2024年中考化学二轮专题复习--流程题

2024年中考化学二轮专题复习--流程题 1．新中国成立70周年以来，我国煤炭、石油化学工业得到长足的发展。 (1)乙烯的产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平，乙烯可以水化法制乙醇，还可以形成聚合物，生活中使用的食品袋大部分是由聚乙烯塑料制成的，聚乙烯塑料属于 材料。 (2)我国的煤炭资源丰富，但液体燃料短缺。通过“煤液化”技术，用煤炭（煤炭的主要成分是炭）和水制取甲醇对我国具有重要意义、主要流程如图： ①汽化炉中发生了置换反应，化学方程式是 。 ②合成塔中以CO和H2为原料生产甲醇（CH3OH）时，按照“绿色化学”原则，应调节原料中CO和H2的分子个数比是 。 (3)化学链燃烧是一种绿色的、高效的燃烧方式，燃料不直接与空气接触。下图是利用金属镍（Ni）进行化学链燃烧的流程图： 燃料反应器中发生的部分化学反应如下：Ⅰ、H2+NiONi+H2O Ⅱ、CO+NiONi+CO2 其中发生还原反应的物质是 （填化学式）。 (4)新能源的开发和使用。氢气是目前最理想的能源，在氢能源的开发和利用中，ZnFe2O4可用于循环分解水制氢气，其反应可以表示为：6ZnFe2O4=6ZnO+4Fe3O4+O2↑ 3ZnO+2Fe3O4+H2O=3ZnFe2O4+H2↑。该循环制氢中不断消耗的物质是 （填化学式），H2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由 （答一条即可）。 2．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其模拟流程如下： (1)反应②的化学方程式 。 (2)操作a的名称是 ，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ； (3)写出NH4C1的一种用途 。 3．如图为某化工企业生产流程示意图： (1)钛酸亚铁（FeTiO3)中钛元素化合价为 。 (2)①中反应为： 则 X 的化学式为 。 (3)③中氩气（Ar）应作 ，起隔绝空气的作用；该反应化学方程式是 ，属于 （填基本的化学反应类型）。 4．镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”。下图为从海水或卤水中制取单质镁的转化过程，试回答下列问题： (1)石灰乳的主要成分的化学式是 。 (2)在过程①的化学反应中 （填“放出”或“吸收”）大量的热 (3)工业冶炼镁常用电解氯化镁的方法，反应为： 。 (4)小明同学在实验室进行海水提取氯化镁的模拟实验，在过滤操作中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 5．新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。它吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光，以下是其部分生产流程。 (1)施釉机先将蓄光釉料印刷在坯体上，再涂抹一层透明釉料的作用是 。 (2)生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体的性质是 。 (3)氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分。已知氮化硅中硅元素的化合价为+4价，则氮元素的化合价为 。 (4)若坯料中铁粉没有被除去，则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是 。(用化学方程式解释)。 6．某研究小组模拟工业利用黄铜矿（主要含CuFeS2、SiO2，其中SiO2及少量其他杂质不参与反应且难溶于水）制备胆矾晶体（CuSO4·5H2O），其流程如图所示：    请回答下列问题： (1)“焙烧”前，常将黄铜矿粉碎，其目的是 。 (2)CuFeS2在“焙烧”后生成三种常见的氧化物，其中一种为红棕色固体，请写出该化学反应方程式 。 (3)“酸浸”时使用的试剂X为 ，“滤渣”的主要成分为 。（写化学式） (4)为了从溶液中得到胆矾晶体，进行的“一系列操作”为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 7．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，易溶于水而不易溶于酒精；以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO4·5H2O）和副产物石膏（CaSO4·2H2O）的生产流程示意图： 胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）如表。 温度(℃) 20 40 60 80 100 石膏 0.32 0.26 0.15 0.11 0.07 胆矾 32 44.6 61.8 83.8 114 请回答下列问题： (1)红褐色滤渣的主要成分是氢氧化铁，氢氧化铁中阳离子的符号为 ； (2)含铁的废铜和稀硫酸反应的化学方程式 ； (3)操作I最后温度应该控制在 ℃左右； (4)从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是 。 8．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。如图是工业上用软锰矿（主要成分是MnO2）制备高锰酸钾流程图。    (1)MnO2、KOH在高温熔融的条件下通入空气时生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为 。 (2)操作Ⅱ的名称是 。 (3)物质A为 （填化学式），物质B的用途是 （写一种）。 (4)上述流程中可循环使用的物质有___________（填字母序号）。 A．MnO2 B．K2CO3 C．CO2 D．K2MnO4 (5)从操作Ⅲ分析，KMnO4的溶解度随温度的变化比KCl变化 （填“大”或“小”）。 9．某油脂厂废弃的催化剂含金属Ni、Al、Fe及其氧化物。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体： 回答下列问题： (1)NaAlO2的名称为偏铝酸钠，它所属物质类别是 （填“氧化物”或“酸”或“碱”或“盐”）。 (2)步骤③中H2O2的作用是 。 (3)步骤④生成Fe（OH）3的化学方程式为 ，所属基本反应类型为 。 (4)步骤⑤需要进行的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤。 10．某小组同学以贝壳（主要成分为CaCO3）、草木灰（含K2CO3）和油脂为原料，模拟古法制肥皂，实验室操作流程如图，回答下列问题： (1)“煅烧”时，生成的固体产物主要为氧化钙，该物质还可用作 。 (2)“溶解”时，物质变化过程中的主要现象是 。 (3)“沉淀”时，发生反应的化学方程式是 。 (4)流程中可以循环利用的物质是 （填化学式）。 11．小明欲从废弃的镍锌电池中分离某贵重金属，通过初步处理，已从废弃物中获取一定量金属混合物。经分析混合物中含有Zn、Cu、Ag、Ni四种金属。查阅资料，可知Ni与稀硫酸反应生成+2价化合物和氢气。主要流程如图所示(反应条件已略去)： (1)固体A的成分是 (写出化学式) (2)写出②中析出金属的化学方程式 ； (3)写出③中观察到的现象 。 (4)从以上过程可以推测Zn、Cu、Ag、Ni四种金属的活动性从强到弱是 。 (5)确定Zn、Cu、Ni的活动性，下列所选试剂组可行的是 (填序号)。 ①Zn、Ni、CuSO4溶液 ②Cu、Ni、ZnSO4溶液      ③Zn、Ni、NiSO4溶液、CuSO4溶液 12．如图是利用石灰石，食盐水，氨气进行工业生产纯碱的流程示意图（部分条件及物质未标出）。 （1）粗盐精炼成精盐的过程中，要经过溶解、 、蒸发等操作，其中都必需用到的一种玻璃仪器为 ， （2）图中母液含有一定量的NaHCO3，该溶液为该温度下NaHCO3的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液； （3）流程中要通入CO2和NH3，应先通入NH3，理由是 ；精盐水经过氨化和二氧化碳酸化后生成碳酸氢钠和一种氮肥，请写出相应的化学方程式： 。 （4）整个生产过程中可循环利用的物质为 （填化学式）。 （5）所得产品纯碱中含有少量碳酸氢钠，如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为(加热前固体的质量为m1，加热后为m2 )： 。 13．某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、KCl、CuSO4、KOH中的一种或几种，为探究其组成，进行如下实验：（CaC12、BaC12、KCl三种溶液均呈中性） (1)依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含 （填化学式）。 (2)步骤③中发生反应的化学方程式为 。 (3)根据上述实验得出固体物质中一定含有 （填化学式，下同）可能含有 。为进一步确定可能含有的物质，需要用到的试剂是 和 。 14．工业上利用某废渣（含FeSO4、Fe2(SO4)3及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（主要成分为Fe2O3）和回收(NH4)2SO4，其生产流程如下：    已知：a、氧化还原反应中，会有元素化合价发生变化。 b、回答下列问题： （1）(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中铁元素的化合价是 。 （2）粉碎废渣的目的 ，加入物质X溶解废渣，X应选用 （填序号）。 A 盐酸 B 硫酸 C 氨水 D 氢氧化钠 步骤①酸浸时，生成盐的化学方程式为 （任写一个）。 （3）步骤③中操作Y的名称是 ，滤液中除含有很少量铵黄铁矾外还含有 。 （4）步骤②通入氧气氧化的目的是 ，工业上对该操作控制在4小时左右为宜，根据如图有关数据分析，影响Fe3+氧化率的变化规律： 。    试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)有机高分子 (2) C+H2OCO+H2 1：2 (3)NiO (4) H2O 不易储存 2．(1) (2) 过滤 漏斗 (3)作肥料 3．(1)+4 (2)FeCl3 (3) 保护气 2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 置换反应 4．(1)Ca(OH)2 (2)放热 (3)Cl2 (4)漏斗 5．(1)防止蓄光釉料被磨掉等（合理即可） (2)化学性质稳定 (3)-3 (4) 6．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2) (3) H2SO4 SiO2 (4)冷却结晶 7．(1)Fe3+ (2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (3)100 (4) 冷却结晶 减少因晶体溶解造成的损失 8．(1)2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O (2)过滤 (3) CaCl2 作干燥剂 (4)AC (5)大 9．(1)盐 (2)使变为 (3) 复分解反应 (4)过滤 10．(1)干燥剂（合理即可） (2)固体粉末溶解，反应放热 (3) (4)CaCO3 11． Ag、Cu 有银色固体析出，无色溶液变蓝 Zn>Ni>Cu>Ag ③ 12． 过滤 玻璃棒 饱和 使溶液呈碱性，促进CO2的吸收 NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3+NH4Cl NH3、CO2 13．(1)CuSO4 (2) (3) Na2CO3、KOH/KOH、Na2CO3 KCl 稀硝酸 硝酸银 14． +3 增大反应物之间的接触面积，使反应充分进行 B （或） 过滤 硫酸钙、硫酸镁、硫酸铵[或CaSO4、MgSO4、(NH4)2SO4] 将亚铁离子（或Fe2+）氧化成三价铁离子（或Fe3+） 温度越高，pH越小（或酸性越强），三价铁离子（或Fe2+）氧化率越高 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$