2024年中考化学专题训练—流程题

2024年中考化学专题训练—流程题 1．二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的消毒剂，在新冠疫情防控中发挥了重要作用。以粗盐水(含可溶性杂质MgCl2、CaCl2)为原料，制取ClO2的工艺流程如图： (1)操作Ⅰ的名称是 。 (2)加入过量碳酸钠溶液的目的是除去粗盐水中的 杂质。 (3)该流程中可循环利用的物质是NaCl溶液和 。 2．现代社会电子垃圾越来越多，为了体现“绿色化学”，可以从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体，其中一种工艺流程如下： 已知：在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。 (1)操作①的名称是 。提炼出的贵重金属其成分是 （填化学式）。 (2)写出铝与稀硫酸反应的化学方程式 。 (3)调节pH的主要目的是除去滤液中 （填金属离子符号）。如果需要调节pH＝5.4则适宜使用下列试剂为 （填编号） A．CuO    B．NaOH溶液    C． KOH溶液 D．Cu(OH)2 (4)最后得到的硫酸铜晶体可能会含有硫酸杂质，以下最适宜的洗涤液为____________（填编号） A．蒸馏水 B．饱和硫酸铜溶液 C．饱和氢氧化钠溶液 D．饱和氯化钡溶液 (5)已知硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O，相对分子质量为250）在不同温度下会逐步失去结晶水。下图是兴趣小组同学取2.50gCuSO4·5H2O样品，进行晶体受热脱水实验的热重曲线图（样品质量随温度变化的曲线）。 ①根据图像可知，保存CuSO4·5H2O晶体温度不能超过 ℃； ②加热至200℃时所得固体物质的化学式为 。 3．已知A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液中的一种，鉴别这五种溶液绘制的思维导图如图。则 (1)C中溶质的化学式为 ； (2)若A能使紫色石蕊溶液变红，则D的名称是 ； (3)若加入的物质X为碳酸钠溶液，则发生反应的化学方程式为 。 4．某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体，过程如下： （1）试剂X可用 （选填序号）。 a、NaOH溶液     b、Na2CO3溶液    c、K2CO3溶液 （2）操作I需要用到的玻璃仪器有 、玻璃棒和烧杯；操作I中玻璃棒的作用是 。 （3）操作II的名称为 ， 5．伍角梅花硬币的制作原料主要是铜和锌，其他杂质忽略不计，而铜和锌都可以从废料（只含铜和锌）中回收，其流程如下：    (1)粉碎的目的 。 (2)操作a的名称 。 (3)溶液b中的溶质为 。 (4)废料中的主要物质和稀HCl反应的化学方程式为： 理论上，含铜67.5%的废料100kg可得氧化锌 kg。 6．《本草纲目》记载：“绿矾出隰州温泉县、池州铜陵县，并煎矾处生焉。初生皆石也，煎炼乃成。”（绿矾即FeSO4·7H2O）某工厂利用黄铁矿进行绿矾与硫酸联产的工艺流程如下图所示， 根据图示回答问题： （1）流程中对黄铁矿粉碎的目的是 。 （2）操作b的名称是 ，流程中可以循环利用的物质是 （写化学式） （3）写出流程中由炉渣生成Fe2（SO4）3，的化学反应方程式 ，该反应的基本反应类型是型是 。 （4）谈一谈工业上对绿矾和硫酸联产的优点 。 7．氮化铝(AlN)是一种综合性能优良的新型陶瓷材料。工业上用高纯铝粉和氮气制备氮化铝的工艺流程如图所示。 (1)球磨机中为了使反应更加充分方法是 。 (2)NH4Cl作为添加剂可促进铝的氮化，写出氯化铵中阳离子的符号： 。 (3)在高温条件下，铝粉和氮气在氮化炉内反应的化学方程式为 。 (4)氮化铝抗酸能力极强，但抗碱蚀能力差，它能与氢氧化钠溶液生成NaAlO2和能使湿润的红色石蕊变蓝的气体，其化学方程式为：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+X↑，气体X的化学式为 。 8．化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉从生产电缆的含铜废料中分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。其主要实验流程如下：        【资料卡】 ①在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应的化学方程式：。 ②在一定温度范围内，硫酸亚铁晶体的溶解度随着温度升高而增大。 (1)操作M名称是 。 (2)溶液A中溶质的成分是 (填化学式)。 (3)写出此过程中从A到C的化学反应方程式： 。 (4)操作②的具体处理方法是向固体中加入足量的 ，过滤、洗涤、干燥。 (5)浅绿色溶液B经操作①可得硫酸亚铁晶体(FeSO4﹒7H2O)，该系列操作为________(填写合理顺序的序号)、洗涤、干燥。 A．冷却结晶 B．过滤 C．加热浓缩 9．兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动中，取某工厂合金废料(含铝、铁、铜)进行如下实验： (1)操作Ⅰ的名称是 。 (2)操作Ⅱ中的反应现象为：固体部分溶解、有气泡产生、 。 (3)黑色固体C加适量稀硫酸反应的方程式是 。 (4)图中制备氯化铝的途径，你是选择途径Ⅰ还是途径Ⅱ？请选择并说明理由： 。 10．某工厂有大量长期存放的黄铜渣，经检验含有锌、氧化锌、铜、铜锈[Cu(OH)2•CuCO3]及少量炭粒。现要从中回收金属铜并制得硫酸锌，设计流程如图。 (1)溶液A中的溶质为 。 (2)步骤Ⅱ中X为 ，加入过量X的目的是 。固体D的质量与加入X的质量相比 （填“增大”、“减小”、“不变”或“不确定”）。 (3)若要测定黄铜渣中铜元素的质量分数，简述还需完成的具体操作 。 11．已知某载人飞行器中的空气更新（二氧化碳的清除和氧气的再生）过程如图所示： (1)座舱中消耗氧气时发生的反应是 （填“吸热”或者“放热”）反应。 (2)写出装置乙中在催化剂和加热条件下的反应的化学方程式为 ，反应时缓缓通入气体的目的是 。 (3)该系统中可以循环利用的物质有 （任写出一种）。 12．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇,在潮湿的空气中易变质。CuCl的制备流程如下: (1)CuCl中铜元素的化合价是 ;“操作a”的名称是 。 (2)“滤液1”中除了含有Na+、Cl-、SO42-外,还含有较多的离子是 。 (3)“反应”中发生反应的化学方程式是 ,产生的X迅速与水化合生成一种酸,该反应的化学方程式为 。 (4)本流程中可以循环利用的物质(水除外)是 (填化学式);醇洗的目的是 。 13．追踪科学家的足迹——“侯氏制碱法”探秘1943年侯德榜将合成氨和氨碱法生产纯碱两种工艺联合起来，创立了联合制碱法。其工业生产的简单流程如图所示：    请结合图示回答有关问题： （1）从空气中分离氮气 ①物理方法：根据空气中各成分的 不同从空气中获得氮气。 ②化学方法：将空气中的氧气与碳作用生成二氧化碳，除去二氧化碳后得氮气。用如图除去二氧化碳，气体从（填“a”或“b”） 导入装置中，反应的化学方程式为 。    （2）流程中焦炭和水反应的化学方程式为 ，该反应是（填基本反应类型） 。沉淀池中得到的沉淀是 （写化学式）；煅烧炉中发生反应的化学方程式为 ；检验最终产品中含有氯化钠的方法为（写出步骤、现象、结论） 。 14．小雨收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，其实验过程如图所示。请回答以下问题。 (1)A物质的名称是 ，操作①的名称是 ，操作③的名称是 ，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是 (填写序号)。 a 漏斗内的滤纸有破损    b 漏斗下端未靠在烧杯内壁    c 漏斗内液面高于滤纸的边缘 (2)操作②应选用的装置是 (填序号)，该过程主要是 变化(填“物理”或“化学”)。 (3)小雨取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是 水。操作③应选用的装置是 (填序号)，经过操作③以后，小雨重复上述实验，他观察到的实验现象是 。 (4)实验室进行过滤操作时，下列做法不恰当的是 。 A 玻璃棒要靠在三层滤纸的一边      B 漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁 C 液面不要低于滤纸边缘            D 滤纸的边缘要低于漏斗口 15．我国科学家侯德榜创立侯氏制碱法为纯碱和化肥工业的发展做出了杰出贡献。下图1是侯氏制碱法的反应原理,图2是相关物质的溶解度曲线,请结合图示回答下列问题:    (1)制碱的主要反应原理:NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3，生成的碳酸氢钠和氯化铵哪种物质首先析出? ；理由是 ； (2)该过程中除水外.能够循环利用的物质是 ； (3)写出NaHCO3→Na2CO3 反应的化学方程式 ； (4)50°C时,向100g水中加入55g氯化铵充分搅拌,所得溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液; (5)60°C时,向等质量的氯化钠、碳酸氢钠、氯化铵中,分别加入水配成饱和溶液,所得溶液的质量由小到大的顺序是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$