2024年中考化学二轮专题复习--综合应用题

2024年中考化学二轮专题复习--综合应用题 1．工业制得的纯碱通常含有杂质(假设杂质都易溶且不参加反应)，某兴趣小组的同学为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设计了如图方案并进行实验。计算： (1)完全反应后生成碳酸钙的质量为 g。 (2)样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)。 2．海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源开发前景十分广阔。 (1)海水晒盐得到的粗盐中往往含有不溶性杂质，将这些不溶性杂质除去的主要实验步骤有：①溶解；② (填操作名称)；③蒸发结晶。这些步骤用到的共同玻璃仪器是 。 (2)可燃冰被科学家誉为“未来能源”“21世纪能源”。它是由天然气和水在低温高压条件下形成的冰状固体，其中甲烷占80%～99.9%(可表示为)，能直接点燃，所以称为“可燃冰”。 ①甲烷充分燃烧的化学方程式为 。 ②为什么说可燃冰是清洁能源？ 。 (3)海水提取出粗盐后的母液中，含有较多的氯化镁，在工业上用卤水和石灰乳为原料制备金属镁的转化过程如图所示。 ①在上述过程Ⅱ中，所发生的化学反应属于 (填“置换”“复分解”“化合”“分解”之一)反应。 ②海水或卤水中本来就含有MgCl2，从海水中提取MgCl2时，经历了“”的转化过程，请分析这样做的目的是 。 (4)把15.3gMg(OH)2和MgCl2的混合物加入盛有水的烧杯中，充分溶解后，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。请回答下列问题： ①当滴入上述稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质为 (填化学式)。 ②当滴入7.3%的稀盐酸100g时(即图中B点)，恰好完全反应，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量 (计算结果精确至0.1g)。 3．如图给出了在实验室中制取气体时常用的部分仪器。 （1）实验室中用稀HCl和石灰石制取二氧化碳。 ①反应原理可用化学方程式表示为 ； ②若用排水法收集CO2，则所需仪器有A、D、H、L、M、N、O和 ； ③配制73g 10%的稀盐酸，需20%的盐酸溶液的质量为 ，配制的主要操作步骤是：计算， ，混溶。 （2）小明使用如图所示装置，在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。 ①实验前，小明先向分液漏斗中加入水，打开分液漏斗的活塞使水流入A瓶中，同时观察B瓶口处短导管口是否有气泡出现。他这样操作的目的是 ； ②小明将2.5gMnO2放入A瓶中，并通过分液漏斗向其中加入100g过氧化氢溶液，反应完全后，共收集到1.6g氧气。将A瓶中的剩余物过滤、洗涤并干燥后，所得滤渣的质量为 ；所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 。 4．实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：    （1）请写出图中标有字母的仪器名称：  b ；实验室用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）混合物制取氧气时，应选用的发生装置是 （填写装置的字母代号），请写出上述制取氧气的化学方程式： ，在该反应中二氧化锰起 作用。 （2）如果在加热高锰酸钾制取氧气时用装置C收集氧气，实验完毕后应先将 。 （3）用分解过氧化氢溶液也可以制取氧气，写出该反应的化学方程式 ，该方法制取氧气和用高锰酸钾制取氧气相比优点是 。 （4）某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算：    ①制取O2的质量是 g； ②原混合物中KClO3的质量分数 。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 5．我国化学工程专家侯德榜改革氨碱法制纯碱，打破了西方国家对制碱技术的垄断，促进了世界制碱技术的发展。工业生产流程可简要表示如下： (1)上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。 (2)沉淀池中发生的化学反应方程式是 。 (3)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是因为设计了循环 （填上述流程中的编号）。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。 (4)超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠。某化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中纯碱的质量分数。他们取了6.0g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸81.5 g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为85.3g。样品中纯碱的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数） 6．请回答下列问题。 (1)人类文明进步与金属材料利用关系十分密切。钛（）被称为“航空金属”，钛由格雷戈于1791年发现，是一种银白色的金属，密度小、强度高、具金属光泽。钛有良好的抗腐蚀性能，不受大气和海水的影响。在常温下，不会被7%以下盐酸、5%以下硫酸、硝酸所腐蚀，只有氢氟酸、浓盐酸、浓硫酸等才可对它作用，其中氢氟酸（氟化氢）溶液能与钛发生激烈反应，反应过程中每个钛原子失去三个电子。 ①请写出金属钛与氢氟酸的反应方程式 。 ②工业制钛有一种反应为：，X的化学式为 。 (2)钢铁是应用最普遍的金属材料，也是最容易发生锈蚀的金属材料之一，人类为金属的锈蚀付出了巨大的代价，所以金属的防腐和废旧金属的回收有着十分重要的意义。盐酸可以除去铁制品表面的锈迹，追梦化学兴趣小组将10g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）放入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸的密闭容器中，并用压强传感器测定容器内气体压强和反应时间的变化曲线，测定结果如图，请据图回答：    查阅资料：已知，当、同时存在于溶液中时，优先与发生反应。 ①请写出BC段发生的使压强明显变大的化学方程式 。 ②反应停止后，取出铁钉洗涤、干燥、称量，质量为，原生锈铁钉中铁元素的质量分数为 。 (3)化学与健康息息相关，下表是某食品的部分营养成分。 总热量 蛋白质 糖类 油脂 水 铁 磷 钠 该食品中没有列出的营养素是 。 (4)化学与人类生活、社会生产密切相关。下列说法正确的是______。 A．常吃海产品、肝脏、奶类、豆类、小米等食物，以补充人体必需的锌、钙、·碘等微量元素 B．为使植物的茎叶生长茂盛，提高粮食产量，应合理使用尿素等化学肥料 C．熟石灰改良酸性土壤、氢氧化铝和小苏打可中和胃酸，都体现了中和反应的应用 D．鉴别和稀盐酸四种溶液，不需添加任何试剂就可完成 E．将试纸浸入饱和碳酸钠溶液中，测出值约为12 (5)如图为学生常用的中性笔，下列说法正确的是________。    A．随意丢弃不会导致“白色污染” B．丁苯橡胶和聚乙烯塑料是天然材料 C．聚乙烯塑料具有热固性，因此破损笔杆能进行热修补 D．笔尖钢比纯铁硬度大 7．金属及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。 (1)根据图中实验，下列实验组合中，能得出铁、铜、银金属活动性顺序的是 （填字母）。 a.①④                b.③④                c.①②④ (2)铝是地壳中含量最高的金属元素。 ①铝合金的强度和硬度一般比纯铝 （填“高”或“低”）。 ②铝较活泼，为什么铝制品通常很耐腐蚀： 。（用化学方程式表示） (3)实验室利用下图所示的装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验该实验生成的气体产物。已知由A装置制取的一氧化碳气体中混有少量的二氧化碳和水蒸气。 ①简述E装置的作用： 。 ②要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接 、 接 、 接 、 接 、 接i。 ③C装置中发生反应的化学方程式为 。 ④D装置玻璃管内的现象为： 。 (4)钛（Ti）和钛合金以其优良的性能被广泛应用于航空航天等领域。工业上可利用钠和四氯化钛在高温下发生置换反应制取钛，已知反应原理为。若用该方法制取4.8kg钛，理论上需要钠的质量是多少？ 8．水是人类重要的自然资源。 (1)人如果不吃饭，也许还能活上几周，但如果没有水，却只能活几天。我市是一个水资源短缺的城市，因此，我们要节约用水，提高用水效率。请你提出一条节约用水的措施 。 (2)水曾被误认为是一种“元素”。下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是 。 a、水的电解 b、水的蒸馏 c、氢气在氧气中燃烧 d、水的煮沸 (3)使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。在日常生活中，人们常用 的方法来降低水的硬度。如果想知道得到的水是软水还是硬水，我们可以用 来检验。 (4)城镇自来水厂生产流程可用如图表示：    自来水生产中通常用明矾做絮凝剂，其中明矾的作用是 ，流程中除去水中固态杂质的设备是 。 (5)目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图下图甲。其中①中活性炭的的作用是 ；③的作用是 。直饮水机使用方便：只要将它与自来水管网对接，截留清除水中的有害物质(如细菌等)，便得到直饮水，直饮水属于 (选填“混合物”或“纯净物”)。    (6)水在实验室中应用也很广泛，水在化学实验中的作用不可忽视。下图中六个实验分别用到水， 请回答：    ①实验A中玻璃棒的作用是 ； ②实验B中水的作用是 ，铁丝在氧气中燃烧的化学表达式为 ； ③实验C中通过烧杯中的水进入集气瓶中的体积可得出氧气约占空气体积的 结论； ④实验D能证明二氧化碳具有的性质 ； ⑤实验E中，试管B中收集到的气体是 ；该实验前加入少量稀硫酸的作用是 ； ⑥实验F中，试管洗涤干净的标准是 。 9．酸碱盐知识应用于生产生活的方方面面 (1)配制溶质质量分数为10%的稀盐酸 ①实验需要溶质质量分数为10%的稀盐酸200mL（密度为1.05g/mL）需要溶质质量分数为20%（密度为1.125g/mL）的浓盐酸的体积 mL（结果精确到0.1），水的体积 mL； ②下列叙述正确的是 A．量取浓盐酸时，仰视读数，导致最终稀盐酸溶质质量分数偏大 B．量取水时，仰视读数，导致最终稀盐酸溶质质量分数偏大 C．在混匀过程中，将浓盐酸倒入盛有水的大量筒中 D．将配好的溶液，装入到贴好标签的广口瓶中 (2)有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成。为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性。他们经过思考设计并进行了以下实验： 请分析实验过程，回答下列问题： ①白色粉末中一定不含 ，可能含有 。 ②生成白色沉淀的化学方程式为 。 10．酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。 (1)酸有一些相似的性质是因为在不同的酸溶液中都含有 (填化学式，下同)。 (2)如图是利用数字化传感器测得的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化图像。 ①m点溶质的成分有 。 ②写出实验过程中发生反应的化学方程式： 。 ③如何测定p点溶液的pH： (填操作步骤)。 (3)某化工厂的废水中含有大量Na2SO4，少量CaSO4和MgSO4杂质，如图是实验室模拟从废水中获得纯净Na2SO4晶体的设计。 ①写出加入过量NaOH溶液时发生反应的化学方程式： 。 ②溶液2中的成分有 。 ③写出一个加入X溶液后发生反应的化学方程式： 。 11．化学竞赛周之前小胖想对所学知识进行总结，请你和他一起完成如下总结： A．工业炼铁 (1)工业炼铁是利用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来，如下图是实验室模拟炼铁原理。实验过程中可以观察到的现象是： ，硬质玻璃管中发生的化学反应方程式是 。小胖说应该在酒精灯上加一个灯罩，酒精灯罩的作用是 。 (2)实验过程中应该先 (填“点燃酒精灯”或“通入CO”)，其目的是 。实验结束后，小胖说应该先关闭硬质玻璃管和澄清石灰水之间的止水夹，否则石灰水倒吸使试管炸裂，小华觉得他分析的不正确，其理由是 。 (3)从环保的角度来分析，该装置存在的不足是 ，应做出的改进是 。 (4)实验完成后，发现过量的澄清石灰水增重4.4g，则通入装置的CO气体质量肯定大于 g，其理由是 。 B．侯氏制碱法 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱的产品和副产品氯化铵的工艺流程如图所示： (1)请写出食盐水、氨气、二氧化碳反应的化学方程式 。  分析下表，反应后能得到碳酸氢钠的晶体的原因是 。 物质 氯化钠 氯化铵 碳酸氢钠 碳酸氢铵 溶解度(20℃) 36g 37.2g 8.5g 29.8g (2)写出反应I的化学方程式 ；该反应的基本类型为 。 (3)操作a的过程是蒸发浓缩、 、过滤、干燥。 (4)老师告诉小胖在通二氧化碳的时候最好采用加压的方法，小胖百思不得其解，你觉得这样做的  目的是： 。 (5)上述工艺流程中可循环利用的物质是 。得到的氯化铵可以用作 。 12．铜是人类使用最早的金属，铜及铜的化合物在生产、生活中应用广泛。 I．对铜制品的认识 (1)深埋于地下的古代青铜器能保存至今的原因，从金属制品锈蚀的条件分析可能是 。 (2)《吕氏春秋·别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先己认识到铜锡合金与纯铜的 不同。 Ⅱ．铜的冶炼 (3)以孔雀石【主要成分为Cu2(OH)2CO3】和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。 查阅资料：铜的熔点为1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。 冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是 。 (4)《淮南万毕术》记载：“曾青得铁则化为铜。”为了模拟此反应，某兴趣小组需要用到光亮的铁钉。若铁钉表面锈迹较多，可用稀盐酸除去铁锈，发生反应的化学方程式为 。 实验中观察到：铁钉表面有红色固体析出，溶液变为浅绿色，出现小气泡。 查阅资料：硫酸铜溶液呈酸性，铁与酸性溶液反应会产生氢气。溶液中氢离子浓度越大，酸性就越强，pH越小。 同学们想探究铁与硫酸铜溶液反应过程中的溶液酸性强弱变化及其原因。将打磨光亮的铁钉放入30mL4%硫酸铜溶液中，插入pH传感器检测溶液pH变化(如图1)，同时插入氧气传感器检测密闭容器内氧气含量的变化(如图2)。 (5)由图1和图2推测，铁与硫酸铜溶液反应过程中溶液的酸性增强的原因可能是 。 设计实验进行验证：用蒸馏水配制30mL4%热的硫酸铜溶液，放入光亮的铁钉，用pH传感器测密闭容器中溶液pH变化(如图3)，对比可知该反应过程中，溶液酸性增强原因推测成立，验证实验中设计使用热的硫酸铜溶液的原因是 。 Ⅲ．硫酸铜制取及应用 (6)将废铜屑倒入稀硫酸中，控温80℃并通入氧气制备硫酸铜，反应的化学方程式为 。 (7)工业上用含有硫酸铜的微蚀刻废液(含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+)来制备高纯度碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】，用于生产木材防腐剂等。其制备过程如下： ①硫酸铜溶液和碳酸钠反应，发生第二次沉淀，同时生成二氧化碳和一种常见的钠盐，则化学反应方程式为 。 ②第二次沉淀时，若有少量5Cu(OH)2·2CuCO3生成，则产品中铜元素的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 13．下图是实验室制取气体的装置图，A、B、……是仪器序号，a。b、……是仪器接口标号。回答下列问题： （1）仪器m的名称是 。 （2）实验室制取二氧化碳时，可以选用的发生装置有 （选填仪器序号），仪器C中“有孔塑料板”在反应中的作用是 。 （3）实验室通过加热高锰酸钾（KMnO4）可以制取氧气。已知高锰酸钾受热分解生成锰酸钾（K2MnO4）、二氧化锰和氧气，写出该反应的化学方程式 ；若用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气，发生装置选 （选填仪器序号），仪器接口的连接顺序是 （依次填仪器接口标号），氧气的验满方法是 。用分解双氧水制氧气，与上述方法相比有 的优点。 （4）【资料】1、氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性。2、加热熟石灰和氯化铵固体的混合物生成氨气。3、湿润的红色石蕊试纸遇到氨气变蓝色；氨气遇到浓盐酸时冒白烟（生成氯化铵固体）。 Ⅰ、制取氨气的装置与实验室用 （选填“高锰酸钾”或“双氧水”）制取氧气的装置相似。若用如图装置收集氨气，进气接口应为 ，检验氨气集满的方法是 。 Ⅱ、检验某化肥是否为氨态氮肥时，可取少量化肥与少量熟石灰混合，用研钵研磨，若闻到 证明该化肥为氨态氮肥；也可通过给化肥加热的方法检验，加热时试管口稍向下倾斜的原因是 。 Ⅲ、利用下图装置进行氨气与氧化铜反应的实验，实验中观察到黑色氧化铜粉末变成红色。 【提出问题】得到的红色粉末是什么？ 查阅资料：氧化亚铜（Cu2O）是红色，易与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 【猜想假设】红色粉末可能是①Cu②Cu2O③ 【设计实验】小明设计如下实验验证红色粉末中是否含有Cu2O： 实验步骤 实验现象 实验结论 取红色粉未于试管中，加入足量稀硫酸 红色粉末中含有Cu2O 【实验反思】小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu，原因是 。 14．某化工厂用石灰石和铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：    【产品制备】 （1）反应①在80℃条件下制备硫酸铜，其化学方程式为 ，该化工厂后期发现，可用纯氧代替空气，既能加快反应速率又能 。 （2）硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 80 100 溶解度/g 14.3 17.4 20.7 25.0 28.5 33.3 40.0 55.0 75.4 操作A具体过程是：除杂， 、降温到30℃结晶、过滤、冰水洗涤、低温烘干。过滤时玻璃棒的作用是 ，剩余硫酸铜溶液的溶质质量分数为 ，用冰水洗涤的目的是：Ⅰ是除去晶体表面的杂质；Ⅱ是 。 （3）车间将CuSO4·5H2O、生石灰分别与水按1:50的质量比混合，然后把得到的两种液体在木桶里来配制波尔多液，该过程发生的化合反应的方程式为 。 【组成测定为测定其组成】小组同学称取石青样品，用如图装置进行实验。    查阅资料：①石青的化学式可表示为aCuCO3•b Cu(OH)2；②Cu(OH)2在66℃～68℃完全分解：Cu(OH)2CuO+H2O； CuCO3在200℃～220℃完全分解：CuCO3CuO+CO2↑；③CuSO4固体为白色，CuSO4•5H2O固体为蓝色 实验步骤：①连接仪器， ，准确称取34.6g aCuCO3•bCu(OH)2放在C装置中；②打开活塞鼓入一段时间空气，称量装置D、E的质量；③关闭活塞，控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止；④打开活塞， ；⑤冷却后，称量，装置D增重1.8g，装置E增重8.8g。 （4）完善实验步骤中的填空：① ；④ 。 （5）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是 ；B中所装液体为 （填名称）。 （6）通过计算可得：a：b= （7）若缺少F装置，测得的a：b （选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。 【脱水探究】 硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水。取纯净CuSO4•5H2O固体2.50g，放在上图实验装置C中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。    （8）G点固体的化学式是 。 （9）G→H看到的现象是 。 （10）将CuSO4•5H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)10 (2)设12.0g样品中碳酸钠的质量为x = x=10.6g 样品中碳酸钠的质量分数=×100%≈88.3% 答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。 2．(1) 过滤 玻璃棒 (2) 燃烧几乎不产生任何废气和废渣 (3) 复分解 富集提纯氯化镁 (4) MgCl2所得不饱和溶液中溶质的质量为19.0g。 3． CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ C 36.5g 称量 检查装置气密性 2.5g 3.4% 4． 铁架台 A 催化 导气管撤出水面 节约能源、装置简单、安全易操作等 19.2 81.7% 5．(1) 侯氏制碱法 做氮肥 (2) (3) Ⅰ 过滤 (4)解：生成二氧化碳质量6.0g+81.5g-85.3g=2.2g 样品中纯碱的质量分数是x 答：样品中纯碱的质量分数是88.3%。 6．(1) SO3 (2) 94% (3)维生素 (4)BD (5)D 7．(1)bc/cb (2) 高 (3) 干燥气体（或吸收水分，干燥气体） a b g h e f c d 红棕色固体变为黑色 (4)设需要钠的质量x ，则 解得x=9.2kg 答：需要钠的质量为9.2 kg。 8．(1)及时关闭水龙头、用淘米水浇花、用洗过衣服的水冲马桶等 (2)ac (3) 煮沸 肥皂水 (4) 吸附水中悬浮颗粒而沉降 过滤池 (5) 通过吸附除去水中的色素和异味 杀菌消毒 混合物 (6) 引流 防止生成物熔化溅落炸裂瓶底 Fe +O2Fe3O4 五分之一 能溶于水或能和水反应 O2/氧气 增强水的导电性 试管内壁附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下 9．(1) 93.3 105 A (2) CuSO4、Na2SO4 氢氧化钠/NaOH 10．(1)H+ (2) NaCl、HCl NaOH+HCl=NaCl+H2O 取一块pH试纸放在洁净的玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取p点溶液于pH试纸上，30s内与标准比色卡对比 (3) 2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4 Na2SO4、Na2CO3和NaOH H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O或H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ 11． 红色粉末逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊 3CO+Fe2O3 2Fe +3CO2 集中火焰，提高温度 通入CO 排尽空气，防止加热时发生爆炸 实验结束会一直通一氧化碳至装置冷却，石灰水不会倒吸 未处理尾气，污染空气 在石灰水后用酒精灯点燃尾气或用气球收集尾气 2.8 部分一氧化碳没有参加反应 NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl 20℃时碳酸氢钠的溶解度最小，先饱和析出固体 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑ 分解反应 冷却结晶 压强增大，二氧化碳气体溶解度增大 CO2和H2O 氮肥 12．(1)深埋于地下，隔绝了氧气和二氧化碳 (2)硬度 (3)煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜熔化成液体，冷却至室温后凝固成块状 (4) (5) 硫酸亚铁会与空气中的氧气及水反应从而产生氢离子 除去蒸馏水中溶解的氧气，与上述蒸馏水配制30mL4%的硫酸铜溶液实验形成对比 (6) (7) 偏大 13． 分液漏斗 B或C 将固体和液体隔离 A agfd 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃证明 集满氧气 操作简单（合理即可） 高锰酸钾 i 将湿润的红色石蕊试纸放在管口h处，试纸变蓝，证明已集满 刺激性气味 防止冷凝水倒流使试管炸裂 Cu和Cu2O 固体部分溶解，溶液由无色变成蓝色 氧化亚铜和硫酸反应生成铜 14． 2Cu＋O2＋2H2SO4 2CuSO4＋2H2O 防止不反应的氮气带出热量 蒸发浓缩 引流 20℅ 减少硫酸铜晶体溶解损失 CuSO4＋Ca(OH)2＝Cu(OH)2 ↓＋CaSO4 检查装置的气密性 缓缓鼓入一段时间空气 吸收空气中的二氧化碳 浓硫酸 a：b=2：1 偏大 CuSO4•H2O 变白 CuSO4•5H2O CuO+SO3↑+5H2O↑ 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$