精品解析：福建省漳州市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

漳州市2023—2024学年(上)期末高中教学质量检测 高二化学(化学反应原理)试题 试卷说明： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.本试卷可能用到的相对原子质量：O：16 Cl：35.5 一、选择题(本题包括14题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意，共42分) 1. 人类在未来将由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”。下列说法错误的是 A. 煤、石油和天然气属于碳素燃料 B. 氢能、核能属于新能源 C. 减少煤炭、石油等高碳能源消耗符合“低碳”理念 D. 太阳能电池将太阳能转化为热能再转化为电能 2. 下列说法中，能够解释溶液呈酸性是 A 中含氢元素 B. 溶液中 C. 能电离出 D. 的水解促进了水的电离 3. 下列离子方程式正确的是 A. 用食醋去除水垢中的： B. 水溶液显碱性的原因： C. 用FeS处理含的污水： D. 用胃舒平［主要成分为］治疗胃酸过多： 4. 侯氏制碱法的化学方程式为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2.24L 含有的质子数为2.2 B. 0.1溶液中，的数目小于0.1 C. 1mol 与足量的合成转移的电子数目为6 D. 1L pH=5的溶液中，由水电离出的的数目为 5. 下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 6. 一定温度下，在恒容密闭容器中，反应 达到平衡状态，下列说法正确的是 A. 再通入，可提高平衡转化率 B. 再通入稀有气体，化学反应速率增大 C. 再通入适量化学平衡常数K增大 D. 降低温度，增大，减小，化学平衡正向移动 7. 如图为锌铜原电池，盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼脂，下列说法错误的是 A. 铜片作正极 B. 盐桥中移向溶液 C. 锌片不断溶解 D. 电子从铜片经外电路流向锌片 8. 下列实验能达到相应目的的是 A．测中和热 B．铁发生析氢腐蚀 C．测生成的速率 D．比较与的水解程度 A. A B. B C. C D. D 9. 某化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. B. 该反应为放热反应 C. 该图可以表示铝热反应的能量变化 D. 反应物的总能量比生成物的总能量高 10. 氯气-氯水体系中存在、HClO、和等微粒。25℃时部分含氯微粒的物质的量分数随pH变化情况如图。下列说法正确的是 A. 25C时， B. 氯气与水反应的离子方程式为 C. NaClO溶液中： D. 25℃时，等物质的量浓度的HClO溶液和NaClO溶液等体积混合后， 11. 用含少量的废铁屑为原料制备的流程如图： 下列说法错误的是 A. “除油”中适当提高温度有利于去除油污 B. “浸出”中炭黑的作用是加快铁屑溶解 C. “浸出”产生的气体是 D. “沉铁”发生反应的离子方程式为： 12. 一定条件下将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2：1充入反应容器，发生反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)。其它条件相同时分别测得NO的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线如图。下列说法错误的是 A. p1<p2 B. 其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度减小 C. 400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为40% D. 400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为 13. 亚砷酸()可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH关系如图所示。下列说法错误的是 A. 人体血液的pH为7.35~7.45，用药后人体中含砷元素的主要微粒是 B. 当时，溶液呈碱性 C. pH=12时，溶液中 D. 溶液中： 14. 实验测得10mL 0.50溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 实线表示pH随温度的变化，虚线表示pH随加水量的变化 B. 将溶液加水稀释倍，溶液pH变化值为n C. 温度升高，的值减小 D. 温度升高，溶液中增大、减小 二、非选择题(本题包括4个小题，共58分) 15. 研究与的反应对减缓燃料危机和减弱温室效应具有重大意义。 与发生反应Ⅰ： 在反应过程中还发生反应Ⅱ： （1）①反应Ⅰ的___________0(填“>”或“<”)。 ②已知部分化学键的键能数据如下： 化学键 H-O H-H C=O 键能() 413 436 803 1076 则___________。 （2）在刚性密闭容器中充入一定量的与，下列能判断反应Ⅰ达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 在绝热容器中，温度保持不变 B. 恒温时，混合气体的密度保持不变 C. 恒温时，混合气体中与的物质的量浓度相等 D. 恒温时，和的物质的量之和保持不变 （3）将与按物质的量之比1∶1投料时，和的平衡转化率随温度变化关系如图所示。 ①923K时，的平衡转化率大于的原因是___________。 ②923K时，反应Ⅱ的化学平衡常数___________(计算结果保留小数点后两位)。 （4）以表面覆盖的二氧化钛为催化剂，可以将和直接转化成乙酸。 ①为了提高该反应中的平衡转化率，可以采取的措施是___________ (任写一种)。 ②催化剂在该反应中的作用是___________ (填标号)。 A．降低反应的活化能 B．降低反应的焓变 C．改变反应的历程 D．增大反应的平衡常数K ③不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。250~400℃，乙酸的生成速率先减小后增大的原因是___________。 16. 二氧化氯()是一种高效的杀菌消毒剂，有强烈刺激性气味，易溶于水，沸点为11℃。某小组在实验室中制取并测定收集到的的质量。 （1）制取 ①A中盛装浓硫酸的仪器的名称是___________，B的作用是___________。 ②C中还有生成，发生反应化学方程式为___________。 ③D使用冰水浴的原因是___________。 ④欲收集干燥的，选择图中的装置，按气流方向连接顺序为a→___________→d(用小写字母表示)。 （2）测定的质量 锥形瓶中装有足量的硫酸酸化的KI溶液，将收集到的，加入其中，发生反应：。再往混合溶液中加入几滴淀粉溶液，用 标准溶液进行滴定()，消耗，溶液V mL。 ①滴定过程的正确排序为：滴定管检漏→蒸馏水洗涤→___→___→a→___→b→f，___________。 a．加液至“0”刻度以上2-3 mL b．调整液面至“0”刻度或“0”刻度下方，记录读数 c．倾斜转动滴定管，使标准液润湿滴定管内壁，将润洗液排出 d．赶出尖嘴部分气泡 e．向碱式滴定管中加3~5mL 标准液 f．左手挤压玻璃珠，右手振荡锥形瓶 ②滴定终点的现象是___________。 ③测得的质量___________g(用含c、V的代数式表示)。 ④下列操作会导致测定结果偏高的是___________ (填标号)。 A．滴定管未用标准液润洗 B．滴定前平视读数，滴定后俯视读数 C．滴定前尖嘴内无气泡，滴定后有气泡 D．滴定后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液体 17. 工业上常用炼钢残渣(主要含，还有少量铁粉、、等杂质)为原料提取金属钒(V)，其工艺流程如图所示： 已知：①焙烧时、均可与反应生成相应钠盐，铁全部转化为+3价氧化物。 ②溶于水，难溶于水。 （1）“研磨”的目的是___________，“磁选”后分离出的X为___________(填物质名称)。 （2）“焙烧”过程中，参与反应的化学方程式为___________。 （3）“酸浸”时，生成的离子方程式为___________。 （4）“沉钒”过程中，一般加入过量，原因是___________。 （5）若“沉钒”前溶液中，忽略溶液体积变化，“沉钒”后溶液中，则钒元素的沉降率为___________(保留三位有效数字)。［已知：常温下，］ （6）“沉钒”得到的需洗涤，判断沉淀是否洗涤干净，可使用的检验试剂有___________。 （7）温度高于210℃时，分解得到、、，则生成与的物质的量之比为___________。 18. 苯乙烯()是重要的有机化工原料。 Ⅰ．苯乙烯的制备 （1）工业上常采用乙苯()脱氢制备苯乙烯，原理如下： (g) (g)+H2(g)。将0.40mol乙苯(g)充入1L恒温真空密闭容器中发生反应，测得不同时间各气体的物质的量如下表： 时间/min 0 10 20 30 40 /mol 0.40 0.30 0.24 0.20 0.20 /mol 0.00 0.10 0.16 0.20 0.20 ①0~10min内的平均反应速率___________。 ②该温度下，化学平衡常数K的数值为___________。 ③该温度下，初始时通入一定量的乙苯(g)、苯乙烯(g)、。一段时间后，容器内含0.20mol乙苯(g)、0.25mol 和0.15mol苯乙烯(g)，此时___________(填“>”、“=”或“<”)。 （2）工业上还可以利用氧化乙苯制备苯乙烯，原理如下： ① (g) (g) ② 则 (g) (g)+H2(g) ___________(用、表示)，___________(用、表示) Ⅱ．含苯乙烯的废水的处理 采用电解法处理含苯乙烯的废水，其工作原理如图所示。电解液是含苯乙烯和硫酸的废水，苯乙烯()完全被氧化成和。 （3）①电极M为___________(填“阳”或“阴”)极，电极N的电极反应式为___________。 ②若有0.05mol苯乙烯完全被氧化，则电路中通过___________mol电子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 漳州市2023—2024学年(上)期末高中教学质量检测 高二化学(化学反应原理)试题 试卷说明： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.本试卷可能用到的相对原子质量：O：16 Cl：35.5 一、选择题(本题包括14题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意，共42分) 1. 人类在未来将由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”。下列说法错误的是 A. 煤、石油和天然气属于碳素燃料 B. 氢能、核能属于新能源 C. 减少煤炭、石油等高碳能源消耗符合“低碳”理念 D. 太阳能电池将太阳能转化为热能再转化为电能 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤、石油和天然气都含有碳元素，燃烧生成二氧化碳，属于碳素燃料，A正确； B．氢能、核能相对于煤、石油和天然气等传统能源属于新能源，B正确； C．减少煤炭、石油等高碳能源消耗可减少二氧化碳的生成，符合“低碳”理念，C正确； D．太阳能电池将太阳能转化为电能，D错误； 故选D。 2. 下列说法中，能够解释溶液呈酸性的是 A. 中含氢元素 B. 溶液中 C. 能电离出 D. 的水解促进了水的电离 【答案】B 【解析】 【详解】判断溶液酸碱性最准确的判据为c(H+)与c(OH−)的相对大小， 的电离程度大于水解程度，溶液中c(H+)>c(OH−)。 故选B。 3. 下列离子方程式正确的是 A. 用食醋去除水垢中的： B. 水溶液显碱性的原因： C. 用FeS处理含的污水： D. 用胃舒平［主要成分为］治疗胃酸过多： 【答案】C 【解析】 【详解】A． 用食醋去除水垢中的，食醋是弱酸，不拆写：，A错误； B． 多元弱酸根离子水解分步书写，水溶液显碱性的原因：，B错误； C． 用FeS处理含的污水：，C正确； D． 用胃舒平［主要成分为］治疗胃酸过多，胃酸主要成分是HCl：，D错误； 故选C。 4. 侯氏制碱法的化学方程式为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2.24L 含有的质子数为2.2 B. 0.1溶液中，的数目小于0.1 C. 1mol 与足量的合成转移的电子数目为6 D. 1L pH=5的溶液中，由水电离出的的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．未指明标准状况，故2.24LCO2不一定是0.1mol，含有的质子数不一定为2.2NA，A错误； B．未指明0.1mol⋅L−1NaHCO3溶液的体积，故无法得知的物质的量，无法计算，B错误； C．合成氨的反应为可逆反应，因此1molN2和足量的H2合成转移的电子数目小于6NA，C错误； D．pH=5的NH4Cl溶液中，由水电离的H+浓度为10-5mol/L，故1L pH=5的NH4Cl溶液中，由水电离出的H+的数目为10−5NA，D正确； 故答案选D。 5. 下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al3+和不共存，会发生双水解反应生成Al(OH)3、H2O和CO2，A不符合题意； B．和OH-不共存，会反应生成NH3和水，B不符合题意； C．三种离子均可大量共存，C符合题意； D．Fe3+和I-不共存，会发生氧化还原反应生成Fe2+和碘单质，D不符合题意； 故答案选C。 6. 一定温度下，在恒容密闭容器中，反应 达到平衡状态，下列说法正确的是 A. 再通入，可提高的平衡转化率 B. 再通入稀有气体，化学反应速率增大 C. 再通入适量化学平衡常数K增大 D. 降低温度，增大，减小，化学平衡正向移动 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中充入O2，可提高SO2的转化率，氧气转化率减小，A正确； B．恒温恒容条件下，通入稀有气体，反应混合物各组分的浓度不变，正、逆反应速率都不变，B错误； C．通入SO2，平衡向正反应方向移动，O2的转化率增大，平衡常数只受温度影响，与浓度无关，平衡常数不变，C错误； D．降低温度，平衡向正反应方向移动，但正、逆反应速率都降低，D错误； 故选A。 7. 如图为锌铜原电池，盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼脂，下列说法错误的是 A. 铜片作正极 B. 盐桥中移向溶液 C. 锌片不断溶解 D. 电子从铜片经外电路流向锌片 【答案】D 【解析】 【分析】锌铜原电池中锌较活泼失去电子发生氧化反应是负极，铜极得到电子发生还原反应是正极。由于锌极阳离子(Zn2+)越来越多，为了维持溶液电中性，盐桥的Cl-会移向ZnSO4溶液。 【详解】A．据分析，铜片作正极，A正确； B．据分析，盐桥的Cl-会移向ZnSO4溶液，盐桥中移向溶液，B正确； C．据分析，锌片失去电子发生氧化反应，不断溶解，C正确； D．据分析，锌作负极，铜作正极，电子从锌片经外电路流向铜片，D错误； 故选D。 8. 下列实验能达到相应目的的是 A．测中和热 B．铁发生析氢腐蚀 C．测生成的速率 D．比较与的水解程度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．测中和热需要玻璃环形搅拌棒，图示装置中缺少环形玻璃搅拌棒，A错误； B． 图示装置中发生吸氧腐蚀，不是析氢腐蚀，B错误； C． 图示装置中反应产生的气体从长颈漏斗逸出，不能测生成的速率，C错误； D． 相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，二者均能水解使溶液呈碱性，通过溶液的pH值可比较与的水解程度，D正确； 故选D。 9. 某化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. B. 该反应为放热反应 C. 该图可以表示铝热反应的能量变化 D. 反应物的总能量比生成物的总能量高 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应热等于正逆反应的活化能差值，因此正反应的热效应为，A正确； B．反应的热效应为，反应为吸热反应，B错误； C．该反应吸热反应，铝热反应为放热反应，C错误； D．由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，D错误； 故答案选A。 10. 氯气-氯水体系中存在、HClO、和等微粒。25℃时部分含氯微粒的物质的量分数随pH变化情况如图。下列说法正确的是 A. 25C时， B. 氯气与水反应的离子方程式为 C. NaClO溶液中： D. 25℃时，等物质的量浓度的HClO溶液和NaClO溶液等体积混合后， 【答案】A 【解析】 【详解】A．25℃时，ka(HClO)=，由图中右侧的交叉点可知，当pH=7.5时，c(HClO)=c(ClO-)，ka(HClO)=c(H+)=，故A正确； B．次氯酸为弱酸，离子方程式中保留化学式，氯气与水反应的离子方程式为，故B错误； C．NaClO溶液中存在电荷守恒，，故C错误； D．ka(HClO) =，则ClO-的水解常数为kh(ClO-)==1.010-6.5，因此25℃时，等物质的量浓度的HClO溶液和NaClO溶液等体积混合后，次氯酸根离子水解程度大于次氯酸的电离程度，，故D错误； 答案选A。 11. 用含少量的废铁屑为原料制备的流程如图： 下列说法错误的是 A. “除油”中适当提高温度有利于去除油污 B. “浸出”中炭黑的作用是加快铁屑溶解 C. “浸出”产生的气体是 D. “沉铁”发生反应的离子方程式为： 【答案】C 【解析】 【分析】废铁屑加入碳酸钠溶液中利用其碱性除去表面油污，过滤后将铁屑与炭黑混合加硫酸溶解，生成氢气和硫酸亚铁，过滤除去炭黑，在硫酸亚铁溶液中加碳酸氢铵，两者反应生成碳酸亚铁，据此分析解答。 【详解】A．“除油”中适当提高温度可促进碳酸钠的水解，使其溶液碱性增强，有利于油脂的水解除去，故A正确； B．“浸出”中炭黑、铁屑和硫酸溶液构成原电池原理中，铁屑作负极，可加快铁屑溶解，故B正确； C．“浸出”时铁与硫酸反应生成氢气，故C错误； D．在硫酸亚铁溶液中加碳酸氢铵，两者反应生成碳酸亚铁，反应离子方程式为：，故D正确； 故选：C。 12. 一定条件下将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2：1充入反应容器，发生反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)。其它条件相同时分别测得NO的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线如图。下列说法错误的是 A. p1<p2 B. 其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度减小 C. 400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为40% D. 400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应是正方向体积减小的反应，增大压强平衡正移，则NO的转化率会增大，由图可知，相同温度下，p2时NO的转化率大，则p2时压强大，即p1＜p2，故A正确； B．由图象可知，随着温度的升高，NO的转化率减小，说明升高温度，平衡逆向移动，该反应的反应限度减小，故B正确； C．根据图象，400℃、p1条件下，NO的平衡转化率为40%，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器，则O2的平衡转化率也为40%，即NO的平衡转化率与O2的平衡转化率相等，故C正确； D．该反应为气体的体积发生变化的反应，根据平衡常数K= ，而c=，因此K 与气体的物质的量和容器的体积有关，题中均未提供，因此无法计算400℃时该反应的化学平衡常数K，故D错误； 答案选D。 13. 亚砷酸()可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH关系如图所示。下列说法错误的是 A. 人体血液的pH为7.35~7.45，用药后人体中含砷元素的主要微粒是 B. 当时，溶液呈碱性 C. pH=12时，溶液中 D. 溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图示可知，在pH=7.35~7.45之间，含As元素主要微粒是，故A正确； B．由图示可知，当时，pH>7，溶液呈碱性，故B正确； C．pH=12时，溶液呈碱性，c(OH-)>c(H+)，则，故C错误； D．溶液中发生三步水解分别生成、、，且第一步水解程度大于第二步，第二步水解程度大于第三步，且水解都是微弱的，溶液呈碱性，则溶液中：，故D正确； 故选C。 14. 实验测得10mL 0.50溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 实线表示pH随温度的变化，虚线表示pH随加水量的变化 B. 将溶液加水稀释倍，溶液pH变化值为n C. 温度升高，的值减小 D. 温度升高，溶液中增大、减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．水解能使溶液呈碱性，水解反应为吸热过程，温度越高，水解程度越大，其水溶液碱性越强，其pH越大，A错误； B．将溶液加水稀释倍，由于稀释过程水解程度增大，溶液pH变化值小于n，且溶液最终不会显酸性，B错误； C．温度升高，水解程度增大，减小，不变，则的值减小，C正确； D．温度升高，水解程度增大，水的电离程度也增大，溶液中增大、的变化要依据的水解和水的电离相对大小确定，不一定减小，D错误； 故选C。 二、非选择题(本题包括4个小题，共58分) 15. 研究与的反应对减缓燃料危机和减弱温室效应具有重大意义。 与发生反应Ⅰ： 在反应过程中还发生反应Ⅱ： （1）①反应Ⅰ的___________0(填“>”或“<”)。 ②已知部分化学键的键能数据如下： 化学键 H-O H-H C=O 键能() 413 436 803 1076 则___________。 （2）在刚性密闭容器中充入一定量的与，下列能判断反应Ⅰ达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 在绝热容器中，温度保持不变 B. 恒温时，混合气体的密度保持不变 C. 恒温时，混合气体中与的物质的量浓度相等 D. 恒温时，和的物质的量之和保持不变 （3）将与按物质的量之比1∶1投料时，和的平衡转化率随温度变化关系如图所示。 ①923K时，的平衡转化率大于的原因是___________。 ②923K时，反应Ⅱ的化学平衡常数___________(计算结果保留小数点后两位)。 （4）以表面覆盖的二氧化钛为催化剂，可以将和直接转化成乙酸。 ①为了提高该反应中的平衡转化率，可以采取的措施是___________ (任写一种)。 ②催化剂在该反应中的作用是___________ (填标号)。 A．降低反应的活化能 B．降低反应的焓变 C．改变反应的历程 D．增大反应的平衡常数K ③不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。250~400℃，乙酸的生成速率先减小后增大的原因是___________。 【答案】（1） ①. > ②. +140 （2）AD （3） ①. 反应Ⅰ中和的转化率相同，又发生反应Ⅱ，转化率增大 ②. 0.39 （4） ①. 增大浓度、增大压强等 ②. A C ③. 250℃~300℃时，催化剂的催化效率下降，速率减小；300℃~400℃时，速率主要受温度的影响，温度升高速率增大 【解析】 【小问1详解】 ①反应Ⅰ为气体分子数增大反应，>0； ②△H=反应物总键能-生成物总键能，则(436+2×803-2×413-1076)kJ/mol=+140kJ/mol； 【小问2详解】 A．反应过程中伴随能量的变化，绝热容器中，温度保持不变，则平衡不再移动，反应平衡； B．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡； C．恒温时，混合气体中与的物质的量浓度相等，不能说明正逆反应速率相等，不能判断反应达到平衡； D．根据氢守恒，恒温时，和的物质的量之和等于反应Ⅰ生成的氢气的量，其保持不变，说明反应达到平衡； 故选AD。 【小问3详解】 ①与按1∶1投料发生反应Ⅰ时转化率相等，但还发生反应Ⅱ，所以的平衡转化率大于的平衡转化率； ②反应Ⅰ，设起始时充入0.1mol/L的与， α(CO2)=1mol/L×70%=0.7mol/L，则反应Ⅱ△c(CO2)=0.7mol/L-0.6mol/L=0.1mol/L； ； 【小问4详解】 ①增大浓度、增大压强等都可以促使平衡正向移动，提高该反应中的平衡转化率； ②催化剂改变反应的历程，降低反应的活化能从而加快反应的速率；但是不改变反应的焓变和平衡常数； 故选AC； ③催化剂具有合适的活性催化温度，250℃~300℃时，催化剂的催化效率下降，速率减小；300℃~400℃时，速率主要受温度的影响，温度升高速率增大，故出现250~400℃，乙酸的生成速率先减小后增大。 16. 二氧化氯()是一种高效的杀菌消毒剂，有强烈刺激性气味，易溶于水，沸点为11℃。某小组在实验室中制取并测定收集到的的质量。 （1）制取 ①A中盛装浓硫酸的仪器的名称是___________，B的作用是___________。 ②C中还有生成，发生反应的化学方程式为___________。 ③D使用冰水浴的原因是___________。 ④欲收集干燥的，选择图中的装置，按气流方向连接顺序为a→___________→d(用小写字母表示)。 （2）测定的质量 锥形瓶中装有足量的硫酸酸化的KI溶液，将收集到的，加入其中，发生反应：。再往混合溶液中加入几滴淀粉溶液，用 标准溶液进行滴定()，消耗，溶液V mL。 ①滴定过程的正确排序为：滴定管检漏→蒸馏水洗涤→___→___→a→___→b→f，___________。 a．加液至“0”刻度以上2-3 mL b．调整液面至“0”刻度或“0”刻度下方，记录读数 c．倾斜转动滴定管，使标准液润湿滴定管内壁，将润洗液排出 d．赶出尖嘴部分气泡 e．向碱式滴定管中加3~5mL 标准液 f．左手挤压玻璃珠，右手振荡锥形瓶 ②滴定终点的现象是___________。 ③测得的质量___________g(用含c、V的代数式表示)。 ④下列操作会导致测定结果偏高的是___________ (填标号)。 A．滴定管未用标准液润洗 B．滴定前平视读数，滴定后俯视读数 C．滴定前尖嘴内无气泡，滴定后有气泡 D．滴定后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液体 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 防倒吸 ③. ④. 的沸点为11℃，冷凝 ⑤. e→f→b→c （2） ①. e→c→a→d→b→f ②. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原色 ③. ④. AD 【解析】 【分析】浓硫酸与铜反应得到SO2，通入装置C中与NaClO3在H2SO4环境发生反应得到ClO2，ClO2易溶于水且沸点低，通过冰水浴液化收集，尾气用NaOH溶液吸收之前增加浓硫酸装置，可防止水气进入装置D。 【小问1详解】 ①A中盛装浓硫酸的仪器的名称是分液漏斗；B是安全瓶，作用是防倒吸； ②C中SO2在H2SO4环境下与发生反应得到ClO2，还有生成，发生反应的化学方程式为； ③D装置收集ClO2，使用冰水浴的原因是的沸点为11℃，冷凝； ④欲收集干燥的，选择图中的装置，浓硫酸吸收水分防止装置E中的水分进入装置C，装置D液化并收集气体，按气流方向连接顺序为a→e→f→b→c。 【小问2详解】 ①用标准溶液滴定溶液中的I2，滴定过程的正确排序为：滴定管检漏→蒸馏水洗涤→向碱式滴定管中加3~5mL标准液→润洗→加液至“0”刻度以上2-3mL→赶出尖嘴部分气泡→调整液面至“0”刻度或“0”刻度下方，记录读数→左手挤压玻璃珠，右手振荡锥形瓶，答案为：e→c→a→d→b→f； ②滴定终点时溶液中的I2完全消耗，现象是：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原色； ③根据关系式：，测得的质量=； ④A．滴定管未用标准液润洗，标准液被稀释，消耗的体积偏大，测定结果偏高； B．滴定前平视读数，滴定后俯视读数，滴定管量程从上往下增大，俯视导致读数偏小，测定结果偏低； C．滴定前尖嘴内无气泡，滴定后有气泡，则气泡的体积没有在读数中体现，导致读数偏小，测定结果偏低； D．滴定后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液体，该滴液没参与反应但体现在读数中，导致测定结果偏高； 故选AD。 17. 工业上常用炼钢残渣(主要含，还有少量铁粉、、等杂质)为原料提取金属钒(V)，其工艺流程如图所示： 已知：①焙烧时、均可与反应生成相应钠盐，铁全部转化为+3价氧化物。 ②溶于水，难溶于水。 （1）“研磨”的目的是___________，“磁选”后分离出的X为___________(填物质名称)。 （2）“焙烧”过程中，参与反应的化学方程式为___________。 （3）“酸浸”时，生成的离子方程式为___________。 （4）“沉钒”过程中，一般加入过量，原因是___________。 （5）若“沉钒”前溶液中，忽略溶液体积变化，“沉钒”后溶液中，则钒元素的沉降率为___________(保留三位有效数字)。［已知：常温下，］ （6）“沉钒”得到的需洗涤，判断沉淀是否洗涤干净，可使用的检验试剂有___________。 （7）温度高于210℃时，分解得到、、，则生成的与的物质的量之比为___________。 【答案】（1） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率 ②. 铁粉 （2） （3） （4）增大的浓度，有利于沉淀的析出。 （5）968% （6）稀盐酸、氯化钡溶液 （7）3∶2 【解析】 【分析】工业上常用炼钢残渣(主要含FeO、V2O3，还有少量铁粉、SiO2、Al2O3等杂质)，原料预处理，通过研磨增大接触面积加快反应速率，磁选分离铁，得到钒渣，加入碳酸钠，通入空气焙烧得到焙烧产物主要是NaVO3，焙烧后铁全部转化为+3价氧化物，加入硫酸酸浸过滤得到滤液1和粗V2O5，加入碱溶除去杂质，再加入硫酸酸化的硫酸铵，沉钒，过滤得到滤液2和偏钒酸铵NH4VO3，加热NH4VO3分解生成高纯V2O5，用还原剂还原得到金属钒，据此分析回答问题。 【小问1详解】 “研磨”的目的是：加快焙烧时反应速率，“磁选”后分离出的X为铁粉； 【小问2详解】 焙烧的目的是将FeO•V2O3转化为可溶性NaVO3，氧化铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 “酸浸”时，NaVO3与稀硫酸反应生成V2O5，离子方程式为：； 【小问4详解】 “沉钒”过程中，加入过量目的是增大的浓度，有利于沉淀的析出； 【小问5详解】 ，溶液中的c(VO)==3.2mol/L，则钒元素的沉降率为=96.8%； 【小问6详解】 洗涤目的是将其表面的硫酸根、钠离子等可溶性离子洗掉，故需要检验最后一次洗涤液中是否有硫酸根，检验的试剂是稀盐酸、氯化钡溶液； 【小问7详解】 分解得到、、，V元素从+5价变为+3价，得到1mol则得到2mol电子，N元素从-3价变为0价，得到1mol则失去6mol电子，故当电子得失守恒时生成的与的物质的量之比为3∶2。 18. 苯乙烯()是重要的有机化工原料。 Ⅰ．苯乙烯的制备 （1）工业上常采用乙苯()脱氢制备苯乙烯，原理如下： (g) (g)+H2(g)。将0.40mol乙苯(g)充入1L恒温真空密闭容器中发生反应，测得不同时间各气体的物质的量如下表： 时间/min 0 10 20 30 40 /mol 0.40 0.30 0.24 0.20 0.20 /mol 0.00 0.10 0.16 0.20 0.20 ①0~10min内的平均反应速率___________。 ②该温度下，化学平衡常数K的数值为___________。 ③该温度下，初始时通入一定量的乙苯(g)、苯乙烯(g)、。一段时间后，容器内含0.20mol乙苯(g)、0.25mol 和0.15mol苯乙烯(g)，此时___________(填“>”、“=”或“<”)。 （2）工业上还可以利用氧化乙苯制备苯乙烯，原理如下： ① (g) (g) ② 则 (g) (g)+H2(g) ___________(用、表示)，___________(用、表示) Ⅱ．含苯乙烯的废水的处理 采用电解法处理含苯乙烯的废水，其工作原理如图所示。电解液是含苯乙烯和硫酸的废水，苯乙烯()完全被氧化成和。 （3）①电极M为___________(填“阳”或“阴”)极，电极N的电极反应式为___________。 ②若有0.05mol苯乙烯完全被氧化，则电路中通过___________mol电子。 【答案】（1） ①. 0.01 ②. 0.2 ③. > （2） ①. ②. （3） ①. 阳 ②. ③. 2 【解析】 【小问1详解】 ①0~10min内乙苯的物质的量从0.40mol降到0.30mol，容器体积1L，平均反应速率=0.01； ②该温度下，达到平衡时=0.20mol，=0.20mol，则n(H2)=0.20mol，化学平衡常数K的数值为； ③该温度下，初始时通入一定量的乙苯(g)、苯乙烯(g)、，一段时间后，容器内含0.20mol乙苯(g)、0.25mol和0.15mol苯乙烯(g)，此时体系的浓度商Q=<K=0.20mol/L，未达到平衡，反应正向进行，则>。 【小问2详解】 根据盖斯定律，反应①+反应②得到反应：(g)(g)+H2(g)，则其，。 【小问3详解】 ①苯乙烯()完全被氧化成和，则M极发生氧化反应，是阳极，N极是阴极，该极上氧气得到电子生成水，电极反应式是：； ②根据关系式：8CO240e-，若有0.05mol苯乙烯完全被氧化，则电路中通过2mol电子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$