2024年中考化学二轮专题训练流程题

2024年中考化学二轮专题训练-流程题 1．现测得二氧化碳在空气中的含量为0.038%，当其含量超过0.05%时就会加剧温室效应．所以人们一方面想限制其排放量，另一方面又想对它进行再利用。有科学家提出回收利用CO2的构想：把空气吹入碳酸钾溶液，从溶液中提取出CO2，又在合成塔使之变为燃料甲醇（CH3OH）和水．该技术流程如下： （说明：吸收池中盛有饱和的K2CO3溶液，合成塔内的反应条件为300℃、200kPa和催化剂．提示：在吸收池中发生的反应化学方程式为K2CO3+H2O+CO2＝2KHCO3，在分解池中KHCO3分解释放出CO2，并生成K2CO3和H2O） ①在合成塔中反应的化学方程式为 ． ②请在上述流程图中找出循环利用的物质 ． 2．保护环境是我们共同关注的社会问题。 （1）当空气受SO2污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量降低，该过程发生的反应是：，X的化学式为 。 （2）为限制二氧化碳的排放，科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为乙烯（C2H4）和水，该反应的化学方程式为 。 （3）二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一。实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如图所示（部分条件及物质未标出）。 ①捕捉室中反应方程式是 。 ②整个“捕捉”过程中，可循环使用的物质是 。 3．化学镝依社团的同学们分析了用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO等；其他杂质不与酸反应，也不溶于水）制备铁红（Fe2O3）的流程图。请回答以下问题： (1)操作1的名称为 。 (2)将硫铁矿烧渣加入高温反应炉前，先将其粉碎的目的是 。 (3)高温反应炉中焦炭作 （填“氧化剂”或“还原剂”）。 (4)溶液C中的含有的阳离子为 （填离子符号）。 (5)过量稀盐酸与固体B反应的化学方程式为 。 4．如图为模拟古代用木材灰（主要成分为K2CO3）制取KOH的工艺流程。 (1)操作③中玻璃棒的作用是什么？ (2)写出“反应池”中发生反应的化学方程式。 (3)流程中可循环利用的物质是什么？ 5．钛（Ti）和钛的合金被认为是21世纪的重要金属材料，他们具有很多优良性能，尤其是抗腐蚀性能非常好，被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。由钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制备金属钛部分工艺流程如图： （1）操作Ⅰ的名称是 。 （2）在稀有气体和高温条件下，Mg与TiCl4反应生成钛和MgCl2，写出该反应的化学方程式 。 6．“太阳能光伏发电”能有效推进“碳中和”，发展“低碳经济”，其关键的材料是高纯硅。下图是高纯硅制取的主要流程。    (1)已知石英砂的主要成分是二氧化硅，流程①发生的主要反应是置换反应，同时还生成一种有毒气体，该气体的化学式为 。 (2)“精馏”是蒸馏的一种，其原理是利用混合物各成分的 不同，将物质分离出来。 (3)上述流程中可循环使用的物质有 （填物质化学式）。 (4)流程⑤中发生反应的化学方程式为 。 7．碳酸氢钠和碳酸钠在食品工业中均可用作食品添加剂。如图是碳酸氢钠和碳酸钠的制备流程，回答下列问题。 【查阅资料】①通常情况下，1体积水约能溶解700体积NH3；1体积水约能溶解1体积CO2。 ②常温下，NaHCO3的溶解度为9.6g，NH4Cl的溶解度为37.2g。 ③步骤Ⅱ、Ⅲ发生的总反应为NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。 (1)碳酸钠的俗称是 。 (2)实验室进行步骤Ⅰ和步骤Ⅲ操作时都必须用到的玻璃仪器是 (写出1个即可)。 (3)溶液A中的溶质除NaCl外，还一定含有的溶质是 。 (4)写出步骤Ⅳ反应的化学方程式： 。 (5)该流程中可以循环利用的物质是 (填物质名称)。 8．我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。已知：；不考虑金、银发生类似反应。    （1）日常生活中，人们将铜制成导线，这是利用铜的 . （2）将电路板粉碎成粉末的目的是 。 （3）步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有 。 （4）步骤②中的实验现象是：固体部分溶解， 。 （5）步骤④中反应的化学方程式是 。 9．某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4和FeSO4为减少水污染及节约成本，回收重要原料硫酸锌和有关金属，设计如图所示流程。 (1)步骤①的操作是 ，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，写出步骤①中发生的一个反应的化学方程式 。 (2)步骤③使用的方法是 。 (3)固体A的成分是 (写名称)，固体B的成分是 (写化学式)。 (4)步骤④中反应的化学方程式是 ，其基本反应类型是 。 10．以空气等为原料可合成氨、尿素[CO（NH2）2]，以下是简易生产流程的一部分。 （1）工业合成氨的原料是氮气和氢气，氮气可从空气分离中获得。此空气分离的变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）写出合成塔①中合成氨的化学方程式， 该反应的反应类型是 。 （3）写出合成塔②中合成尿素的化学方程式 。 11．为除去某粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2和Na2SO4，某化学小组设计了如图的提纯流程。 (1)写出除去CaCl2时发生反应的化学方程式 。 (2)若X为Ba(OH)2，则溶液B中有哪些杂质？ 。 (3)操作a是什么？ 12．.某经济开发区将钛(Ti)冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链(如右图所示)，大大提高了资源利用率，减少了环境污染。请填写：    (1)氯碱厂用电解饱和食盐水方法制取烧碱，同时得到氯气和氢气。写出其化学方程式： 。 (2)钛冶炼厂氯化车间的氯化过程发生如下反应：，则氯化铁中阳离子为 (填化学符号)，已知FeTiO3中铁元素显+2价，则钛元素的化合价为 。 (3)试写出TiCl4与Mg反应生成金属Ti的化学方程式 ，该反应的基本反应类型是 。上述反应需在氩气环境中进行，理由是 。 13．海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐。二氧化氯(ClO2)是一种高效、光谱、安全的杀菌消毒剂，可应用于自来水和公共场所的杀菌消毒处理。化工生产中通常以粗盐水(只含可溶性杂质MgSO4、CaCl2)为原料，制取自来水的杀菌消海剂ClO2，部分流程如图所示： (1)ClO2中氯元素的化合价为 。 (2)步骤①中的操作为 ，步骤①中不能用Ba(NO3)2代替Ba(OH)2；原因是 。 (3)步骤②得到的固体是 (填名称)，溶液X中的溶质有 (填化学式)。 (4)写出步骤④发生的化学反应方程式 。 (5)上述流程中可以回收利用的物质有 。 14．硫酸铜常用作农业杀虫剂，如图是利用含铁废铜料生产硫酸铜的工艺，回答下列问题． (1)试剂X的化学式是 。 (2)途径Ⅰ中， 从环保和经济的角度分析，利用途径 。（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）制取硫酸铜更合理； (3)通常情况下不反应的两种物质，在改变温度和 后,也可能发生反应， (4)如果用足量的铜与20.0g溶质质量分数为98.0%的浓硫酸在加热条件下充分反应，实际生成二氧化硫的质量是______（选填字母）。 A．小于6.4g B．等于6.4g C．大于6.4g 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． K2CO3 2． CaCO3 NaOH、CaO 3．(1)过滤 (2)增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (3)还原剂 (4)Fe2＋、H＋ (5) 4．(1)搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 (2)K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH (3)碳酸钙和水 5． 过滤 2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 6．(1)CO (2)沸点 (3) (4) 7．(1)纯碱/苏打 (2)烧杯/玻璃棒 (3)碳酸氢钠和氯化铵 (4) (5)二氧化碳 8． 导电性 增大反应物的接触面积，使反应更充分 Al2(SO4)3 、FeSO4 溶液由无色变为蓝色 9．(1) 过滤 漏斗 或 (2)用磁铁吸引 (3) 硫酸锌 Zn、Fe、Cu (4) 置换反应 10． 物理变化 N2+3H22NH3 化合反应 CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O 11．(1)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl (2)Na2CO3、NaOH (3)蒸发结晶 12．(1)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ (2) Fe3+ +4 (3) 4Mg+2TiCl4=2Ti+4MgCl2 置换反应 防止生成的钛与空气中的氧气反应 13．(1)+4 (2) 过滤 引入新杂质硝酸根离子，形成硝酸钠，不能除去 (3) 碳酸钙、碳酸钡 NaCl、NaOH、Na2CO3 (4)NaCl+3H2O3H2↑+NaClO3 (5)氯化钠、氯气(或NaCl、Cl2) 14．(1)H2SO4 (2)Ⅰ (3)反应物的浓度 (4)A 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$