2024年中考化学题型强化提升流程题

2024年中考化学题型强化提升---流程题 流程题 1．工业制造高纯氧化钙（CaO）的主要工艺流程如下： （1）反应釜中发生反应的基本类型是　 　。 （2）实验室进行过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　。 （3）烘焙炉中产生的X是　 　。 2．垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”。某废旧电器含有锌、铜、镍（Ni）三种金属，小明同学设计从中回收金属铜和镍的流程如下： 【查阅资料】 1.锌、铜、镍（Ni）的金属活动性顺序为Zn>Ni>（H）>Cu。 2.硫酸镍（化学式为NiSO4）能溶于水。 （1）操作I和操作Ⅱ的名称都是　 　。 （2）步骤①中得到的金属A是　 　。 （3）溶液B中除水外，还含有的成分有　 　（填化学式）。 （4）步骤②中生成金属C的化学方程式是　 　。 （5）合理开发城市“金属矿山”的意义是　 　（答1条）。 3．某铝土矿的主要成分是（含少量等杂质），从该铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程（不考虑其它杂质参与反应）： 已知：不溶于水且不与盐酸反应：能与溶液反应，生成可溶性盐。 请回答下列问题。 （1）步骤①加盐酸前先将铝土矿粉碎的目的是　 　；所得滤液A中能与反应的物质有　 　种。 （2）步骤②涉及的操作中用到玻璃棒的作用是　 　。 （3）步骤③加热分解生成两种氧化物，请写出该反应的化学方程式　 　。 （4）步骤④是通过电解熔融状态的制备铝。的熔点是，工业上通过加入冰晶石使其在左右熔化，请写出这一做法的意义　 　。 4．水是人类重要的自然资源。 （1）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。在日常生活中，人们常用　 　的方法来降低水的硬度。如果想知道得到的水是软水还是硬水，我们可以用　 　来检验。 （2）茶叶中含有的茶多酚有益人体健康。茶多酚是一种白色晶体，易溶于热水，易氧化变色，略有吸水性。实验室从茶叶中提取茶多酚的步骤如下图所示： ①茶多酚的物理性质是　 　。（填字母） A．白色晶体 B．易溶于热水 C．易氧化 D．有吸水性 ②进行操作①时要使用玻璃棒，其作用是　 　。 （3）水可以和许多物质反应。比如，水与二氧化碳反应生成　 　（填化学式）； （4）水循环与氧循环是航天员长期驻扎空间站的有力保障。请结合以下图示回答问题。 ①上图的“水电解系统”中，发生反应的化学方程式是　 　。 ②上图的“反应器”中，反应生成的甲烷（）和水的分子个数比是　 　。 5．煤是我国制氢气的主要原料之一，煤制氢气是先将煤炭在高温下与水发生反应，得到氢气(H2)和一氧化碳(CO)为主要成分的气态产品，然后经过脱硫净化，一氧化碳继续与水蒸气发生变换反应生成更多的氢气，最后经变压分离、提纯等过程得到一定纯度的产品氢气。如图1是煤气化制氢技术工艺流程图。 煤气化制氢工艺流程 （1）煤气化主要是煤和高温水蒸气反应，生成一氧化碳和氢气，其基本反应类型是　 　，该反应的化学方程式是　 　。 （2）煤气净化脱硫处理，有利于减少空气污染，防止　 　的产生。 （3）PAS提纯中常用氧化镁作为吸附剂，氧化镁中镁元素的化合价是　 　。 （4）工业中二氧化碳与氢气反应制取甲醇的温度、压强与生产的甲醇体积分数的关系如图2所示，由此可知，生产甲醇的最优条件是　 　。 6．铜是人类使用最早的金属，铜及铜的化合物在生产生活中应用广泛。 （1）《吕氏春秋·别类篇》载有“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜锡合金与纯铜的　 　不同。 （2）在对三星堆考古挖掘中出土了许多青铜面具（青铜：铜锡合金），这些面具表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中，与水、氧气、　 　等接触生成了铜锈【化学式为】。 （3）如图是还原氧化铜的微型实验装置。 ①A处的实验现象是　 　。 ②请你设计一个处理该实验尾气的方案　 　。 （4）已知废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验： 已知：。 不考虑金、银发生类似反应。 a．步骤①~④过程中均用到玻璃棒，玻璃棒的作用是　 　。 b．滤液1中的阳离子有　 　（填离子符号）。 c．步骤③中发生反应的基本反应类型是　 　。 （5）现取黄铜（铜、锌合金）样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为。请计算黄铜样品中铜的质量分数。 7．分离提纯是实验室常用的方法，海水“晒盐"得到的粗盐中含有杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等杂质，必须经过提纯才能用于工业生产和人们的日常生活。 实验任务一：去除难溶性杂质。一般经过图1操作流程： （1）操作③名称是　 　。 （2）实验前称取10.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有30mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌直到全部溶解，实验后最终得到精盐8.6g，该实验精盐的产率是　 　。 （3）实验任务一结束后，有3个小组分别展示了计算的精盐产率。 1 2 3 91% 69% 73% 老师对各组的评价是：第1组结果偏高，其他两组结果偏低。于是各组分别讨论本组的误差，所找原因合理的是　 　组（填序号）。 第①组：过滤时不小心捅破了滤纸 第②组：过滤时或蒸发时有滤液溅出 第③组：没有蒸发干，精盐中仍然有水分 实验任务二：去除可溶性杂质。 （4）提纯时常用下列操作步骤：①加入稍过量的Na2CO3；②加入稍过量的NaOH；③加入稍过量的BaCl2，然后过滤，用适量盐酸HCl除去NaOH、Na2CO3，将溶液的pH调为7。上述前三步操作合理的顺序为　 　（填序号，写一种即可）。其中，过量的碳酸钠除去　 　杂质（写化学式）。 8．在抗击"新冠肺炎病毒"期间，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水（含可溶性杂质MgSO4；CaCl2）为原料，制取ClO2的工艺流程如图∶ （1）实验室进行操作I、Ⅱ时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　 （2）写出NaClO3中氯元素的化合价　 　 （3）步骤②加入过量Na2CO3溶液的作用是　 　 （4）步骤④中发生反应的化学方程式为　 　 （5）如图流程中可循环利用的物质除氯化钠外，还有　 　 9．化石能源的过度使用会导致全球环境、生态和气候变化等领域的一系列问题。为此，各国纷纷制定了碳达峰、碳中和的“双碳”目标。如图为将CO2、CO转化成甲醇的工业流程（部分反应物和产物省略），据图回答有关问题： （1）含碳燃料里的“碳”指的是_____（填符号） A．碳原子 B．碳元素 C．碳单质 （2）写出反应②的化学方程式：　 　；该反应属于　 　反应（填基本反应类型）。 （3）此流程中的物质可以循环利用，实现零排放，从而能够减缓　 　效应。 10．蔗糖是储藏在某些植物中的糖，日常生活中食用的白糖、冰糖的主要成分就是蔗糖，它是食品中常用的甜味剂。工业制备蔗糖的流程如图所示。 （1）操作 a 的名称是　 　。 （2）上述流程中物质 M 可能是　 　。 （3）在实验室进行操作 a 时，要用到玻璃棒，其作用是　 　。 11．真空热还原法生产钙的主要转化过程如下： （1）石灰石的主要成分是　 　。 （2）Ⅱ中反应有两种产物，固体X一定含有氧元素和　 　。 （3）Ⅲ中发生的是　 　(填“物理”或“化学”)变化。 12．现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益，高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图：[提示：40℃以上时分解为二氧化碳、氨气和水]。 （1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、　 　等。 （2）滤液I中主要的成分有　 　(填化学式)。 （3）C与Fe2O3反应的化学方程式为　 　，属于　 　反应(填基本反应类型)。 （4）根据题中信息，加入后，该反应必须控制的条件是　 　。 （5）根据质量守恒定律，推测滤液Ⅱ中可获得的产品是___________(填字母)。 A．硫酸(H2SO4) B．硫酸铵[(NH4)2SO4] C．氯化铵(NH4Cl) （6）请写出在空气中煅烧FeCO3生成Fe2O3和CO2的化学反应方程式　 　。 13．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效水处理剂。一种以FeCO3为原料制备K2FeO4的流程如下： 已知：Na2FeO4在中性和酸性条件下易分解。 （1）“酸浸”时发生反应的化学方程式为　 　。 （2）“氧化”时FeSO4与NaOH、NaClO反应转化为Na2FeO4，该过程中需加入过量NaOH，其目的是　 　。 （3）“转化”时，Na2FeO4转化为K2FeO4沉淀，该反应的基本类型是　 　反应。 （4）“操作”的名称是　 　。 14．CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用。一种捕集烟气中CO2并转化利用的流程图如图： （1）碳酸钙中碳元素的化合价为　 　。 （2）甲醇的化学式CH3OH的微观意义是　 　（写出1点即可）。 （3）吸收塔中发生反应的化学方程式是　 　（无需注明反应条件）。 （4）合成器中发生CO与H2生成甲醇的反应，则该反应的基本类型是　 　。 15．金属和金属材料与人类的生产和生活密切相关。 （1）下列有关金属和金属材料的说法不正确的是___________(填序号)。 A．将金做成金箔是利用了金的延展性 B．通过在金属表面涂油可以防止金属腐蚀 C．硬铝(铝合金)的硬度小于纯铝 D．金属的回收利用节约了金属资源 （2）手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ni(银白色金属)等金属。如图是某工厂回收部分金属的流程图，已知2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O 操作 ⅰ．①的名称是　 　。 ii．滤液②中的溶质化学式为　 　。 iii．滤液③的颜色为　 　，滤液③中的溶质和铁粉发生反应的基本类型为　 　反应。 iv．Cu、Fe、Ni三种金属的活动性由强到弱的顺序依次是　 　。 16．以黄铜(Cu、Zn合金)废料为原料，生产胆矾(CuSO4·5H2O)的工艺流程如下： （1）溶液1中的溶质是　 　； （2）“操作”中用到的玻璃仪器有烧杯、　 　、玻璃棒； （3）“一系列操作”包含蒸发浓缩、　 　(填结晶方法)、过滤、洗涤、低温烘干； （4）“转化”中温度不能过高的原因是　 　。 17．当前手机中广泛使用的电池主要是高能锂电池。碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料，工业上常以锂辉矿(主要成分为Li2O)为原料制取碳酸锂，制取的工艺流程如图。 （1）酸浸时常将锂辉矿粉碎，目的是　 　。 （2）流程中“反应”的化学方程式为　 　，该反应的基本类型为　 　。 （3）检验Li2CO3是否洗净的方法是：取最后一次洗涤液少许，加入　 　(写化学式)溶液，若无明显现象则洗净。 （4）给手机锂电池充电时的能量转化形式为　 　(填序号)。 a.化学能转化为电能 b.电能转化为化学能 18．下图是“侯氏制碱法”综合利用水、食盐、石灰石、氨气等原料制取纯碱的生产工艺流程图，请根据图示，回答下列问题： （1）纯碱属于物质类别中的　 　（填酸、碱、盐、氧化物）； （2）石灰石煅烧发生的反应属于基本类型中的　 　反应； （3）20℃时氯化钠的溶解度是36g，此温度时饱和食盐水的溶质质量分数是　 　； （4）写出Ca(OH)2与NH4Cl反应的化学方程式　 　； （5）上述工艺流程中可以循环利用的物质是　 　(写一种即可)。 19．为了实现碳减排目标，许多国家都在研究二氧化碳的减排措施，其中“碳捕捉和封存”技术是实现这一目标的重要途径之一。工业流程如图所示： 请回答以下有关问题： （1）“捕捉室”中氢氧化钠溶液常喷成雾状，主要目的是　 　。 （2）“反应分离器”中涉及的化合反应的方程式为　 　。 （3）“封存室”内二氧化碳由气态变为液态，从微观角度解释变化的原因是　 　。 （4）整个过程中，可以循环利用的物质除水之外，还有　 　（填化学式）。 20．2022年世界能源危机使人们日益关注天然气。煤合成天然气的工艺流程如图： （1）煤、石油、天然气称为三大化石燃料，它们都属于　 　能源。 （2）煤块进入“气化炉”之前要粉碎成颗粒较小的煤粉，其原因是　 　。 （3）“气化炉”中发生了多个反应，利用了碳的　 　性（填“氧化”或“还原”）。 （4）在一定条件下，经“变换炉”反应后，和含量增加，CO含量降低，写出该反应的化学方程式　 　。 （5）合成天然气中的氢元素主要来自“气化炉”中的　 　（填物质名称）。 （6）与煤相比，天然气作为燃料的优点　 　。 21．铁黄(FeOOH)是重要的化工产品。实验室以废铁皮为原料制备铁黄的流程如图： 废铁皮→铁皮处理→制取氧气→制备铁黄→FeOOH 已知：①铁黄制备原理：4FeSO4+O2+6H2O4FeOOH+4H2SO4。 ②为促进生成的铁黄沉淀有序生长，实验时需加入少量已制铁黄作为晶种。 （1）铁皮处理：取一定量废铁皮，剪碎后用稀硫酸除去铁锈。该除锈反应的化学方程式为　 　。 （2）制取氧气：用KMnO4制O2。可从图1中选择装置　 　(填字母)作发生装置。 （3）制备铁黄：如图2所示，在三颈烧瓶内加入一定量除锈后的碎铁皮、含少量铁黄晶种的悬浊液；再滴加少量FeSO4溶液；控制合适条件，边搅拌边鼓入氧气，充分反应后，得到大量FeOOH沉淀。 ①鼓入氧气时搅拌的目的是　 　。 ②为提高产品纯度，需洗涤分离出的沉淀。检验沉淀表面附着的阴离子已洗净的方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入　 　，若无明显现象，则表明沉淀已洗净。 ③实验中仅滴加少量FeSO4溶液，就能得到大量FeOOH沉淀，其原因是　 　。 （4）FeOOH可表示为xFe2O3•yH2O，则=　 　。 22．活性氧化铜用于印刷电路板制造，由普通氧化铜制备活性氧化铜的工艺流程如下。 回答下列问题 （1）步骤①发生反应的化学方程式是　 　。 （2）下列说法正确的是____（填字母序号） A．过滤时用玻璃棒在漏斗中不断搅拌 B．步骤②溶液中的水参加了反应 C．易溶于水 D．的俗名是纯碱 （3）步骤②加入溶液时有气泡产生，原因是　 　。 （4）步骤③发生反应的反应类型是　 　。 23．汕头是美丽的海滨城市，海洋是丰富的化学资源宝库，通过晾晒海水可以得到含有较多杂质的粗盐。 （1）在做粗盐初步提纯的实验时，要进行如下图所示的实验操作。 ①操作A、B、C中玻璃棒的作用是　 　、　 　、　 　。 ②操作C中看到　 　时，停止加热。 （2）用天平称量一定量的含氯化镁、硫酸钠和氯化钙的粗盐，并设计了如下流程进行除杂提纯，进一步得到较纯净的氯化钠固体。 根据流程图回答下列问题： ①“加入过量的A溶液”，其中A试剂是　 　； ②写出反应流程中加入氯化钡溶液生成硫酸钡的化学反应方程式　 　； ③白色固体Ⅱ的成分是，白色固体Ⅲ的成分是　 　和　 　；（填名称） ④加入适量B溶液，B溶液是　 　。（填化学式） 答案解析部分 1．【答案】（1）复分解反应 （2）漏斗 （3）二氧化碳或CO2 2．【答案】（1）过滤 （2）铜 （3）ZnSO4、NiSO4、H2SO4 （4）Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni （5）减少污染或节约资源 3．【答案】（1）增大与盐酸的接触面积，使反应更充分；3 （2）引流 （3） （4）节约能源、降低氧化铝的熔点 4．【答案】（1）煮沸；肥皂水 （2）ABD；引流 （3）H2CO3 （4）；1：2 5．【答案】（1）置换反应； （2）酸雨 （3）+2 （4）温度200℃，压强为P1 6．【答案】（1）硬度 （2）二氧化碳 （3）黑色固体变为红色；点燃处理 （4）引流；Al3+、Fe2+、H+；置换反应 （5）解：由质量守恒定律可知，反应生成氢气质量为：10g+98g-107.9g=0.1g； 设黄铜样品中锌的质量为 则黄铜样品中铜的质量分数为： 答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。 7．【答案】（1）过滤 （2）86% （3）①② （4）③②①（或②③①、③①②）；CaCl2和BaCl2 8．【答案】（1）漏斗 （2）+5 （3）除去氯化钙和过量的氢氧化钡 （4） （5）氯气或 9．【答案】（1）B （2）；化合 （3）温室 10．【答案】（1）过滤 （2）活性炭 （3）引流 11．【答案】（1）碳酸钙 （2）铝元素 （3）物理变化 12．【答案】（1）漏斗 （2）FeSO4、H2SO4 （3）3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；置换反应 （4）温度低于40℃ （5）B （6）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 13．【答案】（1）FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O （2）使溶液呈碱性，防止Na2FeO4分解 （3）复分解 （4）过滤 14．【答案】（1）+4 （2）一个甲醇分子（或一个甲醇分子是由一个碳原子、四个氢原子和一个氧原子构成） （3） （4）化合反应 15．【答案】（1）C （2）过滤；FeSO4；蓝色；置换；Fe＞Ni＞Cu 16．【答案】（1）H2SO4 ZnSO4 （2）漏斗 （3）降温结晶 （4）防止过氧化氢受热分解 17．【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更快更充分 （2）；复分解反应 （3）BaCl2（合理即可） （4）b 18．【答案】（1）盐 （2）分解 （3）26.5% （4）Ca(OH)2+2NH4Cl = CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ （5）氨气或NH3或二氧化碳或CO2 19．【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更充分 （2） （3）分子间的间隔减小 （4）CaO 20．【答案】（1）不可再生（合理表述即可） （2）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （3）还原 （4） （5）水蒸气 （6）污染小 21．【答案】（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （2）A （3）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；BaCl2溶液(或含钡离子的溶液)；FeSO4转化为FeOOH的同时生成H2SO4，H2SO4与碎铁皮反应生成FeSO4，循环反应(铁与生成的硫酸反应生成硫酸亚铁) （4）1 22．【答案】（1）CuO+2HCl=CuCl2+H2O （2）B；D （3）碳酸钠与过量的稀盐酸反应生成了二氧化碳气体 （4）分解反应 23．【答案】（1）加快溶解；引流；搅拌，防止局部温度过高使液体飞溅；有大量固体析出 （2）碳酸钠溶液；；碳酸钙；碳酸钡；HCl 学科网（北京）股份有限公司 $$