第一单元溶液检测题-2024-2025学年九年级化学鲁教版（五四制）全一册

九年级化学鲁教版(五四学制)第一单元溶液检测题 一、单选题 1.将少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到无色溶液的是( ) A.高锰酸钾 B.菜籽油 C.面粉 D.白糖 2、溶液与人们的生活、生产息息相关,下列物质不属于溶液的是( ) A.生理盐水 B.碳酸饮料 C.碘酒 D.冰、水混合物 3.下列说法错误的是( ) A.洗洁精可去油污,是因为它能起乳化作用 B.氖气可做保护气,是因为它化学性质不活泼 C.初冬的早晨树叶上产生白霜,是因为空气的凝华 D.验电器带电后金属箔张开夹角,是因为同种电荷相互排斥 4.水和溶液对于生命活动、工农业生产具有重要的意义、下列说法错误的是( ) A.澄清石灰水的溶质是氢氧化钙,氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。 B.可以使用明矾区分硬水和软水,生活中常用蒸馏的方法将硬水软化 C.天然淡水经沉降、过滤、吸附和灭菌等过程,可以变为生活用的自来水 D.在电解水实验中,正极和负极气体体积比为1:2,在实验中加入氢氧化钠的作用增强水的导电性 5、化学概念在逻辑上存在如图所示关系:对下列概念的说法正确的是( ) A. 饱和溶液与不饱和溶液为包含关系 B. 浓溶液与稀溶液为包含关系 C. 饱和溶液与浓溶液为交叉关系 D. 不饱和溶液与稀溶液为并列关系 6.溶液对人类的生产生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是( ) A.均一、稳定的液体都是溶液 B.制溶液时,搅拌可以增大固体溶质的溶解度 C.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D.融雪剂的作用原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0 7、实验室欲配制50g溶质质量分数为15%的食盐溶液,下列说法错误的是( ) A. 计算:需要氯化钠的质量为5g,需要水的体积为45mL B. 称量和量取:用托盘天平称取所需食盐,用50mL的量筒量取水,倒入烧杯中 C. 溶解:用玻璃棒不断搅拌,使氯化钠完全溶解 D. 转移:将配制好的氯化钠溶液转移至细口瓶中,贴上标签备用 8、将浓度为38%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸稀释成10%稀盐酸,需用到( ) A. 托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒 B. 量筒、漏斗、烧杯、胶头滴管 C. 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 D. 量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒 9.下列现象,不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是( ) A.天气闷热时,池塘里的鱼浮出水面 B.喝下汽水时,感到有气体冲击胃,易打嗝 C.揭开啤酒瓶瓶盖,有大量气泡逸出 D.烧开水时,沸腾前有气泡逸出 10.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是( ) A.P点表示t1 时,a、c两种物质的溶解度相等 B.将c的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法 C.t2 时,将30g a物质加入到50g水中充分搅拌,得到75g a的饱和溶液 D.将t2 时 a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1 ,其溶质质量分数由大到小的顺序是b>a=c 11.碳酸钠的部分溶解度数据如下表,下列说法错误的是( ) 温度/ 20 30 40 50 60 80 100 溶解度/g 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 45.1 44.7 A.20 时,饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数小于21.8% B.碳酸钠的溶解度随温度升高而不断变大 C.30 接近饱和的碳酸钠溶液可以通过降温的方式变为饱和溶液 D.80 饱和碳酸钠溶液的溶质和溶剂的质量比为45.1:100 12.两种固体物质a、b的溶解度曲线如图,下列说法正确的( ) A.b的溶解度小于a的溶解度 B.若a中含有少量b,可用降温结晶的方法提纯a C.a的饱和溶液由t2 降温到t1 ,溶质的质量分数不变 D.分别将t2 时a、b两种物质的溶液降温至t1 ,肯定有晶体析出 13.图为甲、乙两物质的溶解度曲线图,下列说法正确的是( ) A.甲、乙两物质的溶解度相等 B.乙物质比甲物质的溶解度受温度影响大 C.分别将a1 时等质量的甲、乙饱和溶液降温,均有晶体析出 D.a2 时,甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为50% 二、填空题 14、如图所示是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图: a.用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序_; b.图②中用来取用NaCl的仪器是_; c.称量NaCl时,天平平衡后的状态如图⑤所示,游码标尺示位置见图,则称取的NaCl质量为_g; d.NaCl称量完毕放回砝码时,发现10g的砝码有缺损,若其他操作步骤正确,则所配制溶液的质量分数_(填“大于”、“小于”或“等于”)10%。 15、甲同学利用图 1 所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验: (1)按实验要求,图 1 中缺少一种必须用到的玻璃仪器,它的名称是 ; (2)完成此实验正确的操作顺序是 、 、 装瓶存放等; (3)甲同学按图 2 的操作称取 18g 氯化钠,乙同学发现甲同学的操作有错误.你认为甲同学操作中错误的是 ,甲同学纠正了错误后,用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现任盘天平的指针偏向左盘,他应进行的操作是 。 (4)若所用的烧杯用水洗涤后未干燥就使用,会导致配制溶液的溶质质量分数: (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 16.氯化钠具有广泛的用途。 (1)生理盐水中的溶剂是 。 (2)生理盐水标签如图所示。某同学欲将配制标签中所标示的生理盐水一瓶,需要水的质量是 g。 (3)氯化钠主要存在于海水中,海水晒盐能够得到粗盐和卤水。卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4 等物质,如图是它们的溶解度曲线。分别将t2 的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温到t1 时,溶液中溶质质量分数从大到小的关系是 (填写字母序号)。 (4)某同学利用实验探究NaCl在水中的溶解度,所得数据记录如下 序号 温度 水质量 加入NaCl质量 溶液质量 ① 20 25g 9g 34g ② 20 50g 20g 68g ③ 20 100g 34g 134g ④ 20 150g 54g 204g 上述实验中,所得溶液为饱和溶液的是 (填数字序号)。 17.在室温下,甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中,现象图1所示,甲、丙还有剩余固体,乙固体全部溶解。升温到80 时,发现甲固体全部溶解,乙固体析出,丙固体没有明显变化。 (1)室温时, (选填“甲”、“乙”或“丙”)溶液一定是饱和溶液。 (2)图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是 (填“a”、“b”或“c”,下同)。 (3)t2 时,将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100 g,分别蒸发5 g水,析出晶体最多的是 。 (4)小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g。需要氯化钠的质量为 克,该同学按下图所示步骤依次操作: 其中操作错误的步骤是 (填字母);E中玻璃棒的作用是 。若图A中砝码的质量为5g。游码的示数为2.5g,则小明称得的氯化钠质量实际为 克。 18.图1为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线,请回答下列问题: (1)a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数 (填“相等”或“不相等”)。 (2)c点处KNO3溶液中溶质的质量分数为 (精确到0.1%);d点处的KNO3溶液 (填“是”或“不是”)饱和溶液。 (3)图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为 。 A.d点 c点 B.d点 b点 C.c点 b点 D.c点 d点 (4)将t2 的KNO3和NaCl相同质量的饱和溶液降温到t1 后,所得溶液中溶剂质量KNO3 NaCl(填“大于”、“小于”或“等于”)。 19.下表是KNO3和NaCl在不同温度下的部分溶解度数据,请回答问题: 温度( ) 10 20 40 60 80 KNO3 20.9 31.6 63.9 110 169 NaCl 35.8 36 36.6 37.3 38.4 (1)40 时,将70 g KNO3固体加入100 g水中,充分搅拌,形成溶液的质量为 g。 (2)向20 g水中溶解一定量KNO3固体的操作如下图所示。A、B、C溶液一定是不饱和溶液的是 。 (3)将等质量KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60 降温到20 ,对所得溶液的叙述正确的是 (填序号)。 A 都是饱和溶液 B 溶剂质量:KNO3>NaCl C 溶液质量:KNO3<NaCl 三、计算题 20.溶液在人类的生产、生活和科学研究中具有广泛的应用。请完成下列配置溶液的问题: (1)农业生产中通常用溶质质量分数为10%—20%的氯化钠溶液来选种。 ①现要配制120kg溶质质量分数为20%的氯化钠溶液,需要取用固体氯化钠 kg。 ②用60kg溶质质量分数为20%的氯化钠溶液,可稀释成12%的氯化钠溶液 kg。 (2)制作“叶脉书签”需要配制100g12%的NaOH溶液(水的密度为1g/mL),需要称量NaOH固体 g,需要量取水 mL。 溶液答案 1.D 2.D 3.C 4.B 5.C 6.D 7.A 8.C 9.C 10.D 11.B 12 B 13 C 14. ②⑤①④③ 药匙 18.2 小于 15.(1)玻璃棒 (2)计算 称量 溶解 (3)砝码与药品位置放反了 减少氯化钠,直至天平平衡 (4)偏小 16.(1)水或H2O (2)495.5 (3)MgCl2>KCl=MgSO4 (4)①②④ 17.(1)甲、丙 (2)c (3)甲 (4)7.5;AB;加快氯化钠的溶解;2.5 18.(1)相等 (2) 44.4% 不是 (3)B (4)小于 19. 163.9 A A、C 20.. (1)24;100 (2)12;88 1 学科网(北京)股份有限公司 $$