2024年中考化学强化复习综合应用题

2024年中考化学强化复习—综合应用题 1．化学千变万化,实验循规探秘,根据如下装置图,回答有关问题。 （1）写出装置图中标号仪器的名称:b 。 （2）写出实验室制备二氧化碳气体的化学方程式: ;用C装置收集二氧化碳气体的原因是 。 （3）写出实验室用锌粒和稀硫酸制备氢气的化学方程式: 。A~E中可选用的发生装置是 （填字母）,简述可用D或E装置收集氢气的原因是 。 （4）智慧化学小组的同学用图F所示装置收集反应产生的氢气并测量其体积,3次实验收集到的氢气体积的平均值比理论值要高。请你分析造成这种实验误差的主要原因是 。 （5）取31.6 g高锰酸钾在试管中加热,反应一段时间后停止加热,称得剩余物质的质量为30 g,则剩余物质的成分是 。 2．工业上利用白云石（主要成分是CaCO3.MgCO3）制得结晶镁的主要流程如图： （1）生产上将白云石打碎的目的是 。 （2）还原过程中发生的主要反应为：Si + 2MgO2Mg + SiO2 ，该反应中化合价发生改变的元素是 。欲通过该反应生产24t镁，需要投入硅的质量是 吨。 3．随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程，某校化学学习小组对垃圾处理等开展了跨学科实践活动。 任务一：填埋处理 塑料垃圾自然降解速率很慢，若用填埋处理不仅占用大量土地资源，有的还会在细菌的作用下分解产生氨气（NH3）、硫化氢（H2S）等恶臭气体。 (1)由此分析，该塑料垃圾中含有的元素有 （写元素符号）。 任务二：堆肥处理 菜叶等厨余垃圾在堆肥腐烂时可产生沼气（主要成分为CH4），用于家庭供能。 (2)沼气在空气中燃烧的化学方程式为 。 任务三：焚烧处理 同学们在实验室采用相对封闭的装置焚烧某种含C、H、O元素的垃圾，对产生的废气成分按如图所示的装置进行检验。 【提出猜想】废气中可能含有CO2、CO、H2O中的一种或几种。 【查阅资料】无水CuSO4为白色固体，遇水会变蓝色。 【进行实验】拉动装置F处的注射器，让废气依次通过装置，点燃D处的酒精灯，反应一段时间后观察。 (3)A中的实验现象为 ；D中的实验现象为 ；B和E中澄清石灰水变浑浊。 【实验结论】废气中存在CO2、CO、H2O。 【反思评价】 (4)装置B中发生反应的化学方程式为 。 (5)装置F处的大号注射器，除了可以引导气体流向，其另一个主要作用是 。 4．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列实验。试根据题目要求，回答下列问题：    (1)若以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）在实验室中制备氧气，发生反应的化学方程式为 。 (2)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。 ①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母），验证二氧化碳收集满的方法是 。 ②下列关于实验中的操作或药品的性质及用途的说法中，不正确的是 （填序号）。 A．图A中的药品具有吸水性，可以作为干燥剂 B．装置B中固液药品反应后溶液的质量会增加 C．将二氧化碳通入装置C氢氧化钠溶液中发生的反应类型是复分解反应 D．用F装置排空气法收集气体时导管伸入集气瓶底部的目的是为了把空气全部排尽 (3)小明同学欲用一氧化碳气体（含少量水蒸气）测定10g某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不参加反应），选仪器的连接顺序为：混合气体→A1→E→C→A2（A1、A2为浓硫酸洗气瓶），并检验装置的气密性，实验装置中气体流向是从左到右（假设有关反应均反应完全）。 ①装置E反应的现象是 ，反应的化学方程式为 。 ②所选装置A1的作用是 。 ③欲通过测量反应前后E处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度。实验开始时，小明同学在开始加热之前，先通入一氧化碳排出玻璃管中的空气，若其它操作正确，则这样计算出的氧化铁样品纯度与实际值比较将 （填“一定偏大”、“一定偏小”、“基本一致”之一）。实验后，若测得装置E处大玻璃管内的物质总质量减少2.7g，则氧化铁样品的纯度为 。 ④小明设计的该实验方案还存在不完善之处，你的具体改进方案是 。 5．钢铁是使用最多的金属材料。某兴趣小组同学对一废钢成分进行了探究。 问题1：这种钢属于哪种类型的钢？ 【查阅资料】含碳量0.03%～0.3%，为低碳钢；含碳量0.3%～0.6%，为中碳钢；含碳量0.6%～2%，高碳钢。 【实验】将11.4 g去锈后的废钢样品加入盛有20.0 g稀盐酸（足量）的烧杯(烧杯质量为120 g)中。化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行称量，记录如下表： 反应时间 t1 t2 t3 烧杯和药品质量/ g 151.3 151.0 151.0 【结论】通过计算分析：（最后结果保留一位小数） (1)反应中产生氢气的质量是 g。 (2)假设残留在烧杯中的黑色固体全部是碳单质，则该样品属于哪种类型的钢？(写出计算过程) 问题2：回收金属对节约金属资源的意义。 【拓展】(3)若该样品为高碳钢(假设含碳量为2%)，钢铁厂冶炼100 kg这种钢，需要含Fe2O3 76%的赤铁矿石的质量是多少？ 6．人类文明的发展和社会的进步与材料密切相关。根据相关信息回答下列问题： (1)解码智慧冬奥： ①2022年北京冬奥会，碲化镉发电玻璃成为绿色和科技办奥交汇的创新点。如图是碲的原子结构示意图，有关信息正确的是 。 A．碲是金属元素            B．碲的核电荷数为52 C．相对原子质量为127.6g        D．碲原子在化学反应中容易失去2个电子 ②氢能“黑科技”将亮相北京冬奥会。冬奥会“飞扬”火炬科技亮点之一是采用氢气作为燃料，其优点是什么 (答出一点)；写出氢气燃烧的化学方程式 。 ③冬奥会国家速滑馆“冰丝带”采用面向未来的单层双向正交马鞍形索网结构，减少屋顶所用钢材2800吨。金属资源储量有限，钢铁生锈是世界面临的难题。铁生锈的条件是与 同时接触。 (2)近年来，我国高铁建设飞速发展，建造高铁需要大量的钢铁。下图为模拟炼铁的装置，写出a中发生反应的化学方程式 ；描述b处反应的现象 。某炼钢厂每天需消耗5000t含Fe2O370%的赤铁矿，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是 t。 7．某兴趣小组根据下列装置进行实验，请你参与并回答：    （1）②仪器的名称是 。 （2）若用A装置制取氧气，则①中可观察到的现象是 （任答一点）；写出该反应的化学方程式 。 （3）B和C装置均可制取CO2，与B相比较，C的主要优点 。 （4）常用金属锌和稀硫酸反应制取。若实验室要制取少量氢气最好选择发生装置 （填字母）；若用试管排空气法收集氢气，请在D处方框中画出装置图 （只画试管和导气管）。 （5）某研究性学习小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：（杂质不与稀盐酸反应） 实　验 1 2 3 4 加入样品的质量/g 5 10 15 20 生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4 m ①表格中m的数值是 。 ②求石灰石中碳酸钙的质量分数 。 8．酸、碱、盐等物质与人类日常生活和工农业生产关系十分密切，它们的结构、性质和用途是化学学习和研究的重要内容。 (1)盐酸和硫酸具有相似的性质，是因为它们在溶液中都能解离出 (填字母序号)。 A．水分子 B．氢离子 C．酸根离子 D．氢氧根离子 (2)某化学小组利用数字化设备，测定氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH的变化，实验结果如图所示。    ①氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式为 。 ②区分x点和y点所对应溶液，可选用的一种试剂为 。 (3)鱼池增氧剂的主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)，过碳酸钠遇热水时会分解生成碳酸钠和过氧化氢。某化学小组为研究过碳酸钠遇热水分解的性质，采用如图所示的装置进行实验。    ①开始时应将过碳酸钠粉末加入 (填“锥形瓶”或“分液漏斗”)。 ②写出A中由过氧化氢产生氧气的化学方程式 。 ③请在B处虚线框内画出用试管采用排空气法收集氧气的装置图 。 ④为验证反应后A中溶液的溶质成分，某化学小组设计了如下方案：取少量A中溶液，加入足量的氢氧化钡溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液，发现溶液变红。请指出该方案中的错误并加以改正 。 (4)实验室有100一定溶质质量分数的氯化钠溶液，取该溶液于烧杯中，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀的质量为28.7g。请计算该氯化钠溶液中溶质的质量。 9．金属及其化合物与我们的生活生产息息相关，其中铁及其化合物的使用最为广泛。 一、金属的广泛应用 （1）人体因摄入铁元素不足而易导致的疾病是 ； （2）铁与铬、镍等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中不涉及到 （填字母） A 合金           B 无机非金属材料      C 合成材料 D 复合材料 二、钢铁的冶炼和探究 （3）联合钢铁工业的基本生产流程示意如下： ①写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式： 。 ②生铁和钢的最大区别是： 。 ③某赤铁矿石中含Fe2O380%，用3000 t这种矿石，可炼出含杂质4%的生铁质量是多少 ？（请写出计算过程） （4）甲组同学取24gFe2O3粉末设计了如图1所示的实验装置测定一氧化碳与氧化铁反应后的固体产物。已知B装置中的液体为过量的氢氧化钠与氢氧化钙混合液，氢氧化钠吸收二氧化碳能力比氢氧化钙强。 如果实验成功，请回答下列问题： ①写出A中玻璃管内反应的实验现象 。 ②实验开始应先通入一段时间的一氧化碳，再点燃酒精灯，目的是 。 ③B、C装置的作用是 （填字母序号） a 收集二氧化碳          b 检验二氧化碳         c 收集一氧化碳 （5）查阅资料得知CO与氧化铁反应，在不同的温度下，氧化铁因失氧程度不同而生成其他铁的氧化物（或铁单质）和CO2。乙组同学采集了用某种热分析仪记录的CO与氧化铁反应的有关数据，并得到固体质量与反应温度的关系曲线，如图2所示。根据相关信息，回答如下问题： ①图中D点对应的物质化学式为 ； ②写出400℃~500℃发生的化学方程式 。 10．实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热制取氨气。请回答下列问题。 (1)液氨是液态的氨气，常温下氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。 ①液氨泄漏时，可用喷水的方法除去空气中的氨气，说明氨气具有 的性质。 ②制取氨气的发生装置应选择上图中的 (填字母，下同)，收集装置应选择的是 。这种发生装置也可用于实验室制氧气。 ③若用F装置排出里面的空气收集氨气，气体应该从 (填m或n)端进入。 (2)钙是人体必需的元素，如图是市售某补钙药品的部分说明书。请回答： ①CaCO3中Ca、C、O三种元素质量比为 。 ②CaCO3中钙元素的质量分数为 。 ③如果按用量服用，则每天摄入钙元素的质量为 g。 ④若服用含10g CaCO3的药物，与 g葡萄糖酸钙［化学式Ca(C6H11O7)2，相对分子质量430］中钙元素的质量相等。 11．2017年6月21日是中国农历二十四节气中的“夏至”，寓意：炎热将至。 （1）俗语说：“冬至饺子夏至面”，东北人比较爱吃的面有打卤面和炸酱面等，打卤面中的卤一般为茄子肉丁或尖椒肉丝，这两种卤中富含的较多的营养素是（除水外） ，除此之外卤子中往往比普通菜中加入的食盐更多，食盐中富含的主要营养素有些能够调节人体的新陈代谢，促进身体健康，有的还是 。 （2）夏至是多种春播作物追肥的重要时期，为使辣椒、茄子等作物的茎、叶生长茂盛，且增强抗旱能力，需要追加的一种化肥是 ，此肥料中 元素是叶绿素的组成元素， 元素是蛋白质、酶等重要化合物的组成元素；高温、潮湿的夏天是病虫多发的季节，所以菜农还常常再施加氯化钾，它不仅能促进作物生长，还能保证 ，增强 。 12．根据下图所示装置回答有关问题：    (1)写出标号仪器的名称 a 。 (2)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，可选择的发生装置是 （填字母）。 (3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，可选择的收集装置是 （填字母）。 (4)①实验室若要配制5%的双氧水150g，需要30%双氧水（密度1.1g/cm3） mL。（结果保留一位小数） ②某同学取68g上述配制好的双氧水用于实验室制氧气，理论上最多可产生氧气的质量多少？（写出计算过程） 13．火力发电厂(燃烧煤发电)会排放较多的二氧化硫，造成严重的环境问题是 ，该厂技术人员设计三种除硫环保方案：(已知亚硫酸钙不溶于水) ①用烧碱溶液吸收SO2，反应方程式是 ②用石灰浆(氢氧化钙的悬浊液) 反应方程式是 ③用石灰石浆吸收，反应方程式是2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2, (1)从降低成本的角度考虑，你认为最佳方案是 (填方案序号) (2)若该发电厂排放的1000kg废气中含1.6kg的二氧化硫气体，计算除去2000kg废气中的二氧化硫至少需要含碳酸钙80%的石灰石 kg? 14．化学与生活息息相关，请回答下列问题。 (1)水是一切生命赖以生存的根本。没有水，就没有生命。 ①在静置沉淀吸附沉淀、过滤和蒸馏等净化水的操作中，单一操作净化程度最高的是 。 ②生活中常用 区别硬水和软水。 ③下列实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的是 （填字母）。 A．氢气在氧气中燃烧B．水的蒸发 C．水的电解D．水的净化 ④爱护水资源是每个公民应尽的义务，请你写出条防止水污染的做法： 。 (2)合理利用能源和保护环境是我们关注的问题。 ①使用脱硫煤能减少 （写化学式）的排放，减轻酸雨的危害。煤加工成蜂窝煤会更充分燃烧的原因是 。 ②为了节约石油资源，常在普通汽油中加入适量的乙醇，形成乙醇汽油作为燃料。写出乙醇燃烧的化学方程式： 。 ③新能源的开发和利用应与时俱进，为减少化石燃料对环境造成的危害，人们正在开发使用的新能源有 （答一种即可）。 (3)思维导图是激发大脑潜能，练就科学思维的有效方法。 A，B，C，D，E，F六种物质均由非金属元素组成。其中D，F是组成元素相同的气体。它们存在如图所示的转化关系，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，“一”表示两种物质之间可以发生反应（反应条件与其他物质均已略去）。请回答下列问题： ①写出F的化学式： 。 ②写出B→C的化学方程式： 。 (4)钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据如表与如图2。 第1次 第3次 第4次 加入盐酸的质量（g） 20 20 20 剩余固体的质量（g） 35 a 20 请根据有关信息回答： ①该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是 ，a的数值为 。 ②该补钙剂中钙元素的质量分数为 。 15．酸碱盐是初中化学学习的重要内容，在生产和生活中有重要的用途。 (1)碱溶液中都有 (填符号)，所以具有相似的化学性质。 (2)下列不属于复分解反应发生条件的是_______(填字母序号) A．有水生成 B．有气体生成 C．有单质生成 D．有沉淀生成 (3)某化学小组利用数字化设备，测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应 pH时溶液pH的变化，实验结果如图所示。    ①该反应的实质为 。 ②区分x点和y点所对应的溶液，所选试剂不正确的是 。 A．硝酸银溶液      B．锌粒      C． 紫色石蕊溶液 D．碳酸钠溶液 (4)粗盐中常含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，某同学设计如下实验流程提纯粗盐，所加试剂分别为过量的NaOH溶液，溶液、溶液和稀盐酸。请回答下列问题：    ①除去杂质氯化镁的化学方程式是 。 ②步骤②中所滴加的试剂是 。 ③若加入的试剂稀盐酸换为稀硫酸，则会引起的后果是 。 (5)将50g碳酸钠溶液加入50g稀盐酸中，两者恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为97.8g，请计算稀盐酸中溶质质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$