2024年中考化学二轮专题复习综合应用题

2024年中考化学二轮专题复习-综合应用题 1．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。 (1)请完成鉴别硬水和软水的实验报告。 实验步骤 实验现象及结论 (2)电解水实验装置如图甲所示，a管产生的气体是 ，用燃着的木条靠近该管尖嘴处，打开活塞，可观察到的现象 。 (3)图乙是氢氧化钙的溶解度曲线。40℃时，氢氧化钙的溶解度是0.14g，这句话的含义是 。将室温下的饱和氢氧化钙溶液升温(不超过100℃)，发现氢氧化钙溶液变浑浊，请根据溶解度曲线解释原理： 。 (4)某石灰水含有氢氧化钙1.48g，要使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀，至少需要二氧化碳的质量是 ？(请在答题纸上写出完整的解题过程) 2．2022年6月5日是第51个世界环境日。某硫酸厂准备将其废液处理后再排放。经调查，该厂的废液中含有，圳新化学兴趣小组计划帮助其测定废液中的质量分数。 【实验操作】 (1)称量 g NaOH固体，量取 mL水(水的密度为1g/mL)，倒入烧杯中溶解，配制30g5%的NaOH溶液。 (2)向烧瓶中倒入20g废液样品，插入pH计测定溶液的pH，向废液样品中逐滴加入5%的NaOH溶液。实验过程中溶液pH变化如图所示。 ①恰好完全反应时消耗NaOH溶液的质量为 ； ②请计算废液中的质量分数 。(请写出详细的计算过程) 3．每年的3月22日是世界水日。我们可以从多角度认识水。 (1)保护水资源是全人类的责任，下列做法合理的有 （填字母代号）。 A．工业废水直接排放 B．将洗菜水或淘米水浇入盆栽绿植 C．农业上推广节水灌溉 D．将生活污水直接排入雨水管道 (2)某自来水厂的净水流程如下图。 ①吸附池内可加入活性炭，其作用是 。 ②二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，将Cl2通入NaClO2溶液中可制得ClO2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为 。 (3)某同学配制50g溶质质分数为10%的氯化钠溶液。 ①需要固体氯化钠的质量为 g。 ②配制时除了需要计算和最后的装瓶及贴标签，请写出配制过程中的主要操作步骤 。 (4)如图所示，电解水一段时间后，试管A、B中产生气体的体积比约为 ；从微观角度解释该反应的实质 。 (5)电解水时常在水中加入少量的Na2SO4，可增强溶液的导电性，Na2SO4不参与反应。现有86.8g水，把4.0gNa2SO4固体加入水中，充分溶解后进行电解，一段时间后停止通电，收集到1.2gH2.则电解后所得溶液中Na2SO4的质量分数是多少？ 4．需要吸氧的患者如果直接吸入医用氧气，往往会使呼吸道黏膜干燥，引起干咳等呼吸道刺激症状．因此医用氧气瓶的出气口往往会连接一个盛有灭菌注射用水的湿化瓶．化学实验小组的同学们根据这一知识，在老师的指导下设计了一款简易的制氧器，如图1所示． (1)B瓶底部的黑色固体是 (2)A瓶相当于湿化瓶，其作用是润湿氧气．这利用了氧气 的性质． (3)检验该装置气密性的方法是 ． (4)同学们用收集到的氧气做硫的燃烧实验，如图2所示．实验中瓶底放少量水的目的是 ． (5)根据化学方程式计算，过氧化氢完全分解可以制得氧气的质量是多少？ 5．我国科研团队研发了一种纳米“蓄水”膜反应器(如图所示)，内部封装了特定催化剂，该催化剂能够实现在3MPa、240℃条件下，将二氧化碳和氢气转化成水和乙醇。纳米“蓄水”膜反应器的壳层具有高选择性，反应后，能保证生成的水集中到内部而乙醇溢出。 二氧化碳不仅能制造乙醇，还能制造淀粉、蛋白质、甲醇、尿素、纯碱、灭火剂等。 (1)图中“”表示的物质属于 (填“有机化合物”或“无机化合物”)。 (2)壳层的优点是 。 (3)纳米“蓄水”膜反应器内发生反应的化学方程式为 。 (4)该技术的研发有利于缓解 问题(写一条)。 我国化学工作者正在围绕绿色、低碳、环保、高效的主题，继续推进碳捕捉、碳中和，以实现二氧化碳资源的高价值利用。工业上有一种利用烧碱溶液实现“碳捕捉”的技术，其主要流程如图： (5)分离区进行的实验操作是 (填操作名称)。 (6)该流程中可循环利用的物质甲、乙分别是：甲 、乙 。 (7)反应区1中发生的属于复分解反应的化学方程式为 。 (8)我国力争在2060年前实现“碳中和”。下列措施不利于大气中CO2，减少的是 A．用氨水抽集废气中的CO2，将其转化为氨肥 B．大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情 C．利用和开发风能、太阳能、氢能等清洁能源 D．通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的CO2 6．（1）下面是教材下册中“物质溶解时的吸热或放热现象”的活动与探究。请你一同完成该探究并回答有关问题： 水中加入的溶质 NaCl固体 NH4NO3固体 NaOH固体 加溶质前水的温度/℃ 20 20 20 溶解现象 全部溶解 全部溶解 全部溶解 溶质溶解后溶液的温度变化 温度无明显变化 温度降低 温度升高 结论（“放热”或“吸热”） 固体氯化钠溶于水无明显放热和吸热现象 ① ② ③根据物质溶解过程中发生的变化，说明NH4NO3固体溶解时扩散过程吸收的热量 水合过程放出的热量（填“＜”或“＞”或“＝”符号）。 （2）下图“→”表示A在一定条件下可以转化为B，“—”表示相连的两种物质间在一定条件下可以发生反应。A、B、C、D各是一氧化碳、木炭粉、氧化铜、氧气中的某一种物质，请你推断（用化学式表示）： B是 ，D是 。 7．金属是生产生活中重要的材料。 （1）如图1是铝在元素周期表中的信息，其相对原子质量是 ；铝元素在元素周期表中的位置如图2，那么a元素是 （写元素名称）。 （2）做铁丝燃烧的实验时，做了如图3所示的实验，发现A中铁丝燃烧，B中铁丝不燃烧，其原因是 。A集气瓶中加入水的目的是 。 （3）在进行金属性质的实验时，某同学将铁粉加入到盛有硫酸铝和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加盐酸，没有气泡产生。则滤液中所含金属离子一定有 （填写序号）。 ①Al3+②Al3+、Fe2+③Al3+、Fe3+④Fe2+、Cu2+⑤Al3+、Fe2+、Cu2+ （4）实验室用如图装置进行模拟炼铁的实验。 ①玻璃管中发生反应的化学方程式为 。 ②要证明实验中有二氧化碳生成，还需将装置如何改进 ？ （5）洛阳栾川县素有“中国钼都”之称，栾川钼业公司生产的钼酸铵【（NH4）2MoO4】在一定温度下分解生成氨气、水和三氧化钼。请计算98kg的钼酸铵，完全分解可以制得三氧化钼多少千克 ？ 8．化学兴趣小组的同学欲除去某FeCl2溶液中混有的CuCl2杂质，实验操作步骤如下： (1)①在混合溶液中加入过量的 粉（只有一个正确选项，选填字母），搅拌，使其充分反应： A．铁 B．铜 C．银 ②过滤，得到FeCl2溶液和金属混合物． （2）该小组同学欲继续探究上述②得到的金属混合物中Cu的质量分数，将该金属混合物洗涤、干燥，称得其质量为28.0g．向此金属混合物中逐滴滴加稀盐酸，产生氢气的质量与加入稀盐酸溶液的质量关系如图所示，完成下列问题： ①计算该金属混合物中Cu的质量分数 ．（请根据化学方程式写出完整的计算步骤） ②该实验中，有同学认为还可以通过测定其他数据来计算Cu的质量分数，实验时他需要测定的实验数据应是 ． 9．酸、碱、盐是初中化学中的重要的化合物。 (1)碳酸氢钠是一种常见的钠盐。碳酸氢钠的俗称是 (填字母)。 a.纯碱      b.苏打       c.小苏打        d.烧碱 (2)氯化钠是一种重要的化工原料，工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠，同时得到氯气和氢气，发生反应的化学方程式为 。 (3)中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。将澄清石灰水逐滴滴入稀盐酸中(图1)，并利用数字化传感器测得反应过程中溶液pH的变化曲线如图2所示。 ①写出该反应的化学方程式 。 ②若把澄清石灰水换成等质量分数的氢氧化钠溶液，加入mg氢氧化钠溶液完全反应后溶液pH可能在 (填“a”、“b”或“c”)点。 (4)某化学小组对NaOH是否与CO2发生反应进行了探究，小组同学将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中，如图3所示，观察到试管内液面上升。 ①小华认为通过CO2减少可以说明NaOH和CO2发生了反应。但有同学不同意他的观点，其理由是 。 ②小雨认为通过有新物质生成也可判断二者发生了反应。小雨向试管内的溶液中滴加过量的澄清石灰水，观察到有白色沉淀产生，证明NaOH与CO2发生了反应。生成沉淀的反应的化学方程式为 。 ③小雪通过对实验②的现象分析，认为试管内溶液中还含有氢氧化钠，小组同学一致认为把实验②中的澄清石灰水换成 溶液，若反应后溶液仍为红色，才能得出正确的结论。 (5)“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，某同学称取25g纯碱样品于烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气体，用去100g稀盐酸，反应后称得烧杯中的溶液质量为116.2g。求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 10．碳及碳的氧化物是中学化学研究的重要内容。 (1)碳原子核内质子数为6，则碳位于元素周期表的第 周期。 (2)碳元素可形成多种单质。 ①石墨可用于电池的电极，是因为具有优良的 性。 ②焦炭不但可用作燃料，也可用于生产水煤气等工业燃料。以下是生产水煤气的微观示意图，下列说法有误的是 （填序号）    a．反应中消耗甲、乙的质量比为3：2        b．生成丙和丁的分子个数比为1：1 c．反应前后原子种类和数目均不变            d．反应前后元素的化合价均改变 (3)利用下图装置可探究碳的氧化物的相关性质。    ①若实验成功，A中玻璃管内的现象是 ，B中试管内发生反应的化学方程式为 。 ②C装置是可用来收集尾气。导管接口的连接顺序为a→ → →e。 ③实验结束后，请设计实验方案验证C中溶液中是否还含有氢氧化钠 。 (4)二氧化碳是一种重要的化工原料，工业上可通过煅烧石灰石获取。现煅烧125t含碳酸钙80%的石灰石，理论上可以获得二氧化碳多少吨？ 11．某品牌纯碱中含有少量氯化钠。某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数，纯碱样品中的其他成分不与稀硫酸反应），设计了如下实验： 【设计实验方案】实验装置如图所示（固定装置已省略）： 已知：实验室不能用浓硫酸吸收氯化氢气体。需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前后C装置（包含氢氧化钠固体）的总质量。 （1）B装置的作用是 。 （2）C装置中发生反应的化学方程式为 。 【交流与表达】（1）有同学认为用图1所示装置进行实验会造成测得的纯碱纯度偏低，原因是 。 （2）为了克服图1装置的不足，有同学提出，还应增加图2装置与A装置连接（A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图2装置分两次缓缓鼓入空气。 ①反应前，断开B、C装置之间的连接鼓入空气的作用是 。 ②反应后，鼓入空气的作用是 。 【数据处理】称得纯碱样品的质量为11.0g，实验前后C装置的总质量分别为60g和64.4g，纯碱的纯度为 （结果精确到0.1%）。 【反思与评价】能否用稀盐酸代替稀硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是 。 12．纳米（10-9米）铁红（Fe2O3）常用作油漆、粉末冶金的原料等．工业上可用硫铁矿烧渣（主要含有SiO2、Fe2O3、Fe3O4等）为原料分步制备纳米铁红。 【资料卡片】FeO化学性质不稳定，易被氧化生成Fe3O4或Fe2O3； 【处理烧渣】硫铁矿烧渣经过还原焙烧、酸浸、水浴除杂等操作得到含酸的FeSO4溶液。 (1)还原焙烧是将硫铁矿烧渣和一定量的褐煤经过高温焙烧，生成FeO，Fe2＋转化率（）受焙烧温度及焙烧时间的影响如图-1及图-2所示，分析图像可知：最佳焙烧温度为 ℃，焙烧时间最好为 min，延长焙烧时间，Fe2+转化率降低的原因可能是 。 (2)酸浸时，用一定浓度的H2SO4和FeO反应，反应的化学方程式为 ，属于 反应（填基本反应类型）。 【制备铁红】：将处理后的含酸FeSO4溶液经一系列操作可得纳米铁红，流程如下图所示。 (3)酸性条件下，H2O2可将FeSO4氧化成Fe2(SO4)3．稀释煮沸时，发生的反应主要有：H2SO4＋2NH3·H2O=(NH4)2SO4＋2H2O和 。 (4)操作Ⅰ的名称 ，实验室完成此操作所需的仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒和 ，玻璃棒的作用是 ，操作Ⅰ所得溶液中的溶质在农业上可作 。 (5)水洗时，为验证Fe(OH)3是否洗净，最好选用 。 A．NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 B．BaCl2溶液 C．AgNO3溶液 (6)流程中，使用离心机分离固液混合物，而不是过滤的原因是 。 (7)pH为7时，产品中会混入FeOOH，会使产品中铁元素的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”） 。 (8)沸腾回流时，Fe(OH)3受热脱水生成Fe2O3，反应的化学方程式为 。 (9)200吨含铁元素42%的硫铁矿渣制备铁红，假设生产过程中铁元素无损失，计算理论能制得纳米Fe2O3多少吨？（写出计算过程）。 13．(1)某化学兴趣小组的同学欲利用废铜制取硫酸铜，设计了如下两个实验方案 方案1：CuCuOCuSO4 方案2：CuCuSO4[已知Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O] 从绿色化学的视角考虑，你认为哪一个方案更合理？方案 (选填“一”或“二”)。你认为该方案更合理的依据是 (至少答出一条)。 (2)实验室中有一瓶未知浓度的硫酸铜溶液，为了测定其定量组成，小颖同学设计并进行了如图1所示的探究实验，图2为反应生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系： 根据上述信息，请你回答下列问题： ①图2中B点对应溶液里所含的溶质为 (填化学式)。 ②试计算：该硫酸铜溶液的溶质质量分数是 (计算结果精确到0.1％)。 14．将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答： (1)图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐__________(填“增大”或“减小”)。 (2)图二表示酸碱恰好完全反应的点是___________。 (3) 向图二C点处的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显_______　色。 (4)计算稀盐酸中溶质的质量分数为__________。(写出计算过程) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． 向两只试管中加入等量的水样品，向其中滴加等量的肥皂水后，同时振荡 出现较多泡沫、较少浮渣的样品为软水，出现较多浮渣，较少泡沫的样品为硬水 O2 木条燃烧得更加剧烈 40℃时，每 100g 水中最多能溶解 0.14g 氢氧化钙 温度升高，氢氧化钙溶解度下降， 室温下饱和溶液中溶解的氢氧化钙部分固体析出，溶液浑浊 0.88g（详见解析过程） 2．(1) 1.5 28.5 (2) 16g 设20g废液中硫酸的质量为x 硫酸的质量分数= 答：废液中硫酸的质量分数为4.9%。 3．(1)BC (2) 吸附色素和异味物质 (3) 5 称量、量取、溶解 (4) 2:1 水分子分裂为氢原子和氧原子，每两个氢原子结合为一个氢分子，每两个氧原子结合为一个氧分子 (5)解：设反应消耗水的质量为x。 x=10.8g 电解后溶液中Na2SO4的质量分数是：×100%=5% 答：所得溶液中Na2SO4的质量分数是5%。 4．(1)二氧化锰/MnO2 (2)不易溶于水 (3)将A装置瓶口的导管放入水中，用力捏B装置，观察到A装置中两个导管口均有气泡冒出，则说明气密性良好 (4)吸收二氧化硫 (5)解设34g过氧化氢完全分解可以制得氧气的质量为x 解得x=16g 答：34g过氧化氢完全分解可以制得氧气的质量是16g。 5．(1)有机化合物 (2)高选择性 (3) (4)温室效应加剧 (5)过滤 (6) 氧化钙 氢氧化钠 (7) (8)B 6． 吸热 放热 ＞ CO CuO 7． 26.98 碳 温度没有达到铁丝的着火点 防止高温生成物溅落、炸裂瓶底 ② 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 气体在通入氧化铁前，应除去混合气体中的二氧化碳（或在玻璃管前加一个装有氢氧化钠溶液的洗瓶） 72kg 8． A 设铁的质量为x Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56            2 x           0.1g 56/2=x/0.1g x=2.8g              则样品中铜的质量分数为(28.0g-2.8g)÷28.0g×100%=90%． 滴加盐酸至不再产生气体时固体的质量（洗涤、干燥后） 9．(1)c (2)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ (3) Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O a (4) CO2能溶于水且与水反应，也能使CO2减少 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 氯化钙(或CaCl2、氯化钡、BaCl2) (5)设样品中碳酸钠的质量为x。 = x=21.2g 该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为×100%=84.8%， 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。 10．(1)二/2 (2) 导电 d (3) 红色固体变黑色 d b 取少量溶液于试管中，先加入足量的氯化钙或氯化钡溶液，静置，取上层清液滴加无色酚酞，若溶液变红色，则说明还含有氢氧化钠 (4)设获得二氧化碳的质量为x，则 解得x=44t 答：理论上可以获得二氧化碳44t。 11． 除去水蒸气 A、B装置中残留的CO2气体未被C装置中的NaOH完全吸收 用不含二氧化碳的空气排出A、B装置中原有的空气（合理即可） 用不含二氧化碳的空气排出残留在A、B装置中的CO2（合理即可） 96.4% 稀盐酸挥发出的氯化氢气体会被C装置吸收，影响实验结果 12．(1) 900 20 铁离子转化为四氧化三铁 (2) 复分解 (3) (4) 过滤 漏斗 引流 氮肥 (5)AB (6)快速、高效 (7)偏小 (8) (9)硫铁矿中铁元素的质量为200t×42%=84t，根据铁元素守恒，则理论能制得纳米Fe2O3的质量为 13． 一 方案一中的产物对环境几乎无污染(环保)、涉及的药品和操作都比较安全、原料利用率高(方案二中硫元素损耗50%)等 Na2SO4、NaOH 16.0% 14．（1）减小（2）B（3）红（4）3.65% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$