O2中燃烧生成CO2，但S在足量O2中燃烧生成SO2，故B错误； C． Fe—Cu原电池，Fe的活泼性比Cu强，在稀硫酸介质中，Fe做负极，但在浓硝酸中，Fe发生钝化，阻止内部铁继续反应，故C错误； D． N原子上有孤电子对，NH3与HCl反应生成NH4Cl，则H2N—NH2也可以与HCl反应生成N2H6Cl2，故D正确； 故选D。 9．A A．SO2能与碱反应只生成盐和水，是酸性氧化物，A正确； B．S原子结构示意图应该为：，B错误； C．NaOH是强碱，电离方程式为：NaOH＝Na++OH－，C错误； D．Na2SO3的名称为亚硫酸钠，D错误； 答案选A。 10．C A．多硫化钠与稀硫酸反应产生，试管B中发生反应的化学方程式为，A项正确； B．试管D中发生反应的化学方程式为，是还原剂，HBr是还原产物，则还原性：，B项正确； C．无论过量还是少量，和都发生反应：，反应一直持续，也不会有FeS黑色沉淀生成，C项错误； D．试管A中，多硫化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、硫化氢和硫单质，发生反应的化学方程式为，D项正确； 故选C。 11．C 由于亚硫酸的酸性弱于盐酸，则SO2不与BaCl2溶液反应，故向 BaCl2溶液中通入 SO2 气体，溶液仍然澄清；将氯化钡与硝酸混合，通入二氧化硫，溶液显酸性，硝酸根离子在酸性环境中有强氧化性，可以把二氧化硫氧化为，遇钡离子产生沉淀BaSO4；将氯化钡与氢氧化钠混合，通入二氧化硫，先与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，遇钡离子产生沉淀BaSO3。 A．由分析可知，二氧化硫可以与氢氧化钠反应生成相应的盐和水，是酸性氧化物，也可以被酸性环境的硝酸根离子氧化，因此SO2具有还原性，A项正确； B．升高pH，SO2和氢氧根离子可以反应生成，故浓度增大，B项正确； C．氯化钡是强酸强碱盐，不是两性物质，C项错误； D．由分析可知，两支试管中的白色沉淀不是同种物质，分别是硫酸钡和亚硫酸钡，D项正确； 答案选C。 12．A A．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色,说明该气体具有漂白性，可以是强氧化性气体，不一定是SO2，故A错误； B．取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明Na2SO3固体已经变质，故B正确； C．用Na2S2O3溶液分别与0.05mol·L-1、0.1mol·L-1的H2SO4反应，只有硫酸的浓度不同，故可以通过出现浑浊的时间比较浓度对反应速率的影响，故C正确； D．向某未知溶液中加入浓NaOH溶液，加热，反应生成的氨气逸出，在管口用湿润的红色石蕊变蓝，故D正确。 答案为A。 13．B A．若a、b、c均为化合物，且a的焰色试验为黄色，说明a中含有钠元素，若a是氢氧化钠、X是氯化铝，符合物质反应转化关系；a还可以为偏铝酸钠，此时X为盐酸，也符合物质反应转化关系，A错误； B．若a为NH3，则X可以为O2，b为N2，c为NO，同理a还可能是H2S、CH4等气体，也符合物质反应转化关系，B正确； C．硫与氧气在点燃时反应生成二氧化硫，而不能直接反应得到三氧化硫，C错误； D．铁与氯气反应只能得到氯化铁，不能直接得到氯化亚铁，D错误； 答案选B。 14．C A．SO2排入大气易引起硫酸型酸雨，原理为：SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O22H2SO4，A正确； B．由于SO2溶于水后形成的H2SO3的酸性强于H2CO3，海水中含有碳酸盐，故海水中吸收二氧化硫时可能有CO2逸出，B正确； C．天然海水中由于含有碳酸盐而呈碱性，处理后的海水中碳酸盐的量减少变成了硫酸盐，硫酸盐呈中性，故处理后海水的减小，C错误；     D．海水脱硫是利用天然海水的碱度中和烟气中的酸性气体SO2，将大气中的SO2转化为硫酸盐直接送入大海，该工艺简单，投资及运行费用低，D正确； 故答案为：C。 15．B A．Cu和稀硝酸反应生成NO，故A错误； B．NO2处于中间价态，具有氧化性，CO具有还原性，NO2与CO发生氧化还原反应可生成N2，故B正确； C．由于非金属性：N<O，则NO与O2反应，O元素化合价降低，O2做氧化剂，N元素化合价应升高，得不到N2，故C错误； D．SO2→(NH4)2SO4反应中硫元素化合价升高，而无化合价降低，该转化不能发生，应生成(NH4)2SO3，故D错误； 故选：B。 16．C A、酒曲与发酵粉的作用不同：在经过强烈蒸煮的白米中，移入曲霉的分生孢子，然后保温，米粒上便会茂盛地生长出菌丝，此即酒曲；酿酒加曲，是因为酒曲上生长有大量的微生物，以及微生物分泌的酶，其中糖分经过部分酶的作用酒化变为乙醇；而发酵粉的主要成分是NaHCO3，面包工艺中加入发酵粉是为了中和微生物产生的酸，同时生成的CO2气体可以是面团变为多孔，显得松软可口；A错误； B、一般情况下，氨水不会与金属反应，但是氨水呈弱碱性，若用铁罐车运输，会加快铁罐的腐蚀速率（吸氧腐蚀），B错误； C、在葡萄酒的生产过程中，SO2的作用是对生产设备消毒杀菌，还可以杀死酿造完的葡萄酒中的酵母，保证葡萄酒的稳定，最后装瓶也会填入少量SO2，保证葡萄酒不被氧化和生物稳定，C正确； D、血液是一种胶体，利用渗析的原理可以除去血液中的毒性小分子物质，而血液中的必要成分不能通过透析膜，与胶粒是否带电无关，D错误； 故选C。 17．C 氧化剂被还原，还原剂被氧化。从产物看，若3 mol Br2 参加反应，氧化剂为2.5 mol Br2，还原剂为0.5 mol Br2，氧化剂、还原剂的质量之比为5 ： 1，故C项正确；故本题选C。 18．D A．常温常压下硫单质是一种黄色的不溶于水的固体，故A正确； B．硫元素在自然界中的存在既有化合态又有游离态，游离态的硫主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它，故B正确； C．硫的氧化性比较弱，所以跟铁反应生成硫化亚铁，故C正确； D．硫和氧气反应只能生成二氧化硫，即使氧气过量，也不能直接生成三氧化硫，故D错误； 故选D。 【点睛】硫和氧气反应不能直接生成三氧化硫，和此反应相似的氧化还原反应还有：铁和氯气反应，即使铁过量，也只能生成氯化铁；氮气和氧气在高温或放电时反应，即使氧气过量，生成物也只能是NO。 19．D A和B．浓盐酸和稀硝酸均能与水垢和Al反应； C和D．冷的浓硫酸和冷的浓硝酸遇到Al均产生钝化，但H2SO4与水垢生成CaSO4溶解度小，而Ca (NO3)2易溶。最好的方法是应是D。 20．D A．常温下，Fe遇浓硫酸发生钝化，生成一层致密的氧化膜，阻止了进一步反应；而铜与浓硫酸在常温下不反应，需要加热，原理不同，A不符合题意； B．浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，使得浓度降低；而浓硝酸具有挥发性，HNO3挥发，使得浓度降低，原理不同，B不符合题意； C．加热I2，I2受热升华，然后再凝华，是物理变化；而NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，NH3和HCl再结合生成NH4Cl，是化学变化；原理不同，C不符合题意； D．SO2具有还原性，而高锰酸钾溶液和溴水均具有氧化性，SO2能使它们褪色，原理相同，D符合题意。 答案选D。 21．(1) 失去 (2) 1.15 (3) 氯化钠发生电离 2Ca+Na2O2=2CaO+2Na （1）钠原子核外有11个电子，钠的原子结构示意图为；钠原子最外层只有1个电子，钠在反应中容易失去电子。 （2）ⅰ. Na与发生置换反应生成和铁，化学方程式是。 ⅱ. 起冷却作用时分解为碳酸钠、二氧化碳、水，发生反应的化学方程式为。 ⅲ.一个安全气囊通常装有，NaN3的物质的量为 ，根据，2mol NaN3分解生成3molN2，完全分解所释放的为； （3）①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是氯化钠发生电离后导电。 ②粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ中过氧化钠和钙反应生成氧化钙和钠，反应的化学方程式是2Ca+Na2O2=2CaO+2Na。 22．(1)④⑦ (2)NaHCO3=Na++HCO (3)FeCl3 (4) 酸性 (5)BC (6)2Na2SO3+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+4NaOH （1）混合物由两种以上物质组成；电解质是指溶于水或熔融状态下能导电的化合物； ①固体碳酸氢钠是溶于水或熔融态可以导电的化合物，属于电解质； ②Fe是单质，属于纯净物，不是电解质； ③CaCO3是熔融态可以导电的化合物，属于电解质； ④Fe(OH)3胶体是混合物，不属于电解质； ⑤熔融的NaHSO4是纯净物，属于电解质； ⑥干冰是化合物，溶于水可以导电，但是自身不能电离出离子，不是电解质， ⑦稀盐酸是混合物，不属于电解质； ⑧蔗糖是化合物，溶于水不能电离出离子导电，不是电解质；综上所述，以上物质中属于混合物的是④⑦。 （2）碳酸氢钠在水中的电离方程式为。 （3）Fe(OH)3胶体的实验室制备方案：向沸水中滴加几滴FeCl3溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热。 （4）二氧化硫和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；过程I是二氧化硫和氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠和水，离子方程式是：。 （5）A．和稀反应的离子方程式为OH－+CH3COOH＝CH3COO－+H2O； B．NaOH和稀反应的离子方程式为OH－+H＋＝H2O； C．与稀HNO3反应的离子方程式为OH－+H＋＝H2O； D．与稀反应的离子方程式为Ba2++2OH－+2H＋+SO＝+2H2O； 能用同一个离子方程式表示的为：BC。 （6）过程Ⅱ是亚硫酸钠和O2、氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化钠，化学方程式为2Na2SO3+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+4NaOH。 23． 3 1 5 3 1 1 乙同学 18 产出 (1)Fe元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由3价降低为-3价，结合电子、原子守恒分析； (2)氨气污染环境，①②中N元素的化合价降低，③中没有元素的化合价变化； (3)利用氨气的物质的量及N元素的化合价变化计算转移电子； (4)由6Fe+2NaNO2+10NaOH=6Na2FeO2+2H2O+2NH3↑，6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH可知，生成3mol Na2Fe2O4消耗3mol NaOH，由3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑可知，生成3mol Na2FeO2，消耗5mol NaOH，共消耗8mol NaOH，而3Na2FeO2+3Na2Fe2O4+6H2O=3Fe3O4+12NaOH中，生成3mol Fe3O4，生成12mol NaOH，即生成3mol Fe3O4，多生产4mol NaOH。 (1)Fe元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由3价降低为-3价，由电子、原子守恒可知反应为3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑，单线桥表示为:； (2)氨气污染环境，甲说法错误；①②中N元素的化合价降低，则有NaNO2 参与的反应，它都是充当氧化剂角色，乙说法正确；③中没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应； (3)有氨气生成的反应，都是由NaNO2 ~ NH3，生成一个NH3，转移6个电子，若整个过程共获得67.2升氨气（标况下）则电子转移为=18mol； (4)由6Fe+2NaNO2+10NaOH=6Na2FeO2+2H2O+2NH3↑，6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH可知，生成3mol Na2Fe2O4消耗3mol NaOH，由3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑可知，生成3mol Na2FeO2，消耗5mol NaOH，共消耗8mol NaOH，而3Na2FeO2+3Na2Fe2O4+6H2O=3Fe3O4+12NaOH中，生成3mol Fe3O4，生成12mol NaOH，即生成3mol Fe3O4，多生产4mol NaOH，所以若获得1mol Fe3O4则反应过程中NaOH的量将多产出 mol NaOH。 24．煤炭充分燃烧，产生的热量多、产物无污染 给反应编号，反应1：放热110.5 kJ，反应2：放热283.0 kJ；反应3：放热393.5 kJ，可以发现：反应1+反应2=反应3，反应1放出的热量+反应2放出的热量=反应3放出的热量，则煤炭充分燃烧，产生的热量多、产物无污染。 25． 紫黑色 Ca5(PO4)3OH(S)+F- (aq) Ca5(PO4)3 F(S)+ OH-(aq) IO3—+5I—+6H+==3H2O+3I2 ABCD 干燥 淀粉溶液 滴最后一滴硫代硫酸钠时，溶液蓝色褪去，半分钟内不恢复 2Cu2++4I-==2CuI+I2 171bc10-3/a （1）氯元素同族的下一周期元素是溴，其原子结构示意图为，碘是紫黑色固体物质。（2）沉淀容易向更难溶的方向转化，则反应的离子方程式为Ca5(PO4)3OH(S)+F- (aq) Ca5(PO4)3 F(S)+ OH-(aq)。（3）碘酸钾在酸性介质中与碘化钾生成单质碘，该反应的离子方程式为IO3－+5I－+6H+==3H2O+3I2。（4）①A．左侧溶液变蓝色，生成I2，左侧电极为阳极，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e－==H2↑+2OH－，A正确；B．一段时间后，蓝色变浅，发生反应3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，中间为阴离子交换膜，右侧I-、OH-通过阴离子交换膜向左侧移动，保证两边溶液呈电中性，左侧的IO3-通过阴离子交换膜向右侧移动，故右侧溶液中含有IO3-，B正确；C．左侧电极为阳极，电极反应为：2I＝-2e＝=I2，同时发生反应3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e－==H2↑+2OH－，故总的电极反应式为：KI+3H2OKIO3+3H2↑，C正确；D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，左侧电极为阳极，电极反应为：2I＝-2e＝=I2，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e－==H2↑+2OH－，保证两边溶液呈电中性，左侧多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极，左侧生成I2，右侧溶液中有KOH生成，碘单质与KOH不能反应，总反应相当于：2KI+2H2O2KOH+I2+H2↑，D正确；答案选ABCD；②沉淀洗涤后需要干燥，即步骤⑤的操作名称是干燥；（5）①碘遇淀粉显蓝色，则可选用淀粉作滴定指示剂，滴定终点的现象是滴最后一滴硫代硫酸钠时，溶液蓝色褪去，半分钟内不恢复。②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-==2CuI+I2。③依据2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI，2Cu2++4I-＝2CuI↓+I2得到 2Na2S2O3 ～2Cu2+ 2            2 0.001cbmol   0.001cbmol 则CuCl2•2H2O的物质的量为：0.001cbmol，试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为0.001cbmol×171g/mol/ag＝171bc10-3/a。 学科网（北京）股份有限公司 $$