2024年中考化学专题复习---综合题

2024年中考化学专题复习---综合题 综合题 1．以锶原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟。锶元素在周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。 （1）根据图1中提供的信息，下列说法错误的是　 　（填字母）。 a、锶属于金属元素 b、锶原子的质子数为38 c、锶原子的核外电子数为87.62 （2）锶原子在化学反应中易形成离子，其离子符号为　 　。 （3）图2为几种粒子的结构示意图。图中共表示　 　种元素，与锶原子具有相似化学性质的是　 　（填字母）。 2．我国向世界承诺在2060年前实现碳中和。中国科学院提出了“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储且可输出的燃料甲醇(CH3OH)，达到燃料零碳化。图是利用高浓度CO2制备甲醇的流程图。 （1）如图的吸收池内，饱和碳酸钠溶液吸收高浓度CO2生成碳酸氢钠，写出吸收池内反应的化学方程式：　 　。 （2）在实际生产中，甲醇的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂的质量分数影响。由图可知，当其他条件一定时，催化剂的质量分数为　 　时，甲醇的产率最高。合成塔内增大压强有利于甲醇的生成，原因是　 　。 （3）合成塔内生成甲醇的化学方程式是CO2+3H2=CH3OH+H2O。求生成64t甲醇，消耗二氧化碳的质量。(列式计算) 3．为测定某溶液中溶质的质量分数，取溶液按如图所示进行实验，实验数据见图。请计算： （1）生产沉淀的质量为 　 　 。 （2）溶液中溶质的质量分数 　 　 。 4．废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少量铝、铁、金等金属。某学习小组为回收其中的铜、金，进行了如下实验。已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；本实验条件下，金不发生反应。 （1）滤液A中的溶质除H2SO4外，还含有的溶质化学式分别是　 　。 （2）小组同学在步骤Ⅱ中发现：部分H2O2分解导致实际消耗的H2O2用量明显大于理论用量。导致部分H2O2分解的原因可能是　 　。 （3）上述反应中涉及置换反应的是　 　(填数字序号)。 （4）滤渣F的成分是　 　(填化学式)。 （5）反应Ⅳ的化学方程式是　 　。 5．镁是一种银白色有金属光泽的金属，久置的镁条表面会产生一层灰黑色固体，探究发现其成分是碱式碳酸镁晶体，化学式为：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O。为测定碱式碳酸镁晶体的组成，兴趣小组取4.66g晶体用热重分析仪进行加热，使各成分在不同温度下逐个分解。测定剩余固体质量与分解温度之间关系如题图所示，请回答： 已知：①碱式碳酸镁晶体加热首先失去结晶水。 ②MgCO3和Mg(OH)2在不同的温度下受热易分解为氧化物。 ③相同条件下，Mg(OH)2受热分解的温度比MgCO3分解的温度更低。 （1）4.66g该晶体中所含结晶水的质量为　 　g （2）Mg(OH)2开始分解的温度为　 　℃。 （3）t4℃~t5℃段中，固体的化学式为　 　。 （4）t5℃~t6℃段中，反应的化学方程式为　 　。 （5）完全分解233t碱式碳酸镁晶体，可以得到MgO　 　t。 6．金属钛是重要的航天、航海材料。钛因其硬度大、熔点高，常温下不和非金属、强酸反应，与人体有很好的“相容性”，耐腐蚀性很强等优良性能，被誉为“未来金属”。由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）、焦炭、氧气等为原料，提取金属钛的主要工艺过程一般需要经过三个阶段： （1）反应前需要将钛铁矿和焦炭磨成粉末状的原因是　 　。钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为　 　价，铁元素　 　（填“属于”或“不属于”）人体中必须的微量元素。 （2）下列用途与钛的性能相符的是____（填字母）。 A．人造关节 B．保险丝 C．“奋斗者”号深海潜航器 （3）反应①所得到的生铁属于____（填字母）。 A．纯净物 B．混合物 C．合金 （4）反应②中TiO2与C、Cl2在高温下反应，生成TiCl4和一种有毒气体，该气体是一种氧化物，其反应的化学方程式为　 　。 （5）高温条件下，镁可以与 TiCl4发生置换反应制得金属钛，请写出此反应的化学方程式　 　。 （6）从反应③后的固体中获得纯净的金属钛：向固体中加入足量的　 　（填药品名称），充分反应后　 　（填化学实验操作）、洗涤、干燥。 7．古往今来，金属材料和制品在生产生活中应用广泛。 (1)三星堆遗址发据现场出土了华丽的鸟型金饰片，金能被加工成超薄金箔，是因为金具有良好的　 　；同时出土的铜头像、青铜神树等表面有锈迹，铜生锈的主要原理是：，X的化学式为　 　。 (2)向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤，得到滤渣和滤液。 ①在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，则滤液中一定没有的阳离子是　 　。(填离子符号) ②向滤渣中再滴入稀硫酸产生气泡，则滤渣中一定含有　 　。(填名称) 8．我国纪念2023年“世界水日”“中国水周”活动主题为“强化依法治水携手共护母亲河”。 （1）水质检测：新版《生活饮用水卫生标准》于2023年4月1日起实施，该标准中标明了生活饮用水水质中镉、铅等的常规指标及限值。这里的“镉”“铅”指的是　 　（填“分子”“原子”或“元素”）。 （2）节约用水、防止水污染应成为我们的自觉行为。下列叙述正确的是　 　（填序号）。 a.生活中养成良好的用水习惯，尽可能充分利用每一滴水 b.为了改善水质，可以向其中加入大量的净水剂和消毒剂 c.大量使用农药、化肥可以提高农作物产量，对天然水体没有影响 （3）自然界中的水都含有杂质，经自来水厂净化处理获得生活用水。下图为自来水厂净水过程示意图： ①图中，若絮凝剂加入的为明矾，其主要作用是　 　。 ②图中的“过滤”在实验室中常用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和　 　。其中玻璃棒的作用是　 　。若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是　 　。 ③“吸附池”中选用　 　（填物质名称）除去水中的色素和异味。 ④消毒剂次氯酸钙【化学式为Ca（ClO）2】具有杀菌消毒的功能，目前被广泛应用于自来水净化，次氯酸钙中氯元素的化合价为　 　。 （4）①含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水称为　 　。生活中常用的硬水软化的方法是　 　。还可以将硬水通过阳离子交换柱后变成软水（下图所示，其中阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性。 ②一个Ca2+可以交换出　 　个Na+； ③阳离子交换柱长时间使用后，Na+变少，失去硬水软化功能而失效。利用生活中常见物质　 　来检验阳离子交换柱已失效。 9．2022 年底，许多同学都被奥密克戎病毒感染，勇敢面对了“阳过”和“阳康”的磨炼，期间用到了多种消毒剂。 （1）消毒剂种类较多，下列几种消毒液的有效成分（括号内物质）中，属于有机物的是____（填字母）。 A．过氧化氢溶液（H2O2） B．84 消毒液（NaClO） C．医用酒精（C2H5OH） （2）84 消毒液所含 NaClO 中，氯元素的化合价为　 　。 （3）使用酒精消毒时会问到酒精的味道，请从微观角度解释其原因是　 　。 （4）小阳同学购买了一瓶过氧化氢消毒液，标签注明其过氧化氢含量为2.6%～3.5%。为了测定这瓶过氧化氢溶液中H2O2的质量分数，设计了如下实验：取150.0 g 该溶液，向其中加入 1.0 g 二氧化锰固体，反应停止后，烧杯内剩余物质的质量为149.0g。请通过计算说明这瓶过氧化氢消毒液中H2O2的质量分数是否在标签注明范围（写出计算过程，计算结果精确到 0.1%）。 10．第19届亚洲运动会在杭州开幕。开幕式上数实融合点燃主火炬的一幕令人印象深刻。 （1）①“薪火”火炬炬身金属为铝合金，该材料不具有性能为　 　。 A．质轻 B．硬度大 C．熔点低 ②铝具有良好的抗腐蚀性的原因　 　（用化学方程式表示）。 （2）①火炬整体庄重大气、造型和配色优雅。铝金属表面先后经历多道工序，其中包含盐酸腐蚀雕刻。其发生反应的化学方程式为　 　。 ②设计可行的实验方案验证铝、铜的金属活动性强弱。现有药品：铝丝、铜丝、硫酸铜溶液和稀硫酸。（金属均已打磨，且大小形状相同） 实验操作 实验现象 实验结论 　 　 　 　 铝的金属活动性比铜强 （3）①火炬使用的一种液体燃料——“零碳甲醇”，它的燃烧产物没有硫氧化物和氮氧化物，因此被誉为“绿色燃料”。化学方程式，的化学式为　 　。 ②下列不属于新能源的是　 　（填字母）。 A．石油 B．潮汐能 C．地热能 （4）围绕“绿色、智能、节俭、文明”办赛理念。科研团队利用催化剂 实现 、高效催化 加氢制备“零碳甲醇”的工艺。如图所示 ①下列有关说法正确的是　 　（填字母）。 A．电解水可以证实水是由氢、氧元素组成 B．燃煤脱硫有利于实现“碳中和” C．积极鼓励植树造林，降低空气中 含量 ②工艺生产过程中反应Ⅱ的化学方程式为　 　。 ③理论上反应Ⅰ消耗的 中氢元素质量　 　（填“>” “”或“”）反应 生成的甲醇中氢元素质量。 11．小明在家清洗餐具时发现下水道堵塞，小明爸爸请来的家政师傅拿出几包白色粉状管道疏通剂（如图） ，取部分投入管道并倒入适量水，只见管道中的水上下翻滚，并产生大量泡沫，用工具在管道内搅动几下，管道即通。好奇的小明与化学兴趣小组同学利用剩余的管道疏通剂开展探究活动。 【查阅资料】该管道疏通剂中过碳酸钠的化学式为2Na2CO3·3H2O2，白色晶体，加入水中，剧烈反应并产生气体；香精只起除臭作用。 【理论推测】 兴趣小组的同学们根据所学知识和资料信息推测该气体为氧气。 【实验验证】 同学们选择下列实验装置开展验证实验。 （1）疏通剂与水反应剧烈，你认为应选择　 　作为发生装置（ 选填“A”或“B”）。 （2）利用装置C收集一瓶气体，将带火星的木条伸入其中，现象为　 　，证明小组同学的推测正确。 （3）【深入探究】 为检验疏通剂与水反应后剩余溶液中溶质成分，兴趣小组开展了下表所示的探究实验。（ 提示氧化钙溶液呈中性） 请完善下面的表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取适量该疏通剂于烧杯中，加少量水，触摸烧杯外壁。 烧杯外壁发烫 疏通剂加入水中会　 　（填“放热”或“吸热”） ②取少许实验①的溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，静置，观察现象。 　 　 溶液中溶质含有Na2CO3 ③　 　 溶液变红 溶液中溶质含有NaOH 讨论与分析实验步骤②中不能使用氢氧化钙溶液的原因可能是　 　。 （4）【交流反思】 下面是管道疏通剂的作用原理，你认为正确的是 。 A．氢氧化钠溶于水放出热，促进管内油脂与其反应。 B．氢氧化钠能使有机残渣快速腐蚀，加快管道疏通。 C．管道疏通剂与水反应产生大量氧气，疏散堵塞物。 （5）经探究，过碳酸钠与水反应生成了碳酸钠和过氧化氢；过氧化氢在碱性条件下快速分解，其化学方程式为　 　。 12．以化合价为纵坐标、以物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图（如图所示）。图中字母均表示初中化学中的常见物质，分别由 H、C、O、Na、S、Cu 中的一种或多种元素组成，其中“→”表示物质间的转化关系。请回答： （1）分别写出物质 D、G 的化学式：　 　、　 　。 （2）B 转化成C 的化学反应方程式为　 　。 （3）已知 E 转化成 F 的反应不属于基本反应类型，则该反应的化学方程式为　 　。 （4）实验室利用废弃干电池的铜帽（主要成分为 Zn 和 Cu）回收 Cu 并制备 ZnO 的部分实验过程如图所示： ①为提高溶解速率，可以采取的措施有　 　(写一种)。 ②30%H2O2 能和稀硫酸一起将 Cu 转化成 CuSO4 和水，请写出该过程中发生反应的化学方程式：　 　。 ③实验中加入适量锌粉的目的是将含有　 　元素的物质转化成固体单质而分离。 13．如图是我国正在运行和建设的空间站。H2O、CO2、O2等物质的循环利用是空间站建设的重要课题。 （1）石墨烯、碳纳米管等制成的材料是处理CO2的催化剂，处理前后，该材料的　 　性质不变。 （2）复合氯化铝是净水的一种新型絮凝剂，Al2Cl(OH)是其中的一种，则=　 　。 （3）如图是利用已学过的六种常见物质H2、O2、H2O、CO2、H2CO3、Ca(OH)2，搭建空间站结构模型，“”表示物质之间可以相互转化，A通电生成F和B，A→E放出大量的热，D→B靠植物的光合作用实现。 ①写出下列物质的化学式：A　 　，C　 　。 ②产生F气体的容器连接电源的　 　(填“正”或“负”)极。 ③若反应“F→A”“B→D”“A→C”均属同一种基本反应类型，则该反应类型为　 　。 写出A→E反应的化学方程式为　 　。 ④通过“天舟”可接送物质，该物质能与D相互转化，则运送的物质是　 　(填字母)。 A.CH4 B.CaO C.CO 14．铁丝在氧气中燃烧实验是化学学习过程的一个重要实验。 （1）1 该反应的化学反应方程式为　 　。 2 在实验中，有部分同学未能观察到“火星四射”的现象，兴趣小组进行了分析猜想： （2）【实验猜想】 a：没有把握好“火柴即将燃尽”伸入的时机，火柴已经熄灭或伸入过早消耗了大量氧气； b：　 　。 根据以上猜想，提高实验成功率，化学兴趣小组进行了如下探究实验。 （3）【实验步骤】 I.排水法收集125mL或250mL氧气； Ⅱ.先将细铁丝绕成螺旋状(一般用玻璃棒将细铁丝缠绕成螺旋状)； Ⅲ.火柴梗式燃烧：在铁丝末端系火柴梗，另一端用坩埚钳夹持住铁丝，在酒精灯上引燃，待“火柴梗即将燃尽时”，将铁丝由上而下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中，观察现象。 IV.无水酒精式燃烧：将铁丝螺旋状的一端少许浸没在小烧杯中的无水酒精内。(浸没部分不宜超过螺旋状，避免因酒精燃烧消耗过多氧气。)将浸过酒精的细铁丝在酒精灯上直接引燃，立刻将铁丝由上而下慢慢伸入集满氧气的集气瓶中，观察现象。 【实验数据】：抽取某校初三学生共计100人进行分组验证性实验，观察到“火星四射”的现象的成功率如下表： 序号 氧气体积 引燃的方式 燃烧的成功率 ① 125mL氧气 火柴梗式 56.3% ② 250mL氧气 火柴梗式 76.6% ③ 125mL氧气 无水酒精式 90.6% ④ （　　） mL氧气 无水酒精式 93.8% 上述对比实验中，实验④中氧气的体积应为　 　mL。 （4）【实验结论】： ①在其他条件相同的情况下，铁丝在250mL的氧气比125mL的氧气燃烧成功率更高。 ②　 　。 ③为提高铁丝燃烧的成功率，应选择　 　ml氧气和　 　的引燃方式。 15．为了测定某含杂质的碳酸氢钠样品中碳酸氢钠的质量分数（杂质不溶于水，也不与其他物质反应），进行如下实验： 请回答下列问题； （1）上述实验过程中 发生的化学方程式：　 　。 （2）根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质质量（x）的比例式　 　。 （3）此碳酸氢钠样品中碳酸氢钠的质量分数　 　。 （4）用36.5%的浓盐酸配制200g，上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为　 　g。 （5）若将反应后的滤液蒸发91g水（无晶体析出），所得溶液中溶质的质量分数为　 　。 （6）若要生产106t纯碱，需要上述碳酸氢钠样品的质量为　 　t。 16．中国向世界承诺到2060年实现碳中和的气候目标，正在加快氢能、新技术储能、可控核聚变等颠覆性技术攻关及其工业化，为宜居地球和绿色地球贡献中国力量。氢气作为新能源有很多优点，其燃烧后的产物为水，无污染，符合绿色化学的要求，制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。请回答下列问题： （1）实验室电解水制氢，与电源负极相连的电极产生的气体是　 　（填“”或“”）。 （2）工业上一种制取的方法为，其生成物和在一种新型催化剂作用下进一步反应，其反应的微观过程模型示意图如图，从该示意图可以判断生成物C与D的分子个数比为　 　。 （3）利用太阳能将水转化为氢能是一种理想的途径，某种光分解水的循环反应过程如图所示。该循环过程中不断消耗的物质是　 　（填化学式）。 （4）合金是一种潜在的储氢材料，该合金在一定条件下完全吸氢发生反应： ，与水反应生成白色的沉淀，并释放出，其化学反应方程式为　 　。 17．实验室常用下列装置来制取气体。 （1）用高锰酸钾制取氧气时，若采用排空气法收集气体，可将导管a和收集装置D中的d管相连接，请在方框内将D装置补画完整　 　。 （2）B、C装置均可用来制取氧气、氢气或二氧化碳，和B相比，C装置的优点是：　 　；写出实验室用C装置制取氢气的化学方程式　 　。 18．食盐（主要成分是NaCl）除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2），某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程如图。 （1）溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为　 　（填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。 （2）固体甲中所含有的难溶性物质为　 　和CaCO3。 （3）往溶液乙中加入适量的盐酸的目的是　 　。 （4）生理盐水是医疗上常用的一种溶液。某化学兴趣小组为了测定生理盐水的溶质质量分数，取生理盐水650g，加入足量的硝酸银溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为14.35g，计算该生理盐水的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%） 答案解析部分 1．【答案】（1）c （2）Sr2+ （3）四或4；B 2．【答案】（1）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 （2）50%；压强增大，二氧化碳的溶解度增大 （3）解：设消耗二氧化碳的质量为x CO2+3H2=CH3OH+H2O 44　　　　　　　32 x 　　　　　　　64t x=88t 答：消耗二氧化碳的质量为88t。 3．【答案】（1）4.9g （2）8% 4．【答案】（1）Al2（SO4）3、FeSO4 （2）过氧化氢在硫酸铜的催化作用下生成水和氧气 （3）Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ （4）Fe、Cu （5） 5．【答案】（1）0.72 （2）t3 （3）MgO、MgCO3 （4） （5）100 6．【答案】（1）增大反应物的接触面积，提高反应速率；+4；属于 （2）A；C （3）B；C （4）TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO （5）TiCl4+2Mg = Ti+2MgCl2 （6）稀盐酸或稀硫酸或稀酸溶液；过滤 7．【答案】延展性；CO2；H+、Cu2+；铁、铜 8．【答案】（1）元素 （2）a （3）吸附杂质加速沉淀；漏斗；引流；滤纸破损（合理即可）；活性炭；+1 （4）硬水；加热煮沸；2##二##两；肥皂水 9．【答案】（1）C （2）+1 （3）酒精分子是不断运动的 （4）解：生成氧气的质量为： 设参与反应的过氧化氢的质量为x 则过氧化氢消毒液中H2O2的质量分数为：， 答：这瓶过氧化氢消毒液的质量分数在标签注明范围内。 10．【答案】（1）C； （2）；将铝丝插入硫酸铜溶液中（或将铝丝和铜丝分别插入稀硫酸中）；铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色（或铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无现象） （3）H2O；A （4）AC；；> 11．【答案】（1）A （2）带火星的木条复燃 （3）放热；有白色沉淀产生；取少许实验②的溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液；氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，无法判断原溶液中是否含有氢氧化钠 （4）A；B；C （5）2H2O22H2O+O2↑ 12．【答案】Cu(OH)2；O2；；（合理均可）；将废铜帽打碎（合理均可）；Cu+H2SO4+H2O2═CuSO4+2H2O；铜 13．【答案】（1）化学 （2）5 （3）H2O；H2CO3；负；化合反应；H2O+CaO=Ca(OH)2；C 14．【答案】（1） （2）火柴梗式引燃方式成功率低（合理即可） （3）250 （4）在其他条件相同的情况下，无水酒精式引燃的方式，铁丝燃烧的成功率更高；250；无水酒精式 15．【答案】（1） （2） （3）84% （4）20g （5）10% （6）168 16．【答案】（1） （2）1：1 （3）H2O （4）MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑ 17．【答案】（1） （2）可以控制反应的速率（合理均可）； 18．【答案】（1）玻璃棒 （2）氢氧化镁/Mg(OH)2 （3）去除过量的氢氧化钠和碳酸钠 （4）解：设参与反应的氯化钠的质量为x， 生理盐水的溶质质量分数 答：该生理盐水的溶质质量分数为0.9%。 学科网（北京）股份有限公司 $$